13-第七单元 认识酸和碱-第2课时 溶液的酸碱性与中和反应（精讲册）-【中考特训】2026年山东中考化学课堂复习案课件PPT（鲁教版）

该初中化学课件聚焦“溶液酸碱性与中和反应”中考核心考点，依据新课标要求系统梳理酸碱指示剂、pH及中和反应的概念实质应用，分析近三年山东中考考点权重，归纳选择实验探究等常考题型，体现化学观念与科学思维的培养。 课件亮点在于真题改编与实验探究结合，如例1通过食物pH表考查溶液酸碱性判断，例2设计中和反应pH变化实验培养科学探究能力，易错辨析直击常见错误，助力学生掌握答题技巧，教师可依此高效规划复习提升备考效果。

化学LJ 1 第一部分 教材核心考点特训 第七单元 认识酸和碱 第2课时 溶液的酸碱性与中和反应 2 核心知识·蓄能特训 典例串线·考点特训 重点实验特训 3 溶液的酸碱性及 1.酸碱指示剂与溶液酸碱性 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊试液 ______ ______ 紫色 无色酚酞试液 ______ ______ 无色 红色石蕊试纸 蓝色 红色 蓝色石蕊试纸 红色 蓝色 红色 蓝色 无色 红色 返回目录 4 2.溶液酸碱度的表示方法 （1）溶液酸碱性与 的关系 ，溶液显____性， 越____，溶液酸性越强； ,溶液显____性； ，溶液显____性， 越____，溶液碱性越强。 （2）溶液 的检测方法：详见第一单元 酸 小 中 碱 大 返回目录 5 3.物质的酸碱性对生命活动的意义 （1）胃液的 ______7，因为其中含有_______________，能帮助消化食物。 （2）测定土壤的酸碱性，为作物生长提供适宜的土壤环境。 （3）正常雨水因溶有空气中的二氧化碳略显____性，酸雨的 小于____。 （4）洗发液多呈碱性，护发素多呈酸性，因________的环境利于头发的生长，所 以使用时先用洗发液，后用护发素。 （5）生活中常见物质的酸碱性，如肥皂水的是、苹果汁的 是3。 小于 盐酸（或） 酸 弱酸性 返回目录 6 酸碱中和反应及其应用 1.概念：____与____作用生成____和____的反应叫作中和反应。 中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一 定是中和反应，如金属氧化物与酸 、非金属氧化物 与碱 就不属于中和反应。 2.表达式：酸碱 盐 水。 酸 碱 盐 水 返回目录 7 3.实质：酸中的____与碱中的_____结合生成_____。 4.应用 （1）应用于医药卫生：如用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）中和过多胃酸，反应 的化学方程式为______________________________。 （2）改变土壤的酸碱性：如用________改良酸性土壤。 （3）处理工业废水：如用________处理硫酸厂污水，反应的化学方程式为 ___________________________________。 （4）调节溶液的酸碱性：如科学实验中，经常需要将溶液的 控制在一定范围内。 熟石灰 熟石灰 返回目录 8 判断对错并改正、说明原因或举出反例。 1.碱溶液能使无色酚酞试液变红，则能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液。 ( ) × 解析：分析：能使无色酚酞试液变红的溶液一定显碱性，但不一定是碱溶液，如碳 酸钠溶液显碱性，碳酸钠属于盐。 2.有盐和水生成的反应一定是中和反应。( ) × 解析：分析：有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应 生成盐和水，但不属于中和反应。 返回目录 9 3.向氢氧化钠溶液中加大量水稀释，溶液最终 。( ) × 解析：分析：向氢氧化钠溶液中加大量水稀释，溶液始终显碱性，最终 不会等于 7，更不能小于7。 4.利用氢氧化钠能够中和胃液中过多的胃酸。( ) × 解析：分析：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于中和胃酸。 5.厕所清洁剂的，厨房清洁剂的 ，两者混合使用可以提高清洁效力。 ( ) × 解析：分析：厕所清洁剂和厨房清洁剂混合后会发生化学反应，降低效果。 返回目录 10 ①_________________________ 返回目录 11 ②_________________________________ ③_______________________________ ④_________________________________ ⑤________________________________ ⑥__________________________________ ⑦______________________________ ⑧______________________________________ 返回目录 12 溶液的酸碱性及 （教材练习改编）如表是我们生活中常见的食物的近似 物质 柠檬 鸡蛋清 苹果 西红柿 牛奶 2.3 7.9 3.1 4.2 6.5 下列说法正确的是( ) B A.牛奶和鸡蛋清均呈弱碱性 B.胃酸过多的人应少食苹果 C.柠檬汁能使酚酞试液变红 D.西红柿的酸性比苹果强 返回目录 13 解析：牛奶的小于7，呈酸性，鸡蛋清的 大于7，呈碱性，A错误；因为苹果的 小于7，显酸性，故胃酸过多的人应少食用苹果，B正确；柠檬汁的 小于7，显 酸性，不能使酚酞试液变红色，C错误；西红柿的比苹果的 大，其酸性比苹果 的酸性弱，D错误。 返回目录 14 （多选）人体内的一些液体和排泄物的正常 范围如表，健康人的体 液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，可能导致疾病。下列说法中不 正确的是( ) 血液 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 尿液 AB A.血液和尿液显酸性 B.胃液和尿液显酸性 C.胃液比唾液的酸性强 D.胃酸过多的人应少饮苹果醋酸饮品 解析：血液大于7，显碱性；尿液为 ，可显酸性、中性或碱性，A错 误；尿液为，可显酸性、中性或碱性，B错误；胃液的比唾液的 小， 因此胃液比唾液的酸性强，C正确；苹果醋酸饮品显酸性，故胃酸过多的人应少饮 用苹果醋酸饮品，D正确。 返回目录 15 中和反应及其应用 （教材活动探究改编）为探究酸和碱能否发生化学反应，进行如下实验，请 完成下列问题： 实验步骤 实验现象或结果记录 1.提出问题：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应吗？ 设计方案：向试管中加入 溶质质量分数为 的氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为 的稀盐酸，边滴加边振荡，观察现象 ____________ 无明显现象 返回目录 16 实验步骤 实验现象或结果记录 2.重新设计方案，继续探究。 （1）分别测量水、的氢氧化钠溶液、 的 稀盐酸的 并记录。 （2）如图：分别取水和 的氢氧化钠溶液 于两支试管中，各加入 的稀盐酸。测量 所得溶液的 并记录 ____________________________________________________________________ 水的 等于7，氢氧化钠溶液 的大于7，稀盐酸的 ________。加入稀盐酸后，溶 液甲______，溶液乙的 减小。反应的化学方程式： __________________________ 小于7 减小 续表 返回目录 17 实验步骤 实验现象或结果记录 3.获得结论：稀盐酸和氢氧化钠溶液____（填“能”或“不能”）发生化学反应，但是 ______（填“有”或“没有”）明显现象，可以借助测定溶液反应前后____变化的方法 来判断它们是否发生反应 能 没有 续表 返回目录 18 为探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的 是如何变化的”这 一问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用 试纸测定 溶液的 ，记录数据如下表： 盐酸的体积/毫升 10 20 30 40 12 11 7 3 2 1 返回目录 19 图中能合理表示该反应过程中变化的图像是___。当盐酸加至 时，此时溶液 中的阴离子有__________。 C 和 返回目录 20 实验七 中和反应（以氢氧化钠和稀盐酸反应为例） 【实验原理】 1.中和反应往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因 此需要借助酸碱指示剂或其他方法来判断，该反应的化学方程式为______________ _______________。 返回目录 21 【实验装置和方法】 2.如图所示，在烧杯中加入 稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液；再用滴管慢 慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，直到溶液颜色由____色恰好变为____色为止。 红 无 返回目录 22 【实验现象及<m></m>变化情况】 3.（1）A点：取溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液变红色， ___7。 （2）段：慢慢滴入稀盐酸，红色__________， 逐渐减小。 （3）B点：氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液变成______， （实验结束）。 （4）段：若继续滴加稀盐酸至过量，逐渐减小，溶液仍为______， 。 逐渐变浅 无色 无色 返回目录 23 【实验结论】 4.中和反应的实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结 合生成水分子。其反应示意图如下： 【实验分析】 5.实验中酚酞试液的作用是______________________________。 6.一般不选择紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱溶液中呈____色，在中性溶 液中呈紫色，而两种颜色之间没有明显的界限，不便于区分。 7.滴加液体试剂时，用玻璃棒不断搅拌的目的是____________________________。 8.实验时小华将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中时，意外观察到有气泡冒出，可能的原 因是______________________。 作指示剂，便于观察反应的发生 蓝 使反应物完全混合，充分反应 氢氧化钠溶液已经变质 返回目录 24 9. 曲线分析 （1）图1表示将____________，图2表示将____________（填“碱加入酸中”或“酸加 入碱中”）。 酸加入碱中 碱加入酸中 返回目录 25 （2）假设图1、图2是氢氧化钠与稀盐酸反应时的 曲线，请判断图1、图2曲线上 各点对应溶液中的溶质。 图1 图2 A点 ①_______ ⑤_____ 点 ②_____________ ⑥___________ B点 ③______ ⑦______ C点 ④___________ ⑧_____________ 和 和 和 和 返回目录 26 【实验拓展】 10.实验完毕后，所得溶液中一定含有的溶质是______，同学们设计了如下方案探究 该反应结束后烧杯中溶液可能含有的溶质成分。 步骤 现象 结论 实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中， 加入硫酸铜溶液 ____________ 证明不含 实验2：另取烧杯中的溶液少许于试管 中，加入硝酸银溶液 ______________ 证明含有 无明显现象 出现白色沉淀 （1）有同学认为，仅通过实验2得出“溶液中含有 ”证据不足，理由是__________ __________________________。 （2）若改用稀盐酸与氢氧化钠固体反应进行实验，无法得出稀盐酸和氢氧化钠反 应过程中放热的结论，原因是________________________________。 氯化钠也能与硝酸银反应生成白色沉淀 氢氧化钠固体溶于水也会放出热量 返回目录 27 1.用传感器探究稀 溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化，如图所示。 （1）当实验进行到____ 时，酸与碱恰好完全反应。 （2）从能量变化的角度看，该反应属于______（填“放热”或“吸热”）反应。 （3）将氢氧化钠加入一定量的盐酸溶液中进行酸碱中和反应，当实验进行到 时， 溶液中含有的溶质是___________（填化学式）。 44 放热 和 返回目录 28 2.（2024云南节选）酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应， 实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①取 氢氧化钙粉末于 试管中，加入水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入 稀盐酸，充分振 荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明 反应发生，原因是________________________________________________________ ___________________________，于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再加 入 ____，充分振荡，观察到________________，最终证明了稀盐酸能和氢氧化 钙发生反应。 稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液 水 固体未完全溶解 返回目录 29 3.（2024辽宁节选）如图所示，注射器1、3中均为 氯化氢气体，注射器2、4中 分别为 蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注 射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注 射器2、4的活塞均恢复至 刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶 液发生了反应，理由是____________________________________________________。 若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为_______ _____________________________________________。 氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至刻度附近 注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色 返回目录 30 请用《高分提能特训》P28-31 返回目录 31 $