12-第七单元 认识酸和碱-第1课时 酸、碱及其性质（精讲册）-【中考特训】2026年山东中考化学课堂复习案课件PPT（鲁教版）

该初中化学中考复习课件聚焦“酸和碱”核心考点，依据新课标要求系统梳理酸的通性、碱的性质及实验应用，对接山东中考新考法，通过“核心知识-典例串线-重点实验”模块，分析酸的化学性质（占比约40%）、碱的变质探究（占比约35%）等高频考点，归纳性质辨析、实验设计等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“情境化实验+科学思维训练”，如氢氧化钠变质探究实验，通过“检验CO₃²⁻三方案”（加酸、石灰水、氯化钡）培养科学探究与实践能力，结合易错辨析（如“碱溶液显碱性≠碱性溶液是碱”）强化化学观念。典例中用“现象-结论-应用”逻辑解析酸与金属氧化物反应，帮助学生掌握实验题答题技巧，教师可直接用于专题复习，提升学生中考冲刺效率。

化学LJ 1 第一部分 教材核心考点特训 第七单元 认识酸和碱 第1课时 酸、碱及其性质 2 核心知识·蓄能特训 典例串线·考点特训 重点实验特训 3 酸及其性质 1.常见的酸 （1）概念：溶于水后解离出的阳离子全部是_____的化合物，如盐酸（_____）、 硫酸（_______）、硝酸、醋酸 和碳酸（________）等。 返回目录 4 （2）浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途 浓盐酸 浓硫酸 色、味、态 无色、有________气味的液体 无色、黏稠、油状液体、无刺激 性气味 打开瓶盖后的现象 在空气中形成______ 无明显现象 敞口 放置 时的 变化 溶质质量 变小 不变 溶剂质量 不变 ______ 溶液质量 ______ 变大 溶质质量 分数 变小 ______ 刺激性 白雾 变大 变小 变小 返回目录 5 浓盐酸 浓硫酸 特性 ______性 ______性 用途 制药、作除锈剂等 用于生产化肥、农药、炸药、医 药、染料及冶金、石油化工、轻 工、纺织等生产领域 挥发 吸水 续表 返回目录 6 （3）浓硫酸的特性与稀释 浓硫酸 的特性 吸水性 浓硫酸具有很强的吸水性，因此可做________，常用来干燥 、 、、 等气体，不能用来干燥碱性气体，如_____。浓硫 酸吸水属于______变化 腐蚀性 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里 的水分，生成黑色的炭。炭化过程属于______变化 如果不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用__________冲洗， 然后再涂上 的__________溶液 浓硫酸的稀释:详见第一单元 干燥剂 物理 化学 大量的水 碳酸氢钠 返回目录 7 2.酸的化学性质 （1）酸的通性 化学方程式及现象（以、 为例） 稀盐酸 稀硫酸 与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊试液变____，不能使无色酚酞试液变色 酸活泼金属 盐 氢气 现象：均有气泡产生；铁与稀盐酸或稀硫酸反应时，溶液由无 色变为________ 酸金属氧化物 盐 水 现象：红色固体溶解，无色溶液变______ 现象：黑色固体溶解，无色溶液变______ 红 浅绿色 黄色 蓝色 返回目录 8 化学方程式及现象（以、 为例） 稀盐酸 稀硫酸 酸碱 盐 水 现象：有__________产生 酸盐 新酸 新 盐 现象：固体溶解，有气泡产生 现象：有__________产生 白色沉淀 白色沉淀 续表 返回目录 9 （2）不同的酸具有相似化学性质的原因：不同的酸溶液中都含有____，如上述性 质中与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱的反应体现的就是酸的相似性。 （3）不同酸化学性质存在差异的原因：不同的酸电离出的__________不同，如与 盐的反应中硫酸与氯化钡反应而盐酸不与氯化钡反应体现的就是差异性。 酸根离子 返回目录 10 碱及其性质 1.常见的碱 （1）概念：溶于水后解离出的阴离子全部是______的化合物，如氢氧化钠（ _______）、氢氧化钙、氨水 等。 返回目录 11 （2）氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 ______、火碱、苛 性钠 熟石灰、消石灰 物理性质 色、态 ____色固体 ____色粉末状固体 溶解性 易溶于水并______ 大量的热 ____溶于水，溶解度随温度的 升高而______ 烧碱 白 白 放出 微 减小 返回目录 12 （2）氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途 氢氧化钠 氢氧化钙 密封保存 原因 易吸收空气中的水蒸气而潮解， 与空气中的_____反应而变质 与空气中的_____反应而变质 制取 __________________ ，该反应 ______大量的热 用途 用于造纸、印染、炼油、制造化 学纤维、生产橡胶、去除油污等 生产农药和漂白剂、土木建筑、改良 酸性土壤等 放出 续表 返回目录 13 1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被腐 蚀。实验时最好戴防护眼镜。如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼 酸溶液。 2.氢氧化钠固体有吸水性，因此可用作氨气、氧气等碱性或中性气体的干燥剂。 （3）其他常见的碱 ①无色的碱：氢氧化钾、氨水 。 ②有色的碱：氢氧化铜，蓝色］、氢氧化铁 ，红褐色］。 ③难溶性的碱：、、、 。 返回目录 14 2.碱的化学性质 （1）碱的通性 反应示例 与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液变____色，无色酚酞试液变____色 碱 某些非金属氧化 物 盐 水 ______________（吸收 ） ______________（检验 ，现象：出 现__________） 碱酸 盐 水 ; _____________ 可溶性碱可溶性盐 新碱 新盐 __________________; __________________（配制农药波尔 多液，现象：________________） 蓝 红 白色沉淀 有蓝色沉淀生成 返回目录 15 （2）不同的碱具有相似化学性质的原因：不同的碱溶液中都含有相同的_____，如 上述性质中与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸的反应体现的就是相似性。 （3）不同的碱化学性质存在差异的原因：不同的碱电离出的________不同，如与 某些盐反应中氢氧化钙能与碳酸钠反应，而不能与氯化钠反应体现的就是差异性。 阳离子 返回目录 16 判断对错并改正、说明原因或举出反例。 1.酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。( ) √ 2.浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性。( ) × 解析：分析：浓硫酸不具有挥发性。 3.盐酸、硫酸溶液均显酸性，是因为溶液中都有酸根离子。( ) × 解析：分析：盐酸、硫酸溶液均显酸性，是因为溶液中都有氢离子。 4.浓硫酸具有吸水性，可干燥、、 。( ) × 解析：分析：氨气的水溶液显碱性，不能用浓硫酸干燥。 返回目录 17 5.浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，都会变稀，其原因是一样的。 ( ) × 解析：分析：浓盐酸变稀的原因是有挥发性，浓硫酸变稀的原因是有吸水性。 6.溶液能使无色酚酞试液变红色， 也能使无色酚酞试液变红色。( ) × 解析：分析：氢氧化铜不溶于水，不能解离出氢氧根离子，不能使无色酚酞试液变红色。 返回目录 18 7.碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液。( ) × 解析：分析：呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠属于盐，其水溶液显碱性。 8.碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收 气体。( ) × 解析：分析：碱溶液不能与一氧化碳反应，所以不能吸收一氧化碳气体。 9.氢氧化钠、氢氧化钙都能用于改良酸性土壤。( ) × 解析：分析：氢氧化钠的腐蚀性较强且价格较贵，一般不用于改良酸性土壤。 10.氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥氯化氢和二氧化碳气体。( ) × 解析：分析：氢氧化钠能和氯化氢、二氧化碳等气体反应，不能用氢氧化钠干燥氯 化氢和二氧化碳气体。 返回目录 19 1.盐酸的化学性质 ①________________________ ② ③ ④______________________________ ⑤ . . .. . . .. . . .. 返回目录 20 ⑥ ⑦ ⑧___________________________________ ⑨ ⑩_____________________________________ ⑪ . . .. . . .. . . .. . . .. 返回目录 21 2.硫酸的化学性质 ① ② ③____________________________ ④ ⑤____________________________ . . .. . . .. . . .. 返回目录 22 ⑥ ⑦__________________________________ ⑧ ⑨_______________________________ ⑩_______________________________________ ⑪ . . . . . .. . . . 返回目录 23 3.氢氧化钠的化学性质 ①______________________________ ② ③ ④_____________________________________ ⑤ ⑥______________________________________ ⑦ . . .. . . .. . . .. . . .. 返回目录 24 4.氢氧化钙的化学性质 ①_______________________________ ② ③ . . .. . . .. 返回目录 25 ④ ⑤_____________________________________ ⑥_____________________________________ ⑦ ⑧______________________________________ ⑨ . . . . .. . . .. 返回目录 26 酸及其性质 （教材活动探究改编）酸是一类重要的化合物，它能与许多物质发生化学反 应，请将你所学过的有关酸的性质与用途归纳整理，并完成下面的填空。 返回目录 27 （1）不反应的是___（填字母，下同）；反应一开始就冒气泡的是_____；有浅绿 色溶液出现的是___；有黄色溶液出现的是___；有蓝色溶液出现的是___。 D C A B 解析：铜的金属活动性位于氢后，铜不能和稀硫酸反应；铁、镁、锌和稀盐酸、稀 硫酸反应产生氢气；铁和稀盐酸反应生成的氯化亚铁溶液是浅绿色的；氧化铁与稀 盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色；氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色的硫 酸铜溶液。 返回目录 28 （2）通过实验现象，分析、比较和归纳得出的结论有： ①__________________________； ②________________________； ③____________________________________。 酸能与某些金属氧化物反应 酸可与某些活泼金属反应 酸不能与所有的金属反应（合理即可） （3）指出上述实验中有关物质及反应在实验室、生产和生活等方面的实际应用： ①__________________； ②________________________________________________。 盐酸可用于除铁锈 锌粒和稀硫酸反应常用于实验制取氢气（合理即可） 返回目录 29 某同学对酸的化学性质进行了归纳，如下所示。回答下列问题。 （1）性质1中能变色的指示剂是______________。 紫色石蕊试液 解析：酸能使紫色石蕊变红色，不能使酚酞变色，所以性质1中能变色的指示剂是 紫色石蕊试液。 返回目录 30 （2）实验室中利用性质2制取氢气，反应的化学方程式为______________________ _____。 解析：实验室中利用性质2制取氢气的反应是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气， 化学方程式为 。 （3）性质3箭头上方的反应物物质类别为____________。 金属氧化物 解析：根据酸的化学性质，其能与金属氧化物反应生成盐和水，性质3箭头上方的 反应物物质类别是金属氧化物。 返回目录 31 （4）农业上利用性质4改良酸性土壤的物质是________。 熟石灰 解析：农业上利用性质4改良酸性土壤的物质是熟石灰。 （5）根据性质5，硫酸可以与下列哪些物质发生反应_____（填字母）。 BC A.烧碱溶液 B.纯碱溶液 C.氯化钡溶液 D.食盐水溶液 解析：性质5是酸与盐反应生成新酸和新盐，氢氧化钠溶液属于碱，不属于盐；硫 酸能与纯碱溶液反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，能与氯化钡溶液反应生成硫酸 钡沉淀和盐酸，不能与食盐水反应，故选B、C。 返回目录 32 碱及其性质 （教材活动探究改编）某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化 学性质，请你一起参与探究： 返回目录 33 【实验过程与分析】 （1）请完善下面表格: 实验一 实验二 实验三 实验操作 _________________________ __________________________ __________________________ 实验现象 ______________________ ______________ 无明显现象 实验结论 氢氧化钠能与紫色石蕊反 应 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不能 与盐酸反应 紫色石蕊溶液变为蓝色 产生蓝色沉淀 返回目录 34 【实验反思与拓展】 （2）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液 中滴入几滴酚酞并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液颜色由____色变为无色，由此 可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为________________ ___________。 红 返回目录 35 （3）由实验三联想到把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧 化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略溶于水） ①甲同学设计了如图所示实验，当观察到__________现象时，说明两者发生了化学反应。 气球膨胀 ②乙同学重新设计实验：取氢氧化钠溶液于试管中，通入少量__________，加入稀 盐酸，当观察到__________现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应， 所依据的化学方程式是_____________________________________。 二氧化碳 产生气泡 返回目录 36 验证二氧化碳和氢氧化钠反应 方法一：验证反应物减少 原理：二氧化碳和氢氧化钠反应后，反应物减少 装置：密闭装置 现象：装置中压强变小（变瘪或有装置外物质进入） 方法二：验证生成物存在 原理：碳酸钠能和稀盐酸、石灰水等物质反应 装置：密闭或敞口装置 现象：有气泡产生（稀盐酸）或有沉淀产生（石灰水） 注意：滴加稀盐酸时要足量 返回目录 37 化学兴趣小组的同学在学习碱的化学性质过程中，按照如图所示的反应 关系（图中用“—”相连的物质之间能发生化学反应），以氢氧化钙为例，通过实验 对氢氧化钙的化学性质进行了验证。请根据图示回答问题。 （1）甲同学为了验证性质①，将酚酞试液滴入澄清石灰水中，观察到溶液变成红 色，此现象说明石灰水显____性。 （2）乙同学用性质②来检验二氧化碳，有关反应的化学方程式为_______________ _____________________。 碱 返回目录 38 （3）丙同学取甲同学所得红色溶液，通过实验验证性质③，实验如下： 实验序号 实验内容及现象 实验Ⅰ 向红色溶液中，逐滴滴加稀盐酸，至溶液恰好变为无色 实验Ⅱ 向上述所得无色溶液中，重新加入少量澄清石灰水，观察到溶液 又变回红色 结合上述实验现象回答下列问题： 请用化学方程式解释实验Ⅰ中溶液变为无色的原因______________________________； 实验Ⅱ中，重新加入少量澄清石灰水的目的是______________________________ ______________________________________。 证明反应后的无色液体中存在酚酞，从而证明盐酸能够和氢氧化钙发生反应 （4）丁同学在查阅资料时发现，我国民间流传有应用性质④来生产烧碱的传统工 艺。该生产工艺中，除了用到含有氢氧化钙的石灰浆外，用到的另一种原料的主要 成分是________（填化学式）。 返回目录 39 实验六 氢氧化钠变质的探究 探究一 检验氢氧化钠是否变质 【变质原因】 氢氧化钠变质的化学方程式：______________________________。 【检验变质】【确定需要检验的物质】 根据变质原因即可得出，检验氢氧化钠是 否变质就是检验________（填化学式）是否存在，实质是检验______（填离子符号） 是否存在。 返回目录 40 【设计检验方案】 根据的性质进行选择，由于遇到 会放出气体，遇到 （或 ）会产生沉淀，故可以选用这些离子进行检验。具体方案如下： 试剂选择 现象 化学方程式 方案一：加入 稀盐酸 ____________ __________________________________ ___ 方案二：加入 碱——石灰水 ________________ 方案三：加入 盐——氯化钡 溶液 ________________ 不用酚酞试液检验的原因： _____________________________________________________。 有气泡产生 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红色 返回目录 41 【根据方案进行实验】 实验步骤 实验 现象 实验结论 稀盐酸 方案一：取少量溶液于试管中，加入足量的稀盐 酸。加入足量的稀盐酸的原因是_______________ ___________________________ 有气泡产生 氢氧化 钠已经 变质 碱或盐 方案二（或三）：取少量溶液于试管中，滴加石 灰水（或氯化钡溶液） ____________ ____ 加入的稀盐酸会先跟没有变质的氢氧化钠反应 有白色沉淀生成 返回目录 42 探究二 探究氢氧化钠变质程度 【提出猜想】 氢氧化钠已经变质，猜想变质后的成分。 猜想1：完全变质，成分只有________。 猜想2：部分变质，成分含有________和__________。 碳酸钠 碳酸钠 氢氧化钠 返回目录 43 【设计方案】 确定哪种猜想正确，其实质是检验是否含有__________。 氢氧化钠 （1）确定碳酸钠是否是干扰物。碳酸钠溶液呈____性，氢氧化钠溶液呈____性， 化学性质______（填“相似”或“不同”）。因此碳酸钠____（填“会”或“不会”）对氢 氧化钠的检验造成干扰，因此在检验氢氧化钠时，必须首先除掉碳酸钠。 碱 碱 相似 会 （2）确定除杂物质。除掉碳酸钠可以从以下物质中选择：酸——盐酸，碱——氢 氧化钙，盐——氯化钙（或氯化钡）。 ①不能选择盐酸，原因是________________________________________________； ②不能选择氢氧化钙，原因是______________________________________________ ___________________________； 盐酸与碳酸钠和氢氧化钠都反应，会将氢氧化钠除去 碳酸钠与氢氧化钙反应会生成氢氧化钠，导致无法检验原溶液是否含有氢氧化钠 ③氯化钡中的 有毒，一般不建议选择； ④最佳方案是选择氯化钙溶液。 返回目录 44 （3）确定加入的量。应加入过量的氯化钙溶液，目的是__________________，反 应的化学方程式为_________________________________，生成的氯化钠对后续检 验氢氧化钠无影响。 将碳酸钠完全除去 （4）检验氢氧化钠。选择酚酞试液或________________________（写一种）。 硫酸铜溶液（合理即可） 返回目录 45 【进行实验】 根据实验方案进行实验。 实验步骤 实验目的 现象 结论 第一步：取少量样品于试管中， 加适量水溶解制成溶液；第二 步：滴入足量的氯化钙溶液 检验并除尽溶液中 的________ ______________ 变质 第三步：过滤，取滤液少许，滴 入几滴酚酞试液 检验是否存在 ___________ 溶液变红 _________ 溶液________ 全部 变质 碳酸钠 产生白色沉淀 氢氧化钠 部分变质 不变色 返回目录 46 【实验拓展】（1）用________蘸取第三步所得滤液，滴到试纸上，读取 ，若 ___7，证明部分变质；若 ，证明全部变质。 （2）取第三步所得滤液少许，滴加硫酸铜溶液，若______________，证明部分变 质；若______________，证明全部变质。 玻璃棒 出现蓝色沉淀 没有出现沉淀 返回目录 47 探究三 提纯变质的氢氧化钠并保存 除去氢氧化钠中 的碳酸钠 转化法：将碳酸钠转化为__________； 方案：_________________________________________________ ___________________ 保存氢氧化钠 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，应______保存 氢氧化钠 在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，然后过滤，得氢氧化钠溶液 密封 【思维模型构建】 返回目录 48 1.数字化实验 （2024兰州）为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定 量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测 定 的含量，如图所示，下列结论中不正确的是( ) D A.氢氧化钠固体已变质 B. 时段有中和反应发生 C.时溶液的 D. 时溶液中的溶质只有一种 返回目录 49 2.装置创新 实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠固体，化学小组设计如下方案对其 变质情况进行探究。 【实验一】从定性角度，确定氢氧化钠是部分变质还是全部变质。 实验步骤： Ⅰ.取一定质量的干燥样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解，将溶液转移至锥形瓶中； 返回目录 50 Ⅱ.向溶液中加入试剂 ，连接装置，如图所示； Ⅲ.…… （1）试剂的名称是__________；若 部分变质，则步骤Ⅲ的操作及现象是___ ________________________________________________________________________ _______________。 酚酞溶液 打开分液漏斗活塞，将足量氯化钙溶液全部注入锥形瓶充分反应，有白色沉淀生成，溶液仍为红色 返回目录 51 【实验二】从定量角度，确定氢氧化钠的变质程度（已变质的氢氧化钠占变质前氢 氧化钠的质量分数）。 （2）化学小组在实验一的基础上，仍利用该装置及相关试剂继续实验，通过测定 反应生成气体的质量来确定氢氧化钠的变质程度。在称量气体生成前装置及试剂总 质量时，有同学认为，在实验一步骤Ⅱ前、后称量均可，理由是_________________ ________________________________________________________________________ _______________________________________________。本实验中所加试剂过量， 但所测定的氢氧化钠变质程度偏小，原因是__________________________________ _____________，此时锥形瓶内溶液中溶质的成分是___________________________ ___。 实验一的步骤Ⅲ中发生的反应是，既无气体参加反应，又无气体生成，据质量守恒定律，反应前后总质量保持不变 二氧化碳的密度比空气的密度大，部分残留在瓶中 氯化钙、氯化钠、氯化氢、酚酞 返回目录 52 （3）结合本次探究活动，除了上述测定氢氧化钠变质程度的方法，还可以通过测 定其他量达成目的，写出具体操作并简述推断过程： _________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________ 。 实验一的步骤Ⅲ后过滤、洗 涤滤渣并干燥、称量，可得反应生成碳酸钙的质量，根据相关反应的化学方程式， 利用碳酸钙的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变质程度 返回目录 53 请用《高分提能特训》P25-28 返回目录 54 $