精品解析：河北省保定市阜平县2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题

2025～2026学年九年级第一学期期末学业水平检测 化学 注意事项： 1.本试卷共6页。总分60分，考试时间60分钟。 2.仔细审题，工整作答，保持卷面整洁。 3.考生完成试卷后，务必从头到尾认真检查一遍。 4.考生须独立作答，不得讨论，不得传抄。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 《本草纲目》中记载：黑糖“利脾缓肝、补血活血、通瘀排毒”，并描述其质地“凝结如石，破之如沙”，同时指出其富含钙、铁、胡萝卜素及维生素B2等成分，可作为日常滋补品。以下黑糖的制作过程中涉及化学变化的是 A 压榨甘蔗 B. 过滤蔗汁 C. 浓缩蔗汁 D. 酶解蔗渣 【答案】D 【解析】 【详解】A、压榨甘蔗只是将甘蔗汁从甘蔗中分离出来，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 B、过滤蔗汁是分离不溶性杂质和液体，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 C、浓缩蔗汁是蒸发水分，使蔗糖浓度升高，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 D、酶解蔗渣是利用酶将蔗渣中的有机物分解为小分子物质，有新物质生成，属于化学变化，该选项正确。 故选D。 2. 每年的6月5日是“世界环境日”，2025年世界环境日的全球主题是“终结塑料污染”，同时中国环境日的主题为“美丽中国我先行”，为了保护环境，下列做法合理的是 A. 为了方便出行，使用燃油私家车出行 B. 开发使用太阳能等清洁能源 C. 露天焚烧秸秆 D. 工厂废气直接排放到空气中 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用燃油私家车会排放尾气，增加空气污染，做法不合理。 B、开发使用太阳能等清洁能源可以减少化石能源的消耗，降低污染，做法合理。 C、露天焚烧秸秆会产生大量烟尘和有害气体，污染空气，做法不合理。 D、工厂废气直接排放会严重污染空气，做法不合理。 故选B。 3. 2024年1月，河北省保定市阜平县被中国气象局授予“中国天然氧吧”称号，阜平特产“大枣”富含多种营养物质，大枣汁中含有的葡萄糖()属于 A. 纯净物 B. 混合物 C. 单质 D. 氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】纯净物只含一种物质，混合物含有两种或两种以上物质，单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。葡萄糖（）是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，具有固定组成和性质，因此属于纯净物。 故选A。 4. 唐·高骈《山亭夏日》“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香”。从微观角度解释一院香的原因是 A. 分子可以分解为原子 B. 分子之间的间隔变大 C. 分子在不断运动着 D. 分子的总数量增多 【答案】C 【解析】 【详解】“满架蔷薇一院香”是由于花香分子在不断运动，扩散到空气中，从而充满整个院子。这体现了分子运动论的基本观点，即分子总是在不停运动。故选C。 5. 如图的实验基本操作正确的是（ ） A. 称量氢氧化钠 B. 过滤 C. 氧气验满 D. 氢气验纯 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：A、根据使用托盘天平的注意事项进行分析； B、根据过滤注意事项进行分析； C、根据氧气验满的方法去分析； D、根据氢气验纯的方法进行分析． 解：A、用托盘天平称量药品时，应把称量物放在左盘，砝码放在右盘，由于氢氧化钠是有腐蚀性且易潮解的药品，应放在玻璃器皿里称量，图中所示操作错误． B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误． C、检验氧气是否集满，应把带火星的木条放在瓶口，不能伸入集气瓶内，图中所示操作错误． D、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作正确． 故选D． 6. 硒是人体必需的微量元素，主要参与抗氧化、免疫调节、甲状腺功能维持等生理过程。如图是硒在元素周期表中的信息与硒原子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 硒属于金属元素 B. 硒元素的相对原子质量是78.96 g C. 硒元素的原子容易得到电子 D. 硒原子的中子数为34 【答案】C 【解析】 【详解】A、硒带“石”字旁，属于非金属元素，故A选项不符合题意； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故B选项不符合题意； C、硒原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故C选项符合题意； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为34，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，因此硒原子的中子数约为79-34=45，而不是中子数为34，故D选项不符合题意。 故选C。 7. 流感是由流感病毒引起的急性呼吸道传染病，磷酸奥司他韦胶囊是治疗流感的特效药，奥司他韦的化学式可表示为()。下列有关说法中正确的是 A. 奥司他韦()属于氧化物 B. 奥司他韦()的相对分子质量为312 C. 奥司他韦中氮分子和氧分子的个数比为 D. 奥司他韦是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成的 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素且其中一种是氧元素的化合物。奥司他韦含有C、H、N、O 四种元素，不属于氧化物，说法错误。 B、奥司他韦的相对分子质量为，说法正确。 C、奥司他韦分子由原子构成，不含氮分子和氧分子，说法错误。 D、奥司他韦由奥司他韦分子构成，一个奥司他韦分子由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成，而不是奥司他韦这种物质直接由这些原子构成，说法错误。 故选B。 8. 实验室用过氧化氢制取氧气，为比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解快慢的不同影响，用如图1装置进行实验。测得氧气体积分数随时间变化情况如图2所示。下列说法正确的是 A. 使用催化剂会增加制取氧气的质量 B. 初始时氧气的体积分数为0 C. 对过氧化氢分解较快的催化剂是氧化铁 D. 实验前要检查图1装置气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，因此使用催化剂不会增加制取氧气的质量，故说法错误； B、由图2可知，初始时氧气的体积分数不为0，故说法错误； C、由图2可知，二氧化锰作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比氧化铁作催化剂时短，说明对过氧化氢分解较快的催化剂是二氧化锰，故说法错误； D、该实验通过测定氧气体积分数变化比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解快慢的不同影响，则实验前要检查图1装置气密性，防止装置漏气对实验产生影响，故说法正确。 故选D。 9. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 证明蜡烛熄灭后飘出的白烟具有可燃性 证明该装置气密性良好 证明过氧化氢分解放热 测定空气中氧气含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、点燃蜡烛熄灭后飘出的白烟，蜡烛重新燃烧，证明白烟具有可燃性，实验设计能达到目的。 B、推动注射器活塞后，装置内压强增大，长颈漏斗中形成液柱且一段时间不下降，证明装置气密性良好，实验设计能达到目的。 C、过氧化氢分解放热会使装置内温度升高、压强增大，红墨水会出现液面差，实验设计能达到目的。 D、木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强变化不明显，无法准确测定空气中氧气的含量，实验设计不能达到目的。 故选D。 10. 兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用下图1所示装置进行实验，反应过程气压变化如图2所示。下列说法错误的是 A. 图2中①②对应的物质分别是锌和铁 B. 镁对应的气压变化中出现压强变小的原因是瓶中气体减少 C. 铝对应的气压变化，说明在实验前没有除去表面致密的氧化铝 D. 该实验能证明金属与盐酸反应的速率与金属的活动性有关 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、把相同形状的锌和铁与足量的稀盐酸反应，由于锌的金属活动性大于铁的金属活动性，故在相同时间内，锌与稀盐酸反应产生的氢气多，故压强随时间变化较明显的是锌，则①为锌，②为铁，说法正确，不符合题意； B、镁对应的气压变化中出现压强变小的原因是镁与稀盐酸反应放出热量，当温度恢复至室温后，分子之间间隔变小，导致压强变小，说法错误，符合题意； C、铝在刚开始时气压没有变化，说明稀盐酸首先和表面的氧化铝反应，生成氯化铝和水，说法正确，不符合题意； D、活动性越强的金属与酸反应的速率越快，通过在相同时间内，气压的变化量就可得出金属与酸反应的速率与金属的活动性有关，说法正确，不符合题意； 故选B。 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. “打铁花”作为一项流传千年的国家级非物质文化遗产，起源于道教祭祀与工匠祈福仪式，具有深厚的宗教与民俗色彩，不仅古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。 （1）“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水打向空中，形成铁花，铁花冷却后得到黑色固体，其成分主要含有___________(填化学式)。 （2）从合金的性质角度分析，打铁花用生铁而不用纯铁的原因是___________。 （3）炼制铁水需要生铁，生铁和钢的区别在于___________不同。 （4）表演者将铁水打得又高又散的主要原因是___________使其充分燃烧。 【答案】（1）Fe3O4 （2）合金的熔点通常比其组成纯金属的熔点低 （3）含碳量 （4）增大铁水与氧气接触的面积 【解析】 【小问1详解】 铁水在高温下与氧气反应，生成黑色的四氧化三铁（Fe3O4），这是铁花冷却后的主要成分。 【小问2详解】 生铁是铁的合金，合金的熔点通常比其组成纯金属的熔点低，因此生铁更容易熔化，适合用于打铁花表演。 【小问3详解】 生铁和钢都是铁的合金，主要区别在于含碳量不同：生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。 【小问4详解】 将铁水打得又高又散，可以让铁水与空气中的氧气充分接触，从而使其燃烧得更剧烈、更充分，形成绚丽的铁花。 12. 重大体育赛事点火仪式的起源可追溯至古希腊时期，当时人们会在奥林匹亚的赫拉神庙前举行仪式，通过聚焦阳光采集圣火，并点燃火炬传递至各城邦，以象征光明、和平与团结。随着科技的发展，火炬燃料的种类发生了变迁。回答下列问题： （1）雅典奥运会的火炬燃料是天然气，它是一种___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）北京冬奥会在进行火炬传递时，实现了“水下点火”。“水下点火”需要可燃物、___________和空气(氧气)接触。 （3）杭州亚运会主火炬使用“低碳甲醇”作为燃料。利用与合成甲醇()的化学方程式为，X的化学式为___________。 （4）火炬燃料变迁的背后是一场能源革命，火炬燃料的选择越来越“低碳”化。为助力“碳中和”，你的做法是___________(写出一条即可)。 【答案】（1）不可再生 （2）温度达到可燃物着火点 （3）H2O （4）少乘坐私家车、减少一次性筷子的使用等合理即可 【解析】 【小问1详解】 天然气是化石燃料，属于不可再生能源； 【小问2详解】 燃烧条件是具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，“水下点火”需要可燃物、温度达到可燃物着火点和与氧气接触； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和数目均不变，反应物中的原子有：1个碳原子、2个氧原子、6个氢原子，生成物中的原子有：1个碳原子、1个氧原子、4个氢原子，1个X分子，故每个X分子中含2个氢原子、一个氧原子，故X为水，化学式为：H2O； 【小问4详解】 为助力“碳中和”可以少乘坐私家车、减少一次性筷子的使用等合理即可。 13. 《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题： （1）古人的制盐工艺，利用气候条件，进行晒盐，属于___________(填“降温”或“蒸发”)结晶。 （2）用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。如图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为①___________g。此温度下，将9 g氯化钠溶解到25 g水中，可配得氯化钠的②___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数③___________(填“变大”“不变”或“变小”)。 （3）我们可以从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和水为原料制得氢氧化钠、氢气和氯气()。其氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是：___________。 【答案】（1）蒸发 （2） ①. 36##36.0 ②. 饱和 ③. 不变 （3） 【解析】 【小问1详解】 古人的制盐工艺，利用气候条件，进行晒盐，是通过蒸发水分，得到精盐，故属于蒸发结晶； 【小问2详解】 由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g；即该温度下，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠，则该温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，所得溶液恰好饱和，即可配得氯化钠的饱和溶液； 保持温度不变，蒸发部分溶剂，有溶质析出，还是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变； 【小问3详解】 氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为：。 14. “碳中和”背景下，二氧化碳高效转化成为化学家关注的焦点，我国化学家用氧化铟()负载银催化二氧化碳加氢得到甲醇和水，反应过程如图所示： （1）反应前后原子种类___________变化。 （2）该反应使用催化剂的目的是___________反应速率。 （3）参加反应的甲和生成的丁分子个数比为___________。 （4）若反应中消耗6 g甲和44 g乙生成___________g丙和18 g丁。 （5）乙在生产生活中的一种用途是___________。 【答案】（1）没有 （2）加快（或改变） （3）3：1 （4）32 （5）人工降雨（灭火或气体肥料等） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，所以反应前后原子种类没有变化。 【小问2详解】 催化剂的作用是改变化学反应速率，在该反应中使用催化剂的目的是加快反应速率。 【小问3详解】 由微观图示可知，该反应为二氧化碳和氢气在氧化铟负载银催化剂的催化条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，则参加反应的甲（H2）和生成的丁（H2O）分子个数比为3：1。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，参加化学反应各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。已知消耗6g甲（H2）和44g乙（CO2），生成18g丁（H2O），则生成丙（CH3OH）的质量为（6g+44g）-18g=32g。 【小问5详解】 乙是二氧化碳，二氧化碳在生产生活中的用途有人工降雨（或灭火、作气体肥料等合理即可）。 15. 环保型金属回收厂的生产原料，大多来自城市垃圾分类站转运的废旧电子产品、报废通讯设备。该厂正利用回收的粗铜材料，高效提取其中的铜金属与银金属。操作流程如图所示。 （1）“装置Ⅰ”中加入过量的稀硫酸后，还需进行固液分离操作，其操作名称是___________。 （2）“滤液1”中的溶质除了硫酸镁外，还有___________(填化学式)。 （3）“装置Ⅱ”中发生反应的基本反应类型是___________。 （4）设计“装置Ⅳ”的目的是___________。 （5）试剂X为___________(填名称)。 【答案】（1）过滤 （2）H2SO4、FeSO4 （3）置换反应 （4）除去固体3中过量的铁，得到纯净的铜 （5）稀硫酸 【解析】 【小问1详解】 固液分离操作中，过滤是用于分离固体和液体混合物的常用方法，所以“装置Ⅰ”中固液分离的操作名称是过滤。 【小问2详解】 在粗铜（含Cu、Fe、Mg、Ag）中加入过量稀硫酸，因为镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜、银不与稀硫酸反应，且稀硫酸过量，所以“滤液1”中的溶质除了硫酸镁外，还有剩余的H2SO4和生成的FeSO4。 小问3详解】 “装置Ⅱ”中发生的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特征，所以基本反应类型是置换反应。 【小问4详解】 “装置Ⅲ”中加入了过量的铁，固体3是铜和铁的混合物，设计“装置Ⅳ”是为了除去固体3中的铁，从而得到纯净的铜。 【小问5详解】 因为铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜不能和稀硫酸反应，所以试剂X为稀硫酸，加入稀硫酸可以除去固体3中的铁，得到铜。 16. 新能源汽车正凭借环保、经济的优势成为购车热门选择，和传统燃油车依赖化石燃料的动力模式不同，新能源汽车的能量来源更加多样化，目前主要包含四种类型。 电动汽车：由电池提供动力，不同电池的能量密度等关键性能参数各不相同(能量密度指单位体积电池储存的能量多少)。 氢内燃车：以氢气为燃料，行驶全程无污染物排放。数据表明，1 g氢气完全燃烧可释放热量，1kg汽油完全燃烧释放的热量为。 乙醇汽车：使用乙醇作为燃料，乙醇是可再生能源，可通过农作物秸秆、玉米等原料发酵生产。 太阳能汽车：依靠太阳能电池驱动，低碳且零排放，是未来环保出行的重要方向。 依据以上信息，回答下列问题。 （1）氢气被称为绿色能源，氢气燃烧的化学方程式为___________，但氢能目前还没有被广泛推广使用，原因有___________(答一点即可)。 （2）依据如图可知，镍氢电池优于锂电池的性能指标是___________。 （3）太阳能电池需要大量的单质硅，工业上常用二氧化硅()和过量的焦炭高温条件下进行制备，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 （4）下列说法不正确的是___________。 A. 依据图可知，其他条件相同时，铝空电池提供的能量密度最大。 B. 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车。 C. 报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理。 【答案】（1） ①. 2H2+O22H2O ②. 制取成本高（或储存和运输困难等合理即可） （2）循环寿命 （3）SiO2+2CSi+2CO↑ （4）C 【解析】 【小问1详解】 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应的化学方程式为2H2+O22H2O。氢能目前未广泛推广使用，原因是制取成本高（或储存和运输困难等合理即可），因为氢气制取需要消耗大量能源，且氢气密度小、易燃易爆，储存和运输存在诸多不便。 【小问2详解】 由图可知，镍氢电池优于锂电池的性能指标是循环寿命，从图中能直观看到镍氢电池的循环寿命数值比锂电池高。 【小问3详解】 工业上用二氧化硅（SiO2）和过量焦炭在高温条件下制备单质硅，同时生成可燃性气体，根据化学反应前后元素种类不变可知，该可燃性气体为一氧化碳，则该反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑。 【小问4详解】 A、依据图可知，其他条件相同时，铝空电池提供的能量密度最大，故A选项不符合题意； B、农业大国盛产甘蔗和玉米，可通过这些原料发酵生产乙醇，有利于推广乙醇汽车，故该选项不符合题意； C、报废的电动汽车电池中含有有害物质，不能用土进行掩埋处理，否则会污染土壤和水源，故该选项符合题意。 故选C。 17. 供氧自救器可以用于生产生活中遇到有害气体时应急自救，某兴趣小组探究并自制了自救器。 【任务一】认识供氧原理 【信息检索1】便携式富氧仪是一种市面上常见的家用供氧器。便携式富氧仪常使用膜分离技术，在一定压力下，利用高分子膜的选择透过性功能分离空气中的氧气和氮气，得到含氧量较高的富氧空气，工作原理如图所示。 【信息检索2】常见的“氧立得”制氧机工作原理如图2所示。A剂的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠是一种易溶于水的白色固体，受热易分解溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，B剂是一种难溶于水的固体。在反应仓内加入适量水，再先后放入A剂、B剂，即可产生氧气。 【交流讨论】 （1）图1便携式富氧仪中空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率___________(填“大于”或“小于”)氧分子渗透速率。 （2）根据已知信息推测，A剂的保存方法是___________。 【任务二】测定家用制氧机制得氧气的纯度 铁在潮湿的空气中容易生锈，该兴趣小组根据铁生锈的原理，用铁粉测定家用制氧机中氧气的纯度，设计如图3所示装置：实验时，将铁粉撒在浸润氯化钠溶液的滤纸条上(氯化钠溶液可以加快铁生锈)，再将该滤纸条贴在集气瓶内侧，然后在集气瓶(容积为200 mL)中收集一瓶从家用制氧机中导出的气体，塞紧瓶塞，量筒中放入180 mL的水，8分钟后打开止水夹，量筒中的水倒吸入集气瓶中，量筒中剩余水的体积为10 mL。 （3）图2加湿过渡仓中保证供给的湿度需求，还具有的作用是___________(填字母) A. 观察产生的速率 B. 加快的生成 C. 吸收杂质提纯 （4）由上述数据计算该制氧机导出的气体中氧气的体积百分数是___________。 【任务三】设计简易供氧器乙 兴趣小组在实验室中了解到双氧水(过氧化氢溶液)在催化剂的作用下也可以用类似家用制氧机的装置制取氧气，设计如图4所示的简易供氧器。该装置通过控制推动注射器活塞的快慢可以调节供氧流速。 （5）关于固体试剂(催化剂)的选择，小组同学在外界相同条件下，用如图4装置完成了表中实验： 实验编号 浓度相同的双氧水质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50 ml 所需时间/s 1 200 —— 500 2 200 0.5 49 3 200 0.5 58 4 200 KCl 0.5 154 ①实验3中发生反应的化学方程式是___________。 ②通过对比实验1和实验4，可以得出的结论是___________。 ③要比较过氧化氢分解反应中不同催化剂的催化效果，除可以通过测量收集50 ml 所需时间这种方法外，还可以测量相同时间内___________。 【答案】（1）小于 （2）在密封、干燥、阴凉处保存 （3）AC （4）85% （5） ①. ②. KCl能够加快过氧化氢分解的速率 ③. 生成氧气的体积 【解析】 【小问1详解】 富氧仪能得到含氧量较高的富氧空气，说明氧分子更容易通过分离膜，因此氮分子的渗透速率小于氧分子渗透速率。 【小问2详解】 A剂的主要成分是过碳酸钠，它易溶于水且受热易分解，因此需要在密封、干燥、阴凉处保存，防止受潮和受热。 【小问3详解】 加湿过渡仓中的水可以通过观察气泡产生的快慢，来判断氧气产生的速率，同时可以吸收某些杂质，提纯O2，但加湿过渡仓中的水没有参与反应，不能加快O2的生成，因此选AC。 【小问4详解】 进入集气瓶的水的体积就是消耗的氧气体积，为。氧气体积百分数为。 【小问5详解】 ①过氧化氢在氧化铁的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。 ②对比实验1（无催化剂，耗时500s）和实验4（KCl作催化剂，耗时154s），可知KCl能加快过氧化氢分解的速率。 ③比较催化效果，除了看收集相同体积气体的时间，还可以看相同时间内生成氧气的体积。 18. 兴趣小组同学用某石灰石样品（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐做反应）进行了下图所示的实验。请计算。 （1）生成二氧化碳的总重量为 g。 （2）所用稀盐酸的溶质的质量分数。 【答案】（1）3.3 （2）7.3% 解：设50g稀盐酸中溶质的质量为，50g稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为：9g+50g-56.8g=2.2g； 则所用稀盐酸中溶质的质量分数为 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 依据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量=50g+50g+9g-105.7g=3.3g，故填：3.3； 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年九年级第一学期期末学业水平检测 化学 注意事项： 1.本试卷共6页。总分60分，考试时间60分钟。 2.仔细审题，工整作答，保持卷面整洁。 3.考生完成试卷后，务必从头到尾认真检查一遍。 4.考生须独立作答，不得讨论，不得传抄。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 《本草纲目》中记载：黑糖“利脾缓肝、补血活血、通瘀排毒”，并描述其质地“凝结如石，破之如沙”，同时指出其富含钙、铁、胡萝卜素及维生素B2等成分，可作为日常滋补品。以下黑糖的制作过程中涉及化学变化的是 A. 压榨甘蔗 B. 过滤蔗汁 C. 浓缩蔗汁 D. 酶解蔗渣 2. 每年的6月5日是“世界环境日”，2025年世界环境日的全球主题是“终结塑料污染”，同时中国环境日的主题为“美丽中国我先行”，为了保护环境，下列做法合理的是 A. 为了方便出行，使用燃油私家车出行 B. 开发使用太阳能等清洁能源 C. 露天焚烧秸秆 D. 工厂废气直接排放到空气中 3. 2024年1月，河北省保定市阜平县被中国气象局授予“中国天然氧吧”称号，阜平特产“大枣”富含多种营养物质，大枣汁中含有的葡萄糖()属于 A. 纯净物 B. 混合物 C. 单质 D. 氧化物 4. 唐·高骈《山亭夏日》“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香”。从微观角度解释一院香的原因是 A. 分子可以分解为原子 B. 分子之间的间隔变大 C. 分子在不断运动着 D. 分子的总数量增多 5. 如图的实验基本操作正确的是（ ） A 称量氢氧化钠 B. 过滤 C. 氧气验满 D. 氢气验纯 6. 硒是人体必需的微量元素，主要参与抗氧化、免疫调节、甲状腺功能维持等生理过程。如图是硒在元素周期表中的信息与硒原子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 硒属于金属元素 B. 硒元素的相对原子质量是78.96 g C. 硒元素的原子容易得到电子 D. 硒原子的中子数为34 7. 流感是由流感病毒引起的急性呼吸道传染病，磷酸奥司他韦胶囊是治疗流感的特效药，奥司他韦的化学式可表示为()。下列有关说法中正确的是 A. 奥司他韦()属于氧化物 B. 奥司他韦()的相对分子质量为312 C. 奥司他韦中氮分子和氧分子的个数比为 D. 奥司他韦是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成的 8. 实验室用过氧化氢制取氧气，为比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解快慢的不同影响，用如图1装置进行实验。测得氧气体积分数随时间变化情况如图2所示。下列说法正确的是 A. 使用催化剂会增加制取氧气的质量 B. 初始时氧气的体积分数为0 C. 对过氧化氢分解较快的催化剂是氧化铁 D. 实验前要检查图1装置气密性 9. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目 证明蜡烛熄灭后飘出白烟具有可燃性 证明该装置气密性良好 证明过氧化氢分解放热 测定空气中氧气含量 A. A B. B C. C D. D 10. 兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用下图1所示装置进行实验，反应过程气压变化如图2所示。下列说法错误的是 A. 图2中①②对应的物质分别是锌和铁 B. 镁对应的气压变化中出现压强变小的原因是瓶中气体减少 C. 铝对应的气压变化，说明在实验前没有除去表面致密的氧化铝 D. 该实验能证明金属与盐酸反应的速率与金属的活动性有关 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. “打铁花”作为一项流传千年的国家级非物质文化遗产，起源于道教祭祀与工匠祈福仪式，具有深厚的宗教与民俗色彩，不仅古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。 （1）“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水打向空中，形成铁花，铁花冷却后得到黑色固体，其成分主要含有___________(填化学式)。 （2）从合金的性质角度分析，打铁花用生铁而不用纯铁的原因是___________。 （3）炼制铁水需要生铁，生铁和钢的区别在于___________不同。 （4）表演者将铁水打得又高又散的主要原因是___________使其充分燃烧。 12. 重大体育赛事点火仪式的起源可追溯至古希腊时期，当时人们会在奥林匹亚的赫拉神庙前举行仪式，通过聚焦阳光采集圣火，并点燃火炬传递至各城邦，以象征光明、和平与团结。随着科技的发展，火炬燃料的种类发生了变迁。回答下列问题： （1）雅典奥运会的火炬燃料是天然气，它是一种___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）北京冬奥会在进行火炬传递时，实现了“水下点火”。“水下点火”需要可燃物、___________和空气(氧气)接触。 （3）杭州亚运会主火炬使用“低碳甲醇”作为燃料。利用与合成甲醇()的化学方程式为，X的化学式为___________。 （4）火炬燃料变迁的背后是一场能源革命，火炬燃料的选择越来越“低碳”化。为助力“碳中和”，你的做法是___________(写出一条即可)。 13. 《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题： （1）古人的制盐工艺，利用气候条件，进行晒盐，属于___________(填“降温”或“蒸发”)结晶。 （2）用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。如图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为①___________g。此温度下，将9 g氯化钠溶解到25 g水中，可配得氯化钠的②___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数③___________(填“变大”“不变”或“变小”)。 （3）我们可以从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和水为原料制得氢氧化钠、氢气和氯气()。其氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是：___________。 14. “碳中和”背景下，二氧化碳高效转化成为化学家关注的焦点，我国化学家用氧化铟()负载银催化二氧化碳加氢得到甲醇和水，反应过程如图所示： （1）反应前后原子种类___________变化。 （2）该反应使用催化剂的目的是___________反应速率。 （3）参加反应的甲和生成的丁分子个数比为___________。 （4）若反应中消耗6 g甲和44 g乙生成___________g丙和18 g丁。 （5）乙在生产生活中的一种用途是___________。 15. 环保型金属回收厂的生产原料，大多来自城市垃圾分类站转运的废旧电子产品、报废通讯设备。该厂正利用回收的粗铜材料，高效提取其中的铜金属与银金属。操作流程如图所示。 （1）“装置Ⅰ”中加入过量的稀硫酸后，还需进行固液分离操作，其操作名称是___________。 （2）“滤液1”中的溶质除了硫酸镁外，还有___________(填化学式)。 （3）“装置Ⅱ”中发生反应的基本反应类型是___________。 （4）设计“装置Ⅳ”的目的是___________。 （5）试剂X为___________(填名称)。 16. 新能源汽车正凭借环保、经济的优势成为购车热门选择，和传统燃油车依赖化石燃料的动力模式不同，新能源汽车的能量来源更加多样化，目前主要包含四种类型。 电动汽车：由电池提供动力，不同电池的能量密度等关键性能参数各不相同(能量密度指单位体积电池储存的能量多少)。 氢内燃车：以氢气为燃料，行驶全程无污染物排放。数据表明，1 g氢气完全燃烧可释放热量，1kg汽油完全燃烧释放的热量为。 乙醇汽车：使用乙醇作为燃料，乙醇可再生能源，可通过农作物秸秆、玉米等原料发酵生产。 太阳能汽车：依靠太阳能电池驱动，低碳且零排放，是未来环保出行的重要方向。 依据以上信息，回答下列问题。 （1）氢气被称为绿色能源，氢气燃烧的化学方程式为___________，但氢能目前还没有被广泛推广使用，原因有___________(答一点即可)。 （2）依据如图可知，镍氢电池优于锂电池的性能指标是___________。 （3）太阳能电池需要大量的单质硅，工业上常用二氧化硅()和过量的焦炭高温条件下进行制备，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 （4）下列说法不正确的是___________。 A. 依据图可知，其他条件相同时，铝空电池提供的能量密度最大。 B. 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车。 C. 报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理。 17. 供氧自救器可以用于生产生活中遇到有害气体时应急自救，某兴趣小组探究并自制了自救器。 【任务一】认识供氧原理 【信息检索1】便携式富氧仪是一种市面上常见的家用供氧器。便携式富氧仪常使用膜分离技术，在一定压力下，利用高分子膜的选择透过性功能分离空气中的氧气和氮气，得到含氧量较高的富氧空气，工作原理如图所示。 【信息检索2】常见的“氧立得”制氧机工作原理如图2所示。A剂的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠是一种易溶于水的白色固体，受热易分解溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，B剂是一种难溶于水的固体。在反应仓内加入适量水，再先后放入A剂、B剂，即可产生氧气。 【交流讨论】 （1）图1便携式富氧仪中空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率___________(填“大于”或“小于”)氧分子渗透速率。 （2）根据已知信息推测，A剂的保存方法是___________。 【任务二】测定家用制氧机制得氧气的纯度 铁在潮湿的空气中容易生锈，该兴趣小组根据铁生锈的原理，用铁粉测定家用制氧机中氧气的纯度，设计如图3所示装置：实验时，将铁粉撒在浸润氯化钠溶液的滤纸条上(氯化钠溶液可以加快铁生锈)，再将该滤纸条贴在集气瓶内侧，然后在集气瓶(容积为200 mL)中收集一瓶从家用制氧机中导出的气体，塞紧瓶塞，量筒中放入180 mL的水，8分钟后打开止水夹，量筒中的水倒吸入集气瓶中，量筒中剩余水的体积为10 mL。 （3）图2加湿过渡仓中保证供给的湿度需求，还具有的作用是___________(填字母) A. 观察产生的速率 B. 加快的生成 C. 吸收杂质提纯 （4）由上述数据计算该制氧机导出的气体中氧气的体积百分数是___________。 【任务三】设计简易供氧器乙 兴趣小组在实验室中了解到双氧水(过氧化氢溶液)在催化剂的作用下也可以用类似家用制氧机的装置制取氧气，设计如图4所示的简易供氧器。该装置通过控制推动注射器活塞的快慢可以调节供氧流速。 （5）关于固体试剂(催化剂)的选择，小组同学在外界相同条件下，用如图4装置完成了表中实验： 实验编号 浓度相同的双氧水质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50 ml 所需时间/s 1 200 —— 500 2 200 0.5 49 3 200 0.5 58 4 200 KCl 0.5 154 ①实验3中发生反应的化学方程式是___________。 ②通过对比实验1和实验4，可以得出的结论是___________。 ③要比较过氧化氢分解反应中不同催化剂催化效果，除可以通过测量收集50 ml 所需时间这种方法外，还可以测量相同时间内___________。 18. 兴趣小组同学用某石灰石样品（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐做反应）进行了下图所示的实验。请计算。 （1）生成二氧化碳的总重量为 g。 （2）所用稀盐酸的溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $