(2)元素周期律和元素周期表-【衡水金卷·先享题】2025-2026学年高一化学必修第二册同步周测卷（鲁科版）

高一同步周测卷/化学必修第二册 (二)元素周期律和元素周期表 (考试时间40分钟，满分100分) 一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列元素中，原子半径最小的是 A.H B.Na C.Al D.CI 2.下列元素中，属于第三周期的是 A.Mg B.O C.C D.H 3.用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到的火焰颜色为黄色，下列说 法正确的是 A.该溶液的溶质一定含Na元素 B.该方法可鉴别KC1和K2SO4 C.可用玻璃棒代替铂丝进行实验 D.该方法利用了物质的化学变化 4.如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法中错误的是 A.A、E原子序数之差可能为2 B.D、E原子序数之差可能为18或32 C.B、C原子序数之差一定是2 D.B、D原子序数之差大于8 5.下列有关原子核外电子排布的说法中错误的是 A.电子总是先排布在能量最低的电子层里 B.每个电子层最多能容纳的电子数为2m(n为电子层数) C.最外层电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个) D.S2-的M层电子数是K层电子数的3倍 6.有关元素周期表，下列说法正确的是 A.第IA族的元素都是碱金属元素 B.最外层电子数为2的元素一定位于第ⅡA族 C.在周期表中金属与非金属的分界线处，可以找到过渡元素 D.元素周期表中含有元素种类最多的族是第ⅢB族 化学（鲁科版）必修第二册第1页（共4页） 衡水金卷·先享题 7.已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。其中X元素原子最外层电 子数是内层电子总数的2倍；Y元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z 元素原子最外层有1个电子，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数， 下列说法正确的是 A.W元素形成的阴离子的结构示意图为F B.化合物XY属于酸性氧化物 C.能形成仅含Y元素的18电子微粒 D.化合物Z2Y2能与XY2发生化合反应 8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示。 元素代号 X Y Z W 原子半径/nm 0.160 0.143 0.070 0.066 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列有关这几种元素的叙述中，正确的是 A.元素的金属性：X<Y B.元素Z的最外层电子数为7 C.元素的简单离子半径：r(X2+)>r(W2-) D.元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应 9.甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物 对应的水化物为强酸。下列说法错误的是 A.原子半径：丁>戊>乙 乙 B.非金属性：戊>丁>丙 丁 C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 10.X、Y、Z、W为短周期相邻主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如下表所示。 已知Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是 A.Y与H形成的10电子分子的化学式为YH B.原子半径由小到大的顺序为Y<X<W<Z C.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO: D.Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱 高一同步周测卷二 化学（鲁科版）必修第二册第2页（共4页) 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 二、非选择题（本题包括2小题，共40分） 11.(20分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对 表中①一⑧号元素回答下列问题。 周期 IA 0 1 ① ⅢA IVA VA VIA VIA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)元素①在自然界中有三种同位素，分别为 (用具体符号表 示，下同)。 (2)利用元素②的一种中子数为8的核素即 可测定文物的 年代。 (3)元素③和④分别与①形成的简单化合物的热稳定性较强的是 (填化学式)。 (4)⑤、⑥、⑦、⑧四种元素的最高化合价分别为 (5)元素④、⑤、⑧中，简单离子半径最大的离子是 (6)⑤、⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为 (7)①、⑤两种元素形成的化合物可与水剧烈反应，写出反应的化学方程式： ,该反应中氧化产物和还原产物物质的量之比为 化学（鲁科版）必修第二册第3页（共4页) 衡水金卷·先享题· 12.(20分)已知R、T、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大。 T和Y同主族，R、T在元素周期表中处于相邻的位置，W元素原子在同周期主族元 素中原子半径最大，X是同周期中简单离子半径最小的元素，Y元素原子的最外层 电子数是电子层数的2倍。请回答下列问题： (1)Y在周期表中的位置是 ,画出乙的原子结构示意图： (2)实验室欲检验元素W,采用的实验方法是 (3)R~Z中对应简单离子的半径最小的是 (填离子符号)。 (4)将R的简单氢化物通入X与Z形成的化合物的水溶液中，发生反应的离子方程 式为 ;欲检验反应后溶液中的阳离子，具体的实验方法是 (5)Z的最高价氧化物对应水化物是一种强酸，X单质与Z的最高价氧化物对应水 化物反应的化学方程式为 (6)Y的单质能与W的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，氧化产物与还原产物 的个数比为1：2，且产物中W与Y的个数比也均为1：2。该反应的离子方程式为 高一同步周测卷二 化学（鲁科版）必修第二册第4页（共4页)高一周测卷 ·化学（鲁科版）必修第二册· 高一同步周测卷/化学必修第二册（二） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 6 原子半径的变化规律 v 易 0.85 2 选择题 6 元素周期表的结构 易 0.85 3 选择题 6 焰色试验的应用 易 0.80 4 选择题 元素周期表的结构 中 0.75 选择题 6 原子核外电子排布规律 % 0.70 选择题 6 元素周期表中元素的位置关系 中 0.70 利用原子结构推断元素、元素化合物 选择题 6 中 0.65 的性质 8 选择题 6 原子半径与元素化合物的变化规律 L 中 0.65 推断元素，比较元素的性质 元素周期表的结构、元素化合物的性 9 选择题 6 / 中 0.65 质应用 元素周期表的结构、元素化合物的性 10 选择题 6 质应用、原子半径、10电子微粒 √ / 难 0.55 元素周期表的结构、元素化合物的性 11 非选择题 20 质应用、同位素核素、原子（离子）半 L 中 0.65 径、10电子微粒 原子结构、元素的推断、元素化合物 12 非选择题 20 难 0.50 的性质应用 ·5· ·化学（鲁科版）必修第二册· 参考答案及解析 昏考答条及解析 一、选择题 为2，C项正确；根据B选项，D、E原子序数之差可能 1.A【解析】H为原子半径最小的原子，故选A项。 为8或18或32，B原子序数比E小1，所以B,D原子 2.A【解析】Mg为12号元素，原子结构示意图为 序数之差应大于8，D项正确。 5.D【解析】原子核外电子在排布时电子总是尽量先 其原子核外有3个电子层，属于第三周期 排布在能量最低的电子层里，A项正确；每个电子层 最多能容纳的电子数为2，B项正确；最外层电子数 元素，A项符合题意；O为8号元素，原子结构示意图 不超过8个(K层为最外层时不超过2个)，C项正 其原子核外有2个电子层，属于第二周 确；S2-的M层电子数是8，是K层电子数的4倍，D 项错误 期元素，B项不符合题意；C为6号元素，原子结构示 6.D【解析】元素周期表中第一纵列的元素中H元素 意图为(+6 其原子核外有2个电子层，属于第 是非金属元素，其余元素是碱金属元素，A项错误；第 ⅡA族元素原子最外层电子数为2，但He核外只有 二周期元素，C项不符合题意：H为1号元素，原子结 2个电子，He处于0族，过渡元素中也存在最外层电 构示意图为 (h ,其原子核外有1个电子层，属于 子数为2的元素，如Zn、Fe等，B项错误；在周期表中 第一周期元素，D项不符合题意。 金属与非金属的分界线处不存在过渡元素，C项错 误：第ⅢB族中含有镧系和锕系，则含有元素种类最 3.A【解析】含钠元素的物质进行焰色试验时火焰为 多的族是第ⅢB族，D项正确。 黄色，所以该溶液的溶质一定含Na元素，A项正确； 7.C【解析】已知X、Y,Z、W四种元素，原子序数小于 KCI和K2SO,的焰色均为紫色，B项错误：玻璃棒中 18且依次增大，其中X元素原子最外层电子数是内 含有的钠元素会干扰实验，C项错误；焰色试验利用 层电子总数的2倍，X为C元素：Y元素最外层电子 的是物质的物理变化，D项错误。 数比其次外层电子数多4个，Y为O元素；Z元素原 4.A【解析】由题给5种元素的位置关系可以看出， 子最外层有1个电子，Z为Na元素：W元素原子K A不是第一周期元素。因为A若为氢元素，则其位 层和M层电子总数等于其L层电子数，W为S元素。 于最左侧的IA族，那么就不应有B,所以A、E原子 W元素形成的阴离子为S-,S-的结构示意图为 序数之差不可能为2，A项错误；A、E、D可能为NA、 VA或IA族元素，以MA族元素为例，由如表原子 项错误；化合物XY为CO,CO属于不 序数之差可知D、E原子序数之差可能为18或32，B 项正确； 成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B项错误：Y为O元 元素符号 S Se Te Po 素，18电子仅含O元素的微粒为O,C项正确；化 原子序数 16 34 52 84 合物Z2Y2、XY2依次为NO2、CO2,两者反应生成 原子序数之差 8 18 18 吧 NaCO3和O2,该反应不属于化合反应，D项错误。 B、C之间仅隔有1种E元素，故其原子序数之差一定：8.D【解析】W化合价为一2价，没有最高正化合价 ·6 高一周测卷 ·化学（鲁科版）必修第二册· +6价，故W为O元素；Z元素化合价为十5、十3、 碱，D项错误。 一3，Z处于第VA族，原子半径与氧元素相差不大， 二、非选择题 则Z与氧元素处于同一周期，则Z为N元素；X化合 11.(20分) 价为十2价，应为周期表第ⅡA族元素，Y的化合价 (1)1H、H、H(3分) 为十3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径 (2)C(2分) 相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、 (3)HF(2分) Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应 (4)十1、+4、十6、+7(4分) 在第三周期，所以X为Mg元素，Y为A1元素。同周 (5)C1-(2分) 期从左向右，金属性减弱，所以Mg、AI元素的金属性 (6)NaOH+HCIO,=NaCIO,+H2 O(3) Mg>Al,A项错误；Z为N元素，处于第VA族，最外 (7)NaH+H2 O-NaOH+H2↑(2分)1：1 层电子数为5，B项错误：离子电子层结构相同时，核 (2分) 电荷数越大离子半径越小，则离子半径r(Mg+)< 【解析】根据元素在周期表的位置，可以椎知元素① r(O-),C项错误；A1的最高价氧化物对应水化物是 为H、元素②为C、元素③为N、元素④为F,元素⑤ A1(OH)3,N的最高价氧化物对应水化物是HNO3, 为Na、元素⑥为Si,元素⑦为S、元素⑧为Cl。 二者能发生反应，D项正确。 (1)H在自然界中存在H、H、H三种同位素。 9.C【解析】甲~戊是短周期元素，戊中的最高价氧化 (2)元素②为C,质子数为6，中子数为8的C元素 物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是 为C,可以测定文物的年代。 高氧酸，则戊为C1,甲为N,乙为F,丙为P、丁为S,若 (3)元素③为N、元素④为F,元素①为H,形成的简 是硫酸，则戊为S,甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。 单化合物分别是NH和HF,F的非金属性大于N, 根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子 则HF的热稳定性大于NH,即HF热稳定性强。 半径：丁>戊>乙，A项正确；根据同周期从左到右元 (4)Na、Si、S、C1的最高化合价依次为十1、十4、+6、 素非金属性逐渐增强，则非金属性：戊>丁>丙，B项 十7。 正确；甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等， (5)元素④为F、元素⑤为Na、元素⑧为C1,F和Cl 若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙 属于同一主族，从上到下离子半径逐渐增大，则F 烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，C项错误； 半径小于CI半径，F和Na+核外都是10个电子， 丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能 原子序数越大，半径越小，半径Na<F,因此半径 是磷酸，一定能与强碱反应，D项正确。 最大的是C1。 10.B【解析】由题干信息可知，Z为Mg,结合题干部 (6)Na和Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为 分周期表可知，W为A1,X为B、Y为C,据此分析解 NaOH,HClO,二者反应的化学方程式为NaOH+ 题。C,H元素形成的10电子微粒为CH,A项错 HCIO,=NaClO,+H,O 误；已知同一周期从左往右元素的原子半径依次减 (7)Na和H形成的化合物为NaH,NaH中H为一l 小，同一主族从上往下原子半径依次增大，故原子半 价，与HO发生归中反应，反应的化学方程式为 径由小到大的顺序为Y<X<W<Z,B项正确；由分 NaH十HO一NaOH+H2个，该反应中H2既是 析可知，Y为C,故Y元素最高价氧化物对应水化物 氧化产物、也是还原产物，氧化产物和还原产物物质 的化学式为HCO3,C项错误；Mg(OH)2不是强 的量之比为1：1。 ·化学（鲁科版）必修第二册· 参考答案及解析 12.(20分) (3)电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电 荷数越大，半径越小：R~Z中对应简单离子的半径 (1)第三周期第IA族(2分) 2分) 最小的是AB+。 (4)R的简单氢化物为氨气，通入X与Z形成的化合 (2)焰色试验(2分) 物氯化铝水溶液中，发生反应生成氢氧化铝沉淀，离 (3)A1+(2分) 子方程式为3NH,十3H2O十AI+—A1(OH)3↓十 (4)3NH+3H2O+A13+—A1(OH)3↓+3NH 3NH;铵根离子能和氢氧根离子生成能使湿润红 (3分)取少量反应后的上层清液，加入NaOH溶 色石蕊试纸变蓝的氨气，故欲检验反应后溶液中的 液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体， 阳离子铵根离子，具体的实验方法：取少量反应后的 若试纸变蓝，证明阳离子为NH(3分) 上层清液，加入NOH溶液并加热，用湿润的红色 (5)2A1+6HC1O,—2A1(C1O,)3+3H2↑(3分) 石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，证明阳离子 (6)3S+6OH—2S2-+S0+3HO(3分) 为NH时。 【解析】R、T、W、X,Y、Z均为短周期主族元素，且它 (5)X的单质为铝，A1与HCIO,反应的化学方程式 们的原子序数依次增大。W元素原子在同周期主 为2A1+6HC1O,—2A1(C1O,)3+3H2个。 族元素中原子半径最大，为钠；T和Y同主族，R、T (6)Y的单质为硫单质，能与W的最高价氧化物对 在元素周期表中处于相邻的位置，Y元素原子的最 应水化物的溶液氢氧化钠溶液反应，氧化产物与还 外层电子数是电子层数的2倍，则Y为硫、T为氧、 原产物的个数比为1：2，且产物中W与Y的个数比 R为氮、Z为氯：第3周期元素中离子半径最小的是 也均为1：2，则反应中硫在碱性条件下发生歧化反 A13+,所以X是A1。 应，硫化合价由0降低为一2被还原为硫离子，结合 (1)Y为硫，在周期表中的位置是第三周期第ⅥA 电子守恒，生成2mol硫离子的同时，会有1mol硫 族，乙为17号元素氯，原子结构示意图 化合价由0变为十4被氧化为1mol亚硫酸根离子， 结合质量守恒，该反应的离子方程式为3S+6OH —2S2-+S0+3H2O。 (2)钠元素的焰色为黄色，故实验室欲检验钠元素， 采用的实验方法是焰色试验。 ·8