江苏省镇江市第一批次学校2026届高三上学期四校联考模拟预测化学试题

高三学情调研 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 镇江某高中近日举行校园迷你马拉松，其使用的橡胶跑道的主要成分属于 A. 无机非金属材料 B. 复合材料 C. 有机合成材料 D. 金属材料 2. 南京镇江协同立法保护南朝陵墓，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列表述错误的是 A. 中原子与键个数比为 B. 是p区元素 C. 的电子式为： D. 的球棍模型为： 3. 对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是 A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜 A. A B. B C. C D. D 4. 1828年维勒用无机物成功制备了有机物尿素［］，开创了有机化学人工合成的新纪元，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 中不存在配位键 C. 中键和键的数目比为 D. 中C杂化方式为杂化 阅读下列材料，完成下列3个小题： 氮、磷及其化合物应用广泛，磷元素有白磷、红磷等单质，白磷()易自燃，燃烧热为，其分子结构及晶胞如下图所示，白磷和红磷转化的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s) ；实验室常用溶液吸收有毒气体，生成、和；P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸()为一元弱酸；磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜。 5. 下列说法正确的是 A. 分子中的键角为109°28′ B. 白磷晶体中1个分子周围有12个紧邻的分子 C. 白磷和红磷互为同分异构体 D. 白磷和红磷在中充分燃烧生成等量，红磷放出的热量更多 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 白磷的燃烧： B. 工业上用足量氨水吸收： C. 用溶液吸收： D. 次磷酸与足量溶液反应： 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 B. 硝酸受热易分解，可用于制 C. 氮气为无色气体，可用作焊接金属的保护气 D. 磷酸难挥发，可用于保护金属免受腐蚀 8. 某研究小组设计如下电解池，既可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将废塑料(PET)碱性水溶液中的乙二醇转化为羟基乙酸盐，实现变废为宝。电解中下列说法错误的是 A. 阳极区pH下降 B. 从阴极区向阳极区迁移 C. 阴极发生反应 D. 阴极转化，有通过阴离子交换膜 9. 以异丁醛（M）为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 A. M中所有的碳原子可以在同一个平面中 B. 若M+X→N原子利用率为100%，则X是甲醛 C. 用溴的四氯化碳溶液可鉴别N和Q D. 1 mol Q最多能与1 mol H2发生加成反应 10. 研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。 根据上述反应机理，下列叙述错误的是 A. 三唑在反应循环中起催化作用 B. 换成，可生成 C. 碳原子轨道的杂化存在从到的转变 D. 总反应为 11. 依据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 稀盐酸滴入溶液中，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 非金属性： B 硫化锌(，白色)、硫化镉(，黄色)为难溶物。向、混合液中滴加稀溶液，先出现的沉淀是黄色的 C 向可能含有的未知溶液中，滴加1滴溶液，有特征蓝色沉淀生成 原未知溶液中含有 D 淀粉中加入稀硫酸加热后，加入新制氢氧化铜加热，不出现砖红色沉淀 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 12. 工业上可利用氨水吸收和，其原理如图所示。已知：25℃时，；，；。 下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数 B. 向氨水中通入至： C. 溶液通入的离子方程式为： D. 沉淀石膏后的上层清液中，存在 13. 在催化剂作用下，以和为原料进行合成的实验。保持压强一定，将起始的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处的转化率和的选择性[]与温度的关系如图所示(图中虚线表示平衡时的转化率或的选择性)。 已知反应管内发生的反应为： 反应1： 反应2： 下列说法正确的是 A. B. 220℃~280℃时，随着温度升高，出口处逐渐减少 C. 260℃~280℃时，升高温度，反应2的速率大于反应1速率 D. 其他条件不变，压缩容积会降低平衡时的选择性 二、非选择题：共4题，共61分 14. 作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(，含有少量、、、元素)制备的流程如下： 已知：，，。 回答下列问题： （1）为提高溶矿速率，可采取的措施包括___________(填序号)。 a．粉碎菱锰矿 b．适当提高温度 c．增加搅拌速率 d．增大菱锰矿用量 （2）加入少量的作用是___________。不宜使用替代，原因是___________。 （3）溶矿反应完成后，加入石灰乳调节溶液，可除去溶矿后溶液中的杂质金属阳离子为___________(浓度小于视为除去，写出计算过程)。 （4）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为___________。随着电解反应进行，为保持电解液成分和浓度稳定，应不断添加___________(填化学式)。 （5）煅烧窑中，生成反应的化学方程式是___________。 （6）某种锰酸锂正极材料可以通过“打针”注入的方式来补充损耗的锂离子，显著提升电池性能，晶胞如图所示： 注入后，化合价___________(填“升高”、“不变”或“降低”)，打针后，晶胞的化学式为___________。 15. 盐酸恩沙替尼(J)是首个由中国企业主导在全球上市的小分子肺癌靶向创新药，其合成路线如下。 已知： 回答下列问题： （1）A→C的反应类型是___________。B中手性碳原子数为___________。 （2）C分子中含氧官能团的名称为硝基和___________。 （3）在G转化为H的过程中，加入足量三乙胺[]可提高H的产率，原因是___________。 （4）写出满足下列条件的()的同分异构体的结构简式：___________。 ①含4个；②含五元环的环状结构；③核磁共振氢谱显示有2组峰；④使酸性溶液褪色。 （5）据题中信息，以苯为原料，设计合成食品香料的路线___________(用流程图表示，其他无机试剂任选)。 16. 硒是人体所需微量元素，也是一种重要的工业原料。工业上从铜阳极泥(含有、、、、、等)中提取硒的过程如下图： （1）原子的基态电子排布式为___________。 （2）甲酸还原反应的装置如图所示，反应的化学方程式为___________。 （3）还原时，进行了下述实验：向亚硒酸溶液中先加入10氨水，再加入10甲酸溶液，加热至沸腾(103℃)，反应10小时。当氨水浓度在之间，随着氨水浓度逐渐增大，亚硒酸还原率逐渐升高，其可能的原因是___________。 （4）粗硒的精制经过浸出[转化成硒代硫酸钠()]→净化→酸化等步骤。 ①加入一定体积溶液可除去、等杂质金属离子，浓度对粗硒除杂的影响如图所示，精硒中的杂质含量在时上升的原因是___________。 ②在搅拌下向硒代硫酸钠溶液中缓慢滴加溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体。需加入溶液的体积约为___________。 （5）实验室中可以用还原溶液制取硒单质，请补充完整实验方案：取一定量溶液，___________，得硒单质。(须使用：、溶液、溶液) 17. 利用新能源车代替传统燃油车是能源转型的必经之路。 Ⅰ．发电过程中存在碳排放，将二氧化碳转化为甲烷、甲醇等，是资源化利用的方式。 利用合成甲醇，发生反应 。 已知： （1）___________(用含a、b的代数式表示)。 （2）科学研究中常用产物的时空收率(单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率)来衡量催化效果。在、时，测定作催化剂时，随温度升高甲醇时空收率先迅速增大后减小，其中减小的原因可能是___________。 Ⅱ．电化学方法还原可将将其转化为其它化学产品。酸性条件下电化学还原的装置如图所示。 法拉第效率(FE)表示为：。 （3）控制、电解液中存在时，电化学还原过程中(其他含碳产物未标出)和的法拉第效率变化如图所示。 ①阴极生成甲烷的电极反应式是___________。 ②结合上图的变化规律，推测可能的作用是___________。 Ⅲ．传统燃油车的汽车尾气问题，在彻底完成能源转型之前，仍旧是造成空气污染最主要的因素之一，NSCR(储存还原)技术可有效降低柴油发动机工作过程中排放的。工作原理如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃(充足、柴油较少)和富燃(不足、柴油较多)条件下交替进行，通过和的相互转化实现氮氧化合物的储存和还原。 （4）若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，结合化学方程式解释原因：___________。 （5）当存在时吸收氮氧化合物吸收能力也会下降，但体积分数达到10%~20%时，氮氧化物吸收率依然较高，原因可能是___________。 高三学情调研 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5~7题答案】 【答案】5. B 6. C 7. A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 二、非选择题：共4题，共61分 【14题答案】 【答案】（1）abc （2） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+ ②. Fe3+可以催化H2O2分解 （3）Fe3+、Al3+ （4） ①. Mn2＋＋2H2OH2↑＋MnO2↓＋2H＋ ②. Mn(OH)2 （5）2Li2CO3＋8MnO24LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑ （6） ①. 降低 ②. LiMnO2 【15题答案】 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 2 （2）酰胺基 （3）在G转化为H的过程中有HCl生成，三乙胺为碱性物质，能够消耗反应生成的HCl，促进平衡正向移动，提高H的产率 （4） （5） 【16题答案】 【答案】（1）； （2） + = + + （3）在实验条件下，比H2SeO3更容易被甲酸还原，随着氨水浓度增大，溶液中浓度增大，反应速率增大； （4） ①. 加硫酸时，过量的会与亚硫酸根反应生成硫单质，导致精硒中杂质含量上升； ②. 100mL； （5）在不断搅拌下，向H2SeO3溶液中通入足量气体至不再产生沉淀为止，用1mol·L⁻¹溶液吸收过量的，静置、过滤、洗涤，直至最后一次洗涤液加入溶液无白色沉淀生成，干燥 【17题答案】 【答案】（1） （2）当温度过高时，催化剂可能因烧结或失活导致活性降低，甲醇产量减少，导致时空收率下降 （3） ①. CO2+8H++8e-=CH4+2H2O ②. KCl的存在有利于CO2还原成CH4，不利于生成氢气(或KCl的浓度大于1mol/L时，KCl抑制了阴极产生氢气，提高了CO2电化学还原生成CH4的选择性) （4）稀燃过程中，硫被氧化为二氧化硫，发生反应，硫酸钡稳定，不易分解，也难与NOx反应，所以BaO吸收氮氧化物的能力下降 （5）BaCO3在一定程度上也能吸收NOx 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $