精品解析：上海市洋泾中学2025-2026学年高一上学期期末化学试题

上海市洋泾中学2025学年度第一学期 高一化学期末考试试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级、考场/座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置。答题时，必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一律不得分。 3.标注不定项的选择题，每题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分，有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；其他选择题，每题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 Cl-35.5 化学：探秘微观世界，连接科技前沿 化学是一门在原子、分子层次上探究物质组成、结构、性质与变化规律的中心科学。它不仅诠释着从星辰宇宙到生命细胞的物质本源，也紧密推动着能源、材料、医药等前沿科技的突破。 1. 下列是麻省理工学院《MHT Technology Review》杂志2024年发布的“十大突破性技术”中的四项，其中与化学研究范畴关联密切的是_________。 A. 无人驾驶出租车 B. 生成式AI搜索 C. 清洁航空燃料 D. 快速学习的机器人 2. 写出氘的另2种与它互为同位素的核素：_________、_________。（用原子符号表示） 3. 物质可以按聚集状态来进行分类，即可分为气液固三态，三态在一定条件下可以相互转化。下列对生活中常见现象的正确解释是_________。 A. 汽化：舞台上常用干冰制作“云雾”效果 B. 液化：从冰箱里取出的鸡蛋过一会“出汗” C. 升华：冰雪消融 D. 凝固：冬日温暖的车内玻璃会变模糊 4. 利用饱和溶液可制得胶体，胶体粒子有很大的比表面积，所以常用于_________（写用途），若要分离溶液和胶体，可用的方法是_________。 5. 如图是一种具有磁性的“纳米药物分子运输车”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列有关说法不正确的是_________。 A. 该“纳米药物分子运输车”属于混合物 B. 该“纳米药物分子运输车”中的二氧化硅属于酸性氧化物 C. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中，可产生丁达尔现象 D. 该“纳米药物分子运输车”中的四氧化三铁中铁的价态为、价 【答案】1. C 2. ①. ②. 3. B 4. ①. 净水 ②. 渗析 5. C 【解析】 【1题详解】 清洁航空燃料涉及有机物的氧化反应，与化学研究范畴关联密切，无人驾驶出租车、生成式AI搜索、快速学习的机器人均不涉及化学过程，故答案选C； 【2题详解】 氘包括1个质子和1个中子，质量数为2，另2种与它互为同位素的核素均包含1个质子，中子数分别为0和2，质量数分别为1和3，原子符号为和，故答案为：；； 【3题详解】 A．干冰（固态二氧化碳）在常温下直接升华为气态，用于制作“云雾”效果，属于升华现象，选项A将其归为汽化，A错误； B．从冰箱里取出的鸡蛋过一会“出汗”是空气中的水蒸气遇冷凝结成液态水珠附着在鸡蛋表面，属于液化现象，B正确； C．冰雪消融是固态冰变成液态水的过程，属于融化现象，C错误； D．空气中的水蒸气遇冷玻璃液化为小水珠，附着在玻璃内表面形成雾气，属于液化现象，D错误； 故答案选B； 【4题详解】 胶体粒子有很大的比表面积，常用于净水；使用半透膜分离溶液和胶体，方法名称为渗析，故答案为：净水；渗析； 【5题详解】 A．该“纳米药物分子运输车”包含多种物质，属于混合物，A正确； B．二氧化硅与碱反应生成盐和水且元素化合价不变，符合酸性氧化物定义，B正确； C．该“纳米药物分子车”尺寸为200nm，分散于水中属于浊液，不可产生丁达尔现象，C错误； D．四氧化三铁中包含2个+3价铁和1个+2价铁，D正确； 故答案选C。 化学计算的基石：物质的量 物质的量是构建化学定量思维的核心。掌握它，意味着掌握了连通宏观现象与微观本质的钥匙。 6. 一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是_________。 A. 分子的数目 B. 分子的大小 C. 分子间的作用力 D. 分子间的平均距离 7. 某气体由X、Y两种元素组成，在同温同压下，该气体完全分解后，得到气体和气体，则该气体的分子式为_________。 A. B. C. D. 8. 在两个容积相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的_________。 A. 相对分子质量 B. 原子数 C. 质量 D. 密度 9. 下列各溶液中，氯离子浓度最大的是_________。 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 10. 密度为，质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度是_________。（精确到小数点后一位） 明矾，化学式（摩尔质量：），不同温度下明矾的溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 明矾/g 3.000 3.990 5.900 8.390 11.700 24.800 71.000 109.000 11. 从明矾溶液中得到明矾晶体的操作包括_________、_________、过滤、洗涤、干燥。 实验室欲配制明矾溶液。 12. 应用电子天平称取明矾_________克。 13. 配制时需用的主要玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外还有_________、_________。 14. 下列情况中，会使溶液的浓度偏低的是_________。（不定项） A. 容量瓶内壁有水珠而未干燥处理 B. 定容时仰视容量瓶刻度线 C. 没有洗涤烧杯等仪器 D. 称量的明矾晶体部分失水 15. 某不纯的无色透明明矾溶液中大量存在五种离子，其中各离子个数比为，则M可能为_________。（不定项） A. B. C. D. 【答案】6. D 7. C 8. B 9. A 10. 11. ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 12. 13. ①. 500 mL 容量瓶 ②. 胶头滴管 14. BC 15. C 【解析】 【6题详解】 一定物质的量的理想气体，体积主要由分子间的平均距离决定（分子大小和分子间作用力可忽略），故答案选D； 【7题详解】 根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体体积比等于物质的量之比。30 mL 该气体分解得到 45 mL 和 15 mL ，物质的量之比为 3:1。设该气体分子式为 ，分解反应为 ，可得 ，因此则该气体的分子式为，故答案选C； 【8题详解】 同温同压、同体积的气体，物质的量相同。 是双原子分子， 和 也都是双原子分子，因此两容器中原子数一定相同。相对分子质量、质量、密度则不一定相同，故答案选B； 【9题详解】 A．的溶液中； B．的溶液中； C．不电离出 ，浓度为 0； D．的溶液中； 故答案选A； 【10题详解】 由题，，，，则，故答案为：； 【11题详解】 由表中数据可知，明矾的溶解度受温度影响较大，因此从明矾溶液得到晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶； 【12题详解】 实验室无 480 mL 容量瓶，需按 500 mL 计算。由题，则，故答案为：； 【13题详解】 配制溶液需用的玻璃仪器为500 mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯，故答案为：500 mL 容量瓶；胶头滴管； 【14题详解】 A．容量瓶内壁有水珠不影响浓度，A不符合题意； B．定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，B符合题意； C．未洗涤烧杯，溶质损失，浓度偏低，C符合题意； D．明矾部分失水，称量的溶质偏多，浓度偏高，D不符合题意； 故答案选BC； 【15题详解】 已知离子个数比 ，总负电荷为，总正电荷：，为使电中性，则 M 应为 +2 价阳离子，且溶液无色，排除 ，因此M为，故答案选C。 传统工艺中的化学：皮蛋浆的制备与离子成分探究 某兴趣小组以“皮蛋的制作”为课题，探究其传统工艺的化学过程：将生石灰（）与水反应生成石灰乳，再与纯碱（）、食盐（）按一定比例混合制成皮蛋浆。 16. 写出的电子式_________。 17. 写出制备过程中涉及的复分解反应的化学方程式___________。 18. 小组成员可以通过_________操作得到皮蛋浆的浸出液。 A. 蒸发结晶 B. 渗析 C. 搅拌 D. 过滤 兴趣小组打算进一步研究皮蛋浆和浸出液的组成。他们认为浸出液中可能大量存在、Cl-、、、中的一种或几种。 19. 写出检验的方法_____________。 20. 小组第一次实验：取少量浸出液于试管中，加入足量稀盐酸，有气体产生。该实验现象能证明浸出液中含有_________（填离子符号）；第二次实验：取少量浸出液于试管中，加入足量，无沉淀产生，因此排除了某一种离子。有同学认为不需要第二次实验也可以得到相同的结论，你认为他的说法______； A．错误 B．正确 C．无法判断 作出上述判断的理由是__________。 【答案】16. 17. 18. D 19. 取少量浸出液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明浸出液中含有 20. ①. ②. B ③. 与会发生反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故浸出液中含时，一定不含 【解析】 【16题详解】 NaCl为离子化合物，由与构成，电子式； 【17题详解】 制备过程中，熟石灰与纯碱发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为； 【18题详解】 A．蒸发结晶用于从溶液中获得固体溶质，A不符合题意； B．渗析用于分离胶体与溶液，B不符合题意； C．搅拌仅能加速溶解或混合，C不符合题意； D．皮蛋浆中含碳酸钙沉淀，要得到澄清的浸出液，需通过过滤操作分离沉淀与溶液，D符合题意； 故选D； 【19题详解】 检验需先排除等干扰离子，因此取少量浸出液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明浸出液中含有；反应的离子方程式为； 【20题详解】 加入稀盐酸有气体产生，说明浸出液中含，反应的离子方程式为；与不能大量共存，会生成碳酸钙沉淀，因此溶液中含时，必然不含，无需再加入验证，该同学的说法正确，故选B；理由为与会发生反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故浸出液中含时，一定不含。 自然资源利用中的化学：海洋中卤素资源的开发与工艺探究 19世纪以后，科学家通过电解饱和食盐水制取了氯气，并实现了工业化生产：。 21. 检验的最简便方法为__________。 22. 下列关于液氯和氯水的叙述正确的是________。 A. 液氯和氯水皆能存放于钢瓶中 B. 液氯无色，氯水呈黄绿色 C. 两者都能使干燥红色纸条褪色 D. 氯水放置数天后pH值将变小 23. 盐酸是强酸，其电离方程式为__________。 24. 自来水用适量氯气杀菌消毒。结合离子方程式解释氯气能用于消毒杀菌的原因：______________。 25. 漂粉精的有效成分是__________（填化学名称）。写出一个既能体现氯气的氧化性，又能体现还原性的化学方程式：____________________。 空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的主要方法之一，工艺流程如下： 26. 步骤④体现了的_________（氧化、还原）性。工业上也常用溶液吸收吹出的，将以下方程式补充完整。_______。 ____________________ _____________ 27. 步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因__________________。 海带浸取原液中含，学习小组按甲、乙两种实验方案进行碘的制取实验。 已知：ⅰ．碘在碱性溶液中易发生歧化，； ⅱ．和酸性条件下易发生归中反应； ⅲ．酸性条件下，在水中的溶解度很小。 28. 方案甲中，可以循环利用的物质是_____________。 29. 步骤X中所进行的操作需要使用分液漏斗，下列有关分液漏斗使用的说法错误的是_____________。（不定项） A. 使用前需检查分液漏斗的2个位置是否漏水 B. 振荡并放气时，操作如图 C. 打开活塞分液，操作如图 D. 下层液体从下口流出后关闭活塞，上层液体从上口倒出 30. 下列对于步骤Y的说法中不正确的是____________。（不定项） A. 将碘单质转化成含碘的离子进入水层 B. 溶液可由乙醇代替 C. 应控制溶液的浓度和体积 D. 在该反应中体现氧化性 31. 操作Z的名称是___________。 【答案】21. 将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近Cl2，若试纸变蓝则说明为Cl2或用湿润的有色布条靠近Cl2，若布条褪色则说明为Cl2； 22. D 23. 24. 25. ①. 次氯酸钙 ②. 26. ①. 氧化 ②. 27. 温度过低，挥发不完全，产率低；温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水含量高，不利于分离 28. CCl4 29. BC 30. BD 31. 过滤 【解析】 【21题详解】 Cl2具有强氧化性，可与水反应生成HCl和HClO，而HClO具有漂白性。故检验Cl2的最简便方法是将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近Cl2，若试纸变蓝则说明为Cl2或用湿润的有色布条靠近Cl2，若布条褪色则说明为Cl2； 【22题详解】 A．常温下液氯不与铁反应，可储存在钢瓶中。氯水是Cl2溶于水形成的溶液，含有HCl、HClO等成分，具有强氧化性，会腐蚀钢瓶，错误； B．液氯是液态Cl2呈黄绿色；氯水因含有Cl2分子而呈黄绿色，错误； C．液氯是纯净的Cl2不具有漂白性，无法使干燥的红色纸条褪色，而氯水中的HClO具有漂白性，可使湿润的红色纸条褪色，错误； D．氯水放置数天后，其中的次氯酸会见光分解生成盐酸和氧气， 2HClO 2HCl+O2↑ ，溶液中 c(H+) 增大，pH值将变小，正确； 【23题详解】 盐酸是强酸，电离方程式为； 【24题详解】 氯气溶于水后会生成次氯酸，次氯酸（HClO）具有强氧化性，能杀菌消毒，离子方程式为； 【25题详解】 漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，其中有效成分为Ca(ClO)2，名称为次氯酸钙；既能体现氯气的氧化性，又能体现还原性说明反应物本身化合价既能升高又能降低，如氯气与NaOH的反应； 【26题详解】 步骤④中，Br2将SO2氧化成H2SO4，自身被还原成HBr，体现氧化性； 溶液吸收吹出的的方程式为​ 【27题详解】 温度过低（<80℃）： 的挥发速率较慢，无法完全蒸出，导致产率降低。温度过高（>90℃）： 大量水蒸气会随一同蒸出，增加后续冷凝分离的难度，同时可能引入杂质。温度在80～90℃： 可保证充分挥发，同时避免过多水分蒸发，有利于后续分离； 【28题详解】 根据方案甲的流程图，步骤X是用CCl4萃取含的水溶液，得到含I₂的CCl4溶液。随后通过蒸馏分离出纯碘和CCl4。蒸馏后，CCl4可以重新用于步骤X的萃取过程。因此，可以循环利用的物质是CCl4； 【29题详解】 A．分液漏斗有两处需要检漏：旋塞处和上口玻璃塞处，A正确； B．振荡时，应将分液漏斗倒转过来，同时需要放气，图中操作未体现倒转，且放气时应打开旋塞而非玻璃塞，B错误； C．分液时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，C错误； D．下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，符合操作规范，C正确； 故选BC； 【30题详解】 步骤Y是将含的CCl₄溶液与NaOH溶液混合，发生反应： A．被转化为NaI和NaIO3进入水层，而CCl4作为下层液体被分离，A说法正确； B．乙醇与水互溶，无法实现在水相和有机相之间的分配，不能代替NaOH溶液，B说法错误； C．ＣNaOH浓度过高或体积过大，后续酸化时需消耗更多，可能引入杂质，应控制其浓度和体积，C说法正确； D．NaOH中各元素化合价未变，未体现氧化性，D说法错误。 故选BD。 【31题详解】 根据已知信息，酸性条件下，在水中的溶解度很小，可知操作Z为过滤。 氧化还原反应的应用：砷及其化合物的性质与转化 古时写字用黄纸，写错了就用雌黄（）涂抹后重写。比喻不顾事实，随口乱说。 32. 如图是砷的原子结构示意图。 推测砷与__________的化学性质相似。 A. 硼 B. 碳 C. 氮 D. 氧 33. 原子的中子数和质子数的差值是________。 34. 砷元素广泛存在于自然界，单质以灰砷、黑砷、黄砷的形式存在，因排列方式不同，具有不同性质。灰砷、黑砷、黄砷互称为_________。 雄黄（）与雌黄都是自然界中常见的难溶砷化物，早期都曾用作黄色绘画颜料。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示（雌黄和雄黄中硫元素都是价）： 35. 反应Ⅰ：，被氧化的元素是__________。 36. 上述过程中产生的也可通过双氧水氧化为砷酸而除去。发生的化学方程式：，用单线桥表示电子转移的方向和数目__________。 37. 反应Ⅱ：雄黄和能发生反应生成和另外一种物质a，若反应转移，则a是____________。（填化学式） 【答案】32. C 33. 9 34. 同素异形体 35. 36. 37. 【解析】 【32题详解】 砷的最外层电子数为5，与氮元素（最外层电子数也为5）处于同一主族，化学性质相似，故答案选C； 【33题详解】 原子的质子数为33，中子数为，中子数与质子数的差值为，故答案为：9； 【34题详解】 灰砷、黑砷、黄砷是砷元素的不同单质，由于排列方式不同而性质不同，它们互称为同素异形体，故答案为：同素异形体； 【35题详解】 反应中：元素的化合价从+3价变为+2价，被还原；元素的化合价从+2价变为+4价，被氧化；元素的化合价始终为-2价，未发生变化，故答案为：； 【36题详解】 反应中：元素从+3价升高到+5价，每个As原子失去2个电子，2个As原子共失去4个电子；中元素从-1价降低到-2价，每个O原子得到1个电子，4个O原子共得到4个电子，因此单线桥表示电子转移为： ； 【37题详解】 由题，雄黄（）与反应生成和物质a，1mol反应转移28mol电子。从+2价升高到+3价，每个As原子失去1个电子，4个As原子共失去4个电子；则4个S原子需共失去24个电子，即从-2价升高到+4价，结合原子守恒得物质a为，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市洋泾中学2025学年度第一学期 高一化学期末考试试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级、考场/座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置。答题时，必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一律不得分。 3.标注不定项的选择题，每题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分，有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；其他选择题，每题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 Cl-35.5 化学：探秘微观世界，连接科技前沿 化学是一门在原子、分子层次上探究物质组成、结构、性质与变化规律的中心科学。它不仅诠释着从星辰宇宙到生命细胞的物质本源，也紧密推动着能源、材料、医药等前沿科技的突破。 1. 下列是麻省理工学院《MHT Technology Review》杂志2024年发布的“十大突破性技术”中的四项，其中与化学研究范畴关联密切的是_________。 A. 无人驾驶出租车 B. 生成式AI搜索 C. 清洁航空燃料 D. 快速学习的机器人 2. 写出氘的另2种与它互为同位素的核素：_________、_________。（用原子符号表示） 3. 物质可以按聚集状态来进行分类，即可分为气液固三态，三态在一定条件下可以相互转化。下列对生活中常见现象的正确解释是_________。 A. 汽化：舞台上常用干冰制作“云雾”效果 B. 液化：从冰箱里取出的鸡蛋过一会“出汗” C. 升华：冰雪消融 D. 凝固：冬日温暖的车内玻璃会变模糊 4. 利用饱和溶液可制得胶体，胶体粒子有很大的比表面积，所以常用于_________（写用途），若要分离溶液和胶体，可用的方法是_________。 5. 如图是一种具有磁性的“纳米药物分子运输车”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列有关说法不正确的是_________。 A. 该“纳米药物分子运输车”属于混合物 B. 该“纳米药物分子运输车”中的二氧化硅属于酸性氧化物 C. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中，可产生丁达尔现象 D. 该“纳米药物分子运输车”中的四氧化三铁中铁的价态为、价 化学计算的基石：物质的量 物质的量是构建化学定量思维的核心。掌握它，意味着掌握了连通宏观现象与微观本质的钥匙。 6. 一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是_________。 A. 分子的数目 B. 分子的大小 C. 分子间的作用力 D. 分子间的平均距离 7. 某气体由X、Y两种元素组成，在同温同压下，该气体完全分解后，得到气体和气体，则该气体的分子式为_________。 A. B. C. D. 8. 在两个容积相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的_________。 A. 相对分子质量 B. 原子数 C. 质量 D. 密度 9. 下列各溶液中，氯离子浓度最大的是_________。 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 10. 密度为，质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度是_________。（精确到小数点后一位） 明矾，化学式（摩尔质量：），不同温度下明矾的溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 明矾/g 3.000 3.990 5.900 8.390 11.700 24.800 71.000 109.000 11. 从明矾溶液中得到明矾晶体的操作包括_________、_________、过滤、洗涤、干燥。 实验室欲配制明矾溶液。 12. 应用电子天平称取明矾_________克。 13. 配制时需用的主要玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外还有_________、_________。 14. 下列情况中，会使溶液的浓度偏低的是_________。（不定项） A. 容量瓶内壁有水珠而未干燥处理 B. 定容时仰视容量瓶刻度线 C. 没有洗涤烧杯等仪器 D. 称量的明矾晶体部分失水 15. 某不纯的无色透明明矾溶液中大量存在五种离子，其中各离子个数比为，则M可能为_________。（不定项） A. B. C. D. 传统工艺中的化学：皮蛋浆的制备与离子成分探究 某兴趣小组以“皮蛋的制作”为课题，探究其传统工艺的化学过程：将生石灰（）与水反应生成石灰乳，再与纯碱（）、食盐（）按一定比例混合制成皮蛋浆。 16. 写出的电子式_________。 17. 写出制备过程中涉及的复分解反应的化学方程式___________。 18. 小组成员可以通过_________操作得到皮蛋浆的浸出液。 A. 蒸发结晶 B. 渗析 C. 搅拌 D. 过滤 兴趣小组打算进一步研究皮蛋浆和浸出液的组成。他们认为浸出液中可能大量存在、Cl-、、、中的一种或几种。 19. 写出检验的方法_____________。 20. 小组第一次实验：取少量浸出液于试管中，加入足量稀盐酸，有气体产生。该实验现象能证明浸出液中含有_________（填离子符号）；第二次实验：取少量浸出液于试管中，加入足量，无沉淀产生，因此排除了某一种离子。有同学认为不需要第二次实验也可以得到相同的结论，你认为他的说法______； A．错误 B．正确 C．无法判断 作出上述判断的理由是__________。 自然资源利用中的化学：海洋中卤素资源的开发与工艺探究 19世纪以后，科学家通过电解饱和食盐水制取了氯气，并实现了工业化生产：。 21. 检验的最简便方法为__________。 22. 下列关于液氯和氯水的叙述正确的是________。 A. 液氯和氯水皆能存放于钢瓶中 B. 液氯无色，氯水呈黄绿色 C. 两者都能使干燥红色纸条褪色 D. 氯水放置数天后pH值将变小 23. 盐酸是强酸，其电离方程式为__________。 24. 自来水用适量氯气杀菌消毒。结合离子方程式解释氯气能用于消毒杀菌的原因：______________。 25. 漂粉精的有效成分是__________（填化学名称）。写出一个既能体现氯气的氧化性，又能体现还原性的化学方程式：____________________。 空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的主要方法之一，工艺流程如下： 26. 步骤④体现了的_________（氧化、还原）性。工业上也常用溶液吸收吹出的，将以下方程式补充完整。_______。 ____________________ _____________ 27. 步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因__________________。 海带浸取原液中含，学习小组按甲、乙两种实验方案进行碘的制取实验。 已知：ⅰ．碘在碱性溶液中易发生歧化，； ⅱ．和酸性条件下易发生归中反应； ⅲ．酸性条件下，在水中的溶解度很小。 28. 方案甲中，可以循环利用的物质是_____________。 29. 步骤X中所进行的操作需要使用分液漏斗，下列有关分液漏斗使用的说法错误的是_____________。（不定项） A. 使用前需检查分液漏斗的2个位置是否漏水 B. 振荡并放气时，操作如图 C. 打开活塞分液，操作如图 D. 下层液体从下口流出后关闭活塞，上层液体从上口倒出 30. 下列对于步骤Y的说法中不正确的是____________。（不定项） A. 将碘单质转化成含碘的离子进入水层 B. 溶液可由乙醇代替 C. 应控制溶液的浓度和体积 D. 在该反应中体现氧化性 31. 操作Z的名称是___________。 氧化还原反应的应用：砷及其化合物的性质与转化 古时写字用黄纸，写错了就用雌黄（）涂抹后重写。比喻不顾事实，随口乱说。 32. 如图是砷的原子结构示意图。 推测砷与__________的化学性质相似。 A. 硼 B. 碳 C. 氮 D. 氧 33. 原子的中子数和质子数的差值是________。 34. 砷元素广泛存在于自然界，单质以灰砷、黑砷、黄砷的形式存在，因排列方式不同，具有不同性质。灰砷、黑砷、黄砷互称为_________。 雄黄（）与雌黄都是自然界中常见的难溶砷化物，早期都曾用作黄色绘画颜料。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示（雌黄和雄黄中硫元素都是价）： 35. 反应Ⅰ：，被氧化的元素是__________。 36. 上述过程中产生的也可通过双氧水氧化为砷酸而除去。发生的化学方程式：，用单线桥表示电子转移的方向和数目__________。 37. 反应Ⅱ：雄黄和能发生反应生成和另外一种物质a，若反应转移，则a是____________。（填化学式） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $