湖北省潜江市等地区2025-2026学年度高三上学期期末教学质量监测化学试题

2025—2026学年度上学期高三教学质量监测 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64 Sr 88 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学在资源、材料、健康、环境等领域发挥着重要作用。下列说法错误的是（ ） A.中国拥有世界上最先进的稀土分离技术，稀土元素位于元素周期表中ⅢB族 B.新型储氢材料推动了氢气能源的应用，其工作原理是一个可逆的物理过程 C.维生素C（抗坏血酸）能有效促进人体对铁的吸收，表现出较强的还原性 D.聚乳酸（PLA）可降解塑料可减少白色污染，在降解过程中发生水解反应 2.化学用语可以直观表达粒子微观结构或变化过程。下列表达错误的是（ ） A.顺-2-丁烯的结构简式： B.用电子式表示的形成： C.分子的极性： D.用电子云轮廓图表示键的形成： 3.下列离子方程式书写错误的是（ ） A.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： B.氢氧碱性燃料电池放电时正极反应： C.锅炉除水垢先用溶液处理： D.向饱和氨盐水中通入过量： 4.下列实验装置示意图与实验目的描述一致的是（ ） 选项 A B C D 实验装置 目的 萃取碘水中的 配制NaOH溶液 实验室制备 铁片上镀金属Ni A.A B.B C.C D.D 5.物质的性质决定用途，下列关于两者及对应关系的表述都正确的是（ ） A.铝常温下性质稳定，可用于盛装浓硫酸 B.氯气氧化性强，用于自来水的消毒 C.单晶硅有光电特性，用于生产光导纤维 D.氨气易液化，液氨可用作制冷剂 6.下图所示是某有机电解质的阴离子结构式，W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，W、X、Y同周期，X、Z同主族。下列说法正确的是（ ） A.第一电离能： B.最简单氢化物分子的键角： C.该粒子中所有原子最外层均为8电子构型 D.该阴离子中Z的杂化类型为 7.2025年诺贝尔化学奖授予了三位在“金属有机框架（MOFs）”研究领域有突出贡献的科学家。下图是某MOFs材料二维结构中以Co为中心最基本的重复单元，下列关于该物质的说法错误的是（ ） A.化学式为 B.Co的化合价为 C.Co的配位数为6 D.既有离子键也有共价键 8.工业上以黄铜矿（主要成分）为原料进行火法炼铜，其主要工艺流程如下图所示： 下列有关说法错误的是（ ） A.熔炼反应为（未配平），若参与反应，理论上转移电子数为（为阿伏加德罗常数的值） B.在吹炼阶段通入高压空气，主要目的是通过提高分压和沸腾搅拌，来突破反应速率的限制，从而实现快速脱除铁和硫 C.吹炼中产生的烟气可通入吸收塔，用氨水吸收后制备氮肥，实现变废为宝 D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解液中的浓度保持不变 9.在20 GPa高压下，通过激光加热和SrO的混合物，可以得到组成为的物质，其晶胞结构示意图如图。下列说法错误的是（ ） A.X、Y、Z粒子个数比为 B.Z的粒子符号可能是 C.每个周围与其等距且紧邻的有12个 D.晶体密度为（为阿伏加德罗常数的值） 10.下列实验操作、现象与结论均正确的是（ ） 选项 操作及现象 解释或结论 A 除去NaCl固体中少量杂质的实验过程为溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥 NaCl与溶解度随温度变化程度不一样 B 常温下用pH计测得某酸溶液 该酸为一定是强酸 C 向溶液中滴加4滴溶液，再滴加8滴溶液，先生成黄色沉淀，后变为黑色沉淀 证明AgI的溶度积大于 D 将玻璃棒伸入盛有明矾的过饱和溶液中搅拌并摩擦容器内壁能析出明矾晶体 摩擦内壁能形成玻璃微晶充当晶核 A.A B.B C.C D.D 11.我国科研团队新开创了一种室温下快速再生废旧磷酸铁锂正极材料的技术。其核心是用二苯甲酮（简写Bzp）介导的锂化反应，将失效材料中的重新转化为，反应原理为：① ②下列说法错误的是（ ） A.反应①中二苯甲酮（Bzp）发生还原反应 B.每1 mol Bzp可为正极材料补充 C.充电时电解质溶液中嵌入正极材料 D.该技术优势是低能耗、速率快、原子经济性高 12.图甲为合成氨反应中能量转换关系，而合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图乙机理进行（*表示催化剂表面吸附位，，*表示催化剂表面吸附态的）。下列说法正确的是（ ） A.一定条件下与充分反应生成，放出热量45 kJ B.由图甲和图乙可知，上述反应机理中起决定速率的步骤为（ⅱ） C.豆科植物固氮属于自然固氮，其固氮过程中的固氮酶能提高该反应的活化能 D.为提升在Fe催化剂上合成氨的生产效率，反应体系的温度越高越好 13.我国科学工作者研发了一种基于多价金属负极的自充电有机液流电池（SCFB）。研究发现，自充电过程会产生副产物，而使用四氧化三锰（）修饰的碳毡作为正极可以显著提升电池寿命。下列关于该电池的说法正确的是（ ） A.放电时，正极电极反应式为2，， B.主要作用是催化消除副产物以保护电池 C.自充电时，若消耗标准状况下，理论上有迁移 D.自充电过程的能量转化形式为电能转化为化学能 14.异迷迭香酸苷是夏枯草中具有抗病毒活性的成分，其结构如下图所示。下列说法错误的是（ ） A.分子式为 B.该分子中有5个手性碳 C.分子中所有碳原子不可能共平面 D.可与溶液发生显色反应 15.25℃时，向溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中三种微粒、、【已知：】与pH的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A.电离方程式为 B.时，溶液中 C.图中C点溶液中的 D.时，溶液中 二、非选择题（本题共4个小题，共55分） 16.（14分）某研究团队从接触法生产硫酸的废催化剂（主要成分为、、、）中分离回收，其简化工艺流程如下图。 回答下列问题： （1）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为：________。 （2）“滤渣”的主要成分是________（填化学式）。 （3）25℃时，“萃取”反应平衡为（org表示有机相）。已知： a.钒的萃取率E=有机相中钒总量/水相中钒初始量×100%。 b.钒（Ⅳ）在水溶液中的存在形态与pH的关系如图： ①从“水相1”中分离的出来主要金属离子是________（填离子符号）。 ②“萃取”前要调节溶液pH，将溶液pH从1调至5的过程中，钒的萃取率E先增大后减小。结合平衡移动原理进行解释：________。 ③若一定条件下钒的萃取率保持在60%，经过3次连续萃取后钒的总萃取率为________。 （4）①在“水相2”中发生沉淀反应的离子方程式为：________。 ②检验“沉淀”是否洗涤完全，所需用到的试剂为：________。 ③“沉钒”过程中要调节“水相2”呈弱酸性以达到沉淀最佳条件，从“绿色化学”角度看，该工艺中可参与循环利用的气体是________（填物质的化学式）。 17.（13分）某小组同学在“利用覆铜板制作图案”实验中探究溶液与Cu的反应。 将 4g铜片置于溶液中，反应一段时间后，向上层清液滴加3滴0.1 mol/L KSCN溶液，观察到上层清液变为红色。 （1）配置溶液需要用到的玻璃仪器有________（填标号）。 a.分液漏斗 b.玻璃棒 c.胶头滴管 d.圆底烧瓶 （2）甲同学在实验开始前预测上层清液不会变为红色，理由是________。 乙同学猜想溶液变红可能是反应时间短，反应不完全导致。于是重复实验操作，延长反应时间至5小时，向上层清液滴加3滴0.1 mol/L KSCN溶液，这一次观察到上层清液变为红色且有白色沉淀生成。现对白色沉淀的成分和生成机理展开深入探究。 已知：①CuSCN与CuCl均为难溶于水的白色沉淀；均能与硝酸反应，分别生成和、。 ②的性质类似卤素离子，具有一定的还原性，能被氧化为黄色的；氧化性弱于（Ⅲ）. ③²⁺是弱还原剂，通常生成难溶的铁（Ⅲ）化合物或铁（Ⅲ）配合物时才容易被氧化。 ⅰ.成分探究： （3）取少量白色沉淀，洗涤后置于试管，________（填实验操作和现象），证实白色沉淀成分只有CuSCN。 ⅱ.生成机理探究： 组别 试剂 实验步骤 实验现象 1 溶液 加入溶液 蓝色溶液变为黄绿色，试管内壁附着少量白色沉淀 2 溶液 加入溶液 无明显现象，数小时后溶液变为淡红色 3 溶液ⅰ.加入溶液 ⅱ.滴加5滴溶液 黄绿色溶液接触溶液立即变成血红色，片刻试管底部聚集大量白色沉淀 （4）由实验现象可知，组别1试管内反应的化学方程式为________。 （5）已知氧化性弱于，解释组别3黄绿色溶液接触溶液立即变成血红色的原因________。 （6）组别3试管中发生总反应的离子方程式为________。 18.（14分）化合物Ⅰ是一种治疗基因突变药物的活性成分，合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物A的化学名称为________。 （2）化合物C→D的反应类型为________反应。 （3）化合物E的核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为，分子中不含N-O键，则E的结构简式为________。 （4）G存在一种含羟基的异构体J，二者处于快速互变平衡，写出J的结构简式________。 （5）上述化合物H可由下述合成路线获得： ①在化合物K的氮原子上引入乙酰基（）的作用是________。 ②化合物M分子内含氮官能团的名称为________。 ③M→Q的反应方程式为________。 ④Q→H第二步的试剂X为________（填化学式）。 19.（14分）对二甲苯（PX）是生产聚酯纤维和塑料的关键原料。某制备工艺中涉及的主要过程及化学反应如下（副反应均未写出）： 烷烃催化重整反应（ⅰ）： 甲苯歧化反应（ⅱ）： 二甲苯异构化反应（ⅲ）： 回答下列问题： （1）①反应（ⅰ）在________（填“较高”或“较低”）温度下更有利于发生。 ②一定条件下反应（ⅰ）体系中，甲苯收率、积碳速率与反应温度之间关系如图所示： （“积碳速率”是指单位时间内，在催化剂表面因副反应生成固态碳质沉积物的多少，这里给的是相对值，催化剂表面积碳是影响化学反应活性的重要因素）。请结合图像分析随温度升高甲苯收率先增大后减小的原因：________。 （2）①已知：、的燃烧热分别为、；（二甲苯混合物）的平均燃烧热为。计算反应（ⅱ）中________（忽略物质状态差异）。 ②反应（ⅱ）在恒温恒容下进行，下列能判断反应已达到平衡状态的是________（填标号）。 a.混合气体的密度不再改变 b.混合气体的平均相对分子质量不再改变 c.甲苯的体积百分含量不再改变 d.混合气体的总压强不再改变 （3）①已知温度T（℃）时，二甲苯异构化反应（ⅲ）体系中的平衡组成（物质的量分数）为：间二甲苯50%、对二甲苯24%、邻二甲苯26%。该温度下反应（ⅲ）中的间二甲苯（MX）转化为对二甲苯（PX）的平衡常数________（保留两位小数）。 ②研究人员选用特种分子筛选择性吸附并分离对二甲苯（PX），已知PX动力学直径约为0.58 nm，MX、OX动力学直径约为0.68 nm，分子筛的最佳孔径范围为________（填标号）。 a.0.45 nm∼0.52 nm b.0.54 nm∼0.60 nm c.0.64 nm∼0.72 nm ③若从吸附分离塔流出的“贫PX物料”中间二甲苯（MX）含量为80%（物质的量分数），经循环回到异构化反应（ⅲ）体系（保持温度T℃），间二甲苯（MX）的平衡转化率为________。 学科网（北京）股份有限公司 $