专题02 元素周期律和元素周期表 （期中专项训练） 高一化学下学期鲁科版

专题02 元素周期律和元素周期表 题型1元素周期律及其实质 题型2微粒半径大小比较 题型3元素周期表的结构（重点） 题型4元素在周期表中的位置推断（重点） 题型5 同周期元素性质的递变规律（重点） 题型6元素原子得失电子能力的强弱（重点） 题型7 碱金属元素 题型8卤族元素（难点） 题型9物质性质的预测 题型10 元素金属性和非金属性强弱的判断 题型11元素“位构性”关系的应用（难点） 题型12元素的综合推断（难点） 题型1 元素周期律及其实质 1.【考查同周期、同主族元素原子半径、金属性、得电子能力的递变规律判断】下列各组元素性质递变情况不正确的是(　　) A．N、P、F的原子半径依次增大 B．B、C、N原子的最外层电子数依次增多 C．Na、K、Rb的金属性依次增强 D．P、S、Cl元素的得电子能力依次增强 【答案】A 【解析】F的原子半径比N、P的原子半径小，A错误；B、C、N原子的最外层电子数分别为3、4、5，B正确；Na、K、Rb位于元素周期表中的同一列，元素从上到下，金属性依次增强，C正确；P、S、Cl原子的电子层数相同，最外层电子数分别为5、6、7，则P、S、Cl得电子能力依次增强，D正确。 2.【考查非金属元素化合价与最外层电子数的关系】下列说法正确的是(　　) A．非金属元素的最高化合价不超过该元素的最外层电子数 B．非金属元素的最低负化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．氟原子最外层有7个电子，最高化合价为＋7价 【答案】A 【解析】B项，非金属元素的最低负化合价的绝对值等于8－该元素原子的最外层电子数；C项，氦(He)的最外层电子数为2，是稀有气体原子；D项，氟元素无正化合价。 易错提醒： (1) 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小（稀有气体除外），不能认为原子序数增大半径一定增大。 (2) 氟元素无正价，无最高价氧化物对应水化物，不能比较其含氧酸酸性。 (3) 元素周期律的根本原因是核外电子排布的周期性变化，而不是相对原子质量的递增。 3.【考查根据原子半径与原子序数的关系图推断短周期元素】如图所示是部分短周期元素的原子半径与原子序数的关系。则下列说法正确的是(　　) A．X、Y的原子序数分别为6、7 B．Z为金属元素，M、N为非金属元素 C．X的单质与Z的单质不能发生化学反应 D．Y、R的最外层电子数相等 【答案】D 【解析】根据图中原子半径的变化规律可推知X、Y、Z、M、N、R分别为O、F、Na、Al、Si、Cl。O、F的原子序数分别为8、9，A项错误；Al是金属元素，B项错误；O2与Na可发生反应，C项错误；F、Cl的最外层电子数均为7，D项正确。 题型2 微粒半径大小比较 1.【考查原子半径大小比较及影响因素】已知下表是几种常见元素的原子半径数据： 元素 C O Na Mg Si 原子半径/nm 0.077 0.066 0.186 0.160 0.117 下列说法正确的是(　　) A．随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大 B．元素F的原子半径在0.066～0.186 nm之间 C．最外层电子数相同的元素，电子层数越多，原子半径越大 D．Mg2＋的半径大于Mg的半径 【答案】C 【解析】核外电子层数相同的元素原子，核电荷数越大，原子半径越小，A项错误；F的原子半径比O的小，即小于0.066 nm，B项错误；最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，C项正确；Mg2＋的半径小于Mg的半径，D项错误。 2.【考查具有相同电子层结构的离子半径比较及原子序数、原子半径】若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是(　　) A．离子半径：Am＋＜Bn－ B．原子半径：A＜B C．A的原子序数比B大m＋n D．b＝a－n－m 【答案】B 【解析】A失去m个电子与B得到n个电子后核外电子排布相同，则A位于B的下一周期，故A的核电荷数比B的核电荷数大，所以离子半径：Am＋＜Bn－，原子半径：A＞B，由于a－m＝b＋n，则a－b＝m＋n，b＝a－m－n。 易错提醒： (1) 比较微粒半径时，先看电子层数，层数越多半径越大；层数相同时看核电荷数，核电荷数越大半径越小。 (2) 同种元素的原子和离子：阴离子半径 > 原子半径 > 阳离子半径。 (3) 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。不要误认为核电荷数大半径就大。 3.【考查电子层结构相同的离子半径比较及原子序数对半径的影响】A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种元素的离子半径大小顺序是(　　) A.A＞B＞C B.B＞A＞C C.C＞A＞B D.C＞B＞A 【答案】B 【解析】元素A、B、C的原子序数关系为C＞A＞B，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则A、B、C三种元素的离子半径大小顺序为B＞A＞C。 题型3 元素周期表的结构 1.【考查元素周期表中ⅡA族元素相邻元素的族序数判断】如果n为 ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为n＋1的元素位于(　　) ①ⅢA族　②ⅣA族　③ⅢB族　④ⅠA族 A．①③ B．①② C．②③ D．①③④ 【答案】A 【解析】元素周期表中，在第2、3周期中，若n为ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为n＋1的元素位于ⅢA族，从第4周期往后，若n为ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为n＋1的元素位于ⅢB族。 2.【考查元素周期表中同族、同周期相邻元素原子序数之和的规律】原子序数为x的元素E在元素周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(几种元素均不是镧系、锕系、0族元素)(　　) A．4x B．4x＋6 C．4x＋10 D．4x＋14 【答案】B 【解析】A、B、C、D四种元素中，同周期的A、C两种元素的原子序数之和为2x；同族相邻的两元素之间的原子序数相差2(本题不可能，因B不是第1周期元素)、8、18、32，所以四种元素中，同族的B、D两种元素的原子序数之和可能为2x、2x＋10或2x＋14。则四种元素的原子序数之和可能为4x、4x＋10或4x＋14。 易错提醒： (1) 第Ⅷ族占3个纵列（8、9、10列），族数共16个，纵列共18个。 (2) 同主族相邻周期原子序数差：第1、2周期差2，第2、3周期差8，第3、4周期差8（过渡前）或18（过渡后），第4、5周期差18，第5、6周期差32。 (3) 镧系和锕系元素均位于第3列，该列元素种类最多，但位置特殊。 3.【考查元素周期表的结构】下列说法正确的是(　　) A．主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 B．同一主族中，第3周期和第4周期元素原子的核电荷数都相差8 C．位于第4周期ⅣA族的元素为金属元素 D．门捷列夫在1869年提出了元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律 【答案】C 【解析】主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数不一定相等，如O2－，故A错误；同一主族中，第3周期和第4周期元素原子的核电荷数，ⅠA族、ⅡA族相差8，ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族相差18，故B错误；第4周期ⅣA族的元素为锗，是金属元素，故C正确；1869年门捷列夫发现了元素性质随着原子量的递增而呈现周期性变化的规律，后人逐渐修正成元素的性质随着元素的原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，故D错误。 题型4 元素在周期表中的位置推断 1.【考查根据离子结构示意图推断元素在周期表中的位置】某元素的离子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是(　　) A．第5周期0族 B．第6周期 ⅠB族 C．第5周期ⅦA族 D．第6周期 ⅠA族 【答案】D 【解析】核电荷数为55，核外电子总数为54，很明显是失1个e－形成阳离子结构，故最外层有1个e－，可推断是第6周期 ⅠA族，D项正确。 2.【考查根据短周期元素在周期表中的位置关系及原子序数、族序数关系推断元素】A、B、C均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则符合A、B、C的一组元素是(　　) A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D． C、Al、P 【答案】C 【解析】解答本题首先确定三种元素在元素周期表中的相对位置，再根据元素周期表中结构的关系列式求解。由于A、B、C为短周期元素，从A、B、C的位置看，A只能处在第2周期，而B、C处在第3周期。设A的原子序数为x，则B的原子序数为x＋8－1＝x＋7，C的原子序数为x＋8＋1＝x＋9，则x＋7＋x＋9＝4x，x＝8。所以，A、B、C的原子序数分别为8、15、17，对应的元素分别为O、P、Cl，代入族序数关系：5＋7＝2×6成立。 易错提醒： (1) 由离子结构示意图推断元素时，注意区分原子和离子：若质子数等于电子数为原子，不等则为离子，再根据得失电子推断其在周期表中的位置。 (2) 短周期中，同主族相邻元素原子序数差可能为2、8、18，需根据具体周期判断。 (3) 利用“原子序数之和”或“族序数关系”推断时，注意列方程后验证是否满足短周期条件。 3.【考查根据最外层电子数、原子半径推断同主族元素的位置关系】已知X、Y、Z均为主族元素，分析表中数据，判断下列说法正确的是(a≠b)(　　) 元素代号 X Y Z 最外层电子数 a b a 原子半径/nm 0.152 0.143 0.265 A.X与Y位于同一主族，且X在Y的上一周期 B．X与Z位于同一主族，且X在Z的上一周期 C．X与Z位于同一周期，且X的原子序数小于Z的原子序数 D．X与Z位于同一主族，且X的原子序数小于Z的原子序数 【答案】D 【解析】X、Y元素原子的最外层电子数不同，二者不是同主族元素，A项错误；X、Z元素原子的最外层电子数都是a，二者处于同一主族，且Z的原子半径较大，故Z的原子序数较大，但二者不一定处于相邻周期，B、C项错误，D项正确。 题型5 同周期元素性质的递变规律 1.【考查判断同周期元素性质递变规律的相关实验及原理】不能用来说明同周期元素性质递变规律的实验是(　　) A．钠与冷水剧烈反应而镁与冷水很难反应 B．氢氧化铝具有两性而硅酸只具有弱酸性 C．氯气和氢气在光照条件下反应而硫和氢气在加热条件下才能反应 D．硫化氢水溶液呈弱酸性而氯化氢水溶液呈强酸性 【答案】D 【解析】元素的金属性越强，其单质与水、酸反应越剧烈，可根据单质与水反应的剧烈程度判断元素金属性的强弱，故A正确；同周期主族元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，据此可比较元素非金属性的强弱，故B项正确；元素的非金属性越强，对应的单质与氢气越容易反应，且反应越剧烈，故C项正确；比较元素非金属性的强弱，应根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱进行比较，故D项错误。 2.【考查C、N、O、F同周期元素原子半径、得电子能力、氢化物稳定性等递变规律】按C、N、O、F的排列顺序，下列递变规律错误的是(　　) A．原子半径逐渐减小 B．元素原子得电子能力逐渐增强 C．最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 D．气态氢化物的稳定性逐渐增强 【答案】C 【解析】C、N、O、F属于同一周期的元素，且原子序数依次增大，原子半径逐渐减小，得电子能力依次增强；气态氢化物的稳定性依次增强；O无最高正价、F无正价，也无最高价氧化物对应的水化物，故无法比较。 易错提醒： (1) 同周期元素从左到右，金属性减弱、非金属性增强，但O、F无最高价含氧酸，不能比较其酸性。 (2) 比较非金属性强弱时，应用最高价氧化物对应水化物的酸性，而不能用无氧酸（如HCl、H2S）的酸性。 (3) 同周期元素原子半径减小，但稀有气体原子半径突然增大，比较时需排除。 3.【考查同周期金属性和非金属性递变规律的综合应用】a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物对应水化物显碱性，且碱性：b>a，c和d的气态氢化物的还原性：d>c，e为金属元素。五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是(　　) A．b<a<e<d<c B．e<d<a<b<c C．a<b<d<c<e D．e<b<a<d<c 【答案】A 【解析】a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，则a、b为金属元素，因其最高价氧化物对应水化物的碱性：b>a，则金属性：b>a；c和d的气态氢化物的还原性：d>c，即c、d为非金属元素，且非金属性：d<c；根据同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强的规律可知，a、b、c、d四种元素在同周期中从左到右依次为b、a、d、c。因为五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，且e为金属元素，则原子序数：b<a<e(如Na、Mg、Al)，故五种元素的原子序数由小到大的顺序是b<a<e<d<c。 题型6 元素原子得失电子能力的强弱 1.【考查比较同周期元素得电子能力强弱的依据】X、Y是元素周期表第3周期中的两种元素(稀有气体除外)。下列叙述能说明X的得电子能力比Y强的是(　　) A．X对应的氧化物的水化物比Y对应的氧化物的水化物酸性弱 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 【答案】C 【解析】第3周期元素，从左到右最外层电子数依次递增，元素的得电子能力逐渐增强，因此，X最高价氧化物对应水化物的酸性比Y最高价氧化物对应水化物的酸性强，可说明X的得电子能力比Y强，A错误；元素的得电子能力与气态氢化物的熔、沸点无关，B错误；元素的得电子能力与气态氢化物的稳定性有关，气态氢化物越稳定，相应元素的得电子能力越强，C正确；Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来，说明得电子能力：Y>X，D错误。 2.【考查根据非金属原子结合电子放出的能量、氢化物稳定性、离子电子层结构比较得电子能力】A、B、C、D四种非金属元素，A、B在反应中各结合1个电子形成稳定结构，放出能量：B＜A；气态氢化物稳定性：HD＞HA；B、C常见离子的核外电子数相等，且元素原子序数：C＜B。则四种元素原子得电子能力由强到弱的顺序正确的是(　　) A．A>B>C>D B．B>A>C>D C．D>A>B>C D．B>A>D>C 【答案】C 【解析】非金属原子结合同数量的电子形成稳定结构，放出能量多的元素原子的得电子能力强，已知放出能量：B＜A，则得电子能力：A＞B；气态氢化物越稳定，元素原子的得电子能力越强，已知气态氢化物的稳定性：HD＞HA，则元素原子的得电子能力：D＞A；由题意知B、C处在同一周期，且B位于C右侧，同周期元素自左向右，元素原子的得电子能力依次增强，则元素原子的得电子能力：B＞C。 易错提醒： (1) 比较金属性强弱时，不能根据失电子多少判断（如Al失3e⁻，Na失1e⁻，但Na更活泼），而应根据失电子难易。 (2) 比较非金属性强弱时，不能根据氢化物水溶液的酸性（如HF弱酸但F非金属性最强），而应根据氢化物热稳定性或最高价含氧酸酸性。 (3) 单质与盐溶液的置换反应要注意：非常活泼的金属（K、Ca、Na）先与水反应，不能直接置换出盐中的金属。 3.【考查判断金属性强弱和非金属性强弱的实验依据辨析】下列事实不能作为实验判断依据的是(　　) A．钠和钾分别与冷水反应，判断金属性强弱 B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中，不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱 C．酸性：H2CO3＜HNO3，判断碳与氮的非金属性强弱 D．通过Br2与I2分别与足量H2反应的难易程度，判断溴与碘的非金属性强弱 【答案】B 【解析】C项中H2CO3、HNO3都是最高价氧化物对应的水化物，由它们的酸性强弱可以推知氮的非金属性比碳强；D项所述符合根据非金属单质与H2反应的难易程度判断元素非金属性强弱的依据。 题型7 碱金属元素 1.【考查碱金属元素的结构与性质递变规律】下列有关碱金属元素的说法不正确的是(　　) A．均为 ⅠA族元素，最外层均有1个电子 B．单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs C．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH D．由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大 【答案】B 【解析】碱金属元素位于元素周期表 ⅠA族，最外层电子数均为1，故A正确；同主族元素从上到下电子层数依次增加，失电子能力越来越强，还原性逐渐增强，单质的还原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故B错误；元素金属性越强形成的碱的碱性越强：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，故C正确；同主族元素从上到下，电子层数、原子半径依次增大，故D正确。 2.【考查碱金属单质与水反应剧烈程度、置换反应条件、阳离子氧化性等判断】下列有关碱金属元素的性质判断正确的是(　　) A．碱金属元素中，K与H2O反应最剧烈 B．Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na C．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性 D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强 【答案】D 【解析】A项，在碱金属元素中，K不是最活泼的元素；B项，Rb会先与水反应，不会置换出Na；C项，碱金属的阳离子很稳定，不具有强氧化性。 易错提醒： (1) 碱金属单质从上到下，熔、沸点降低，密度增大（但钾的密度比钠小）。 (2) 锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应保存在石蜡中。 (3) 碱金属单质都能与水反应生成MOH和H₂，但铯、铷遇空气能自燃，反应剧烈程度递增。 3.【考查碱金属化学性质相似的根本原因】钾和钠的化学性质相似，下列说法能较好地解释这个事实的是(　　) A．原子最外层电子数相同 B．都是金属元素 C．原子半径相差不大 D．最高化合价相同 【答案】A 【解析】结构决定性质，影响金属化学性质的主要因素是其原子核外电子的排布情况，尤其是最外层电子数。钾原子和钠原子的最外层电子数均为1，故对应单质的化学性质相似。 题型8 卤族元素 1.【考查卤素单质与水的反应、氢化物的溶解性与稳定性、单质颜色、阴离子还原性等】下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是(　　) A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示 B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数的增加而增强 C．卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深 D．X－的还原性依次为F－<Cl－<Br－<I－，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来 【答案】C 【解析】A项，F2与H2O反应为2F2＋2H2O===4HF＋O2，不能用X2＋H2O===HXO＋HX表示；B项，HX的热稳定性随核电荷数的增加而减弱；D项，F2的性质极为活泼，遇盐溶液先和水反应，故不能将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来。 2.【考查卤素氢化物的还原性、稳定性、与水反应难易、单质密度的比较】下列各组物质性质比较的表示中，正确的是(　　) A．还原性：HF>HCl>HBr>HI B．稳定性：HF<HCl<HBr<HI C．与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2 D．密度：F2<Cl2<Br2<I2 【答案】 D 【解析】A项应为HI>HBr>HCl>HF；B项应为HF>HCl>HBr>HI；C项应为F2>Cl2>Br2>I2。 易错提醒： (1) 氟气与水反应生成O₂（2F₂+2H₂O=4HF+O₂），不能用X₂+H₂O=HXO+HX表示。 (2) 卤素单质的氧化性：F₂>Cl₂>Br₂>I₂，但F₂遇盐溶液先与水反应，不能直接置换出其他卤素。 (3) 氢化物的热稳定性：HF>HCl>HBr>HI，但氢化物水溶液的酸性：HF<HCl<HBr<HI，两者无必然联系。 3.【考查卤族元素性质随核电荷数变化的趋势图分析】部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图所示，则A可能表示(　　) A．原子半径 B．氢化物的稳定性 C．原子的电子层数 D．单质的密度 【答案】B 【解析】A项，从氯到碘，原子半径逐渐增大，不符合题意；B项，从HCl到HI，稳定性逐渐减弱，符合题意；C项，从Cl到I，原子的电子层数逐渐增多，不符合题意；D项，从Cl2到I2，单质的密度逐渐增大，不符合题意。 题型9 物质性质的预测 1.【考查碲的性质预测】碲(Te)是52号元素，位于元素周期表中ⅥA族，处于金属区与非金属区的交界线上。下列叙述错误的是(　　) A．碲的单质具有半导体的性能 B．碲化氢(H2Te)比H2S更稳定 C．碲可在空气中燃烧生成二氧化碲(TeO2) D．H2TeO4的酸性比H2SO4弱 【答案】B 【解析】Te元素在元素周期表的第5周期ⅥA族，位于金属区与非金属区的分界线处，有半导体的性能，A项正确；同主族元素自上而下得电子能力逐渐减弱，则氢化物稳定性：H2Te<H2S，B项错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2TeO4<H2SO4，D项正确。 2.【考查预测氢化物、单质、化合物的性质】已知第117号元素Ts，它的原子结构与卤族元素相似，有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述正确的是(　　) A．此元素的气态氢化物的化学式为HTs，在常温下很稳定 B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2 C．其单质的分子式为Ts2，易溶于有机溶剂 D．AgTs是一种有色的易溶于水的化合物 【答案】C 【解析】Ts元素的气态氢化物的化学式为HTs，但由于Ts的非金属性很弱，所以HTs在常温下很不稳定，A错误；Ts单质氧化性比碘弱，不可与KI发生置换反应，B错误。 易错提醒： (1) 同主族元素性质相似但有递变，预测下方元素性质时要注意金属性增强带来的变化（如Tl(OH)₃不是两性而是碱性）。 (2) 对角线规则：Li与Mg、Be与Al、B与Si性质相似，但并非完全相同，需结合具体性质判断。 (3) 预测氢化物稳定性时，同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱；预测含氧酸酸性时，同主族从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱。 3.【考查铍及其化合物的性质预测】已知铍(Be)的原子序数为4，下列关于铍及其化合物的叙述正确的是(　　) A．铍的金属性比镁强 B．氯化镁的氧化性比氯化铍强 C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D．单质铍易和冷水反应产生氢气 【答案】C 【解析】铍和镁为同主族元素，铍在镁的上方，同主族元素自上而下，金属性依次增强，则铍的金属性比镁弱，A不正确；由同主族元素的性质递变规律可知，镁的金属性比铍强，则氯化镁的氧化性比氯化铍弱，B不正确；铍与钙为同主族元素，铍在钙的上方，则金属性铍比钙弱，氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱，C正确；镁与冷水不反应，铍的金属性比镁弱，则单质铍不能和冷水反应，D不正确。 题型10 元素金属性和非金属性强弱的判断 1.【考查判断非金属性强弱的常见依据】X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是(　　) A．Y的简单阴离子Y－的还原性强于X的简单阴离子X－ B．X的气态氢化物水溶液的酸性比Y的气态氢化物水溶液的酸性强 C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2 D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价 【答案】B 【解析】元素的非金属性越强，形成简单阴离子的还原性越弱，Y－的还原性强于X－，则非金属性：X＞Y，A不符合题意；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，不能通过比较气态氢化物水溶液的酸性判断非金属性强弱，B符合题意；X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2，说明氧化性：X2＞Y2，非金属性：X＞Y，C不符合题意；X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价，说明X得电子能力比Y强，D不符合题意。 2.【考查判断非金属性强弱的实验事实】下列能说明非金属性S强于P的是(　　) A．S的颜色比P4的颜色深 B．P4能在常温下自燃，而S不能 C．酸性：H2S<H3PO4 D．酸性：H2SO4>H3PO4 【答案】D 【解析】物理性质不能作为比较非金属性强弱的依据；P4的自燃是其着火点低的缘故，与非金属性无关；H2S不是S的最高价氧化物对应的水化物，不能作为比较的依据。 易错提醒： (1) 不能根据气态氢化物水溶液的酸性判断非金属性强弱（如HF是弱酸但F非金属性最强）。 (2) 不能根据单质与氢气反应的剧烈程度直接判断非金属性，但可结合氢化物稳定性综合判断。 (3) 比较非金属性强弱时，必须用最高价氧化物对应水化物的酸性，而不是任意含氧酸（如HClO是弱酸但Cl非金属性较强）。 3.【考查同主族元素非金属性强弱的判断依据】X、Y是同主族的两种元素，下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是(　　) A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强 C．X的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定 D．Y的单质能从KX的溶液中置换出X的单质 【答案】C 【解析】X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，且X、Y为同主族元素，则Y的非金属性强，A项错误；Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强，则Y的非金属性强，B项错误；X的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定，则X的非金属性强，C项正确；Y的单质能从KX的溶液中置换出X的单质，则Y的非金属性强，D项错误。 题型11 元素“位—构—性”关系的应用 1.【考查根据原子得失电子后形成相同电子层结构，推断元素位置及金属性、化合价】X元素和Y元素的原子，在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的大，下列说法正确的是(　　) A．X元素的金属性比Y元素的强 B．X和Y的单质都不能从水中置换出氢气 C．Y元素的氢氧化物的碱性比X元素的弱 D．X元素的最高正化合价比Y元素的高 【答案】D 【解析】由题干信息可知，二者均为第3周期的金属元素。由X的原子序数比Y的原子序数大可知，X元素位于Y元素的右边，则X元素的金属性比Y元素的弱，X元素的氢氧化物的碱性比Y元素的弱，X元素的最外层电子数比Y元素的多，X元素的最高正化合价比Y元素的高，A、C项错误，D项正确；第3周期的金属元素有Na、Mg、Al，一定条件下，Na、Mg都能从水中置换出氢气，B项错误。 2.【考查根据短周期元素周期表局部图，推断元素可能情况及性质判断】如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素，下列关于这四种元素及其化合物的说法正确的是(　　) A．X、Y、Z、W可能均为金属元素 B．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y C．Z的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等 D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 【答案】C 【解析】根据元素周期表的结构，四种元素不可能都是金属元素，故A错误；如果Z为Si，Si的最高正价为＋4价，最低负价为－4价，两者绝对值相等，故C正确。 易错提醒： (1) “位—构—性”解题时，先由原子结构（电子层数、最外层电子数）确定位置，再由位置推导性质。 (2) 短周期元素中，同周期相邻主族原子序数差1，但同主族相邻周期原子序数差可能为2、8、18、32，需根据周期判断。 (3) 注意稀有气体、氟、氧等元素的特殊性（无正价、无含氧酸等），避免在比较时出错。 3.【考查根据电子层数之和、连续主族、原子半径最大等条件推断具体元素】W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期元素，已知①四种元素的电子层数之和等于10，且它们分属于连续的四个主族；②四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是(　　) A．W和X位于第2周期 B．Y和Z分别是Al和Si C．W和X分别是O和F D．Z的金属性可能比X的金属性强 【答案】B 【解析】四种元素的电子层数之和等于10，有两种可能：①1＋3＋3＋3；②2＋2＋3＋3。后一种情况无法满足X的原子半径最大的条件。因此①符合要求，这四种元素依次是H、Mg、Al、Si，据此即可判断B正确。 题型12 元素的综合推断 1.【考查根据化合物相遇产生白烟及核外电子总数关系推断元素】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是(　　) A．非金属性：W>X>Y>Z B．原子半径：Z>Y>X>W C．元素X的含氧酸均为强酸 D．Y的氧化物的水化物为强碱 【答案】D 【解析】化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，推断为NH3与HCl反应，则W为H，X为N，Z为Cl，四种元素的核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z，推断出Y为Na。非金属性：Z＞X＞W＞Y，A错误；原子半径：Y＞Z＞X＞W，B错误；元素X的最高价氧化物对应的含氧酸(HNO3)是强酸，而HNO2不是强酸，C错误；Y的氧化物对应的水化物是NaOH，属于强碱，D正确。 2.【考查根据最外层电子数与电子层数的关系、原子序数递增等条件推断短周期元素】短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a的最外层电子数是电子层数的2倍，b的最外层电子数是电子层数的3倍，a、c的最外层电子数之和为6，d的核外电子数等于b的核外电子数加8。下列叙述错误的是(　　) A．a和b可形成气态化合物 B．c的原子半径小于d的原子半径 C．b和c可以形成化合物 D．a和d最高价氧化物的水化物均呈酸性 【答案】B 【解析】由题意可知a为碳，b为氧，c为镁，d为硫。C、O可以形成气态化合物CO、CO2等，A项正确；Mg、S同周期，原子半径：Mg＞S，B项错误；MgO为化合物，C项正确；C、S的最高价氧化物的水化物分别为H2CO3、H2SO4，均呈酸性，D项正确。 易错提醒： (1) 综合推断时，要充分利用“原子序数依次增大”“短周期”“电子层数”“最外层电子数”等限制条件，避免超范围。 (2) 常见10电子、18电子微粒及特殊反应（如NH₃+HCl产生白烟）是重要突破口。 (3) 推断出元素后，验证所有条件是否满足，尤其注意化合价、氢化物、最高价氧化物对应水化物等性质是否符合周期律。 3.【考查根据原子半径随原子序数变化图及核素、半导体、非金属性等信息推断元素】X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10；Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。 请回答下列问题： (1)W位于元素周期表中第________周期________族。画出X的阴离子的结构示意图：________________________________________________________________________。 (2)Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________(填化学式)。 (3)Y的金属性与Mg的金属性相比，__________(填化学式)的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：________________________________________________________________________________。 (4)写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 【答案】(1)3　ⅣA　　(2)HCl　(3)Na　Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应较慢(其他合理答案也可)　(4)NaOH＋HClO4===NaClO4＋H2O 【解析】X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，则X元素原子的质子数为18－10＝8，故X为O元素；Y和Ne原子的核外电子数相差1，Y为Na或F元素，由题图可知，Y原子半径大于氧原子，故Y为Na元素；W的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故W为Si元素；Z的非金属性在同周期主族元素中最强，故Z为Cl元素。 (1)W为Si元素，原子核外电子数为14，有3个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第3周期ⅣA族。 (2)Z为Cl元素，由于元素的非金属性：Cl＞Br，故氢化物稳定性：HCl＞HBr，即较稳定的是HCl。 (3)同周期元素随原子序数增大原子半径减小，原子失去电子的能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐减弱，所以金属性：Na＞Mg；元素的金属性越强，其单质与水或酸反应置换出氢气就越容易，所以可以通过Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应较慢证明元素的金属性强弱。 (4)Y的最高价氧化物对应的水化物NaOH是强碱，Z的最高价氧化物对应的水化物HClO4是一元强酸，二者发生酸碱中和反应，生成NaClO4和H2O，发生反应的化学方程式是NaOH＋HClO4===NaClO4＋H2O。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 元素周期律和元素周期表 题型1 元素周期律及其实质 1.A 2.A 3.D 题型 2 微粒半径大小比较 1.C 2.B 3.B 题型3 元素周期表的结构 1.A 2.B 3.C 题型4 元素在周期表中的位置推断 1.D 2.C 3.D 题型5 同周期元素性质的递变规律 1.D 2.C 3.A 题型6 元素原子得失电子能力的强弱 1.C 2.C 3.B 题型7 碱金属元素 1.B 2.D 3.A 题型8 卤族元素 1.C 2.D 3.B 题型9 物质性质的预测 1.B 2.C 3.C 题型10 元素金属性和非金属性强弱的判断 1.B 2.D 3.C 题型11 元素“位—构—性”关系的应用 1.D 2.C 3.B 题型12 元素的综合推断 1.D 2.B 3.B(1)3　ⅣA　　(2)HCl　(3)Na　Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应较慢(其他合理答案也可)　(4)NaOH＋HClO4===NaClO4＋H2O 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 元素周期律和元素周期表 题型1元素周期律及其实质 题型2微粒半径大小比较 题型3元素周期表的结构（重点） 题型4元素在周期表中的位置推断（重点） 题型5 同周期元素性质的递变规律（重点） 题型6元素原子得失电子能力的强弱（重点） 题型7 碱金属元素 题型8卤族元素（难点） 题型9物质性质的预测 题型10 元素金属性和非金属性强弱的判断 题型11元素“位构性”关系的应用（难点） 题型12元素的综合推断（难点） 题型1 元素周期律及其实质 1.【考查同周期、同主族元素原子半径、金属性、得电子能力的递变规律判断】下列各组元素性质递变情况不正确的是(　　) A．N、P、F的原子半径依次增大 B．B、C、N原子的最外层电子数依次增多 C．Na、K、Rb的金属性依次增强 D．P、S、Cl元素的得电子能力依次增强 2.【考查非金属元素化合价与最外层电子数的关系】下列说法正确的是(　　) A．非金属元素的最高化合价不超过该元素的最外层电子数 B．非金属元素的最低负化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．氟原子最外层有7个电子，最高化合价为＋7价 易错提醒： (1) 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小（稀有气体除外），不能认为原子序数增大半径一定增大。 (2) 氟元素无正价，无最高价氧化物对应水化物，不能比较其含氧酸酸性。 (3) 元素周期律的根本原因是核外电子排布的周期性变化，而不是相对原子质量的递增。 3.【考查根据原子半径与原子序数的关系图推断短周期元素】如图所示是部分短周期元素的原子半径与原子序数的关系。则下列说法正确的是(　　) A．X、Y的原子序数分别为6、7 B．Z为金属元素，M、N为非金属元素 C．X的单质与Z的单质不能发生化学反应 D．Y、R的最外层电子数相等 题型2 微粒半径大小比较 1.【考查原子半径大小比较及影响因素】已知下表是几种常见元素的原子半径数据： 元素 C O Na Mg Si 原子半径/nm 0.077 0.066 0.186 0.160 0.117 下列说法正确的是(　　) A．随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大 B．元素F的原子半径在0.066～0.186 nm之间 C．最外层电子数相同的元素，电子层数越多，原子半径越大 D．Mg2＋的半径大于Mg的半径 2.【考查具有相同电子层结构的离子半径比较及原子序数、原子半径】若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是(　　) A．离子半径：Am＋＜Bn－ B．原子半径：A＜B C．A的原子序数比B大m＋n D．b＝a－n－m 易错提醒： (1) 比较微粒半径时，先看电子层数，层数越多半径越大；层数相同时看核电荷数，核电荷数越大半径越小。 (2) 同种元素的原子和离子：阴离子半径 > 原子半径 > 阳离子半径。 (3) 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。不要误认为核电荷数大半径就大。 3.【考查电子层结构相同的离子半径比较及原子序数对半径的影响】A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种元素的离子半径大小顺序是(　　) A.A＞B＞C B.B＞A＞C C.C＞A＞B D.C＞B＞A 题型3 元素周期表的结构 1.【考查元素周期表中ⅡA族元素相邻元素的族序数判断】如果n为 ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为n＋1的元素位于(　　) ①ⅢA族　②ⅣA族　③ⅢB族　④ⅠA族 A．①③ B．①② C．②③ D．①③④ 2.【考查元素周期表中同族、同周期相邻元素原子序数之和的规律】原子序数为x的元素E在元素周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(几种元素均不是镧系、锕系、0族元素)(　　) A．4x B．4x＋6 C．4x＋10 D．4x＋14 易错提醒： (1) 第Ⅷ族占3个纵列（8、9、10列），族数共16个，纵列共18个。 (2) 同主族相邻周期原子序数差：第1、2周期差2，第2、3周期差8，第3、4周期差8（过渡前）或18（过渡后），第4、5周期差18，第5、6周期差32。 (3) 镧系和锕系元素均位于第3列，该列元素种类最多，但位置特殊。 3.【考查元素周期表的结构】下列说法正确的是(　　) A．主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 B．同一主族中，第3周期和第4周期元素原子的核电荷数都相差8 C．位于第4周期ⅣA族的元素为金属元素 D．门捷列夫在1869年提出了元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律 题型4 元素在周期表中的位置推断 1.【考查根据离子结构示意图推断元素在周期表中的位置】某元素的离子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是(　　) A．第5周期0族 B．第6周期 ⅠB族 C．第5周期ⅦA族 D．第6周期 ⅠA族 2.【考查根据短周期元素在周期表中的位置关系及原子序数、族序数关系推断元素】A、B、C均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则符合A、B、C的一组元素是(　　) A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D． C、Al、P 易错提醒： (1) 由离子结构示意图推断元素时，注意区分原子和离子：若质子数等于电子数为原子，不等则为离子，再根据得失电子推断其在周期表中的位置。 (2) 短周期中，同主族相邻元素原子序数差可能为2、8、18，需根据具体周期判断。 (3) 利用“原子序数之和”或“族序数关系”推断时，注意列方程后验证是否满足短周期条件。 3.【考查根据最外层电子数、原子半径推断同主族元素的位置关系】已知X、Y、Z均为主族元素，分析表中数据，判断下列说法正确的是(a≠b)(　　) 元素代号 X Y Z 最外层电子数 a b a 原子半径/nm 0.152 0.143 0.265 A.X与Y位于同一主族，且X在Y的上一周期 B．X与Z位于同一主族，且X在Z的上一周期 C．X与Z位于同一周期，且X的原子序数小于Z的原子序数 D．X与Z位于同一主族，且X的原子序数小于Z的原子序数 题型5 同周期元素性质的递变规律 1.【考查判断同周期元素性质递变规律的相关实验及原理】不能用来说明同周期元素性质递变规律的实验是(　　) A．钠与冷水剧烈反应而镁与冷水很难反应 B．氢氧化铝具有两性而硅酸只具有弱酸性 C．氯气和氢气在光照条件下反应而硫和氢气在加热条件下才能反应 D．硫化氢水溶液呈弱酸性而氯化氢水溶液呈强酸性 2.【考查C、N、O、F同周期元素原子半径、得电子能力、氢化物稳定性等递变规律】．按C、N、O、F的排列顺序，下列递变规律错误的是(　　) A．原子半径逐渐减小 B．元素原子得电子能力逐渐增强 C．最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 D．气态氢化物的稳定性逐渐增强 易错提醒： (1) 同周期元素从左到右，金属性减弱、非金属性增强，但O、F无最高价含氧酸，不能比较其酸性。 (2) 比较非金属性强弱时，应用最高价氧化物对应水化物的酸性，而不能用无氧酸（如HCl、H2S）的酸性。 (3) 同周期元素原子半径减小，但稀有气体原子半径突然增大，比较时需排除。 3.【考查同周期金属性和非金属性递变规律的综合应用】a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物对应水化物显碱性，且碱性：b>a，c和d的气态氢化物的还原性：d>c，e为金属元素。五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是(　　) A．b<a<e<d<c B．e<d<a<b<c C．a<b<d<c<e D．e<b<a<d<c 题型6 元素原子得失电子能力的强弱 1.【考查比较同周期元素得电子能力强弱的依据】X、Y是元素周期表第3周期中的两种元素(稀有气体除外)。下列叙述能说明X的得电子能力比Y强的是(　　) A．X对应的氧化物的水化物比Y对应的氧化物的水化物酸性弱 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 2.【考查根据非金属原子结合电子放出的能量、氢化物稳定性、离子电子层结构比较得电子能力】A、B、C、D四种非金属元素，A、B在反应中各结合1个电子形成稳定结构，放出能量：B＜A；气态氢化物稳定性：HD＞HA；B、C常见离子的核外电子数相等，且元素原子序数：C＜B。则四种元素原子得电子能力由强到弱的顺序正确的是(　　) A．A>B>C>D B．B>A>C>D C．D>A>B>C D．B>A>D>C 易错提醒： (1) 比较金属性强弱时，不能根据失电子多少判断（如Al失3e⁻，Na失1e⁻，但Na更活泼），而应根据失电子难易。 (2) 比较非金属性强弱时，不能根据氢化物水溶液的酸性（如HF弱酸但F非金属性最强），而应根据氢化物热稳定性或最高价含氧酸酸性。 (3) 单质与盐溶液的置换反应要注意：非常活泼的金属（K、Ca、Na）先与水反应，不能直接置换出盐中的金属。 3.【考查判断金属性强弱和非金属性强弱的实验依据辨析】下列事实不能作为实验判断依据的是(　　) A．钠和钾分别与冷水反应，判断金属性强弱 B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中，不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱 C．酸性：H2CO3＜HNO3，判断碳与氮的非金属性强弱 D．通过Br2与I2分别与足量H2反应的难易程度，判断溴与碘的非金属性强弱 题型7 碱金属元素 1.【考查碱金属元素的结构与性质递变规律】下列有关碱金属元素的说法不正确的是(　　) A．均为 ⅠA族元素，最外层均有1个电子 B．单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs C．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH D．由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大 2.【考查碱金属单质与水反应剧烈程度、置换反应条件、阳离子氧化性等判断】下列有关碱金属元素的性质判断正确的是(　　) A．碱金属元素中，K与H2O反应最剧烈 B．Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na C．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性 D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强 易错提醒： (1) 碱金属单质从上到下，熔、沸点降低，密度增大（但钾的密度比钠小）。 (2) 锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应保存在石蜡中。 (3) 碱金属单质都能与水反应生成MOH和H₂，但铯、铷遇空气能自燃，反应剧烈程度递增。 3.【考查碱金属化学性质相似的根本原因】钾和钠的化学性质相似，下列说法能较好地解释这个事实的是(　　) A．原子最外层电子数相同 B．都是金属元素 C．原子半径相差不大 D．最高化合价相同 题型8 卤族元素 1.【考查卤素单质与水的反应、氢化物的溶解性与稳定性、单质颜色、阴离子还原性等】下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是(　　) A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示 B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数的增加而增强 C．卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深 D．X－的还原性依次为F－<Cl－<Br－<I－，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来 2.【考查卤素氢化物的还原性、稳定性、与水反应难易、单质密度的比较】下列各组物质性质比较的表示中，正确的是(　　) A．还原性：HF>HCl>HBr>HI B．稳定性：HF<HCl<HBr<HI C．与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2 D．密度：F2<Cl2<Br2<I2 易错提醒： (1) 氟气与水反应生成O₂（2F₂+2H₂O=4HF+O₂），不能用X₂+H₂O=HXO+HX表示。 (2) 卤素单质的氧化性：F₂>Cl₂>Br₂>I₂，但F₂遇盐溶液先与水反应，不能直接置换出其他卤素。 (3) 氢化物的热稳定性：HF>HCl>HBr>HI，但氢化物水溶液的酸性：HF<HCl<HBr<HI，两者无必然联系。 3.【考查卤族元素性质随核电荷数变化的趋势图分析】部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图所示，则A可能表示(　　) A．原子半径 B．氢化物的稳定性 C．原子的电子层数 D．单质的密度 题型9 物质性质的预测 1.【考查碲的性质预测】碲(Te)是52号元素，位于元素周期表中ⅥA族，处于金属区与非金属区的交界线上。下列叙述错误的是(　　) A．碲的单质具有半导体的性能 B．碲化氢(H2Te)比H2S更稳定 C．碲可在空气中燃烧生成二氧化碲(TeO2) D．H2TeO4的酸性比H2SO4弱 2.【考查预测氢化物、单质、化合物的性质】已知第117号元素Ts，它的原子结构与卤族元素相似，有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述正确的是(　　) A．此元素的气态氢化物的化学式为HTs，在常温下很稳定 B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2 C．其单质的分子式为Ts2，易溶于有机溶剂 D．AgTs是一种有色的易溶于水的化合物 易错提醒： (1) 同主族元素性质相似但有递变，预测下方元素性质时要注意金属性增强带来的变化（如Tl(OH)₃不是两性而是碱性）。 (2) 对角线规则：Li与Mg、Be与Al、B与Si性质相似，但并非完全相同，需结合具体性质判断。 (3) 预测氢化物稳定性时，同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱；预测含氧酸酸性时，同主族从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱。 3.【考查铍及其化合物的性质预测】已知铍(Be)的原子序数为4，下列关于铍及其化合物的叙述正确的是(　　) A．铍的金属性比镁强 B．氯化镁的氧化性比氯化铍强 C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D．单质铍易和冷水反应产生氢气 题型10 元素金属性和非金属性强弱的判断 1.【考查判断非金属性强弱的常见依据】X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是(　　) A．Y的简单阴离子Y－的还原性强于X的简单阴离子X－ B．X的气态氢化物水溶液的酸性比Y的气态氢化物水溶液的酸性强 C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2 D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价 2.【考查判断非金属性强弱的实验事实】下列能说明非金属性S强于P的是(　　) A．S的颜色比P4的颜色深 B．P4能在常温下自燃，而S不能 C．酸性：H2S<H3PO4 D．酸性：H2SO4>H3PO4 易错提醒： (1) 不能根据气态氢化物水溶液的酸性判断非金属性强弱（如HF是弱酸但F非金属性最强）。 (2) 不能根据单质与氢气反应的剧烈程度直接判断非金属性，但可结合氢化物稳定性综合判断。 (3) 比较非金属性强弱时，必须用最高价氧化物对应水化物的酸性，而不是任意含氧酸（如HClO是弱酸但Cl非金属性较强）。 3.【考查同主族元素非金属性强弱的判断依据】X、Y是同主族的两种元素，下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是(　　) A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强 C．X的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定 D．Y的单质能从KX的溶液中置换出X的单质 题型11 元素“位—构—性”关系的应用 1.【考查根据原子得失电子后形成相同电子层结构，推断元素位置及金属性、化合价】X元素和Y元素的原子，在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的大，下列说法正确的是(　　) A．X元素的金属性比Y元素的强 B．X和Y的单质都不能从水中置换出氢气 C．Y元素的氢氧化物的碱性比X元素的弱 D．X元素的最高正化合价比Y元素的高 2.【考查根据短周期元素周期表局部图，推断元素可能情况及性质判断】如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素，下列关于这四种元素及其化合物的说法正确的是(　　) A．X、Y、Z、W可能均为金属元素 B．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y C．Z的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等 D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 易错提醒： (1) “位—构—性”解题时，先由原子结构（电子层数、最外层电子数）确定位置，再由位置推导性质。 (2) 短周期元素中，同周期相邻主族原子序数差1，但同主族相邻周期原子序数差可能为2、8、18、32，需根据周期判断。 (3) 注意稀有气体、氟、氧等元素的特殊性（无正价、无含氧酸等），避免在比较时出错。 3.【考查根据电子层数之和、连续主族、原子半径最大等条件推断具体元素】W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期元素，已知①四种元素的电子层数之和等于10，且它们分属于连续的四个主族；②四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是(　　) A．W和X位于第2周期 B．Y和Z分别是Al和Si C．W和X分别是O和F D．Z的金属性可能比X的金属性强 题型12 元素的综合推断 1.【考查根据化合物相遇产生白烟及核外电子总数关系推断元素】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是(　　) A．非金属性：W>X>Y>Z B．原子半径：Z>Y>X>W C．元素X的含氧酸均为强酸 D．Y的氧化物的水化物为强碱 2.【考查根据最外层电子数与电子层数的关系、原子序数递增等条件推断短周期元素】短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a的最外层电子数是电子层数的2倍，b的最外层电子数是电子层数的3倍，a、c的最外层电子数之和为6，d的核外电子数等于b的核外电子数加8。下列叙述错误的是(　　) A．a和b可形成气态化合物 B．c的原子半径小于d的原子半径 C．b和c可以形成化合物 D．a和d最高价氧化物的水化物均呈酸性 易错提醒： (1) 综合推断时，要充分利用“原子序数依次增大”“短周期”“电子层数”“最外层电子数”等限制条件，避免超范围。 (2) 常见10电子、18电子微粒及特殊反应（如NH₃+HCl产生白烟）是重要突破口。 (3) 推断出元素后，验证所有条件是否满足，尤其注意化合价、氢化物、最高价氧化物对应水化物等性质是否符合周期律。 3.【考查根据原子半径随原子序数变化图及核素、半导体、非金属性等信息推断元素】X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10；Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。 请回答下列问题： (1)W位于元素周期表中第________周期________族。画出X的阴离子的结构示意图：________________________________________________________________________。 (2)Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________(填化学式)。 (3)Y的金属性与Mg的金属性相比，__________(填化学式)的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：________________________________________________________________________________。 (4)写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $