（学生版）4 第一章 第2节 第2课时 元素周期表-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂同步复习（鲁科版）

世五维课堂 化学·必修第二册 随堂自测。夯基础 1.下列关于元素周期律的叙述正确的是 5.表中列出了部分短周期元素在元素周期表中的 A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数 位置。 总是从1到8重复出现 B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 族周期 IA C.随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从 ⅡAⅢAIV A VA VA MI A 十1价到十7价，最低化合价从一7价到一1价 重复出现 2 X E H D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布 的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素 M 主要化合价的周期性变化 请按要求回答下列问题： 2.X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO4,则 (1)X、E中的非金属性较强的是 。(填元 它对应的气态氢化物为 ( 素符号) A.HX B.H2X (2)上述元素中，金属性最强的元素是 (填 C.XH D.XH 元素符号)；最高价氧化物对应水化物的酸性最强 3.元素X、Y、乙的原子序数依次增大，下列叙述一定 的是 。 (填化学式) 正确的是 (3)M、J的最高价氧化物对应的水化物之间反应的 A.X、Y、Z原子的核内质子数依次增大 离子方程式为 B.X、Y、Z的最高正化合价依次升高 (4)H、J、M元素的离子半径由大到小的顺序是 C.X、Y、Z原子的原子半径依次增大 。(用离子符号表示) D.X、Y、Z单质的金属活动性依次增大 4.下列各组微粒，半径大小比较中错误的是( C温馨提 学习至此，请完成配套训练 A.K>Na>Li B.Na >Mg+>Al+ C.Mg2+>Na+>F D.CI>F>F 第2课时 元素周期表 课程标准 核心素养 1.知道元素周期表的结构 ①宏观辨识与 能依据原子的微观结构，描述元素在周期表中的位置 2.了解ⅡA族、VA族和过渡元素 微观探析 信息，然后根据信息预测物质的性质 的某些性质和用途 3.认识原子结构以及元素在元素 ②科学态度与 能根据元素周期表的具体发现过程说明化学对人类 周期表中位置的关系 社会责任 文明的重大贡献 教材梳理。探新知 [知识梳理] 2.元素周期表的编排原则 一、元素周期表的编排原则 (1)横行： 相同的元素，按原子序数递增的顺 1.元素周期表方格中的信息 通过元素周期表可了解元素的信息。例如： 序从左到右排列。 -26Fe (2)纵列：最外层电子数相同的元素，按 递增 铁 3d64s2 的顺序自上而下排列。 55.85 ·10· 第一章原子结构元素周期律 五维课堂色 二、元素周期表的结构 三、元素周期表的部分重要元素及焰色试验 1.周期：元素周期表有 个横行，即有 1.元素周期表的部分元素 个周期。 族 元素 性质 存在 (1)短周期：第1、2、3周期，每周期所含元素的种类数 ①物理共性：单质都呈 色，具有良好的 分别为 ⅡA族 ,导热性，延在自然界中 (2)长周期：第4、5、6、7周期，每周期所含元素的种类 元素（碱 土金属锶(Sr) 展性 都以 数分别为 元素) ②化学共性：单质呈强存在 钡(Ba)、 还原性，R一2e 2.族：元素周期表有18个纵列，但只有 个族。 镭(Ra) 列数1 45 891011121314151617 18 类别 主族 耐族 族 耐族 主族 为非金属元在自然界中 名称IAⅡMB N B V E VB MB VA族 素， 为金属以化合态或 族 IEⅡBⅢA NV A V A V A MI A O族 锑(Sb)、 元素 游离态存在 (1)主族，共7个（由长、短周期元素构成，族序数 铋(Bi)等 副族和 后标A)。 Ⅷ族（过 列 全部为金属元素，具有 (2)副族，共7个（只由长周期元素构成，族序数 渡元素) 良好的 性 后标B)。 2.焰色试验（焰色反应） (3)Ⅷ族，包括一、一、三个纵行。 (1)定义：某些 在灼烧时火焰呈现特征颜色的反应，如钠：黄色， (4)0族，最外层电子数是8(He是2)。 钾： 色。 3.过渡元素 (2)操作步骤 元素周期表中从第3到12列共10个纵列，包括了 洗一将铂丝用盐酸洗净后，在无色火焰上灼烧至无色 Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为 烧一蘸取试样，在无色火焰上灼烧，观察火焰的颜色 元素，统称为过渡元素。 洗 将铂丝再用盐酸洗净后，灼烧至无色，就可以继 续做新的实验或存放 ● 重难突破。释疑惑 要点一 完素周期表的结构 3.族的分类 1.元素周期表的结构 族类别族序数起止 族的构成 构造方式 横行 周期 三短四长 元素周期表 由长、短周 纵可族 IA族~ 七主、七副、零、Ⅷ族 主族 期元素共同 A族 将不同横行中 2.周期的分类 组成的族 最外电子层的 电子数相同的 周期起止元素 各周期 电子 稀有气体元 周期有关 ⅢB族~ 素原子序数、 序数原子序数 只由长周期 元素按电子层 元素种数 层数 种类规律 元素符号 IB族 副族 元素组成的 数递增的顺序 1 1~2 2 1 2 He IB族~ 短 族 自上而下排成 2 310 2 10 Ne 周期 ⅡB族 & 周期 纵列，形成族 3 11-18 3 18 Ar 序数 19~-36 18 36 Kr 0族 7种元素 (特殊元素除 5 37-54 石 5 54 Xe 长 电子 外) 8、9、10 6 55-86 32 6 86 Rn 周期 层数 Ⅷ族 87118 32 三个纵列 7 118Og 11 世五维课堂 化学·必修第二册 4.元素周期表结构中隐含的两条规律 (4)元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的 (1)同周期主族元素原子序数差的关系。 关系是 ①短周期元素原子序数差=族序数差。 ②两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差= 族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，4或5 周期元素原子序数差=族序数差+10，第6、7周 期元素原子序数差=族序数差十24。 O[学以致用] (2)同主族邻周期元素的原子序数差的关系 1.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元 ①IA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次 素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化 相差2、8、8、18、18、32。 学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的 ②ⅡA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次 说法正确的是() 相差8、8、18、18、32,0族元素随着电子层数的增 A.元素周期表含元素最多的族是ⅢB族 加，原子序数依次相差8、8、18、18、32、32。 B.元素周期表有18个族 ③ⅢA~ⅢA族元素，随电子层数的增加，原子序 C.IA族的元素全部是金属元素 数依次相差8、18、18、32、32 D.短周期是指第1、2、3、4周期 汇易错提醒]关于元素周期表结构的易错点 要点二原子结构与元素在周期表中的位置的关系 (1)现行元素周期表是按原子序数由小到大编排，切 1.由原子序数确定元素在周期表中的位置的方法 勿错误认为是按相对原子质量由小到大编排。 (1)原子结构示意图法 (2)现行周期表有7个横行、7个周期、18个纵列，却 ①周期数=电子层数。 是16个族。 ②主族序数=最外层电子数。 (3)描述元素的主族符号要规范书写（会读会写1 由原子序数推断元素在周期表中的位置可以先画 8罗马数字)，如NA切勿写为MA,ⅢA切勿写 出原子结构示意图，再确定元素位置。 为ⅢA。 (2)0族元素定位法 (4)氢为IA族元素，但氢不属于碱金属元素，而属 ①明确0族元素信息 于非金属元素。 O[典例示范] 0族元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og [典例1]结合元素周期表回答下列问题： 所在周 1 2 3 4 5 6 b: 2 He 期序数 1 4 原子序数 P 10 18 36 54 86 118 (1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图 ②比大小定周期 中用实线补全元素周期表的边界 比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大 (2)表中所列元素，属于短周期元素的有 种，属 小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和 于主族元素的有种；g元素位于第 周期 序数大的0族元素处于同一周期。 族；i元素位于第 周期族。 ③求差值定族数 (3)元素f是第 周期 族元素，请在下 a.若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2， 边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、 则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周 元素符号、元素名称、相对原子质量。 期的IA族或ⅡA族； b.若比相应的0族元素少5~1时，则应处在同周 期的ⅢA~ⅢA族； c.若差其他数，则元素为过渡元素，由相应差数找 出相应的族。 ·12· 第一章原子结构元素周期律 五维课堂型 2.根据核外电子排布规律确定元素在周期表中的 A.该元素位于第2周期ⅡA族 位置 B.该元素位于第2周期WⅧ族 (1)“阴上阳下”规律。 C该元素位于第3周期ⅡA族 电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周 D.该元素位于第3周期0族 期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周 [尝试解答] 期。例如，A、B、C、D为短周期元素，其简单离子 。[学以致用] A+、B2+、C、D具有相同电子层结构，则A、B、 2.我国科学家陈竺院士获得了一项国际大奖一美 C、D在元素周期表的相对位置为 国血液学会颁发的欧尼斯特·博特勒奖，该奖是为 D C A B 表彰他利用砒霜治疗“急性早幼粒细胞白血病 (2)奇偶规律。 (APL)”研究中取得的突出成就。砒霜主要成分为 原子序数为奇（偶）数的主族元素位于奇（偶）数 三氧化二砷。下列关于砷元素的叙述正确的是 族，元素(F和O除外)的最高正价为奇（偶）数。 O[典例示范 A.砷元素的最高化合价为十3价 B.砷元素是第5周期的主族元素 [典例2]已知某离子的结构示意图为 +2 下列 C.砷原子的第3个电子层含有18个电子 说法正确的是 D.与砷同主族的上一周期元素原子序数为25 随堂自测⊙夯基础 1.下列信息不能从元素周期表中直接查得的是( C.单质都有良好的导电性 A.原子序数 D.单质都有很低的熔点和较小的硬度 B.原子的相对原子质量 5.元素周期表是学习化学的重要工具，如图为元素周 C.元素符号 期表中部分元素的相关信息，利用如图回答相关 D.元素的相对原子质量 问题： H 2.下列说法中，错误的是 He +1 +22 A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在 Li 10 Ne 的周期序数 +3 B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元 Na 12 Mg 13 A 14 15 素都是金属元素 +112 +12282 +13)28 +1428 +15 +18 C.除He外的所有稀有气体元素原子的最外层电 子数都是8 (1)原子序数为4的元素符号为 D.ⅡA族与ⅢA族之间隔着10个纵列 (2)C、N、O排在同一周期是因为 (填“质 3.下列关于ⅡA族元素的说法中，不正确的是( 子数”“电子层数”或“最外层电子数”)相同 A.元素的主要化合价都是十2价 (3)He和Mg的化学性质 (填“相似”或 B.元素的单质都呈亮白色 “不相似”)。 (4)画出Na的结构示意图 C.有的元素的单质可在自然界中稳定存在 (5)一个磷原子含有 个质子，一个NH D.其中包括被誉为“国防金属”的元素 含有 个电子。 4.下列不属于过渡元素的通性的是 C温馨提污 A.单质具有还原性 学习至此，请完成配套训练 B.单质比较稳定，有的不能与空气和水反应 ·13·参考答案 或是HF与OH反应得到F与H2O。而B能与氢离子 反应生成D,可推知A为NH或HF,B为OH,C为 NH3或F-,D为H2O。 (2)如果A、C均是18电子的微粒，B、D是10电子的微 粒，结合转化关系，可推断：A为H2S,B为OH,C为 HS或S2-,D为H2O:或A为HS,B为OH,C为 S2-,D为H2O,A与B在溶液中反应的离子方程式：H2S +OH-—HS+H20或H2S+2OH==S2+ 2H20或HS+OH--S2-+H2O。 答案：(1)NH或HFH2O (2)H2S+OH-HS +H2O H2S+20H- S2-+2H20 HS +OH-S2+H2O 学以致用 3.B[OH是10电子微粒，其核内有9个质子，所以答案 选B.] 随堂自测夯基础 1.A 2.A[在所有电子层中，K层距原子核最近，能量最低。] 3.A[A、B,C、D各项微粒分别为Ne、Al3+、C1、S2-,则 最难发生化学反应的是Ne。」 4.A[分析各离子的核外电子排布情况即可。A项各微粒 都含10个电子，核外电子排布相同。] 5.(1)氯+17 (2)硅(+ (3)硼(+5)23 第2节元素周期律和元素周期表 第1课时元素周期律 教材梳理探新知知识梳理 一、2.核电荷数质子数核外电子数 二、1.122811→1838由1到8（第1周期为1 到2)的周期性变化 2.(1)由大到小(2)+1→+7-4-1 三、1.原子序数2.原子核外电子排布 重难突破释疑惑 要点一典例示范 [典例1]B[根据元素的最高正化合价在数值上一般等 于其最外层电子数及特殊元素的化合价来分析各选项。 A项，C:十4价，N:十5价，F无正价，O无最高正价； B项，K:+1价，Mg:十2价，C:+4价，S:十6价；C项， H:十1价，He无最高正价，Li:十1价，Be:+2价；D项， P:+5价，S:+6价，C1:+7价，Ar无最高正价。] 学以致用 1.D[X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3,则X的最高正化合价为十4价，说明X原子最外 层有4个电子，最低负化合价为一4价，形成的简单气态 氢化物的分子式为XH4] 要点二典例示范 [典例2]B「四种离子核外电子数相同，随着核电荷数的 增多，离子半径依次减小，即微粒半径：A13+<Mg+< Na+<O-,A项错；因S2-,C1比Na+、A13+多一个电 子层，则S2-、CI半径比Na+、A3+大，再根据“序小径 大”的规则，则微粒半径：S2->C1>Na+>A13+,B项 正确：Na、Mg、Al、S的原子半径依次减小，C项错：Na、K、 Rb、Cs最外层电子数相同，电子层数依次增多，半径依次 增大，D项错。] 9 五维课堂马 学以致用 2.A[Li、Na+、K+,Rb+等4种阳离子中，Li计半径最 小，I厂、CI、Br、F-4种阴离子中，I厂半径最大，所以 r(Li计)/r(I)最小] 随堂自测夯基础 1.B[K层为最外层时，原子最外层电子数只能从1到2， 而不是从1到8，A项错误；最低化合价一般是从一4价到 一1价，而不是从一7价到一1价，C项错误；D项核外电 子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原 因，而不是内容。] 2.D[X元素的最高正价是十+5价，则其最低化合价为一3 价，故X元素氢化物的化学式为XH?。] 3.A[元素的原子序数等于原子核内的质子数，A正确。 根据元素性质周期性递变的含义，B和C不一定正确。 X、Y、Z中可能含有非金属，仅据此即可断定D不正确。] 4.C[最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大， A项正确：核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，微 粒半径越小，B项正确，C项错误：C】厂比F一多一个电子 层，离子半径C1>F一，同一元素的不同微粒，核外电子 数越多，半径越大，则微粒半径F一>F,则半径C1厂>F >F,D项正确。] 5.解析：由元素在周期表的位置可知，X为C,E为N,H为 F,J为Na,M为Al,Z为Cl, (1)同周期从左向右元素非金属性逐渐增强，所以N的非 金属性强于C; (2)同周期从左向右元素金属性逐渐减弱，同主族从上到 下金属性逐渐增强，所以金属性最强的元素是Na,非金 属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，上述元 素中，非金属性最强的元素是F元素，但氟元素不存在正 价，则最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HCIO4: (3)Na和Al的最高价氧化物的水化物分别为NaOH A1(OH)3,两者反应的离子方程式为：Al(OH)3十OH =A1O2+2H2O: (4)F、Na+、Al3+电子层数都为2层，原子序数越小，离 子半径越大，所以离子半径由大到小的顺序是：F一> Na+>A13+ 答案：(1)N(2)Na HCIO4(3)A1(OH)3+OH A1O2+2H2O(4)F->Na+>A13+ 第2课时元素周期表 教材梳理探新知知识梳理 一、1.原子序数元素符号相对原子质量元素名称 2.(1)电子层数(2)电子层数 二、1.77(1)288(2)181832322.16 (3)89103.金属 三、L.铍(Be)镁(Mg)钙(Ca)①亮白导电性 ②R+化合态氮(N)磷(P)砷(As)N、P、As Sb、Bi3~12导电2.(1)金属或它们的化合物浅紫 重难突破释疑惑 要点一典例示范 [典例1]解析：(1)根据元素周期表的结构知：第1周期有 2种元素，第2、3周期有8种元素，分列于第1、2、13~18 列，第4、5、6、7周期为长周期，包括1~18列，由此可画出 周期表的边界。 (2)画出周期表的边界，对照周期表，很容易找出各元素 在周期表中的位置 (3)第3周期ⅥA族元素为硫，原子序数为16，相对原子 质量为32。 (4)元素原子结构与元素在元素周期表中的位置关系为： ①元素所在周期序数等于其原子的电子层数，元素所在 的主族序数等于其原子的最外层电子数，由元素原子的 电子层数和最外层电子数可确定元素在元素周期表中的位 巴五维课堂 置。②同一周期元素原子的电子层数相同，同一主族元 素原子的最外层电子数相同。 答案：(1) (2)76304ⅡB 16S (3)3MA 硫 3 (4)①元素所在周期序数等于其原子的电子层数，元素所 在的主族序数等于其原子的最外层电子数，由元素原子 的电子层数和最外层电子数可确定元素在元素周期表中 的位置 ②同一周期元素原子的电子层数相同，同一主族元素原 子的最外层电子数相同 学以致用 1.A[ⅢB族中包含销系与钢系元素，共有32种元素， A项正确：元素周期表中共有18个纵行，16个族，B项错 误；IA族中H为非金属元素，C项错误；短周期包括第 1、2、3周期，D项错误。] 要点二典例示范 [典例2]C[该元素原子的结构示意图为4 子层数等于其周期数，最外层电子数等于其族序数，即该 元素位于第3周期ⅡA族。] 学以致用 2.C[砷原子结构示意图为(+33 28185,故为第4周期V A族元素，最高化合价=最外层电子数=十5价，与砷同 主族的上一周期元素为15号元素磷。] 随堂自测夯基础 1.B[每种元素中标注为元素的相对原子质量，而不是原 子的相对原子质量。] 2.A[原子及其阴离子的核外电子层数才等于该元素所在 周期序数，A项错误；B项描述的均是过渡元素，即为金 属，正确：稀有气体元素原子的最外层电子数为2、8，C项 正确；ⅡA族与ⅢA族之间隔着10个纵列，D项正确。] 3.C[ⅡA族元素的原子最外层都有2个电子，这部分电 子容易失去，因此ⅡA族元素的主要化合价都是十2价： ⅡA族元素都是金属元素，都呈亮白色：元素原子的失电 子能力较强，单质的性质活泼，在自然界中都以化合态存 在；镁的合金大量用于制造飞机、导弹等的材料，因此被 誉为“国防金属”，镁元素位于元素周期表的第3周期Ⅱ A族。] 4.D[在过渡元素的单质中，只有汞在常温常压下呈液态， 其他的都有较高（或很高）的熔点，较大（或很大）的 硬度门 5.解析：(1)由题图信息可知，原子序数为4的元素符号为 B;(2)由原子结构示意图可知，C、N、O排在同一周期是 因为电子层数相同：(3)氨原子只有一个电子层，该电子 ·9 化学·必修第二册 层上有2个电子，属于相对稳定结构：镁原子的最外层有 2个电子，在化学反应中易失去最外层电子，二者化学性 质不相似：(4)钠离子的核外有2个电子层，最外层有8个 电子，结构示意图为：（+1128：（5)磷元素的原子序数为 15,原子序数等于其原子核内质子数，磷原子核内有15 个质子：1个氮原子含有7个质子，1个氢原子含有1个质 子，一个NH时带1个单位正电荷，含有的电子数比质子 数少1个，含有的电子数为：7+1×4一1=10。 答案：(1)Be(2)电子层数(3)不相似(4)(+128 (5)1510 第3节元素周期表的应用 第1课时认识同周期元素性质的递变规律 教材梳理探新知知识梳理 一、1.(1)②>≥ ③a.MgCl2+2NaOH- Mg(OH)2￥+2NaCl b.AICls+3NaOH=A1(OH)3+3NaCI Al(OH)+NaOH--Na[Al(OH)] A13++3OH-==A1(OH)3￥ A1(OH)3+OH-[A1(OH)4] Al(OH)+3HCI-AIClg +3H2O A1(OH)3+3H+-A13++3H2O Mg(OH)2>AI(OH)3 2.Na>Mg>Al 3.点燃或光照容易强增强增强 二、1.逐渐增强逐渐减弱2.相同逐渐增加逐渐减 小逐渐减弱逐渐增强 重难突破释疑惑 要点一典例示范 [典例1]C[HXO4、H2YO4、H3ZO4、X、Y、Z的最高正 价分别为+7、+6、+5，所以X、Y、Z的原子序数依次减 小，同周期元素自右向左，酸性：H3ZO4<H2YO4 HXO4,A不正确；阴离子的还原性：X<Y2-<Z3, B不正确；气态氢化物的稳定性：ZH3<H2Y<HX,C正 确；原子半径：X<Y<Z,D不正确。] 学以致用 1.C[A.元素周期表中非金属元素不一定都在短周期，如 溴元素和碘元素是位于长周期的非金属元素，故A错误； B.氮元素的最高价氧化物对应水化物的分子式为 HNO3,故B错误：C.元素周期表中，副族和Ⅷ族统称为 过渡元素，都是金属元素，故C正确；D.AX、X、A+X 的质子数相同，中子数不同，互为同位素，在元素周期表 中的位置、原子核外电子排布和性质相同，故D错误：故 选C.] 要点二典例示范 「典例2]A「气态氢化物稳定性越高，非金属性越强，故 ①可以说明：只有最高价氧化物对应的水化物酸性越强， 则非金属性才越强，故②不能说明，③可以说明：C12能置 换出HS中的S,故④可以说明：最外层电子数的多少不 能说明非金属性的强弱，故⑤不能说明；⑥中Fe与Cl2,S 分别反应生成FeCl3、FeS,说明非金属性Cl>S。综上所 述，②⑤不能说明氯的得电子能力比硫强的事实。]