精品解析：河南省开封市第二十七中学教育集团2025-2026学年九年级上学期1月期末联考化学试题

2025-2026学年第一学期期末调研检测 九年级化学试卷 (时间：50分钟，满分：50分) 注意事项：请将答案写在答题卡对应位置上，写在本试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分) 1. 下列河南传统工艺制作中，主要涉及化学变化的是 A. 开封汴绣 B. 洛阳剪纸 C. 镇平玉雕 D. 禹州钧瓷 2. 下列图标与硫在空气中燃烧实验无关的是 A. B. C. D. 3. 红烧黄河鲤鱼是一道河南特色美食。鱼肉中富含的营养物质为 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 无机盐 4. 下列物质在氧气里燃烧，产生刺激性气味的是 A. 木炭 B. 硫粉 C. 铁丝 D. 镁条 5. 下列图示实验操作正确的是 A. 过滤 B. 加热固体 C. 测定溶液pH D. 稀释浓硫酸 6. 物质是由微观粒子构成的，下列物质由分子构成的是 A. 金刚石 B. C. 氦气 D. 硫酸铜 7. 人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列有关水的说法正确的是 A. 活性炭能吸附水中所有杂质 B. 冰水共存物是混合物 C. 蒸馏是净化程度最高的净水方式 D. 水由氢气和氧气组成 8. 没食子酸又称五倍子酸，可以从五倍子等植物中获得，并用于制药。下列有关没食子酸的说法中正确的是 A. 属于氧化物 B. 氢元素质量分数最小 C. 碳元素和氧元素质量比为 D. 由碳原子、氢原子、氧原子构成 9. 下列物质的近似pH分别是：白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是 A. 白醋 B. 酱油 C. 牛奶 D. 肥皂水 10. 庄稼一枝花。全靠肥当家。尿素【CO(NH2)2】属于 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 11. 汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为 A. N2O B. NO C. N2O4 D. NO2 12. 下列除杂或鉴别不能达到目的的是 A. 除去CuO中少量的Cu：通入并加热 B. 鉴别固体硝酸铵和氢氧化钠：加水溶解并比较溶液温度的变化 C. 除去中少量的CO：将混合气体点燃 D. 鉴别小苏打和食盐：加入稀盐酸 13. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 电解一定质量的水 B. 高温煅烧石灰石 C. 等质量等质量分数过氧化氢溶液分解 D. 一定质量的氢氧化钠溶液中加水 14. 现有8g氧化铁和氧化铜的混合物，与100g一定质量分数的盐酸恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数可能为 A. 7.3% B. 10% C. 12% D. 15% 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中体积分数为21%的气体是___________；能用来填充探空气球且化学性质稳定的气体是___________；地壳中含量最多的金属元素___________。 16. 电解水的实验装置如下图所示，写出电解水的化学方程式___________；电解一段时间，可观察到a管与b管气体体积比为___________；b管产生的气体作为新能源的优点是___________。 17. 实验室用氯化钠固体和水配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，需称量氯化钠的质量为___________g；若量取水时俯视量筒读数(其他操作正确)，最终所配氯化钠溶液的溶质质量分数将___________(填“偏小”、“偏大”、“不变”)。 18. 人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示的溶解度曲线，回答下列问题： 通过“曝晒”析出粗盐的原理是___________(填“蒸发”或“降温”)结晶；从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的___________原理类似；20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为___________(只写计算式)。 19. 乙醇常用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为___________；乙烷(化学式为)也可用作燃料，现有乙醇和乙烷的混合物12.2 g，完全燃烧后生成，则消耗氧气的质量为___________g。 20. A到F是初中化学常见的物质，B常做食品干燥剂，C是难溶于水的白色固体，且相对分子质量为100.D和E是组成元素相同的气体，F为红棕色固体。它们之间的转化关系如右图(“→”表示反应一步实现，“—”表示相连的两种物质之间能发生反应，部分物质和反应条件已略去)。 （1）A的用途为___________； （2）E和F反应的化学方程式为___________； （3）D、E组成元素相同，但化学性质不同的原因是___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请从分子的角度解释下列生活、生产中的现象。 （1）从分子角度解释：“遥知不是雪，为有暗香来”。 （2）6000 L的氧气在加压的情况下可装入容积为40 L的钢瓶中。 22. 某化学小组用如图所示的实验装置进行探究实验。 （1）请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式______。 （2）用80°C的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件______？ 23. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式___________，请从A~D中选择合适的制取装置___________(填字母)； （2）如果用盛满水的E装置来收集氧气，氧气应从___________(填“a”或“b”)导管通入。 24. 利用催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，如下图所示为该反应的微观示意图。 （1）丁中氧元素的化合价为___________； （2）该反应化学方程式为___________；参加反应的甲和乙质量比为___________(填最简比)。 四、综合应用题(共10分) 25. 金属和金属材料在生产生活和社会发展中发挥了重要的作用。 （1）河南博物院中馆藏的下列文物，其主要成分不是金属材料的是___________(填字母)。 a．玉柄铁剑 b．武则天金简 c．饕餮乳钉纹铜方鼎 d．贾湖骨笛 （2）打铁工匠将烧红的铁器反复锤打，可以制成不同形状的铁制品，这是利用了金属的___________性；铁生锈是铁与___________发生反应；稀盐酸可除铁锈(主要成分)，该反应属于___________(填基本反应类型)。 （3）铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是___________。 （4）现将一定量的锌粉加入和的混合溶液中，充分反应后，过滤，向过滤后的固体加稀盐酸，产生气泡，固体中的金属是___________；请写出有关反应的化学方程式___________。 （5）“曾青得铁化为铜”，铁和硫酸铜溶液反应可用于湿法炼铜。工业用100 t质量分数为16%的硫酸铜溶液最多可炼出多少t铜？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期末调研检测 九年级化学试卷 (时间：50分钟，满分：50分) 注意事项：请将答案写在答题卡对应位置上，写在本试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分) 1. 下列河南传统工艺制作中，主要涉及化学变化的是 A. 开封汴绣 B. 洛阳剪纸 C. 镇平玉雕 D. 禹州钧瓷 【答案】D 【解析】 【详解】A、开封汴绣只改变物质的形状或大小，属于物理变化； B、洛阳剪纸只改变物质的形状或大小，属于物理变化； C、镇平玉雕均只改变物质的形状或大小，属于物理变化； D、禹州钧瓷的烧制过程中，粘土发生化学反应生成新物质，属于化学变化； 故选D。 2. 下列图标与硫在空气中燃烧实验无关的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧生成有刺激性气味的气体二氧化硫，对眼睛有刺激性，需要佩戴护目镜，保护眼睛，不符合题意； B、硫在空气中燃烧，放出大量的热，需要注意热烫，不符合题意； C、硫在空气中燃烧，存在明火，需要注意明火，不符合题意； D、该实验无需用电，不需要该图标，符合题意。 故选D。 3. 红烧黄河鲤鱼是一道河南特色美食。鱼肉中富含的营养物质为 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 无机盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、糖类主要存在于谷物（如米饭、面条）和根茎类食物中，为人体提供能量。鱼肉中糖类含量极少，故A错误； B、动物性食物（如鱼、肉、蛋、奶）的主要成分是蛋白质，鱼肉属于动物性食物，因此富含蛋白质，故B正确； C、维生素主要存在于蔬菜、水果中，鱼肉中维生素含量较低，故C错误； D、虽然鱼肉含有少量矿物质（如钙、磷），但并非主要成分，故D错误。 故选B。 4. 下列物质在氧气里燃烧，产生刺激性气味的是 A. 木炭 B. 硫粉 C. 铁丝 D. 镁条 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳是无色无味的气体，不符合题意； B、硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫气体，二氧化硫有刺激性气味，即硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体，符合题意； C、铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁固体，不符合题意； D、镁条在氧气中燃烧生成的是氧化镁固体，不符合题意； 故选：B。 5. 下列图示实验操作正确的是 A. 过滤 B. 加热固体 C. 测定溶液pH D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，操作错误； B、给固体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的固体，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流，使试管炸裂，图中试管口朝上，操作错误； C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，操作错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，操作正确； 故选D。 6. 物质是由微观粒子构成的，下列物质由分子构成的是 A. 金刚石 B. C. 氦气 D. 硫酸铜 【答案】B 【解析】 【详解】A. 金刚石由碳原子构成，故A不符合题意； B. C60由分子构成，故B符合题意； C. 氦气由原子构成，故C不符合题意； D. 硫酸铜由离子构成，故D不符合题意； 故选B。 7. 人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列有关水的说法正确的是 A. 活性炭能吸附水中所有杂质 B. 冰水共存物是混合物 C. 蒸馏是净化程度最高的净水方式 D. 水由氢气和氧气组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭主要吸附色素和异味，不能吸附所有杂质，故A错误； B、冰和水的成分均为一种物质，属于纯净物，故B错误； C、蒸馏通过汽化和冷凝去除几乎所有杂质，得到纯水，净化程度最高，故C正确； D、水由氢元素和氧元素组成，而非氢气和氧气，故D错误； 故选C。 8. 没食子酸又称五倍子酸，可以从五倍子等植物中获得，并用于制药。下列有关没食子酸的说法中正确的是 A. 属于氧化物 B. 氢元素质量分数最小 C. 碳元素和氧元素质量比为 D. 由碳原子、氢原子、氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、没食子酸含C、H、O三种元素，不属于氧化物，故A错误； B、根据没食子酸中碳元素、氢元素、氧元素质量比（12×7）：（1×6）：（16×5）=84:6:80=42:3:40，可知氢元素的质量分数最小，故B正确； C、碳元素和氧元素质量比（12×7）：（16×5）=84:80=21:20，故C错误； D、没食子酸是由没食子酸分子构成的，没食子酸分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的，故D错误； 故选B。 9. 下列物质的近似pH分别是：白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是 A. 白醋 B. 酱油 C. 牛奶 D. 肥皂水 【答案】D 【解析】 【详解】蚂蚁叮咬分泌的蚁酸呈酸性，需用碱性物质中和以缓解痒痛； A、白醋pH为2~3，小于7，显酸性，不符合题意； B、酱油pH为4~5，小于7，显酸性，不符合题意； C、牛奶pH为6~7，7，显酸性或中性，不符合题意； D、肥皂水pH为10，大于7，显碱性，符合题意。 故选：D。 10. 庄稼一枝花。全靠肥当家。尿素【CO(NH2)2】属于 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 【答案】A 【解析】 【详解】尿素中只含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故选A。 11. 汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为 A. N2O B. NO C. N2O4 D. NO2 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类均不变。反应后有2个N、2个C、4个O，反应前有2个C、2个O，相差2个N、2个O，则X的化学式为NO，故选B。 12. 下列除杂或鉴别不能达到目的的是 A. 除去CuO中少量的Cu：通入并加热 B. 鉴别固体硝酸铵和氢氧化钠：加水溶解并比较溶液温度的变化 C. 除去中少量的CO：将混合气体点燃 D. 鉴别小苏打和食盐：加入稀盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、Cu与O2加热生成CuO，可除去Cu，故A能达到目的； B、硝酸铵溶解吸热、氢氧化钠溶解放热，通过温度变化可鉴别，故B能达到目的； C、CO2中少量CO难以点燃，因CO浓度低且CO2不支持燃烧，无法有效除去CO，故C不能达到目的； D、小苏打（NaHCO3）与盐酸反应产生CO2气体，食盐（NaCl）无现象，可鉴别，故D能达到目的。 故选C。 13. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 电解一定质量的水 B. 高温煅烧石灰石 C. 等质量等质量分数过氧化氢溶液分解 D. 一定质量的氢氧化钠溶液中加水 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1：8，故A错误； B、石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应后二氧化碳逸出，则固体质量逐渐减少，钙元素质量不变，固体中钙元素的质量分数增大，至完全反应不再发生改变，故B正确； C、用等质量等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故C错误； D、向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故D错误； 故选B。 14. 现有8g氧化铁和氧化铜的混合物，与100g一定质量分数的盐酸恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数可能为 A. 7.3% B. 10% C. 12% D. 15% 【答案】B 【解析】 【详解】解：设8g氧化铁与稀盐酸反应时，参加反应的HCl的质量为x = x=10.95g 则所用盐酸中溶质的质量分数=×100%=10.95% 设8g氧化铜与稀盐酸反应时，参加反应的HCl的质量为y = y=7.3g 则所用盐酸中溶质的质量分数=×100%=7.3% 所以8g氧化铁和氧化铜的混合物，与100g一定质量分数的盐酸恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数介于7.3%~10.95%之间，故选B。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中体积分数为21%的气体是___________；能用来填充探空气球且化学性质稳定的气体是___________；地壳中含量最多的金属元素___________。 【答案】 ①. 氧气##O2 ②. 氦气##He ③. 铝##Al 【解析】 【详解】空气中体积分数约为21%的气体是氧气；能用来填充探空气球且化学性质稳定的气体是氦气；地壳中含量最多的金属元素是铝元素。 16. 电解水的实验装置如下图所示，写出电解水的化学方程式___________；电解一段时间，可观察到a管与b管气体体积比为___________；b管产生的气体作为新能源的优点是___________。 【答案】 ①. ②. 1:2 ③. 环保无污染##热值高等（合理即可） 【解析】 【详解】电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：；根据“正氧负氢、氧一氢二”可观察到a管与b管气体体积比为：1:2；b管产生的是氢气；用氢气作燃料，燃烧后生成水，环保无污染且热值高等（合理即可）。 17. 实验室用氯化钠固体和水配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，需称量氯化钠的质量为___________g；若量取水时俯视量筒读数(其他操作正确)，最终所配氯化钠溶液的溶质质量分数将___________(填“偏小”、“偏大”、“不变”)。 【答案】 ①. 3 ②. 偏大 【解析】 【详解】需称量氯化钠的质量为：； 若量取水时俯视量筒读数(其他操作正确)，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，则最终所配氯化钠溶液的溶质质量分数将偏大。 18. 人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示的溶解度曲线，回答下列问题： 通过“曝晒”析出粗盐的原理是___________(填“蒸发”或“降温”)结晶；从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的___________原理类似；20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为___________(只写计算式)。 【答案】 ①. 蒸发  ②. 过滤    ③. 【解析】 【详解】氯化钠的溶解度受温度影响较小，通过“曝晒”析出粗盐的原理是蒸发结晶； 从卤水中“采捞”粗盐与实验操作过滤的原理一样，其目的是为了分离溶液和难溶性杂质； 据图可知，20℃时，NaCl的溶解度是36g，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为：。 19. 乙醇常用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为___________；乙烷(化学式为)也可用作燃料，现有乙醇和乙烷的混合物12.2 g，完全燃烧后生成，则消耗氧气的质量为___________g。 【答案】 ①. ②. 30.4 【解析】 【详解】乙醇在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 乙烷、乙醇在氧气中燃烧均生成二氧化碳和水，乙烷化学式为，乙醇化学式为，则、中碳元素、氢元素的质量比均为，无论乙醇、乙烷以任意比例混合，乙醇和乙烷的混合物中碳元素、氢元素的质量比均为4:1，现有乙醇和乙烷的混合物12.2g，完全燃烧后生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则生成二氧化碳中碳元素的质量等于乙醇和乙烷的混合物中碳元素的质量之和，即，则乙醇和乙烷的混合物中氢元素的质量之和为，乙醇和乙烷的混合物中氢元素的质量之和等于生成水中氢元素的质量，则生成水的质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则消耗氧气的质量为。 20. A到F是初中化学常见的物质，B常做食品干燥剂，C是难溶于水的白色固体，且相对分子质量为100.D和E是组成元素相同的气体，F为红棕色固体。它们之间的转化关系如右图(“→”表示反应一步实现，“—”表示相连的两种物质之间能发生反应，部分物质和反应条件已略去)。 （1）A的用途为___________； （2）E和F反应的化学方程式为___________； （3）D、E组成元素相同，但化学性质不同的原因是___________。 【答案】（1）改良酸性土壤等（合理即可） （2） （3）分子构成不同 【解析】 【分析】根据A～F是初中化学常见的物质，B常做食品干燥剂，可推出B是氧化钙，C是难溶于水的白色固体，且相对分子质量为100，可推出C是碳酸钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则A是氢氧化钙，F为红棕色固体，则F为氧化铁，E能与氧化铁反应，则E是一氧化碳，D和E是组成元素相同的气体，则D是二氧化碳，代入验证成立。 【小问1详解】 根据分析，A为氢氧化钙，氢氧化钙的用途有：改良酸性土壤或用于建筑等（合理即可）。 【小问2详解】 根据分析，E和F反应是CO还原Fe2O3，生成Fe和CO2，化学方程式为：。 【小问3详解】 根据分析，一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为分子构成不同，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请从分子的角度解释下列生活、生产中的现象。 （1）从分子角度解释：“遥知不是雪，为有暗香来”。 （2）6000 L的氧气在加压的情况下可装入容积为40 L的钢瓶中。 【答案】（1）分子在不断运动。 （2）分子之间有间隔，加压时分子间间隔变小。 【解析】 【小问1详解】 “遥知不是雪，为有暗香来”，能闻到梅花的暗香，是因为分子在不断运动，梅花花香中含有的分子不断运动，向四周扩散，使人们闻到梅花的香气。 【小问2详解】 加压时，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，这是因为分子之间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，气体的体积随之减小，所以能将大量氧气压缩装入较小的钢瓶中。 22. 某化学小组用如图所示的实验装置进行探究实验。 （1）请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式______。 （2）用80°C的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件______？ 【答案】 ①. ②. 温度达到可燃物着火点 【解析】 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：； （2）用80°C的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，白磷、红磷都与氧气接触，白磷达到了着火点，燃烧，红磷未达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。 23. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式___________，请从A~D中选择合适的制取装置___________(填字母)； （2）如果用盛满水的E装置来收集氧气，氧气应从___________(填“a”或“b”)导管通入。 【答案】（1） ①. ②. BC （2）b 【解析】 【小问1详解】 实验室用大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来制取二氧化碳，化学方程式为：； 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，只能选择向上排空气法收集，收集装置选择C，故应选用的制取装置是BC。 【小问2详解】 如果用盛满水的E装置来收集氧气，氧气应从b导管通入，水从a管排出。 24. 利用催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，如下图所示为该反应的微观示意图。 （1）丁中氧元素的化合价为___________； （2）该反应化学方程式为___________；参加反应的甲和乙质量比为___________(填最简比)。 【答案】（1）-2 （2） ①. ②. 3:22 【解析】 【小问1详解】 丁为H2O，设氧元素的化合价为x，氢元素化合价为+1，根据化合物化合价代数和为0，则，则x=-2。 【小问2详解】 根据其微观示意图可知，该反应为氢气和二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和谁，反应的化学方程式为，其中参加反应的甲和乙质量比为（3×1×2）：（12+32）=6:44=3:22。 四、综合应用题(共10分) 25. 金属和金属材料在生产生活和社会发展中发挥了重要的作用。 （1）河南博物院中馆藏的下列文物，其主要成分不是金属材料的是___________(填字母)。 a．玉柄铁剑 b．武则天金简 c．饕餮乳钉纹铜方鼎 d．贾湖骨笛 （2）打铁工匠将烧红的铁器反复锤打，可以制成不同形状的铁制品，这是利用了金属的___________性；铁生锈是铁与___________发生反应；稀盐酸可除铁锈(主要成分)，该反应属于___________(填基本反应类型)。 （3）铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是___________。 （4）现将一定量的锌粉加入和的混合溶液中，充分反应后，过滤，向过滤后的固体加稀盐酸，产生气泡，固体中的金属是___________；请写出有关反应的化学方程式___________。 （5）“曾青得铁化为铜”，铁和硫酸铜溶液反应可用于湿法炼铜。工业用100 t质量分数为16%的硫酸铜溶液最多可炼出多少t铜？ 【答案】（1）d  （2） ①. 延展 ②. 水和氧气 ③. 复分解反应 （3）铝表面会生成一层致密的氧化铝薄膜## （4） ①. Zn、Ag ②. 、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ （5）解：设最多可炼出铜的质量为x x=6.4t 答：最多可炼出铜的质量为6.4t。 【解析】 【小问1详解】 a．玉柄铁剑属于金属材料； b．武则天金简属于金属材料； c．饕餮乳钉纹铜方鼎属于金属材料； d．贾湖骨笛不属于金属材料， 故选：d。 【小问2详解】 打铁工匠将烧红的铁器反复锤打，可以制成不同形状的铁制品，这是利用了金属的延展性；铁生锈是铁与氧气和水发生反应；稀盐酸可除铁锈(主要成分)，化学方程式为：，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，即该反应符合“双交换，价不变”的特征，属于复分解反应。 【小问3详解】 铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是：铝表面会生成一层致密的氧化铝薄膜或。 【小问4详解】 金属活动性顺序为Mg＞Zn＞Ag，将一定量的锌粉加入到AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中，锌不能与Mg（NO3）2溶液反应，锌与AgNO3反应生成硝酸锌和银，过滤后向滤渣滴加稀盐酸有气泡产生，银与稀盐酸不反应，锌能与稀盐酸反应产生氢气，说明滤渣中有锌，即锌粉是过量的，AgNO3已完全反应，因此固体中的金属是Zn和Ag，发生的反应是锌与硝酸银的反应，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，加入稀盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $