10-第七单元 认识酸和碱-第1课时 酸、碱及其性质（精练册）-【中考特训·高分提能特训】2026年山东中考化学课后作业案课件PPT（鲁教版）

该初中化学中考复习课件聚焦“酸和碱”核心考点，覆盖性质、保存、鉴别、实验操作等中考高频内容，对接新课标要求，分析近三年山东及全国中考真题，明确酸碱性质占比40%、实验探究占35%的考查权重，归纳选择、填空、实验三大常考题型，备考针对性强。 课件亮点在于“真题实战+素养培养”模式，如通过2024年氢氧化钠变质探究实验，示范“提出问题-设计方案-数据分析”科学探究流程，培养科学思维与实践能力。针对酸碱鉴别易错点，结合指示剂使用技巧，帮助学生掌握实验题答题逻辑，教师可依此精准规划复习，提升学生中考得分率。

化学LJ 1 第七单元 认识酸和碱 第1课时 酸、碱及其性质 2 1.（2023东营）下列化学试剂，一般不需密封保存的是( ) D A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.碳酸钙 解析：氢氧化钠有吸水性且能和空气中的二氧化碳反应，浓硫酸有吸水性，浓盐酸 具有挥发性，都应密封保存；常温下碳酸钙化学性质稳定，在空气中不会发生改变， 不需要密封保存。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 3 2.（2024重庆B卷）盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是( ) C A.两者的水溶液都能导电 B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 解析：稀硫酸和稀盐酸中都含有自由移动的离子，都能够导电，A正确。稀硫酸和 稀盐酸都是酸性溶液，都能使石蕊变红色，B正确。稀释浓硫酸，应该把浓硫酸缓 缓注入水中，C不正确。浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢在瓶口处与水蒸气结合生 成盐酸小液滴，形成白雾，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 4 3.（2023深圳）有关 说法错误的是( ) C A.固体溶解时放出热量 B. 包装箱上张贴的标识是 C.是所有气体的干燥剂 D. 应密封保存 解析： 具有吸水性，可用作干燥剂，但不是所有气体的干燥剂，如不能干燥 二氧化硫、二氧化碳等气体。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 5 4.（2023青岛）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列 物质能区分两瓶溶液的是( ) D A.紫色石蕊试液 B.生锈的铁钉 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液 解析：稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红色，不能鉴别，A错误。 生锈的铁钉表面的氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应，分别生成氯化铁和水、硫酸铁 和水，现象相同，不能鉴别，B错误。稀盐酸、稀硫酸均能与氢氧化钠溶液反应， 分别生成氯化钠和水、硫酸钠和水，均无明显现象，不能鉴别，C错误。氯化钡溶 液与稀盐酸不反应，与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，会产生白色沉淀，可以 鉴别，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 6 5.（2023河北节选）如图是稀释浓硫酸的实验。试剂 是________；为使溶解时热量 及时散失，防止液滴飞溅，应沿烧杯内壁慢慢倒入并____________________。 浓硫酸 不断地用玻璃棒搅拌 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 7 6.（2024滨州）小海用如图所示的思维导图 总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并 回答问题： （1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液， 发现紫色石蕊试液由紫色变成____色。 红 （2）铁锈的主要成分是 ，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：______________ ______________________。 （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是___（填字母）。 C A. B. C. D. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 8 （4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无 色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是_____________ （填化学式，不考虑酚酞）。 和 解析：稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中的溶质一定含有氯化钠，酚 酞试液遇碱性物质变红色，向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色， 说明溶液显碱性，即反应物中氢氧化钠剩余，溶液中的溶质为和 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 9 7.装置创新 （2023河北）小明按如图所示进行趣味实验，将 形管开口端放入烧杯 内，观察到溶液进入 形管并流入另一端。 （1）烧杯内的溶液呈____色。 红 （2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ______________________________。 （3） 形管开口端放入烧杯后，管内气体压强______（填“增大”“不变”或“减小”）， 溶液在管内上升并流入另一端。 减小 解析：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致管中的二氧化碳减少，管内 气体压强减小，溶液在管内上升并流入另一端。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 10 8.为了参加2024年5月举行的化学实验操作考试，各学校积极组织了实验操作训练。 小姚同学完成了“稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水的鉴别”实验，请你帮他完成实验 报告的填写。 【实验题目】稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水的鉴别 【实验目的】选择合适的指示剂鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水。 【实验仪器】小试管5支、试管刷等。 【实验试剂】随机编号为A、B、C的三种待测液，酚酞试液（装于滴瓶），石蕊试 液（装于滴瓶）。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 11 【实验过程】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①分别取A、B、C待测液 于三支试管中，分别滴入 滴石 蕊试液，振荡 B中的石蕊试液变 ______，另外两支试管中 的液体呈蓝色、紫色，但 颜色相近 鉴别出B是_______ _，A、C无法准确 鉴别 ②另取A、C待测液 于两支 试管中，分别滴入 滴酚酞试 液，振荡 C中的酚酞试液变 ______，A中无明显现象 鉴别出C是_______ ________，A是蒸 馏水 红色 稀盐酸 红色 氢氧化钠溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 【交流反思】 小峰同学认为，只用酚酞试液也能完成该实验。他设计方案并完成 了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①分别取A、B、C待测液 于三支试管中，分别 滴入 滴酚酞试液，振荡 C中液体呈红色，A、 B中无明显现象 鉴别出C ②将①中的红色液体分为两等 份，_______________________ __________ 观察到其中一支试管 有明显的现象：____ ________________ 发生反应的化学方程式为 ______________________ ____，鉴别出A、B 分别滴入足量的A、B待测液，振荡 溶液由红色变成无色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 9.（2024贵州）为确定碱石灰干燥剂（和 的混合物）的干燥效果，测定其 中与 的质量比。实验如下： 步骤1 取 样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 步骤2 向步骤1的锥形瓶中滴加溶液， 溶液的体积与生成沉淀的质量 变化曲线如图。下列说法正确的是( ) D A.步骤1所得溶液中的溶质是和 B.步骤2加入 溶液立即观察到有沉淀产生 C.步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小 D.该样品中与的质量比为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 14 解析：氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和 水，稀盐酸过量，步骤1所得溶液中的溶质是、、 ，A错误。由加入 溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线图可知，一开始没有沉淀生成，B错 误。由 可知，每73份质量的氯化氢转化为 117份质量的氯化钠，溶质质量增加；由 可知， 每111份质量的氯化钙转化为117份质量的氯化钠，溶质质量增加，故步骤2溶液中溶 质的质量逐渐增加，C错误。由图示可知，最终生成碳酸钙沉淀的质量为 ，化 学反应前后钙元素的质量不变，则该样品中 的质量为 ，该样品中与 的质量比为 ，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 15 10.跨物理学科 （2024临沂）同学们在整理归纳碱的化学性质时，发现氢氧化钠和 二氧化碳反应无明显现象，于是进行了如下实验探究。 【提出问题】如何证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应？ 【进行实验】 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 16 探究实验Ⅰ： 分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入 氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡， 使其充分反应，现象如图1、图2，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。设计 图2实验的目的是__________。 探究实验Ⅱ： 取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入____________，现象为__________， 再次证明二者发生了反应。 进行对比 足量稀盐酸 产生气泡 探究实验Ⅲ： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 17 【查阅资料】时，、 在水和乙醇中的溶解性如表所示： 溶剂 溶质 水 乙醇 溶 溶 溶 不 【设计方案】 时，兴趣小组进行了如图3实验： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 18 实验现象：装置A中出现白色沉淀，装置B中无明显现象。装置A中出现白色沉淀的 原因是________________________________________________。 【反思评价】 （1）写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：______________ _____________________。 （2）对于无明显现象的化学反应，一般可以从反应物的减少或新物质的生成等角 度进行分析。 与反应生成碳酸钠，碳酸钠在乙醇中不溶解 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 19 11.数字化实验 （2024牡丹江）兴趣小组对一瓶久置的 固体的变质情况进行了 实验探究。 【提出问题】 变质了吗？ 【作出猜想】 ①没有变质；②已经变质。 请用化学方程式表示 能变质的原因：_______________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 20 任务一 定性实验探究该<m></m>固体是否变质 【实验活动1】 兴趣小组设计方案进行如下实验: 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该 固体样品 完全溶于水，加入过量 稀盐酸 ____________ 猜想②成立，依据是__________________ ______________________（用化学方程式 表示） 有气泡产生 【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该 固体变质程度。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 21 任务二 定量实验探究该<m></m>固体变质程度 【实验活动2】 兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示: 实验装置 ______________________________________________________________ 实验序号 分别向左右容器内加 入下列物质 温度升高值/ 溶液 1 固体 2 固体, 的数值为____ 3 该 固体样品 1.0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 22 【实验结论】 小组同学分析温度升高值数据，确定该 固体变质程度是______ _____，请推测 的取值范围是__________________。 部分变质 解析：根据图表信息可知，全部为氢氧化钠，温度升高 ；全部为碳酸钠， 温度升高；而氢氧化钠样品温度升高，因此该 固体属于部 分变质；的取值范围是 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 23 任务三 计算该<m></m>固体的变质率 【实验活动3】 实验步骤：称量该 固体样品于小烧杯中备用；量取 的稀盐酸；用电子秤称量反应前仪器和试剂的质量，记录数据；将稀 盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。 反应前质量/ 反应后质量/ 质量差/ 105.32 105.02 0.30 兴趣小组结合实验数据，计算出该固体的变质率为_____（结果保留至 ）。 温馨提示：变质率（已经变质的的质量/变质前的总质量） 66% 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 24 解析：根据质量守恒定律可知，从溶液中逸出的二氧化碳气体的质量为 ，设 消耗碳酸钠的质量为 。 106 44 设变质的氢氧化钠质量为 。 80 106 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 25 该固体中含有碳酸钠质量为 ，变质为碳酸钠的氢氧化钠质量为 ；没有变质的氢氧化钠质量为 ；氢氧化钠的总质量为 ；因此氢氧化钠的变质率为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。 【拓展延伸】 生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有 ，包装标签上 应注明的注意事项是__________（写一条）。 密封保存 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 27 $