2026年安徽中考化学第一轮复习--碱以及碱的化学性质专项练习

2026届安徽中考化学第一轮复习-碱以及碱的化学性质专项练习 详解详析 一、选择题 1.A 2.C 3.D 【解析】氢氧化钠固体属于腐蚀性试剂，应该粘贴腐蚀性标志，故选D。 4.A 【解析】石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，白膜为碳酸钙，A说法错误、B说法正确；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，白膜可用盐酸除去，C说法正确；试剂使用后应及时盖上瓶塞，以免与空气中的成分反应而变质，D说法正确。 5.C 【解析】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能用于检验CO2，故选C。 6.C 【解析】氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，若饱和石灰水少量，稀盐酸过量，所得溶液显酸性，A错误；氢氧化钙与稀硫酸反应生成硫酸钙和水，若饱和石灰水少量，稀硫酸过量，所得溶液显酸性，B错误；氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠的溶液显碱性，无论饱和石灰水加入量的多少，所得溶液均显碱性，C正确；氢氧化钙与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，若饱和石灰水少量，溶液不显碱性，D错误。 7.C 【解析】硫酸铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钙，氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙，二氧化碳通入氢氧化钙溶液中生成碳酸钙白色沉淀，均有明显现象，能证明化学反应的发生，而稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象，因此需在氢氧化钙溶液中滴加无色酚酞溶液，通过滴加稀盐酸后溶液由红色变为无色，可证明二者发生了反应，故选C。 8.D　 【解析】氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致变质。氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红，该现象不能说明氢氧化钠溶液是否变质，A结论错误；氢氧化钠与稀硫酸反应无明显现象，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，产生气泡，根据有气泡放出，说明样品已经变质，无法据此确定变质程度，B结论错误；氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，C结论错误；根据实验三中产生白色沉淀， 可知样品中含有碳酸钠，所加氯化钡溶液足量，该步骤可彻底除去碳酸钠，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液依然显碱性，即滤液中含有氢氧化钠，说明氢氧化钠溶液部分变质，D结论正确。 9.B 【解析】设溶液中碳酸钠的质量为x BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl                  106              197                    x               1.97g ＝     x＝1.06g 碳酸钠的质量分数为 ×100%＝5.3%，A错误； 参与反应的硫酸镁的质量为24.00 g×5%＝1.20 g，若氢氧化钠溶液全部变质，硫酸镁只与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，若氢氧化钠溶液部分变质，硫酸镁与氯化钡、氢氧化钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，当恰好完全反应，满足如下关系： MgSO4～ BaSO4～Mg(OH)2 120    233    58 1.2 g   2.33g  0.58g 2.33 g＋0.58 g＝2.91 g 若x＝2.91 g时，MgSO4中的镁离子和滤液中的氢氧根离子全部转化为Mg(OH)2沉淀，滤液中的钡离子和MgSO4中的硫酸根离子全部转化为BaSO4沉淀，则a点对应的溶液中只有一种溶质氯化钠，B正确；若x＝2.33 g时，没有Mg(OH)2沉淀，只有BaSO4沉淀，则该溶液中没有氢氧化钠，原溶液全部变质，C错误；实验Ⅰ中，不可用稀硝酸和硝酸银溶液验证滤液中含有氯化钡，因为生成的氯化钠也能与硝酸银溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，D错误。 二、非选择题 10.(1)产生红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色 (2)无色酚酞溶液      发生 (3)Ⅰ.氯化钙(合理即可)      Na2CO3＋CaCl2  2NaCl＋CaCO3↓(与上一空答案对应)   Ⅱ.气球胀大   Ⅲ.密封保存 【解析】(1)实验1中氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，观察到产生红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色。(2)氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，先向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液显红色，随着稀盐酸滴入，溶液由红色变为无色，可证明氢氧化钠消失，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。(3)Ⅰ.实验3为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，根据碳酸根离子与钙离子或钡离子结合成碳酸钙或碳酸钡白色沉淀可知，取样，滴入适量氯化钙或氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，所发生的反应为氯化钙或氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钙或碳酸钡沉淀和氯化钠，由此证明实验3有新物质生成，即二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。Ⅱ.实验4中反应消耗二氧化碳，导致瓶内气压减小，在外界大气压作用下，观察到气球胀大，根据气球变化情况，确定二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。Ⅲ.氢氧化钠固体易潮解，并与空气中的二氧化碳反应，需密封保存。 11.(1)Ga2O3 (2)①A  ②HCl   H2SO4 (3)2Ca+6HCl 2GaCl3+3H2   3NaOH+GaCl3 Ga(OH)3↓+3NaCl 【解析】(1)氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，镓的氧化物中镓元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为Ga2O3；(2)①A、由“氢氧化镓”可知，该物质属于碱，可推测其能与酸等反应，可用于推出其化学性质，符合题意；B、“难溶于水”描述的是溶解性，溶解性属于物理性质，无法推测其化学性质，不符合题意；C、“白色固体”描述的是其颜色和状态，属于物理性质，无法推测其化学性质，不符合题意。故选A；②取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解，说明氢氧化镓能与X反应，故X可能是酸，如HCl、H2SO4；(3)金属活动性顺序：Zn>Ga>Fe，故镓能与稀盐酸反应生成氯化镓和氢气，氯化镓能与氢氧化钠反应生成氢氧化镓和氯化钠，据此写出反应的化学方程式。 12. (1)溶液变红 (2)放热 (3)BC  反应后有沉淀或气体生成，符合复分解反应发生条件 (4)二者的分子构成不同 【解析】(1)氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红。(2)反应②为氢氧化钠与酸反应。分析图乙，随着反应进行，溶液温度升高，说明该反应放热。(3)氢氧化钠与硝酸钠、硝酸钾不发生反应；硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；硝酸铵与氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水，BC正确，选择的依据是反应后有沉淀或气体生成，符合复分解反应发生的条件。(4)由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微观粒子，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，因此二者化学性质不同。  13.(1)去除油污(合理即可) (2)放热 (3)有强腐蚀性 (4)用pH试纸检测 (5)2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 【解析】(1)氢氧化钠能与油污发生反应生成可溶于水的物质，因此生活中常用氢氧化钠来去除油污、疏通下水管道等。(2)氢氧化钠固体在空气中吸水后溶解，溶解时放出热量。(3)使用氢氧化钠时必须十分小心，因为氢氧化钠有强腐蚀性，会腐蚀皮肤。(4)检验氢氧化钠溶液的酸碱度时，最简单的方法就是用pH试纸检测。(5)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液时，二者在溶液中互相交换成分，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，据此写出反应的化学方程式。 14.(1)证明试管 ②中固体消失与水无关 (2)2NaOH＋CuSO4    Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (3)滴加稀盐酸一段时间后，蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色   【交流反思】 氯离子、硫酸根离子(或Cl－、 ) 【解析】(1)用水作对照实验，是为了证明试管②中固体消失与水无关，从而说明氢氧化钙与盐酸发生了化学反应。(2)试管③中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，据此写出反应的化学方程式。(3)试管④中无明显现象，是因为氢氧化钠过量，加入的少量稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，即试管④中有氢氧化钠剩余，继续滴加试剂，剩余氢氧化钠被消耗完，氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，观察到蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色。【交流反思】试管④中最终溶液为氯化铜、硫酸钠、氯化氢、氯化钠的混合溶液，大量存在的阴离子有氯离子、硫酸根离子。 15.(1)白　 (2)CaCO3　 (3)①Ca(OH)2＋2HCl CaCl2＋2H2O　 ②红              试管底未溶解的氢氧化钙又溶解  【解析】(1)氢氧化钙微溶于水，实验中所加氢氧化钙不能全部溶解，所以都可观察到试管内呈现白色悬浊液。(2)二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以上层清液中通入二氧化碳，形成白色浑浊是碳酸钙，化学式为CaCO3。(3)①氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞变红，盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl CaCl2＋2H2O。②再将试管振荡，试管底未溶解的氢氧化钙又可溶解，所以会观察到试管上层清液又呈现红色。 16.(1)取②中少量滤渣于试管中，加入足量的稀盐酸 (2)CaO＋H2O   Ca(OH)2      CO2＋Ca(OH)2    CaCO3↓＋H2O 【解析】(1)氢氧化钙微溶于水，因此滤渣中可能含有未溶解的氢氧化钙，据此结合表格内容确定实验③方案为：取②中少量滤渣于试管中，加入足量的稀盐酸。(2)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，据此写出反应的化学方程式。 17.(1)产生蓝色沉淀   2NaOH＋CuSO4 Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (3)硫酸钠、硫酸 (4)猜想2：硫酸钠、硫酸铜 【设计实验】无明显现象(或无蓝色沉淀产生) (5)反应物是否有剩余 【解析】(1)A中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，据此写出反应的化学方程式。(2)B中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。(3)将两支试管中的物质倒入同一烧杯，形成蓝色溶液，可知氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，由此可知B试管中反应后有硫酸剩余，溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸。(4)溶液为蓝色，则溶液中一定含有硫酸铜以及反应生成的硫酸钠，由于硫酸铜与氢氧化钠不能共存，因此溶液中一定不含氢氧化钠，无法确定是否含有硫酸，因此猜想2为：硫酸钠、硫酸铜。【设计实验】根据实验结论“猜想1成立”，可知溶质中含有硫酸，加入少量氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象。(5)分析反应后所得溶液中溶质成分时，除了要考虑生成物，还要考虑反应物是否有剩余。 18.①酸 ②产生气泡 ③H2SO4 ④实验四 ⑤CO2＋2NaOH  Na2CO3＋H2O ⑥Na2CO3 ⑦2～3滴无色酚酞溶液 ⑧ab 19.【实验探究1】(1)判断反应的发生与停止(合理即可) (2)变大　                                     氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使瓶内压强小于外界大气压 (3)Ca(OH)2＋Na2CO3    CaCO3↓＋2NaOH 【实验探究2】猜想与假设：NaCl、NaOH、Na2CO3 进行实验：产生白色沉淀 反思与交流：否　                                                      少量的稀盐酸被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应 【解析】【实验探究1】(1)氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，随着滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液不再显碱性，酚酞由红色变为无色，因此实验A中酚酞的作用是判断反应的发生与停止。(2)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，瓶内气压减小，小于外界大气压，在外界大气压作用下，气球变大。(3)实验C中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据此写出反应的化学方程式。【实验探究2】根据A、B、C中发生的反应分析，混合后产生白色沉淀，可知该沉淀为碳酸钙沉淀，即B中的碳酸钠与C中剩余的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，上层清液呈红色，说明溶液显碱性，溶质中一定含有氯化钠、氢氧化钠，可能含有碳酸钠、氢氧化钙中的某一种，据此分析已有猜想，可知小明的猜想为NaCl、NaOH、Na2CO3。根据实验结论“小明的猜想成立”，可知溶质中含有碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，观察到产生白色沉淀。少量的稀盐酸优先和氢氧化钠反应，若被氢氧化钠消耗完，即使有碳酸钠也不会有气泡产生，不可据此确定溶液中不含碳酸钠，因此乙同学的结论不正确。 20.活动一：(1)碱　                       溶液由红色逐渐变为无色 (2)稀盐酸(或稀硫酸等，合理即可) (3)MgCl2＋2NaOH  Mg(OH)2↓＋2NaCl 活动二：H2O 活动三：(1)取反应后的上层清液滴加氢氧化钠溶液，若有白色沉淀生成则说明氯化镁已过量(合理即可) (2)偏大 【解析】活动一：(1)酸性和中性溶液不会使酚酞溶液变色，碱性溶液会使酚酞溶液变红；现观察到酚酞溶液变红色，则说明氢氧化钠溶液显碱性。向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中继续加入稀硫酸，若观察到溶液由红色逐渐变为无色，则说明溶液不再显碱性，即溶液中原有的氢氧化钠已完全反应，由此可说明氢氧化钠能与硫酸发生反应。(2)向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体时无明显现象，若要证明该试管中两种物质发生了反应，可证明试管中有碳酸钠生成，向试管中滴加足量稀盐酸或稀硫酸等试剂，碳酸钠可与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，若此时观察到产生气泡，则可证明B试管中已发生化学反应。(3)将氯化镁溶液滴入氢氧化钠溶液中时出现白色沉淀，这是由于二者反应生成了Mg(OH)2沉淀的缘故，发生反应的化学方程式为MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl。活动二：根据质量守恒定律，化学反应前后各原子种类和数目不变，由电解饱和食盐水的化学方程式可知，2X由4个氢原子和2个氧原子构成，即一个X由2个氢原子和1个氧原子构成，故X的化学式为H2O。活动三：(1)氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，因此若要判断方案中氯化镁溶液过量，可取反应后的上层清液，滴加氢氧化钠溶液，若有白色沉淀生成则说明氯化镁已过量。(2)称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则滤渣表面的氯化钠及过量的MgCl2溶液会掺杂在氢氧化镁的质量中进行计算，会导致测得氢氧化镁的质量偏大，因此计算得出参加反应的氢氧化钠的质量偏大，则样品中氢氧化钠的质量分数也会偏大。 21.【反思交流】(1)HCl＋NaOH NaCl＋H2O         小气球逐渐变大 (2)碱       Ca(OH)2　  【做出猜想】一　 【验证猜想】四 【解析】【反思交流】(1)甲图所示实验是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。当溶液由红色变为无色时停止滴加稀盐酸，说明二者恰好完全反应。乙图的实验中将过量氢氧化钠溶液滴入集气瓶内，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶内二氧化碳完全反应，压强减小，观察到的现象是小气球逐渐变大。(2)将甲、乙、丙的无色溶液倒入废液缸，因为废液中有无色酚酞溶液，无色酚酞溶液遇碱变红，废液呈红色，说明废液显碱性。废液变浑浊，且乙中反应有碳酸钠生成，则说明混合前丙中氢氧化钙过量，氢氧化钙与乙中的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。【做出猜想】由于混合前乙中氢氧化钠过量，丙中有氢氧化钠生成且甲中无盐酸剩余，所以废液中一定存在氢氧化钠，猜想一不合理。【验证猜想】取少量废液中的上层清液于试管中，滴入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明废液中含有碳酸钠，静置后上层溶液仍为红色，说明废液中还含有氢氧化钠，猜想四成立。 22.【猜想与假设】有氢氧化钠和碳酸钠  【实验探究】产生白色沉淀              0＜n＜   【反思交流】2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O 【解析】【猜想与假设】久置的氢氧化钠可能没有变质，则其成分为氢氧化钠(猜想一)，可能部分变质生成碳酸钠，其成分为氢氧化钠和碳酸钠(猜想二)，也可能全部变质，其成分为碳酸钠(猜想三)。【实验探究】若猜想一不成立，则固体样品中一定含碳酸钠，向溶解后的溶液中加入足量氯化钡溶液时，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，因此可观察到的现象为产生白色沉淀；若猜想二成立，即固体样品中含氢氧化钠和碳酸钠，则最终生成沉淀碳酸钡的质量范围为：①若固体样品全部为NaOH，则生成沉淀碳酸钡的质量为0；②若固体样品全部为碳酸钠，则可根据碳酸钠和氯化钡反应的化学方程式可列出下列关系： Na2CO3＋BaCl2 2NaCl＋BaCO3↓  106             197  mg             ng ＝ n＝ 因此最终得到的白色沉淀的质量n的取值范围为0＜n＜ 。【反思交流】NaOH在空气中易吸收CO2而变质生成Na2CO3和H2O，因此需密封保存，据此写出NaOH变质的化学方程式。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届安徽中考化学第一轮复习-碱以及碱的化学性质专项练习 学校：______________ 班级：______________ 姓名：______________ 一、选择题 1.运输烧碱的车辆应张贴的危险化学品标志是(　　) 2.下列关于NaOH 和Ca(OH)2的用途中错误的是(       ) A. 用 Ca(OH)2制波尔多液 B. 用Ca(OH)2改良酸性土壤 C. 用NaOH溶液检验CO2 D. 用NaOH固体干燥某些气体 3.下列标志应标识在NaOH固体试剂瓶上的是(　　) 4.一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜。下列有关说法错误的是(   ) A. 白膜都是氢氧化钙 B. 白膜的形成与二氧化碳有关 C. 白膜可用盐酸除去 D. 试剂使用后应及时盖上瓶塞 5.下列关于NaOH 和Ca(OH)2的用途中错误的是(　　) A. 用 Ca(OH)2制波尔多液 B. 用Ca(OH)2改良酸性土壤 C. 用NaOH溶液检验CO2 D. 用NaOH固体干燥某些气体 6.如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是(   ) A. ① B. ② C. ③ D. ④ 7.在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是(   )  8.为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验： 实验一：取少量样品于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。 实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。 实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。 下列结论正确的是(   ) A. 实验一说明NaOH溶液没有变质 B. 实验二说明NaOH溶液全部变质 C. 实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2 D. 实验三说明NaOH溶液部分变质 9.某兴趣小组发现实验室有一瓶忘了塞瓶塞的氢氧化钠溶液。为探究该溶液的变质程度并测定溶液中各成分的质量分数，进行了如下实验： Ⅰ. 取20.00 g该溶液，加入过量的氯化钡溶液，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量，其质量为1.97 g。 Ⅱ. 向滤液中逐滴加入质量分数为5%的硫酸镁溶液，生成沉淀的质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是(   ) A. 该溶液中碳酸钠的质量分数为10.6% B. 若x＝2.91，则a点对应的溶液中只有一种溶质 C. 若x＝2.33，则该溶液部分变质 D. 实验Ⅰ中，可用稀硝酸和硝酸银溶液验证滤液中含有氯化钡 二、非选择题 10.某校初三化学兴趣小组的同学为验证氢氧化钠的化学性质做了如下实验探究。请你根据实验回答有关问题。     (1)实验1的试管中可观察到的实验现象是____________________________。     (2)甲同学观察到实验2无明显现象，他得出结论：氢氧化钠与盐酸不发生反应。乙同学认为甲同学的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴____________并振荡，再逐滴滴入稀盐酸，观察到溶液由红色变无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸________(填“发生”或“不发生”)化学反应。     (3)小亮同学由实验2联想到在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？(本实验中忽略 CO2溶于水) Ⅰ.王敏同学从实验3得到的溶液中取出少量，加入试管中，滴入________溶液，观察到有白色沉淀生成，其反应的化学方程式为________________________，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 Ⅱ.为了验证 CO2和 NaOH溶液发生了化学反应，晓霞同学设计了实验4图示实验方案，当观察到______________现象时，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应。 Ⅲ.通过对氢氧化钠化学性质的探究，同学们得出保存氢氧化钠固体的方法是__________________。 11.镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。已知：镓在化合物中常显＋3价，金属活动性顺序：Zn>Ga>Fe。 (1)镓的氧化物的化学式为________。 (2)氢氧化镓是难溶于水的白色固体。 ②取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解。溶液X可能是________或________。(填化学式) (3)设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案：________(依次写出化学方程式)。 12.归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲。请回答：         (1)反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是______________。 (2)小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是____________(选填“吸热”或“放热”)反应。 (3)反应③可以选用的盐是________（选填字母），你选择的依据是______________________。 A. NaNO3       B. CuSO4          C. NH4NO3         D. KNO3 (4)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是________________________。 13.以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题： (1)氢氧化钠在生活中可用来____________________________。 (2)氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为________。 (3)氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是____________________。 (4)检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是______________。 (5)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为__________________。 14.某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验： 【实验探究一】     Ⅰ. 分别称取0.5 g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2 mL水，振荡；再向试管①中加入2 mL水、试管②中加入2 mL稀盐酸，振荡并观察现象。     Ⅱ.向盛有氢氧化钠溶液的试管③中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH＝12。继续向其中滴加几滴稀盐酸，试管④中无明显现象。 (1)试管①中用水作对照实验，其目的是________________________________。 (2)试管③中发生反应的化学方程式是________________________________。 【分析讨论】甲同学通过“试管④中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu(OH)2发生反应”的结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。 【实验探究二】取稀盐酸逐滴滴入试管④中，直至过量，边加边振荡。 (3)实验过程中观察到的现象有__________________________。 【结论】盐酸能与Cu(OH)2发生反应。 【交流反思】最终试管④溶液中大量存在的阴离子有________________。 15.某化学兴趣小组探究氢氧化钙的性质。 Ⅰ.查阅资料：①氢氧化钙是白色粉末状固体； ②氢氧化钙的溶解度曲线如下图： Ⅱ.探究实验过程如下图： 请回答下列问题： (1)甲、乙两位同学各取 Ca(OH)2粉末 1 g放入试管中，再加入 3 mL水，振荡后，都可观察到试管内呈现____色悬浊液。 (2)甲同学：将悬浊液的试管静置后，取上层清液于另一支试管中，通入 CO2，观察到溶液变白色浑浊，该白色浑浊是____(填化学式)。 (3)乙同学： ①向悬浊液的试管中滴入2滴酚酞，振荡、静置后，观察到上层溶液呈红色，下层悬浊物呈粉红色；然后向试管中逐滴加入稀盐酸，观察到上层红色溶液逐渐变为无色，其反应的化学方程式是________________。 ②再将试管振荡、静置后，观察到试管上层清液又呈现____色，其原因是____________。 16.化学项目式学习小组对使用后并久置于潮湿空气中生石灰干燥剂成分进行探究： 【猜想与假设】样品的成分可能是Ca(OH)2和 CaCO3中的一种或两种。     【查阅资料】20 ℃时溶解度：Ca(OH)2—0.161 g，CaCO3— 0.005 g。     【设计实验】学习小组设计如下实验进行探究。 编号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取样品于烧杯中，加入一定量的水溶解 温度无变化，烧杯底有白色固体 有CaCO3 ② 将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，滴入1～2滴酚酞试液 溶液变红 有Ca(OH)2 ③ 有气泡产生 有CaCO3     【反思评价】     (1)Ca(OH)2微溶于水，实验①结论不完全正确，实验②和实验③结论正确。请你完善实验③的实验操作__________________。 (2)通过小组合作探究，最后得出样品中含有Ca(OH)2和CaCO3。请用化学方程式解释生石灰干燥剂中产生CaCO3的原因__________________，__________________。 17.在某次化学社团的活动中，同学们为了探究氢氧化钠的化学性质，进行下图所示实验。 (1)A试管中观察到的实验现象是___________，该反应的化学方程式为___________。 (2)B试管中反应的微观实质是________________。 (3)实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是______________。 (4)为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进行了以下实验探究： 【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么？ 【进行猜想】猜想1.硫酸钠、硫酸铜、硫酸 猜想2.______________ 【设计实验】同学们设计如下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液 ________ 猜想1 成立 【反思评价】 (5)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑________。 18.实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。 小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是①________(填“酸”或“碱”)溶液。为进一步确定溶液中溶质成分，小芳又做了四组实验。请你帮助她完善下表并分析： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 锌粒 BaCl2溶液 紫色石 蕊溶液 Na2CO3 溶液 现象 待测液A ②________ 产生白色沉淀 变红 产生气泡 待测液B 无明显现象 产生白色沉淀 变蓝 无明显现象 根据实验现象，可推测出待测液A是③________ (填化学式)溶液。以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是④________ (填实验序号)。 【质疑讨论】小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质，写出待测液B变质的化学方程式⑤________________________________________________________________________。 【提出问题】NaOH溶液变质后，溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：⑥________。 【设计实验】小强设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液充分反应，过滤。 产生白 色沉淀 猜想一 成立 步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加⑦________________。 溶液变红 【反思拓展】解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列⑧________(填字母代号)方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。     a. 滴加CuCl2溶液     b. 滴加MgSO4溶液     c. 通入CO2 19.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。     【实验探究1】　     (1)实验A中，溶液由红色恰好变为无色时停止滴加稀盐酸，该实验中酚酞的作用是________________________________________________________________________。   (2)实验 B中气球的变化情况是________，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用文字表述)。   (3)实验 C中发生反应的化学方程式为___________________________________________________________。   【实验探究2】     实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，上层清液呈红色。     提出问题：烧杯上层清液中含有哪些溶质(指示剂除外)?     猜想与假设：小芳：NaCl、NaOH     小莉：NaCl、NaOH、Ca(OH)2     小明：__________________    进行实验：为了验证小明的猜想，同学们设计以下实验方案。请你帮助他们完成探究过程。 实验过程 实验现象 实验结论 甲同学取少量上层清液于试管中，滴加适量 Ca(OH)2溶液 ________ 小明的猜想成立 乙同学取少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸 无明显现象 小明的猜想不成立   反思与交流：你认为乙同学的结论是否正确________(填“是”或“否”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 20.认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对 NaOH展开了如下探究活动。 活动一：探究NaOH的化学性质       【查阅资料】 Mg(OH)2是难溶于水的白色固体     (1)A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显________性。向 A试管中继续加入稀硫酸，观察到____________________，由此证明 NaOH能与 H2SO4反应。   (2)B试管中无明显现象。为证明 B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的________，观察到有气泡产生。 (3)C试管中出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为__________________________________。 活动二：了解NaOH的制备     工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得 NaOH，该反应的化学方程式为：2NaCl＋2X   2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，则 X的化学式为 ________。 活动三：测定 NaOH样品的纯度     工业制得的 NaOH中常含有一定量的 NaCl。同学们采用“沉淀法”对某 NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下：     (1)判断方案中 MgCl2溶液过量的化学方法是________________________________________________________________________。    (2)称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 21.学习小组同学用下图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。 【反思交流】(1)小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式：____________________。做乙图所示实验时，看到的现象是________________。 (2)废液呈红色，说明废液显____性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有____(填化学式)。 【拓展问题】使废液变成红色的物质是什么？ 【做出猜想】 猜想一： 只有Na2CO3　　　　　　　　　 猜想二： 只有NaOH 猜想三： NaOH和Ca(OH)2   猜想四： NaOH和Na2CO3 你认为以上猜想中，不合理的是猜想________。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【验证猜想】静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想________成立。 22.化学药品在实验室中若保存不当，可能会发生变质，某学校化学实验活动小组的同学们为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体药品的成分，进行了下列有关实验。 【猜想与假设】 久置的氢氧化钠固体的成分有下面3种可能情况：  猜想一：只有氢氧化钠 猜想二：(1)______ 猜想三：只有碳酸钠 【实验探究】 实验方案 实验现象 结论 称取m g固体放入试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的BaCl2溶液 (2)__ 猜想一不成立 为了进一步验证是猜想二还是猜想三成立，活动小组的同学们又提出了一个定量实验方案。实验如下：将反应后的物质过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为n g(忽略操作过程中物质的损失)。若猜想二成立，则n的取值范围是(3)____。 【反思与交流】 氢氧化钠暴露在空气中容易变质，其主要原因是(4)__________(用化学方程式表示)，因此实验室中氢氧化钠固体必须密封保存。  化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $