树德中学2025-2026学年高二上学期期末测试 化学试题

树德中学高2024级高二上期期末测试化学试题 命题人：田馨审题人：李昌芸、马霞、刘丹 可能用到的相对原子质量0-16C1-35.5V-51Cu-64I-127Ag-108 一、选择题：本大题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分 1.化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是 A.人体中H,CO3-NaHCO3缓冲体系起到稳定血液pH的作用 B.食品采用真空包装是为了减小包装袋内压强，从而减缓食物变质速率 C.载人飞船中的太阳能电池和储能电池均可将化学能完全转化为电能 D.民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生析氢腐蚀 2.下列说法正确的是 A.Fe2+的结构示意图： B.基态硒的简化电子排布式：[Ar]4s24p4 C.H,中共价键的电子云图：Q( 3d 4s D.基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 个的 3.阿伏伽德罗常数的值为NA,下列说法正确的是 A.精炼铜过程中，阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子一定为0.2Na B.将NA个N2(g)和3N个H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH(g),放热38.6kJ,则热化学方 程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-38.6 kJmol厂1 C.己知反N2O4(1)+2N2H4I①=3N2(g)+4H2O(①)，若该反应中有4ol-H键断裂，则形成的π键 数目为3NA D.等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl混合溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.中性溶液中：A13+、Na、S2、MnO4 B.澄清透明溶液中：NH、SO}、CH3COO、HCO; C.由水电离产生的cH)=1.0×1012mol/L的溶液中：Na、H、CI、S2O} D.做焰色试验可以看到黄色火焰的溶液：Pb+、N、SO}、CI 5.下列有关说法正确的是 A.在同一能级上运动的电子，其运动状态不可能相同 B.最外层电子数为ns2的原子，其价电子数也为2 C.元素周期表中第14纵列元素原子的未成对电子数是同周期元素中最多的 D.基态原子的价电子排布为n-1)dnsy的元素，族序数一定是x+y 高二化学期末2026 6.反应C02(g)+CH4(g)二2C0(g)+2H2(g)△H可用于生产C0(g),该反应的反应历程一能量变化如 图[其中C(ads)为吸附态活性炭，碳原子间存在共价键]。下列说法错误的是 ↑E/kJmo) Es E B E2 .2C0(g+2H(g） C(ads)+2H2(g)+CO2(g) CH4(g)+COz(g) 反应①反应② 反应历程 A.反应过程中既有极性键的形成，又有非极性键的形成 B.使用催化剂不改变△H C.反应②可表示为C(ads)+C0,(g)二2Co(g),其逆反应△=-(E-E)kJmo1 D.若已知CH4(g)、CO(g)和H,(g)的燃烧热，则可求出总反应的△H 7.下列装置或操作能达到相应实验目的的是 标准酸性 稀硫酸 KMnO, 溶液 一m98P0 Na SO. 未知H2C204溶液 A.测定未知H2C,O4溶液的浓度 B.测定硫代硫酸钠与稀硫酸的反应速率 FeCl,6HO 干燥的N 尾气处理 温度计 ·硬纸板 无水CaCL, 碎塑料 泡沫 C.制备无水FeCl D.测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的中和热 8.下列有关说法正确的是 A,铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaSO4固体或CH:COONa固体都不影响生成氢气的速率 B.由于C0(g)+H2g)一H0(g)+C0(g)反应前后气体分子总数不变，因此扩大体积减小压强， 反应速率不变 C.5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，活化分子百分数增大，分解速率迅速加快 D.升高温度后吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢 -01第1页共4页 9.在铜催化作用下甲醇无氧脱氢生产甲醛有两种可能路径，反应机理如下图所示(*表示吸附在催化剂 表面，TS表示过渡态)。下列说法正确的是 一…一… 路径1 TS-1 + 路径2 106.1 舌 96.5- TS-2 84.00 77.19 58.8676.22 士 TS-261.75 173.33 TS-11 i 0- 0 HOHO -25.09 -37.63 工 吉 -96.5 反应过程 A.路径1决速步骤为CH,O=HCHO+H B.路径2是甲醇脱氢制甲醛的主要路径 C.H-H键的键能为22.25kJ.mol1 D.甲醇中的O-H键比CH键易断裂 10.X、Y、M、Z、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X元素是周期表中原子半径最小 的元素；Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；M元 素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同：Z元素基态原子的2印轨道上有2个未成对 电子，W元素基态原子的s能级和p能级电子数相等。下列说法正确的是 A.第五周期中与W元素同族的元素的原子序数为48 B.原子半径：Y>M;简单离子半径：Z<W;氢化物稳定性：Y<Z C.Y和Z两种元素均可与X元素化合形成含非极性键的化合物 D.Z元素最高正化合价和最低负化合价之和为4 11.下列说法正确的是 A.已知反应Cr,O+H,0二2CrO?+2H,向K,CrO,溶液中滴加NaOH溶液，溶液变成橙色 B.己知反应2NO2(g)二N204(g),一容积可变的密闭装置中装有20mLNO2和N204的混合气体， 若改变外界某一条件后气体颜色加深，说明平衡一定发生了逆向移动 C.工业合成氨生产中不用常温而选择400°C~500C的高温，符合勒夏特列原理 D.已知反应[Cu(H2O)4]2+(aq)+4CI(aq)二[CuCl4]2-(aq)+4H20)△H0,取5mL一定浓度的 C1C12溶液，升高温度，溶液变为黄绿色 高二化学期末2026 I2.某兴趣小组通过实验和实验Ⅱ探究NaH$O3溶液的性质。下列说法不正确的是 [已知：K1(H2S03)=1.4×102,K2H2S03)=6.0×108, K1H2C03)=4.5×107,K2(H2C03)=4.7×1011,Kp(BaS0g)=5.0×1010。] 实验1 实验Ⅱ 2mL饱和 2mL0.1mol/L NaHCO,溶液 BaCL,溶液 2mL 0.1mol/L 2mL 0.1mol/L NaHSO,溶液 南NaHSO,溶液 (调节pH=4.0) (调节pH=4.0) A.NaHCO,溶液中：c)+cH2C03)=c(CO3-)+c(OH) B.I中能发生反应：HSO+HCO3=CO2↑+H,O+SO C.IⅡ中能产生BaSO3白色沉淀 D.I中溶液的pH增大，IⅡ中溶液的pH减小 13.科研工作者设计了一种用于废弃电极材料LiCoO2(1)再锂化的电化学装置，其示意图如下，下列说法 不正确的是[已知：参比电极的作用是确定Li,CoO2再锂化为LiCoO2的最优条件，不干扰电极反应。] A.直流电源中B极为正极 A B. 直流电源 B.LixCoO2电极上发生的反应：LixCoO2+xe+xLi=LiCoO2 C.电解过程中，阳极附近溶液pH降低 比 Li,SO Pt Li,CoO. D.再锂化过程中，SO?向Pt电极迁移 电极 溶液 电 极 14.下列说法正确的是 A.常温下，向CaCO,3悬浊液中加少量的水稀释，最终c(Ca2+不变 B.将固体BaSO4加入足量饱和Na2CO3溶液中，一段时间后过滤，将滤渣加入盐酸中有气体产生， 说明Kp(BaCO3)<Kp(BaSO4) C.向盛有2mL2mol/LNaOH溶液的试管中滴加2~4滴0.1 mol/L MgCl.溶液，观察到白色沉淀，再向 上述试管中滴加4滴0.1mol/L FeCl3溶液，观察到沉淀转化为红褐色，说明KFe(OH:KK[Mg(OHD2] D.以K2CO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的CI,先出现白色沉淀后出现砖红色沉淀， 说明Kp(AgCI)<KpAg2CrO4) 15.H2A为二元弱酸，在25C时，用NaOH固体调节pH,溶液中A2及HA浓度的负对数pc随溶液 pH变化的关系如图所示。下列有关叙述正确的是 [已知：溶液中始终保持c(HA)+c(HA)+c(A2-)=0.11molL1,并忽略温度变化]。 A.H2A的Ka1约为1.0×104 pe B.b点：c(A2)>c(HA)>c(H2A) C.由b点到c点的过程中，水的电离程度一直增大 D.c点溶质存在NaHA、Na,A,且浓度比小于1：I 4.4 pH -01第2页共4页 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 按要求回答下列问题： I.(1)已知K(CH3 COOH)=1.75×105,经测定某溶液中只有Na*、CH:COO、H、OH四种离子， 且其浓度大小的排列顺序为：c个Na>c(CH3COO)）>c(OH)>cH,下列有关说法正确的是 A.该溶液由pH=3的CH,COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B.在上述溶液中加入适量CH:COOH,可能使溶液中离子浓度大小改变为： c(CH;COO)>c(Na)>cH)>c(OH) C.在上述溶液中加入适量NaOH,可能使溶液中离子浓度大小改变为： c(CHCOO)=c(Na)>c(OH)=cH) D.该溶液由0.1molL1的CH:COOH溶液与0.1molL1的CH;COONa溶液等体积混合而成 Ⅱ.常温下，向20.00mL0.1molL1氨水中滴入0.1molL1盐酸（忽略溶液混合过程中的体积变化）， 溶液中由水电离出的cH)的负对数[-lgcH)]与所加盐酸体积的关系如图所示： ↑-gc水(H) 11 ￥N ab c V(盐酸)/mL (2)常温下，从R点推算KNH3H2O)约为 。(用含字母a的代数式表示) (3)Q点为 溶液（填酸性“中性“碱性），用化学用语表示其原因 (4)N点cNH·HO)+cNH)= molL1。(保留两位小数) (⑤)25C时，向0.1molL1的氨水中缓缓通入少量C02气体的过程中（忽略溶液体积的变化），下列 表达式的数值变小的是 0 c(H) c(OH) C. c(H).c(NH3H2O) A. B. c(OH) c(NH3H2O) c(NH) I.下图所示装置中，b为HH2标准氢电极，可发生还原反应(2H+2e=H2↑)或氧化反应 H2-2e=2H),a、c分别为AgC/Ag、AgI/Ag电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3 相连c电极质量增大。 (⑥当1与2相连，a电极上发生的反应为： 当1与3相连，a电极减小的质量 c电极增大的质量（填>=”或<)。 1 3 负载 负载 ● 盐桥1 盐桥2 1 mol-L-KC1溶液1molL1HCI溶液1molL1KI溶液 高二化学期末2026： 17.(14分) V,O常用作催化剂，并广泛用于冶金，化工行业。实验室利用废催化剂（含V2O5)富集回收V2O5, 并测定其产品纯度的过程如下，请回答下列问题： 已知：①VOCl3常温下为黄色液体，沸点127.2C,熔点-78℃，遇水强烈水解生成VO3。 ②V2O5是一种橙黄色至深红色结晶粉末或片状固体，无味，有毒，微溶于水。 【制备VOCl3】 碳粉和V205 小瓷舟 制备Cl2 6 管式炉 C ⊙ (1)仪器X的名称为 (2)制备VOCL3粗品时进行操作：①检查装置的气密性；②盛装药品；③通氯气一段时间；④...： ⑤加热开始反应。操作③目的是；操作④是 【制备V,05】 (3)VOC13用铵盐沉淀-氧化煅烧法制备高纯V2Os的流程如图。“沉钒”过程可以表示为化学方程式： H,O、NH V0C,→沉钒 过滤NH,VO,→煅烧→VO, 滤液 N, 【测定VOs纯度】 (4)称取1.000g样品，用稀硫酸溶解，定容得100mL(V02)2S04溶液。量取25.00mL溶液放入锥 形瓶中，加入过量的5.00mL0.5000 molL (NH4)2Fe(SO4)2溶液，再用0.0100nol/L KMnO4标准溶液 滴定至终点，消耗标准溶液14.00mL。 ①判断滴定达到终点的现象为 接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为 (填标号)。 A. 9 ②已知：V0+Fe2++2Ht=V02+Fe3+H,0,MV,O5)=182gmol,产品纯度为 %。 ③若滴加KMnO,标准溶液时有少量待测液溅出，则测得的产品纯度将 (选填“偏大”或“偏小)。 01第3页共4页 18.(13分) 钴是一种重要的战略金属，用途广泛。从硫钴精矿（含有Co3S4和CFS2及少量铝、钙、镁和硅的 氧化物)中提取钴的工艺流程如图所示： 氧气 硫酸 H202 NH3·H,ONHF 含HA的煤油 水相 硫钴精矿一 焙烧 酸浸 除杂 除钙镁 CoSO4 SO 滤渣1 滤渣2 滤渣3 有机相 已知： ①C2+(水相)+2HA(有机相)二CA2(有机相)+2（水相） ②部分氢氧化物的Kp如下表： Fe(OH)3 Al(OH)3 Co(OH)2 2.8×1039 1.3×1033 1.5×1015 回答下列问题： (1)Co在元素周期表中的位置是 位于元素周期表的 区。 (2)从原子结构的角度解释Fe2+容易被氧化成Fe3+的原因： (3)“滤渣1”的主要成分为 (4)“除杂”中，H202的实际用量比理论用量多的另一原因是 (5)“除杂”中如果用NaHCO3替代氨水，将得到FeOOH沉淀，离子方程式为 (⑥若“除杂”后滤液中Co+的浓度为3olL,则溶液的pH不超过 (已知l1g5≈0.7，保留两位 小数)。 19.(14分) 甲醇是重要的化工原料，回答下列问题： I.二甲胺[(CH)2NH円、N,N-二甲基甲酰胺[HCON(CH)2]均是用途广泛的化工原料。 .用氨和甲醇在密闭容器中合成二甲胺，反应方程式如下： DNH:(g)+CH:OH(g)CH:NH2(g)+H2O(g) CH:NH2(g)+CH3OH(g)(CH3)2NH(g)+H2O(g) @(CH)2NH(g)+CH3OH(g)(CH;):N(g)+H2O(g) (1)可改变甲醇平衡转化率的因素是 A.催化剂 B.投料比[nNH)n(CHOH] C.温度 D.压强 ⅱ.有研究采用CO2、H2和(CH)2NH(碱性)催化反应制备HCON(CH3)2。在恒温密闭容器中， 投料比n(CO2)nH2):n[(CH3)2NH=20:15:1,催化剂足量。反应方程式如下： 催化剂 ④C02(g)+H2(g)月 -HCOOH(g) 碱性物质 5HCOOH(g)+(CH3)2 NH(g)-HCON(CH3)2(g)+H2 O(g) HCOOH、(CH3)2NH、HCON(CH3)2三种物质的物质的量百分比随反应时间变化如图所示。 n(HCoo田 (例：HC0OH的物质的量百分比-HCOOH)C2 EHCON(CH)]109o) 高二化学期末2026： 100 (CH3)2NH HCON(CH3)2 翠 HCOOH 反应时间 (2)请解释HCOOH的物质的量百分比随反应时间变化的原因（不考虑催化剂活性降低或失活）。 (3)若用SH4代替H2作为氢源与CO2反应生成HCOOH,可以降低反应所需温度。请从化学键角 度解释原因 Ⅱ.CO2催化转化为甲醇燃料，可以有效降低碳排放量。涉及如下反应： CO2 (g)+3H2 (g)CH;OH(g)+H2O(g)AHj--48.9kJ-mol-1 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41.1 kJ.mol-1 ⑧CO(g)+2H(g)户CH,OH(g)△H (4)△H3= kJmo厂1。 (⑤)原料气中C02需净化处理，目的是 (⑥一定温度下，仅利用反应⑥直接合成甲醇，将体积分数为20%C02、60%H2的进料气（含杂质 气体)，以Cu/Zn/AVZr纳米纤维为催化剂，控制压强恒定为50bar(1baI=100kPa)发生反应⑥，进料气 中杂质气体不反应，达到平衡时二氧化碳的转化率为50%，则达到平衡时pH)= bar,反 应⑥的平衡常数为K= ba2(用计算式表示，不用化简。K,为用分压表示的平衡常数，分 压=总压×物质的量分数)。 01第4页共4页 树德中学高2024级高二上期期末测试化学试题参考答案 一、 选择题：本大题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分 1 2 3 4 5 6 7 8 A D O B A C A C 9 10 11 12 13 14 15 D C D B B A C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) R0, (1)B(2分) (2分) 20-a (3)酸性(1分) NH4+H2O=NH3·H2O+H+(1分) HC1=H+CI(1分) (4)0.05(2分) (5)B(2分) (⑥AgC+e=Ag+CI(2分) <(1分) 17.(14分) (1)球形冷凝管(1分) (2)排出装置内空气，防止空气中水蒸气使V0C3水解(2分) 通冷凝水(2分) (3)VOCl 2H20+4NH3 NH4VO+3NH4CI (2) (4)①溶液呈浅紫红色，且半分钟不褪色（2分)B(1分) ②65.52（2分) ③偏大(2分) 18.(13分) (1)第四周期第Ⅷ族(2分) d(1分) (2)Fe2+价电子排布为3d,易失去1个电子形成3d5的半满稳定结构(2分) (3)Si02(1分) CaSO4(1分) (4)溶液中的Cu2+和Fe3+会催化H02分解(2分) (5)Fe3++3HCO5=Fe00HL+3C02T+H20(2分) (66.35(2分) 19.(14分) (1)BC（2分) (2)t时刻前，反应④速率大于反应⑤：由于碱性物质(CH3)NH对反应④有促进作用，t时刻后，随 (CH)NH减少，HCOOH的消耗比生成快(2分) (3)用H2作氢源需要断裂H-H键，用SH4作氢源需要断裂S-H键，由于Si原子半径大于H,Si-H的 键能比H-H小，所以用SH4代替H作为氢源与CO2反应生成HCOOH,可以降低反应所需温度(2 分) (4-90(2分) (⑤)防止催化剂中毒(2分) 25、25 @距(2分) 2575 (2分) 4 化学方程式（或离子方程式)中化学式正确但未配平，得一分：未写必要反应条件扣一分；化学式错 误不得分：漏写物质不得分。 高二化学期末2026- 01第5页共4页