精品解析：河南省新乡市辉县市胡桥第一初级中学、吴村镇中心学校2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题

九年级化学（YK） 测试范围：第一单元—第七单元 题号 一 二 三 四 总分 分数 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Na-23 Ca-40 Mg-24 Al-27 Zn-65 Fe-56 Cu-64 一、选择题（每小题1分，共14分） 1. 我国的古代发明及应用所包含的下列物质变化中，不涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 陶瓷烧制 C. 活字印刷 D. 火药爆炸 【答案】C 【解析】 【详解】A、粮食酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化； B、烧制陶瓷，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； C、活字印刷，无新物质生成，属于物理变化； D、火药爆炸，有二氧化硫等新物质生成，属于化学变化。 故选：C。 2. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是 A. 氧气 B. 乙醇 C. 金刚石 D. 硫酸铜 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氧气是由氧分子构成的，并非直接由原子构成。A错误。 B. 乙醇是有机化合物，是乙醇分子构成的。B错误。 C. 金刚石是碳的单质，属于固态非金属，金刚石直接由碳原子构成。C正确。 D. 硫酸铜是离子构成的，由铜离子和硫酸根离子构成。D错误。 故选C。 3. 下列物质性质与用途对应错误的是 A. 铜导电可用于制作电缆 B. 氧气化学性质活泼可用作燃料 C. 镁条燃烧发出耀眼白光可用作照明弹 D. 石墨质地软且有滑腻感用于制铅笔芯 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜具有良好的导电性，而电缆需要能导电的材料来传输电能，所以铜可用于制作电缆，该选项性质与用途对应正确； B、氧气的化学性质比较活泼，它具有助燃性，能支持燃烧，但本身不具有可燃性，不能用作燃料，该选项性质与用途对应错误； C、镁条燃烧时会发出耀眼的白光，这种特性使得它能够在照明弹中发挥作用，用于产生明亮的光，该选项性质与用途对应正确； D、石墨质地软，而且具有滑腻感，这些性质让它适合用来制作铅笔芯，书写时能留下痕迹，该选项性质与用途对应正确。 故选B。 4. 下列化学用语所表达的意义正确的是 A. ：两个氟原子 B. ：2个钾元素 C. ：一个铝离子 D. ：氯化铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、F2表示一个氟原子，2F表示两个氟原子，选项错误； B、2K表示2个钾原子，选项错误； C、Al3+表示一个铝离子，选项正确； D、FeCl2表示氯化亚铁，FeCl3表示氯化铁，选项错误，故选C。 【点睛】元素符号周围数字的含义： 元素符号前面的数字表示原子的数目； 元素符号正上方的数字表示元素的化合价； 元素符号右上角的数字表示一个离子所带电荷的数目； 元素符号右下角的数字表示一个分子中某原子的数目； 化学式前面的数字表示分子的数目。 5. 地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。结合下图分析，关于这四种元素的说法正确的是 A. 氧原子的核电荷数为8 B. 硅元素属于金属元素 C. 铝原子在化学反应中易得电子 D. 铁的相对原子质量为55.85g 【答案】A 【解析】 【详解】原子最外层电子数<4，在化学反应中易失去电子；相对原子质量不是原子的实际质量，而是一个比值，因此没有单位 6. 下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是 A. 硫酸锌 B. 氯化镁 C. 氯化铁 D. 硫酸亚铁 【答案】C 【解析】 【详解】第一步：金属活动性顺序，判断是否可以和酸反应，钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢。选项中金属均可反应 第二步：列出方程式 ，C错误。 【点睛】铁和硫酸、盐酸反应都只能产生二价铁。 7. 金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述不正确的是 A. 纯铜的硬度比黄铜的大 B. 钛合金具有良好的抗腐蚀性能 C. 铁制品刷漆可防止生锈 D. 回收废旧金属可实现资源再利用 【答案】A 【解析】 【详解】A、合金的硬度通常比其成分金属更高，黄铜是铜和锌的合金，因此硬度应大于纯铜，故A错误； B、钛合金因表面易形成致密氧化膜，抗腐蚀性能优异，常用于耐腐蚀材料，故B正确； C、铁生锈需接触水和氧气，刷漆可隔绝二者，从而防锈，故C正确； D、回收金属能减少资源浪费、降低污染，符合可持续发展理念，故D正确。 故选A。 8. 溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是 A. 夏天喝的矿泉水不属于溶液 B. 溶质可以是固体，也可以是液体或气体 C. 硝酸铵固体溶于水溶液温度升高 D. 饱和溶液降温后都有溶质析出 【答案】B 【解析】 【详解】A、矿泉水是矿物质等物质溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，该说法错误。 B、溶质可以是固体（如氯化钠）、液体（如酒精）或气体（如氯化氢），该说法正确。 C、硝酸铵固体溶于水时会吸收热量，导致溶液温度降低，而不是升高，该说法错误。 D、对于溶解度随温度降低而增大的物质（如氢氧化钙），其饱和溶液降温后溶解度增大，不会有溶质析出，该说法错误。 故选B。 9. 构建正确的化学基本观念是学好化学的基础，下列化学基本观念的表述正确的是 A. 守恒观：蜡烛越烧越短，是由于蜡烛燃烧不符合质量守恒定律 B. 结构观：钠和钾属于不同种元素，是由于原子的最外层电子数不同 C. 微粒观：金刚石、石墨的物理性质有差异，是由于构成它们的碳原子个数不同 D. 绿色发展观：氢气是清洁燃料，是由于氢气燃烧后的产物是水，不污染空气 【答案】D 【解析】 【详解】A、蜡烛越烧越短，是由于蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，该反应仍符合质量守恒定律，故选项说法错误； B、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，钠和钾属于不同种元素，是由于原子的质子数不同，故选项说法错误； C、金刚石、石墨的物理性质有差异，是由于碳原子的排列方式不同，故选项说法错误； D、氢气是清洁燃料，是因为氢气燃烧后的产物是水，不污染空气，故选项说法正确； 故选：D。 10. 甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下图所示： 根据以上微观示意图得出的结论正确的是 A. 反应前后各元素的化合价均不变 B. 水煤气的成分是二氧化碳和氧气 C. 该反应中含氢元素的化合物有3种 D. 该反应中两种生成物的质量比为 【答案】D 【解析】 【分析】由图示可知，该反应是甲烷和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应的生成物中有单质生成，单质中元素的化合价为0，则该反应一定有元素的化合价发生改变，个错误； B、水煤气的成分是一氧化碳和氢气，故错误； C、由上述化学方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有2种（甲烷和氢气），故错误； D、由化学方程式可知，生成物一氧化碳与氢气的质量比为28：6=14：3，故正确； 故选：D。 11. 鉴别下列各组物质，所选用试剂或方法不正确的是 A. CO和CO2(澄清石灰水) B. 黄铜和真金(空气中灼烧) C. 氮气和二氧化碳(燃着的小木条) D. 食醋和食盐水(闻气味) 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能与澄清石灰水反应，现象不同，可以鉴别，故A选项不符合题意； B、黄铜是铜锌合金，铜在加热条件下能与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，金在加热时不与氧气反应，所以在空气中灼烧，表面变黑的是黄铜，无明显变化的是真金，现象不同，可以鉴别，故B选项不符合题意； C、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的小木条熄灭，现象相同，无法鉴别，故C选项符合题意； D、食醋有刺激性气味，食盐水溶液没有气味，通过闻气味可以鉴别，故D选项不符合题意。 故选C。 12. 为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论。则X溶液是 A. 稀硫酸 B. 硝酸银溶液 C. 氯化铜溶液 D. 氯化镁溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁、锌都能与稀硫酸反应，且镁反应的剧烈程度比锌强，铜与稀硫酸不反应，通过观察现象即能得出镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，正确；B、镁、锌、铜三种金属都能与硝酸银溶液反应，不能比较三种金属的活动性强弱，错误；C、镁、锌两种金属都能与氯化铜溶液反应，说明了镁、锌的活动性大于铜，但无法比较镁和锌的活动性强弱，错误；D、镁、锌、铜三种金属都不能与氯化镁溶液反应，不能比较三种金属的活动性强弱，错误。故选A。 点睛：通过金属和酸能否反应或剧烈程度判断金属的活动性，或通过金属是否能和盐溶液发生置换反应判断金属活动性。 13. 图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图像与其对应表述正确的是 A. 在50g水中，加入一定量的硝酸铵 B. 在密闭容器中铜粉与氧气反应 C. 在密闭容器中红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D. 在某温度下，往接近饱和NaCl溶液中加入NaCl固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、在50g水中，加入一定量的硝酸铵，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，一段时间后温度逐渐恢复至室温，故选项图像错误； B、在密闭容器中铜粉与氧气反应，铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，由质量守恒定律可知，反应前后密闭容器中物质的总质量不变，故选项图像正确； C、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像错误； D、在某温度下，往接近饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，氯化钠固体能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，则溶质质量分数先增大，后不变，但开始时质量分数不可能为0，故选项图像错误； 故选：B。 14. 某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是 A. Mg B. Al C. Zn D. Cu 【答案】C 【解析】 【详解】铜不与盐酸反应，Mg、Al、Zn、三种金属与盐酸反应的化学方程式及其质量关系为： 由上述质量关系可知： 6.5g镁与铝完全反应生成氢气的质量大于0.2g； 6.5g镁与锌完全反应生成氢气的质量大于0.2g； 6.5g镁与铜完全反应生成氢气的质量可能等于0.2g； 6.5g铝与锌完全反应生成氢气的质量大于0.2g； 6.5g铝与铜完全反应生成氢气的质量可能等于0.2g； 6.5g锌与铜完全反应生成氢气的质量小于0.2g； 故该金属混合物中一定不含有锌，故选C。 二、填空题（每空1分，共16分） 15. Si名称为________；目前世界年产量最高的金属是________；地壳中含量最高的金属元素所形成的氧化物的化学式为________。 【答案】 ①. 硅 ②. 铁 ③. Al2O3 【解析】 【详解】Si是硅元素的符号； 目前世界年产量最高的金属是铁，广泛应用于建筑、制造等领域； 地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，其中含量最高的金属元素是铝（Al），它形成的氧化物为氧化铝，化合物中元素正负化合价代数和为0，氧化铝中氧元素显-2价，铝元素显+3价，设氧化铝的化学式为AlxOy，则，解得x∶y=2∶3，可知化学式为Al2O3。 16. “可燃冰”将成为未来的新能源，“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，甲烷燃烧的化学方程式为______，堆放杂物的纸箱着火时可用水浇灭，所依据的灭火原理是______，氢气作为理想的能源，其优点是______（答一点即可）。 【答案】 ①. CH4+2O2CO2+2H2O ②. 降低温度到着火点以下 ③. 热值高（答一点即可） 【解析】 【详解】甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：CH4+2O2CO2+2H2O； 水能够吸收热量，降低温度，使纸箱的温度低于其着火点，从而达到灭火的目的，故填降低温度到着火点以下； 氢气作能源的优点有：放出的热量远远高于等质量的其他燃料，即热值高，故填热值高（答一点即可）。 17. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，所需氯化钠固体应放在托盘天平的____（填“左盘”或“右盘”）。上进行称量；若所配制溶液的溶质质量分数偏大，则可能是量取水时______（ 填“俯视”或“仰视”）量筒读数所致。 【答案】 ①. 左盘 ②. 俯视 【解析】 【详解】实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，根据“左物右码”，所需氯化钠固体应放在托盘天平的左盘上进行称量；若所配制溶质溶液的质量分数偏大，则可能是量取水时俯视量筒读数所致，“俯视”造成量取水的体积偏小，所配制溶质溶液的质量分数偏大。 18. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）当温度为________℃时，A、B两种物质的溶解度相等。 （2）t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各300 g，分别蒸发等质量的水，所得溶液质量由大到小的顺序________（用“A、B、C”和“>”表示）。 （3）t3℃时，将30 g C加入到盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后，再降温到t1℃，所得溶液的质量为______g。 【答案】（1）t2 （2）C>B>A （3）75 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质的溶解度相等。从图中可以看出，A、B两条曲线在t2​℃时相交，因此该温度下二者溶解度相等。 【小问2详解】 在t3​℃时，三种物质的溶解度大小为A>B>C。蒸发等质量的水时，溶解度越小的物质析出的晶体越少，原饱和溶液质量相同（300g），析出晶体少的最终溶液质量就大。因此，所得溶液质量由大到小的顺序为：C>B>A。 【小问3详解】 在t3​℃时，C的溶解度小于50g，50g水最多溶解的C小于25g，因此30g C加入50g水中，只有部分溶解，形成饱和溶液。降温到t1​℃时，C的溶解度为50g，即50g水最多溶解25g C，此时30g C仍不能完全溶解，只能溶解25g。所得溶液质量=溶剂质量+溶解的溶质质量，即。 19. A~F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）。A是白色难溶固体，金属元素的质量分数为40%；B、D、E均为氧化物且D、E组成元素完全相同；F是黑色单质， 则B为_____________；C转化为A的化学方程式为__________；D转化为E的化学方程式为___________。 【答案】 ①. CaO ②. ③. 【解析】 【分析】A~F均为初中化学常见的物质，A是白色难溶固体，金属元素的质量分数为40%，可推出A为碳酸钙，B、D、E均为氧化物且D、E组成元素完全相同，A能与D相互转化，D能与E相互转化，可推出D为二氧化碳，E为一氧化碳，F是黑色固体，F能转化为D、E，可推出F为碳，B能转化为C，C能转化为A，A能转化为B，可推出B为氧化钙，C为氢氧化钙，代入验证，符合题意。 【详解】由分析可知，B为氧化钙，化学式为：CaO； C转化为A为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； D转化为E为二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：。 20. 碳酸氢钠加热可分解为碳酸钠、水和二氧化碳。请写出碳酸氢钠加热分解的化学方程式______；若将将10g含少量碳酸钠的碳酸氢钠样品充分加热至质量不再改变，称得剩余固体的质量为，则样品中碳酸氢钠的质量分数为______。 【答案】 ①. ②. 84% 【解析】 【详解】碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，所以反应的化学方程式；； 设样品中碳酸氢钠的质量为x。 解得x= 8.4g 则样品中碳酸氢钠的质量分数为：×100%=84%。 三、简答题（共10分） 21. 请从微观角度解释下列说法。 （1）液氢和氢气都具有可燃性。 （2）水通电分解前后反应物与生成物总质量相等。 【答案】（1）同种分子的化学性质相同 （2）在整个反应过程中，原子的种类、数目和质量都没有发生变化 【解析】 【小问1详解】 液氢和氢气都是由氢分子（H2）构成的，同种分子的化学性质相同，因此都具有可燃性。 【小问2详解】 水通电分解时，水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成氢分子和氧分子；在整个反应过程中，原子的种类、数目和质量都没有发生变化，因此反应物与生成物的总质量相等。 22. 下图为实验室制取气体的常用装置，回答下列问题。 （1）写出利用A装置制取的化学方程式。 （2）B装置可作制取的发生装置，能控制反应的发生和停止，请简述使B装置中反应停止的原理。 （3）用C装置收集，气体应从a口通入，体现出了的什么性质？ 【答案】（1） （2）关闭弹簧夹，试管内气压变大，液体被压回长颈漏斗，与固体分离，反应停止 （3）密度比空气的小 【解析】 【小问1详解】 A装置为固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，说明是加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为： ； 【小问2详解】 B装置为启普发生器类装置，关闭弹簧夹，试管内气压变大，液体被压回长颈漏斗，与固体分离，反应停止； 【小问3详解】 用C装置收集，气体从a口（短管）通入，体现出了的密度比空气的小。 23. 如图是探究可燃物燃烧条件的实验，过程如下： ①滴加过氧化氢溶液并加热红磷，观察到红磷燃烧。 ②滴加稀盐酸，观察到火焰很快熄灭。 （1）写出b处发生反应的化学方程式。 （2）根据①和②的现象，说明可燃物燃烧需要的条件之一是什么？ 【答案】（1） （2）与氧气接触 【解析】 【小问1详解】 b处是大理石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问2详解】 ①中，过氧化氢分解产生氧气，红磷在氧气和加热条件下燃烧；②中，稀盐酸与大理石反应产生二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，使红磷火焰熄灭，这说明可燃物燃烧需要的条件之一是：与氧气接触。 24. 金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。 （1）如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？ （2）某同学在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析滤液中溶质的成分，并写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式。 【答案】（1）比较黄铜和纯铜的硬度 （2）一定含Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，可能含AgNO3；Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 【解析】 【小问1详解】 黄铜和铜相互刻画是为了比较黄铜和铜的硬度大小．故填：比较黄铜和纯铜的硬度； 【小问2详解】 由金属的活动性顺序表可知，锌>铜>银。向含有AgNO3和Cu(NO3)2溶液中加入一定质量的锌粉，锌粉首先置换出硝酸银中的银，待硝酸银完全反应完后继续与硝酸铜反应，置换出硝酸铜中的铜。在AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。如果滤液呈蓝色，则说明锌不足，一定发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银单质，滤液中溶质的成分是一定含Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，可能含AgNO3。 锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。 四、综合应用题（共10分） 25. 金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 （1）《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了金具有良好________性； （2）铝制品用途广泛，铝合金的强度和硬度一般比纯铝________（填“高”或“低”）。 （3）某电镀厂为减少污染并变废为宝，从排放的废水中回收铜、铁和硫酸锌溶液，设计的操作流程如下图所示。 ①步骤Ⅰ、Ⅲ中包含的相同操作是什么？________ ②写出步骤Ⅰ中所得固体的成分。_________ ③确定步骤Ⅲ中的X后，写出有关反应的化学方程式_______。 （4）工业上把赤铁矿、焦炭和石灰石一起加入高炉，高温下冶炼成铁。 ①焦炭的作用是什么？________ ②写出工业炼铁的化学方程式_______。 （5）我国古代流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液反应。现有某硫酸铜溶液200 g，向其中加入8.4 g铁粉，恰好完全反应，求该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）延展 （2）高 （3） ①. 过滤 ②. 铁、铜、锌 ③. （4） ①. 提供热量、生成还原剂 ②. （5）解：设该硫酸铜溶液中CuSO4的质量分数为x。 x=12% 答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为12%。 【解析】 【小问1详解】 “每金七厘造方寸金一千片” 说明金可以被压成极薄的片，体现了金属的延展性。 【小问2详解】 合金的强度和硬度通常比组成它的纯金属更高，因此铝合金比纯铝更硬、强度更高。 【小问3详解】 ①步骤Ⅰ和Ⅲ都是将固体与液体分离，这一操作是过滤。 ②加入过量锌粉后，锌会置换出硫酸亚铁中的铁和硫酸铜中的铜，且锌粉有剩余，所以固体成分是铁、铜、锌。 ③步骤ⅠⅠ用磁铁吸引后的固体为铜和锌的混合物，加入X溶液后，得到铜和硫酸锌溶液，则X溶液为稀硫酸，用于除去过量的锌，得到硫酸锌溶液，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 ①焦炭在高炉中燃烧放热，提供热量；同时与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳作为还原剂还原铁矿石。 ②工业炼铁的原理是一氧化碳在高温下还原赤铁矿（主要成分Fe2O3），生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 【小问5详解】 铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为，根据铁粉的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学（YK） 测试范围：第一单元—第七单元 题号 一 二 三 四 总分 分数 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Na-23 Ca-40 Mg-24 Al-27 Zn-65 Fe-56 Cu-64 一、选择题（每小题1分，共14分） 1. 我国的古代发明及应用所包含的下列物质变化中，不涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 陶瓷烧制 C. 活字印刷 D. 火药爆炸 2. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是 A. 氧气 B. 乙醇 C. 金刚石 D. 硫酸铜 3. 下列物质性质与用途对应错误的是 A. 铜导电可用于制作电缆 B. 氧气化学性质活泼可用作燃料 C. 镁条燃烧发出耀眼白光可用作照明弹 D. 石墨质地软且有滑腻感用于制铅笔芯 4. 下列化学用语所表达的意义正确的是 A. ：两个氟原子 B. ：2个钾元素 C. ：一个铝离子 D. ：氯化铁 5. 地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。结合下图分析，关于这四种元素的说法正确的是 A. 氧原子的核电荷数为8 B. 硅元素属于金属元素 C. 铝原子在化学反应中易得电子 D. 铁的相对原子质量为55.85g 6. 下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是 A. 硫酸锌 B. 氯化镁 C. 氯化铁 D. 硫酸亚铁 7. 金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述不正确的是 A. 纯铜的硬度比黄铜的大 B. 钛合金具有良好的抗腐蚀性能 C. 铁制品刷漆可防止生锈 D. 回收废旧金属可实现资源再利用 8. 溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是 A. 夏天喝的矿泉水不属于溶液 B. 溶质可以是固体，也可以是液体或气体 C. 硝酸铵固体溶于水溶液温度升高 D. 饱和溶液降温后都有溶质析出 9. 构建正确的化学基本观念是学好化学的基础，下列化学基本观念的表述正确的是 A. 守恒观：蜡烛越烧越短，是由于蜡烛燃烧不符合质量守恒定律 B. 结构观：钠和钾属于不同种元素，是由于原子的最外层电子数不同 C. 微粒观：金刚石、石墨的物理性质有差异，是由于构成它们的碳原子个数不同 D. 绿色发展观：氢气是清洁燃料，是由于氢气燃烧后的产物是水，不污染空气 10. 甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下图所示： 根据以上微观示意图得出的结论正确的是 A. 反应前后各元素的化合价均不变 B. 水煤气的成分是二氧化碳和氧气 C. 该反应中含氢元素的化合物有3种 D. 该反应中两种生成物的质量比为 11. 鉴别下列各组物质，所选用试剂或方法不正确的是 A. CO和CO2(澄清石灰水) B. 黄铜和真金(空气中灼烧) C. 氮气和二氧化碳(燃着的小木条) D. 食醋和食盐水(闻气味) 12. 为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论。则X溶液是 A. 稀硫酸 B. 硝酸银溶液 C. 氯化铜溶液 D. 氯化镁溶液 13. 图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图像与其对应表述正确的是 A. 在50g水中，加入一定量的硝酸铵 B. 在密闭容器中铜粉与氧气反应 C. 在密闭容器中红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D. 在某温度下，往接近饱和NaCl溶液中加入NaCl固体 14. 某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是 A. Mg B. Al C. Zn D. Cu 二、填空题（每空1分，共16分） 15. Si名称为________；目前世界年产量最高的金属是________；地壳中含量最高的金属元素所形成的氧化物的化学式为________。 16. “可燃冰”将成为未来的新能源，“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，甲烷燃烧的化学方程式为______，堆放杂物的纸箱着火时可用水浇灭，所依据的灭火原理是______，氢气作为理想的能源，其优点是______（答一点即可）。 17. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，所需氯化钠固体应放在托盘天平的____（填“左盘”或“右盘”）。上进行称量；若所配制溶液的溶质质量分数偏大，则可能是量取水时______（ 填“俯视”或“仰视”）量筒读数所致。 18. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）当温度为________℃时，A、B两种物质的溶解度相等。 （2）t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各300 g，分别蒸发等质量的水，所得溶液质量由大到小的顺序________（用“A、B、C”和“>”表示）。 （3）t3℃时，将30 g C加入到盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后，再降温到t1℃，所得溶液的质量为______g。 19. A~F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）。A是白色难溶固体，金属元素的质量分数为40%；B、D、E均为氧化物且D、E组成元素完全相同；F是黑色单质， 则B为_____________；C转化为A的化学方程式为__________；D转化为E的化学方程式为___________。 20. 碳酸氢钠加热可分解为碳酸钠、水和二氧化碳。请写出碳酸氢钠加热分解的化学方程式______；若将将10g含少量碳酸钠的碳酸氢钠样品充分加热至质量不再改变，称得剩余固体的质量为，则样品中碳酸氢钠的质量分数为______。 三、简答题（共10分） 21. 请从微观角度解释下列说法。 （1）液氢和氢气都具有可燃性。 （2）水通电分解前后反应物与生成物总质量相等。 22. 下图为实验室制取气体的常用装置，回答下列问题。 （1）写出利用A装置制取的化学方程式。 （2）B装置可作制取的发生装置，能控制反应的发生和停止，请简述使B装置中反应停止的原理。 （3）用C装置收集，气体应从a口通入，体现出了的什么性质？ 23. 如图是探究可燃物燃烧条件的实验，过程如下： ①滴加过氧化氢溶液并加热红磷，观察到红磷燃烧。 ②滴加稀盐酸，观察到火焰很快熄灭。 （1）写出b处发生反应的化学方程式。 （2）根据①和②的现象，说明可燃物燃烧需要的条件之一是什么？ 24. 金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。 （1）如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？ （2）某同学在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析滤液中溶质的成分，并写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式。 四、综合应用题（共10分） 25. 金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 （1）《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了金具有良好________性； （2）铝制品用途广泛，铝合金的强度和硬度一般比纯铝________（填“高”或“低”）。 （3）某电镀厂为减少污染并变废为宝，从排放的废水中回收铜、铁和硫酸锌溶液，设计的操作流程如下图所示。 ①步骤Ⅰ、Ⅲ中包含的相同操作是什么？________ ②写出步骤Ⅰ中所得固体的成分。_________ ③确定步骤Ⅲ中的X后，写出有关反应的化学方程式_______。 （4）工业上把赤铁矿、焦炭和石灰石一起加入高炉，高温下冶炼成铁。 ①焦炭的作用是什么？________ ②写出工业炼铁的化学方程式_______。 （5）我国古代流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液反应。现有某硫酸铜溶液200 g，向其中加入8.4 g铁粉，恰好完全反应，求该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $