2026年安徽中考化学第一轮复习--金属及金属的化学性质

2026届安徽中考化学第一轮复习-金属及金属的化学性质 详解详析 一、选择题 1.A 2.B 【解析】 选项 解释 正误 A 常温下，大多数金属单质是固体，而汞是液体 × B 工业炼铁是利用CO的还原性，在高温下将铁的氧化物还原成单质铁 √ C 铁的锈蚀与空气中的水蒸气和氧气都有关 × D 废旧铁制用品应回收再利用，以保护金属资源，减少环境污染 × 3.B 【解析】根据题给信息可知，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟，铁、铜、钠和锌四种金属的活动性顺序为Na>Zn>Fe>Cu，即铜是最早使用的金属，则甲为铜，故选B。 4.D 【解析】钠十分活泼，能与溶液中的水发生剧烈反应，所以实验室一般不用钠制取氢气，A不正确；在金属活动性顺序中，铁排在锌后面，单质铁不能把锌从硫酸锌溶液中置换出来，B不正确；未经打磨的铝片表面有一层氧化铝薄膜，先与酸反应生成铝盐和水，所以开始时无气泡产生，一段时间后才有气泡出现，C不正确；在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，其金属活动性就越强，排在氢之前的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气；位置靠前的金属能将位于其后的金属从他们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)，因此金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中与其他金属盐或酸发生置换反应的一种判断依据，D正确。 5.B　 【解析】根据金属活动性强弱顺序，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁不与硝酸锌反应，因此铁丝表面覆盖的一层物质为银，B正确。 6.B 【解析】根据金属活动性顺序表，题中金属活动性由强到弱依次是镁、铝、铁、铜，故选B。 7.A　 【解析】M、X能和稀盐酸反应，并且在相同时间内M和稀盐酸反应速率快，说明M比X活泼，Y、Z不能和稀盐酸反应，说明Y、Z不如M、X活泼，Y能和硝酸银反应，Z不与硝酸银反应，说明Y比Z活泼，因此四种金属的活动性顺序M>X>Y>Z，故选A。 8.B　 【解析】用锌粉置换出镉，则锌的金属活动性强于镉；镉元素存在于溶液中，说明向铜镉渣中加入稀硫酸后，镉与稀硫酸发生反应，而铜不与稀硫酸反应，过滤后得到铜渣，说明镉的金属活动性顺序位于氢前，铜的金属活动性顺序位于氢后；综上可知，金属活动性：Zn＞Cd＞H＞Cu，故选B。 9.B 10.C 【解析】①铝的金属活动性强于铁，但铝制品比铁制品耐腐蚀是因为铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内层铝进一步被氧化，不能用金属活动性解释；②硫酸铜溶液和铁制取铜是因为铁的金属活动性强于铜，能从硫酸铜溶液中将铜置换出来，能用金属活动性解释；③用稀盐酸除铁锈，是因为稀盐酸能与金属氧化物反应，不能用金属活动性解释；④金属铜不能与稀硫酸反应，是因为金属活动性顺序中铜排在氢之后，能用金属活动性解释；故选C。 11.A  【解析】铁能从硫酸铜溶液中置换出铜说明铁比铜的金属活动性强，银和硫酸铜溶液不反应，说明铜的金属活动性比银强，因此通过实验①②可验证三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，A正确；实验②中银和硫酸铜溶液不反应，B错误；实验①中的反应为Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu，每56份质量的铁完全反应后生成64份质量的铜，因此反应后溶液质量减小，实验中溶液由蓝色变为浅绿色，C、D错误。 12.D 【解析】分析题干信息，X不与稀硫酸发生反应，可知在金属活动性顺序中X排在氢后，Y、Z与稀硫酸反应生成氢气，且Z的反应速率比Y快，说明在金属活动性顺序中Y、Z均排在氢前，且Z的金属活动性比Y强，则三种金属的活动性顺序为Z＞Y＞X，故选D。 13.AB　 【解析】铁的金属活动性比铜强，铁能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，将硫酸铜溶液中的铜置换出来，A正确；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不发生变化，则图甲所示实验前后物质的总质量不变，即反应后电子秤示数还为230.5 g，B正确；实验乙的试管①中铁钉与水、空气同时接触而生锈，试管③中铁钉只与干燥的空气接触不生锈，对比①③可知，铁生锈需与水接触，C不正确；图乙一周后，与水、氧气同时接触的试管①中铁钉产生的铁锈最多，试管②中铁钉未与氧气接触、试管③中铁钉未与水接触都不生锈，D不正确。 14.B 15.C 【解析】锌、铜均能与硝酸银溶液反应，三种金属中银的金属活动性最弱，无法比较锌、铜的金属活动性强弱，A不能达到目的；锌能与稀盐酸反应，铜、银均不能与稀盐酸反应，可知三种金属中锌的金属活动性最强，无法比较铜、银的金属活动性强弱，B不能达到目的；锌能与硫酸铜溶液反应，银不与硫酸铜溶液反应，可知三种金属活动性由强到弱依次是锌、铜、银，C能达到目的；锌能与硫酸铜溶液或硝酸银溶液反应，说明三种金属中锌的金属活动性最强，无法比较铜、银的金属活动性强弱，D不能达到目的。 16.D　 【解析】三种金属的活动性顺序为锌＞铁＞铜，因此将锌和铁的混合物加入硫酸铜溶液中，锌优先与蓝色的硫酸铜溶液发生反应生成铜和无色的硫酸锌溶液，锌完全反应后，铁才与蓝色的硫酸铜溶液发生反应生成铜和浅绿色的硫酸亚铁溶液。若滤液为无色，则溶液中的硫酸铜完全反应且无浅绿色的硫酸亚铁生成，说明锌一定与硫酸铜溶液发生了反应，即锌的金属活动性比铜强，A正确；若滤液为有色溶液蓝色或浅绿色，反应后溶液中一定存在锌优先反应生成的硫酸锌，也一定含有硫酸铜或硫酸亚铁中的至少一种，即滤液中至少含2种金属离子，B正确；若向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，说明锌、铁均完全反应，但硫酸铜不一定完全反应，即滤液中一定存在硫酸锌和硫酸亚铁，可能存在硫酸铜，故滤液中的溶质可能有三种，C正确；若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有生成的铜、过量的铁，但不一定存在锌，D错误。 17.C 【解析】将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，Y表面有银析出，Z表面没有变化，说明Y的金属活动性大于银，Z的金属活动性小于银；把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明X的金属活动性大于氢，Y的金属活动性小于氢，可得金属活动性X>Y，则三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Y、Z，故选C。 18.C　 【解析】实验①可证明锌的活动性大于氢，②可证明铜的活动性小于氢，③可证明铁的活动性大于铜，通过这三个实验不能验证锌与铁的活动性强弱，A错误；实验③中铁与硫酸铜溶液反应，由方程式 Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu 56          64 可知，反应后固体质量增加，依据质量守恒定律，溶液质量减小，B错误；①②③不能得出铁和锌的活动性强弱，要验证锌、铁、铜的活动性强弱，需进行锌与铁盐或铁与锌盐是否反应的实验，则X可能是锌，Y可能是硫酸亚铁，C正确；③可证明铁的活动性大于铜，若④为锌与亚铁盐或铁与锌盐的实验，则可证明锌的活动性大于铁，③④能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序，D错误。 19.BC 【解析】锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，当氯化铜反应完后，锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡冒出，说明滤渣中一定含有氢前金属铁，同时一定含有铜，可能含有锌，A错误、B正确；滤液中一定含有氯化锌，可能含有氯化亚铁，一定不含氯化铜，C正确、D错误。 20.D 21.B 【解析】镁、锌和铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为：镁＞锌＞铜，因此将镁粉和锌粉的混合物加入硫酸铜溶液中时，镁优先与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸镁和铜；当镁完全反应后，锌继续与硫酸铜溶液发生反应生成硫酸锌和铜。在反应后所得滤渣中加稀盐酸有气泡产生，由于铜不与稀盐酸反应，因此反应后的滤渣中一定含未反应的锌。当镁恰好完全反应时，滤渣的成分只有锌和铜，A正确；滤液的溶质一定有镁和硫酸铜反应生成的硫酸镁，可能含硫酸锌，但不可能只含硫酸锌，B不正确；若镁过量，则滤渣的成分是镁、锌和铜，滤液的成分只有硫酸镁，C正确、D正确。 22.BD　 【解析】试管1中锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，试管2中镁与硝酸银反应生成硝酸镁和银。铜可与硝酸银反应生成硝酸铜和银。锌可与硝酸银反应生成硝酸锌和银，镁可与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，镁可与硝酸锌反应生成硝酸镁和锌。反应停止后将混合物倒入同一洁净烧杯中， 选项 解释 判断 A 若滤液n为无色，说明滤液中一定不含硝酸铜，滤渣m中一定含有银、铜，可能含有锌、镁，因为镁的金属活动性最强，所以当镁存在时锌也一定存在，故滤渣m组成情况为：银、铜；银、铜、锌；银、铜、锌、镁，共三种情况，  B 若滤渣m中有红色固体，结合金属活动性顺序，则滤渣中一定含有铜、银；滤液中一定有硝酸镁，一定不含硝酸银，可能含有硝酸铜、硝酸锌，无法确定的金属离子为铜离子、锌离子 √ C 若试管1和试管2中溶液均为无色，说明试管1中硝酸铜已反应完，说明锌比铜活动性强，滤液n为蓝色，可知混合后一定发生了铜与硝酸银的反应，说明铜比银活动性强，据以上现象可判断出锌、铜、银的活动性，无法判断镁相对于上述金属的活动性强弱关系  D ①试管1和试管2均恰好完全反应，则混合后不会继续发生反应，所得固体的质量之和等于滤渣m的质量。 ②试管1和试管2有剩余时，可能发生的反应如下： Cu＋2AgNO3 Cu(NO3)2＋2Ag 64                                             216 Zn＋2AgNO3 Zn(NO3)2＋2Ag 65                                             216 Mg＋Cu(NO3)2 Mg(NO3)2＋Cu 24                                                 64 Mg＋Zn(NO3)2 Mg(NO3)2＋Zn 24                                                 65 上述四个反应，在反应前后固体质量均增加，所以综上所述，试管1和试管2的反应停止后，所得固体质量之和一定不大于滤渣m的质量 √ 23.C 24.B 【解析】镁能与稀硫酸反应，银、铜均不与稀硫酸反应，可知三种金属中镁的金属活动性最强，无法比较银、铜的金属活动性强弱，A错误；镁能与硫酸铜溶液反应，银不与硫酸铜溶液反应，可知三种金属活动性由强到弱依次为镁、铜、银，B正确；银、铜均不与氯化镁溶液反应，可知三种金属中镁的金属活动性最强，无法比较银、铜的金属活动性强弱，C错误；银不与氯化铜或硫酸镁溶液反应，可知三种金属中银的金属活动性最弱，无法比较铜、镁的金属活动性强弱，D错误。 25.C 【解析】镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，再与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，当镁消耗完后，锌依次与上述两种物质反应。若滤液为蓝色，则滤液中一定含有硝酸铜，说明镁、锌全部反应，滤液中一定还含有硝酸镁、硝酸锌，可能含有硝酸银，A正确；若滤液为无色，则滤液中一定不含硝酸铜，滤渣中一定含有银、铜，可能含有锌和镁，B分析正确；题中所涉及反应中，镁、银质量比为24∶216，镁、铜质量比为24∶64，锌、银质量比为65∶216，锌、铜质量比为65∶64，随着上述反应进行，固体质量有增加、减少两种情况，得到固体质量可能增大、减小，也可能不变，C分析不正确；若向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，此时滤渣中一定含有氢前金属锌，此时一定发生的反应是锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，D分析正确。 26.C 【解析】根据金属活动性分析，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银消耗完后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。据此分析图像信息，可知b点时锌与硝酸银恰好完全反应，bd段代表锌与硝酸铜反应。a点时，锌与硝酸银反应，反应中锌、银质量比为65∶216，随着反应进行，固体质量增加，根据质量守恒定律，可知溶液质量减小，A正确；b点时，硝酸银恰好完全反应，溶液为反应生成的硝酸锌以及未开始反应的硝酸铜的混合溶液，B正确；c点时溶液为反应剩余的硝酸铜以及反应生成的硝酸锌的混合溶液，溶液显蓝色，C错误；d点时硝酸铜恰好完全反应，过滤所得滤渣为铜、银的混合物，D正确。 二、非选择题 27.(1)钢筋(合理即可) (2)贫血(或缺铁性贫血) (3)混合物  Fe3O4 (4)Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4 【解析】(1)建筑业上，铁是制作钢筋、钢板等的原料。(2)医药上，适当补充铁元素可预防贫血等疾病。(3)磁铁矿的主要成分是四氧化三铁(Fe3O4)，还含有其他杂质，因此磁铁矿属于混合物。(4)在我国古代湿法炼铜中，铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。 28.(1)4FeO   Fe3O4＋Fe　     (2)ABC 【解析】(1)由题可知，FeO在一定条件下能分解生成Fe3O4和Fe，据此写出反应的化学方程式。(2)磁铁矿的主要成分是Fe3O4，其是工业炼铁的重要原料之一，A正确；铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，B正确；铁合金的强度、硬度、耐腐蚀性等性能比纯铁更强，因此用途更广泛，C正确。 29.(1)除去铝丝表面致密的氧化铝薄膜。 (2)Al+3AgNO3 Al(NO3)3+3Ag(或2Al+3Cu(NO3)2 2Al(NO3)3+3Cu) (3)将铜丝插入硝酸银溶液中(或将银丝插入硝酸铜溶液中，合理即可)。 【解析】(1)为了除去铝丝表面致密的氧化铝薄膜，实验前先用砂纸打磨铝丝。(2)铝丝和硝酸银发生置换反应生成银和硝酸铝，铝丝和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，据此写出反应的化学方程式。(3)试管A说明金属活动性Al＞Ag，试管B说明Al＞Cu，无法比较铜和银的金属活动性顺序，因此可增加一个将铜丝放入硝酸银溶液或将银丝放入硝酸铜或硫酸铜中的实验，通过此实验可知铜比银活泼，从而能判断三种金属的活动性顺序。 30.(1)延展 (2)溶液由无色变为蓝色 (3)Zn (4)①H2O ②用水吸收CO2(或其他合理答案) 【解析】(1)废铜块能制成薄铜片是利用了铜的延展性。(2)氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应现象为黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。(3)锌能从硫酸镍中置换出镍，说明锌的金属活动性大于镍。(4)①由所给化学方程式可知，反应前原子种类和个数为：碳3、氧6、氢12，反应后已知的原子种类和个数为：碳3、氧2、氢4，由反应前后原子种类和个数不变可知，4X中含有8个氢原子和4个氧原子，则X化学式为H2O。②捕集二氧化碳可用水或氢氧化钠溶液等吸收。 31.实验探究：【实验结论】铁>铜>银 【解析】实验探究一：【实验结论】铁丝放入硫酸铜溶液中，表面有红色固体生成，证明铁的金属活动性大于铜，铜丝放入硝酸银溶液中，表面有银白色固体生成，证明铜的金属活动性大于银，由此得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为铁>铜>银。 32.(1)①4Al＋3O2  2Al2O3 ②强 ③锌片表面有红色固体附着，溶液由蓝色逐渐变成无色 (2)Fe2O3＋3CO  2Fe＋3CO2                                       　硬度大(或耐腐蚀等，合理即可) 【解析】(1)①铝在常温下能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，据此写出反应的化学方程式。②锰能与稀硫酸反应生成氢气，而铜不与稀硫酸反应，说明锰的金属活动性在氢前，铜的金属活动性在氢后，进而得出锰的金属活动性强于铜。③锌能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，因此可观察到锌片表面有红色固体附着，溶液由蓝色逐渐变成无色。(2)CO在高温条件下与Fe2O3反应生成Fe和CO2，据此写出反应的化学方程式；锰钢用作高铁的钢轨利用了锰钢硬度大、耐腐蚀等性能。 33.【实验方案】(2)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4  (3)铁丝表面有红色固体物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色(或铁丝表面有红色固体物质附着)  (4)在金属活动顺序表中，铁位于铜的前面，硫酸铜能溶于水(或铁的金属活动性大于铜 )  【问题与交流】①铁丝要打磨干净(或硫酸铜溶液浓度适中等，合理即可)  ②铁原子变成亚铁离子，铜离子变成铜原子(合理即可)  【解析】【实验方案】(2)铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4。(3)该实验的现象为铁丝表面有红色固体物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色或铁丝表面有红色固体物质附着。(4)实验结论为在金属活动顺序表中，铁位于铜的前面，硫酸铜能溶于水或铁的金属活动性大于铜；【问题与交流】①金属常常易氧化，其表面常附着着氧化膜，所以该实验成功的关键是铁丝要打磨干净，硫酸铜溶液浓度适中也是实验成功的关键。②铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，该反应的微观实质是铁原子转化成亚铁离子，铜离子转化为铜原子，溶液颜色改变是因为溶液中铜离子(Cu2＋)数量不断减少，亚铁离子(Fe2＋)不断增多。 34.(1)3Fe＋2O2 Fe3O4 (2)增大铁与氧气的接触面积，使反应更充分   (3)生铁熔点低   (4)3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2     (5)其他条件相同时，氧气浓度越大，燃烧越剧烈   剧烈燃烧  其他条件相同时，铁与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈       【实验反思】实验一中的氧气浓度不同，铁丝在氧气中比在空气中的接触面积大，燃烧更剧烈 【解析】(1)铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁。(2)将铁水打得又高又散，可以增大铁与氧气的接触面积，使反应更充分。(3)生铁比纯铁的熔点低，选用生铁会更安全。(4)一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，据此写出该反应的化学方程式。(5)对比实验一中铁丝燃烧现象，可知其他条件相同时，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。分析实验二可知，铁粉与氧气的接触面积大，在空气中剧烈燃烧，表明其他条件相同时，铁与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈。【实验反思】实验一中的氧气浓度不同，铁丝在氧气中比在空气中的接触面积大，燃烧更剧烈，据此可得出其他条件相同时，铁与氧气接触面积越大， 燃烧越剧烈。 35.(1)①延展 ②B (2)3Fe＋2O2 Fe3O4 【解析】(1)①铁块能拉成铁丝是利用了铁的延展性。②“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因是铁丝网b吸收热量，使温度降低到酒精的着火点以下；着火点是物质的固有属性，一般不随外界环境的变化而变化，故选B。(2)铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，据此写出反应的化学方程式。 36.Ag　Zn(NO3)2、AgNO3　减小　Mg(NO3)2和Al(NO3)3 【解析】铝、锌、镁、银四种金属的活动性由强到弱的顺序为：镁＞铝＞锌＞银，因此将铝粉和锌粉的混合物加入到一定量的硝酸镁和硝酸银的混合溶液中时，硝酸镁不发生反应，铝优先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铝；当铝完全反应后，锌继续与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银。因此充分反应后过滤，所得滤渣中一定含银，可能含铝或锌；滤液中一定含硝酸镁和硝酸铝，可能含硝酸锌和硝酸银。在这两个反应中，每反应27份质量的铝将生成324份质量的银，根据质量守恒定律可知反应中溶液质量减小；每反应65份质量的锌将生成216份质量的银，反应过程中溶液的质量也减小，故反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量减小。若滤渣中含有三种金属，即铝、锌、银，该过程中因铝过量，铝与硝酸银溶液完全反应后还有铝剩余，此时溶液中的溶质有铝置换银后生成的Al(NO3)3和未发生反应的Mg(NO3)2两种。 37.(1)铝表面有一层致密的氧化膜    (2)硝酸锌、硝酸亚铁[或Zn(NO3)2和Fe(NO3)2]   银(或Ag) 【解析】(1)铝在常温下与空气中的氧气反应，在表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍铝与氧气进一步反应，使其具有优良的抗腐蚀性能。   (2)根据金属活动性顺序分析，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银消耗完后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁不与硝酸锌反应，因此滤液中一定含有的溶质是硝酸锌、硝酸亚铁，滤渣中一定含有的物质是银。因为加入铁粉的质量未知，不能判断出是否能将硝酸银全部消耗完，所以滤渣中不一定含有铜。 38.(1)B (2) (3) (4)6.4 【解析】(1)摩天轮的轿厢使用铝合金材料，是利用了铝合金密度小且抗腐蚀性强的性质，故选B。(2)一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，据此写出反应的化学方程式。(3)题中涉及金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌，锌会优先置换出硝酸银中的银，若锌有剩余再置换硝酸铜中的铜，过滤后向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣含有Zn，Zn过量时，硝酸铜、硝酸银完全反应并转化为硝酸锌，因而所得滤液中的溶质只有 。 (4)设镍与硫酸铜反应生成铜的质量为x， 　固体增加的质量 59                                                64       64－59＝5                                                      x        8.5 g－8 g＝0.5 g ＝ ，解得x＝6.4 g。 39.(1)用磁铁吸引(合理即可) (2)稀盐酸(或稀硫酸) (3)③     ① (4)涂防锈油(合理即可) (5)氯化铝(或AlCl3) (6)铁(或Fe)        Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑ 【解析】(1)铁片能被磁铁吸引，所以可利用磁铁吸引的方法区分铝片和铁片。(2)铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁可与酸发生反应，因此可用稀盐酸或稀硫酸除去铁片表面的铁锈。(3)铝片上有凹陷图案，没有附着物，说明铝片放入的蚀刻液为酸，故选③；铁片表面出现红色附着物图案，则说明铁片放入的蚀刻液为铜盐溶液，故选①。(4)可在铁片蚀刻画上涂防锈油、刷漆等，隔绝氧气和水，从而防止其生锈。(5)铝片蚀刻废液中含有氯化铝和盐酸，加入铝片，可得到氯化铝溶液。(6)铁片蚀刻废液成分为硫酸铜和硫酸亚铁，过程①加入足量X，分离出硫酸亚铁，则X为铁。过程②加入稀硫酸是除去滤渣中的铁，发生反应的化学方程式为Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑。 40.(1)导电 (2)SO2 (3)铜 (4)CO2 (5)①Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu ②FeSO4和H2SO4（或硫酸亚铁和稀硫酸） 【解析】(1)铜作导线体现了铜的延展性和导电性。(2)黄铜矿中含有硫元素，因此炼铜过程中会产生二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨主要空气污染物之一。(3)合金的硬度比组成它的纯金属大，因此铜的硬度比青铜小，故A是铜，B为青铜。(4)根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目不变，反应前含有2个Cu、3个O、2个H，反应后含有2个H、2个Cu、5个O和1个C，故X为CO2。(5)①步骤Ⅰ在含有硫酸亚铁和硫酸铜的溶液中，加入过量的铁，铁和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，据此写出反应的化学方程式；②经过滤分离出铜，由于铁过量，因此固体A中含有铁和铜，溶液B为硫酸亚铁，固体A加入过量N分离后得到铜和溶液C，溶液C结晶得到硫酸亚铁晶体，由此可知N为稀硫酸，发生的反应为铁和稀硫酸的反应，即Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑，故溶液C中的溶质为反应生成的硫酸亚铁和加入过量的稀硫酸。 针对(5)解题思路可视化： 41.【进行实验】二  【反思交流】(2)B (3)FeSO4  【解析】【进行实验】取大小相同的铁、铜、镍三种金属薄片，用砂纸打磨光亮后放入装有相同浓度稀硫酸的试管中，铁片和镍片表面产生气泡，铜片表面无明显现象，铁片表面产生气泡的速率比镍片快，说明三种金属活动性由强到弱的顺序为铁>镍>铜，即猜想二正确。【反思交流】(2)锌和银分别加入硝酸镍溶液中，锌能反应，银不能反应，可验证三种金属的活动性强弱，A不符合题意；镍、银分别放入硝酸锌溶液中，都不反应，无法验证镍和银的活动性强弱，B符合题意；镍分别放入硝酸锌和硝酸银溶液中，镍不能与硝酸锌反应，可与硝酸银反应，能验证三种金属的活动性强弱，C不符合题意；锌、镍放入稀硫酸中，通过产生气泡的快慢可判断锌和镍的金属活动性强弱，再将镍放入硝酸银溶液中，通过发生反应验证镍的活动性强于银，可证明三种金属的活动性强弱，D不符合题意。(3)实验结束后，废液中含有酸和含亚铁离子和镍离子的硫酸盐，向废液中加入过量铁粉，铁置换出氢离子和镍离子，生成对应的亚铁盐，则处理后废液中的溶质为FeSO4。 42.(1) (2)比较铜和银的金属活动性顺序 (3)无法比较铁和铜的金属活动性顺序 【解析】(1)⑤中，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，据此写出反应的化学方程式。(2)②中铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，证明铜的金属活动性强于银，设计该实验的目的是比较铜和银的金属活动性顺序。(3)④中银不与硫酸铜溶液反应，可知银的金属活动性比铜弱，⑥中铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，可知铁的金属活动性比银强，④和⑥两个实验只能得出银的金属活动性最弱，但无法比较铁和铜的金属活动性顺序，因此仅由④和⑥两个实验不能得出铜、银、铁的金属活动性顺序。 43.(1)活动性顺序 (2)耐腐蚀、延展性等(合理即可) (3)【猜想与假设】R>Fe>Cu 【进行实验】用试管分别取等量的硫酸亚铁和硫酸铜溶液，取金属R分别放入上述试管中，观察反应现象(合理即可)   硫酸亚铁溶液中的金属R无明显变化，放入硫酸铜溶液中的金属R表面生成红色固体(与实验操作对应) 【拓展与应用】铝、铁、R、铜(或Al、Fe、R、Cu) 【解析】(1)由图示可知，金属的发现历程与金属的活动性顺序有关，金属越活泼被开发利用的时间越晚。(2)铝延展性好、密度小，化学性质活泼，常温下与氧气反应在表面形成致密的氧化铝薄膜，具有很好的耐腐蚀性，被广泛应用。(3)铁的活动性大于铜，金属R的活动性未知，故猜想三为R>Fe>Cu。 【进行实验】要证明猜想二正确，可将R分别加入到可溶性铁盐和铜盐溶液中，通过是否反应来判断，具体操作及现象为：用试管分别取等量的硫酸亚铁和硫酸铜溶液，分别取R放入试管中，放入硫酸亚铁溶液中的R无明显变化，放入硫酸铜溶液中的R表面生成红色固体。 【拓展与应用】由于铝的活动性大于铁、R、铜，所以向反应后的物质中加入过量铝粉，铁盐、R盐、铜盐中的金属都会被完全置换出来，滤渣中金属单质为反应生成的铁、R、铜以及过量的铝。 44.(1)①铜或Cu　 ②Al(NO3)3、Mg(NO3)2　 (2)七或7 【解析】(1)镁与硝酸银反应生成硝酸镁和银，当硝酸银消耗完后，镁与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，镁不与硝酸铝反应。若滤液呈蓝色可知，滤液中一定含有硝酸铜，可能含有硝酸银、一定含有硝酸铝，滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含铝和镁。①滤渣中可能含有的金属是铜。②若向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，说明滤渣中一定不含氢前金属镁，滤液中一定含有的溶质是不反应的硝酸铝以及反应生成的硝酸镁，可能含有硝酸铜、硝酸银。(2)镁、铝可与稀盐酸反应生成氢气，铜、银不与稀盐酸反应，反应中镁、氢气质量比为24∶2，铝、氢气质量比为18∶2，据此分析题中数据，要生成1 g氢气，需要金属镁的质量为12 g，需要金属铝的质量为9 g，取12  g该金属粉末与足量稀盐酸反应生成1 g氢气，该金属粉末可能是镁；镁、铝、铜；镁、铝、银；镁、铝、铜、银；铝、铜；铝、银；铝、铜、银；共以上七种情况。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届安徽中考化学第一轮复习-金属及金属的化学性质 学校：______________ 班级：______________ 姓名：______________ 一、选择题 1.下列金属中，金属活动性最强的是(   ) A. K B. Zn C. Cu D. Ag 2.下列有关金属的说法正确的是(   ) A. 常温下，所有金属单质均是固体 B. 工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁 C. 铁的锈蚀只与空气中的氧气有关 D. 废旧铁制用品应该直接填埋处理 3.一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟。如图为铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代，则甲代表的金属是(      ) A. 铁 B. 铜 C. 钠 D. 锌 4.经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律，下列有关说法正确的是(       ) A. 实验室可以用钠与稀硫酸反应制取氢气 B. 工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌 C. 光亮的铁片与未经打磨的铝片分别与稀盐酸混合，铝片上先产生气泡 D. 金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中与其他金属盐或酸发生置换反应的一种判断依据 5.金属活动性顺序在科学研究中有重要应用。将打磨过的铁丝插入含有硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，铁丝表面会覆盖一层物质，这层物质是(   ) A．银和锌 B．银 C．锌 D．银和铁 6.下列金属活动性最强的是(　　) A. 铝 B. 镁 C. 铁 D. 铜 7.将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如下图甲)，把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中(反应关系如下图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是(　　) A. M>X>Y>Z B. M>X>Z>Y C. X>M>Z>Y D. X>M>Y>Z 8.碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉(Cd)的制备是在铜镉渣(主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质)中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，然后对滤液进行除铁净化，再加入锌粉置换出镉，下列金属的活动性顺序正确的是(   ) A. Zn＞Cu＞Cd B. Zn＞Cd＞Cu C. Cu＞Zn＞Cd D. Cd＞Zn＞Cu 9.关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是(   ) A. 三种金属在空气中均易锈蚀 B. 用稀硫酸可以区分三种金属 C. 用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序 D. 三种金属均是生活中常用导线的制作材料 10.下列事实能用金属活动性解释的是(       ) ①铝制品比铁制品耐腐蚀 ②用硫酸铜溶液和铁制取铜 ③用稀盐酸除铁锈 ④金属铜不能与稀硫酸反应 A. ①② B. ①②③ C. ②④ D. ①②④ 11.为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小东设计了如下所示的两组实验。下列说法正确的是(   ) A. 通过实验①、②能够验证三种金属的活动性顺序 B. 实验②中发生的反应是：2Ag＋CuSO4 Ag2SO4＋Cu C. 实验①中溶液质量逐渐增大 D. 实验①中溶液颜色由蓝色变为黄色 12.现有体积大小相同的三种金属X、Y、Z，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是(      ) A.  X>Y>Z B.  X>Z>Y C.  Y>Z>X D.  Z>Y>X 13.以下说法正确的是(　　) A. 如图甲，加入硫酸铜溶液后，可以用铁把铜析出 B. 反应后电子秤的示数为230.5 g C. 对比实验乙的①③：可以探究接触空气是否是铁生锈的条件之一 D. 图乙一周过后，②铁钉产生的铁锈最多 14.现有X、Y两种金属，如果把X、Y 分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，则X、Y、Cu 的金属活动性强弱顺序是(        ) A. Cu＞X＞Y B. X＞Cu＞Y C. X＞Y＞Cu D. Y＞X＞Cu 15.为验证Zn、Cu和Ag 三种金属的活动性顺序，设计的下列实验方案能达到目的的是(　　) A. 将Zn、Cu分别加入AgNO3溶液中 B. 将Zn、Cu和Ag分别加入稀盐酸中 C. 将Zn、Ag分别加入CuSO4溶液中 D. 将Zn分别加入CuSO4、AgNO3溶液中 16.将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到CuSO4溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列分析错误的是(　　) A. 若滤液为无色，则可以证明锌的金属活动性大于铜 B. 若滤液为有色溶液，则滤液中至少含有2种金属离子 C. 若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤液中可能含有三种溶质 D. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有铜、铁、锌 17.现有 X、Y、Z三种金属，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y表面有银析出，而Z没有变化；如果把 X和 Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为(      ) A.  Z、Y、X B.  X、Z、Y C.  X、Y、Z D.  Y、X、Z 18.为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小红设计了如图所示的四个实验。下列说法中正确的是(   ) A.通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强 B.实验③中溶液的质量变大 C.X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁 D.只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序 19.向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡冒出。下列说法正确的是(       ) A. 滤渣中一定有Zn B. 滤渣中一定有Cu和Fe C. 滤液中可能只有Zn2＋ D. 滤液中可能存在Cu2＋ 20.向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是(       ) 21.把一定量镁粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列情况不可能的是(   ) A. 滤渣只含有Cu、Zn B. 滤液中的溶质只含有ZnSO4 C. 滤渣含有Cu、Zn、Mg D. 滤液中的溶质只含有MgSO4 22.小智同学进行金属与盐反应的实验(如图试管1、试管2所示)，待反应停止后将所得混合物倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后分离得到滤渣m和滤液n，下列说法正确的是________(填标号)。     A. 若滤液n为无色，则滤渣m组成情况可能有4种 B. 若滤渣m中有红色固体，则滤液n中无法确定的金属离子有两种 C. 若试管1和试管2中溶液均为无色，滤液n为蓝色，则可判断出Mg、Zn、Cu、Ag的活动性 D. 试管1和试管2中的反应停止后，所得固体质量之和一定不大于滤渣m的质量 23.化学学习小组对某工业废水进行实验探究，部分过程如下：(   ) 下列有关说法正确的是 A. 步骤①置换出Fe、Ag两种单质 B. 操作a需要漏斗、酒精灯等仪器 C. 实验能探明三种金属活动性强弱 D. 步骤④加盐酸是为了除去Cu粉 24.用下列各组物质进行实验，能验证Mg、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是(   ) A. Mg、Ag、Cu、稀硫酸 B. Mg、Ag、CuSO4溶液 C. Ag、Cu、MgCl2溶液 D. Ag、CuCl2溶液、MgSO4溶液 25.将x克镁锌混合粉末放入盛有Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和不饱和的滤液。下列分析不正确的是(   ) A．若滤液为蓝色，则滤液中至少含有三种溶质 B．若滤液为无色，则滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn和Mg C．若将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量一定大于x克 D．若向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，此时一定发生的反应是Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑ 26.向一定质量的Cu(NO3)2和 AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是(   ) A. a点时，溶液的总质量与反应前相比减小 B. b点时，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液 C. c点时，溶液呈无色 D. d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物 二、非选择题 27.据考古史料记载，我国劳动人民早在约3000年前就已经学会利用铁矿石冶炼铸铁，比欧洲各国领先1600多年。探索小组的同学们将铁矿石和冶炼产物的有关问题与现代科技相结合，完成了结构化的梳理和整合。     联系实际，解决问题：     (1)建筑业上，铁是制作________的原料。     (2)医药上，适当补充铁元素可预防的疾病是____________________________。     (3)磁铁矿属于物质类别中的____，它的主要成分用化学式表示为_____________。     (4)在我国古代湿法炼铜中，铁的突出贡献用化学方程式表示为____________。 28.2024年5月3日，嫦娥六号探测器成功发射，开启月球背面采样之旅。科研人员曾用嫦娥五号带回的月壤证实：在一定条件下，月壤中的FeO(铁橄榄石的主要成分)分解生成Fe3O4(磁铁矿的主要成分)以及单质铁。     (1)写出该反应的化学方程式_________________________________________。     (2)下列关于含铁物质的说法中，正确的是________(填序号)。     A. 磁铁矿是工业炼铁的重要原料 29.某化学小组用下图所示实验装置，探究铝、铜、银的金属活动性顺序。 (1)铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是什么？ (2)请写出装置A或B中发生反应的化学方程式。 (3)通过图示中的实验不能判断铜、银的金属活动性顺序，请补充实验继续探究。(简要叙述实验步骤) 30.废金属是宝贵的资源。 (1)废铜块能制成薄铜片，利用了铜的________性。 (2)用废铜生产硫酸铜的过程中，涉及反应：CuO＋H2SO4  CuSO4＋H2O，该反应的实验现象：黑色固体逐渐溶解，____________。 (3)利用废锌与含硫酸镍的废液反应回收镍，反应的化学方程式：Zn＋NiSO4  Ni＋ZnSO4 由此判断Zn、Ni两种金属中，金属活动性较强的是________。 (4)我国科学家利用废弃金属资源，合成了催化剂(含镍、钙、铁复合金属氢氧化物)，将CO2和电解水产生的H2催化转化为CH4和CO等物质，实现CO2的捕集和应用。 ①反应3CO2＋6H2   CH4＋2CO＋4X中，X为________。 ②CO2的捕集是应对气候变化的措施之一。请你提出另一种捕集CO2的方法：____________。 31.人类的生产、生活离不开金属材料，金属的发现和使用推动了人类社会发展。某化学兴趣小组在学习“金属的化学性质”后，展开了如下实验探究活动。    实验探究：设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。 实验步骤 步骤一 步骤二 实验 操作 实验 现象 铁丝表面附着一层红色固体，蓝色溶液逐渐变成浅绿色。 铜丝表面附着一层银白色固体，溶液颜色逐渐变成蓝色。 实验结论 铁、铜、银的金属活动性由强到弱的顺序是________。 32.贵州蕴藏丰富的铝、锰、锌、铁、铜等矿产资源。合理开采、充分利用这些矿产资源，可实现“富矿精开”。  Ⅰ.精准识矿  (1)金属的性质与存在形式。 ①铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝在空气中能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 ②分别在放有锰片、铜片的试管中加入稀硫酸，锰片表面有气泡产生，铜片表面无明显变化。由此可知金属活动性：锰________(填“强”或“弱”)于铜。 ③在放有锌片的试管中加入硫酸铜溶液，观察到的现象是____________________________________________。多数金属的化学性质比较活泼，它们主要以化合物的形式存在于自然界。如菱锌矿(ZnCO3)、铝土矿(Al2O3)、菱锰矿(MnCO3)等。 Ⅱ.精深用矿  (2)工业上用赤铁矿(Fe2O3)炼铁，CO与Fe2O3反应的化学方程式为____________________________。炼铁时，加入菱锰矿可制得冶炼锰钢的材料。锰钢用作高铁的钢轨，利用了锰钢的________________性能。 ②溶液C中的溶质是________________。 33.我国西汉时期就有用胆矾湿法炼铜的记载。现阶段，这种方法在生产有色金属方面的作用越来越大。为了验证铁和硫酸铜溶液的反应，认识其反应原因，同学们设计了如下实验方案，请根据下列提示，补全实验内容： 【实验方案】 (1)实验方法：将洁净的铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中。 (2)实验原理：________________________________(用化学方程式表示)。 (3)实验现象：____________________________________。 (4)实验结论：_________________________________。 【问题与交流】 ①该实验成功的关键是什么？(写1点)________________________________ ②简述铁和硫酸铜溶液反应的微观实质。___________________________ 34.2024年春节期间，广饶县孙子文化园举办的“孙武归来—春秋奇妙夜”沉浸式夜游项目在全国引起轰动，现场表演的非遗项目“打铁花”不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。 (1)“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水打向空中，形成铁花。请用化学方程式表示其中的主要原理____________。 (2)表演者将铁水打得又高又散的主要原因是__________。 (3)从合金的性质角度分析：打铁花用生铁而不用纯铁的依据是________。 (4)炼制铁水需要生铁，请写出工业上用铁矿石(主要成分是Fe2O3)炼铁的化学方程式__________________。 (5)为了探究影响铁燃烧的因素，某兴趣小组进行了如下实验： 实验 实验内容 实验现象 实验结论 一 取两根同样的铁丝，各在铁丝的一端系一根火柴，在酒精灯上引燃后，一根在空气中，一根插入盛满氧气的集气瓶中，观察现象。 铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧。 __________________________ 二 取等质量的铁丝和铁粉，分别将铁丝、铁粉放在或撒在酒精灯火焰上，观察现象。 铁丝在空气中不燃烧，铁粉在空气中★________。 __________________________ 【实验反思】有同学认为不做实验二也能得到同样的结论，你认为他的依据是________。 35.老师在课上演示了两个趣味实验。 (1)“火焰分割”。先将加热至红热的铁丝网a平伸到火 焰上部，如图甲所示；再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙所示。 ①铁块能拉成铁丝是利用了铁的________性。 ②“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因：铁丝网b吸收热量，________(选填字母)。 A. 使酒精的着火点降低 B. 使温度降低到酒精的着火点以下 (2)“铁花飞溅”。将铁粉抖撒到酒精灯火焰上方，铁粉剧烈燃烧，火星四射，宛如美丽的“铁花”。铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为________________________。 36.将铝粉和锌粉的混合物加入到一定量的硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。则滤渣中一定含有的物质是________(填化学式，下同)，滤液中可能含有的溶质是____________。反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量________(填“增大”或“减小”)；若滤渣中含有三种金属，则此时滤液中的溶质是________________(填化学式)。 37.金属材料对于促进生产发展，改善人类生活发挥了重大作用，因此学习金属性质，根据性质合理使用金属就显得十分重要。请按要求回答下列有关金属性质的问题： (1)铝具有很好的抗腐蚀性能原因是____________________。 (2)向含有硝酸铜、硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤液中一定含有的溶质是________，滤渣中一定含有的物质是____________。 38.金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)“天津之眼”摩天轮的轿厢使用铝合金材料，利用铝合金的性质是________(填序号)。 A. 良好的导电、导热性 B. 密度小且抗腐蚀性强 (2)工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为____________。 (3)“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术，迄今已有300余年的历史。该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌， 充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为________(填化学式)。 (4)我国神舟载人飞船上的天线使用了钛镍合金，其中镍(Ni)和铁的金属活动性相近，该元素常见的化合价为＋2价。将8g镍加入到一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到金属混合物8.5g，则该混合物中铜的质量为________g。 39.在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下列任务。 【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板 (1)区分铝片和铁片的物理方法是__________________(写1种)。 【任务二】预处理金属底板 (2)用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用化学方法除去铁片表面的铁锈，可以用________(写1种物质名称)。 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 (3)首先将有镂空图案的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的________、________(填序号)。 ①硫酸铜溶液          ②硝酸银溶液           ③稀盐酸            ④氯化亚铁溶液             ⑤氯化钠溶液 【任务四】金属蚀刻画的后处理 (4)将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是__________________(写1种合理的方法)。 【任务五】废液回收利用 (5)铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，得到________溶液，回收保存。 (6)铁片蚀刻废液处理，如下图所示： 过程①加入的物质X是________，过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是___________________________。 40.铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 (1)铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和________性。 (2)铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是CuFeS2，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是________(填化学式)。 (3)铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。下表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是________。 物质 A B 硬度 2.5～3 5～6.6 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬。 (4)铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2Cu＋O2＋H2O＋X Cu2(OH)2CO3，X的化学式为________。 (5)铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4。 ①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为______________； ②溶液C中的溶质是________。 41.张欣同学发现不锈钢水杯底部标有“304”字样，查阅资料，发现不锈钢成分中含有金属镍。他想起常见金属的金属活动性顺序中没有镍，为确定镍(Ni)与铁(Fe)、铜(Cu)在金属活动性顺序中的相对位置，和小组同学进行如下探究活动。 【猜想与假设】 猜想一：Fe>Cu>Ni  猜想二：Fe>Ni>Cu  猜想三：Ni>Fe>Cu  【设计实验】 同学们经过讨论一致认为：可以先探究镍与酸是否反应，确定镍在金属活动顺序中是否位于氢前；若在氢前，只需比较镍、铁与酸反应的剧烈程度，若在氢后，再利用金属与盐溶液是否反应进行判断。  【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 取大小相同的铁、铜、镍三种金属薄片，用砂纸打磨光亮，分别放入装有相同浓度稀硫酸的试管中。 铁片和镍片表面产生气泡；铜片表面无明显现象；铁片表面产生气泡的速度比镍片快。 猜想____正确 【反思交流】 (1)通过金属与酸或盐溶液能否发生置换反应等方法可比较金属活动性强弱。 (2)若要验证Zn、Ni、Ag的金属活动性顺序，下列各组实验用品不能达到目的的是________。     A.  Zn、Ag、Ni(NO3)2溶液     B.  Ni、Ag、Zn(NO3)2溶液     C.  Ni、Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液     D.  Zn、Ni、AgNO3溶液、稀H2SO4 (3)实验完成后，同学们对反应后的废液进行简单处理，便于分类回收。为了将废液中过量的酸和盐(可能含Fe2＋和Ni2＋等)转化为同一类物质，可向废液中加入过量的铁粉，处理后废液中的溶质是________________(填化学式)。 42.为验证铜、银、铁的金属活动性顺序，同学们设计了下图所示的6个实验。图中，“―→”表示将金属加入到盐溶液。     (1)⑤中，反应的化学方程式为____________________________。     (2)设计②的目的是__________________。     (3)仅由④和⑥不能得出铜、银、铁的金属活动性顺序，理由是______________。 43.人类的生产、生活离不开金属材料，金属的发现和使用推动了人类社会发展。部分金属的发现历程如下图所示，请根据要求回答下列问题： (1)根据上图分析，金属的发现历程与金属的________有关。 (2)铝被广泛地应用，除了因为改进铝的冶炼方法使其成本降低，以及铝的密度小外，还由于铝的_________性能好。 (3)某兴趣小组为探究Fe、Cu、R的金属活动性顺序，展开了一系列探究。 【提出问题】如何判断Fe、Cu、R的金属活动性顺序？ 【猜想与假设】 猜想一：Fe＞Cu＞R　猜想二：Fe＞R＞Cu 猜想三：__________ 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 ________ _________ 猜想二正确 【拓展与应用】为了回收利用金属，同学们将反应后的物质倒入同一容器中，向其中加入过量的铝粉，充分反应后过滤，则滤渣中的金属单质为__________。 44.常见的金属有镁、铝、铜、银等。请根据金属的化学性质回答下列问题： (1)将一定质量的镁粉放入到含有溶质为硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 ①若滤液呈蓝色，则滤渣中可能含有的金属是________。 ②若向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是________。(填化学式) (2)某金属粉末中含有镁、铝、铜、银中的一种或几种，取12 g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生1 g氢气，则该金属粉末的组成有________种情况。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $