精品解析：湖北省孝感市高新区2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

2026年九年级上期末测评化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题（共13题，共18分。24-31题，每题1分；32-36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 下列生活现象，涉及化学变化的是 A. 湿衣服晒干 B. 水凝结成冰 C. 燃烧天然气做饭 D. 金刚石划玻璃 【答案】C 【解析】 【详解】化学变化是指生成新物质的变化。 A、湿衣服晒干的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； B、水结成冰的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； C、天然气燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化； D、金刚石划玻璃是物理摩擦，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 我国计划在2060年前实现碳中和，下列不利于实现这一目标的是 A. 多植树造林 B. 秸秆焚烧处理 C. 节约用纸 D. 开发太阳能代替化石能源 【答案】B 【解析】 【详解】A、植树造林：树木通过光合作用吸收二氧化碳，增加“碳汇”，能有效减少大气中的二氧化碳含量，有利于实现“碳中和”，利于实现目标，不符合题意； B、秸秆焚烧处理：露天燃烧会直接释放大量二氧化碳（温室气体），同时产生颗粒物污染，不利于“碳达峰、碳中和”，不利于实现目标。符合题意； C、节约用纸：纸张生产依赖树木，节约用纸可减少树木砍伐，从而保护森林，维持其吸收二氧化碳的能力，间接助力碳中和，利于实现目标。不符合题意； D、开发太阳能代替化石能源：开发太阳能可减少化石能源使用，降低碳排放，从而降低二氧化碳排放，利于实现目标。不符合题意； 故选：B。 3. 以下化学实验操作不规范的是 A. 取液后的滴管 B. 点燃酒精灯 C. 液体的倾倒 D. 检查装置气密性 【答案】A 【解析】 【详解】A、取液后的滴管倒放会导致试剂倒流，会腐蚀胶帽或污染试剂，操作不规范。 B、点燃酒精灯时，用火柴点燃且灯帽正放，操作规范。 C、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，操作规范。 D、检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段稳定的液柱，说明装置气密性良好，操作规范。 故选A。 4. 赖氨酸是人体必需的氨基酸之一，下列有关赖氨酸的说法正确是 A. 一个赖氨酸分子中含有一个氧分子 B. 赖氨酸由四种元素组成 C. 赖氨酸中氢元素的质量分数最大 D. 赖氨酸中碳元素与氢元素质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、赖氨酸是由赖氨酸分子构成的，赖氨酸分子由碳、氢、氮、氧四种原子构成，不含氧分子。说法错误，不符合题意； B、由化学式可知，赖氨酸（）是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的。说法正确，符合题意； C、赖氨酸中各元素质量比：碳：氢：氮：氧质量比=，可见其中碳元素的质量分数最大。故说法错误，不符合题意； D、赖氨酸中，碳、氢元素的质量比为，故说法错误，不符合题意； 故选：B。 5. 空气是一种宝贵的资源，下列关于空气的说法正确的是 A. 空气是一种纯净物 B. 木柴能在空气中燃烧，是因为空气中的氧气具有可燃性 C. 空气中的稀有气体含量虽然少，但有很大的用处 D. 二氧化碳会引起温室效应，是空气污染物 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成的，是混合物。说法错误，不符合题意； B、木柴能在空气中燃烧，是因为氧气具有助燃性，但本身不燃烧，因为氧气不具有可燃性。说法错误，不符合题意； C、空气中的稀有气体含量少（体积分数为0.94%），但用途广泛，如作保护气、制霓虹灯等；说法正确，符合题意； D、二氧化碳是空气的一种成分，达到一定含量能引起温室效应，但不属于空气污染物。说法错误，不符合题意； 故选C。 6. 碲元素在高科技领域应用广泛，碲在元素周期表中的信息及碲原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 碲是非金属元素 B. 碲的相对原子质量为127.6 g C. 碲原子核电荷数为52 D. 碲元素位于元素周期表第五周期 【答案】B 【解析】 【详解】A、碲（Te）带 “石” 字旁，属于非金属元素，说法正确。 B、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，碲的相对原子质量是127.6，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，说法错误。 C、原子结构示意图圆圈内的数字表示核电荷数，碲原子的核电荷数为52，说法正确。 D、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，碲原子的核外有5个电子层，因此碲元素位于元素周期表的第五周期，说法正确。 故选B。 7. 化学小组的同学尝试从某含硝酸银、硝酸铜的废水中回收金属银和铜，小组同学向上述废水中加入一定量锌粉充分反应后过滤，根据不同现象下列判断正确的是 A. 若反应后滤液为无色，则滤渣中一定有银、铜、锌 B. 若反应后滤液呈蓝色，则滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能含有硝酸银 C. 若向反应后的滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜 D. 若向反应后的滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定有银和铜 【答案】B 【解析】 【详解】金属活动性顺序为Zn>H>Cu>Ag，锌粉会先与硝酸银反应，即，再与硝酸铜反应，即。 A、若滤液为无色，说明硝酸铜已完全反应，滤渣中一定有银、铜，但锌不一定有剩余（锌可能恰好完全反应），因此 “不一定有锌” ，说法错误。 B、若滤液呈蓝色，说明溶液中仍有硝酸铜，锌已完全反应。滤液中一定含有硝酸铜和生成的硝酸锌，也可能含有未完全反应的硝酸银，说法正确。 C、若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明锌有剩余，此时硝酸银和硝酸铜已完全反应，滤渣中一定有银、铜、锌，说法错误。 D、若滤渣中加入稀盐酸无明显现象，说明锌已完全反应，滤渣中一定有银，但铜不一定存在（锌可能只置换出部分银），说法错误。 故选B。 8. 如图为焦炭与水蒸气反应制取水煤气的微观示意图，下列说法正确的是 A. 反应前后各元素的化合价均不变 B. 该反应涉及的氧化物有三种 C. 反应生成的丙和丁的质量比为 D. 该反应前后原子种类不变 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是C（甲）、H2O（乙）在高温条件下反应生成CO（丙）、H2（丁），化学方程式为。 【详解】A、单质中元素化合价为0，化合物中元素正负化合价代数和为0。反应中碳元素化合价从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，化合价发生了变化，该说法错误。 B、氧化物是由两种元素且其中一种是氧元素的化合物。该反应涉及的氧化物只有H2O和CO这两种，不是三种，该说法错误。 C、生成的丙（CO）和丁（H2）的质量比为，不是，该说法错误。 D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，该说法正确。 故选D。 9. 下列实验方案，不能达到目的的是 目的 A.证明二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂 B.比较黄铜和纯铜的硬度 C.比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性 D.证明二氧化碳能溶于水 方案 现象 加入二氧化锰后带火星的木条复燃 纯铜表面留下明显划痕 碘几乎不溶于水，碘溶解在汽油中 旋紧瓶盖振荡，塑料瓶变瘪 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、要证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，不仅需要证明它能加快反应速率，还需要证明其质量和化学性质在反应前后不变。该实验只验证了催化效果，没有进行这两项验证，不能达到目的。 B、通过相互刻划，纯铜表面留下明显划痕，说明黄铜的硬度比纯铜大，能达到目的。 C、碘几乎不溶于水但能溶解在汽油中，说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，能达到目的。 D、向充满二氧化碳的塑料瓶中加水振荡，瓶子变瘪，说明二氧化碳能溶于水，使瓶内压强减小，能达到目的。 故选A。 10. 下列物质的用途与性质对应不正确的是 A. 金刚石切割大理石——金刚石硬度大 B. 干冰用于人工降雨——二氧化碳与空气中的水蒸气反应吸热，使水蒸气冷凝成水滴 C. 活性炭用于处理染料废水——活性炭具有吸附性 D. 铜制导线——铜有良好的导电性 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于裁玻璃，用途与性质正确，不符合题意； B、干冰易升华，吸收大量的热，可以用于人工降雨，不是二氧化碳与空气中的水蒸气反应吸热，使水蒸气冷凝成水滴。用途与性质不对应，符合题意； C、活性炭具有吸附性，能处理染料废水中的异味和色素，用途与性质对应，不符合题意； D、铜制导线，是因为铜具有良好的导电性。用途与性质对应，不符合题意； 故选B。 11. 化石能源和金属资源都是重要的资源，下列做法不利于节约资源的是 A. 大力开发风能 B. 铁制品镀铬防锈 C. 废旧钢铁制品不回收直接丢弃 D. 调大燃气灶进风口使燃气充分燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、大力开发风能属于清洁能源，可以减少对化石能源的依赖，有利于节约资源。 B、铁制品镀铬防锈可以延长铁制品的使用寿命，减少金属资源的消耗，有利于节约资源。 C、废旧钢铁制品不回收直接丢弃，会造成金属资源的浪费，不利于节约资源。 D、调大燃气灶进风口使燃气充分燃烧，可以提高燃料利用率，减少能源浪费，有利于节约资源。 故选C。 12. 对下列劳动项目所涉及的化学知识解释错误的一项是 选项 项目 解释 A 油锅着火用锅盖盖灭 降低了油的着火点 B 打开汽水瓶盖有气泡冒出 气体的溶解度随压强减小而减小 C 自来水厂净水投药消毒 杀灭水中的微生物 D 石墨用于干电池电极 石墨有良好的导电性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、油锅着火用锅盖盖灭，是通过隔绝氧气来灭火，而非降低油的着火点，着火点是物质的固有属性，不能改变。解释错误，符合题意； B、气体溶解度随压强减小而减小；打开汽水瓶盖，气体压强减小，有气泡冒出。解释正确，不符合题意； C、自来水厂净水投药消毒的目的是杀灭微生物。解释正确，不符合题意； D、石墨用于干电池电极，是因为石墨具有良好的导电性。解释正确，不符合题意； 故选A。 13. 孔雀石是最早用来冶铜的矿石，主要成分为碱式碳酸铜，受热易分解，将碱式碳酸铜加热分解，不可能得到的产物是 A. B. CuO C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和数目不变。碱式碳酸铜（）受热分解不可能得到的产物是，因为碱式碳酸铜中无硫元素。 故选D。 二、非选择题（共7题，共32分） 14. 生活之中处处有化学。 （1）图甲是常见的易燃气体标识，请举出一种常见的易燃气体________。 （2）图乙是在氮气流保护下焊接金属，利用的是氮气的化学性质________。 （3）与纯铁相比，不锈钢的抗锈蚀性能更________（填“好”或“差”）。 （4）埋藏在海底的可燃冰储量巨大，有望成为未来能源，可燃冰的主要成分甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式为________。 【答案】（1）氢气（合理即可） （2）不活泼 （3）好 （4） 【解析】 【小问1详解】 常见的易燃气体有氢气(H2)、甲烷(CH4)、一氧化碳(CO)等； 【小问2详解】 氮气在焊接中作保护气，利用其化学性质不活泼，不与金属反应； 【小问3详解】 不锈钢为铁合金，抗锈蚀性能比纯铁更好； 【小问4详解】 甲烷燃烧产生二氧化碳和水，化学反应方程式为：。 15. 阅读科普短文回答下列问题 能源是文明发展的基石，煤、石油、天然气等化石能源是社会的能源主力。化石能源的使用改善了人们的生活，也带来一系列环境污染问题。同时化石燃料也面临枯竭。因此开发利用新能源已成为人类的迫切需求， 近年来我国光伏、风力发电等清洁能源占比不断上升。图甲为我国2022-2023年能源消费结构对比图。 除了光伏发电和风力发电，氢气也是一种清洁能源。图乙为我国“风光氢储一体化”大型绿氢技术示意图。 （1）煤燃烧释放的二氧化硫、氮的氧化物等气体在空气中发生反应后生成物溶于雨水，会形成________。 （2）分析图甲，我国能源向着越来越清洁的方向发展是因为________。 （3）“风光氢储一体化”技术是利用风力或光伏发电来电解水制取氢气（绿氢），该反应的化学方程式为________。 （4）上述制取的氢气可以与氮气反应制备氨气，获取大量氮气的方法之一是在低温条件下加压，将空气转化为液态，然后升温。由于液氮的沸点比液氧的沸点________（填“高”或“低”），氮气首先从液态空气中分离出来。 【答案】（1）酸雨 （2）2023年相比2022年，光伏、风电等清洁能源的占比提高，煤炭占比降低 （3） （4）低 【解析】 【小问1详解】 煤燃烧产生的二氧化硫、氮的氧化物溶于雨水，会形成酸性较强的雨水，即酸雨。 【小问2详解】 从图甲可以看出，2023年相比2022年，光伏、风电等清洁能源的占比提高，煤炭占比降低，说明我国能源结构在向清洁化方向发展。 【小问3详解】 “风光氢储一体化” 技术是利用电能电解水制取氢气，水在通电条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为。 【小问4详解】 液态空气升温时，沸点低的物质先汽化分离。液氮的沸点比液氧低，因此氮气会首先从液态空气中分离出来。 16. 一种以石灰石、海水、氨气等为初始原料制取氢氧化钙（）、碳酸钠的工艺流程如下（部分反应物及生成物略去）： （1）高温煅烧炉中的反应属于基本反应类型中的________反应。 （2）上述流程中所需的原料氨气使用前可以压缩储存在钢瓶中，体现了微观粒子的特点是________。 （3）上述流程获得的粗盐中含有不溶于水的泥沙，可以加水溶解后通过________（填操作名称）操作除去泥沙。 （4）下列关于上述流程的说法正确的是________。 A. 储水池和结晶池中都是氯化钠的饱和溶液。 B. 蒸发池中氯化钠的质量在不断地增多。 C. 上述流程中的原料之一氨气是由氨分子构成。 （5）上述流程获得的氢氧化钙经净化溶解后可以与二氧化碳反应制轻质碳酸钙和水，该反应的化学方程式为________。 【答案】（1）分解 （2）分子之间有间隔 （3）过滤 （4）C （5） 【解析】 【小问1详解】 高温煅烧炉中的反应是碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳，符合一变多的特点，属于基本反应类型中的分解反应。 【小问2详解】 氨气是由氨气分子构成的，氨气使用前可以压缩储存在钢瓶中，是因为氨分子之间有间隔，压缩储存在钢瓶中，说明分子间隔变小； 【小问3详解】 粗盐中含有不溶于水的泥沙，可以加水溶解，然后通过过滤除去泥沙。 【小问4详解】 A、储水池中水分较多，进入蒸发池中蒸发后引入结晶池中，所以储水池中是氯化钠的不饱和溶液，结晶池中是氯化钠的饱和溶液。说法错误。 B、蒸发池中在不断蒸发水分，氯化钠的质量不会增加。说法错误。 C、氨气是由氨分子构成。说法正确。 故填：C。 【小问5详解】 氢氧化钙经净化溶解后与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：； 17. 古代湿法制铜原理是利用铁与硫酸铜溶液发生置换反应，其反应的化学方程式为： （1）中硫元素与氧元素的质量比为________（化为最简整数比）。 （2）若有56g铁（Fe）完全反应，理论上生成铜（Cu）的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1） （2）解：设理论上生成铜（Cu）的质量是x x=64g 答：理论上生成铜（Cu）的质量是64g。 【解析】 【小问1详解】 CuSO4中硫元素与氧元素的质量比为。 【小问2详解】 根据铁的质量计算，见答案。 18. 根据下图，按要求回答 （1）图中仪器a的名称为________。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________， （3）实验室加热高锰酸钾制取并收集一瓶干燥的氧气，应当从A-E中选择的装置组合为________（填字母）。 （4）根据图F中观察到的现象说明二氧化碳的物理性质是________。 【答案】（1）集气瓶 （2） （3）AC （4）密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 图中仪器a是收集气体的集气瓶。 【小问2详解】 实验室常用大理石（或石灰石，主要成分CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为。 【小问3详解】 加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，发生装置选A；氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，要收集干燥的氧气，应选用向上排空气法（C），则装置组合为AC。 【小问4详解】 图F中将二氧化碳倾倒，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大（物理性质），离开瓶口后向下运动。 19. 金属是世界上使用最广泛的材料之一，某学习小组同学对金属展开探究，任务一：了解金属材料 小组同学通过查阅资料了解到常用金属材料中，人类利用最早的是铜，其次是铁，直到近代铝才开始生产和应用。 （1）小组同学取铝片和硬铝片相互刻画，铝片表面留下明显划痕，说明硬铝片比铝片硬度更________（填“大”或“小”）。 （2）小组同学结合所学知识猜想人类最早利用的金属材料是铜的原因可能是三种金属中铜的金属活动性最________（填“强”或“弱”）。 （3）《天工开物》中关于铁的冶炼有如下记载“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。”生铁（含碳量在2%-4.3%）可以通过不断鼓入充足的空气在炒铁炉内翻炒转化为熟铁（含碳量低于0.04%），原因是________（用化学方程式表示）。 任务二：探究金属活动性 小组同学查阅资料了解到在高科技领域有一种由铜、铝、镍（Ni）三种金属熔合制成的形状记忆合金，小组同学对这三种金属的活动性展开探究。 查阅资料：①金属铜呈红色。 ②镍在化合物中常见的化合价为， ③硫酸镍溶液呈绿色。 猜想与假设：上述三种金属活动性强弱可能是： 猜想一： 猜想二： 猜想三： （4）设计实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ取适量上述形状记忆合金加入试管中，再向试管中加入过量稀硫酸溶液。 ________ 猜想三错误 步骤Ⅱ将上述试管中的混合物过滤，向滤液中加入足量砂纸打磨过的铝片 有气泡冒出，铝片表面有固体析出，溶液颜色变为无色， 猜想________正确 （5）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为________（任写一个）。 总结：小组同学通过探究了解了金属的特点，掌握了探究金属活动性的方法。 【答案】（1）大 （2）弱 （3） （4） ①. 产生气泡，溶液由无色变为绿色，有红色固体剩余 ②. 二 （5）## 【解析】 【小问1详解】 相互刻画时，铝片表面留下明显划痕，说明硬铝片的硬度比铝片更大。 【小问2详解】 金属活动性越弱，越容易被人类早期利用，铜的金属活动性最弱，因此最早被人类利用。 【小问3详解】 生铁中的碳在充足的空气中燃烧生成二氧化碳，从而降低含碳量，转化为熟铁，化学方程式为。 【小问4详解】 合金中的铝和镍与稀硫酸反应产生气泡，生成的硫酸镍使溶液变绿；铜不与稀硫酸反应，红色固体不溶解。这说明镍的活动性比铜强，因此猜想三（Al>Cu>Ni）错误； 铝片放入滤液后有固体析出、溶液变无色，说明铝能置换出镍，因此金属活动性为Al>Ni>Cu，猜想二正确。 【小问5详解】 步骤Ⅱ中，铝会先与硫酸反应生成氢气，即，硫酸完全反应后，铝与滤液中的硫酸镍反应置换出镍，即。 20. 水是生命之源，某学习小组同学开展了天然水净化的实践活动。 实践一：小组同学自制图甲所示简易净水器。 （1）该净水器中活性炭的作用是吸附水中的异味，这是因为活性炭具有________的结构，使得它有很强的吸附性。 （2）生活在海边的同学________（填“能”或“不能”）用此自制净水器将海水转化为淡水。 实践二：海水淡化 小组同学利用太阳能蒸发冷凝法将海水淡化，原理如图乙所示：阳光使海水中的水分蒸发变为水蒸气，水蒸气在透明薄膜液化为小水滴落入淡水收集装置中。 已知：蒸发一段时间后剩余海水是混有少量氯化镁的浓度较高的氯化钠溶液。氯化镁和氯化钠在水中的溶解度曲线如图丙所示。 （3）下列说法正确的有________。 A. 与燃煤加热海水蒸馏法获取淡水相比，利用图乙太阳能蒸发冷凝法制取淡水的优点是减少化石能源消耗 B. 保持温度t℃不变，向50 g水中加入40 g氯化镁，可得到90 g氯化镁的饱和溶液 C. t℃时，氯化镁的溶解度大于氯化钠的溶解度 （4）从剩余海水（混有少量氯化镁的浓度较高的氯化钠溶液）中获取较纯的氯化钠晶体，可以采用________（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法。 【答案】（1）疏松多孔 （2）不能 （3）AC （4）蒸发 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，因此有很强的吸附性，可吸附水中的异味和色素。 【小问2详解】 自制净水器只能去除不溶性杂质和部分异味，无法除去海水中的可溶性盐，因此不能将海水转化为淡水。 【小问3详解】 A、利用太阳能蒸发冷凝法可以减少化石能源的消耗，该说法正确。 B、t℃时氯化镁的溶解度为70g，50g水最多溶解35g氯化镁，得到85g饱和溶液，不是90g，该说法错误。 C、从溶解度曲线可以看出，t℃时氯化镁的溶解度大于氯化钠，该说法正确。 故选AC。 【小问4详解】 氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此采用蒸发结晶的方法获取较纯的氯化钠晶体；而氯化镁溶解度受温度影响大，降温会使其析出，无法得到较纯的氯化钠。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级上期末测评化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题（共13题，共18分。24-31题，每题1分；32-36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 下列生活现象，涉及化学变化的是 A. 湿衣服晒干 B. 水凝结成冰 C. 燃烧天然气做饭 D. 金刚石划玻璃 2. 我国计划在2060年前实现碳中和，下列不利于实现这一目标的是 A. 多植树造林 B. 秸秆焚烧处理 C. 节约用纸 D. 开发太阳能代替化石能源 3. 以下化学实验操作不规范的是 A. 取液后的滴管 B. 点燃酒精灯 C. 液体的倾倒 D. 检查装置气密性 4. 赖氨酸是人体必需的氨基酸之一，下列有关赖氨酸的说法正确是 A. 一个赖氨酸分子中含有一个氧分子 B. 赖氨酸由四种元素组成 C. 赖氨酸中氢元素的质量分数最大 D. 赖氨酸中碳元素与氢元素质量比为 5. 空气是一种宝贵的资源，下列关于空气的说法正确的是 A. 空气是一种纯净物 B. 木柴能在空气中燃烧，是因为空气中的氧气具有可燃性 C. 空气中的稀有气体含量虽然少，但有很大的用处 D. 二氧化碳会引起温室效应，是空气污染物 6. 碲元素在高科技领域应用广泛，碲在元素周期表中的信息及碲原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 碲是非金属元素 B. 碲的相对原子质量为127.6 g C. 碲原子核电荷数为52 D. 碲元素位于元素周期表第五周期 7. 化学小组的同学尝试从某含硝酸银、硝酸铜的废水中回收金属银和铜，小组同学向上述废水中加入一定量锌粉充分反应后过滤，根据不同现象下列判断正确的是 A. 若反应后滤液为无色，则滤渣中一定有银、铜、锌 B. 若反应后滤液呈蓝色，则滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能含有硝酸银 C. 若向反应后的滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜 D. 若向反应后的滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定有银和铜 8. 如图为焦炭与水蒸气反应制取水煤气的微观示意图，下列说法正确的是 A. 反应前后各元素的化合价均不变 B. 该反应涉及的氧化物有三种 C. 反应生成的丙和丁的质量比为 D. 该反应前后原子种类不变 9. 下列实验方案，不能达到目的的是 目的 A.证明二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂 B.比较黄铜和纯铜的硬度 C.比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性 D.证明二氧化碳能溶于水 方案 现象 加入二氧化锰后带火星的木条复燃 纯铜表面留下明显划痕 碘几乎不溶于水，碘溶解在汽油中 旋紧瓶盖振荡，塑料瓶变瘪 A. A B. B C. C D. D 10. 下列物质的用途与性质对应不正确的是 A. 金刚石切割大理石——金刚石硬度大 B. 干冰用于人工降雨——二氧化碳与空气中的水蒸气反应吸热，使水蒸气冷凝成水滴 C. 活性炭用于处理染料废水——活性炭具有吸附性 D. 铜制导线——铜有良好的导电性 11. 化石能源和金属资源都是重要的资源，下列做法不利于节约资源的是 A. 大力开发风能 B. 铁制品镀铬防锈 C. 废旧钢铁制品不回收直接丢弃 D. 调大燃气灶进风口使燃气充分燃烧 12. 对下列劳动项目所涉及的化学知识解释错误的一项是 选项 项目 解释 A 油锅着火用锅盖盖灭 降低了油的着火点 B 打开汽水瓶盖有气泡冒出 气体的溶解度随压强减小而减小 C 自来水厂净水投药消毒 杀灭水中的微生物 D 石墨用于干电池电极 石墨有良好的导电性 A. A B. B C. C D. D 13. 孔雀石是最早用来冶铜的矿石，主要成分为碱式碳酸铜，受热易分解，将碱式碳酸铜加热分解，不可能得到的产物是 A. B. CuO C. D. 二、非选择题（共7题，共32分） 14. 生活之中处处有化学。 （1）图甲是常见的易燃气体标识，请举出一种常见的易燃气体________。 （2）图乙是在氮气流保护下焊接金属，利用的是氮气的化学性质________。 （3）与纯铁相比，不锈钢的抗锈蚀性能更________（填“好”或“差”）。 （4）埋藏在海底的可燃冰储量巨大，有望成为未来能源，可燃冰的主要成分甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式为________。 15. 阅读科普短文回答下列问题 能源是文明发展的基石，煤、石油、天然气等化石能源是社会的能源主力。化石能源的使用改善了人们的生活，也带来一系列环境污染问题。同时化石燃料也面临枯竭。因此开发利用新能源已成为人类的迫切需求， 近年来我国光伏、风力发电等清洁能源占比不断上升。图甲为我国2022-2023年能源消费结构对比图。 除了光伏发电和风力发电，氢气也是一种清洁能源。图乙为我国“风光氢储一体化”大型绿氢技术示意图。 （1）煤燃烧释放的二氧化硫、氮的氧化物等气体在空气中发生反应后生成物溶于雨水，会形成________。 （2）分析图甲，我国能源向着越来越清洁的方向发展是因为________。 （3）“风光氢储一体化”技术是利用风力或光伏发电来电解水制取氢气（绿氢），该反应的化学方程式为________。 （4）上述制取的氢气可以与氮气反应制备氨气，获取大量氮气的方法之一是在低温条件下加压，将空气转化为液态，然后升温。由于液氮的沸点比液氧的沸点________（填“高”或“低”），氮气首先从液态空气中分离出来。 16. 一种以石灰石、海水、氨气等为初始原料制取氢氧化钙（）、碳酸钠的工艺流程如下（部分反应物及生成物略去）： （1）高温煅烧炉中的反应属于基本反应类型中的________反应。 （2）上述流程中所需的原料氨气使用前可以压缩储存在钢瓶中，体现了微观粒子的特点是________。 （3）上述流程获得的粗盐中含有不溶于水的泥沙，可以加水溶解后通过________（填操作名称）操作除去泥沙。 （4）下列关于上述流程的说法正确的是________。 A. 储水池和结晶池中都是氯化钠的饱和溶液。 B. 蒸发池中氯化钠的质量在不断地增多。 C. 上述流程中的原料之一氨气是由氨分子构成。 （5）上述流程获得的氢氧化钙经净化溶解后可以与二氧化碳反应制轻质碳酸钙和水，该反应的化学方程式为________。 17. 古代湿法制铜原理是利用铁与硫酸铜溶液发生置换反应，其反应的化学方程式为： （1）中硫元素与氧元素的质量比为________（化为最简整数比）。 （2）若有56g铁（Fe）完全反应，理论上生成铜（Cu）的质量是多少？（写出计算过程） 18. 根据下图，按要求回答 （1）图中仪器a的名称为________。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________， （3）实验室加热高锰酸钾制取并收集一瓶干燥的氧气，应当从A-E中选择的装置组合为________（填字母）。 （4）根据图F中观察到的现象说明二氧化碳的物理性质是________。 19. 金属是世界上使用最广泛的材料之一，某学习小组同学对金属展开探究，任务一：了解金属材料 小组同学通过查阅资料了解到常用金属材料中，人类利用最早的是铜，其次是铁，直到近代铝才开始生产和应用。 （1）小组同学取铝片和硬铝片相互刻画，铝片表面留下明显划痕，说明硬铝片比铝片硬度更________（填“大”或“小”）。 （2）小组同学结合所学知识猜想人类最早利用的金属材料是铜的原因可能是三种金属中铜的金属活动性最________（填“强”或“弱”）。 （3）《天工开物》中关于铁的冶炼有如下记载“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。”生铁（含碳量在2%-4.3%）可以通过不断鼓入充足的空气在炒铁炉内翻炒转化为熟铁（含碳量低于0.04%），原因是________（用化学方程式表示）。 任务二：探究金属活动性 小组同学查阅资料了解到在高科技领域有一种由铜、铝、镍（Ni）三种金属熔合制成的形状记忆合金，小组同学对这三种金属的活动性展开探究。 查阅资料：①金属铜呈红色。 ②镍在化合物中常见的化合价为， ③硫酸镍溶液呈绿色。 猜想与假设：上述三种金属活动性强弱可能是： 猜想一： 猜想二： 猜想三： （4）设计实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ取适量上述形状记忆合金加入试管中，再向试管中加入过量稀硫酸溶液。 ________ 猜想三错误 步骤Ⅱ将上述试管中的混合物过滤，向滤液中加入足量砂纸打磨过的铝片 有气泡冒出，铝片表面有固体析出，溶液颜色变为无色， 猜想________正确 （5）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为________（任写一个）。 总结：小组同学通过探究了解了金属的特点，掌握了探究金属活动性的方法。 20. 水是生命之源，某学习小组同学开展了天然水净化的实践活动。 实践一：小组同学自制图甲所示简易净水器。 （1）该净水器中活性炭的作用是吸附水中的异味，这是因为活性炭具有________的结构，使得它有很强的吸附性。 （2）生活在海边的同学________（填“能”或“不能”）用此自制净水器将海水转化为淡水。 实践二：海水淡化 小组同学利用太阳能蒸发冷凝法将海水淡化，原理如图乙所示：阳光使海水中的水分蒸发变为水蒸气，水蒸气在透明薄膜液化为小水滴落入淡水收集装置中。 已知：蒸发一段时间后剩余海水是混有少量氯化镁的浓度较高的氯化钠溶液。氯化镁和氯化钠在水中的溶解度曲线如图丙所示。 （3）下列说法正确的有________。 A. 与燃煤加热海水蒸馏法获取淡水相比，利用图乙太阳能蒸发冷凝法制取淡水的优点是减少化石能源消耗 B. 保持温度t℃不变，向50 g水中加入40 g氯化镁，可得到90 g氯化镁的饱和溶液 C. t℃时，氯化镁的溶解度大于氯化钠的溶解度 （4）从剩余海水（混有少量氯化镁的浓度较高的氯化钠溶液）中获取较纯的氯化钠晶体，可以采用________（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $