03-第三单元 物质构成的奥秘（精讲册）-【中考特训】2026年山东中考化学课堂复习案课件PPT（人教版）

该初中化学中考复习课件系统覆盖“物质构成的奥秘”核心考点，依据新课标要求梳理分子原子离子性质、元素周期表应用、物质分类等内容，结合山东中考真题分析考点权重，归纳微观粒子判断、元素周期表信息解读等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“核心知识+真题特训+实验探究”模式，通过2024苏州中考“物质构成粒子判断”真题，示范“微观粒子构成规律法”，培养科学思维。设置易错辨析（如“氯化钠由分子构成”等误区）和分子运动实验改进分析，提升科学探究能力，助力学生掌握答题技巧，教师可依此高效规划复习，提升中考得分率。

化学RJ 1 第一部分 教材核心考点特训 第三单元 物质构成的奥秘 2 核心知识·蓄能特训 典例串线·考点特训 重点实验特训 3 构成物质的微观粒子 1.物质的组成与构成:宏观上，物质是由 ______组成；微观上，物质是由______、 ______、______等微观粒子构成。 元素 分子 原子 离子 认识物质的组成与结构的思路与方 法:通过实验、想象、推理、假说、模型等 方法探索物质的结构。 返回目录 4 2.分子：由分子构成的物质，只要构成物质的分子不变，物质的化学性质就不改变。 由此可得出：由分子构成的物质，分子是保持其__________的最小粒子。 化学性质 3.原子：分子是由______构成的，化学变化的过程就是参加反应的各物质（反应物） 的______分解为______，原子重新组合成新物质（生成物）的分子的过程。在这一 变化过程中，原子不发生变化，只是重新组合。由此可得出：原子是化学变化中的 ______粒子。 1.物质由什么粒子构成，就由什么粒子保持它的化学性质。 2.不同的分子和原子无法比较大小，不能说分子比原子大，但分子一定比构成它的 原子大。 原子 分子 原子 最小 返回目录 5 4.分子和原子的基本性质 性质内容 对应实例 分子和原子的 ______和______都 ______ 1滴水（以20滴水为计）中约有 个水分子 分子和原子都_____ ____________ ①闻到气味；②湿衣服晒干 分子和原子间都有 ______ ①物质的热胀冷缩；②物质的三态变化；③两种不同液体混 合后的体积小于两液体体积之和 体积 质量 很小 总在不停地运动 间隔 返回目录 6 性质内容 对应实例 同种物质的分子 ___________，不同 种物质的分子_____ ______ ①氢气能燃烧、氧气能支持燃烧，二者化学性质不同，因为 二者分子构成不同；氧气和液氧都能支持燃烧，是因为构成 二者的分子相同。 和、和 的分子构成不同，因而化学性质也 不同 性质相同 性质不同 续表 返回目录 7 5.用分子、原子的观点解释物质变化 物理变化 构成物质的分子______变成其他分子，如水变成水蒸气只是水分子的 ______发生了变化 化学变化 构成物质的______分解为______，______重新组合成新物质的 ______，化学变化中原子不可以再分 6.分子运动现象的探究（详见实验一） 没有 间隔 分子 原子 原子 分子 返回目录 8 原子的结构 1.原子的结构 （1）在原子中，原子核所带正电荷数和核外电子所带负电荷数相等，整个原子 ______电性。 （2）原子的质量主要集中在原子核上。 不显 返回目录 9 2.原子核外电子排布 3.原子最外层电子数的应用（一般情况下） 最外层电子数 判断元素种类 原子得失电子情况 化学性质 （氦为2） __________元 素 不易得失电子 稳定 （氢、氦、硼除外） 金属元素 易______电子 不稳定 非金属元素 易______电子 不稳定 最外层电子数相等（氢、氦除外），化学性质相似 稀有气体 失去 得到 返回目录 10 1.在原子中，原子核内的质子数等于核外电子数，但不一定等于中子数。 2.第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子；最外层最多排8个电子（当最外层 是第一层时最多排2个电子）。 3.一般情况下，最外层电子数相等的原子，其化学性质相似。但最外层电子数相等 的原子不一定都具有相似的化学性质，如镁原子与氦原子的最外层电子数都为2， 但氦原子第一层上的2个电子属于相对稳定结构，二者化学性质有较大差异。 返回目录 11 离子的形成 1.离子 定义 带电荷的原子（或原子团） 分类 阳离子：带正电荷的原子（或原子团），如钠离子 阴离子：带负电荷的原子（或原子团），如氯离子 离子的形 成 金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易______电子， 形成____离子；非金属原子的最外层电子数一般多于4个，在化学反应 中易______电子，形成____离子 离子符号 的意义 以 为例： ________________________________________________ 失去 阳 得到 阴 返回目录 12 2.分子、原子和离子的关系 （1）核内质子数 核外电子数，不显电性， 为______（如图甲）。 （2）核内质子数 核外电子数，带____电， 为________（如图乙）。 （3）核内质子数 核外电子数，带____电，为________（如图丙）。 （4）相互转化关系 阳离子原子 阴离子 【归纳】常见的带电的粒子有质子（带正电）、电子（带负电）、离子（阳离子带 正电、阴离子带负电）；不带电的粒子有中子、原子和分子。 原子 正 阳离子 负 阴离子 返回目录 13 相对原子质量 1.概念：国际上以_ __________________为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比值。 2.规律：相对原子质量越大，原子的实际质量越____；两种原子的相对原子质量之 比______这两种原子的实际质量之比。 3.公式 相对原子质量 4.相关数量关系：原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量 ________ ________。 一种碳原子质量的 大 等于 质子数 中子数 返回目录 14 1.等质量的不同物质中，其相对原子质量越大的物质中所含原子个数就越少。 2.相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量；单位是“1”，一般省略不写。 返回目录 15 元素和元素周期表 一、元素 1.概念：________（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 2.分布 （1）地壳中含量居前四位的元素分别是________________。 （2）空气中含量居前两位的元素分别为________。 （3）人体中含量居前四位的元素分别是________________。 （4）海水中除了水由________两种元素组成外，含量较高的元素是钠元素和氯元 素，即海水中含量最高的盐是________。 质子数 氧、硅、铝、铁 氮、氧 氧、碳、氢、氮 氢、氧 氯化钠 返回目录 16 二、元素符号 1.书写方法 （1）由一个字母表示的元素符号要____写，如C、、、 等。 （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母____写，第二个字母____写，如 、、 等。 2.表示意义 （1）宏观上表示一种元素，微观上表示该元素的一个原子，如 表示________、 ___________。 （2）金属、固态非金属及稀有气体的元素符号还可以表示该物质，如 表示 __________________________。 （3）当元素符号前有数字时，该符号只具有微观意义，如 表示___________。 大 大 小 氧元素 1个氧原子 氖元素、1个氖原子、氖气 2个氢原子 返回目录 17 三、元素周期表 1.俄国化学家__________发现了元素周期律，并编制了元素周期表，我国科学院院 士张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值。 2.元素周期表的结构 门捷列夫 返回目录 18 3.元素单元格的信息（以氢为例） 4.元素的分类 元素名称特点 金属元素 元素名称都带“钅”字旁（汞、金除外）。如银、铜、镁等 非金属元素 元素名称都带“气”“氵”或“石”字旁。如氢、溴、磷等 稀有气体元素 元素名称都带“气”字头。如氦、氖、氩等 返回目录 19 物质的分类 1.单质与化合物的区别与联系 单质 化合物 概念 由______元素组成的纯净物 由________________元素组成的纯净物 区别 宏观：由同种元素组成 微观：由同种元素的原子或同种 分子（该分子由同种元素的原子 构成）构成 宏观：由不同种元素组成 微观：由同种分子（该分子由不同种元 素的原子构成）或不同种元素的离子构 成 相同点 都是纯净物 判断依 据 必须是纯净物且只含有一种元素 必须是纯净物且含有两种或两种以上元 素 同种 两种或两种以上 返回目录 20 2.利用分子的观点解释纯净物和混合物 宏观 微观 实例 纯净物 只含有一种物质 由__________构成 氧气中只含有氧分子 混合物 含有两种或两种以 上物质 由____________构 成 空气中含有氧分子、氮分 子等 同种分子 不同种分子 返回目录 21 1.氯化钠是由氯化钠分子构成的。( ) × 分析：氯化钠是由氯离子、钠离子构成的。 2.水是由氢、氧原子构成的。( ) × 分析：水是由水分子构成的。 3.原子的质量主要集中在原子核上。( ) √ 4.最外层电子数相同的原子一定具有相似的化学性质。( ) × 分析：最外层电子数相等的原子不一定都具有相似的化学性质，如镁原子与氦原子 的最外层电子数都为2，但氦原子只有一个电子层，排满2个电子，属于相对稳定结 构，二者化学性质有较大差异。 返回目录 22 5.尘土飞扬是构成物质的分子在永不停息地做无规则运动形成的现象。( ) × 分析：尘土飞扬是肉眼可见的运动，属于机械运动。 6.具有相同电子数的微粒一定属于同种元素。( ) × 分析：具有相同电子数的微粒质子数不一定相同，不一定属于同种元素，如 镁离子和氖原子。 返回目录 23 判断构成物质的微观粒子 （2024苏州中考）下列物质由分子构成的是( ) C A.铜 B.氯化钠 C.水 D.金刚石 由分子构成的物质，主要包括气体（稀有气体除外）、大部分金属氧化 物、 等；用元素符号直接表示其化学式的物质由原子构成，如金属单质、部分固 态非金属单质、稀有气体等；由离子构成的物质，主要是含金属元素（包括铵根离 子）的化合物。 下列物质中含有氧分子的是( ) B A. B. C. D. 返回目录 24 分子、原子和离子 下列有关粒子的说法中正确的是( ) C A.分子可分，原子不可分 B.原子得到电子后带正电荷 C.分子、原子和离子都可以直接构成物质 D.原子的原子核都是由质子和中子构成的 返回目录 25 化学与生活 （2024东营中考）小东同学将少量医用酒精涂在手背上，先感 到手背凉凉的，后闻到了酒精的气味，过了会儿发现酒精不见了，气味也变淡了。 下列说法错误的是( ) D A.手背凉凉的——分子获得能量运动速率加快 B.闻到了酒精的气味——分子在不断地运动 C.酒精不见了——分子之间的间隔变大 D.气味变淡了——分子的总数减少 解析：气味变淡了是因为酒精分子逸散到空气中，进入鼻孔的分子变少了，酒精分 子的总数没有减少。 返回目录 26 原子不是最小的粒子，离开化学变化这一前提，原子还可以再分；原 子可以构成分子，也可以直接构成物质。 返回目录 27 跨语文学科 （2024赤峰中考）“春有百花秋有月，夏有凉风冬有雪”。 对诗中景色变化的微观解释正确的是( ) C A.春天花香四溢——分子可以再分 B.夏天凉风习习——分子体积膨胀 C.秋天云开雾散——分子间隔变大 D.冬天白雪皑皑——分子停止运动 解析：春天花香四溢，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，不能说 明分子可以再分，A不符合题意；夏天温度升高，分子之间的间隔会变大，但是分 子的体积不变，B不符合题意；秋天云开雾散，是因为分子之间的间隔变大，C符合 题意；冬天温度较低，但是分子仍然在不断运动，D不符合题意。 返回目录 28 原子的构成 科学史·辩证思维 （2024青岛中考） 科学家运用了模型建构的方法探索原子的 结构。下列对原子结构模型演变过程的认 识，不正确的是( ) D A.道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B.汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C.卢瑟福等人通过 粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D.卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 返回目录 29 1.原子中，核电荷数核内质子数核外电子数 原子序数。 2.一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子；大于4的，反应中容 易得到电子；等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子。 3.原子——核内质子数 核外电子数 阴离子——核内质子数 核外电子数 阳离子——核内质子数 核外电子数 返回目录 30 如图为某元素的阴离子的结构示意图。下列有关叙述正确的是( ) D A.该阴离子的结构示意图中 B.该元素为硫，是一种非金属元素 C.该元素的原子在化学反应中容易失去电子 D.该阴离子中，核电荷数小于核外电子数 返回目录 31 元素周期表 化学与科技 （2024威海中考）铷广泛应用于卫星导航、计算机通信等领域， 其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是( ) C A. B.铷的相对原子质量是85.47 C.铷原子在化学反应中易得到电子 D.氯化铷的化学式为 返回目录 32 1.原子的核外电子层数决定周期数。 2.通常最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。 解析：根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铷的原子序数 为37，原子中原子序数质子数核外电子数，所以铷原子的质子数为37， , 则有，得 ，最外层电子数小于4，在化学反应中易失 去电子，形成带1个单位正电荷的铷离子，在化合物中显 价，氯元素的化合价为 ，则氯化铷的化学式为 。 实验一 探究分子运动现象 返回目录 33 （2024滨州中考）下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原 子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题： （1）图中各元素都属于元素周期表的第 ____周期； 二 （2）硼原子结构示意图中的 ___； 3 （3）图中与镁元素化学性质相似的是___ （填元素符号）； （4）氧原子在化学反应中通常易______ 得到 阴 （5）图中元素属于同一周期的原因是各原子的____（填字母）相同。 C A.质子数 B.中子数 C.电子层数 D.最外层电子数 （填“得到”或“失去”）电子，形成____（填“阴”或“阳”）离子； 返回目录 34 实验一 探究分子运动现象 【实验装置及过程】 返回目录 35 【实验操作】 实验代号 实验操作 Ⅰ 取 的蒸馏水于小烧杯A中 Ⅱ 向其中滴加 滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色 Ⅲ 从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液 颜色的变化 Ⅳ 另取一个小烧杯B，加入 浓氨水；用一个大烧杯罩住烧杯A和烧杯 B，观察现象 【实验现象】 Ⅱ.___________________；Ⅲ.________________；Ⅳ___________________________ ____________________。 烧杯A中无明显现象 试管中溶液变红 烧杯A中溶液由无色变为红色，烧杯B中无明显变化 返回目录 36 【实验分析】 烧杯B中浓氨水有________，氨分子运动到烧杯A中与水反应生成______，氨水显 ______，可使无色酚酞溶液变红。 【实验结论】 __________________。 挥发性 氨水 碱性 分子是不断运动的 返回目录 37 【实验装置改进】 以上改进装置的优点是①节约试剂；②环保无污染； 、4装置还能比较氨气和氯 化氢气体分子运动的快慢。 返回目录 38 1.设问创新 （2024陕西中考）下图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变 为无色，则下列有关说法正确的是( ) D A.烧杯B内溶液无色说明溶液呈中性 B.烧杯A内溶液的质量变大 C.烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液 吸收了空气中的二氧化碳 D.上述实验能说明分子在不停地运动 返回目录 39 解析：酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液无色，所以烧杯B内溶液无色， 说明溶液呈中性或酸性，A错误；浓盐酸具有挥发性，则烧杯A内会挥发出氯化氢气 体，则溶液的质量变小，B错误；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运 动，运动到烧杯B中，氯化氢分子溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化 钠和水，则可观察到烧杯B内溶液颜色由红色变为无色，并不是因为氢氧化钠溶液 吸收了空气中的二氧化碳，C错误、D正确。 返回目录 40 2.形式创新 某同学为了探究微粒性质， 按图示进行实验，并借助传感器测得 形 管、 中氨气浓度随时间变化的曲线。 （1）曲线对应的 形管为__。 （2）实验证明了微粒运动速率与______有关。 （3）湿棉花的作用是_______________________________。 （4）微粒总是在不断运动， 分钟，测得氨气浓度为零，可能原因是_________ ______________________。 温度 吸收，减少对空气的污染 此时氨分子没有运动到传感器处 请用《高分提能特训》P7-8 返回目录 41 $