12-第八单元 海洋化学资源的利用-第1课时 海洋化学资源（精练册）-【中考特训·高分提能特训】2026年山东中考化学课后作业案课件PPT（鲁教版）

该初中化学中考复习课件全面覆盖海洋化学资源利用、粗盐提纯、酸碱盐性质与应用等中考核心考点，严格对接新课标要求，分析近三年山东及全国中考真题，明确粗盐提纯实验（占比约20%）、离子共存（15%）、物质转化（25%）等高频考点权重，归纳选择、实验、计算等常考题型解题路径。 课件亮点在于“真题精讲+素养提升”模式，如结合2024年盐城粗盐提纯真题，详解过滤操作“一贴二低三靠”规范，培养科学探究与实践能力。针对离子共存题，总结“先看颜色再看反应”技巧，强化科学思维。助力学生掌握答题方法，教师可依此开展专题突破，提升中考复习效率。

化学LJ 1 第八单元 海洋化学资源的利用 第1课时 海洋化学资源 2 1.（2024广西）我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发展做 出了杰出的贡献。纯碱是指( ) C A. B. C. D. 解析：碳酸钠 俗称纯碱、苏打。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 3 2.（2024甘肃）果蔬专用洗涤盐中含有小苏打。小苏打属于( ) C A.酸 B.碱 C.盐 D.混合物 解析：小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合 物，属于盐。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 4 3.（2023眉山）下列有关纯碱的认识错误的是( ) B A.组成：由碳、氧和钠三种元素组成 B.性质：能与、 等盐溶液反应 C.用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产 D.生产：侯氏制碱法 解析：纯碱是碳酸钠的俗称，能与等盐溶液反应，不能与 反应。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 5 4.（2024盐城）《粗盐中难溶性杂质的去除》实验中，通过观察可以发现，四幅画 面中操作规范的是( ) B A.称量 B.溶解 C.过滤 D.蒸发 解析：托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与试剂位置放 反了，A错误。溶解过程要在烧杯内进行，并不断地用玻璃棒搅拌，B正确。过滤液 体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧 靠在烧杯内壁上，C错误。蒸发时，要不断地用玻璃棒搅拌，以防局部温度过高造 成液滴飞溅，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 6 5. 治疗胃酸过多症时发生的化学反应属于( ) D A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 解析：氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是由两种化合物相互交换成分 生成了两种新的化合物的反应，属于复分解反应。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 7 6.（2024滨州）海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。下列关于海 洋中物质的说法正确的是( ) A A.“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和废气 B.海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液 C.海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值 D.海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁 解析：“可燃冰”是甲烷的水合物，甲烷燃烧产生二氧化碳和水，燃烧后几乎不产生 任何残渣或废气，A正确；海水晒盐后剩下的母液，能析出氯化钠，所以母液一定 是氯化钠的饱和溶液，B错误；海水淡化后的剩余物中含有氯化钠、氯化镁、硫酸 钠等多种化学物质，可用于提取多种化工原料，C错误；海水中含量最多的盐是氯 化钠，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 8 7.（2024自贡）部分酸和盐的溶解性表（室温）如下所示。下列说法错误的是 ( ) 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶 溶 微 不 溶 溶 溶 微 D A.盐酸是挥发性酸 B.室温下 不溶于水 C.室温下水中溶解度： D.室温下溶液与 溶液混合可发生反应 解析：溶液与 溶液相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发 生反应。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 9 8.（2024达州）下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是( ) A A.、、、 B.、、、 C.、、、 D.、、、 解析：离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，A正 确。、两种离子能结合成二氧化碳气体和水，不能大量共存，并且 的 水溶液呈浅绿色，B错误。、 两种离子能结合成水，不能大量共存，C错 误。、两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，并且 的水溶液 呈蓝色，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 10 9.下列各组物质在溶液中能够大量共存的是( ) A A.、、 B.、、 C.、、 D.、、 解析：三种物质相互不反应，能大量共存，A正确；碳酸钠能与盐酸反应生成氯化 钠、水和二氧化碳气体，不能大量共存，B错误；硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸 钠和水，不能大量共存，C错误；碳酸钾能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧 化钾，不能大量共存，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 11 10.（2024福建）请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一 参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中 的质量分 数逐渐______（填“增大”或“减小”）。 增大 任务二 提纯粗盐 （2）粗盐提纯的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序是_____（填字母）。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现______ _____时，停止加热。 较多固体 ③操作C中，玻璃棒的作用是______。 引流 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 12 任务三 应用食盐 （3）农业上常用质量分数为的 溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需 要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。 （4）是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以 为基本原料，可能 制取的物质有______________________________（写一种）。 量筒 氢氧化钠（或氯气、碳酸钠等） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 13 11.（2023聊城）海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如图，请回答 下列问题： 解析：石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳 ； 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，海水中的镁离子与氢氧化钙反应生成氢氧化镁固体 ，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁，电解熔融的氯化镁得到金属镁。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 14 （1）A的化学式为_____。 解析：操作Ⅰ是实现固液分离的操作，则操作Ⅰ的名称为过滤。 （2）步骤Ⅲ中操作 的名称是______。 过滤 解析：碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于分解反应，氧 化钙和水反应生成氢氧化钙，反应属于化合反应，碳酸钾溶液和氢氧化钙溶液反应 生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应属于复分解反应，则该流程中涉及所有的基本 反应类型有分解反应、化合反应、复分解反应。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 15 （3）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为________________________________。 解析：碳酸钾溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，若两者恰好完 全反应，去污液中所含溶质是 ，若碳酸钾溶液过量，去污液中所含溶质是 、，若氢氧化钙溶液过量，则去污液中所含溶质是、 ，故该 去污液中所含溶质的可能组成为或、或、 。 （4）以上过程未涉及的基本反应类型是__________。 置换反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 16 12.传统文化 《周礼·考工记》中记载，古 人曾在草木灰（含 ）的水溶液中加 入贝壳烧成的灰（主要成分为 ），利 用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。 为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老 （1）操作Ⅰ的名称为______； （2）该流程中涉及所有的基本反应类型有分解反应、______________________； （3）该去污液能清洗丝帛。请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成 为__________________________________（用化学式表示）。 过滤 化合反应、复分解反应 或、或、 师的指导下设计了以下实验流程。回答下列问题： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 13.（2024云南）某溶液可能含有、、 中的一种或几种，为了探究其 组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧 化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是( ) B A.点后，溶液的 保持不变 B. 点对应的溶液中有三种溶质 C.点到 点的过程中，溶液中溶质总质量在减少 D.原溶液含有、和 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 解析：硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀和盐 酸反应生成氯化铜和水，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，铜离子和氢氧根离 子结合生成氢氧化铜沉淀。点后继续加入氢氧化钡溶液，溶液的碱性增强， 升 高，A不正确。硫酸钡质量是，硫酸根质量是 ，氢氧化铜 质量是，铜离子质量是 ，硫酸铜中硫酸根和 铜元素质量比是，因此原溶液不含有。 点对应的溶 液中有3种溶质，即 反应生成的氯化铜、氢氧化钡与盐酸反应生成的氯化钡、 未完全反应的稀盐酸中的氯化氢，B正确。点到 点的过程中，氯化铜和氢氧化钡 反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，溶液中溶质总质量在增大，C不正确。原溶液含 有和，不含有 ，D不正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 19 14.（2024河南）粗食盐中含有泥沙和、、 杂质。某同学将粗食 盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。 （1）溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是________。 玻璃棒 解析：溶解操作所需仪器是烧杯、玻璃棒；过滤操作所需仪器是烧杯、玻璃棒、漏 斗、铁架台；蒸发操作所需仪器是铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，则溶解、过 滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是玻璃棒。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 20 （2）固体中所含的难溶物有、、_______和 。 解析：氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成 氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和 氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，固体中所含的难溶物有、 、 和 。 （3）加入盐酸的目的是除去溶液 中的两种杂质，这两种杂质是_______________。 、 解析：溶液 中含有氯化钠和过量的氢氧化钠、碳酸钠，加入盐酸的目的是除去溶 液中的两种杂质，这两种杂质是、 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 21 15.（2024湖北） 是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下， 对 是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 ①俗称小苏打， 俗称______。 ②人体胃液（含有盐酸）通常约，约，体温约 。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的保持在之间最宜， 过高 会导致胃痛等不适症状。 纯碱 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 22 【提出猜想】 猜想甲： 适合作为抗酸药。其理由是_____________________ ______________________（用化学方程式表示）。 猜想乙： 不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】 探究与 碱性的强弱 依次测量等浓度的溶液和溶液的，结果分别为11和9。 溶 液的碱性比 溶液____（填“强”或“弱”）。 强 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 23 【实验探究2】探究 作为抗酸药的适应性 先向烧杯中加入 的盐酸， 用自动注射器向烧杯中以 的速度滴入 的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入 固体，并持续搅拌。用 传感器记录 溶液 随时间的变化曲线。 将上述实验中换成 ，重复实验过程。 所得两条曲线如图所示。 【分析数据】 由图可知，与 相比： ①反应时造成胃液 远大于5； ② ______________________________________。 的持续时间过长，会导致胃部不适 【得出结论】 不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 【反思评价】 有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设 计不够严谨，你认为不严谨之处是________________________。 【拓展延伸】 也是一种常用的抗酸药。相比 ，从与胃酸反应的产 物分析， 抗酸药存在的不足是__________________________________。 实验没有模拟人体的温度 与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 25 16.跨学科实践 （2024烟台）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸 煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实 践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】； 溶液呈中性；③碱石 灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 26 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯 化钡稀溶液 ____________ __ 废液中有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中， ______________________ __________ 废液中有 产生白色沉淀 加入适量无色酚酞试液 溶液变红 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 27 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验，取 废液样 品放入装置A的锥形瓶中。先通入一会儿 ，然后 称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀 硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿 后，测 得装置C、D分别增重和 。 （1）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿 ，其原因是_______________ __________________________________________________________。 （2）装置C中反应的化学方程式是______________________________。 （3）废液中碳酸钠的溶质质量分数是______（保留到 ）。 使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果 解析：装置C、D中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量 为。设废液中碳酸钠的溶质质量分数是 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 29 （4）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量______（填“偏大”或“偏小”）。 偏大 解析：装置B的作用是吸收二氧化碳气体中混有的水蒸气，如果缺少装置B，气体从 A装置中携带出的水蒸气会被D装置吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大，则计算 出的碳酸钠的含量偏大。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 30 【任务三】废液的处理 （5）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量， 加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是__________________ ___________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 31 $