02-第二单元 认识物质的构成-第1课时 原子和元素（精讲册）-【中考特训】2026年山东中考化学课堂复习案课件PPT（鲁教版）

该初中化学中考复习课件系统覆盖原子构成、元素周期表、单质化合物等核心考点，严格依据新课标要求，结合山东中考考查方法，按课时梳理知识脉络，分析考点权重，归纳原子结构示意图、离子符号书写等常考题型，体现中考备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“核心知识蓄能+典例串线特训”模式，通过α粒子轰击金箔实验现象推理原子结构培养科学思维，结合元素周期表单元格信息解析强化化学观念，如易错辨析纠正“原子一定含中子”等误区，典例变式题训练提升答题技巧，助力学生高效突破考点，为教师提供系统复习框架，确保中考冲刺效果。

化学LJ 1 第一部分 教材核心考点特训 第二单元 认识物质的构成 第1课时 原子和元素 2 核心知识·蓄能特训 典例串线·考点特训 3 原子的构成 1.原子结构的发现：1897年，________等人发现了电子，认为原子在一定条件下可 分；1911年，________做了 粒子轰击金箔实验，揭开原子结构的奥秘。 汤姆孙 卢瑟福 返回目录 4 2.<m></m>粒子轰击金箔实验现象及解释 （1）绝大多数 粒子能穿过金箔且不改变原来的方向，说明金原子核外有“很大” 的空间； （2）一小部分 粒子因为与原子核发生了______而发生偏转，说明原子核是带___ 电的微粒； （3）极少数 粒子被反弹了回来，说明金原子核体积小。 碰撞 正 返回目录 5 3.原子的结构 （1）原子的质量主要集中在________上。 （2）数量关系：在原子中，核电荷数________ ____________。 （3）电中性：由于原子核内质子所带电荷和核外电子的电荷数量______，且电性 ______，因此整个原子不显电性。 原子核 质子数 核外电子数 相等 相反 返回目录 6 并非所有的原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成的，如氢原子的核内没有中子。 4.原子质量的计量（相对原子质量） （1）概念：以一个碳原子的实际质量的 作为基准，计算出 其他原子的相对质量。 （2）公式:相对原子质量 （3）单位：相对原子质量是一个比值，单位是“1”，一般省略不写。 （4）计算：原子的质量几乎全部集中在________上，相对原子质量 ________ ________。 原子核 质子数 中子数 返回目录 7 5.原子中的电子 （1）原子结构示意图（以钠原子为例） （2）原子核外电子的能量：能量____的电子在离核较远的区域运动，能量____的 电子在离核较近的区域运动。 高 低 返回目录 8 （3）原子最外层电子数的应用 最外层电子数 得失电子 金属原子 一般①______4 易②______电子 非金属原子 一般③______4 易④______电子 稀有气体原子 一般是8（氦为 ⑤___） 不易得失电子 总结 元素的化学性质由原子的⑥______________决定，一般情况 下，最外层电子数相同的原子化学性质相似 小于 失去 大于 得到 2 最外层电子数 返回目录 9 6.离子 （1）离子的形成 （2）书写方法：在元素符号（或原子团）的右上角用“ ”或“-”表示离子的电性，数 字表示离子所带的电荷数，______在前，________在后，数字为“1”时，省略不写。 如、、 。 （3）离子符号周围数字的含义 数字 正负号 返回目录 10 元素 一、元素 1.概念：元素是具有相同________（即核电荷数）的一类原子的总称。 质子数 返回目录 11 2.理解 （1）元素是宏观概念，只讲______，不讲______。 （2）不同元素最本质的区别是________不同，质子数相同的微粒不一定属于同种 元素，如和 。 （3）核外电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如和 。 （4）组成元素相同的物质，化学性质不一定相同，如和、和 。 碳、碳、碳 都是碳元素的原子，它们的相同点是质子数相 同，具有相似的化学性质；不同点是中子数不同。 种类 个数 质子数 返回目录 12 3.分类 4.分布：按质量计算，地壳中含量居前四位的元素是______________；人体中含量 最多的金属元素是____。 、、、 返回目录 13 二、元素符号 1.书写方法 （1）由一个字母表示的元素符号要______，如C、、、 等。 （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母______，第二个字母______，简称 “一大二小”,如、、 等。 大写 大写 小写 返回目录 14 2.表示的意义 元素符号的含义 举例 宏观 表示一种①______; 金属、部分固态非金属及稀有气体的元素符号 还可以表示一种②______ 表示 ③________、④________ ______________________ ___ 微观 表示该元素的一个⑤______或泛指一种原子 表示⑥___________或 铁原子 元素 物质 铁元素 铁这种物质 原子 1个铁原子 返回目录 15 1.加铁酱油、高钙牛奶、含氟牙膏中的“铁、钙、氟”指的是元素。 2.元素符号前面加数字，表示几个该原子，此时该符号只表示微观意义，如 表示 3个铝原子。 返回目录 16 三、元素周期表 1.1869年，俄国化学家__________绘制出了第一张元素周期表。 2.原子序数：元素周期表按元素原子________________的顺序给元素编号。 在原子中，原子序数质子数核电荷数 核外电子数。 3.结构 （1）横行（周期）：每一个横行叫一个周期，共有7个横行。 （2）纵行（族）：每一个纵行叫一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）， 共18个纵行。 门捷列夫 核内质子数递增 返回目录 17 4.每个单元格表示的信息 5.排列规律 （1）同一周期的元素，原子的__________相同。 （2）同一族的元素，从上到下电子层数逐渐增多，原子的____________数相同 （除外），元素化学性质相似（ 除外）。 （3）同一周期（第一周期除外）元素的原子最外层电子数从左到右由1逐渐增至8。 （4）同一周期（第一周期除外），以金属元素开头，过渡到非金属元素，最后以 稀有气体结尾。 电子层数 最外层电子 返回目录 18 单质和化合物 单质 化合物 概念 由__________组成的纯净物 由____________________组成的纯净物 判断方法 首先是纯净物，且只含一种 元素 首先是纯净物，其次含有不同种元素 举例 、、 、、 一种元素 两种或两种以上元素 返回目录 19 判断对错并改正、说明原因或举出反例。 1.原子中一定含有中子。( ) × 解析：分析：氢原子中不含有中子。 2.原子是最小的粒子。( ) × 解析：分析：原子是化学变化中的最小微粒。 3.最外层是8个电子的结构的原子一定是稳定结构。( ) √ 4.稳定结构的原子最外层一定是8个电子。( ) × 解析：分析：只有一个电子层时，最外层是2个电子的结构的原子也是稳定结构。 返回目录 20 5.最外层电子数相等的原子一定具有相似的化学性质。( ) × 解析：分析：氦原子和镁原子的最外层电子数都是2个，但化学性质不同。 6.不同种元素最本质的区别是电子数不同。( ) × 解析：分析：不同种元素最本质的区别是质子数或核电荷数不同。 7.同种元素的原子，核电荷数一定相同；而核电荷数相同的粒子不一定属于同种元 素。( ) √ 8.同种元素组成的物质一定是单质。( ) × 解析：分析：同种元素组成的纯净物一定是单质。 9.单质一定由同种元素组成。( ) √ 10.同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如和 。( ) √ 返回目录 21 原子的构成 返回目录 22 （教材练习改编）下列有关原子的叙述中，正确的是( ) C A.原子在化学变化中的表现主要由原子核决定 B.汤姆孙发现了原子核体积很小 C.原子的质量主要集中在原子核上 D.原子的电子静止不动 E.原子中一定含有质子、中子和电子 F.原子是最小的粒子，不可再分 G.原子是一切变化中最小的粒子，不可再分 H.钠原子和钠离子化学性质相同 返回目录 23 解析：决定元素化学性质的最小粒子是最外层电子数，A错误；卢瑟福发现了原子 核体积很小，B错误；原子的质量主要集中在原子核上，C正确；原子中的电子绕着 原子核高速运动，D错误；原子中一定含有质子、电子，不一定含有中子，如氢原 子中没有中子， 错误；原子是化学变化中的最小粒子，原子不是最小的粒子，仍 可再分，可分为原子核和电子， 错误；原子是化学变化中最小的粒子，不可再 分，错误；钠原子和钠离子最外层的电子数不同，化学性质不同， 错误。 返回目录 24 原子结构模型的建立是经过一代代科学家不断地发现和提出新的原子结 构模型的过程。下列有关图①②③所示的三种原子结构模型的叙述错误的是( ) D A.汤姆孙认为图①模型中正电荷均匀分布在整个原子内，电子像葡萄干镶嵌其中 B.如图②模型玻尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动 C.卢瑟福在实验的基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图 ③模型 D.依据提出时间先后顺序，正确的排列是①②③ 返回目录 25 解析：汤姆孙认为图①模型中正电荷均匀分布在整个原子内，电子像葡萄干镶嵌其 中，是1898年提出来的葡萄干布丁模型，A正确；玻尔认为电子只能在原子内的一 些特定的稳定轨道上绕核运动，如图②模型是玻尔1913年提出来的分层结构模型， B正确；卢瑟福在实验的基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运 动的图③模型，是卢瑟福1911年提出来的原子行星模型，C正确；依据提出时间先 后顺序，正确的排列是①③②，D错误。 返回目录 26 元素 （教材练习改编）元素周期表是学习化学的重要依据。如图是元素周期表的 部分信息，下列说法错误的是( ) A A.不同种元素之间最本质的区别是最外层电子数不同 B.碳、氮、氧三种元素都属于非金属元素 C.氧原子核内质子数为8 D.氮原子核外电子数是7 金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态 非金属元素名称有“气”字头。 返回目录 27 解析：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素之间最本 质的区别是质子数不同，A错误。碳、氮、氧三种元素都属于非金属元素，B正确。 根据氧元素周期表中的一格可知，左上角的数字为8，表示原子序数为8；根据原子 中原子序数 质子数，则氧原子核内质子数为8，C正确。根据氮元素周期表中的一 格可知，左上角的数字为7，表示原子序数为7；根据原子中原子序数 核外电子数， 则氮原子核外电子数是7，D正确。 返回目录 28 （2024烟台）如图是镁元素在元素周期表中的部分信息。 下列说法错误的是( ) D A.镁原子核外有12个电子 B.该元素属于金属元素 C.镁原子核内有12个质子 D.镁的相对原子质量是 解析：元素周期表的一格中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数 质子数 核外电子数，则镁原子核外有12个电子、原子核内有12个质子，A、C正确； 镁为“钅”字旁，属于金属元素，B正确；元素周期表的一格中，元素名称下面的数 字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“ ”，则镁的相对原子质量 为 ，D错误。 返回目录 29 （2024乐山）元素周期表是 学习和研究化学的重要工具。元素周期表 的每一个横行叫作一个周期，下图是元素 周期表中前三周期元素的部分信息。 回答下列问题： （1）上述周期表空白处元素的元素符号为___。 解析：元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，上述周期表空白处元素的原子 序数为9，为氟元素，其元素符号为 。 返回目录 30 （2）硅原子的相对原子质量为______。 解析：根据硅元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元 素的相对原子质量为28.09。 （3）氮原子的最外层电子数为___。 5 解析：根据氮元素周期表中的一格可知，左上角的数字为7，表示原子序数为7；根 据原子中原子序数核电荷数质子数 核外电子数，则该元素的原子核外电子数为 7，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，最外层上有5个电子。 （4）第三周期的金属元素共有___种。 3 解析：金属元素名称中一般有“钅”字旁，第三周期的金属元素共有钠、镁、铝3种。 返回目录 31 单质和化合物 （2024临沂）分类法是学习和研究物质的一种重要方法。下列物质中属于单 质的是( ) A A.氮气 B.干冰 C.碘酒 D.甲烷 解析：氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，A正确；干冰是固态的二氧化碳， 是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，B错误；碘酒中有碘和酒精，属 于混合物，C错误；甲烷是由碳元素和氢元素组成的纯净物，属于化合物，D错误。 返回目录 32 如果用 和 代表不同的原子，则下列模型中属于化合物的是( ) B A. B. C. D. 解析：图A是由单原子构成的单质，图B是由两种不同元素组成的化合物；图C是由 两种化合物构成的混合物，图D是由两种不同的单质分子构成的混合物。 返回目录 33 请用《高分提能特训》P4-5 返回目录 34 $