河南南阳市第二十一中学校2025-2026学年高三上学期期终质量评估化学试卷

高三化学2025年秋期南阳市期终质量评估（期末考试）变式专项练习 时间：50分钟 分值：60分 姓名： 分数： 一、单选题(每个3分，共30分) 1．(期末第3题变式)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．时，的醋酸溶液中，所含的数目等于 B．常温下，的溶液中，由水电离出的氢离子数为 C．的溶液中，阴离子数小于 D．将氯气完全溶于水，所得溶液中存在 2．(期末第4题变式)下列离子方程式书写正确的是 A．用过量氨水吸收工业尾气中的 B．在稀硫酸存在下，将中的硫元素氧化为硫单质： C．向溶液中通入少量 D．将少量通入溶液： 3．(期末第5题变式)下列实验的对应操作中，不合理的是 A．用标准溶液滴定溶液 B．配制一定物质的量浓度的溶液 C．从提纯后的溶液获得晶体 D．稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 4．如图所示的阴、阳离子交换膜电解槽中，用惰性电极电解溶液可制得硫酸和氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是 A．阳极反应式为 B．为阴离子交换膜 C．进口b补充的是稀溶液 D．电解过程中阳极附近的不断降低 5．(期末第9题变式)近期我国科技工作者研发了一种酸碱混合硝酸锌电池，其工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A．M膜是阴离子交换膜，N膜是阳离子交换膜 B．锌电极上的电势比催化电极上的高 C．负极的反应式为 D．当双极膜中有解离时，催化电极区减少 6．（2025年甘肃）我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该分子和客体分子可形成主客体包合物：被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法错误的是 A．主体分子存在分子内氢键 B．主客体分子之间存在共价键 C．磺酸基中的S—O键能比小 D．和中N均采用杂化 7．（期末第10题变式）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 A．A B．B C．C D．D 8．(期末第11题变式)氧化铈()常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性能。晶胞中与最近的核间距为a pm，下列说法正确的是 A．已知M点原子的分数坐标为(0,0,0)，则N点原子的分数坐标为(1,0,1) B．晶胞中与最近且等距的的个数为6 C．晶体的密度为 D．若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为5% 9．（2025年黑吉辽蒙高考）人体皮肤细胞受到紫外线(UV)照射可能造成DNA损伤，原因之一是脱氧核苷上的碱基发生了如下反应。下列说法错误的是 A．该反应为取代反应 B．Ⅰ和Ⅱ均可发生酯化反应 C．Ⅰ和Ⅱ均可发生水解反应 D．乙烯在UV下能生成环丁烷 10．（期末第12题变式）腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体，其分子结构如图。下列有关说法错误的是 A．水解生成的碱基的分子式为C5H5N5 B．能发生消去反应和加成反应 C．水解生成的戊糖的核磁共振氢谱有9组峰 D．所有中心原子均采取sp3杂化 二、非选择题（每空2分，共30分） 11．(期末第6题变式)某高中化学兴趣小组对硫酸铜进行了有关探究。 Ⅰ、高一时改进了铜与浓硫酸的反应装置，新的设计如下图所示： 实验步骤： a、截取一段细铜丝，将其紧密缠绕在磁力搅拌子上（磁力搅拌子外面材质为聚四氟乙烯，抗酸碱，耐高温，不会与沸腾的浓硫酸反应），通过适宜大小的小磁铁在试管外壁控制磁力搅拌子移动。 b、按图组装实验装置，检查装置气密性。 c、点燃酒精灯，加热浓硫酸，待硫酸微沸后移动小磁铁，使铜丝与浓硫酸接触。 d、待观察到浸有品红溶液的滤纸条褪色、浸有紫色石蕊溶液的滤纸条有现象后移动小磁铁，中止反应。 e、移去酒精灯，通过气球打气筒向装置内部通入空气。 f、冷却后，将反应后试管内液体慢慢倒入盛有水的烧杯中。 回答以下问题： (1)写出反应的化学方程式并标明电子转移情况： ； (2)此装置检查气密性的操作： ； (3)浸有紫色石蕊溶液的滤纸现象为： ； (4)通过气球打气筒向装置内部通入空气的作用是： ； Ⅱ、高三时又做了不少实验如下： 实验1：向盛有4mL 0.1mol/L 溶液的试管里滴加5滴1.0mol/L氨水，形成难溶物，继续添加氨水2mL沉淀溶解并形成深蓝色溶液。 实验2：向盛有10mL 0.1mol/L 溶液的试管里滴加1mL 6.0mol/L NaOH，形成难溶物，将沉淀物离心、过滤、洗涤。 实验3：取一药匙氢氧化铜固体于试管中，向其加入10mL 1.0mol/L氨水，溶液略变为深蓝，但沉淀并未见明显溶解。 实验4：向实验3的试管中加入2滴饱和醋酸铵溶液，沉淀完全溶解。 实验5：向实验1所形成的深蓝色溶液中加入无水乙醇，有深蓝色晶体析出。 (5)有资料指出实验1中先生成的沉淀为，请设计方案证明沉淀中含有硫酸根： ； (6)实验4沉淀能溶的原因是： ； (7)实验5中晶体析出原因是： 。 12．（石家庄2025届二模）替米沙坦（Telmisartan）是一种新型的降血压药物，用于治疗原发性高血压。其合成路线如下图所示（部分条件省略，副产物均未标出）： 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为 ，C→D的反应类型为 。 (2)E→F的转化中，反应⑤的化学方程式为 。 (3)X射线衍射实验发现：H中的两个五元氮杂环上所有的原子共平面，则其中N原子的杂化方式为 。 (4)研究表明，反应⑦的一种可能历程是经由两步完成的，如下图所示： 其中第一步为取代反应，第二步为成环反应且与D→E的成环方式相同，则M的结构简式为 。 （5）B的结构简式为 。 K是B的同系物且比B少3个碳原子。K的同分异构体满足下列条件： ⅰ.分子结构含苯环，苯环上有4个取代基且其中2个相同； ⅱ.红外光谱中有酮羰基、氨基苯基（苯环上含有）的吸收峰； ⅲ.核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为； ⅳ.能与溶液发生显色反应。 任写出一种满足条件的同分异构体的结构简式为 （不考虑立体异构）。 (6)有机物X（）的化学名称为 。 试卷第2页，共8页 试卷第1页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年01月27日化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B A B B B D A D 1．D 【详解】A．未给出溶液体积，不能计算氢离子数目，A错误； B．醋酸钠溶液水解促进水的电离，常温下，的溶液中，，，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由水电离出的氢离子数为，B错误； C．的溶液中，不考虑水解=0.05mol，根据，水解后离子数目增加，故阴离子数大于，C错误；     D．氯水与水反应为可逆反应Cl2+H2OHCl+HClO，盐酸为强酸完全电离、次氯酸为弱酸发生部分电离，离子方程式为：，氯气的物质的量为1mol ，根据氯元素守恒，有，D正确； 故选D。 2．B 【详解】A．用过量氨水吸收工业尾气中的，会生成，离子方程式应为，A错误； B．在稀硫酸存在下，将中的硫元素氧化为硫单质，被还原为，根据电子得失守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式书写正确，B正确； C．因为的还原性强于，向溶液中通入少量，先氧化，离子方程式应为，C错误； D．将少量通入溶液中，被氧化为，被还原为，离子方程式应为，D错误； 综上，答案是B。 3．B 【详解】A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A项合理； B．配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约12cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，B项不合理； C．NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理； D．浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，D项合理； 故选B。 4．A 【分析】电解Na2SO4溶液，实际上是电解水，阳极失去电子，电极反应式为：，阴极得到电子，电极反应式为：，由H2出口知电极A为阴极，电极B为阳极。 【详解】A．由分析得，阳极反应式为：，故A错误； B．由H2出口知电极A为阴极，电极B为阳极，阳极水电离出的OH-放电，故要不断补充阴离子，即N为阴离子交换膜，故B正确； C．电极A为阴极，水电离出的H+放电，大量的氢氧根离子在阴极附近生成，故在b口加入稀氢氧化钠溶液以增强导电性，故C正确； D．阳极反应不断地消耗水电离出的氢氧根离子，故pH不断降低，故D正确； 故选A。 5．B 【分析】根据图中所示，锌电极中的Zn在碱性溶液中失去电子生成，故锌电极为负极；在催化电极上发生反应转化为，N元素化合价降低，发生还原反应，催化电极为正极。根据电池放电时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，双极膜中的通过M膜向负极移动，则M膜为阴离子交换膜，通过N膜向正极移动，则N膜为阳离子交换膜。据此答题。 【详解】A．根据分析知，膜是阴离子交换膜，膜是阳离子交换膜，A正确； B．催化电极是正极，锌电极是负极，因此催化电极上的电势比锌电极上的高，B错误； C．锌电极作负极，负极区的反应式为，C正确； D．当双极膜中有解离时，转移，同时会有移向催化电极(正极)区，正极电极反应式，根据电极反应可知，转移，消耗，则催化电极区净减少0.5mol，D正确； 故选B。 6．B 【详解】A．主体分子内羟基与磺酸基相邻较近，磺酸基中含有羟基的结构，可以形成分子内氢键，A正确； B．主体与客体间通过非共价键形成超分子，B错误； C．已知单键的键能小于双键，则S-O的键能比S=O键能小，C正确； D．N原子价电子数为5，中N有4条键，失去1个电子形成阳离子，无孤对电子，采用sp3杂化，中N有3条键，1对孤对电子，价层电子对数为4，采用sp3杂化，D正确； 故选B。 7．B 【详解】A．原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化的，故A正确； B．中中心C原子为杂化，键角为，中中心C原子为杂化，键角大约为，中中心C原子为杂化，键角为，三种物质中心C原子都没有孤电子对，三者键角大小与孤电子对无关，故B错误； C．离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，周围最多能排布8个，周围最多能排布6个，说明比半径大，故C正确； D．断开第一个键时，碳原子周围的共用电子对多，原子核对共用电子对的吸引力较弱，需要能量较小，断开键越多，碳原子周围共用电子对越少，原子核对共用电子对的吸引力越大，需要的能量变大，所以各步中的键所处化学环境不同，每步所需能量不同，故D正确； 故选B。 8．D 【详解】A．M点原子的分数坐标为（0，0，0），由图可知， N点原子的分数坐标为（1，1，1），故A错误； B．根据图示，晶胞中与最近且等距的的个数为12，故B错误； C．根据均摊原则，晶胞中Ce4+的数目为4，O2-的数目为8，与最近的核间距为a pm，是体对角线的，即边长为pm，密度为：，故C错误； D．氧化铈()晶胞中掺杂，占据原来的位置，未掺杂之前，每个晶胞中由4个Ce，8个O，若掺杂后得到的晶体，每个晶胞中Ce和Y共4个时，含有4×（0.8×2+0.1×3）=7.6个O，则此晶体中的空缺率为，故D正确； 故选D。 9．A 【详解】A．由反应I→II可知，2分子I通过加成得到1分子II，该反应为加成反应，A错误； B．I和II中都存在羟基，可以发生酯化反应，B正确； C．I和II中都存在酰胺基，可以发生水解反应，C正确； D．根据反应I→II可知，2分子I通过加成得到1分子II，双键加成形成环状结构，乙烯在UV下能生成环丁烷，D正确； 答案选A。 10．D 【详解】A．腺嘌呤核苷酸水解生成的碱基是腺嘌呤，其分子式为C5H5N5，A正确； B．该分子中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，能发生消去反应；分子中含有碳氮双键等不饱和键，能发生加成反应，B正确； C．水解生成的戊糖结构中，有9种不同化学环境的氢原子，所以其核磁共振氢谱有9组峰，C正确； D．分子中形成双键的氮原子和碳原子采取sp2杂化，并非所有中心原子均采取sp3杂化，D错误； 故选B。 11．(1) (2)固定打气筒活塞后，将右侧导管伸入盛有水的烧杯中，微热左边试管，导管口有气泡逸出，停止加热后导管内有水柱回升 (3)只变红不褪色 (4)防止NaOH溶液倒吸，同时除去装置内部残留的气体 (5)过滤、洗涤后取固体加过量盐酸溶解，再加氯化钡溶液，若出现沉淀，证明有硫酸根 (6)醋酸铵中铵根离子结合氢氧根使氢氧化铜溶解平衡向溶解方向移动 (7)溶液的极性减小，一水硫酸四氨合铜的溶解性降低从而析出 12．(1) 氨基，酯基 还原反应 (2) (3) (4)或 (5) 或 (6) 3-甲基苯甲酸（或间甲基苯甲酸） 【分析】 根据A、C的结构简式及B的分子式和反应条件知A中氨基发生取代反应生成B为，B和浓硝酸发生取代反应生成C，C中硝基发生还原反应生成D，D发生反应生成E，E中酯基发生水解反应，然后酸化得到F，F和G发生反应生成H，H通过一系列转化得到产物，以此解题。 【详解】（1） 根据A的结构简式可知，A中官能团的名称为氨基，酯基；C→D为C中硝基被还原为氨基，反应类型为还原反应； （2） E→F的转化中，首先是E酯基的水解，随后再酸化得到F，则反应⑤的化学方程式为； （3）由于H中的两个五元氮杂环上所有的原子共平面，则其中N原子的杂化方式为； （4） 其中第一步为取代反应，第二步为成环反应且与D→E的成环方式相同，则M的结构简式为或； （5）K是B的同系物且比B少3个碳原子，说明K中含有苯环、酰胺基和酯基，比B少3个碳原子，即比B少3个CH2原子团，K的同分异构体满足下列条件： i.分子结构含苯环，苯环上有4个取代基且其中2个相同； ⅱ.红外光谱中有酮羰基、氨基苯基（苯环上含有—NH2）的吸收峰； ⅲ.核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为，含有四种氢原子，结构对称，含有两个等效的甲基； ⅳ.能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，根据其不饱和度还含有一个双键，因为结构对称，应该含有2个酮羰基，且酚羟基和氨基在苯环上处于对位，符合条件的结构简式为或； 答案第6页，共7页 答案第1页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 $