吉林辽源市田家炳高级中学校2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学试题

2025——2026学年度第二学期期中考试 高一化学试题 第I卷（选择题） 一、单选题（每小题只有一个正确答案，共45分） 1．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法不正确的是 A．食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B．“雷奔电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”，雷雨天时N2转化为NO属于自然固氮 C．二氧化硅导光能力强，可制作光导纤维 D．万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，pH＜7的雨水为酸雨 2．甲烷是最简单的有机化合物。下列说法正确的是 A．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．甲烷和氯气在光照的条件下发生加成反应 C．甲烷分子的空间填充模型： D．煤气的主要成分是甲烷 3．1827年，科学家法拉第进行了氨气喷泉实验，在此启发下，学习小组利用以下装置进行实验，其中能达到相应预期目的的是 A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气并验满 D．喷泉实验 4．下列关于氨及铵盐的说法错误的是 A．铵盐受热分解一定会生成氨气 B．可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在 C．氨是一种极易溶于水的气体 D．实验室常用铵盐与强碱反应制取氨 5．信息技术离不开芯片，现代芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下： 则下列说法正确的是 A．工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为： B．二氧化硅是制作半导体材料的主要原料 C．SiO2属于酸性氧化物，溶于水可制硅酸 D．上述流程中能循环利用的物质有HCl和H2 6．下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量 C．原电池是将电能转化为化学能的装置 D．浓硫酸溶于水放出大量的热，该过程属于放热反应 7．下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是 A．铝粉与氧化铁粉在高温条件下的反应 B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 C．碳酸钙受热分解 D．碳和二氧化碳在高温条件下的反应 8．如图所示的原电池装置中，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电流流向已标出，下列说法正确的是 A．X电极可能产生 B．若两电极分别为Zn和Cu，则X为Zn C．X电极发生还原反应，Y电极发生氧化反应 D．流向Y电极 9．将、、、四种金属分别浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，现象如下：与相连时，电极溶解；与相连时，电极表面产生气泡；与相连时，电流计指针偏向；与相连时，电极发生氧化反应。根据以上实验现象，判断四种金属的活动性顺序由强到弱为 A． B． C． D． 10．下列图示与对应的叙述相符的是   A．图甲装置，为正极 B．图乙装置，放电时，正极b极表面的被氧化，其质量会增加 C．图丙装置，通入的一极是正极，电极反应式为 D．图丁可以表示足量稀硫酸与锌粉反应，加少量固体产生的变化 11．在一定条件下，金刚石转化为石墨的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．金刚石比石墨更稳定 B．反应物的总键能大于生成物的总键能 C．等物质的量的金刚石完全燃烧释放的能量比石墨多 D．1mol石墨转化为1mol金刚石，可释放kJ能量 12．在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 ①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④恒容通入 ⑤增加炭的量 ⑥恒压条件下通入 A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤⑥ 13．已知可与作用：，若该反应在一定温度下的恒容密闭容器中进行，以下情况能说明反应达到平衡状态的是 A．单位时间内消耗的同时，生成 B．NO的体积分数保持不变 C．混合气体的密度保持不变 D．NO、和的浓度之比为 14．反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 15．向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D，0~4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为0.75 mol/(L·min)。下列说法错误的是 A． B．4 min时C的物质的量为4 mol C．平衡时B的转化率为20% D．0~4 min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为0.5 mol/(L·min) 二、填空题 16．（8分）请用序号填空： ①与 ②与 ③与 ④与 (1)属于同位素的是__________。 (2)属于同系物的是________。 (3)属于同分异构体的是______。 (4)属于同一种物质的是_____。 17．（16分）某化学兴趣小组利用如图装置制取并探究二氧化硫的性质。 (已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，部分夹持仪器已略去) [实验探究] (1)装置(Ⅰ)中仪器a的名称是____。 (2)实验进行一段时间后： ①装置(Ⅱ)中观察到紫色石蕊溶液颜色变为 。 ②装置(Ⅲ)中现象 ，原因是____。 ③装置(Ⅳ)中现象 ，体现了SO2的____性。 (3)为防止SO2污染空气，尾气可用____吸收，原理为（用离子方程式表示： 。） 18． （19分）某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 (1)从开始至2min，X的平均反应速率为_______。 (2)2min后气体z的体积分数为_______(保留两位有效数字)。 (3)该反应的化学方程式为_______。 (4) 2min时，v正(Y)_______v逆(Z)(填“＞”或“＜”或“=”)。 (5) 在2min时向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的化学反应速率将_______(填变大或不变或变小)。 (6) 若X、Y、Z均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是_______。 a．X、Y、Z三种气体的浓度相等 b．气体混合物平均相对分子质量不随时间变化 c．反应已经停止 d．反应速率v(X)︰v(Y)=3︰1 e．2v(X)正= 3v(Z)逆 f．混合气体的密度不随时间变化 (7) 用H2和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下： ①电极c是___________(填“正极”或“负极”)，写出正极电极反应式：___________。若线路中转移2 mol电子，则上述燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为___________ L。 ②如果上述电池的电解质溶液换成NaOH，写出负极电极反应式：___________。 19．（12分）研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物质类别关系如图1。回答下列问题： (1)将上述图中的B转化为C或A的过程叫 ___________。 (2)在催化剂和加热的条件下，图中物质A生成NO化学方程式是___________。 (3)图中物质A的电子式为 ___________，实验室以NH4Cl固体为主要原料制备A气体，其化学方程式为 ___________；为收集到干燥纯净的该气体，常用的干燥剂是 ___________。 (4)图中物质A极易溶于水，欲吸收尾气中的A，下列装置中可选用 ___________(填字母)。(已知：A难溶于CCl4) a． b． c． d． 试卷第4页，共4页 试卷第3页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 1~5 DCDAD 6~10 BABAA 11~15CCBAD 16 ① ② ② ④ 17 分液漏斗 红 褪色 二氧化硫具有漂白性 紫色褪去 还原性 氢氧化钠溶液 SO2+2OH- = SO32-+H2O 18. 0.075mol·L-1·min-1 11% 3X+Y=2Z = 不变 be 负极O2 + 4e- + 4H+ =2H2O 11.2 H2 – 2e- + 2OH- =2H2O 19. 氮的固定 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 + 2H2O + CaCl2 碱石灰 acd 答案第2页，共2页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $