精品解析：江苏省徐州市第三中学2025-2026学年高三上学期1月期末化学试题

徐州三中2026届高三学情调研 化学试题 一、选择题：共13小题，每小题3分，共39分。 1. 下列丝绸之路贸易商品的主要成分不属于有机物的是 A. 瓷器 B. 丝绸 C. 茶叶 D. 香料 【答案】A 【解析】 【详解】A．瓷器的主要成分为硅酸盐，属于无机物，A符合题意； B．丝绸主要成分是蛋白质，属于有机物，B不符合题意； C．茶叶中主要物质为有机物，C不符合题意； D．香料主要成分属于有机物，D不符合题意； 故选A。 2. 在Ni催化下，和反应生成高附加值合成气。下列化学用语错误的是 A. 的电子式： B. 的空间填充模型： C. 基态Ni原子的简化电子排布式： D. 中碳原子的杂化轨道形成示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH4为共价化合物，碳原子与4个氢原子形成4对共用电子对，电子式为，A正确； B．CO2为直线形分子，C原子半径大于O原子（同周期从左到右原子半径减小），空间填充模型中中心C原子的球应比O原子大，而选项中模型中间球小、两边球大，B错误； C．Ni为28号元素，基态原子的简化电子排布式为：，C正确； D．CH4为正四面体结构，C原子发生sp3杂化，1个s轨道与3个p轨道（Px、Py、Pz）杂化形成4个等同的sp3杂化轨道，示意图为：，D正确； 故选B。 3. 实验室制取乙烯并验证其化学性质的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的 C．验证不饱和性 D．收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制取乙烯需乙醇与浓硫酸（体积比1:3）在170℃反应，浓硫酸作脱水剂，该装置采用水浴加热，无法达到170℃的反应温度，不能实现脱水生成乙烯，A错误； B．酸性高锰酸钾溶液不仅能氧化，还会氧化乙烯生成，所以不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中的，应使用NaOH溶液，B错误； C．乙烯含碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，可验证不饱和性，装置中气体通入溶液，长导管进短导管出，操作合理，C正确； D．乙烯密度与空气接近（乙烯摩尔质量，空气），不能采用排空气法收集，应采用排水法，D错误； 故答案为：C。 4. 氨基乙酸钠()是合成工业洗涤剂的中间体。下列说法正确的是 A. 电离能： B. 电负性： C. 半径： D. 稳定性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮的2p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于氧，故I1(O) < I1(N)，A正确； B．同周期中电负性从左到右递增，氧在氮右侧，电负性O＞N，B错误； C．O2-和Na+电子层结构相同，但O2-核电荷更小，离子半径更大，故r(O2-)＞r(Na+)，C错误； D．氧的非金属性强于氮，则H2O的稳定性高于NH3，D错误； 故选A。 阅读下列材料，完成下面小题。 硫元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于地球内部各圈层。硫有32S、34S、33S和36S四种同位素。硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在。硫的单质有S2、S4、S8等多种分子形态；硫的氢化物(H2S、H2S2)均有弱酸性；低价硫易被氧气氧化。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应，促进了硫元素在地球各圈层中的循环。 5. 下列说法正确的是 A. 32S、34S、33S、36S原子的中子数均相同 B. SO3和SO中S的杂化类型均为sp2 C. S2、S4、S8均难溶于水，易溶于CS2 D. H2S2分子的构型为直线形 6. 下列化学反应的表示正确的是 A. 二硫化氢与足量烧碱溶液反应：H2S2＋2OH-=S＋2H2O B. 黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2FeS2＋2H2O＋7O22Fe2＋＋4H＋＋4SO C. 用Na2S2O3除去废水中的氯气：S2O＋4Cl2＋10OH-=2SO＋8Cl-＋5H2O D. 硫化亚铁除废水中汞离子：S2-＋Hg2＋=HgS↓ 7. 下列有关物质的性质与结构或物质性质与用途有对应关系的是 A. SO2有氧化性，可用作葡萄酒的防腐剂 B. S单质为淡黄色固体，可制备硫化橡胶 C. H-O键键能大于H-S键键能，因此H2O的沸点比H2S的高 D. 浓硫酸具有吸水性，可以作气体干燥剂 【答案】5. C 6. A 7. D 【解析】 【详解】A．32S、34S、33S、36S原子的质子数均相同，中子数分别为：16、18、17、20，A错误； B．SO3的价层电子数为：，的价层电子数为：，前者sp2杂化，后者sp3杂化，B错误； C．S2、S4、S8与CS2均为非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶可知，S2、S4、S8均难溶于水，易溶于CS2，C正确； D．H2S2与H2O2为等电子体，分子构型相似，所以H2S2分子的构型为：，D错误； 答案选C。 A．二硫化氢为弱酸，与足量烧碱溶液反应：H2S2＋2OH-=＋2H2O，A正确； B．Fe(II)能被O2氧化为Fe3+，离子方程式：，B错误； C．Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被氯气氧化成，Cl2被还原为Cl－，则根据电子守恒、原子守恒和电荷守恒，离子方程式：S2O＋4Cl2＋5H2O =2SO＋8Cl-＋10H+，C错误； D．FeS难溶于水，离子方程式：FeS＋Hg2＋=HgS+Fe2+，D错误； 答案选A A．二氧化硫具有还原性，可消耗氧化性的物质，从而可用作葡萄酒的防腐剂，故A错误； B．S单质为淡黄色固体，是物理性质，而硫单质还可以用于制备硫化橡胶和硫化塑料，提高其物理性能和耐热性，是化学性质，故B错误； C．水分子间能形成氢键，因此H2O的沸点比H2S的高，与键能无关，故C错误； D．浓硫酸具有吸水性，可用于除去部分气体中的水蒸气，故D正确； 答案选D。 8. 下列物质间的转化关系成立且能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．N2与O2在放电条件下生成NO，NO与O2常温生成NO2，NO2与水反应生成HNO3和NO，HNO3与NH3·H2O中和生成NH4NO3，所有步骤均可一步实现，A正确； B．CuO与水不反应，无法一步生成Cu(OH)2，B错误； C．S燃烧生成SO2而非SO3，第一步无法一步实现，C错误； D．SiO2不溶于水，无法直接与水反应生成H2SiO3，D错误； 故答案为A。 9. 化合物B是合成一种用于减慢心率药物的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是 A. 化合物B存在顺反异构 B. 该反应历程经历取代反应、消去反应两步 C. 等物质的量的A、B分别与足量H2加成，消耗的氢气量相等 D. 可用银氨溶液或酸性高锰酸钾溶液检验B中是否含有A 【答案】A 【解析】 【详解】A．化合物B含有碳碳双键，碳碳双键中的碳原子连接两种不同基团，存在顺反异构，故A正确； B．物质A中醛基先与NCCH2COOH中亚甲基先加成得到醇羟基，再发生醇的消去反应得到B，该反应历程经历加成反应、消去反应两步，故B错误； C．物质A中含有醛基、苯环能与氢气发生加成反应，1molA消耗4mol H2，物质B中苯环、碳碳双键、-CN都能与氢气发生加成反应，1molB消耗6mol H2，，故C错误； D．物质B中含碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，物质A含醛基也能使其褪色，则不能用酸性高锰酸钾溶液检验B中是否含有A，故D错误； 故选：A。 10. 铁触媒作用下，N2和H2合成NH3的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol−1，其反应机理可简单表示如图(*表示吸附态，中间部分表面反应过程未标出)： 已知：N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。下列说法正确的是 A. 反应过程中存在非极性共价键的断裂和形成 B 液化分离出产物NH3，可能利于提高合成氨反应速率 C. 使用铁触媒作催化剂，可降低该反应的焓变 D. “加压”可加快反应速率，但氨的产率降低 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应可知氮气、氢气反应时可知为非极性键断裂，但并没有非极性共价键形成，故A错误； B．基于NH3有较强的分子间作用力，可以将NH3液化，不断将液氨移去，生成物浓度降低，平衡正向移动，但在影响浓度不够太快时可能平衡的正向移动会提高合成氨的反应速率，但若是氨的浓度降低过快，浓度减小会导致正逆反应速率均减小，故B正确； C．催化剂可以加快反应速率，不能改变反应的焓变，故C错误； D．加压则反应速率加快，反应为气体分子数减少的反应，加压会使平衡正向移动，氨的产率增大，故D错误； 故答案选B。 11. 某小组同学欲探究和HCHO的反应产物。将的NaOH溶液(过量)、的溶液和37%~40%的HCHO溶液按一定比例混合加热。实验记录如下。已知：。下列说法错误的是 实验 Ⅰ Ⅱ 试剂用量 实验现象 砖红色固体生成，有少量气体产生 紫红色固体生成，有大量气体产生 A. 向Ⅰ中砖红色固体中加入足量稀硫酸，仍有固体存在，说明砖红色固体中有Cu B. 可用X射线衍射技术确认实验Ⅰ中砖红色固体含有 C. 取少量反应后的溶液，加入过量盐酸，未产生使澄清石灰水变浑浊的气体，可证明甲醛的氧化产物为HCOONa D. 实验Ⅱ中Cu产生的主要原因为沉淀继续被过量的HCHO还原所致 【答案】A 【解析】 【分析】利用HCHO的还原性，控制其比例可以将Cu(OH)2还原成不同价态的还原产物，实验一的有砖红色固体生成，则一定生成了砖红色的Cu2O，反应方程式可能为，则实验一中微过量的HCHO可能继续将部分Cu2O还原成Cu，同时生成少量H2，实验二由于HCHO超过量，将生成Cu2O全部还原为Cu，并产生大量H2。 【详解】A．加入稀硫酸后存在的固体可能为Cu2O遇酸分解生成的Cu，不能据此判断砖红色固体中一定有Cu，判断逻辑错误，A错误； B．可以用X射线衍射技术确定实验I中砖红色固体的结构，进而判断是否为Cu2O，B正确； C．HCHO被氧化的产物可能为HCOO-或，若加入盐酸，产生了使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成了，未观察到现象，说明氧化产物为HCOONa，C正确； D．由分析知，D正确； 故选A。 12. 草酸亚铁(FeC2O4)是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如图反应制取： 已知室温时：Ka1(H2C2O4)=5.6×10−2、Ka2(H2C2O4)=1.5×10−4、Ksp(FeC2O4)=2.1×10−7。 下列说法正确的是 A. 酸化、溶解后的溶液中存在：2c(Fe2+)+c(H+)＜c(NH)+c(OH－) B. 室温下，0.10 mol∙L−1NaHC2O4溶液中存在：c(C2O)＜c(H2C2O4) C. 向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色，反应的离子方程式为：5C2O+2MnO+8H2O=10CO2↑+2Mn2++16OH－ D. 室温时反应Fe2++H2C2O4=FeC2O4+2H+平衡常数K=40 【答案】D 【解析】 【分析】硫酸亚铁铵晶体加入硫酸酸化、溶解，再加入草酸钠沉淀亚铁离子，再过滤得到草酸亚铁固体。 【详解】A．酸化、溶解后的溶液中存在电荷守恒，，前者加上后者的两倍得到2c(Fe2+)+c(H+)＞c(NH)+c(OH－)，故A错误； B．室温下，0.10 mol∙L−1NaHC2O4溶液中，Ka2(H2C2O4)=1.5×10−4，说明电离程度大于水解程度，则存在：c(H2C2O4)＜c(C2O)，故B错误； C．向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色，溶液显酸性，不存在生成氢氧根，反应的离子方程式为：5C2O+2MnO+16H＋=10CO2↑+2Mn2++8 H2O，故C错误； D．室温时反应Fe2++H2C2O4=FeC2O4+2H+的平衡常数，故D正确。 综上所述，答案为D。 13. CO2的回收和利用是实现“碳中和”的有效途径。在一恒容密闭反应器中充入体积之比为1:1的CO2和H2，发生反应：① ΔH1=+31.2 kJ·mol-1，② ΔH2=+41.2 kJ·mol-1。在相同时间内，CO2的转化率、HCOOH的选择性[HCOOH的选择性=]与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 温度高于673 K时，主要发生反应② B. 温度等于673 K时，参加反应①的H2的转化率是28.5% C. 平衡时，再充入0.1 mol CO2和0.1 mol H2，再次平衡，HCOOH的物质的量增大 D. 如果673 K下反应达到平衡时，CO2、HCOOH、CO的浓度之比为5:57:133 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图像可知，当温度高于673K时，CO2的转化率增加，但HCOOH的选择性降低，故以发生反应②为主，A正确； B．据题意，利用转化率和选择性表达式可知，673K时CO2的转化率为95%，其中HCOOH的选择性为30%，那么CO的选择性为70%，设起始时二氧化碳的物质的量为amol，根据化学方程式利用元素守恒，平衡时二氧化碳0.05amol，HCOOH和CO物质的量之和为0.95amol，那么HCOOH的物质的量为0.95a×30%=0.285amol，CO的物质的量为0.95a×70%=0.665amol，则参加反应①的H2为0.285amol，故参加反应①的H2的转化率是28.5%，B正确； C．反应①为气体分子数减小的反应、反应②为气体分子数不变的反应，则平衡时再充入0.1 molCO2和0.1 molH2，使得反应①平衡正向移动，导致HCOOH的物质的量增大，C正确； D．由B分析，恒容密闭容器中CO2、HCOOH、CO的浓度之比为10：57：133，D错误； 故选D。 二、非选择题：共4小题，共61分。 14. 铜阳极泥(含有、Se、、Au等)是粗铜电解精炼的副产品，常用作提取稀散元素和贵金属的重要原料。 （1）向阳极泥中加入硫酸溶液，再逐渐加入(在酸性条件下被还原为)至过量。Cu、Se、Ag、S元素充分浸出，以、、、、形式存在于浸出液中，其他元素在浸出渣中。 ①写出溶解的离子方程式：_______。 ②中的键角比中的_______(填“大”“小”或“相等”)。 ③在铜阳极泥质量、硫酸用量和反应时间一定时，研究人员测得Cu元素浸出率、Se元素浸出率和浸出渣率[浸出渣率]随质量的变化情况如图所示： 当0.8 gg时，Se元素浸出率继续增加。浸出渣率不减反增的原因是_______。 （2）向(1)所得浸出液中加入NaCl，可将转化为AgCl，再用硫代硫酸盐溶液浸出银元素。已知： ① ② 加入NaCl，溶液中_______mol·L-1时，可使(1)所得浸出液中mol·L-1. （3）一种由Sc、Sn、V组成的晶体晶胞如图1所示(晶胞底边边长为anm，高为cnm，)。 注：图2显示的是三种原子在xz面、yz面上的位置，图3显示的是Sc、Sn原子在xy面上的位置 ①与Sc距离最近的Sc原子数为___________。 ②该合金的化学式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 小 ③. 单位时间内，浸出的含硒物质的质量小于未参与反应的MnO2的质量 （2） （3） ① 4 ②. 【解析】 【小问1详解】 ① 具有还原性，加入 (在酸性条件下被还原为、S元素以形式存在于浸出液中)，故溶解的离子方程式：； ②和中心Se原子的价层电子对依次为、，都是4对，它们的VSEPR模型都是四面体形，其中中的Se原子有一对孤电子对， 孤电子对对其余成键电子对的排斥作用较大，故中的键角比中的小； ③当0.8 g<m(MnO2)<1.2 g时，Se元素浸出率继续增加。浸出渣率不减反增的原因是单位时间内，浸出的含硒物质的质量小于未参与反应的MnO2的质量； 【小问2详解】 ① ，② ，由①- ②得，K==，当，代入上式得； 【小问3详解】 ①由题干晶胞结构示意图可知，在该晶体结构中Sc位于8个顶点，且高度拉伸，故与Sc距离最近的Sc原子数为4个（分别位于前后左右）； ②由题干晶胞结构示意图可知，一个晶胞中Sc（在8个顶点）的个数为，Sn（8个棱心，2个内部，4个面心）的个数为，V（8个在面心，2个在内部）的个数为，在该合金的化学式为。 15. 化合物M可用于心衰治疗，一种合成路线如下： （1）A分子中含有的官能团为_____。 （2）B分子中采取杂化的原子数目有_____个。 （3）中有副产物生成，该副产物的结构简式为_____。 （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件：能与溶液发生显色反应，分子中含有4种不同化学环境的氢原子。写出该同分异构体的结构简式：_____。 （5）已知：、写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_____。 【答案】（1）羧基，酰胺基 （2）6 （3） （4）或 （5）或 【解析】 【分析】A 和B物质发生取代反应，生成和水，和发生取代，生成D物质，D物质还原生成E，E和发生取代反应生成F。F和反应增长碳链，增加了一个，生成物质，物质再和、作用生成H，H和（开环，形成）生成最终产物，据此分析解答。 【小问1详解】 根据A的结构可知，A分子中含有的官能团为酰胺键和羧基； 【小问2详解】 B物质中，4个碳原子均为单键，是键，由两个杂化轨道头对头重叠形成，氧原子在这里有两个单键连接到两个碳原子上，同时还有两个孤对电子，根据价层电子对互斥理论，氧原子的杂化类型是，氮原子形成三个单键和一个孤对电子也是杂化，所以一共有6个原子是杂化； 【小问3详解】 原反应中只是五元环上增加了一个，G物质的化学式为：，副产物的化学式为：，增加了一个，按照此思路，其副产物为： ； 【小问4详解】 能与溶液发生显色反应，说明其同分异构体含有酚羟基，而苯环具有的不饱和度为4，C物质正好其不饱和度为4，有4种不同化学环境的氢原子，必须具有高度对称结构，所以其结构简式为：或   ； 【小问5详解】 根据题中合成原理，采取逆推法。根据最终合成的产物为。所需要的原料分别是：和。利用与浓硝酸发生硝化反应，得到，然后再利用氧化剂氧化甲基，得到：，然后利用提示信息，和作用，生成；另外利用在铁和稀盐酸作用下，发生还原反应制取。故合成线路为：或。 16. 实验室以废旧磷酸铁锂电极粉末为原料回收，其实验过程可表示为 （1）以盐酸—次氯酸钠体系选择性浸出锂。将磷酸铁锂加入三烧瓶中(装置见下图)，滴液漏斗装有盐酸、中装有溶液。控制，依次将两种溶液加入三颈烧瓶，充分反应后，过滤。 已知：常温时， ①实验时应先打开滴液漏斗_______(填“”或“”)。 ②浸出后过滤所得滤渣主要成分为写出转化为的离子方程式：_______。 ③控制原料锂的浸出率为若提高盐酸用量，可使锂浸出率达以上，但同时可能存在的缺陷有_______。 （2）用碳酸钠作沉淀剂从浸出液中回收碳酸锂。有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备查阅资料发现文献对常温下的有不同的描述： i．白色固体。ii．尚未从溶液中分离出来。 为探究的性质，将饱和溶液与饱和溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。 ①上述现象说明，在该实验条件下_______(填“稳定”或“不稳定”)。 ②实验中发生反应的离子方程式为_______。 （3）盐湖提盐后的浓缩卤水(含和少量)也常用作制备的重要原料。已知：常温时的溶解度为：的溶解度曲线如下图所示。 为获得较高产率和纯度的请补充完整实验方案：向浓缩卤水中边搅拌边缓慢添加石灰乳，_______，洗涤，低温烘干。完全沉淀可选用的试剂：饱和溶液、饱和溶液、固体、蒸馏水]。 【答案】（1） ①. a ②. ③. 过量的盐酸溶解FePO4，Fe元素也随Li一起浸出，导致产品纯度下降；产生Cl2，污染环境；后阶段消耗更多的Na2CO3，增加试剂成本 （2） ①. 不稳定 ②. （3）调节溶液pH略大于10.9，过滤，边搅拌边往滤液中缓慢加入饱和Na2SO4溶液至沉淀不再增加，过滤，用蒸馏水洗涤固体2 ~ 3次，将洗涤滤液与滤液合并，加热溶液并保持100°C，边搅拌边添加Na2CO3固体至沉淀不再增加，趁热过滤。 【解析】 【分析】废旧磷酸铁锂电极粉末用盐酸—次氯酸钠体系选择性浸出锂，再用碳酸钠沉锂得到碳酸锂。 【小问1详解】 ①该反应需要在酸性条件下进行，需要先加入盐酸，则实验时应先打开滴液漏斗a； ②被次氯酸钠氧化为，离子方程式为。 ③若提高盐酸用量，可使锂浸出率达99%以上，但同时可能存在的缺陷有过量的盐酸溶解FePO4，Fe元素也随Li一起浸出，导致产品纯度下降；产生Cl2，污染环境；后阶段消耗更多的Na2CO3，增加试剂成本。 【小问2详解】 ①将饱和LiCl溶液与饱和NaHCO3溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀说明在该实验条件下LiHCO3不稳定； ②将饱和LiCl溶液与饱和NaHCO3溶液等体积混合，气泡为CO2，生成白色沉淀为碳酸锂，实验中发生反应的离子方程式为。 【小问3详解】 结合各个物质的溶解度，为获得较高产率和纯度的Li2CO3，实验方案：向浓缩卤水中边搅，拌边缓慢添加石灰乳，调节溶液pH略大于10.9，过滤，边搅拌边往滤液中缓慢加入饱和Na2SO4溶液至沉淀不再增加，过滤，用蒸馏水洗涤固体2 ~ 3次，将洗涤滤液与滤液合并，加热溶液并保持100°C，边搅拌边添加Na2CO3固体至沉淀不再增加，趁热过滤，洗涤，低温烘干。 17. 在温和条件下，将转化为烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将高选择性合成，该流程示意图如下： 回答下列问题： （1）电解池中电极N与电源的_______极相连。 （2）CO放电生成的电极反应式为_______。 （3）在反应器中，发生如下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 计算反应的___________，该反应___________(填标号)。 A．高温自发B．低温自发C．高温低温均自发D．高温低温均不自发 （4）一定温度下，、和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为)发生反应ⅰ和ⅱ。有存在时，反应ⅱ的反应进程如图1所示。随着的增加，的转化率和产物的选择性(选择性)如图2所示。 ①根据图1，写出生成的决速步反应式___________；图2中，的选择性大于的原因是___________。 ②结合图2，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着的增大，的转化率减小的原因是__________。 【答案】（1）负 （2） （3） ①. ②. B （4） ①. ②. 由生成时活化能较大，反应速率慢 ③. 反应i和反应ii为气体减小的反应，入口压强不变，随着x增大，反应体系的分压越小，平衡向左移动 【解析】 【分析】装置分为电解池和反应器两部分：电解池以KOH为电解质，将CO转化为、；反应器中发生两步反应（反应ⅰ、反应ⅱ）生成，同时给出两个热化学方程式用于计算焓变，据此分析解答。 【小问1详解】 由图可知，N电极上CO转化为，C元素化合价下降，发生还原反应，N为阴极，则M为阳极，则N与电源负极相连； 【小问2详解】 CO发生得电子的还原反应转化为，电解液是碱性环境，电极反应为：； 【小问3详解】 根据盖斯定律，反应ii－反应i即可得到目标反应，则的，该反应是熵减的放热反应，则依据，反应能够在低温下自发进行，故答案选B； 【小问4详解】 ①总反应的反应速率由慢反应决定，决速步是反应最慢的步骤，由图可知，生成历程中TSⅡ的能垒最大，该步骤是决速步骤，反应式为；由图可知，由生成时活化能较大，反应速率慢，所以的选择性大于； ②当x≥2时，由题意可知，反应i和反应ii为气体分子数减小的反应，入口压强不变，随着x增大，反应体系的分压越小，平衡向左移动； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 徐州三中2026届高三学情调研 化学试题 一、选择题：共13小题，每小题3分，共39分。 1. 下列丝绸之路贸易商品的主要成分不属于有机物的是 A. 瓷器 B. 丝绸 C. 茶叶 D. 香料 2. 在Ni催化下，和反应生成高附加值合成气。下列化学用语错误的是 A. 的电子式： B. 的空间填充模型： C. 基态Ni原子的简化电子排布式： D. 中碳原子的杂化轨道形成示意图： 3. 实验室制取乙烯并验证其化学性质的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的 C．验证不饱和性 D．收集 A. A B. B C. C D. D 4. 氨基乙酸钠()是合成工业洗涤剂的中间体。下列说法正确的是 A. 电离能： B. 电负性： C. 半径： D. 稳定性： 阅读下列材料，完成下面小题。 硫元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于地球内部各圈层。硫有32S、34S、33S和36S四种同位素。硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在。硫的单质有S2、S4、S8等多种分子形态；硫的氢化物(H2S、H2S2)均有弱酸性；低价硫易被氧气氧化。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应，促进了硫元素在地球各圈层中的循环。 5. 下列说法正确的是 A. 32S、34S、33S、36S原子的中子数均相同 B. SO3和SO中S的杂化类型均为sp2 C. S2、S4、S8均难溶于水，易溶于CS2 D. H2S2分子的构型为直线形 6. 下列化学反应的表示正确的是 A 二硫化氢与足量烧碱溶液反应：H2S2＋2OH-=S＋2H2O B. 黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2FeS2＋2H2O＋7O22Fe2＋＋4H＋＋4SO C. 用Na2S2O3除去废水中氯气：S2O＋4Cl2＋10OH-=2SO＋8Cl-＋5H2O D. 硫化亚铁除废水中汞离子：S2-＋Hg2＋=HgS↓ 7. 下列有关物质的性质与结构或物质性质与用途有对应关系的是 A. SO2有氧化性，可用作葡萄酒的防腐剂 B. S单质为淡黄色固体，可制备硫化橡胶 C. H-O键键能大于H-S键键能，因此H2O的沸点比H2S的高 D. 浓硫酸具有吸水性，可以作气体干燥剂 8. 下列物质间的转化关系成立且能一步实现的是 A. B. C. D. 9. 化合物B是合成一种用于减慢心率药物的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是 A. 化合物B存在顺反异构 B. 该反应历程经历取代反应、消去反应两步 C. 等物质的量的A、B分别与足量H2加成，消耗的氢气量相等 D. 可用银氨溶液或酸性高锰酸钾溶液检验B中是否含有A 10. 铁触媒作用下，N2和H2合成NH3的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol−1，其反应机理可简单表示如图(*表示吸附态，中间部分表面反应过程未标出)： 已知：N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。下列说法正确的是 A. 反应过程中存在非极性共价键断裂和形成 B. 液化分离出产物NH3，可能利于提高合成氨反应速率 C. 使用铁触媒作催化剂，可降低该反应的焓变 D. “加压”可加快反应速率，但氨的产率降低 11. 某小组同学欲探究和HCHO的反应产物。将的NaOH溶液(过量)、的溶液和37%~40%的HCHO溶液按一定比例混合加热。实验记录如下。已知：。下列说法错误的是 实验 Ⅰ Ⅱ 试剂用量 实验现象 砖红色固体生成，有少量气体产生 紫红色固体生成，有大量气体产生 A. 向Ⅰ中的砖红色固体中加入足量稀硫酸，仍有固体存在，说明砖红色固体中有Cu B. 可用X射线衍射技术确认实验Ⅰ中砖红色固体含有 C. 取少量反应后的溶液，加入过量盐酸，未产生使澄清石灰水变浑浊的气体，可证明甲醛的氧化产物为HCOONa D. 实验Ⅱ中Cu产生的主要原因为沉淀继续被过量的HCHO还原所致 12. 草酸亚铁(FeC2O4)是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如图反应制取： 已知室温时：Ka1(H2C2O4)=5.6×10−2、Ka2(H2C2O4)=1.5×10−4、Ksp(FeC2O4)=2.1×10−7。 下列说法正确的是 A. 酸化、溶解后的溶液中存在：2c(Fe2+)+c(H+)＜c(NH)+c(OH－) B. 室温下，0.10 mol∙L−1NaHC2O4溶液中存在：c(C2O)＜c(H2C2O4) C. 向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色，反应的离子方程式为：5C2O+2MnO+8H2O=10CO2↑+2Mn2++16OH－ D. 室温时反应Fe2++H2C2O4=FeC2O4+2H+的平衡常数K=40 13. CO2回收和利用是实现“碳中和”的有效途径。在一恒容密闭反应器中充入体积之比为1:1的CO2和H2，发生反应：① ΔH1=+31.2 kJ·mol-1，② ΔH2=+41.2 kJ·mol-1。在相同时间内，CO2的转化率、HCOOH的选择性[HCOOH的选择性=]与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 温度高于673 K时，主要发生反应② B. 温度等于673 K时，参加反应①的H2的转化率是28.5% C. 平衡时，再充入0.1 mol CO2和0.1 mol H2，再次平衡，HCOOH的物质的量增大 D. 如果673 K下反应达到平衡时，CO2、HCOOH、CO的浓度之比为5:57:133 二、非选择题：共4小题，共61分。 14. 铜阳极泥(含有、Se、、Au等)是粗铜电解精炼副产品，常用作提取稀散元素和贵金属的重要原料。 （1）向阳极泥中加入硫酸溶液，再逐渐加入(在酸性条件下被还原为)至过量。Cu、Se、Ag、S元素充分浸出，以、、、、形式存在于浸出液中，其他元素在浸出渣中。 ①写出溶解的离子方程式：_______。 ②中的键角比中的_______(填“大”“小”或“相等”)。 ③在铜阳极泥质量、硫酸用量和反应时间一定时，研究人员测得Cu元素浸出率、Se元素浸出率和浸出渣率[浸出渣率]随质量的变化情况如图所示： 当0.8 gg时，Se元素浸出率继续增加。浸出渣率不减反增的原因是_______。 （2）向(1)所得浸出液中加入NaCl，可将转化为AgCl，再用硫代硫酸盐溶液浸出银元素。已知： ① ② 加入NaCl，溶液中_______mol·L-1时，可使(1)所得浸出液中mol·L-1. （3）一种由Sc、Sn、V组成的晶体晶胞如图1所示(晶胞底边边长为anm，高为cnm，)。 注：图2显示的是三种原子在xz面、yz面上的位置，图3显示的是Sc、Sn原子在xy面上的位置 ①与Sc距离最近的Sc原子数为___________。 ②该合金的化学式为___________。 15. 化合物M可用于心衰治疗，一种合成路线如下： （1）A分子中含有的官能团为_____。 （2）B分子中采取杂化的原子数目有_____个。 （3）中有副产物生成，该副产物的结构简式为_____。 （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件：能与溶液发生显色反应，分子中含有4种不同化学环境的氢原子。写出该同分异构体的结构简式：_____。 （5）已知：、写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_____。 16. 实验室以废旧磷酸铁锂电极粉末为原料回收，其实验过程可表示为 （1）以盐酸—次氯酸钠体系选择性浸出锂。将磷酸铁锂加入三烧瓶中(装置见下图)，滴液漏斗装有盐酸、中装有溶液。控制，依次将两种溶液加入三颈烧瓶，充分反应后，过滤。 已知：常温时， ①实验时应先打开滴液漏斗_______(填“”或“”)。 ②浸出后过滤所得滤渣主要成分为写出转化为的离子方程式：_______。 ③控制原料锂的浸出率为若提高盐酸用量，可使锂浸出率达以上，但同时可能存在的缺陷有_______。 （2）用碳酸钠作沉淀剂从浸出液中回收碳酸锂。有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备查阅资料发现文献对常温下的有不同的描述： i．白色固体。ii．尚未从溶液中分离出来。 为探究的性质，将饱和溶液与饱和溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。 ①上述现象说明，在该实验条件下_______(填“稳定”或“不稳定”)。 ②实验中发生反应的离子方程式为_______。 （3）盐湖提盐后的浓缩卤水(含和少量)也常用作制备的重要原料。已知：常温时的溶解度为：的溶解度曲线如下图所示。 为获得较高产率和纯度的请补充完整实验方案：向浓缩卤水中边搅拌边缓慢添加石灰乳，_______，洗涤，低温烘干。完全沉淀可选用的试剂：饱和溶液、饱和溶液、固体、蒸馏水]。 17. 在温和条件下，将转化为烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将高选择性合成，该流程示意图如下： 回答下列问题： （1）电解池中电极N与电源的_______极相连。 （2）CO放电生成的电极反应式为_______。 （3）在反应器中，发生如下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 计算反应的___________，该反应___________(填标号)。 A．高温自发B．低温自发C．高温低温均自发D．高温低温均不自发 （4）一定温度下，、和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为)发生反应ⅰ和ⅱ。有存在时，反应ⅱ的反应进程如图1所示。随着的增加，的转化率和产物的选择性(选择性)如图2所示。 ①根据图1，写出生成的决速步反应式___________；图2中，的选择性大于的原因是___________。 ②结合图2，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着的增大，的转化率减小的原因是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $