重庆市南开中学2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题

化学（六） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55 Fe-56 Zn-65 Mo-96 一、选择题（本大题包括15个小题）每小题只有一个选项符合题意。 1. 重庆跨年夜无人机灯光秀采用四维联动配制。其中与化学研究关联最密切的技术是 A. 研制材料 B. 设置路径 C. 研发系统 D. 设计图案 2. 稀土元素有“工业维生素”的美誉，是重要的战略资源。对稀土分离技术做出巨大贡献的科学家是 A. 张青莲 B. 屠呦呦 C. 徐光宪 D. 闵恩泽 3. 下列生活中的物质，不属于溶液的是 A. 矿泉水 B. 澄清石灰水 C. 生理盐水 D. 波尔多液 4. 实验是学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 测定某溶液的pH C. 稀释浓硫酸 D. 称量固体 5. 下列实验现象描述正确的是 A. 铜在空气中加热，生成黑色的氧化铜 B. 将铝和硬铝片相互划刻，硬铝片上划痕更深 C. 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色絮状沉淀 D. 向生锈的铁钉中加入稀盐酸，铁锈溶解、溶液变为浅绿色 6. 下列物质的俗称、化学式及分类正确的一组 A. 酒精 碱 B. 熟石灰 碱 C. 火碱 盐 D. 石灰石 CaO 氧化物 7. 化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。下列叙述正确的是 A. 可用氢氧化铝中和过多胃酸 B. 氢氧化钠用来改良酸性土壤 C. 汽车铅酸蓄电池有盐酸成分 D. 肠胃钡餐实为碳酸钡悬浊液 8. “艾灸”是中华医学的瑰宝，其中含有的黄酮素（）具有很高的药用价值，下列说法不正确的是 A. 烧艾草时需注意开窗通风 B. 由27个原子构成 C. 由碳、氢、氧三种元素组成 D. 氢元素的质量分数最小 9. 2025年低，全国各地屡发火灾，警惕我们提高消防安全意识。下列做法正确的是 A. 天然气泄漏，应立即打开排风扇检查 B. 精密仪器失火用泡沫灭火器扑灭 C. 电器着火时，立即用大量的水灭火 D. 面粉厂应标有“严禁烟火”字样或图标 10. “人造树叶”是一种新型材料。光照时，二氧化碳和水在“人造树叶”的催化下反应，其微观图示如下。下列说法错误的是 A. 活性粒子中一定含有氧原子和氢原子 B. 该反应有利于实现“碳中和”目标 C. 参加反应的和的分子个数比为 D. 反应前后，“人造树叶”的化学性质和质量不变 11. 构建模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A. 溶液的性质模型 B. 含钙物质的转化模型 C. 溶液关系模型 D. 铁合金的含碳量模型 12. 推理是学习化学时常用的一种科学思维。下列推理正确的是 A. 活泼金属与酸反应能生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 B. 中和反应会生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C. 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的溶液一定显碱性 D. 含有金属离子和酸根离子的化合物属于盐，则盐中一定含有金属元素 13. 压强变化是实验研究的重要手段，各图装置气密性均良好。下列说法错误的是 A. ①中氢氧化钠溶于水放热使气球变大 B. ②中的白磷燃烧、红磷不燃烧，A中气球先变大后变小 C. ③向外拉注射器活塞，长颈漏斗下端冒出气泡 D. ④中软塑料瓶变瘪，证明与发生了化学反应 14. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别固体硝酸铵和氯化钠 取样，加水溶解，观察温度变化 B 鉴别浓盐酸和浓硫酸 蘸取液体点在布条上，观察现象 C 检验CO中是否含有 将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊 D 除去中的 过量铁粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图像能正确反映对应变化关系的个数是 向装有稀硫酸的烧杯中逐滴加溶液至过量 室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰，再恢复至室温 分别向两份100 g浓度为9.8%的稀硫酸中加入足量的锌粉、铁粉 某气体溶解度随温度和压强的变化 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 二、填空题（本大题包括5个小题） 16. 化学与饮食息息相关，酸甜苦辣中都藏着化学知识。请用适当的化学用语填空。 （1）酸：山楂吃起来酸甜爽口，其酸味来源的物质中含有碳元素。用化学符号表示2个碳原子____。 （2）甜：玉米软糯清甜，其生长过程中吸收的化合物中含有铵根离子，写出该离子符号____。 （3）苦：松花蛋的苦涩来自草木灰中碳酸钾（化学式___）与生石灰加水拌合生成的氢氧化钾。 （4）辣：小米椒辛辣浓郁，生长时会吸收土壤里的磷酸钾（），标出其中磷元素的化合价___。 17. 氢能源因其储运困难，目前未能广泛使用。化学储氢是利用物质与反应生成储氢材料如氨（）、水合肼（）等，再通过改变条件使储氢材料转化为。 氨和水合肼转化为的过程分别如下： （1）氨释放的微观示意图如下。 请在B图对应框中将除氢分子外的微观粒子补充完整_____。由此判断，其中氢分子体积_____（填“大于”或“小于”）氮分子体积。 （2）常以质量储氢密度：来衡量化学储氢技术的优劣。如上述氨气的理论质量储氢密度为17.6%。请计算水合肼（）的质量储氢密度的理论值为_____。50℃时，水合肼的实际质量储氢密度偏小，原因是液态会发生分解反应产生氨气和氮气，请写出该反应的化学方程式________。 18. 金属材料的应用推动了社会的发展。结合所学的知识，回答下列问题。 （1）人们常把金加工成金箔，这主要是利用金的_____性。 （2）镁和铝可熔炼成合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的原因是________（写一个化学反应方程式即可）。 （3）汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。铁锈的主要成分是_____（填化学式），汽车烤漆工艺的防锈原理是_____。 （4）小侨同学将一定量的锌粉投入硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后，过滤。在滤渣中滴加稀硫酸，发现有气泡产生。则滤渣中一定有_____（填名称）。 19. 我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。” （1）解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐（含硫酸钠等杂质），常产于气候干旱地区。 ①析出池盐后的母液是氯化钠的____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②盐湖遇到西北风（冷空气）或南风（热空气）时，均会出现“一夜浮华”（析出大量晶体）的现象。所得晶体中，硫酸钠含量较高的自然条件是遇到______（填“西北风”或“南风”）。 ③分别将两份等质量的35℃的氯化钠饱和溶液与硫酸钠饱和溶液降温到10℃，以下说法中正确的是_____（填字母）。 A.35℃时，氯化钠溶液中溶质质量更大 B.10℃时，氯化钠溶液中溶质质量分数更大 C.10℃时，氯化钠溶液中溶剂质量更大 （2）闽粤之“盐”指海盐，生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子和竹筒制成莲管秤（如图A所示），用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。 ①处理石莲子时需配制食盐水。实验室中配制一定溶质质量分数的溶液要用到的玻璃仪器有____（填字母）。 a．天平 b．量筒 c．玻璃棒 d．烧杯 e．胶头滴管 f．漏斗 ②莲管秤中的1-4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是___（填“B”或“C”）。 20. 钼（Mo）是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为及少量的）为原料制备金属钼的主要流程如图，回答下列问题。 （1）焙烧炉内主要发生的反应为，则废气X的化学式为____。 （2）反应器1中，搅拌器的作用______。 （3）反应器2中发生反应的化学方程式为_________。 （4）反应器3中发生的反应为，其中发生______（填“氧化”或“还原”）反应。 （5）现有100 t辉钼矿，其中的质量分数为60%，理论上可以生产金属钼的质量是____t（不考虑元素损失）。 三、实验题（本大题包括2个小题） 21. 学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题： （1）实验室制取氢气的化学反应方程式为________。小深同学欲组装一套可随时控制反应发生与停止的装置，用于制取较为纯净的氢气，应选择的装置组合为____（从A—F中选择）。若用G装置收集氢气，气体应从___（填“a”或“b”）口通入。 （2）小南同学用BF装置制取氧气实验过程中需要注意的安全操作图标有_____（填序号）。 （3）小渝用如图装置验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应采取的实验操作顺序是_________（填字母） ①从b端通氮气 ②从分液漏斗中滴加适量水 ③从a端通二氧化碳 ④将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中 A. ④②①③ B. ④③①②③ C. ④③②① 22. “日锌月铱”兴趣小组同学用图1所示装置借助数字技术探究“浓盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应”。图2和图3是反应过程中的pH和温度的变化曲线。 （1）观察到图1烧杯B中的现象为______。B烧杯中发生的化学反应的微观实质为______。 （2）图2中，b点所示的溶液中个数与个数关系是：_____（填“>”“<”或“=”）。图3中，T的数值最接近_____（填“6”、“12”或“16”）。 （3）下列说法错误的是_____（填字母）； A. 图1中A烧杯口出现大量白烟 B. 图2中c点对应烧杯内液体几乎不导电 C. 图2中c→d所示溶液中氯化钠的质量不断增加 D. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 （4）设计实验证明d点溶液呈酸性_____________。 四、计算题（本大题包括1个小题） 23. 工业常利用硫锰矿（主要成分为MnS，杂质既不溶于水也不溶于酸）与硫酸反应提取锰元素。反应如下：，向通风良好的反应釜内加入10 t粉碎后的硫锰矿，再加入94.7 t硫酸溶液，两者恰好完全反应，釜内物质总质量101.3 t（假设产生的气体全部逸出）。试计算： （1）硫酸中硫元素与氧元素的质量比为_____。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 化学（六） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55 Fe-56 Zn-65 Mo-96 一、选择题（本大题包括15个小题）每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 二、填空题（本大题包括5个小题） 【16题答案】 【答案】（1）2C （2） （3）K2CO3 （4） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 小于 （2） ①. 8% ②. 【18题答案】 【答案】（1） 延展 （2）（或） （3） ①. Fe2O3 ②. 隔绝空气和水 （4） 铜和铁 【19题答案】 【答案】（1） ①. 饱和 ②. 西北风 ③. B （2） ①.  b、c、d、e ②. B 【20题答案】 【答案】（1） （2）增大反应物的接触面积，使反应更充分、加快反应速率 （3） （4）还原 （5）36  三、实验题（本大题包括2个小题） 【21题答案】 【答案】（1） ①. ②. CD ③. b （2）①⑤⑥ （3）B 【22题答案】 【答案】（1） ①. 溶液由红色变为无色 ②. 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 （2） ①. > ②. 12 （3）ABC （4）取少量 d 点溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液，若溶液变红色，则证明溶液呈酸性（或加入锌粒，若有气泡产生；加入碳酸钠，若有气泡产生等） 四、计算题（本大题包括1个小题） 【23题答案】 【答案】（1） （2）解：设参加反应的质量为x，生成（溶质）的质量为y： 根据质量守恒定律计算生成气体的质量：反应前总质量 = 硫锰矿质量 + 硫酸溶液质量反应后总质量 = 101.3 t（气体逸出）， 因此生成的质量 该反应的化学反应方程式为： 列比例式：, 解得：, 溶液中溶质的质量分数：反应后溶液的质量 = 反应后总质量 - 硫锰矿中杂质的质量 硫锰矿中杂质质量 因此溶液质量 溶质质量分数 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $