7.4物质的溶解性同步练习-2025-2026学年九年级化学沪教版下册

7.4物质的溶解性 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的 A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡 C．启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出 D．夏季黄昏时，池糖里的鱼浮出水面 2．一定温度下，把熟石灰加入到水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，过滤后得到滤液．下列关于滤液的描述中，正确的是 A．它是熟石灰的饱和溶液 B．它是熟石灰的浓溶液 C．将滤液加热，加热后的滤液为不饱和溶液 D．它是熟石灰的不饱和溶液 3．下列说法中，正确的是 A．硫酸铜溶液中的溶质是铜 B．过滤吸附后的天然水可直接饮用 C．用燃烧法区分聚乙烯和聚氯乙烯 D．在相同温度下，一定量的水中，粉末状蔗糖比块状蔗糖溶解的更多 4．某实验小组进行了如图所示的实验。(已知：20℃时，KNO3的溶解度为31.6g。实验中水的损失以及温度变化忽略不计)。下列说法不正确的是    A．a≥11.6g B．溶质质量②=④ C．一定属于不饱和溶液的是① D．实验范围内，KNO3的溶解度随温度升高而增大 5．人们在日常生活中经常饮用雪碧，下列有关雪碧的叙述正确的是 A．打开雪碧时，会有很多气泡，主要是因为瓶内的压强变大了 B．在饮用雪碧后一段时间内，人体内的血液的pH将上升 C．往雪碧中滴入酚酞指示剂，雪碧会变红色 D．夏天饮用冰雪碧会打嗝，主要是因为雪碧受热，溶于其中的CO2溶解度变小，放出大量CO2气体 6．下列说法中正确的是 A．生理盐水是溶液，但是消毒用的碘酒不是溶液 B．洗洁精和汽油都能去除油污，它们去油污的原理相同 C．喝了碳酸饮料后会打嗝说明气体溶解度随温度升高而增大 D．海水晒盐析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 7．根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是 A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 B．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等 C．将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时乙不会析出晶体 D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 8．溶质质量分数为10%的NaCl溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果。如图为某同学配制该氯化钠溶液的过程，结合图表信息，下列分析正确的是 NaCl在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 NaCl的溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8 A．图①中搅拌可以增大氯化钠的溶解度 B．图②为氯化钠的不饱和溶液 C．图②中的溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果 D．图②中的溶液可采用降温结晶的方法得到氯化钠晶体 9．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是    A．t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g B．将t2℃ A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变 C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同 D．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法 10．根据下图，判断下列说法正确的是 A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低 C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度 二、非选择题 11．除杂与分离 (1)过滤法：适用于不溶于液体的 与 的分离或提纯。 (2)结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。 ①降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响 的固态物质的分离或提纯； ②蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响 固体物质的分离或提纯。 12．气体物质的溶解度 溶 解 度 概念 在压强为101kPa和一定 时，气体溶解在 水里达到 状态时气体的 影响因素 内因 溶质和溶剂的种类(或性质) 外因 温度越高，气体溶解度越 压强越大，气体溶解度越 13．由表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而 ；与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响 （填“较大”或“较小”）。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 14．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同． (1)表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度（单位：g）． 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 ①查表，60℃时氯化钠的溶解度为 克。 ②若要从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中提取硝酸钾，应采用的方法是 （选填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”） 。 (2)用硝酸钾固体进行了如下实验： 所得三杯溶液中：一定属于饱和溶液的是 （用字母表示）溶液，A溶液和C溶液溶质质量分数的关系是 。（选填“A＞C”、“A＜C”或“A=C”） 15．如图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题： (1)50℃时硝酸钾的溶解度为 。 (2)20℃时，将20g的硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，得到的是硝酸钾的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)图2表示在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后的现象。烧杯甲中的溶质是 (填化学式)。 16．中国古代采用卓简井汲取地下卤水，卤水主要含氯化钠和氯化钾。下表是氯化钠、氯化钾的溶解度数据。 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度 (g/100g水) 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 (1)40℃时，氯化钾的溶解度是 。在溶解度曲线图中，氯化钠和氯化钾的两根曲线 （选填“有”或“没有”）交叉点。 (2)20℃时，取40g氯化钠，分两次每次加入50g水。 第一次加入50g水，乙烧杯中所得溶液属于 （选填“饱和”或“不饱和”），丙烧杯中氯化钠溶液的质量分数是 ，若使丙中固体全部溶解采取的措施可以是 。 (3)某地卓筒井获得的卤水中约含10%氯化钠、1%氯化钾以及其他少量的可溶性杂质，还有少量的泥沙。制作井盐流程为：:钻井(修治井)——汲卤——晒卤——滤卤——煎盐。 “晒卤”将卤水中氯化钠浓度提升至约20%，“滤卤”是将泥沙过滤除去。请说出“晒卤”先于“滤卤、煎盐”的主要作用是 。 17．溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 ②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是 。 ③时，完全溶解ag A物质最少需要水的质量是 g。 ④时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量 B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”） （2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、 和滤纸。 （3）在实验室中，配制溶质质量分数为的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是 g。将的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是 g。 《7.4物质的溶解性》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C A D D D B C C 1．C 【详解】A.烧开水时，沸腾前水中有气泡产生，是因为随着温度的升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡产生，故A不符合题意； B.阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡，阳光照射使温度升高，气体的溶解度变小，故B不符合题意； C.打开啤酒瓶盖，瓶内气压变小，会有大量气泡逸出，气体的溶解度随压强的减小而减小，故C符合题意； D.夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面，是因为夏季温度升高，氧气在水的溶解度减小而导致的，故D不符合题意。 故选C。 2．A 【详解】A.一定温度下，把1g熟石灰加入到100g水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，说明该温度下上层清液不能继续溶解熟石灰，是该温度下熟石灰的饱和溶液，故选项说法正确； B.一定温度下，把1g熟石灰加入到100g水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，说明100水中溶解的熟石灰的质量小于1g，上层清液中溶质质量分数的较小，属于稀溶液，故选项说法错误； C.熟石灰的溶解度随温度的升高而变小，该滤液是饱和溶液，加热时，会有晶体析出，溶液依然为饱和溶液，该选项说法错误； D. 一定温度下，把1g熟石灰加入到100g水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，说明该温度下上层清液不能继续溶解熟石灰，是该温度下熟石灰的饱和溶液，故选项说法错误； 故选A。 3．C 【详解】A、硫酸铜溶液中的溶质是硫酸铜而不是铜，说法错误，不符合题意； B、过滤吸附后的天然水是硬水，直接饮用不易于人身体健康，说法错误，不符合题意； C、聚乙烯燃烧时没有太大气味，而聚氯乙烯燃烧时有刺鼻性气味产生，故可以用燃烧法区分聚乙烯和聚氯乙烯，说法正确，符合题意； D、在相同温度下，一定量的水中，粉末状蔗糖比块状蔗糖溶解的更快，但溶解的质量相等，说法错误，不符合题意。 故选C。 4．A 【详解】A、20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，烧杯②中有固体，故a>31.6g-20g=11.6g，若a=11.6g，硝酸钾恰好完全溶解形成饱和溶液，烧杯中不会有固体，符合题意； B、烧杯②和烧杯④溶剂质量相同，温度相同、溶质溶解度相同，且硝酸钾均过量，故溶质质量②=④，不符合题意； C、20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，烧杯①中是100g水溶解20g硝酸钾，故其属于不饱和溶液，不符合题意； D、烧杯②到烧杯③过程中，加热，硝酸钾溶解，故实验范围内，KNO3的溶解度随温度升高而增大，不符合题意； 故选A。 5．D 【详解】A、打开雪碧时，会有很多气泡，是因为压强减小，气体的溶解度减小，气体逸出，不符合题意； B、雪碧中含有碳酸，碳酸显酸性，故在饮用雪碧后一段时间内，人体内的血液的pH将下降，不符合题意； C、雪碧中含碳酸，碳酸显酸性，不能使酚酞试液变色，不符合题意； D、夏天饮用冰雪碧会打嗝，主要是因为雪碧受热，温度升高，气体的溶解度减小，二氧化碳气体逸出，符合题意。 故选D。 6．D 【详解】A、生理盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，碘酒是一种均一、稳定的混合物，是一种溶液，不符合题意； B、汽油能去油污，是因为汽油能溶解油污；洗洁精去油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，原理不相同，不符合题意； C、喝了碳酸饮料后会打嗝，说明气体溶解度随温度升高而减小，温度升高，气体的溶解度减小，气体逸出，故打嗝，不符合题意； D、海水晒盐析出晶体后的母液，不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，符合题意。 故选D。 7．D 【详解】A、比较物质的溶解度时，需要指明温度，否则无法比较，该选项错误。 B、t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，但饱和溶液的质量不确定，所以饱和溶液中含有溶质的质量也不能确定，该选项错误。 C、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，所以将t3℃时的乙物质的饱和溶液降温到t2℃时，乙会析出晶体，该选项错误。 D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，该选项正确。 故选D。 8．B 【详解】A、搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量，不能增大固体溶质的溶解度，故选项说法错误； B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g,即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量为36g，大于10g，则图②为氯化钠的不饱和溶液，故选项说法正确； C、浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果，而图2中溶液中氯化钠的质量分数为，则图②中的溶液对葡萄球菌不一定有明显的抑制效果，故选项说法错误； D、氯化钠的溶解度受温度影响比较小，不能采用降温结晶的方法得到氯化钠晶体，故选项说法错误； 故选：B。 9．C 【详解】A、由于在t1℃时，A的溶解度是30g，即在100克水中最多溶解30克A，则在50克水中最多溶解15克A，即在t1℃时，A的65克饱和溶液中含有溶剂50克，故A正确； B、由于C的溶解度随温度的降低而增大，因此将t2℃A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但C溶液中溶质的质量分数保持不变，故B正确； C、由于在t2℃时，A和B的溶解度相等，但是由于两者是否处于饱和状态无法确定，所以质量分数是否相等无法确定，故C错误； D、由于B的溶解度受温度的影响很小，因此应采取蒸发溶剂的方法从溶液中得到晶体，故D正确； 故选：C。 10．C 【详解】A.t1℃时，甲物质的溶解度为80g，也就是100g水中最多能溶解80g物质甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，选项错误。     B.随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温度升高而升高，选项错误。 C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同，正确。 D.压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，选项错误。 故选：C。 11．(1) 固体 液体 (2) 较大 不大 【详解】（1）物质的分离是把原混合物中各成分一一分开，并恢复原样品。物质的提纯（除杂）就是除去物质中混有的杂质，从而得到纯净的某物质，其基本方法有，过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯； （2）结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。①降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯；②蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。 12． 温度 1体积 饱和 体积 小 大 【详解】在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时气体的体积。温度越高，气体溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大。 13． 增大（或增加等） 较小 【详解】由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大； 由表可知，与硝酸钾相比，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。 14．(1) 110 冷却热饱和溶液 (2) A A＜C 【详解】（1）①由表中数据可知60℃时硝酸钾的溶解度为110g； ②由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾应采用降温结晶的方法； （2）由图示可知A中有不溶物一定是饱和溶液；A溶液和C溶液中溶剂质量相同，但A中溶质没有全部溶解，含有的溶质质量小，所以C溶液溶质质量分数大； 故答案为：（1）①110；②冷却热饱和溶液；（2）A；A＜C。 15．(1)85.5g (2)饱和 (3)NaCl 【详解】（1）由图可知，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g。故填：85.5g。 （2）由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，将20g的硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，最多可溶解15.8g，得到的是硝酸钾的饱和溶液。故填：饱和。 （3）图2表示在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100g水的烧杯中，由图可知，烧杯甲中的固体完全溶解，烧杯乙中的固体有剩余，说明20℃时烧杯甲中的固体的溶解度较大，由图1可知，20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以烧杯甲中的溶质是NaCl。故填：NaCl。 16．(1) 40.0g 有 (2) 饱和 26.47% 加水 (3)提高卤水的浓度，减少燃料的消耗，降低成本 【详解】（1）由氯化钠、氯化钾的溶解度数据表可知，40℃时，氯化钾的溶解度是40.0g，在溶解度曲线图中，氯化钠和氯化钾的两根曲线有交叉点； （2）20℃时，取40g氯化钠，分两次每次加入50g水，第一次加入50g水，烧杯中有固体物质剩余，乙烧杯中所得溶液属于饱和溶液，20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，丙烧杯中氯化钠溶液仍是饱和溶液，其质量分数为：，若使丙中固体全部溶解采取的措施可以是加水； （3）“晒卤”将卤水中氯化钠浓度提升至约20%，“滤卤”是将泥沙过滤除去。请说出“晒卤”先于“滤卤、煎盐”的主要作用是：提高卤水的浓度，减少燃料的消耗，降低成本。 17． CBA .C 100 小于 漏斗 4.5 500 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【详解】（1） ①根据溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A； ②根据溶解度曲线可知，A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是C； ③t2℃时，A的溶解度是ag，即t2℃时100g水中最多溶解A的质量为ag就达到饱和状态，则完全溶解ag A物质最少需要水的质量是100g； ④t2℃时，由于A物质的溶解度大于B，所以相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量小于B的饱和溶液中所含水的质量； （2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离，过滤操作的实验仪器和用品有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸，则还需要的是漏斗； （3）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则需要氯化钠固体的质量=45g×10%=4.5g；根据溶液稀释过程中溶质质量不变，设得到的0.9%氯化钠的溶液质量为x，则45g×10%=0.9%x，x=500g。 学科网（北京）股份有限公司 $