精品解析：河南省开封市金明中学2025-2026学年九年级上学期期末质量检测化学试卷

开封市金明中学九年级2025-2026第一学期期末质量检测 化学试卷（2026年1月） 满分：50分 考试时间：50分钟 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 竹子制筒 C. 烧制陶瓷 D. 海水晒盐 【答案】C 【解析】 【分析】化学变化是有新物质生成的变化。 【详解】A、纺纱织布，是纺纱的形状、空间位置发生改变，没有生成新物质，不属于化学变化，A选项错误； B、竹子制筒，是竹子的形状、大小发生改变，没有生成新物质，不属于化学变化，B选项错误； C、烧制陶瓷，泥土经烧制变为陶瓷，有新物质生成，属于化学变化，C选项正确； D、海水晒盐，是蒸发水分并分离出盐类，没有生成新物质，不属于化学变化，D选项错误。 故选：C。 2. 2025年世界环境日，我国确定的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是 A. 生产生活垃圾分类回收 B. 开发和利用新能源 C. 积极植树、造林、种草 D. 工业废水任意排放 【答案】D 【解析】 【详解】A、生产生活垃圾分类回收：可以实现资源的再利用，减少环境污染，符合主题； B、开发和利用新能源：能减少化石燃料的使用，降低污染物排放，保护生态环境，符合主题； C、积极植树、造林、种草：可以净化空气、保持水土、改善生态环境，符合主题； D、工业废水任意排放：会污染水体、土壤，破坏生态平衡，不符合主题。 故选D。 3. 安全标志在日常生活中对于保护人民生命财产有重要作用。运输液化石油气的槽罐车应该张贴的安全标志是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】液化石油气属于易燃性液体，运输液化石油气的槽罐车应该张贴严禁烟火、易燃液体标签。 A、该标识为戴护目镜，不符合题意； B、该标识为严禁烟火标志，符合题意； C、该标识为腐蚀性物质标志，不符合题意； D、该标识为防烫标志，不符合题意。 故选：B。 4. 稀土元素是重要的战略资源。为稀土元素分离技术做出重大贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 闵恩泽 C. 徐光宪 D. 张青莲 【答案】C 【解析】 【详解】A、屠呦呦因青蒿素获诺贝尔奖，与稀土分离无关，不符合题意； B、闵恩泽从事石油化工催化研究，与稀土分离无关，不符合题意； C、徐光宪在稀土元素分离技术方面做出重大贡献，发展了串级萃取理论，被誉为“中国稀土之父”，符合题意； D、张青莲主持测定原子量，与稀土分离无关，不符合题意。 故选：C。 5. 合理的实验操作是实验成功的保障。下列基本实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 滴加液体 C. 过滤混合物 D. 称取氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、量筒读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平。图中视线与凹液面的最低处相平，符合题意； B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，不符合题意； C、过滤时需要用玻璃棒引流，防止液体洒出。图中缺少玻璃棒引流，不符合题意； D、使用托盘天平称量药品时，应遵循 “左物右码” 的原则。图中砝码和药品的位置放反了，不符合题意； 故选A。 6. 物质是由微观粒子构成的。下列物质由分子直接构成的是 A. 氦气 B. 氯化钠 C. 汞 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故A选项不符合题意； B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B选项不符合题意； C、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故C选项不符合题意； D、C60是由分子构成的，故D选项符合题意。 故选D。 7. 氧气性质活泼，能支持燃烧。下列物质在氧气中燃烧，能生成无色、无味气体的是 A. 铁丝 B. 硫粉 C. 红磷 D. 木炭 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项A错误； B、硫粉在氧气中燃烧生成一种具有刺激性气味的气体，故选项B错误； C、红磷在氧气中燃烧，生成一种白色固体，故选项C错误； D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，故选D项正确。 故选：D。 8. 苯甲酸钠（共化学式为C7H5O2Na）是常见的食品防腐剂，有防止食品变质发酸、延长保质期的效果，但是过量摄入会对人体造成一定影响。下列关于苯甲酸钠说法正确的是 A. 苯甲酸钠的相对分子质量为144g B. 苯甲酸钠中钠元素的质量分数最小 C. 苯甲酸钠中碳、氧元素的质量比为7:2 D. 苯甲酸钠由碳、氢、氧、钠四种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、苯甲酸钠的相对分子质量为12×7+1×5+16×2+23=144，相对分子质量单位是“1”，不写出，错误。 B、苯甲酸钠中C，H，O，Na四种元素的质量比为（12×7）：（1×5）：（16×2）：（23×1）=84：5：32：23，则氢元素的质量分数最小，错误。 C、苯甲酸钠中C、O元素的质量比为（12×7）：（16×2）=21：8，错误。 D、由化学式可知，苯甲酸钠是由钠元素、碳元素、氢元素、氧元素四种元素组成的，正确。 故选：D。 9. 漂白粉的有效成分为次氯酸钙，化学式为，其中氯元素的化合价为 A. -1 B. +1 C. +5 D. +7 【答案】B 【解析】 【详解】在次氯酸钙中，已知钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中，正负化合价的代数和为0，则有，解得x=+1，则氯元素的化合价是+1价； 故选：B。 10. 形成化学观念，发展科学思维，下列推理正确的是 A. 微粒观：离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，例如质子带正电荷，电子带负电荷，它们都不是离子，故A选项不符合题意； B、单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，故B选项符合题意； C、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，例如灯泡发光放热，属于物理变化，故C选项不符合题意； D、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，不属于置换反应，故D选项不符合题意。 故选B。 11. 某种催化剂可将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分。根据该反应的微观示意图，分析下列说法正确的是 A. 四种物质均属于化合物 B. 生成丙和丁的质量比为22：7 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1:2 D. 物质丙由原子构成 【答案】C 【解析】 【分析】由图分析可知，甲为二氧化氮，乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，丁为氮气，该反应的化学方程式为：2NO2+4CO4CO2+N2。 【详解】A、由分析可知，丁为氮气，属于单质，选项错误； B、由分析及化学方程式可知，生成丙和丁的质量比=（44×4）：（14×2）=44：7，选项错误； C、由分析可知，参加反应的甲和乙的分子个数比=2：4=1：2，选项正确； D、由分析可知，丙为二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，选项错误，故选C。 12. 下列实验方案不能达到目的的是 A. 鉴别NaCl和固体：加水溶解并测温 B. 除去中少量的CO：点燃 C. 比较铜片和黄铜片的硬度：相互刻划 D. 鉴别黄铜和黄金：空气中灼烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、NH4NO3固体溶于水吸热，使温度降低；氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故A选项不符合题意； B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故B选项符合题意； C、比较铜片和黄铜片的硬度，可采用相互刻划的方法，有划痕的是铜片，没有划痕的是黄铜片，故C选项不符合题意； D、黄铜中的铜在加热条件下能与氧气反应生成黑色的氧化铜，黄金在空气中灼烧无明显变化，可鉴别，故D选项不符合题意。 故选B。 13. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物 B. 向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾 C. 向等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸 D. 向饱和石灰水中加入少量生石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应结束后固体质量不为0，该选项不符合题意。 B、饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾，因为溶液已经达到饱和状态，故不能再溶解硝酸钾，则溶质质量不变，该选项符合题意。 C、，其中铁和氢气的质量比为，，其中锌和氢气的质量比为，故可知等质量的铁粉和锌粉与足量的酸反应，铁粉生成的氢气质量比锌粉多，且锌的金属活动性比铁强，反应速率更快，图像中表示锌的曲线斜率应大于铁，而图中相反，该选项不符合题意。 D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液的溶剂减少，温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故溶液有溶质析出，溶质质量减少，等温度冷却至室温后，部分氢氧化钙会再次溶解，但由于溶剂减少了，溶液中的溶质质量仍然比反应前少，该选项不符合题意。 故选B。 14. 由两种金属组成的混合物共4 g，与足量稀盐酸充分反应后，共放出0.2 g氢气。则原混合物的组成不可能是 A. Zn和Fe B. Fe和Mg C. Zn和Mg D. Al和Cu 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据化学方程式、可知，生成0.2g氢气需要锌的质量为6.5g，需要铁的质量为5.6g。因为6.5g＞4g，5.6g＞4g，所以锌和铁按一定比例混合后，生成0.2g氢气所需金属的平均质量不可能为4g，故A选项符合题意； B、根据化学方程式、可知，生成0.2g氢气需要铁的质量为5.6g，需要镁的质量为2.4g。由于2.4g＜4g＜5.6g，所以铁和镁按一定比例混合后，生成0.2g氢气所需金属的平均质量可以为4g，故B选项不符合题意； C、根据化学方程式、可知，生成0.2g氢气需要锌的质量为6.5g，需要镁的质量为2.4g。因为2.4g＜4g＜6.5g，所以锌和镁按一定比例混合后，生成0.2g氢气所需金属的平均质量可以为4g，故C选项不符合题意； D、根据化学方程式可知，生成0.2g氢气需要铝的质量为1.8g，铜不与稀盐酸反应。因此1.8g铝和2.2g铜混合后形成4g金属混合物，与足量稀盐酸充分反应，能够放出0.2 g氢气，故D选项不符合题意。 故选A。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中含量较多且能供给呼吸的气体是______；地壳中含量居前两位的元素所形成的化合物的化学式为______。 【答案】 ①. 氧气##O2 ②. SiO2 【解析】 【详解】氧气约占空气体积的21%，含量较多，且氧气能供给呼吸； 地壳中含量居前两位的元素分别是氧元素和硅元素，故所形成化合物为二氧化硅，二氧化硅中硅元素显+4价，氧元素显-2价，化学式为SiO2。 16. 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正向多元、清洁、低碳转型。“低碳行动”中的“碳”指的是________。化石燃料是目前应用最广泛的能源，为使燃料充分燃烧，应考虑的因素是________（答出1条即可）。氢气被认为是最理想的燃料，其优点是________。 【答案】 ①. ##二氧化碳 ②. 燃烧时要有足够的空气（或氧气）或燃料与空气要有足够大的接触面积（写一条即可） ③. 产物是水，无污染（或热值高或原料来源广） 【解析】 【详解】“低碳行动”旨在减少二氧化碳等温室气体的排放，这里的“碳”指的是二氧化碳（或CO2）。使燃料充分燃烧，可从燃烧时要有足够多的空气这一因素考虑，因为充足的空气能提供充足的氧气，让燃料充分反应；也可从燃料与空气要有足够大的接触面积考虑，增大接触面积能加快反应速率，使燃烧更充分。所以答案可以是燃烧时要有足够多的空气（或燃料与空气要有足够大的接触面积）。氢气被认为是最理想的燃料，是因为氢气燃烧产物是水，无污染，同时氢气的热值高，且制取氢气的原料是水，来源广泛，但从最突出的优点角度，通常认为是燃烧产物是水，无污染（或热值高、原料来源广泛等合理答案）。 17. 金属在生活中应用广泛。我国的非遗项目“打铁花”用生铁而不用纯铁，其原因是生铁的熔点比纯铁的________（填“高”或“低”）。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的________发生化学反应的过程，写出一条铁制品具体的防锈措施：________。 【答案】 ①. 低 ②. 氧气和水（或和） ③. 刷漆（或涂油等，合理即可） 【解析】 【详解】合金的熔点比其组成中纯金属的熔点低，生铁是铁的合金，纯铁是纯金属，所以生铁的熔点比纯铁的低。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程。铁制品防锈的原理是阻止铁与氧气和水接触，常见的防锈措施有刷漆（或涂油、镀一层其他金属、保持铁制品表面洁净干燥等）。 18. 下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （1）在___________℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 （2）将t2℃时，相同质量的甲和乙的饱和溶液降温到t1℃后，溶液中溶质的质量甲______(填“>”“<”或“=”)乙； （3）t3℃时，向90g甲的饱和溶液中加入60g水，溶液的质量分数为___________。 【答案】（1）t2 （2）＜ （3）20% 【解析】 【小问1详解】 据图可知，在t2℃时甲、乙的溶解度曲线交于一点，即t2℃时甲、乙的溶解度相等； 【小问2详解】 据图可知，t2℃时，甲和乙溶解度相等，相同质量的甲和乙的饱和溶液，其溶质质量和溶剂质量都相等，降温到t1℃后，甲和乙的溶解度均减小，且该温度范围内甲的溶解度差大于乙，故甲析出固体质量比乙大，溶液中溶质的质量甲＜乙； 【小问3详解】 据图可知，t3℃时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲达到饱和状态，则此时90g甲的饱和溶液中溶质质量为，所以t3℃时，向90g甲的饱和溶液中加入60g水，溶质的质量分数为。 19. 在汽油中可加入适量乙醇作为汽车燃料，乙醇燃烧的化学方程式是________。将一定质量的丙烷（）在密闭容器中点燃，燃烧生成CO、和，恢复到室温，测得所得气体的总质量为200 g，其中碳元素的质量分数为36%，则燃烧所消耗的氧气的质量为________g。 【答案】 ①. ②. 256 【解析】 【详解】乙醇（C2H5OH）和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为。已知所得气体总质量为200g，其中碳元素的质量分数为36%，则碳元素的质量为200g×36%=72g。因为丙烷（C3H8）中碳元素的质量分数为×100%=×100%，根据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变可知，丙烷中碳元素的质量也为72g，则丙烷的质量为72g÷（×100%）= 88g。丙烷中氢元素的质量为88g-72g=16g，水中氢元素的质量分数为×100%=×100%，根据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变可知，水中氢元素的质量也为16g，则生成水的质量为16g÷（×100%)=144g。根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为（200g+144g）-88g=256g。 20. A-G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为赤铁矿的主要成分，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示，请回答下列问题： （1）B物质的化学式________。 （2）反应Ⅲ的化学方程式为________。 （3）写出反应Ⅳ的化学方程式________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【分析】B为赤铁矿的主要成分，说明是，A为黑色固体单质，且在高温条件下可以与B反应，说明A是单质碳，反应生成铁和二氧化碳，C在高温下可以与A反应，说明C是二氧化碳，反应生成的E为一氧化碳，G为紫红色固体单质，则G为铜。E(CO)与F加热能生成G(铜)，说明F是氧化铜。 【小问1详解】 根据以上分析可知，B的化学式为； 【小问2详解】 反应Ⅲ是将铁(D)转化为铜(G)，可利用铁与可溶性铜盐溶液（如硫酸铜溶液）发生置换反应，故反应物为铁和硫酸铜，生成物为硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 反应Ⅳ的反应物为一氧化碳与氧化铜，生成物为铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 三、简答题（本题包括4小题，共10分） 21. 化学与人类生活密不可分，请解释下列问题。 （1）铝的化学性质活泼，为什么通常铝制品却有很好的抗腐蚀性能？ （2）从分子的角度解释：一壶水烧开后，壶盖会被顶开。 【答案】（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 （2）分子间有间隔，温度升高，分子间隔变大 【解析】 【小问1详解】 铝制品有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；故填：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。 【小问2详解】 一壶水烧开后，壶盖会被顶开，是因为分子间有间隔，温度升高，水由液态变为气态，分子间间隔变大，体积显著膨胀，壶内压强增大，从而将壶盖顶开；故填：分子间有间隔，温度升高，分子间隔变大。 22. 如图为某化学小组对燃烧条件的探究实验。 （1）请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式。 （2）用80℃的水加热Y形管，观察到什么现象说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点？ 【答案】（1） （2）Y型管中白磷燃烧红磷不燃烧 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：； 【小问2详解】 过氧化氢分解产生的氧气进入Y形管与红磷、白磷接触，用80℃的水加热Y形管，能观察到红磷不燃烧，白磷燃烧，可以说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 23. 如图，将金属X插入烧杯内的溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。 （1）金属X是________。 （2）加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是________（用化学方程式表示）。 （3）实验结束后，烧杯内的溶液中________（填“可能存在”“一定存在”或“一定不存在”）。 【答案】（1）Cu##铜 （2） （3）一定不存在 【解析】 【小问1详解】 将金属X插入AgNO3溶液中，溶液颜色变蓝，说明反应生成了含铜离子的盐溶液，因为铜与硝酸银反应会生成硝酸铜蓝色溶液，所以金属X是铜。 【小问2详解】 加入锌粉后溶液蓝色消失，是因为锌和硝酸铜发生反应，锌的金属活动性比铜强，能将铜从硝酸铜溶液中置换出来，化学方程式为Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。 【小问3详解】 由于向烧杯内加入一定量锌粉后溶液蓝色逐渐消失，这表明硝酸铜已经被完全反应。因为锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，硝酸铜已完全反应，那么硝酸银也一定被完全反应了，所以实验结束后，烧杯内的溶液中一定不存在AgNO3。 24. 实验室用氯化钠固体配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，操作步骤如下图所示。 （1）该实验的正确操作步骤是________（填字母）。 （2）步骤A中玻璃棒的作用是________。 （3）若用量筒量取水时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）BCDA （2）搅拌，加速氯化钠的溶解 （3）偏小 【解析】 【小问1详解】 配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作步骤为BCDA；故填：BCDA。 【小问2详解】 步骤A为溶解，其中玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解；故填：搅拌，加速氯化钠的溶解。 【小问3详解】 若用量筒量取水时仰视读数，其他操作均正确，读数偏小，实际量取水的体积偏大，则所配制溶液的溶质质量分数偏小；故填：偏小。 四、综合应用题：（共10分） 25. 在实验室里，常采用下列实验装置制取和收集气体。请回答下列问题： （1）写出上图中仪器①的名称：________。 （2）在实验室里选择A装置制取氧气，写出该反应的化学方程式：________。 （3）装置B和C都能用于实验室制取氢气，写出该反应的化学方程式：________。用C装置的优点是________，若用D装置收集氢气，进气管应该为________（填字母）。 （4）用图一所示实验探究的性质： ①通入一段时间后，证明与水发生了化学反应的现象是________。 ②某同学实验中观察到烧杯中低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是________。 （5）称取10 g石灰石样品（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100 g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7 g（气体的溶解忽略不计），请计算该样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3） ①. ②. 可以控制反应的发生和停止 ③. b （4） ①. 干燥的石蕊纸花不变色，湿润的石蕊纸花变红 ②. 不能燃烧且不支持燃烧。 （5）解：设样品中碳酸钙的质量为x。 根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量= 该样品中碳酸钙的质量分数= 答：样品中碳酸钙的质量分数为75%。 【解析】 【小问1详解】 图中仪器①是长颈漏斗。 【小问2详解】 A 装置为 “固体加热型”，实验室常用加热高锰酸钾制取氧气，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应化学方程式：。 【小问3详解】 装置B和C都能用于实验室制取氢气，锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应化学方程式：。C 装置为“固液不加热型”且有多孔隔板，可通过控制弹簧夹的开关，实现固液分离与接触，从而随时控制反应的发生与停止，关闭弹簧夹，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固体与液体分离，反应停止；打开弹簧夹，液体流下与固体接触，反应开始。氢气密度比空气小，用D装置万能瓶收集时，需“短进长出”，因此进气管应为b，氢气从b进入，空气从a排出。 【小问4详解】 ①CO2与水反应生成碳酸 ，化学方程式为：，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊纸花变红。证明CO2与水发生化学反应的现象：干燥的纸花不变色，湿润的纸花变红。 ②低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，这属于二氧化碳的化学性质，且密度比空气大，这属于二氧化碳的物理性质。 【小问5详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 开封市金明中学九年级2025-2026第一学期期末质量检测 化学试卷（2026年1月） 满分：50分 考试时间：50分钟 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 竹子制筒 C. 烧制陶瓷 D. 海水晒盐 2. 2025年世界环境日，我国确定的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是 A. 生产生活垃圾分类回收 B. 开发和利用新能源 C. 积极植树、造林、种草 D. 工业废水任意排放 3. 安全标志在日常生活中对于保护人民生命财产有重要作用。运输液化石油气的槽罐车应该张贴的安全标志是 A. B. C. D. 4. 稀土元素是重要的战略资源。为稀土元素分离技术做出重大贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 闵恩泽 C. 徐光宪 D. 张青莲 5. 合理的实验操作是实验成功的保障。下列基本实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 滴加液体 C. 过滤混合物 D. 称取氯化钠 6. 物质是由微观粒子构成的。下列物质由分子直接构成的是 A. 氦气 B. 氯化钠 C. 汞 D. 7. 氧气性质活泼，能支持燃烧。下列物质在氧气中燃烧，能生成无色、无味气体的是 A. 铁丝 B. 硫粉 C. 红磷 D. 木炭 8. 苯甲酸钠（共化学式为C7H5O2Na）是常见的食品防腐剂，有防止食品变质发酸、延长保质期的效果，但是过量摄入会对人体造成一定影响。下列关于苯甲酸钠说法正确的是 A. 苯甲酸钠的相对分子质量为144g B. 苯甲酸钠中钠元素的质量分数最小 C. 苯甲酸钠中碳、氧元素的质量比为7:2 D. 苯甲酸钠由碳、氢、氧、钠四种元素组成 9. 漂白粉的有效成分为次氯酸钙，化学式为，其中氯元素的化合价为 A. -1 B. +1 C. +5 D. +7 10. 形成化学观念，发展科学思维，下列推理正确的是 A. 微粒观：离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应 11. 某种催化剂可将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分。根据该反应的微观示意图，分析下列说法正确的是 A. 四种物质均属于化合物 B. 生成丙和丁的质量比为22：7 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1:2 D. 物质丙由原子构成 12. 下列实验方案不能达到目的的是 A. 鉴别NaCl和固体：加水溶解并测温 B. 除去中少量的CO：点燃 C. 比较铜片和黄铜片的硬度：相互刻划 D. 鉴别黄铜和黄金：空气中灼烧 13. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物 B. 向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾 C. 向等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸 D. 向饱和石灰水中加入少量生石灰 14. 由两种金属组成的混合物共4 g，与足量稀盐酸充分反应后，共放出0.2 g氢气。则原混合物的组成不可能是 A. Zn和Fe B. Fe和Mg C. Zn和Mg D. Al和Cu 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中含量较多且能供给呼吸的气体是______；地壳中含量居前两位的元素所形成的化合物的化学式为______。 16. 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正向多元、清洁、低碳转型。“低碳行动”中的“碳”指的是________。化石燃料是目前应用最广泛的能源，为使燃料充分燃烧，应考虑的因素是________（答出1条即可）。氢气被认为是最理想的燃料，其优点是________。 17. 金属在生活中应用广泛。我国的非遗项目“打铁花”用生铁而不用纯铁，其原因是生铁的熔点比纯铁的________（填“高”或“低”）。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的________发生化学反应的过程，写出一条铁制品具体的防锈措施：________。 18. 下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （1）在___________℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 （2）将t2℃时，相同质量的甲和乙的饱和溶液降温到t1℃后，溶液中溶质的质量甲______(填“>”“<”或“=”)乙； （3）t3℃时，向90g甲的饱和溶液中加入60g水，溶液的质量分数为___________。 19. 在汽油中可加入适量乙醇作为汽车燃料，乙醇燃烧的化学方程式是________。将一定质量的丙烷（）在密闭容器中点燃，燃烧生成CO、和，恢复到室温，测得所得气体的总质量为200 g，其中碳元素的质量分数为36%，则燃烧所消耗的氧气的质量为________g。 20. A-G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为赤铁矿的主要成分，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示，请回答下列问题： （1）B物质的化学式________。 （2）反应Ⅲ的化学方程式为________。 （3）写出反应Ⅳ的化学方程式________。 三、简答题（本题包括4小题，共10分） 21. 化学与人类生活密不可分，请解释下列问题。 （1）铝的化学性质活泼，为什么通常铝制品却有很好的抗腐蚀性能？ （2）从分子的角度解释：一壶水烧开后，壶盖会被顶开。 22. 如图为某化学小组对燃烧条件的探究实验。 （1）请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式。 （2）用80℃的水加热Y形管，观察到什么现象说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点？ 23. 如图，将金属X插入烧杯内的溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。 （1）金属X是________。 （2）加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是________（用化学方程式表示）。 （3）实验结束后，烧杯内的溶液中________（填“可能存在”“一定存在”或“一定不存在”）。 24. 实验室用氯化钠固体配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，操作步骤如下图所示。 （1）该实验的正确操作步骤是________（填字母）。 （2）步骤A中玻璃棒的作用是________。 （3）若用量筒量取水时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 四、综合应用题：（共10分） 25. 在实验室里，常采用下列实验装置制取和收集气体。请回答下列问题： （1）写出上图中仪器①的名称：________。 （2）在实验室里选择A装置制取氧气，写出该反应的化学方程式：________。 （3）装置B和C都能用于实验室制取氢气，写出该反应的化学方程式：________。用C装置的优点是________，若用D装置收集氢气，进气管应该为________（填字母）。 （4）用图一所示实验探究的性质： ①通入一段时间后，证明与水发生了化学反应的现象是________。 ②某同学实验中观察到烧杯中低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是________。 （5）称取10 g石灰石样品（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100 g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7 g（气体的溶解忽略不计），请计算该样品中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $