14-第八单元 海洋化学资源的利用-第1课时 海洋化学资源（精讲册）-【中考特训】2026年山东中考化学课堂复习案课件PPT（鲁教版）

该初中化学中考复习课件系统覆盖海洋化学资源利用、常见盐的性质与用途、复分解反应、粗盐提纯等核心考点，对接新课标要求，分析实验探究占30%、化学方程式书写占25%的考查权重，按选择、填空、实验探究等题型归纳解题策略。 课件亮点在于“真题特训+实验突破+素养培养”模式，如结合2020山东中考题解析海水淡化方法，通过粗盐提纯误差分析（如过滤时滤液损失致产率偏低）培养科学探究与实践能力，用复分解反应离子方程式（Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓）构建科学思维模型。助力学生掌握实验规范与反应规律，教师可依此设计专题复习，提升备考效率。

化学LJ 1 第一部分 教材核心考点特训 第八单元 海洋化学资源的利用 第1课时 海洋化学资源 2 核心知识·蓄能特训 典例串线·考点特训 重点实验特训 3 海洋化学资源 1.海水中的物质 （1）海水中含量最多的物质是____，溶解的主要物质是________。 （2）海水中含量最多的金属元素是________，含量最多的非金属元素是________。 水 氯化钠 钠元素 氧元素 返回目录 4 2.海水淡化 （1）规模化和产业化淡化海水 ①膜法（反渗透法） 利用粒子直径大小不同淡化海水； ②热法（多级闪急蒸馏法） 利用不同压强下水的______不同淡化海水。 （2）蒸馏法淡化海水 沸点 方法：蒸干大试管中的海水，观察到有晶体析出； 向小试管里的冷凝水中加入几滴硝酸银溶液，未观察到明显现象。 返回目录 5 （3）膜法淡化海水 右侧海水加压后与加压前相比，各个量的变化：溶质质量______（填“变大”“变小” 或“不变”，后同）；溶剂质量______；溶质质量分数______。得到淡水后，右侧的 高盐度海水可以晒盐。 不变 变小 变大 返回目录 6 3.海底矿物 （1）常规化石燃料：____、______、________。 （2）未来能源：天然气水合物，俗称“可燃冰”，被誉为“未来能源”“21世纪能源”。 （3）金属矿物：多金属结核，又称“锰结核”。 煤 石油 天然气 返回目录 7 4.海水“晒盐” （1）海水“晒盐”的过程 ①原理：__________，即海水经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数 逐渐______，直至形成______溶液，继而析出晶体。 ②流程 蒸发结晶 增大 饱和 （2）粗盐的提纯（详见实验八） 返回目录 8 5.海水提镁 （1） （2）涉及反应的化学方程式及反应类型 ①____________________________________，____________ ②________________________________，____________ ③_ __________________，__________ 复分解反应 复分解反应 分解反应 返回目录 9 常见的盐 1.碳酸钠及碳酸氢钠的物理性质及用途 碳酸钠 碳酸氢钠 俗称 ______、______ ________ 物理性质 ____色粉末状固体，____溶于水 白色粉末状晶体，____溶于水 用途 石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人 造纤维、玻璃生产、冶金、造纸、纺 织印染和洗涤剂生产 灭火器中制二氧化碳的原料； 发酵粉的主要成分；治疗胃酸 过多的药剂 纯碱 苏打 小苏打 白 易 可 返回目录 10 2.纯碱的化学性质 化学方程式和现象 与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊试液变____色，无色酚酞试液变____色 与酸反应（如稀盐酸） 现象：有______产生 与碱反应（如氢氧化钙） 现象：有______产生 与盐反应（如氯化钡） 现象：有______产生 蓝 红 气泡 沉淀 沉淀 返回目录 11 3.碳酸氢钠的化学性质 （1）受热易分解，化学方程式为_ __________________________________。 （2）与酸反应的化学方程式为___________________________________（治疗胃酸 过多）。 返回目录 12 4.盐的性质及用途 （1）盐的概念：由__________（或铵根离子）和__________构成的化合物。如 、、、 等。 （2）酸、碱、盐的比较 酸 碱 盐 溶液中的 阴、阳离子 氢离子和酸根离 子 氢氧根离子和金属离 子（或铵根离子） 金属离子（或铵根离子） 和酸根离子 组成元素的 特点 一定含有氢元素 一定含有氢元素和氧 元素 一定含有非金属元素 举例 盐酸、硫酸、硝 酸 氢氧化钠、氨水 氯化钠、硝酸铵 关系 都属于纯净物中的化合物 金属离子 酸根离子 返回目录 13 （3）溶液酸碱性：大多数盐溶液呈中性，但有的盐溶液呈碱性，如碳酸钠，有的 盐溶液呈酸性，如硫酸氢钠。 （4）常见盐的性质及用途 ①氯化钠：化学式为 ，食盐的主要成分，可用作________、医用生理盐水、农 业选种、作融雪剂等。 ②碳酸钙：化学式为 ，大理石的主要成分，用于实验室制_____、作建筑材料、 补钙剂等。 调味品 返回目录 14 （5）盐的化学性质 化学方程式和现象 可溶性盐金属 新盐 新金属 （前金换后金） ___________ 现象：有____色固体析出，溶液由____色变 为________ ________________ 现象：铜表面析出一层______色固体，溶液 由____色变为______ 盐酸 新盐 新酸 ___________________ 现象：固体逐渐溶解，有______产生 红 蓝 浅绿色 银白 无 蓝色 气泡 返回目录 15 化学方程式和现象 可溶性盐可溶性碱 新盐 新碱 ___________________ 现象：有____色沉淀产生，溶液由蓝色变为 无色 _________________ 现象：有白色沉淀产生 可溶性盐可溶性盐 盐 盐4 _______________ （用于检验 ） ________________ 现象均为有____色沉淀产生 蓝 白 续表 返回目录 16 （6）常见盐溶液的颜色及溶解性 ①常见盐溶液的颜色 蓝色溶液：含，如、、 等。 浅绿色溶液：含，如、 等。 黄色溶液：含，如、、 等。 紫色溶液： 溶液。 ②盐的溶解性:钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐中银不溶、硫酸盐中钡不溶，其他碳酸盐都 不溶，其中、 不溶于酸。 返回目录 17 复分解反应 定义 由两种________相互交换成分，生成另外两种________的反应 表达式 特点 在水溶液中相互交换离子，元素化合价______，即“双交换，价不变” 反应类型 （1）盐酸 新酸 新盐 （2）盐碱 新碱 新盐 （3）盐盐 新盐 新盐2 （4）金属氧化物酸 盐 水 （5）酸碱 盐 水 反应条件 有______、______或____生成 实质 酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应，实质上是它们解离出 的______相互结合，生成沉淀、气体或水的过程 化合物 化合物 不变 气体 沉淀 水 离子 返回目录 18 判断对错并改正、说明原因或举出反例。 1.天然气水合物就是甲烷。( ) × 解析：分析:天然气水合物的主要成分是甲烷。 2.海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）不一定是食盐的饱和溶液。( ) × 解析：分析:海水“晒盐”后剩余的母液(苦卤)一定是食盐的饱和溶液。 3.海水淡化、海水提镁、海水“晒盐”过程中都发生的是物理变化。( ) × 解析：分析:海水提镁过程中发生的是化学变化。 返回目录 19 4.海水中最多的微粒是氯离子。( ) × 解析：分析:海水中最多的微粒是水分子 5.电解氯化镁溶液，就能得到金属镁。( ) × 解析：分析:电解熔融状态的氯化镁可得到金属镁。 6.食盐属于盐，纯碱属于碱。( ) × 解析：分析:纯碱属于盐。 返回目录 20 7.向碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，无明显现象。( ) × 解析：分析:碳酸钠溶液显碱性,能使酚酞试液变红色。 8.向一固体上滴加盐酸时产生了无色气体，则该固体中一定含有 。( ) × 解析：分析:部分金属也能和稀盐酸反应生成无色的氢气。 9.盐中一定都含有金属元素。( ) × 解析：分析:盐中不一定含有金属元素,如氯化铵。 返回目录 21 （1）根据转化关系书写化学式 甲______ 乙________ 丙_________ 返回目录 22 （2）书写化学方程式 ①_________________________________ ②__________________________________________________ ③__________________________________________ ④_________________________ ⑤_____________________________________ ⑥_________________________________ （合理即可） 返回目录 23 ⑦_______________________________ ⑧________________________________________________ ⑨________________________________ ⑩___________________ ⑪___________________________________ （合理即可） 返回目录 24 海洋化学资源 海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是( ) B A.海水中含有丰富的矿物质 B.海水经过滤可获得饮用水 C.海水经蒸发可获得粗盐 D.利用海洋潮汐能可以发电 解析：过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去海水中的可溶性杂质，海水经过 滤不能获得饮用水。 返回目录 25 海洋是巨大的资源宝库，下列有关海洋资源的叙述正确的是( ) B A.利用多级闪急蒸馏法淡化海水属于化学变化 B.利用蒸发结晶法从海水中提取食盐是物理变化 C.可以利用降温结晶法将海水中的 分离出来 D.大量利用海底“可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应 解析：利用多级闪急蒸馏法淡化海水的过程中没有新物质生成，发生的是物理变化， A错误；利用蒸发结晶法从海水中提取食盐的过程中没有新物质生成，发生的是物 理变化，B正确；海水中氯化镁的含量较低，且氯化镁的溶解度受温度的影响不大， 因此不能用降温结晶的方法将海水中的 分离出来，C错误；“可燃冰”燃烧会产 生二氧化碳，因此大量利用海底“可燃冰”作燃料，会加剧温室效应，D错误。 返回目录 26 常见的盐 项目式学习 （教材活动探究改编）纯碱在工业生产中用途极广，广泛应用 于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。某化学兴趣小组的同学在预习了 纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和部分化学性质展开项目式学习，并对部分实验 废液进行了拓展探究。 返回目录 27 任务一 探究纯碱与酸、碱、盐的反应 向盛有一定量纯碱溶液的三支试管中分别加入稀盐酸、澄清石灰水、氯化钡溶液， 实验现象记录如下： 试管编号 1 2 3 加入试剂 稀盐酸 澄清石灰水 氯化钡溶液 实验现象 ____________ 产生白色沉淀 产生白色沉淀 有气泡产生 任务二 对部分废液的拓展探究 化学兴趣小组的同学将实验后试管2和试管3中的物质分别进行过滤，得到滤液甲和 滤液乙。 返回目录 28 【提出问题】滤液乙中的溶质是什么？ 【猜想与假设】猜想一：氯化钠； 猜想二：氯化钠和碳酸钠； 猜想三：氯化钠和氯化钡。 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液乙于试管中，加入适量稀硫酸 ________________ 猜想三成立 有白色沉淀产生 【拓展延伸】 基于以上探究结论，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中 混合，发现有白色沉淀产生，试写出该反应的化学方程式______________________ ________________________。 【关键解读】确定化学反应后溶液中溶质的成分时，除考虑生成物外，还需要考虑 反应物是否过量。 返回目录 29 碳酸钠俗称“纯碱”，兴趣小组的同学根据认识物质化学性质的思路与方 法进行如表实验探究。 【实验探究】 预测碳酸钠的化 学性质 ①碳酸钠能使酸 碱指示剂变色 ②碳酸钠能与 酸反应 ③碳酸钠能与 碱反应 ④碳酸钠能与 盐溶液反应 实验过程 _________________________________ _________________________________ __________________________________ ___________________________________ 返回目录 30 预测碳酸钠的化 学性质 ①碳酸钠能使酸 碱指示剂变色 ②碳酸钠能与 酸反应 ③碳酸钠能与 碱反应 ④碳酸钠能与 盐溶液反应 预期现象及分析 溶液变为______ 产生气泡 产生白色沉 淀，原因是__ ____________ ____________ ____________ ___________ （用化学方程 式表示） 产生白色沉淀 反思与评价 实验____（填序号）证明纯碱是一种水溶液呈碱性的盐 红色 ① 续表 返回目录 31 【拓展延伸】小明在进行实验②时，将稀盐酸逐滴加入碳酸钠溶液，一段时间后仍 未观察到明显现象，与上述 【实验探究】中的预期现象不一致，为证明该反应是否发生，他又进行如下实验： 【查阅资料】A.碳酸钠与盐酸反应是分步进行的，当盐酸不足时发生的反应为 ，当盐酸过量时发生的反应为 ； 碳酸氢钠溶液呈碱性，碳酸氢钠与稀氯化钙、稀氯化钡溶液不反应。 返回目录 32 【进行实验】 步骤 实验操作 实验现象 步骤1 取小明实验后的溶液于另一试管中，向其中加入过 量稀氯化钙溶液 产生白色沉淀 步骤2 ____________________________________________ _________ __________ 取步骤1中少量上层清液于另一试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变红 【实验结论】通过上述实验得出小明的实验发生了化学反应。 【交流讨论】 为确定步骤1中所加稀氯化钙溶液已足量，可进行的实验是________ ___________________________________________________________。 【实验反思】 通过以上探究，小明实验中产生与预期现象不一致的原因是_______ ___________________________________________________________________。 取步骤1中少量上层清液于另一试管中，滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生 盐酸的量不足，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，所以观察不到明显现象 返回目录 33 复分解反应 （教材图片改编）观察下图并回答问题： 由图可知，与反应的实质是和 之间的反应，此反应可表示为 ，像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程 式，任何复分解反应都可用离子方程式来表示。 返回目录 34 【练习】 按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式： 溶液与 溶液反应：___________________。 溶液与 溶液反应：__________________________。 解析：溶液与 溶液反应的实质是氯离子和银离子反应生成氯化银，离子 方程式：；溶液与 溶液反应的实质是氢离子和碳 酸根离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式： 。 返回目录 35 【归纳】复分解反应的实质是阴、阳离子结合生成水、沉淀或气体的反应。 【应用】 判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是____。 D A.、、、 B.、、、 C.、、、 D.、、、 解析：和相互结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，A错误； 和 相互结合生成白色沉淀，不能大量共存，B错误；和 相互结合 生成蓝色沉淀 ，不能大量共存，C错误；给出的各离子之间不能生成气体或 沉淀或水，可以大量共存，D正确。 返回目录 36 可溶性酸、碱、盐在水中可解离出阴、阳离子，我们现阶段学习的复分 解反应的实质就是酸、碱、盐解离出的阴、阳离子相互结合生成难解离的水或气体 或沉淀。 （1）如图是某复分解反应的微观示意图，请从微观粒子变化的角度分析该反应的 实质：__________________________。 和结合生成沉淀 返回目录 37 （2）根据复分解反应的实质判断，将“硫酸、氯化钡、氢氧化钡、碳酸钾”四种物质 两两混合，能发生的复分解反应有___个,写出其中生成物完全是难解离物质的化学 反应方程式：__________________________________。 5 解析：硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，硫酸与氢氧化钡反应生成水和硫酸钡， 硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和 氯化钾，氢氧化钡和碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钡，氯化钡和氢氧化钡不反应， 则四种物质两两混合，能发生的复分解反应有5个。硫酸与氢氧化钡反应生成水和 硫酸钡，生成物完全是难解离物质，化学方程式是 。 返回目录 38 实验八 粗盐的提纯（难溶杂质、可溶杂质的去除） 考向一 粗盐中难溶性杂质的去除 【实验用品】 1.铁架台（带铁圈）、烧杯、______、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、胶头滴管、_______ ____、________、酒精灯、药匙、陶土网、火柴、滤纸。 量筒 托盘天平 坩埚钳 【实验原理】 2.该实验将泥沙等难溶性杂质和氯化钠进行分离的关键步骤是______，依据是泥沙 等难溶性杂质和氯化钠在水中的________不同。 过滤 溶解性 返回目录 39 【实验步骤】实验过程及操作如下图所示。 3.进行实验的正确操作顺序为______________（填序号）。 4.过滤时，若滤液仍浑浊，应____________；过滤的目的是_____________________ ____；若滤液仍然浑浊，可能的原因是____________________________；此处玻璃 棒的作用是______。 再过滤一次 除掉粗盐中的难溶性杂质 滤纸破损（或仪器不干净等） 引流 5.蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，目的是__________________________________；当 ______________________时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 蒸发皿中出现较多固体 返回目录 40 6.计算产率：用玻璃棒将步骤⑤得到的固体转移到滤纸上，称量并计算。 【误差分析】 7.精盐产率偏低的原因有____________；精盐产率偏高的原因有________。 （均填序号） ①过滤时液面高于滤纸边缘；②粗盐没有充分溶解；③称量粗盐时砝码生锈；④过 滤时有滤液损失；⑤蒸发时有液体溅出；⑥蒸发时，没完全蒸干就称量；⑦转移固 体时氯化钠撒落；⑧过滤时漏斗内有少量液体残留就停止过滤 返回目录 41 【思维模型构建】 【交流反思】 8.粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是什么？ ______________________________________________________________________。 滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间有气泡（或固体颗粒阻碍了液体通过滤纸空隙） 返回目录 42 9.若蒸发时使用玻璃棒搅拌，仍出现液滴飞溅现象，此时可采取的补救措施是 _______________________________。 间歇加热（或调小酒精灯火焰） 10.各步骤中玻璃棒发挥的作用：溶解、过滤、蒸发过程中都用到了玻璃棒，但不同 操作中玻璃棒的作用不同。溶解：________________；过滤：__________________ _______________；蒸发：______________________________________。 搅拌，加速溶解 引流，防止粗盐水冲破滤纸或溅出 搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 返回目录 43 1.实验选择蒸发的方法获得食盐晶体，原因是________________________________。 2.实验操作意外：溶解时，有同学提出，可以用振荡烧杯的方法加速粗盐的溶解， 你是否认同他的观点？________，原因是____________________________________。 3.实验得到的精盐是________（填“纯净物”或“混合物”）。 氯化钠的溶解度受温度的影响较小 不认同 振荡可能会使液体溅出，导致产率偏低 混合物 4.日常生活中的下列操作与过滤原理相同的是_______（填字母）。 ABCD A.用纱布滤豆渣 B.用笊篱捞水饺 C.用渔网捕鱼 D.用筛子筛谷子 返回目录 44 考向二 粗盐中可溶性杂质的去除 【思路分析】 步骤 除杂流程 实验目的及注意事项 第一步：确定杂质 离子 ____________________________________________________________ 将物质转化为离子，利用离子 特性，依据复分解反应实质进 行分析 第二步：确定除去 杂质离子的方法 _________________________________________________________ 加入、、 必须 ______，原因是_____________ _______ 过量 将杂质离子完全除去 返回目录 45 步骤 除杂流程 实验目的及注意事项 第三步：确定除去 新杂质离子的方法 _________________________________________________________ 加入过量的离子又成为新的杂 质，要将这些杂质离子再次除 去 第四步：通过调整 各离子加入的顺序 实现高效除杂 ______________________________________ 的作用：除去___________ ________________； 顺序 不限 原有的和加入的 续表 返回目录 46 步骤 除杂流程 实验目的及注意事项 第五步：固液分离 _________________________________________________________ 将上述反应过程中产生的四种 沉淀过滤除去 第六步：最后除杂 _____________________________ 除去____________，调 、 续表 返回目录 47 【实验流程】 各步骤发生反应的化学方程式 步骤①：_________________________________ 步骤②：___________________________________ 步骤③：________________________________________________________________ ______ 步骤④：______________________________________________________________ 、 、 返回目录 48 【实验解读】 1.实验中涉及的操作有Ⅰ溶解、Ⅱ______、Ⅲ蒸发。 2.流程中3个操作都用到同一种玻璃仪器：________，该仪器在操作Ⅱ中的作用是 ______；在操作Ⅲ中的作用是____________________________________。 3.添加“过量”试剂的原因是__________________。 4.先钡后碳 ，两者加入顺序颠倒的后果：____________________。 过滤 玻璃棒 引流 搅拌，防止因受热不均，造成液滴飞溅 完全除去某种杂质 无法除去过量的 5.溶液和 溶液的加入顺序能否调换？为什么？ ________________________________________________________________________ ________________________________________。 能调换，加入溶液是为了除去溶液中的，加入溶液是为了除去溶液中的和，它们之间互不干扰 返回目录 49 6.加入过量的作用是_______________________；加入适量稀盐酸 的作 用是___________________。 7.先过滤再加盐酸的原因：_________________________________________________ ____________。 8.稀盐酸过量对制得精盐____（填“有”或“无”）影响，原因是___________________ _________。 9.加入盐酸的量不足时，对本实验是否有影响？说明理由。 ________________________________________________________________________ ________。 除去和过量的 除去和 防止、、与稀盐酸反应，重新生成可溶性杂质 无 蒸发时，盐酸中的会挥发 有影响。加入盐酸的量不足时，不能完全除去杂质和，会使制得的精盐不纯 返回目录 50 10.过滤后的沉淀有哪些？（提示：根据杂质离子推断） ________________________________。 、、、 11.滤液中溶质有哪些？滤液中杂质有哪些？如何检验杂质成分？（提示：与 变质结合） 溶质：_____________________。 杂质：_______________。 检验：__________________________________________________________________ _________________________________。 、和 和 取少量样品溶液，向其中加入过量的溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加酚酞，溶液变红色 返回目录 51 【拓展分析】 1.能否用硝酸钡代替氯化钡？为什么？（写出相关反应的化学方程式） __________________________________________________________。 不能，会生成新杂质。 2.能否用碳酸钾代替碳酸钠？为什么？（写出相关反应的化学方程式） ________________________________________________________________________ _________________________。 不能，会生成新杂质。、 3.能否用氢氧化钡代替氢氧化钠和氯化钡？若能，写出反应的化学方程式。 ________________________________________________________________________ ________。 能。、 返回目录 52 4.步骤④中能否用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，为什么？ ________________________________________________________________________ ________________________________。 不能，稀硫酸会与过量的和反应生成，且硫酸没有挥发性，不能通过蒸发除去，会引入新的杂质 5.最终得到精盐中的氯化钠比原粗盐中含有的氯化钠要多，原因是_______________ ____________________________________。 粗盐中的杂质与加入过量的试剂发生反应又生成了 返回目录 53 1.去除粗盐中的泥沙实验中过滤器的制作过程如图所示，正确的操作顺序为_______ （填序号）。 2.我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠 中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的 方法来除去氯化镁，是因为____________________________________。 饱和的氯化钠溶液里能继续溶解氯化镁 返回目录 54 3.粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、 氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质 （泥沙等），除去可溶性杂质的操作如下： 滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有 ___种，小郑同学认为上述实验可以将甲、 乙、丙三种溶液改成两种________________ ________（按加入的先后顺序填写）。 3 、 解析：粗盐提纯时加入试剂的顺序可以是氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠或氯化钡、碳 酸钠、氢氧化钠或氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠3种。根据复分解反应的条件，从离 子的角度分析，加入氢氧化钡溶液可以同时将镁离子和硫酸根离子这两种杂质离子 除去，而多余的钡离子，可以通过加入碳酸钠的方法除去。 返回目录 55 请用《高分提能特训》P32-35 返回目录 56 $