精品解析：广西梧州市苍梧县2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题

2025—2026学年度上学期期末考试试题卷九年级化学 1．请将本人的姓名、学校、班级、试场、座位号填写在答题卡的相应位置上； 2．条形码正贴在条形码粘贴区； 3．请把答案填写在答题卡的相应位置上，填写在其它位置无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56 S—32 Si—28 Mg—24 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、选择题（本题含20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意，多选、错选、不选均不给分） 1. 下列发生化学变化的是 A. 玻璃破碎 B. 稻草燃烧 C. 柠檬榨汁 D. 冰淇淋融化 【答案】B 【解析】 【详解】A、玻璃破碎，只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 B、稻草燃烧，燃烧过程中会生成二氧化碳、灰烬等新物质，属于化学变化，该选项正确。 C、柠檬榨汁，只是将汁液从果肉中分离出来，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 D、冰淇淋融化，只是状态从固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 故选B。 2. 空气成分中，体积分数最大的是（　　） A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。 3. 下列元素名称与元素符号书写都正确的是 A. 铁FE B. 铜Cu C. 氯CL D. 猛Mn 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素符号书写规则：第一个字母大写，第二个字母小写，铁元素符号为Fe，该选项不正确； B、铜元素符号为Cu，该选项正确； C、氯元素符号为Cl，该选项不正确； D、Mn的元素名称为锰，该选项不正确。 故选B。 4. 如图所示化学实验基本操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 取用液体 C. 量筒读数 D. 过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作不正确。 B、用胶头滴管取用液体时，应保持橡胶胶帽在上，不能平放或倒放，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽，故图示操作不正确。 C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作正确。 D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故图示操作不正确。 故选C。 5. 下列行为，有利于环境保护的是 A. 焚烧垃圾 B. 养殖场废水直接排放到河道 C. 大量开采沙金 D. 关闭高碳排放企业 【答案】D 【解析】 【详解】A、焚烧垃圾会产生有毒有害气体和烟尘，污染空气，不利于环境保护。 B、养殖场废水直接排放到河道会导致水体富营养化，破坏水生生态系统，造成水污染，不利于环境保护。 C、大量开采沙金会破坏地表植被、造成水土流失，还可能污染周边土壤和水源，不利于环境保护。 D、关闭高碳排放企业可以减少温室气体和污染物的排放，缓解气候变化和空气污染，有利于环境保护。 故选D。 6. 下列属于纯净物的是 A. 大山里的山泉水 B. 早上新鲜的空气 C. 氧气 D. 不锈钢 【答案】C 【解析】 【详解】A、大山里的山泉水含有矿物质、微生物等多种物质，属于混合物，该选项错误。 B、早上新鲜的空气由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成，属于混合物，该选项错误。 C、氧气只由氧分子（O2）构成，是由一种物质组成的，属于纯净物，该选项正确。 D、不锈钢是铁、铬、镍等金属的合金，属于混合物，该选项错误。 故选C。 7. 实验室制取气体，下列方案不够理想的是 A. 电解水制取氢气和氧气 B. 双氧水制取氧气 C. 石灰石与稀盐酸制取二氧化碳 D. 金属锌与稀硫酸制取氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A、电解水需要消耗大量电能，且反应速率较慢，在实验室中不够经济和高效，不是理想的制取方案，符合题意。 B、双氧水在二氧化锰催化下分解制取氧气，装置简单、操作安全且反应速率适中，是实验室制取氧气的常用理想方案，不符合题意。 C、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应速率易控制、原料易得且成本低，是实验室制取二氧化碳的经典理想方案，不符合题意。 D、金属锌与稀硫酸反应制取氢气，反应速率适中、装置简单且产物纯净，是实验室制取氢气的理想方案，不符合题意。 故选A。 8. 下列有关分子、原子、离子等粒子的观点，正确的是 A. 它们都是构成物质的一种粒子 B. 这三种粒子中，分子最大 C. 原子核中，质子数等于中子数 D. 一种元素，只有一种单质 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子、原子和离子都是构成物质的粒子，例如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故选项说法正确； B、分子、原子、离子的大小没有绝对的规律，例如氢分子比铯原子小，故选项说法错误； C、在原子核中，质子数不一定等于中子数，例如在氢原子（氕）的原子核中只有1个质子，没有中子，故选项说法错误； D、同种元素可能形成多种单质，如碳有金刚石和石墨，故选项说法错误； 故选：A。 9. 下列关于溶液的说法中正确的是 A. 溶液一定是混合物 B. 溶液一定是无色透明的 C. 溶液中只能含有一种溶质 D. 温度升高，溶解度增大 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶液由溶质和溶剂组成，至少包含两种物质，因此一定是混合物，该说法正确。 B、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫红色的，该说法错误。 C、溶液中可以含有多种溶质，例如海水就溶解了氯化钠、氯化镁等多种物质，该说法错误。 D、温度升高时，大多数固体物质的溶解度增大，但气体和部分固体（如氢氧化钙）的溶解度会减小，该说法错误。 故选A。 10. 我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，原子的质子数=核外电子数，根据题目信息，氦-3的原子核是由2个质子和1个中子构成的，所以氦-3原子的质子数为2，核外电子数也为2，故选：B。 11. 下列实验现象的描述，错误的是 A. 向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色 B. 把光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中浸泡一会儿取出，表面覆盖一层红色物质 C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末状固体 D. 硫在空气中燃烧，生成带有刺激性气味的二氧化硫 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇碱变红，描述正确。 B、铁与硫酸铜发生置换反应，即，生成红色的铜，覆盖在铁钉表面，描述正确。 C、镁条在空气中燃烧时发出耀眼白光，生成白色的氧化镁粉末，描述正确。 D、硫在空气中燃烧，实验现象应描述为 “产生带有刺激性气味的气体”，“生成二氧化硫”是实验结论，描述错误。 故选D。 12. 铝土矿的主要成分为，其中铝元素的化合价为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】化合物中元素正负化合价代数和为0，Al2O3中氧元素显-2价，设铝元素的化合价为x，则，解得x=+3，故选C。 13. 火的使用推动人类文明的进步。下列有关燃烧与灭火的说法或措施正确的是 A. 可燃物接触氧气即可发生燃烧 B. 将木材架空可以降低其着火点 C. 电线短路起火，可用冷水浇灭 D. 设置隔离带，防止森林火灾蔓延 【答案】D 【解析】 【详解】A.可燃物燃烧除了要接触氧气，温度也要达到可燃物的着火点，故选项说法错误，不符合题意； B.将木材架空可以增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分，不能降低其着火点，故选项说法错误，不符合题意； C.电线短路起火应该先切断电源，且不能用冷水浇灭，不然会引发触电，故选项说法错误，不符合题意； D.设置隔离带，可以清除可燃物，防止森林火灾蔓延，故选项说法正确，符合题意； 故选D。 14. 下列实验方案不能达到目的的是 A. 鉴别N2和O2——伸入燃着的木条 B. 鉴别黄铜和黄金——用酒精灯灼烧 C. 检验CO2——通入澄清石灰水 D. 将溶解蔗糖的水分离——静置沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气不能燃烧且不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，氧气能支持燃烧，能使燃着的木条燃烧更旺，可以鉴别，故A正确； B、黄铜是铜和锌的合金，用酒精灯灼烧时，铜会与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，现象是表面变黑，而金的化学性质不活泼，高温下也不会与氧气反应，灼烧时黄金表面无明显现象，所以可用酒精灯灼烧来辨别黄铜合金和黄金，故B正确； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常通入澄清石灰水来检验二氧化碳，故C正确； D、蔗糖能溶于水，所以静置沉淀的方法不能将溶解蔗糖的水分离，故D错误； 故选：D。 15. 下列化学方程式书写完全正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，故选项错误； B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故选项错误； C、氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故选项正确； D、C2H4和O2在点燃的条件下生成CO2和H2O，该反应的化学方程式为：，故选项错误； 故选：C。 16. 下列反应前后，元素化合价肯定没有变化的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、化合反应中，反应前后元素化合价可能改变，也可能不改变，例如碳燃烧生成二氧化碳，反应前后元素化合价发生了改变，水和二氧化碳反应生成碳酸，反应前后元素化合价没有改变，故选项不符合题意； B、分解反应中，反应前后元素化合价可能改变，也可能不改变，例如水电解生成氢气和氧气，反应前后元素化合价发生了改变，碳酸分解生成水和二氧化碳，反应前后元素化合价没有改变，故选项不符合题意； C、复分解反应是两种化合物交换成分生成两种新化合物的反应，过程中仅发生离子重新组合，无电子转移，因此元素化合价肯定不变，故选项符合题意； D、置换反应中，反应前后元素化合价一定发生改变，因为反应前的单质，在反应后形成了化合物，故选项不符合题意； 故选：C。 17. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识错误的是 A. 元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的 B. 分类观：和均是氧化物 C. 守恒观：1 g硫与2 g氧气充分反应，生成3 g二氧化硫 D. 转化观：酸碱中和反应，实质是与离子结合生成水的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，故选项说法正确； B、H2O和H2O2均是由两种元素组成，且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，故选项说法正确； C、硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为，在此反应中参加反应的硫、氧气和生成的二氧化硫的质量比为32：32：64=1：1：2，1g硫与2g氧气充分反应，氧气有剩余，生成的二氧化硫的质量为2g，故选项说法错误； D、酸碱中和反应，实质是与离子结合生成水的反应，故选项说法正确； 故选：C。 18. 对比和控制变量法是实验探究的重要方法。下列实验设计能达到目的的是 A. 探究铁的锈蚀是否需要氧气 B. 探究铁、铜的金属活动性强弱 C. 探究温度对分子运动速率的影响 D. 探究可燃物燃烧是否需要氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、该实验中，左边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，右边试管中铁钉只与水接触，不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，符合题意； B、该实验中，硫酸的浓度不同，变量不唯一，无法探究铁、铜的金属活动性强弱，不符合题意； C、该实验中，水的体积不同，变量不唯一，无法探究温度对分子运动速率的影响，不符合题意； D、该实验中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不符合题意。 故选A。 19. 在和的混合物中，已知Fe元素的质量分数为31%，则S元素的质量分数为 A. 69% B. 31% C. 23% D. 46% 【答案】C 【解析】 【详解】在FeSO4和Fe2(SO4)3中，S、O元素均来自，且二者质量比为，已知混合物中Fe元素的质量分数为31%，则S、O元素的质量分数为，S元素的质量分数为。 故选C。 20. 在密闭容器中12g的碳与24g的氧气完全反应。则下列说法正确的是 A. 生成36g二氧化碳 B. 生成36g一氧化碳 C. 生成一氧化碳14g，二氧化碳22g D. 生成一氧化碳、二氧化碳各18g 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可以知道反应前后元素的质量和种类不变，本题中提供了12g碳，24g氧气，则反应后生成物中含有的碳元素和氧元素的质量不能发生改变，解答时可以据此结合物质中元素的质量分数的计算方法来解答该题。 A、36g二氧化碳中含有的碳元素的质量为：，故说法错误； B、36g一氧化碳中含有的碳元素的质量为：，故说法错误； C、22g二氧化碳中含有的碳元素的质量为：，14g一氧化碳中含有的碳元素的质量为：，6g+6g=12g，与碳的质量相等，14g+22g-12g=24g与氧气的质量相等，故说法正确； D、18g二氧化碳中含有的碳元素的质量为：，18g一氧化碳中含有的碳元素的质量为：，4.9g+7.7g=12.6g，与碳的质量不相等，18g+18g-12.6g=23.4g与氧气的质量不相等，故说法错误。 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题（共60分） 二、填空题（本题含6小题，化学方程式2分，其余每空1分，共38分） 21. 用化学用语填空。 （1）镁元素_____； （2）2个氮原子______； （3）硫酸根离子______； （4）2个氢分子_______； （5）五氧化二磷_______。 【答案】（1）Mg （2）2N （3） （4）2H2 （5）P2O5 【解析】 【小问1详解】 书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，镁元素表示为：Mg； 【小问2详解】 原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N； 【小问3详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故硫酸根离子表示为：； 【小问4详解】 分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故2个氢分子表示为：2H2； 【小问5详解】 化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故五氧化二磷的化学式为：P2O5。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①乙醇 ②明矾 ③氖气 ④干冰 ⑤氮气 （1）可用于人工降雨的是______； （2）可用于沉降水中悬浮物的是______； （3）可用于制造电光源的是______； （4）可用作酒精灯燃料的是______； （5）可用于制作氮肥的是______。 【答案】（1）④ （2）② （3）③ （4）① （5）⑤ 【解析】 【小问1详解】 干冰升华吸热，可使周围温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化成小雨滴，可用于人工降雨，故选④； 【小问2详解】 明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可吸附悬浮杂质，并加速其沉降，可用于沉降水中悬浮物，故选②； 【小问3详解】 稀有气体通电时会发出有色光，氖气属于稀有气体，可用于制造电光源，故选③； 【小问4详解】 乙醇具有可燃性，可用作酒精灯燃料，故选①； 【小问5详解】 氮气中含有氮元素，可用于制作氮肥，故选⑤； 23. （一）中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。 （1）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）《吕氏春秋·别类》记载有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，表明铜锡合金的硬度比纯铜_______。 （3）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是_________。 （4）《天工开物》记载炼铁过程：“凡铁一炉载土二千余斤，……或用煤炭，或用木炭”。该过程中炭的作用是_______，炼出的铁可锻打成薄片是利用了铁的________性。 （二）生产、生活中蕴含着许多化学知识。 （5）A中使用了活性炭，是因为活性炭具有________性。 （6）B中“高钙高锌营养奶粉”中的“锌”指的是________（填“单质”或“元素”）。 （7）C中生石灰（CaO）除湿防潮的原理是_________（用化学方程式表示）。 （8）D中碱式碳酸镁受热时：，它能做阻燃剂是因为：①该反应吸热而降低可燃物温度；②__________（写一条）。 【答案】（1）不可再生 （2）大 （3）清除可燃物 （4） ①. 作燃料、作还原剂 ②. 延展 （5）吸附 （6）元素 （7） （8）隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 石油是化石燃料，形成周期极长，无法在短期内再生，属于不可再生能源。 【小问2详解】 合金的硬度一般比组成它的纯金属大，因此铜锡合金（青铜）的硬度比纯铜大。 【小问3详解】 “去薪” 是指移走柴火，通过清除可燃物来达到灭火的目的。 【小问4详解】 在炼铁过程中，炭作为燃料，燃烧放热提供高温，同时作为还原剂，与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳可以还原铁矿石； 铁可锻打成薄片，是利用了铁的延展性。 【小问5详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，可用于净水时吸附色素和异味。 【小问6详解】 物质由元素组成，“高钙高锌营养奶粉” 中的 “锌” 指的是锌元素，而非锌单质。 【小问7详解】 生石灰（CaO）能与水反应生成氢氧化钙，因此可作干燥剂，化学方程式为。 【小问8详解】 碱式碳酸镁分解时，不仅吸热降温，还会产生不支持燃烧的气体（CO2、H2O）和固体氧化镁，起到隔绝氧气的作用。 24. 我国向世界承诺，努力争取在2060年实现“碳中和”——排放量和转化量相等，达到零排放，为人类社会的可持续发展贡献中国力量。 （1）空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有______（写一种即可）。 （2）利用化学方法吸收是“碳捕获”的方法之一。海水吸收的产物是______；若用石灰乳（主要成分是氢氧化钙）“捕获”，反应的化学方程式为______。 （3）将空气中的加氢制甲醇，可实现资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。反应①中，电解水生成的和的分子个数比为______；反应②中，生产理论上要消耗的质量为______。 【答案】（1）化石燃烧的燃烧（合理即可） （2） ①. 碳酸##H2CO3 ②. （3） ①. 2:1 ②. 2.2kg 【解析】 【小问1详解】 空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，比如化石燃料的大量燃烧，化石燃料包括煤、石油、天然气等，燃烧过程会产生大量二氧化碳；森林面积减少，植物光合作用吸收二氧化碳的量减少，也会导致空气中二氧化碳含量增加等； 【小问2详解】 海水吸收二氧化碳，二氧化碳会与水反应生成碳酸，所以产物是碳酸； 石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 【小问3详解】 反应①水通电生成氢气和氧气，化学方程式为，从方程式可以看出，生成的氢气和氧气的分子个数比为2：1；反应②中氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，生产理论上要消耗的质量为。 25. 自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家在一定条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷气体，硅（Si）与甲烷反应生成四氢化硅（）和石墨（C），石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。 （1）从物质分类角度看，金刚石和石墨均属于______；石墨转化为金刚石属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）图1生成石墨的化学方程式为______，图2变化的微观实质是______。 （3）金刚石薄膜的性质有______。 【答案】（1） ①. 单质##纯净物 ②. 化学 （2） ①. ②. 碳原子的排列方式发生了改变 （3）良好的光学透明性和高度的化学稳定性 【解析】 【小问1详解】 从物质分类角度看，金刚石和石墨都是由碳元素组成的纯净物，均属于单质； 金刚石和石墨是两种不同的物质，石墨转化为金刚石，有新物质生成，属于化学变化； 【小问2详解】 硅和甲烷在一定条件下反应生成四氢化硅和石墨，化学方程式为 图2石墨转化为金刚石，微观实质是碳原子的排列方式发生了改变； 【小问3详解】 根据资料金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。 26. 煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下所示。 （1）甲烷中碳元素和氢元素的质量比为______。 （2）在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是______；“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室______（填“2”或“3”）直接参与反应。 （3）在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为______。 （4）天然气的主要成分是甲烷，我国部分地区对家用燃料进行了“气代煤”改造，用天然气代替煤的意义是______（任写一条）。 【答案】（1）3:1 （2） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 ②. 3 （3） （4）减少环境污染或提高能源的利用率（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 甲烷(CH4)中碳元素和氢元素的质量比=12：（1×4）=3：1。故填：3：1。 【小问2详解】 为增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分，在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理；据工艺流程图可知，“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室3直接参与反应。故填：增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；3。 【小问3详解】 一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为。故填：。 【小问4详解】 为减少环境污染或提高能源的利用率，我国部分地区对家用燃料进行了“气代煤”改造。故填：减少环境污染或提高能源的利用率（合理即可）。 三、实验题（本题含2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 27. 气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据如图所示装置回答问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用的装置组合是______（填序号），化学方程式为______。 （3）实验室制取所用药品是______，选择B装置作为发生装置的优点是______；可用E装置收集，说明具有的性质是______。 （4）若用F装置测量生成的氧气的体积，则在虚线框内还需添加的仪器是______。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. AC ②. （3） ①. 大理石（或石灰石）和稀盐酸 ②. 可以控制反应的发生和停止 ③. 密度比空气的大 （4）量筒 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是集气瓶； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置应选 A； 排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，可选择排水法收集一瓶纯净的氧气，所以收集装置选C； 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学方程式为； 【小问3详解】 实验室制取所用药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸； B装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，其优点能够控制反应的发生与停止； 可用 E 装置向上排空气法收集，说明具有的性质是密度比空气大； 【小问4详解】 若用 F 装置测量生成的氧气的体积，氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，氧气从短管通入，将水从长管排出，排出水的体积即为产生氧气的体积，则需要用量筒来测量排出水的体积，从而间接测量氧气的体积，所以在虚线框内还需添加的仪器是量筒。 28. 某脱氧剂的标签显示其成分含有铁粉、活性炭、食盐等物质。学习小组的同学们利用该脱氧剂开展项目式学习。 任务一：成分初探 实验1：取一包脱氧剂粉末，用磁铁吸引。观察到部分粉末被吸引。 实验2：取被磁铁吸出的固体粉末于试管中，加入适量稀盐酸 实验3：另取被磁铁吸引的固体粉末，撒向酒精灯的火焰。观察到粉末剧烈燃烧，火星四射。 （1）实验2中观察到固体逐渐减少，______，溶液由无色逐渐变成浅绿色；写出有关反应的化学方程式______。 （2）铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不易被点燃。原因是______。 结论：该脱氧剂中含有铁单质。 任务二：脱氧原理探究 （3）同学们用软塑料瓶设计图1所示实验。实验中观察到______现象，完成了脱氧原理的检验。这是从______（填“反应物消失”或“新物质生成”）的视角，验证了该反应的发生。 任务三：感悟应用 设计下表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用。利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线如图2所示。 实验 铁粉/g 水/mL 活性炭/g ① 2 5 0 0 ② 2 5 0 0.1 ③ 2 5 0.2 0 ④ 2 5 0.2 0.1 （4）对比实验①与实验③可得到的结论是______； （5）对比实验③与实验④可得到的结论是______。 【答案】（1） ①. 有气泡产生 ②. （2）铁粉与空气的接触面积比铁丝大（合理即可） （3） ①. 软塑料瓶变瘪 ②. 反应物消失 （4）在其他条件相同的情况下，活性炭能加快铁粉脱氧反应的速率 （5）在其他条件相同的情况下，食盐能加快铁粉和活性炭混合物脱氧反应的速率 【解析】 【小问1详解】 铁与稀盐酸反应会生成氯化亚铁、氢气，所以会观察到有气泡产生； 该反应的化学方程式为。 【小问2详解】 反应物之间的接触面积越大，反应越容易进行。铁粉比铁丝与空气的接触面积大，所以铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不易被点燃。 【小问3详解】 氧剂会消耗瓶内的氧气，使瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下，软塑料瓶变瘪； 通过观察瓶内氧气（反应物）减少导致的现象（软塑料瓶变瘪），验证了反应的发生，是从反应物消失的视角。 【小问4详解】 实验①中没有活性炭，实验③中有活性炭，从图 2 中可以看出实验③温度升高更快，说明反应速率更快，结论是：在其他条件相同的情况下，活性炭能加快铁粉脱氧反应的速率。 【小问5详解】 实验③和实验④的区别在于实验④中有食盐，从图 2 中可以看出实验④温度升高更快，说明加入食盐后反应速率加快，结论是：在其他条件相同的情况下，食盐能加快铁粉和活性炭混合物脱氧反应的速率。 四、计算题（本题含1小题，共6分） 29. 硅化镁在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可通过石英砂（主要成分为，杂质不含硅元素）和金属镁反应制得，反应的化学方程式为。 （1）上述化学方程式中X为________________（填化学式）。 （2）用石英砂与足量镁充分反应得到硅化镁，计算石英砂中的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1） （2）解：设石英砂中SiO2的质量分数为x 答：石英砂中SiO2的质量分数为96%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Si、O、Mg的个数分别是1、2、4，反应后除X外Si、O、Mg的个数分别是1、0、2，则2X包含2个O、2个Mg，X的化学式为MgO。 【小问2详解】 根据（1）的分析，反应的化学方程式为：，用石英砂与足量镁充分反应得到硅化镁，根据硅化镁的质量可以通过化学方程式计算出石英砂中的质量分数，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度上学期期末考试试题卷九年级化学 1．请将本人的姓名、学校、班级、试场、座位号填写在答题卡的相应位置上； 2．条形码正贴在条形码粘贴区； 3．请把答案填写在答题卡的相应位置上，填写在其它位置无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56 S—32 Si—28 Mg—24 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、选择题（本题含20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意，多选、错选、不选均不给分） 1. 下列发生化学变化的是 A. 玻璃破碎 B. 稻草燃烧 C. 柠檬榨汁 D. 冰淇淋融化 2. 空气成分中，体积分数最大的是（　　） A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体 3. 下列元素名称与元素符号书写都正确的是 A. 铁FE B. 铜Cu C. 氯CL D. 猛Mn 4. 如图所示化学实验基本操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 取用液体 C. 量筒读数 D. 过滤 5. 下列行为，有利于环境保护的是 A. 焚烧垃圾 B. 养殖场废水直接排放到河道 C. 大量开采沙金 D. 关闭高碳排放企业 6. 下列属于纯净物的是 A. 大山里的山泉水 B. 早上新鲜的空气 C. 氧气 D. 不锈钢 7. 实验室制取气体，下列方案不够理想的是 A. 电解水制取氢气和氧气 B. 双氧水制取氧气 C. 石灰石与稀盐酸制取二氧化碳 D. 金属锌与稀硫酸制取氢气 8. 下列有关分子、原子、离子等粒子的观点，正确的是 A. 它们都是构成物质的一种粒子 B. 这三种粒子中，分子最大 C. 原子核中，质子数等于中子数 D. 一种元素，只有一种单质 9. 下列关于溶液的说法中正确的是 A. 溶液一定是混合物 B. 溶液一定是无色透明的 C. 溶液中只能含有一种溶质 D. 温度升高，溶解度增大 10. 我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为 A. B. C. D. 11. 下列实验现象的描述，错误的是 A. 向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色 B. 把光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中浸泡一会儿取出，表面覆盖一层红色物质 C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末状固体 D. 硫在空气中燃烧，生成带有刺激性气味的二氧化硫 12. 铝土矿的主要成分为，其中铝元素的化合价为 A. B. C. D. 13. 火的使用推动人类文明的进步。下列有关燃烧与灭火的说法或措施正确的是 A. 可燃物接触氧气即可发生燃烧 B. 将木材架空可以降低其着火点 C. 电线短路起火，可用冷水浇灭 D. 设置隔离带，防止森林火灾蔓延 14. 下列实验方案不能达到目的的是 A. 鉴别N2和O2——伸入燃着的木条 B. 鉴别黄铜和黄金——用酒精灯灼烧 C. 检验CO2——通入澄清石灰水 D. 将溶解蔗糖的水分离——静置沉淀 15. 下列化学方程式书写完全正确的是 A. B. C. D. 16. 下列反应前后，元素化合价肯定没有变化的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 17. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识错误的是 A. 元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的 B. 分类观：和均是氧化物 C. 守恒观：1 g硫与2 g氧气充分反应，生成3 g二氧化硫 D. 转化观：酸碱中和反应，实质是与离子结合生成水的反应 18. 对比和控制变量法是实验探究的重要方法。下列实验设计能达到目的的是 A. 探究铁的锈蚀是否需要氧气 B. 探究铁、铜的金属活动性强弱 C. 探究温度对分子运动速率的影响 D. 探究可燃物燃烧是否需要氧气 19. 在和的混合物中，已知Fe元素的质量分数为31%，则S元素的质量分数为 A. 69% B. 31% C. 23% D. 46% 20. 在密闭容器中12g的碳与24g的氧气完全反应。则下列说法正确的是 A. 生成36g二氧化碳 B. 生成36g一氧化碳 C. 生成一氧化碳14g，二氧化碳22g D. 生成一氧化碳、二氧化碳各18g 第Ⅱ卷 非选择题（共60分） 二、填空题（本题含6小题，化学方程式2分，其余每空1分，共38分） 21. 用化学用语填空。 （1）镁元素_____； （2）2个氮原子______； （3）硫酸根离子______； （4）2个氢分子_______； （5）五氧化二磷_______。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①乙醇 ②明矾 ③氖气 ④干冰 ⑤氮气 （1）可用于人工降雨的是______； （2）可用于沉降水中悬浮物的是______； （3）可用于制造电光源的是______； （4）可用作酒精灯燃料的是______； （5）可用于制作氮肥的是______。 23. （一）中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。 （1）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）《吕氏春秋·别类》记载有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，表明铜锡合金的硬度比纯铜_______。 （3）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是_________。 （4）《天工开物》记载炼铁过程：“凡铁一炉载土二千余斤，……或用煤炭，或用木炭”。该过程中炭的作用是_______，炼出的铁可锻打成薄片是利用了铁的________性。 （二）生产、生活中蕴含着许多化学知识。 （5）A中使用了活性炭，是因为活性炭具有________性。 （6）B中“高钙高锌营养奶粉”中的“锌”指的是________（填“单质”或“元素”）。 （7）C中生石灰（CaO）除湿防潮的原理是_________（用化学方程式表示）。 （8）D中碱式碳酸镁受热时：，它能做阻燃剂是因为：①该反应吸热而降低可燃物温度；②__________（写一条）。 24. 我国向世界承诺，努力争取在2060年实现“碳中和”——排放量和转化量相等，达到零排放，为人类社会的可持续发展贡献中国力量。 （1）空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有______（写一种即可）。 （2）利用化学方法吸收是“碳捕获”的方法之一。海水吸收的产物是______；若用石灰乳（主要成分是氢氧化钙）“捕获”，反应的化学方程式为______。 （3）将空气中的加氢制甲醇，可实现资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。反应①中，电解水生成的和的分子个数比为______；反应②中，生产理论上要消耗的质量为______。 25. 自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家在一定条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷气体，硅（Si）与甲烷反应生成四氢化硅（）和石墨（C），石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。 （1）从物质分类角度看，金刚石和石墨均属于______；石墨转化为金刚石属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）图1生成石墨的化学方程式为______，图2变化的微观实质是______。 （3）金刚石薄膜的性质有______。 26. 煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下所示。 （1）甲烷中碳元素和氢元素的质量比为______。 （2）在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是______；“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室______（填“2”或“3”）直接参与反应。 （3）在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为______。 （4）天然气的主要成分是甲烷，我国部分地区对家用燃料进行了“气代煤”改造，用天然气代替煤的意义是______（任写一条）。 三、实验题（本题含2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 27. 气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据如图所示装置回答问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用的装置组合是______（填序号），化学方程式为______。 （3）实验室制取所用药品是______，选择B装置作为发生装置的优点是______；可用E装置收集，说明具有的性质是______。 （4）若用F装置测量生成的氧气的体积，则在虚线框内还需添加的仪器是______。 28. 某脱氧剂的标签显示其成分含有铁粉、活性炭、食盐等物质。学习小组的同学们利用该脱氧剂开展项目式学习。 任务一：成分初探 实验1：取一包脱氧剂粉末，用磁铁吸引。观察到部分粉末被吸引。 实验2：取被磁铁吸出的固体粉末于试管中，加入适量稀盐酸 实验3：另取被磁铁吸引的固体粉末，撒向酒精灯的火焰。观察到粉末剧烈燃烧，火星四射。 （1）实验2中观察到固体逐渐减少，______，溶液由无色逐渐变成浅绿色；写出有关反应的化学方程式______。 （2）铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不易被点燃。原因是______。 结论：该脱氧剂中含有铁单质。 任务二：脱氧原理探究 （3）同学们用软塑料瓶设计图1所示实验。实验中观察到______现象，完成了脱氧原理的检验。这是从______（填“反应物消失”或“新物质生成”）的视角，验证了该反应的发生。 任务三：感悟应用 设计下表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用。利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线如图2所示。 实验 铁粉/g 水/mL 活性炭/g ① 2 5 0 0 ② 2 5 0 0.1 ③ 2 5 0.2 0 ④ 2 5 0.2 0.1 （4）对比实验①与实验③可得到的结论是______； （5）对比实验③与实验④可得到的结论是______。 四、计算题（本题含1小题，共6分） 29. 硅化镁在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可通过石英砂（主要成分为，杂质不含硅元素）和金属镁反应制得，反应的化学方程式为。 （1）上述化学方程式中X为________________（填化学式）。 （2）用石英砂与足量镁充分反应得到硅化镁，计算石英砂中的质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $