精品解析：江苏省镇江市外国语学校2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

2025~2026学年第一学期初中阶段性学习评价Ⅱ 九年级化学试卷 说明：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 A1-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 氦气 B. 黄铜 C. 空气 D. 海水 【答案】A 【解析】 【详解】纯净物是由一种物质组成的。 A、氦气是单质，由氦原子构成，属于纯净物，该选项符合题意； B、黄铜是铜和锌的合金（混合物），该选项不符合题意； C、空气是多种气体的混合物，该选项不符合题意； D、海水是水、氯化钠等多种物质的混合物，该选项不符合题意； 故选A。 2. 下列现象主要由化学变化引起的是 A. 水果飘香 B. 烟花绽放 C. 电灯发光 D. 锣鼓喧天 【答案】B 【解析】 【详解】化学变化的核心特征是生成新物质。 A、水果飘香是分子扩散（物理变化），无新物质生成，该选项不符合题意。 B、烟花绽放涉及燃烧等化学反应，生成新物质如气体和烟尘，属于化学变化，该选项符合题意。 C、电灯发光是电能转化（物理变化），无新物质生成，该选项不符合题意。 D、锣鼓喧天是声音振动（物理变化），无新物质生成，该选项不符合题意。 故选B。 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用稀盐酸除去铁锈 B. 用铜丝制作家中导线 C. 用金刚石切割玻璃 D. 用干冰进行人工增雨 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀盐酸与铁锈（主要成分）发生化学反应生成可溶性物质，属于化学性质，该选项符合题意； B、用铜丝制作家中导线利用铜的导电性（物理性质），该选项不符合题意； C、用金刚石切割玻璃利用金刚石的硬度（物理性质），该选项不符合题意； D、人工增雨是利用干冰升华吸热（物理性质），该选项不符合题意； 故选A。 4. 反应可制取乙炔。其中属于氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧的化合物。 A、中无氧元素，该选项不符合题意； B、由氢和氧两种元素组成，是氧化物，该选项符合题意； C、中含有三种元素，不是氧化物，该选项不符合题意； D、中无氧元素，不是氧化物，该选项不符合题意； 故选B。 5. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 氧化反应 呼吸、燃烧、铁生锈 B 常见溶液 牛奶、碘酒、蔗糖水 C 反应容器 量筒、试管、集气瓶 D 金属材料 黄金、焊锡、氧化铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化反应是物质与氧发生的反应，呼吸、燃烧、铁生锈均属于氧化反应，归类正确，该选项符合题意； B、牛奶是乳浊液，不是溶液，碘酒和蔗糖水属于溶液，该选项不符合题意； C、量筒是量具，不是反应容器，该选项不符合题意； D、金属材料包括合金和纯金属，氧化铁是氧化物，不是金属材料，该选项不符合题意； 故选A。 6. 实验室制取氢气并获得硫酸锌，下列操作不正确的是 A. 加锌 B. 制取 C. 收集 D. 蒸发 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用固体时，先将仪器横放，用镊子夹取锌粒放在烧瓶口，再慢慢将烧瓶竖立起来，该选项不符合题意。 B、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，发生装置为固液常温型，该选项不符合题意。 C、氢气的密度比空气小，故从短管通入，该选项不符合题意。 D、蒸发时需要用玻璃棒不停搅拌，防止液滴飞溅，该选项符合题意。 故选D。 7. 下列实验方法正确的是 A. 用托盘天平称取6.73 g蔗糖 B. 用肥皂水检验自来水是否为硬水 C. 加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体 D. 通过灼热的CuO除去中的CO 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平精度为0.1g，无法称量6.73g，该选项不符合题意； B、硬水遇肥皂水产生较多浮渣，方法正确，该选项符合题意； C、碳酸氢铵受热分解，无法得到晶体，该选项不符合题意； D、，反应生成二氧化碳，该过程中引入新杂质，该选项不符合题意； 故选B。 8. 下列排序正确的是 A. 空气中气体含量： B. 物质的溶解性： C. 利用合金的年代： D. 氮元素的化合价： 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中各气体的体积分数为：氮气（）约 78%、氧气（）约 21%、二氧化碳（）约 0.03%，而一氧化碳（）不是空气的主要成分，含量极低。因此 “” 的含量排序错误，正确顺序应为 B、物质的溶解性：氯化钠（）易溶于水；氢氧化钙（）微溶于水；碳酸钙（）难溶于水。因此 “” 的溶解性排序错误，正确顺序应为，不符合题意。 C、合金的利用年代：青铜（铜锡合金）是人类最早使用的合金之一，商代就已广泛应用；生铁（铁碳合金）在春秋战国时期开始使用；硬铝（铝合金）是近代（20世纪）才发展并广泛应用的合金。因此 “青铜、生铁、硬铝” 的年代顺序正确，符合题意。 D、中氢元素为+1价，设氮元素为x，则，解得，即中 氮元素为价；中氧元素为价，设氮元素为y，则，解得，即中氮元素为价；中氧元素为价，设氮元素为z，则，解得，即中氮元素为价，因此，按氮元素化合价由大到小排序是错误的，正确顺序应为，不符合题意。 故选：C。 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 镁在空气中燃烧： B. 用氯化铁溶液蚀刻锌板： C. 工业制备消毒剂： D. 用石灰乳粉刷墙壁： 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁在空气中燃烧的化学方程式未配平，正确的配平方程式为，原方程式中原子数目不守恒，错误。 B、氯化铁溶液蚀刻锌板时，反应物应为（氯化铁）而非（氯化亚铁），且锌与氯化铁反应的产物不是铁，而是氯化亚铁和氯化锌，正确的反应为，错误。 C、工业上用与制备消毒剂（漂白液）的方程式未配平，正确的配平方程式为，原方程式中原子数目不守恒，错误。 D、用石灰乳（）粉刷墙壁时，与反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为，该方程式配平正确、沉淀符号标注合理，反应事实正确，正确。 故选：D。 10. 反应可用于铝材表面处理。下列说法不正确的是 A. X为 B. 电解水时加入NaOH增强水的导电性 C. 反应后溶液的质量增大 D. 反应中有三种元素的化合价改变 【答案】D 【解析】 【详解】A、已知反应， 反应物中含原子2个，原子2个，原子2个（来自 ），原子2个（来自 ）； 生成物中含原子2个，原子2个，原子个，原子个； 因此，中应含原子2个，原子4个，则X为，说法正确。 B、水是弱电解质，加入后，溶液中离子浓度增大，导电性显著增强，说法正确。 C、反应中，每54份质量的（的相对原子质量为27）进入溶液中，仅生成6份质量的（的相对分子质量为2）逸出，溶液质量增加份质量，因此反应后溶液的质量增大，说法正确。 D、：单质时化合价为0价，中化合价为价，化合价改变； ：中化合价均为价，中化合价为0价，化合价改变； 的化合价反应前后均为价，化合价未改变； 的化合价反应前后均为价，化合价未改变； 因此仅有2种元素的化合价改变，说法错误。 故选：D。 11. 农作物生长需要氮元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 氮元素属于非金属元素 B. 氮元素的相对原子质量为14.01 g C. 一个氮原子核外有7个电子 D. 氮气能作灯泡填充气是因其化学性质稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A、由元素名称可知氮元素属于非金属元素，该选项不符合题意。 B、元素周期表中元素名称正下方是相对原子质量，故氮元素的相对原子质量为14.01，相对原子质量的单位是‘1’，常省略不写，不是“g”，故该说法错误，该选项符合题意。 C、原子中，原子序数=质子数=核外电子数，元素周期表左上角为原子序数，故氮原子核外有7个电子，该选项不符合题意。 D、氮气化学性质稳定，故可以作保护气，常用作灯泡填充气，该选项不符合题意。 故选B。 12. 下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是 A. 转化①中甲与的质量比为 B. 转化②中原子个数不变，分子个数增加 C. 甲、乙、丙在中完全燃烧产物相同 D. 碳元素质量分数：甲>乙>丙。 【答案】B 【解析】 【详解】A、转化①为一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成CH3OH，由化学方程式CO+2H2CH3OH可知，甲与H2的质量比为（12+16）：2×（1×2）=7：1，并非1：2，故A选项不符合题意； B、转化②为CH3OH和氧气在一定条件下反应生成HCHO和水，该反应的化学方程式为2CH3OH+O22HCHO+2H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前分子个数为2+1=3，反应后分子个数为2+2=4，分子个数增加，故B选项符合题意； C、甲（CO）在O2中完全燃烧产物是二氧化碳；乙（CH3OH）在O2中完全燃烧产物是二氧化碳和水；丙（HCHO）在O2中完全燃烧产物是二氧化碳和水，所以甲、乙、丙在O2中完全燃烧产物不相同，故C选项不符合题意； D、甲（CO）中碳元素质量分数为×100%≈42.9%；乙（CH3OH）中碳元素质量分数为×100%=37.5%；丙（HCHO）中碳元素质量分数为×100%=40%，所以碳元素质量分数：甲＞丙＞乙，并非甲＞乙＞丙，故D选项不符合题意。 故选B。 13. 用下图装置研究和反应的产物。下列说法不正确的是 A. 实验时，先通、后加热 B. 装置②用于检验产物中是否有 C. 装置③中固体变红，证明①中有CO生成 D. 检验装置①中是否有产生，需在装置②、③之间增加装置④ 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气是易燃易爆物，为防止加热时发生爆炸，实验时应先向装置中通入H2以除去装置内的空气，然后再加热CaCO3，故说法正确； B、无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体，若实验中无水硫酸铜变蓝色，说明反应有水生成，因此装置②用于检验产物中是否有H2O，故说法正确； C、装置③中固体变红，说明氧化铜被还原，通入的氢气具有还原性，会发生，不能证明①中有CO生成，故说法错误； D、检验装置①中是否有产生，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此需在装置②、③之间增加装置④，故说法正确； 故选C。 14. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、磷（）在氧气中点燃的化学方程式为，该反应在点燃条件下可以顺利发生，因此转化能实现。 B、二氧化碳（）与碳（）在高温下的反应方程式为，这是工业上制备一氧化碳的典型反应，在高温条件下可以进行，因此转化能实现。 C、根据金属活动性顺序，铜（）的金属活动性排在氢（）之后，因此铜不能与稀盐酸发生置换反应生成氯化铜（）和氢气。该反应无法发生，因此转化不能实现。 D、氯酸钾（）在加热条件下（通常以二氧化锰为催化剂）会分解，反应方程式为，即使不写催化剂，加热到一定温度也能分解产生氧气，因此转化能实现。 故选：C。 15. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 分别通入紫色石蕊试液，观察现象 B 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察划痕 C 检验酒精中是否含有氢元素 取样，点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯 D 分离Fe、粉末 溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、通入石蕊试液变红（因生成碳酸），无变化，可鉴别，该选项不符合题意。 B、相互刻画时，较软金属出现划痕，可比较硬度，该选项不符合题意。 C、酒精燃烧生成水，烧杯内壁出现水珠证明含氢元素，该选项不符合题意。 D、Fe与CuSO4发生置换反应：，无法通过溶解、过滤等步骤分离出原始物质，故不能达到目的，该选项符合题意。 故选D。 16. 下图为的转化和利用。下列说法不正确的是 A. 转化①中氧分子间的空隙变小 B. 转化②中参加反应的、个数比为 C. 转化③反应物中的所有原子全部转化到中 D. 转化④为，属于置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气液化过程中氧分子间的空隙变小，该选项不符合题意。 B、转化②的化学方程式为：，其中参加反应的和个数比为 2 : 1，该选项不符合题意。 C、转化③的化学方程式为：，故反应物中的所有原子转化到中，该选项符合题意。 D、反应中化合物和单质发生反应生成另一种化合物和单质，属于置换反应，该选项不符合题意。 故选C。 17. 和的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 时，加入50.0 g水中得到100.0 g溶液 B. 将溶液从升温到，要使溶液达饱和，则需加入 C. 时，分别将等质量的和固体全部溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量： D. 将两物质饱和溶液从降温到，所得溶液的溶质质量分数：从逐渐变为两者相等、最终呈现 【答案】D 【解析】 【详解】A、时，KNO3的溶解度是60g，100g水中最多溶解KNO3的质量是60g，则50g水中最多溶解KNO3的质量为30g，因此加入50.0 g水中得到80g溶液，故错误； B、时，NaNO3的溶解度是102g，100g水中最多溶解NaNO3的质量是102g，则202g的NaNO3的饱和溶液中溶质质量是102g，溶剂水的质量是100g，升高温度到，溶解度为180g，则100g水中最多溶解180gNaNO3，因此要使溶液达饱和，则需加入180g-102g=78g的NaNO3，但是题干未强调的202g硝酸钠溶液是饱和溶液，故错误； C、时，的溶解度大于，等质量的和固体全部溶于水，需要的水少，需要的水多，所得溶液的质量：KNO3<NaNO3，故错误； D、T2℃时，的溶解度大于，根据饱和溶液的溶质质量分数=，因此T2℃时溶液的溶质质量分数，~之间，两曲线有交点，两者的溶解度相等，故溶质的质量分数也相等，随着温度降低到，溶解度大于的，因此饱和溶液的溶质的质量分数关系为KNO3<NaNO3，故正确； 故选D。 18. 探究生石灰(CaO)样品是否变质，依次进行如下实验。下列说法不正确的是 A. 取样，加入一定量水，搅拌、温度迅速升高，说明样品中一定含CaO B. 将A中混合物静置、过滤，得白色滤渣，说明样品中可能含 C. 取B中滤液，向其中吹气，滤液变浑浊，说明样品中一定含 D. 取B中滤渣，加入足量稀HCl，产生气泡，说明样品中一定含 【答案】C 【解析】 【详解】A、与水反应放热，温度升高说明样品中含，该选项不符合题意。 B、白色滤渣可能为或未溶的，故可能含，该选项不符合题意。 C、滤液变浑浊是因吹入与反应生成白色沉淀，但滤液中可能由样品中与水反应生成，不一定样品原本含，该选项符合题意。 D、滤渣加产生气泡，说明含碳酸盐，即样品中含，该选项不符合题意。 故选C。 19. 铝应用广泛，对其性质作如下探究。 实验①：取铝箔用酒精灯加热。 实验②：取打磨后的铝片插入溶液。 实验③：取两片表面积相同的铝片进行右图实验。 实验④：充分反应后将实验③试管Ⅰ中铝片取出，插入光亮的铁丝。下列说法不正确的是 A. 实验①中铝箔软化而不滴落，说明氧化铝膜致密且熔点高 B. 实验②中铝片表面出现红色固体，该反应为 C. 实验③试管Ⅱ中放出气泡快于试管Ⅰ，说明相同条件下盐酸浓度越大、反应速率越大 D. 实验④中铁丝表面无固体析出，由实验②、④可证明金属活动性： 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验①中铝箔软化而不滴落，是因为铝箔表面的氧化铝膜致密且熔点高，包裹住了内部熔化的铝，故A选项不符合题意； B、实验②中铝片表面出现红色固体，是因为铝和硫酸铜发生置换反应生成硫酸铝和铜，该反应的化学方程式为2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu，故B选项不符合题意； C、实验③中试管Ⅱ使用的是9.8%稀HCl，试管Ⅰ使用的是4.9%稀HCl，试管Ⅱ中放出气泡快于试管Ⅰ，说明在相同条件下，盐酸浓度越大，反应速率越大，故C选项不符合题意； D、由实验②可证明金属活动性Al＞ Cu，实验④中铁丝放入实验③反应后的溶液（含AlCl3）中无现象，证明金属活动性Al＞Fe。综合两个实验无法比较Fe和Cu的活动性，故无法证明Al＞Fe＞Cu，故D选项符合题意。 故选D。 20. 石灰石浆脱硫原理：，。将12.0 g石灰石粉末(杂质不参与反应且不溶于水)加水制浆，与含的烟气充分反应，得含杂质的和的混合物14.4 g，其中钙元素的质量为4.0 g。下列说法正确的是 A. 原石灰石中的质量分数约为83.3% B. 所得混合物中的质量大于 C. 将所得混合物与充分反应可将全部转化为 D. 上述实验过程中脱硫率()为80.0% 【答案】ABD 【解析】 【分析】钙元素全部来自，中钙元素质量分数为， 因此的质量为， 杂质质量为。 【详解】A、根据分析，原石灰石中的质量分数为，说法正确。 B、反应后和的总质量为，设质量为x，质量为y，则 解得，，因此（）质量大于（），说法正确。 C、反应，质量为，设需的质量为z， 解得，，氧气不足，无法全部转化，说法错误。 D、脱硫率公式为，被吸收的全部转化为和中的硫元素，中硫质量为，中硫质量为，总硫质量为，被吸收的质量为（中硫质量分数为），因此脱硫率为，说法正确。 故选：ABD。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 21. 用化学符号表示： （1）水银___________； （2）最常用的溶剂___________； （3）3个氯离子___________； （4）缺少___________元素会使儿童发育停滞。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 水银是金属汞的俗称，汞的元素符号为。 【小问2详解】 水（化学式）是最常见的溶剂，如配制溶液、化学反应等均以水为介质。 【小问3详解】 氯离子是氯原子得到1个电子形成的阴离子，符号为，表示多个离子时，数字写在符号前，即。 【小问4详解】 锌元素（）是人体必需的微量元素，缺锌会导致生长发育迟缓、免疫力下降。 22. 选择下列适当的物质填空(选填序号)： A．氧气 B．稀盐酸 C．氯化铁 D武德合金 E．铁粉 F．石灰石 G．活性炭 H.碳酸氢铵 （1）可用于医疗急救的是___________； （2）可作净水絮凝剂的是___________； （3）可作为农用化肥的是___________； （4）可作食品脱氧剂的是___________； （5）可除去污水颜色的是___________； （6）可用于制保险丝的是___________。 【答案】（1）A （2）C （3）H （4）E （5）G （6）D 【解析】 【小问1详解】 氧气的核心用途是供给呼吸，当病人出现缺氧、呼吸困难等紧急情况时，吸氧可以维持生命体征，因此氧气是医疗急救的关键物质。 故选：A。 【小问2详解】 絮凝剂的作用是吸附水中悬浮的杂质，使其凝聚沉降，氯化铁溶于水后会形成胶状物质，能吸附水中的微小颗粒，加速杂质沉降。 故选：C。 【小问3详解】 化肥分为氮肥、磷肥、钾肥，碳酸氢铵（）含有氮元素，属于氮肥，氮肥能促进植物茎叶生长，是农业生产中常用的肥料之一。 故选：H。 【小问4详解】 铁粉能与氧气、水发生化学反应，从而吸收食品包装袋内的氧气和水分，防止食品氧化变质、受潮，因此铁粉常用作食品脱氧剂。 故选：E。 【小问5详解】 活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素、异味等杂质，利用这一性质，活性炭能有效除去污水中的颜色（色素），净化水质。 故选：G。 【小问6详解】 保险丝需要 “熔点低、能在电流过大时熔断” 的材料。武德合金是一种合金，其熔点远低于纯金属，当电路中电流过大时，温度升高会使武德合金熔断，从而保护电路安全。 故选：D。 23. “双碳”愿景下，氨气作为“零碳”能源前景广泛。 I．识氨。、都属于清洁能源，其性质对比参数如下表。 气体 颜色、气味 沸点/℃ 爆炸极限/% 着火点/℃ 热值kJ/kg 无色、无气味 4~75 400 120000 无色、刺激性气味 15~28 800 18610 （1）已知：爆炸极限为容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。对比参数，关于、优缺点的说法不正确的是___________(选填序号)。 A. 有气味便于及时察觉其泄漏 B. 易液化、便于储存 C. 爆炸极限范围大、更安全 D. 燃烧热值高，放热相对更多 （2）氨氢燃料发动机的燃料为和少量的混合物，中添加的作用：增强燃烧的稳定性、提高发动机的热效率和___________等。 Ⅱ．制氨。 （3）是合成氨的重要原料，从空气中获得是利用空气中各成分___________不同。 （4）传统合成氨：在高温、高压下用铁触媒制氨的反应原理如题-1所示。整个转化过程中参加反应的和的分子个数比为___________。 （5）电解合成氨：常温、常压下电解法合成氨的原理如图-2所示，所发生的反应为，实际所得的质量远大于理论值，可能的原因是___________。 Ⅲ．用氨。 （6）科研人员采用分级燃烧技术，反应原理如图-3所示。完全燃烧，需要的质量为___________g。 （7）2023年我国建成氨制氢站，生产流程如图-4所示。其中可循环利用的物质为___________。 【答案】（1）C （2）便于点燃 （3）沸点 （4）1：3 （5）通电过程中，水也分解生成氢气和氧气 （6）24 （7） 【解析】 【小问1详解】 A、具有刺激性气味，可便于及时察觉其泄漏，该选项不符合题意。 B、氨气的沸点相对氢气较高，故易液化、便于储存，该选项不符合题意。 C、爆炸极限为容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围，故爆炸极限范围越大越危险，该选项符合题意。 D、由表格可知，燃烧热值高，放热相对更多，该选项不符合题意。 故选C。 【小问2详解】 中添加的作用：增强燃烧的稳定性、提高发动机的热效率和便于点燃。 【小问3详解】 从空气中获得是利用空气中各成分沸点不同。 【小问4详解】 在高温、高压和铁触媒的作用下，氮气和氢气反应生成氨气，方程式为：，故氮气和氢气的分子个数比为1:3。 【小问5详解】 不仅该反应生成氧气，通电过程中，水也分解生成氢气和氧气，故实际所得的质量远大于理论值。 【小问6详解】 解：设需要氧气的质量为x。 答：需要氧气的质量为24g。 【小问7详解】 由图可知，分解过程中生成的钠可以加入氨化过程中，故其中可循环利用的物质为钠。 24. 利用烧渣灰(含ZnO、CuO和少量)制备、溶液的流程如下。 （1）溶液X应选用___________(选填序号)。 a．稀 b．稀HCl c．稀 （2）“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、___________、玻璃棒等。 （3）“金属混合物”中含Zn、Fe和Cu。请补充完整检验Fe的实验方案：取少量固体，加入___________(填写所加试剂和反应产生的现象)，说明固体中含Fe。 （4）“转化Ⅱ”时需要控制温度为50℃，目的是___________。 （5）已知：加热先失去结晶水，继续加热生成铜的氧化物和气体。 取溶液获得其晶体，控制不同温度加热，测得固体质量随温度变化如图所示。700℃~1400℃之间剩余固体均为CuO。实际生产中选择700℃的原因为___________。PQ段发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）a （2）漏斗 （3）稀盐酸，若产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 （4）防止过氧化氢分解 （5） ①. 节约能源 ②. 【解析】 【小问1详解】 a、、和少量都能与硫酸反应生成硫酸盐，该选项符合题意。 b、、和少量都能与盐酸反应生成盐酸盐，该过程引入了，该选项不符合题意。 c、、和少量都能与硝酸反应生成硝酸盐，该过程引入了，该选项不符合题意。 故选a。 【小问2详解】 “过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等。 【小问3详解】 铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故检验的实验方案：取少量固体，加入稀盐酸，若产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，说明固体中含。 【小问4详解】 高温时，过氧化氢会分解，故“转化Ⅱ”时需要控制温度为50℃，防止过氧化氢分解，影响产率。 【小问5详解】 700℃~1400℃之间剩余固体均为，实际生产中选择700℃的原因为节约能源；中铜元素的质量为：，根据反应前后元素的种类和质量不变，故Q点时固体中铜元素的质量为6.4g，氧元素的质量为：，Q点时固体中铜元素和氧元素的质量比为：，假设Q点时的铜的氧化物化学式为，可列出比例式：，解得，则Q点的化学式为，题目提到：700℃~1400℃之间剩余固体均为，继续加热生成铜的氧化物和气体，故根据反应前后元素的种类和质量不变，该气体是氧气，故化学方程式为：。 25. 结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①___________；②___________。 （2）用高锰酸钾制取可选用装置___________(选填序号)和D组合，反应的化学方程式为___________；用装置D收集的理由是___________ （3）用大理石与稀盐酸反应制取，反应的化学方程式为___________，若要控制反应的发生与停止，可选用发生装置___________(选填序号)。 （4）为探究浓度对铁生锈速率的影响，进行如图实验。 ①装置G中产生反应的化学方程式为___________。 ②装置H中铁钉比I中先生锈，此现象不能证明浓度增大会加快铁生锈，解释原因并提出为达到实验目的可作的改进措施___________。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 长颈漏斗  （2） ①. A ②. ③. 密度比空气略大 （3） ①. ②. C （4） ①. ②. 因为产生氧气中带有水蒸气，可能是水蒸气加快铁生锈；改进：在H和I中加入等体积的水，再将氧气通入H中 【解析】 【小问1详解】 仪器①②的名称分别是酒精灯、长颈漏斗。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，该反应的化学方程式为；用装置D通过向上排空气法收集的理由是氧气密度比空气略大。 【小问3详解】 大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；装置C能将大理石放在多孔隔板上，稀盐酸从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，因此若要控制反应的发生与停止，可选用发生装置C。 【小问4详解】 ①装置G中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，产生和水，化学方程式为：； ②装置H中铁钉比1中先生锈，此现象不能证明浓度增大会加快铁生锈，是因为产生氧气中带有水蒸气，可能是水蒸气加快铁生锈，改进措施：在H和I中加入等体积的水，再将氧气通入H中。 26. 探究Mg与溶液的反应，进行图-1所示实验。 现象：镁条表面产生气泡、出现绿色固体，试管内气体压强随实验时间变化的曲线如图-2所示。 （1）拔出橡皮塞，在试管口点燃，发出尖锐的爆鸣声，则生成的气体为___________。Mg与溶液中的___________(填离子符号)反应生成了该气体。 （2）压强变化曲线中，后压强缓慢减小，说明___________。 资料：①Mg与溶液反应会生成绿色固体碱式氯化铜，其不溶于水，能溶于稀盐酸，受热分解出CuO、和HCl。 ②浓硫酸能吸收，不能吸收HCl；浓NaOH溶液能吸收HCl。 （3）验证绿色固体中含有。取一定量的绿色固体溶于稍过量的稀HCl，滴加足量的___________(填化学试剂)，产生蓝色固体，说明固体中含有。 （4）测定的化学式。取一定量的绿色固体，充分加热，将生成的气体全部缓缓通过如图所示___________(选填“甲”或“乙”)装置测定生成气体的质量，不选择另一装置的原因是___________。 （5）实验测得浓硫酸增重0.36g，NaOH溶液增重0.73g。则碱式氯化铜的化学式为___________。 【答案】（1） ①. 氢气 ②. H+ （2）反应结束后，温度慢慢降低引起的（合理即可） （3）氢氧化钠溶液（合理即可） （4） ①. 甲 ②. 氢氧化钠溶液中含有水，如果把生成气体先通入氢氧化钠溶液中可能会带出一部分水蒸气，使生成水蒸气的质量增加，影响对化学式中y和z的确定（合理即可） （5）Cu2(OH)3Cl 【解析】 【小问1详解】 拔出橡皮塞，在试管口点燃，发出尖锐的爆鸣声，是因为不纯的氢气燃烧引起的，所以该气体是氢气，是溶液中的H+与镁发生反应生成氢气； 【小问2详解】 压强变化曲线中，后压强缓慢减小，说明金属和酸反应过程中会放出热量，反应结束后，温度慢慢降低引起压强减小； 【小问3详解】 铜离子和氢氧根离子结合会生成蓝色沉淀，所以氯化铜和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。故取一定量的绿色固体溶于稍过量的稀HCl，滴加足量的氢氧化钠溶液，产生蓝色固体，说明固体中含有； 【小问4详解】 由于氢氧化钠溶液中含有水，如果把生成气体先通入氢氧化钠溶液中可能会带出一部分水蒸气，使生成水蒸气的质量增加，影响对化学式中y和z的确定，因此，应该先将生成气体通入浓硫酸中，充分吸收生成的水蒸气； 【小问5详解】 碱式氯化铜［Cux(OH)yClz］受热会分解生成CuO、H2O和HCl，反应的化学方程式为：；实验测得浓硫酸增重0.36g（吸收生成水的质量），烧碱溶液增重0.73g（吸收生成氯化氢的质量），得到的等量关系为：； y：z=3：1； 因此，y=3，z=1，将其带入化学方程式得出：，根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后原子种类和原子数目不变可得，氧原子反应前有3个，反应后一个水分子占有1个氧原子，因此，xCuO中占有两个氧原子，即x为2，故碱式氯化铜的化学式为：Cu2（OH）3Cl。 27. 参考下图溶解度曲线，制备的步骤如下。 步骤一：以废铜屑制备溶液，有以下途径。 途径Ⅰ： 途径Ⅱ： （1）途径Ⅱ发生反应的化学方程式为___________，反应中化合价降低的元素为___________。 （2）生产中选择途径Ⅱ制备硝酸铜，途径Ⅱ优于途径Ⅰ的原因是： ①途径Ⅱ不生成NO，减少污染； ②___________(从原料利用率角度解释)。 步骤二：制备： （3）将溶液蒸发浓缩、___________(填操作名称)、过滤，洗涤并低温干燥。 （4）若产品中混有，铜元素的质量分数___________(选填“偏大”或“偏小”)。 （5）6.4 g Cu完全转化后，所得晶体质量小于24.2 g，主要原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 氧元素（或O） （2）硝酸利用率更高 （3）冷却结晶 （4）偏小 （5）结晶过程中，部分硝酸铜溶解在母液中未析出，未完全结晶（或硝酸铜晶体有一定溶解度，洗涤时会造成少量损失） 【解析】 【小问1详解】 根据途径 Ⅱ 的反应原理：铜与稀硝酸、氧气反应生成硝酸铜，再根据质量守恒定律可推测还生成了水，化学方程式为：；反应中各元素化合价变化为：Cu 从0价升高到 +2 价；O从0价降低到−2价；N元素化合价未发生变化（始终为+5价），H元素化合价未发生变化（始终为+1价）。因此，化合价降低的元素为氧元素（O）。 【小问2详解】 从原料利用率角度对比途径I和途径Ⅱ：途径I的化学方程式为：，硝酸与硝酸铜质量比为：（8×63）：（3×188）；途径Ⅱ的化学方程式为：，硝酸与硝酸铜质量比为：（4×63）：（2×188），可见若生成等量硝酸铜，途径Ⅱ消耗的硝酸比途径I的少，即途径Ⅱ的优势为：硝酸利用率更高。 【小问3详解】 结合溶解度曲线可见，硝酸铜溶解度随温度变化较大，可通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤并低温干燥的流程来制备。 【小问4详解】 比较和中铜元素的质量分数，中铜元素的质量分数为：，中铜元素的质量分数为：，由于中铜元素质量分数变小，若混入，铜元素的质量分数偏小。 【小问5详解】 根据元素守恒，6.4 gCu转化后，所得晶体质量应该等于24.2 g，若晶体质量小于24.2g，可能是硝酸铜溶解在母液中未析出，未完全结晶（或硝酸铜晶体有一定溶解度，洗涤时会造成少量损失）。 28. 铁及其化合物在生产生活中应用广泛。 一、铁的有关知识 （1）西周玉柄铁剑被誉为“中华第一剑”。以铁铸剑身是利用铁的___________(选填序号)。 a．导热性 b．导电性 c．硬度大 （2）《天工开物》中记载的“炒钢法”炼铁、炼钢过程如下。 ①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为___________ ②生铁炼钢，主要是降低___________元素含量。 （3）“氧化铁-硫化亚铁”循环体系可用于脱硫，反应机理如图-2所示。 ①“脱硫”过程发生反应的化学方程式为___________。 ②“氧化铁硫化亚铁”循环体系中作催化剂的物质为___________。多次“再生”后，脱除率不断下降，可能的原因是___________。 二、制备 用废铁(含Fe和少量)，为原料制备的流程如下。 （4）“酸溶”前，废铁应研磨成粉末，目的是___________。 （5）“还原”时发生反应为。 ①“还原”时需控制在一定温度，温度太高会降低的利用率，原因是___________。 ②“酸溶”时所加稀可略低于理论消耗量，原因是___________。 （6）是合成氨催化剂铁触媒的必要成分，可用和在高温下反应获得，同时生成和，发生反应的化学方程式为___________。 三、催化剂性能研究 如题图-3所示，当其他条件一定时，分别在无催化剂、作催化剂、作催化剂的条件下，测定浓度对模拟烟气中NO和脱除率的影响，NO脱除率与浓度的关系如图-4所示。 资料：①能将NO、氧化。产生机理如下。 反应Ⅰ：(慢反应)。 反应Ⅱ：(快反应)。 ②可用表示。 ③氢氧化钠溶液能与反应，反应的化学方程式为：。 （7）浓度相同时，___________时NO脱除率更高，原因是___________。 （8）NO部分被氧化成。被NaOH溶液吸收生成和，发生反应的化学方程式为___________。 （9）实验表明氧化的速率比氧化NO速率慢。但在无催化剂、作催化剂、作催化剂的条件下，测得脱除率几乎均为100%的原因是___________。 【答案】（1）c （2） ①. ②. 碳/ （3） ①. ②. 氧化铁 ③. 生成的覆盖在氧化铁表面，阻止硫化氢与氧化铁接触 （4）增大反应物间的接触面积，使反应更充分 （5） ①. 温度太高，二氧化硫的溶解度变小 ②. 还原反应生成的硫酸可以循环使用 （6） （7） ①. 用四氧化三铁作催化剂 ②. 四氧化三铁催化剂表面同时存在，直接通过反应Ⅱ快速产生，其浓度更大 （8） （9）几乎完全被溶液吸收 【解析】 【小问1详解】 以铁铸剑身是利用铁的硬度大，故选c。 【小问2详解】 ①以赤铁矿为原料炼铁的原理是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，据此可以写出化学方程式：。 ②生铁中的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，故生铁炼钢，主要是降低碳含量。 【小问3详解】 ①由图可知脱硫过程中，氧化铁和硫化氢反应生成硫、水和硫化亚铁，据此写出化学方程式：。 ②“氧化铁硫化亚铁”循环体系中，氧化铁在脱硫和再生两个过程中与不断转化而铁元素质量不损失，故氧化铁的质量和化学性质不变，作催化剂的物质为氧化铁；由图可知，脱硫过程中生成的覆盖在氧化铁表面，阻止硫化氢与氧化铁接触，故脱除率会不断下降。 【小问4详解】 废铁应研磨成粉末，增大反应物间的接触面积，使反应更充分。 【小问5详解】 ①气体的溶解度随着温度的升高而降低，故“还原”时需控制在一定温度，温度太高会降低的利用率。 ②由还原时的化学反应方程式可知该过程生成硫酸，故“酸溶”时所加稀可略低于理论消耗量。 【小问6详解】 有题目信息可知，甲烷和氧化铁在高温下生成四氧化三铁、二氧化碳和水，据此可以写出化学方程式：。 【小问7详解】 由图可知，浓度相同时，四氧化三铁作催化剂时，的脱除率更高，原因是：四氧化三铁催化剂表面同时存在，直接通过反应Ⅱ快速产生，的浓度更大；氧化铁催化剂表面仅存在，需先通过慢反应Ⅰ产生，在通过快反应Ⅱ产生，总反应速率由慢反应Ⅰ决定，的浓度小于前者，故四氧化三铁作催化剂比氧化铁作催化剂时脱除率更大。 【小问8详解】 被溶液吸收生成和，由质量守恒定律可知，还有1种生成物是水，发生反应的化学方程式为：。 【小问9详解】 几乎完全被溶液吸收，故脱除率几乎均为100%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年第一学期初中阶段性学习评价Ⅱ 九年级化学试卷 说明：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 A1-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 氦气 B. 黄铜 C. 空气 D. 海水 2. 下列现象主要由化学变化引起的是 A. 水果飘香 B. 烟花绽放 C. 电灯发光 D. 锣鼓喧天 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用稀盐酸除去铁锈 B. 用铜丝制作家中导线 C. 用金刚石切割玻璃 D. 用干冰进行人工增雨 4. 反应可制取乙炔。其中属于氧化物的是 A. B. C. D. 5. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 氧化反应 呼吸、燃烧、铁生锈 B 常见溶液 牛奶、碘酒、蔗糖水 C 反应容器 量筒、试管、集气瓶 D 金属材料 黄金、焊锡、氧化铁 A. A B. B C. C D. D 6. 实验室制取氢气并获得硫酸锌，下列操作不正确的是 A. 加锌 B. 制取 C. 收集 D. 蒸发 7. 下列实验方法正确的是 A. 用托盘天平称取6.73 g蔗糖 B. 用肥皂水检验自来水是否为硬水 C. 加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体 D. 通过灼热的CuO除去中的CO 8. 下列排序正确的是 A. 空气中气体含量： B. 物质的溶解性： C. 利用合金的年代： D. 氮元素的化合价： 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 镁在空气中燃烧： B. 用氯化铁溶液蚀刻锌板： C. 工业制备消毒剂： D. 用石灰乳粉刷墙壁： 10. 反应可用于铝材表面处理。下列说法不正确的是 A. X为 B. 电解水时加入NaOH增强水的导电性 C. 反应后溶液的质量增大 D. 反应中有三种元素的化合价改变 11. 农作物生长需要氮元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 氮元素属于非金属元素 B. 氮元素的相对原子质量为14.01 g C. 一个氮原子核外有7个电子 D. 氮气能作灯泡填充气是因其化学性质稳定 12. 下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是 A. 转化①中甲与的质量比为 B. 转化②中原子个数不变，分子个数增加 C. 甲、乙、丙在中完全燃烧产物相同 D. 碳元素质量分数：甲>乙>丙。 13. 用下图装置研究和反应的产物。下列说法不正确的是 A. 实验时，先通、后加热 B. 装置②用于检验产物中是否有 C. 装置③中固体变红，证明①中有CO生成 D. 检验装置①中是否有产生，需在装置②、③之间增加装置④ 14. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A. B. C. D. 15. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 分别通入紫色石蕊试液，观察现象 B 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察划痕 C 检验酒精中是否含有氢元素 取样，点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯 D 分离Fe、粉末 溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 16. 下图为的转化和利用。下列说法不正确的是 A. 转化①中氧分子间的空隙变小 B. 转化②中参加反应的、个数比为 C. 转化③反应物中的所有原子全部转化到中 D. 转化④为，属于置换反应 17. 和的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 时，加入50.0 g水中得到100.0 g溶液 B. 将溶液从升温到，要使溶液达饱和，则需加入 C. 时，分别将等质量的和固体全部溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量： D. 将两物质饱和溶液从降温到，所得溶液的溶质质量分数：从逐渐变为两者相等、最终呈现 18. 探究生石灰(CaO)样品是否变质，依次进行如下实验。下列说法不正确的是 A. 取样，加入一定量水，搅拌、温度迅速升高，说明样品中一定含CaO B. 将A中混合物静置、过滤，得白色滤渣，说明样品中可能含 C. 取B中滤液，向其中吹气，滤液变浑浊，说明样品中一定含 D. 取B中滤渣，加入足量稀HCl，产生气泡，说明样品中一定含 19. 铝应用广泛，对其性质作如下探究。 实验①：取铝箔用酒精灯加热。 实验②：取打磨后的铝片插入溶液。 实验③：取两片表面积相同的铝片进行右图实验。 实验④：充分反应后将实验③试管Ⅰ中铝片取出，插入光亮的铁丝。下列说法不正确的是 A. 实验①中铝箔软化而不滴落，说明氧化铝膜致密且熔点高 B. 实验②中铝片表面出现红色固体，该反应为 C. 实验③试管Ⅱ中放出气泡快于试管Ⅰ，说明相同条件下盐酸浓度越大、反应速率越大 D. 实验④中铁丝表面无固体析出，由实验②、④可证明金属活动性： 20. 石灰石浆脱硫原理：，。将12.0 g石灰石粉末(杂质不参与反应且不溶于水)加水制浆，与含的烟气充分反应，得含杂质的和的混合物14.4 g，其中钙元素的质量为4.0 g。下列说法正确的是 A. 原石灰石中的质量分数约为83.3% B. 所得混合物中的质量大于 C. 将所得混合物与充分反应可将全部转化为 D. 上述实验过程中脱硫率()为80.0% 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 21. 用化学符号表示： （1）水银___________； （2）最常用的溶剂___________； （3）3个氯离子___________； （4）缺少___________元素会使儿童发育停滞。 22. 选择下列适当的物质填空(选填序号)： A．氧气 B．稀盐酸 C．氯化铁 D武德合金 E．铁粉 F．石灰石 G．活性炭 H.碳酸氢铵 （1）可用于医疗急救的是___________； （2）可作净水絮凝剂的是___________； （3）可作为农用化肥的是___________； （4）可作食品脱氧剂的是___________； （5）可除去污水颜色的是___________； （6）可用于制保险丝的是___________。 23. “双碳”愿景下，氨气作为“零碳”能源前景广泛。 I．识氨。、都属于清洁能源，其性质对比参数如下表。 气体 颜色、气味 沸点/℃ 爆炸极限/% 着火点/℃ 热值kJ/kg 无色、无气味 4~75 400 120000 无色、刺激性气味 15~28 800 18610 （1）已知：爆炸极限为容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。对比参数，关于、优缺点的说法不正确的是___________(选填序号)。 A. 有气味便于及时察觉其泄漏 B. 易液化、便于储存 C. 爆炸极限范围大、更安全 D. 燃烧热值高，放热相对更多 （2）氨氢燃料发动机的燃料为和少量的混合物，中添加的作用：增强燃烧的稳定性、提高发动机的热效率和___________等。 Ⅱ．制氨。 （3）是合成氨的重要原料，从空气中获得是利用空气中各成分___________不同。 （4）传统合成氨：在高温、高压下用铁触媒制氨的反应原理如题-1所示。整个转化过程中参加反应的和的分子个数比为___________。 （5）电解合成氨：常温、常压下电解法合成氨的原理如图-2所示，所发生的反应为，实际所得的质量远大于理论值，可能的原因是___________。 Ⅲ．用氨。 （6）科研人员采用分级燃烧技术，反应原理如图-3所示。完全燃烧，需要的质量为___________g。 （7）2023年我国建成氨制氢站，生产流程如图-4所示。其中可循环利用的物质为___________。 24. 利用烧渣灰(含ZnO、CuO和少量)制备、溶液的流程如下。 （1）溶液X应选用___________(选填序号)。 a．稀 b．稀HCl c．稀 （2）“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、___________、玻璃棒等。 （3）“金属混合物”中含Zn、Fe和Cu。请补充完整检验Fe的实验方案：取少量固体，加入___________(填写所加试剂和反应产生的现象)，说明固体中含Fe。 （4）“转化Ⅱ”时需要控制温度为50℃，目的是___________。 （5）已知：加热先失去结晶水，继续加热生成铜的氧化物和气体。 取溶液获得其晶体，控制不同温度加热，测得固体质量随温度变化如图所示。700℃~1400℃之间剩余固体均为CuO。实际生产中选择700℃的原因为___________。PQ段发生反应的化学方程式为___________。 25. 结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①___________；②___________。 （2）用高锰酸钾制取可选用装置___________(选填序号)和D组合，反应的化学方程式为___________；用装置D收集的理由是___________ （3）用大理石与稀盐酸反应制取，反应的化学方程式为___________，若要控制反应的发生与停止，可选用发生装置___________(选填序号)。 （4）为探究浓度对铁生锈速率的影响，进行如图实验。 ①装置G中产生反应的化学方程式为___________。 ②装置H中铁钉比I中先生锈，此现象不能证明浓度增大会加快铁生锈，解释原因并提出为达到实验目的可作的改进措施___________。 26. 探究Mg与溶液的反应，进行图-1所示实验。 现象：镁条表面产生气泡、出现绿色固体，试管内气体压强随实验时间变化的曲线如图-2所示。 （1）拔出橡皮塞，在试管口点燃，发出尖锐的爆鸣声，则生成的气体为___________。Mg与溶液中的___________(填离子符号)反应生成了该气体。 （2）压强变化曲线中，后压强缓慢减小，说明___________。 资料：①Mg与溶液反应会生成绿色固体碱式氯化铜，其不溶于水，能溶于稀盐酸，受热分解出CuO、和HCl。 ②浓硫酸能吸收，不能吸收HCl；浓NaOH溶液能吸收HCl。 （3）验证绿色固体中含有。取一定量的绿色固体溶于稍过量的稀HCl，滴加足量的___________(填化学试剂)，产生蓝色固体，说明固体中含有。 （4）测定的化学式。取一定量的绿色固体，充分加热，将生成的气体全部缓缓通过如图所示___________(选填“甲”或“乙”)装置测定生成气体的质量，不选择另一装置的原因是___________。 （5）实验测得浓硫酸增重0.36g，NaOH溶液增重0.73g。则碱式氯化铜的化学式为___________。 27. 参考下图溶解度曲线，制备的步骤如下。 步骤一：以废铜屑制备溶液，有以下途径。 途径Ⅰ： 途径Ⅱ： （1）途径Ⅱ发生反应的化学方程式为___________，反应中化合价降低的元素为___________。 （2）生产中选择途径Ⅱ制备硝酸铜，途径Ⅱ优于途径Ⅰ的原因是： ①途径Ⅱ不生成NO，减少污染； ②___________(从原料利用率角度解释)。 步骤二：制备： （3）将溶液蒸发浓缩、___________(填操作名称)、过滤，洗涤并低温干燥。 （4）若产品中混有，铜元素的质量分数___________(选填“偏大”或“偏小”)。 （5）6.4 g Cu完全转化后，所得晶体质量小于24.2 g，主要原因是___________。 28. 铁及其化合物在生产生活中应用广泛。 一、铁的有关知识 （1）西周玉柄铁剑被誉为“中华第一剑”。以铁铸剑身是利用铁的___________(选填序号)。 a．导热性 b．导电性 c．硬度大 （2）《天工开物》中记载的“炒钢法”炼铁、炼钢过程如下。 ①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为___________ ②生铁炼钢，主要是降低___________元素含量。 （3）“氧化铁-硫化亚铁”循环体系可用于脱硫，反应机理如图-2所示。 ①“脱硫”过程发生反应的化学方程式为___________。 ②“氧化铁硫化亚铁”循环体系中作催化剂的物质为___________。多次“再生”后，脱除率不断下降，可能的原因是___________。 二、制备 用废铁(含Fe和少量)，为原料制备的流程如下。 （4）“酸溶”前，废铁应研磨成粉末，目的是___________。 （5）“还原”时发生反应为。 ①“还原”时需控制在一定温度，温度太高会降低的利用率，原因是___________。 ②“酸溶”时所加稀可略低于理论消耗量，原因是___________。 （6）是合成氨催化剂铁触媒的必要成分，可用和在高温下反应获得，同时生成和，发生反应的化学方程式为___________。 三、催化剂性能研究 如题图-3所示，当其他条件一定时，分别在无催化剂、作催化剂、作催化剂的条件下，测定浓度对模拟烟气中NO和脱除率的影响，NO脱除率与浓度的关系如图-4所示。 资料：①能将NO、氧化。产生机理如下。 反应Ⅰ：(慢反应)。 反应Ⅱ：(快反应)。 ②可用表示。 ③氢氧化钠溶液能与反应，反应的化学方程式为：。 （7）浓度相同时，___________时NO脱除率更高，原因是___________。 （8）NO部分被氧化成。被NaOH溶液吸收生成和，发生反应的化学方程式为___________。 （9）实验表明氧化的速率比氧化NO速率慢。但在无催化剂、作催化剂、作催化剂的条件下，测得脱除率几乎均为100%的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $