7.3饱和溶液和不饱和溶液同步练习-2025-2026学年九年级化学沪教版下册

7.3饱和溶液和不饱和溶液 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是 A．向20℃时该溶液中加入硝酸钾固体，固体不溶解 B．向20℃时该溶液中加入少量水，溶液变稀 C．取少量溶液降温到0℃，有固体析出 D．取少量溶液升温到40℃，无固体析出 2．某物质的饱和溶液一定是 A．溶质多的溶液 B．溶质少的溶液 C．含100g水的溶液 D．不能再溶解该物质的溶液 3．向一接近饱和的氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠晶体，如下图所示的图象中（横坐标均为加入氯化钠的质量）符合溶液中溶质的质量变化规律的是 A． B． C． D． 4．下列有关溶液和乳化的叙述中，正确的是 A．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 B．酒精去油污的原理是溶解油污 C．溶液一定是均一、稳定、无色的液体 D．降温一定可以将不饱和溶液变为饱和溶液 5．下列有关溶液的说法正确的是 A．稀溶液一定是不饱和溶液 B．饱和溶液不能再溶解任何物质 C．溶质一定为固体 D．溶液是均一、稳定的混合物 6．下列有关溶液的叙述正确的是 A．黄泥水、碘酒都属于溶液 B．增加溶质可使不饱和溶液变成饱和溶液 C．稀溶液一定是不饱和溶液 D．一定温度下，食盐的饱和溶液不能再溶解蔗糖 7．下面关于饱和溶液的说法中，正确的是（     ） A．含有溶质很多的溶液 B．还能继续溶解某种溶质的溶液 C．不能继续溶解某种溶质的溶液 D．在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液 8．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去KCl溶液中含有的K2SO4 加入过量的BaCl2溶液，过滤 C 分离KCl和MnO2的混合物 溶解、过滤、洗涤、干燥；蒸发结晶 D 除去Zn粉中的铜粉 加入过量的稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 9．下列说法正确的是 A．饱和溶液一定是包含其底部未溶解的物质的混合物 B．一定温度下，97g食盐饱和溶液中加入3g食盐，搅拌后可得97g食盐溶液 C．一定温度下，向蔗糖溶液中加入蔗糖，蔗糖一定会溶解 D．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液 10．下列叙述正确的是( A．物质与氧气发生的反应属于氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加 B．气体比液体容易被压缩，原因是物质的气态分子小而液态分子大 C．任何饱和溶液升高温度均能变为不饱和溶液 D．酸性溶液不能使无色酚酞变色，不能使无色酚酞变色的溶液不一定是酸性溶液 二、非选择题 11．现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是 或 。 12．如图所示，按要求作答： (1)写出②的仪器名称 。 (2)指出图7操作中明显错误之处： 。 (3)某学生进行粗盐提纯实验中，将称取的粗盐溶于适量蒸馏水，溶解操作应在 (填仪器名称)里进行，并用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是 ；过滤时，玻璃棒的作用是 ； (4)蒸发，加热蒸发滤液操作应在 (填仪器名称)里进行，并用玻璃棒不断搅拌，其目的是 ，直到蒸发皿内出现 时，应停止加热，利用蒸发皿的余热继续将水蒸干。 13．生活中处处有化学，请用所学的化学知识回答以下问题。 (1)碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是 (名称或化学式均可)。 (2)下列物质溶于水时，温度下降的是______(填选项)。 A．NaCl B．NH4NO3 C．NaOH (3)将不饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液常采用 方法(填一种即可)。 (4)金刚石和石墨、C60是重要的碳的单质，其中硬度最大的是 。 14．已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g。向100g水中不断加入KNO3，或改变温度，得到相应的溶液①∼④： 20℃时100g水①②③④ （1）溶液①中溶质的质量分数是 。 （2）一定属于饱和溶液的是 （填序号）。 15．如图所示，在一个温度不变的密闭容器内，放入一杯饱和硫酸铜溶液，用细线吊住一块有缺口的硫酸铜晶体并浸在溶液中．过几天后观察到：晶体上的缺口（填“有”或“没有”）存在，晶体的质量 （填“减小”、“增大”或“不变”）． 16．为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。 I．按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。 (1)滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH 7（填“＞”、“＝”或“＜”）。 (2)将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质（酚酞除外）一 定有 。 Ⅱ．按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。 (3)将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到 现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为 。 Ⅲ．进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。 查阅文献得知：①NaOH溶解于乙醇的速率较慢，20℃时其在乙醇中的溶解度为14g/100mL；②乙醇密度为0.8g/mL；③氯化钠难溶于乙醇。 (4)20℃时，用小烧杯称取2.0gNaOH固体，加入50.0mL乙醇，用玻璃棒不断搅拌约20分钟，静置，烧杯底部有少量固体，此时上层清液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶 液。20℃时，NaOH的乙醇饱和溶液中溶质质量分数为 （保留到0.1%）。 (5)取按下表比例配制的乙醇—蒸馏水混合溶剂各20.0mL于三只烧杯中，分别加入NaOH 固体搅拌，至有固体未溶解时，停止加入NaOH。 烧杯编号 乙醇体积：蒸馏水体积 溶解NaOH的质量/g ① 4：1 1.1 ② 3：1 1.4 ③ 1：1 3.1 分析上表数据，可得出的结论是 。 在上述三只烧杯中均加入10.0mL相同浓度HCl的乙醇溶液。搅拌并静置后，发现三只烧 杯中均有固体，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，且烧杯③中固体最少，主要原因是 。 【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、 、测量温度变化、借助传感器等，提供间接的实验证据。 《7.3饱和溶液和不饱和溶液》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D A B D B D C B D 1．A 【详解】A、向20°C的溶液中加入硝酸钾固体，固体不再溶解，说明该溶液已经饱和，选项A正确； B、判断饱和的方法是看溶质是不是能够继续溶解，所以向20°C的溶液中加入水，不能判断是不是饱和，选项B错误； C、根据饱和溶液的定义可以知道，溶液是否饱和是在同一温度的前提下，温度改变了也就无法判断20℃时原溶液是否饱和，选项C错误； D、由饱和溶液的定义可知，溶液是否饱和是在温度不变的前提下的，温度改变了也就无法判断20℃时原溶液是否饱和，选项D错误。 故选：A。 2．D 【详解】A、在一定温度下，某物质的饱和溶液不一定是含溶质多的溶液，也可能为含溶质少的溶液，故选项错误； B、溶液是否饱和与含溶质多少没有必然联系，在一定温度下，某物质的饱和溶液不一定是含溶质少的溶液，故选项错误； C、不能利用100克水的溶液来判断饱和溶液，主要是在某温度下，一定量溶剂中不能再溶解某溶质，故选项错误； D、在一定温度下，不能继续溶解该物质的溶液，为该溶质的饱和溶液，故选项正确。 故选D。 3．A 【详解】在一定温度下，在一定量的溶剂里，向一接近不饱和氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠晶体时，氯化钠刚开始能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解，故刚开始未加入氯化钠晶体时，不饱和氯化钠溶液有一定量的溶质，溶质质量不为0，随着氯化钠晶体的加入，氯化钠晶体溶解，溶质质量增加至得到饱和后，溶质质量不变，故A选项符合题意。 4．B 【详解】A、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，还能溶解其它溶质，选项说法错误； B、酒精能溶解油污，所以酒精去油污的原理是溶解油污，选项说法正确； C、溶液一定是均一、稳定的，但不都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，选项说法错误； D、有些物质的溶解度随温度的降低而增大，如氢氧化钙，这些物质的溶液降温不能将其变为饱和，溶解度随温度的降低而减小的物质形成的不饱和溶液，若溶液中的溶质含量过少时，降温也可能不能使其变成饱和，故选项说法错误； 故选B。 5．D 【详解】A、稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，如氢氧化钙溶液达到饱和时也是稀溶液，故A错误； B、饱和溶液只是对于某一溶质来说的，可以溶解其它溶质，故B错误； C、溶液中溶质可以是固体例如氯化钠溶液，可以是液体例如酒精溶液，可以是气体例如汽水，故C错误； D、溶液是均一、稳定的混合物，故D正确。 故选D。 6．B 【详解】A、黄泥水是不溶性的固体小颗粒分散于液体中形成的混合物，属于悬浊液，碘酒是碘溶于酒精形成的均一稳定的混合物，属于溶液，故A错误； B、不饱和溶液变成饱和溶液，可以使用增加溶质的方法，故B正确； C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故C错误； D、一定温度下，食盐的饱和溶液不能再继续溶解食盐，但是可以再溶解蔗糖，故D错误； 故选：B。 7．D 【详解】A、含有溶质很多的溶液不一定是饱和溶液，选项错误； B、还能继续溶解某种溶质的溶液是不饱和溶液，选项错误； C、不能继续溶解某种溶质的溶液，没有指明温度和溶剂的量，选项错误； D、在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，选项正确；故选D。 8．C 【详解】A、二氧化碳和氮气均不支持燃烧，也不能燃烧，所以将燃着的木条分别伸入气体中，木条均熄灭，不能区分，错误； B、氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，但加入过量的氯化钡引入杂质氯化钡，不符合除杂原则，错误； C、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，溶解后过滤，氯化钾在滤液中，蒸发结晶得到氯化钾。二氧化锰在滤渣中，洗涤干燥得到二氧化锰，正确； D、稀盐酸和锌反应，不和铜反应，将要保留的物质除去，错误； 故选C。 9．B 【详解】A、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，不包含其底部未溶解的物质。A错。 B、一定温度下，97g食盐饱和溶液中加入3g食盐，搅拌后，加入的食盐不溶解，仍得97g食盐溶液。B正确。 C、一定温度下，向蔗糖溶液中加入蔗糖，若蔗糖溶液是饱和的，蔗糖不溶解；若蔗糖溶液是不饱和的，蔗糖一定会溶解。C错。 D、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。D错。 综上所述：选择B。 10．D 【详解】A、物质与氧气发生的反应属于氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加，例如氧化铜和氢气反应生成铜和水，氢气发生了氧化反应，过程中没有氧气参加，故选项错误； B、气体比液体容易被压缩，是因为物质的气态分子间的间隔比液态分子间的间隔大，故选项错误； C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升高温度不能变为不饱和溶液，故选项错误； D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，但是不能使无色酚酞溶液变色的不一定是酸性溶液，例如氯化钠溶液显中性，也不能使酚酞试液变色，故选项正确。故选D。 11． 增加溶质 蒸发溶剂 【详解】现有一瓶接近饱和的溶液，若要使它变为饱和溶液一般采用的方法是：1、增加溶质；2蒸发溶剂；3、改变温度。但对于氯化钠而言，其溶解度受温度影响不大，故改变温度无法将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液。因此答案填写增加溶质或蒸发溶剂。 12．(1)漏斗 (2)标签未朝向手心 (3) 烧杯 加速粗盐溶解 引流 (4) 蒸发皿 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 较多固体 【详解】（1）②的仪器名称是漏斗 （2）图7操作中明显错误之处，标签未朝向手心， （3）溶解应在烧杯内进行，溶解过程中玻璃棒搅拌起到加速粗盐溶解的作用，过滤时玻璃棒起到引流的作用，防止液体溅出； （4）蒸发操作应在蒸发皿中进行操作，并用玻璃棒不断搅拌的作用是，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，直到蒸发皿内出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热继续将水蒸干。 13．(1) 酒精//乙醇 (2)B (3) 加入硝酸钾/蒸发溶剂水/降低温度 (4) 金刚石 【详解】（1）溶液由溶质和溶剂组成，溶剂是溶解溶质的液体。碘酒是碘（溶质）溶解在酒精中形成的溶液。酒精是溶剂，其化学名称为乙醇，化学式为。故填：酒精或。 （2）物质溶解时可能吸热（温度下降）或放热（温度上升）。硝酸铵溶于水时吸收热量，导致温度下降；氯化钠溶解时温度变化不明显；氢氧化钠溶解时释放热量，温度上升。故选B。 （3）饱和溶液指在一定温度下不能再继续溶解某溶质的溶液。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此降低温度可促使其饱和。因此将不饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液的方法包括：加入溶质硝酸钾、蒸发溶剂水或降低温度。 （4）金刚石的碳原子排列紧密，形成立体网状结构，其硬度极高；石墨为层状结构，层间易滑动，故硬度小，（足球烯）硬度较低。故填：金刚石； 14． 20% ②③ 【分析】20℃时KNO3的溶解度为31.6g，则100g水中最多溶解31.6g硝酸钾。 【详解】（1）20℃时KNO3的溶解度为31.6g，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，加入了25g硝酸钾，全部溶解，故溶液①中溶质的质量分数是。 （2）再加入6.6g后溶质变为，则溶液②刚好饱和；再加入硝酸钾20g，溶液仍然饱和，且20g没有溶解；加热后硝酸钾溶解度增大，固体全部溶解，有两种情况，可能刚好饱和，也可能不饱和，故一定属于饱和溶液的是②③。 【点睛】 15．不变 【详解】过几天后观察到：晶体上的缺口没有存在，晶体的质量不变，因为在饱和溶液中溶解和结晶达到平衡，即硫酸铜溶液中的铜离子和硫酸根离子向溶液中扩散，溶液中的铜离子和硫酸根离子的结晶正好达到平衡。 故答案为：没有；不变。 16．(1)＞ (2)硫酸钠/Na2SO4 (3) 红墨水液面左面高于右面 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4) 饱和 14.9% (5) 乙醇和水的体积比减小，溶解的氢氧化钠的质量增大 HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化钠难溶于乙醇，易溶于水 比较物质的溶解性 【详解】（1）碱性物质能使酚酞溶液变红，碱性溶液pH大于7，故氢氧化钠溶液pH＞7； （2）氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，故瓶中溶质一定有硫酸钠； （3）二氧化碳能溶于水，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，氢氧化钠溶液消耗的二氧化碳体积大，故会观察到红墨水液面左边高于右面，反应的化学方程式为； （4）由于烧杯底部有少量固体，说明氢氧化钠溶解已到达最大，故此时上层清液为饱和溶液；20℃时氢氧化钠在乙醇中的溶解度为14g/100mL，故20℃时，NaOH的乙醇饱和溶液中溶质质量分数为； （5）由表中数据可知，当乙醇和水的比例减小时，溶解氢氧化钠的质量增大； HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠难溶于乙醇，易溶于水，故三只烧杯中均有固体，由于第三只烧杯中的乙醇的量最少，氯化钠易溶于水，故烧杯③中固体最少； 总结反思： 对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、比较物质的溶解性、测量温度变化、借助传感器等，提供间接的实验证据。 学科网（北京）股份有限公司 $