2025-2026学年创新班高二上学期化学期末测试题（四）

24级创新班高二上学期期末测试题（四） (考试范围：选择性必修1化学反应原理+选择性必修2物质结构与性质第1、2章） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 I 127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是 A. 基态Si原子的价层电子排布图： B. 用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 C. SiCl4的电子式为： D. SiO2的球棍模型为： 2. CO2加氢转化成甲烷，是综合利用CO2实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa下，CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(g) ΔH=-185kJ/mol。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是 A 减小体系压强 B. 升高温度 C. 增大H2浓度 D. 恒容下充入惰性气体 3. X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A. X与Q组成的化合物具有还原性 B. Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C. Z、W的单质均可在空气中燃烧 D. Z与Y按原子数1:1组成的化合物具有氧化性 阅读材料，完成下列小题。 氨是其他含氨化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成N2。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成NaNH2。NaNH2遇水转化为NaOH。Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu(H2O)4SO4]溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与HgCl2溶液反应生成Hg(NH2)Cl沉淀。 4. 下列有关反应的化学方程式错误的是 A. 氨在氧气中燃烧：4NH3+3O22N2+6H2O B. 液氨与金属钠反应：2Na+2NH3(l)===2NaNH2+H2↑ C. 氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2+4NH3===[Cu(NH3)4](OH)2 D. 浓氨水与HgCl2反应：HgCl2+NH3===Hg(NH2)Cl↓+HCl 5. 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A. 与H+结合的能力：OH->NH2- B. 与氨形成配位键的能力：H+>Cu2+ C. H2O和NH3分子中的键长：O-H>N-H D. 微粒所含电子数：NH4+>NH2- 6. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO H+、Cu2+、NO3-、NO B 70%硫酸与Na2SO3制SO2 H+、Na+、SO42-、HSO3- C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H+、K+、Mn2+、Cl- D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H+、Fe2+、Cl-、H2O2 7.生产磷肥时，利用纯碱溶液吸收SiF4的反应如下： 3SiF4+2Na2CO3+2H2O===2Na2SiF6↓+H4SiO4+2CO2。下列说法错误的是 A. Na2SiF6中含有配位键 B. SiF4和H2O都是由极性键构成的极性分子 C. CO2和SiO2晶体分别为分子晶体和共价晶体 D. CO32-的VSEPR模型和空间结构都为平面三角形 8. 解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A.CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：[CuCl4]2-+4H2O⇌[Cu(H2O)4]2++4Cl- B. ZnCl2溶液中通入H2S，析出白色沉淀：Zn2++H2S===ZnS↓+2H+ C. H2SO3溶液中滴加Na2S，出现浅黄色浑浊：2S2-+SO32-+6H+===3S↓+3H2O D. K2CrO4溶液中滴加H2SO4，黄色溶液变为橙色：2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O 9. 根据下列操作及现象，得出结论错误的是 选项 操作及现象 结论 A 分别测定0.10mol· L-1的HCOONa和CH3COONa溶液的pH，HCOONa溶液的pH更小 结合H+的能力：HCOO->CH3COO- B 向NaBr和NaI均为0.10mol·L-1的混合溶液中加入CCl4，再逐滴加入氯水并振荡，CCl4层先出现紫红色 还原性：I->Br- C 分别向含等物质的量的BaC2O4、CaC2O4悬浊液中，加入等体积2mol·L-1乙酸，加热，仅BaC2O4完全溶解 溶度积常数：BaC2O4>CaC2O4 D 分别向0.10mol·L-1的三氯乙酸和乙酸溶液中加入等量镁条，三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快 酸性：三氯乙酸>乙酸 10.一种主要成分为Ca3(PO4)2和KAlSi3O8的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的化工产品白磷(P4)、K2CO3、Al2O3。其中，电炉煅烧发生的反应为：2Ca3(PO4)2+2KAlSi3O8+10C6CaSiO3+2KAlO2+P4↑+10CO↑。下列说法错误的是 A. “电炉煅烧”必须隔绝空气 B. 浸渣的主要成分是CaSiO3 C. “炉气水洗”使P4溶于水而与CO分离 D. “中和沉淀”需要控制溶液的pH 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水(pH=8.2)电解系统(如下图)。以新型MoNi/NiMoO4为催化剂(生长在泡沫镍电极上)。在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是 A. 将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率 B. 在外电路中，电子从电极4流向电极1 C. 电极3的反应为：4OH--4e-===2H2O+O2↑ D. 理论上，每通过2mol电子，可产生1mol H2 12.氨基乙酸(NH2CH2COOH)是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡：+NH3CH2COOHNH3CH2COO-NH2CH2COO-在25℃时，其分布分数δ[如δ(NH2CH2COO-)=]与溶液pH关系如图1所示。在100mL 0.01mol·L-1 +NH3CH2COOH·Cl-溶液中逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液滴入体积的变化关系如图2所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ对应的离子是 +NH3CH2COOH B. a点处对应的pH为9.6 C. b点处c( +NH3CH2COOH)=c(NH2CH2COO-) D. c点处2c(+NH3CH2COOH)+c( +NH3CH2COO-)+c(H+)=c(OH-) 13. 恒温恒压密闭容器中，t=0时加入A(g)，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率v=kx，k为反应速率常数)。 下列说法错误的是 A.若加入催化剂，k1增大，k2不变，则x1和xM,平衡均变小 B. 0~t1时间段，生成M和N的平均反应速率相等 C. 该条件下 D. 若A(g)→M(g)和A(g)→N(g)均为放热反应，升高温度则xM,平衡、xN,平衡均变大 14. H2A是二元弱酸，M2+不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中lg[c(M2+)/(mol·L-1)]与pH的关系如下图所示。 已知25℃时，Ka1(H2A)=10-1.6,Ka2(H2A)=10-6.8, lg2=0.3。下列说法正确的是 A. 25℃时，MA的溶度积常数Ksp=10-6.3 B. pH=1.6时，溶液中c(M2+)>c(Cl-)>c(HA-)>c(A2-) C. pH=4.5时，溶液中c(HA-)>c(H2A)>c(A2-) D. pH=6.8时，溶液中c(H+)+2c(HA-)+c(H2A)=c(OH-)+c(Cl-) 15. 钒催化剂对H2O2氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。 下列说法错误的是 A.步骤①反应为VO2++H2O2→VO2++·OH+H+ B. 步骤③正、逆反应的活化能关系为E正<E逆 C.VO2+在催化循环中起还原作用 D. 步骤③生成的物质Z是H2 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. (12分）乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应： 反应1：C2H2(g)+H2(g)===C2H4(g) ΔH1=-175kJ·mol-1(25℃ ，101kPa) 反应2：C2H2(g)+2H2(g)===C2H6(g) ΔH2=-312kJ·mol-1(25℃ ，101kPa) （1）25℃，101kPa时，反应C2H4(g)+H2(g)===C2H6(g) ΔH= kJ·mol-1 。 （2）一定条件下，使用某含Co催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。 ①在60~220℃范围内，乙炔转化率随温度升高而增大的原因为_______(任写一条)，当温度由220℃升高至260℃，乙炔转化率减小的原因可能为_______。 ②在120~240℃范围内，反应1和反应2乙炔的转化速率大小关系为v1_______v2(填“>”“<”或“=”)，理由为_______。 （3）对于反应1，反应速率v(C2H2)与H2浓度c(H2)的关系可用方程式v(C2H2)=k[c(H2)]a表示(k为常数)。145℃时，保持其他条件不变，测定了不同浓度时的反应速率(如下表)。当v(C2H2)=1.012×10-4mol·L-1·s-1时，c(H2)=_______mol·L-1。 实验组 c(H2)/mol·L-1 v(C2H2)/mol·L-1·s-1 一 4.60×10-3 5.06×10-5 二 1.380×10-2 1.518×10-4 （4）以Pd/W或Pd为催化剂，可在常温常压(25℃ ，101kPa)下实现乙炔加氢，反应机理如下图所示(虚线为生成乙烷的路径)。以_______为催化剂时，乙烯的选择性更高，原因为_______。(图中“*”表示吸附态；数值为生成相应过渡态的活化能) 17. （12分）侯氏制碱法以NaCl、CO2和NH3为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和NH4HCO3为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的NH4HCO3，加入饱和食盐水中，搅拌，使NH4HCO3，溶解，静置，析出NaHCO3晶体； ③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到Na2CO3固体。 回答下列问题： （1）步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有__________(填名称)。 （2）步骤②中NH4HCO3需研细后加入，目的是_______。 （3）在实验室使用NH4HCO3代替CO2和NH3制备纯碱，优点是_______。 （4）实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示。 i．到达第一个滴定终点B时消耗盐酸V1mL，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸V2mL。V1=V2，所得产品的成分为_______(填标号)。 a．Na2CO3 b．NaHCO3 c．Na2CO3和NaHCO3 d．Na2CO3和NaOH ii．到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的V1’_______V1(填“>”“<”或“=”)。 （5）已知常温下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为30.7g和10.3g。向饱和Na2CO3溶液中持续通入CO2气体会产生NaHCO3晶体。实验小组进行相应探究： 实验 操作 现象 a 将CO2匀速通入置于烧杯中的20mL饱和Na2CO3溶液，持续20min，消耗600mL CO2 无明显现象 b 将20mL饱和Na2CO3溶液注入充满CO2的500mL矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1~2min，静置 矿泉水瓶变瘪，3min后开始有白色晶体析出 i．实验a无明显现象的原因是__________________________________。 ii．析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和Na2CO3·10H2O。称取0.42g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液，NaOH溶液增重0.088g，则白色晶体中NaHCO3的质量分数为_______。 18. (12分）I．通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ① HCOOH(g)===CO(g)+H2O(g) ΔH1=+26.3kJ·mol-1 ② HCOOH(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH2=-14.9kJ·mol-1 （1）反应CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)的ΔH=_______。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g)，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c．H2O(g)的浓度不变 d．CO和CO2的物质的量相等 （3）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近100%，原因是_______；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是_______。 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和H2)的重要方法，主要反应有： ③ CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ④ CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ⑤ CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) （4）恒温恒容条件下，可提高CH4转化率的措施有_______(填标号)。 a．增加原料中CH4的量 b．增加原料中CO2的量 c．通入Ar气 （5）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的CH4/CO2/Ar混合气，投料组成与CH4和CO2的平衡转化率之间的关系如下图。 i．投料组成中Ar含量下降，平衡体系中n(CO):n(H2)的值将____(填“增大”“减小”或“不变”) ii．若平衡时Ar的分压为p kPa，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数Kp=_______(kPa)2(用含p的代数式表示，Kp是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 19.(12分） 为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2等)进行研究，设计如下工艺流程。实现了铜和锌的分离回收。 回答下列问题： （1）铜元素位于元素周期表第_______周期、第_______族。 （2）“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，铜盐发生反应的化学方程式为_______。 （3）滤渣①中，除SiO2外，主要还有_______。 （4）“中和除杂”步骤，调控溶液pH=3.5左右，发生反应的离子方程式为_______。 （5）“深度脱氯”时，Cl-的存在使锌粉还原产生的Cu与Cu2+反应，生成能被空气氧化的CuCl沉淀，使Cl-被脱除。欲脱除1.0mol Cl-，理论上需要锌粉_______mol。 （6）CuCl可以通过_______(填标号)将其溶解，并返回到_______步骤中。 a．盐酸酸化、双氧水氧化 b．硫酸酸化、KMnO4氧化 c．硝酸酸化和氧化 d．硫酸酸化、双氧水氧化 （7）“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。 ①“电解分离”时，阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成，其理由是_______。 ②“电解分离”前，需要脱氯的原因有_______。 20.(12分） 乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气(CO+H2)为原料制备乙二醇，反应按如下两步进行： ① HCHO(g)+CO(g)+H2(g)===HOCH2CHO(l) ②HOCH2CHO(l)+H2(g)===HOCH2CH2OH(l) 已知：ΔfHm为物质生成焓，反应焓变ΔH=产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。 物质 HCHO(g) CO(g) H2(g) HOCH2CH2OH(l) ΔfHm/kJ·mol-1 -116 -111 0 -455 回答下列问题： （1）生成乙二醇的总反应③，其热化学方程式为_______，ΔS_______0(填“>”“<”或“=”)，反应在_______(填“高温”或“低温”)自发进行。 （2）恒压时，合成气中n(H2):n(CO)增大，HOCH2CHO(羟基乙醛)单位时间产率降低，其原因是_______。 （3）反应中伴随副反应④：HCHO(g)+H2(g)===CH3OH(l)。平衡常数与温度之间满足关系常数，反应②和④的lnK与1/T的关系如图所示，则ΔH2_______ΔH4，(填“>”“<”或“=”)；欲抑制甲醇的生成，应适当_______(填“升高”或“降低”)反应温度，理由是_______。 （4）若反应在恒容密闭容器中进行，溶剂中甲醛初始浓度为1.0mol·L-1。 ①反应5h后，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的产率分别为38%、8%、10%，则甲醛的平均消耗速率v=_______mol·L-1·h-1。 ②溶剂中H2和CO浓度分别保持为1.0×10-4mol·L-1、6.0×10-4mol·L-1，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的平衡产率分别为18%、34%、14%，生成乙二醇的平衡常数K=_______(mol·L-1)-3(科学记数，保留小数点后2位)。 24级创新班高二上学期期末测试题（四） （参考答案） 1-5. DCBDB 6-10. CBCAC 11.BD 12.C 13.AD 14.A15.CD 12.【解析】【分析】图1可知，随着pH增大，平衡+NH3CH2COOHNH3CH2COO-NH2CH2COO- 右移，+NH3CH2COOH的分布分数减少，NH3CH2COO-先增加后减少，NH2CH2COO-最后增加，a点代表NH3CH2COO-和NH2CH2COO-分布分数相等的点；图2中b点滴入NaOH为10mL，+NH3CH2COOH·Cl-和NaOH的物质的量相等，得到NH3CH2COO-，c点+NH3CH2COOH·Cl-和NaOH的物质的量之比为1:2，得到主要粒子为NH2CH2COO-。 【详解】A．根据分析可知，随着pH值增大，+NH3CH2COOH的分布分数减少，曲线I代表+NH3CH2COOH的分布分数，A正确； B．a点代表NH3CH2COO-和NH2CH2COO-分布分数相等的点，二者浓度相等，Pka2=9.6，Ka2=，pH=9.6，B正确； C．图2中b点滴入NaOH为10mL，+NH3CH2COOH·Cl-和NaOH的物质的量相等，得到主要离子为NH3CH2COO-，NH3CH2COO-存在电离和水解，Ka2=10-9.6，Kh==，电离大于水解，则c(+NH3CH2COOH)<c(NH2CH2COO-)，C错误； D．c点+NH3CH2COOH· Cl-和NaOH的物质的量之比为1:2，得到主要粒子为NH2CH2COO-，根据质子守恒，有2c(+NH3CH2COOH)+c( +NH3CH2COO-)+c(H+)=c(OH-)，D正确； 14.【解析】 【分析】MA存在沉淀溶解平衡：MA(s)⇌M2+(aq)+A2-(aq)，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，发生反应A2-+H+===HA-，继续加盐酸发生反应HA-+H+⇌H2A，由，Ka1(H2A)=10-1.6可知，当c(H2A)=c(HA-)时，pH=1.6， Ka2(H2A)=10-6.8，则c(A2-)=c(HA-)时，pH=6.8，，当c(A2-)=c(H2A)时，pH=4.2，则可将图像转化为进行分析； 【详解】A．溶液中存在物料守恒：c(M2+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，当pH=6.8时，c(HA-)=c(A2-)， c(H2A)很低，可忽略不计，则c(M2+)=2c(A2-)=10-3，，p[Ksp(MA)]=-6-lg2=-6.3，则Ksp(MA)=10-6.3，A正确； B．根据物料守恒： c(M2+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，c(M2+)>c(HA-)，由图像可知，pH=1.6时， c(HA-)> c(A2-)成立，由电荷守恒：c(H+)+2c(M2+)=c(Cl-)+c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，结合物料守恒，约掉c(HA-)得到c(H2A)+c(H+)+c(M2+)=c(Cl-)+c(A2-)+c(OH-)，由图像可知，c(H2A)>c(A2-)且c(H+)>c(OH-)，则c(M2+)<c(Cl-)，故离子浓度顺序：c(Cl-)> c(M2+)> c(HA-)> c(A2-)，B错误； C．由图像可知，pH=4.5时，溶液中c(HA-)> c(A2-)> c(H2A)，C错误； D．pH=6.8时，c(HA-)= c(A2-)，根据电荷守恒关系：c(H+)+2c(M2+)=c(Cl-)+c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，将物料守恒代入，约掉c(M2+)得到c(H+)+2[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]=c(Cl-)+c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，化简得到c(H+)+2c(H2A)+c(HA-)=c(Cl-)+c(OH-)，D错误；故选A。 16.【答案】(12分） （1）-137 （2）温度升高，反应速率加快或温度升高，催化剂活性增强 催化剂在该温度范围内失活 ＞ 乙烯的选择性大于乙烷，说明反应1乙烯的转化速率大于反应2乙炔的转化速率 （3）9.2×10-3 （4） Pd/W Pd/W做催化剂时，生成乙烷的活化能大于Pd催化剂时的 17.【答案】(12分） （1）烧杯、玻璃棒 （2）加快NH4HCO3溶解、加快NH4HCO3与NaCl反应 （3）工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高 （4） a > （5）CO2在饱和Na2CO3溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成的NaHCO3的量较少，NaHCO3在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体 80% 【解析】析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和Na2CO3·10H2O。称取0.42g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液。NaHCO3受热分解生成的气体中有H2O和CO2，而Na2CO3·10H2O分解产生的气体中只有H2O，无水CaCl2可以吸收分解产生的H2O，NaOH溶液可以吸收分解产生的CO2；NaOH溶液增重0.088g，则分解产生的CO2的质量为0.088g，其物质的量为，由分解反应可知，NaHCO3的物质的量为0.004mol，则白色晶体中NaHCO3的质量为0.004mol×84g·mol-1=0.336g，故其质量分数为。 18.【答案】(12分） （1）-41.2kJ·mol-1 （2）bc （3） 原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢 催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利 （4）b （5） 增大 0.675p2 【解析】如图可知，恒压时，随着Ar含量上升(图像从右到左)，反应物的分压减小，相当于减压，平衡正向移动，压强不影响反应④平衡移动；则随着Ar含量下降，反应③和⑤平衡逆向移动，但甲烷的转化率下降的更快，而反应③甲烷二氧化碳转化率相同，说明反应⑤逆移程度稍小，但CO减小的少，则n(CO):n(H2)增大； 设初始投料：n(CH4)=4mol、n(CO2)=4mol、n(Ar)=2mol，平衡时，甲烷转化率为20%，二氧化碳的转化率为30%，则平衡时： ；； 根据碳元素守恒：； 根据氧元素守恒：； 根据氢元素守恒：； 平衡时，气体总物质的量为，Ar的分压为，则总压为，、、、，反应⑤的平衡常数。 19.【答案】(12分） （1） 四 ⅠB（2）2CuCl2+2Na2CO3+H2O===Cu2(OH)2CO3↓+4NaCl+CO2↑ (3) PbSO4 （4）4Fe3++3Zn2(OH)2CO3+3H2O===4Fe(OH)3↓+6Zn2++3CO2↑ （5）0.5 （6）d 碱浸脱氯 （7） 阴极产生大量气泡说明溶液中已无Cu2+，铜、锌已分离完成 Cl-在阳极被氧化生成Cl2污染环境，且影响铜、锌分离效果 20.【答案】(12分） （1）HCHO(g)+CO(g)+2H2(g)===HOCH2CH2OH(l) ΔH=-228kJ/mol ＜ 低温 （2）反应②的速率大于反应①使得单位时间内HOCH2CHO(羟基乙醛)产率降低 （3）＜ 降低 随着1/T的增大，即温度降低，反应②的lnK增大的程度大于反应④的lnK增大程度 （4） 0.112 1.67×1011 （4）①生成HOCH2CHO消耗甲醛38%，乙二醇消耗甲醛8%，甲醇消耗甲醛10%，总计38% + 8% + 10% = 56%。消耗量 = 1.0 mol/L × 56% = 0.56 mol/L，则甲醛的平均消耗速率 v= =0.112mol·L-1·h-1②总反应③：平衡常数表达式为[注：为液体，但在溶液中其浓度变化，故包含在中；单位要符合]；平衡浓度：（乙二醇平衡产率34%）: ；羟基乙醛18% ：；甲醇14% ：，总甲醛消耗浓度：， 平衡 ：；给定平衡浓度：，，代入计算：，解得：(科学记数，保留小数点后2位)； （来源2025年甘肃、安徽、四川三省高考真题 ） 高二化学　创新　 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $