（学生版）3 第一章 第2节 第I课时 元素周期肆-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂同步复习（鲁科版）

世五维课堂 化学·必修第二册 第2节 元素周期律和元素周期表 第1课时 元素周期律 课程标准 核心素养 1.结合有关数据和实验认识原子 ①宏观辨识与 能运用原子结构描述物质及其变化的过程，解释同类 结构、元素性质呈周期性变化的 微观探析 的不同物质性质变化的规律 规律，构建元素周期律 2.体会元素周期律（表）在学习元 素及其化合物知识及科学研究 ②证据推理与 能从原子结构的相关数据上收集证据，从不同视角分 中的重要作用 模型认知 析元素性质的问题，推出合理的结论 教材梳理。探新知 [知识梳理] 2.元素性质的递变规律 一、原子序数 (1)元素原子半径的周期性变化。 1.概念：元素在元素周期表中的序号。 好 Li 愿e 2.原子序数与原子结构的关系：原子序数= 6 WPC NOr (r) 原子序数(Z) 原子序数(Z) 第2周期 第3周期 二、元素周期律 规律：随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现 1.1~18号元素核外电子排布的变化规律（最外层电 的周期性变化。 子排布) (2)元素主要化合价的周期性变化 原子序数 电子 最外层电子 以1~18号元素为例探究化合价的变化，图示 原子结构 (a的取值) 层数 数(x的取值) 如下： 1→2 化 +5, 10 170 3→10 负 12345678910111213141516 2 吸子伴致 2 3 3 4 4 规律：随着原子序数的递增，元素的最高正化合价 呈现 (O、F除外)，最低负化合价呈 现 的周期性变化。 三、元素周期律 随着原子序数的递增，元素原子的最外 1.内容：元素的性质随着 的递增而呈周期性 结论 层电子排布呈现 变化。 2.实质：元素性质的周期性变化是 周期性变化的必然结果。 ·8 第一章原子结构元素周期律 五维课堂型 重难突破。释疑惑 要点一化合价写最外层电字数之间的关系“ 2.离子 1.元素的主要化合价与最外层电子数的关系 (1)同一纵列，自上而下，电子层数依次增多，离子半 主族元素最高正化合价=最外层电子数(O、F除外) 径依次增大。如r(Li)<r(Na+)<r(K+)< 最低负化合价=最外层电子数一8。 r(Rb+)<r(Cs+)。 最高正化合价十最低负化合价|=8。 (2)具有相同电子层结构的离子，随核电荷数的增大， 2.常见元素化合价的特点 离子半径依次减小。如r(S2)>r(C1)>r(K+) (1)氢元素：十1、-1、0价，如H2O、NaH、H2 >r(Ca2+). (2)氟元素：一1、0价，如NaF、F2,氟无正价。 3.同一元素的不同粒子：核外电子数越多，半径越大。 (3)氧元素：-2、-1、0价，如CaO、Na,O2、O2,氧无 (1)阳离子：r(原子)>r(阳离子)。 最高正价。 如r(Na)>r(Na+)。 (4)金属只有正价。 (2)阴离子：r(原子)<r(阴离子)。 (5)非金属元素既有正价又有负价(O、F除外)。 如r(CI)<r(CI)。 [易错提醒]元素化合价的“三个二” (3)多种价态的离子：价态越高，半径越小。 (1)二“特殊”：F无正价，O无最高正价 如r(Fe)>r(Fe+)>r(Fe3+)。 (2)二“只有”：金属只有正价，只有非金属才有负价。 (3)二“等式”：对于主族元素，最高正价=最外层电 O[典例示范] 子数，最低负价数值十最高正价数值=8（除 [典例2]下列微粒半径大小的比较中，正确的是 O、F外)。 O[典例示范] A.Na+<Mg2+<A13+<O2 [典例1]下列各组元素中，按最高正价递增的顺序 B.S2->C1>Na+>A13+ 排列的是 C.Na<Mg<Al<S A.C、N、O、F B.K、Mg、C、S D.Cs<Rb<K<Na C.H、He、Li、Be D.P、S、C1、Ar [尝试解答] [尝试解答] [规律总结]短周期中具有相同电子层结构的离子 O[学以致用] 的半径大小比较是粒子半径大小比较中最典型的 1.某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式是 题目。在解题时要先把四种离子（常考形式：一般 H2XO,则X的简单气态氢化物的分子式为 为两种阳离子和两种阴离子)的相对位置确定好， 其中阳离子：正电荷数即为族序数，阴离子：族序数 A.HX B.H,X =8一负电荷数|，因此题目中四种离子的相对位置 C.XH3 D.XH 要点二】 微粒半径大小的比较 为B CD,则所讨论问题随之解决。 1.原子 O[学以致用] (1)同一横行，从左到右，核电荷数依次增大，原子半 2.下列四种离子化合物中，阳离子与阴离子的离子半 径依次减小。如r(Na)>r(Mg)>r(A1)> 径比值最小的是 r(Si)>r(P)>r(S)>r(CI). A.LiI B.NaCl (2)同一纵列，自上而下，电子层数依次增多，原子半径依 次增大。如r(Ii)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)。 C.KBr D.RbF ·9· 世五维课堂 化学·必修第二册 随堂自测。夯基础 1.下列关于元素周期律的叙述正确的是 5.表中列出了部分短周期元素在元素周期表中的 A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数 位置。 总是从1到8重复出现 B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 族周期 IA C.随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从 ⅡAⅢAIV A VA VA MI A 十1价到十7价，最低化合价从一7价到一1价 重复出现 2 X E H D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布 的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素 M 主要化合价的周期性变化 请按要求回答下列问题： 2.X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO4,则 (1)X、E中的非金属性较强的是 。(填元 它对应的气态氢化物为 ( 素符号) A.HX B.H2X (2)上述元素中，金属性最强的元素是 (填 C.XH D.XH 元素符号)；最高价氧化物对应水化物的酸性最强 3.元素X、Y、乙的原子序数依次增大，下列叙述一定 的是 。 (填化学式) 正确的是 (3)M、J的最高价氧化物对应的水化物之间反应的 A.X、Y、Z原子的核内质子数依次增大 离子方程式为 B.X、Y、Z的最高正化合价依次升高 (4)H、J、M元素的离子半径由大到小的顺序是 C.X、Y、Z原子的原子半径依次增大 。(用离子符号表示) D.X、Y、Z单质的金属活动性依次增大 4.下列各组微粒，半径大小比较中错误的是( C温馨提 学习至此，请完成配套训练 A.K>Na>Li B.Na >Mg+>Al+ C.Mg2+>Na+>F D.CI>F>F 第2课时 元素周期表 课程标准 核心素养 1.知道元素周期表的结构 ①宏观辨识与 能依据原子的微观结构，描述元素在周期表中的位置 2.了解ⅡA族、VA族和过渡元素 微观探析 信息，然后根据信息预测物质的性质 的某些性质和用途 3.认识原子结构以及元素在元素 ②科学态度与 能根据元素周期表的具体发现过程说明化学对人类 周期表中位置的关系 社会责任 文明的重大贡献 教材梳理。探新知 [知识梳理] 2.元素周期表的编排原则 一、元素周期表的编排原则 (1)横行： 相同的元素，按原子序数递增的顺 1.元素周期表方格中的信息 通过元素周期表可了解元素的信息。例如： 序从左到右排列。 -26Fe (2)纵列：最外层电子数相同的元素，按 递增 铁 3d64s2 的顺序自上而下排列。 55.85 ·10·参考答案 或是HF与OH反应得到F与H2O。而B能与氢离子 反应生成D,可推知A为NH或HF,B为OH,C为 NH3或F-,D为H2O。 (2)如果A、C均是18电子的微粒，B、D是10电子的微 粒，结合转化关系，可推断：A为H2S,B为OH,C为 HS或S2-,D为H2O:或A为HS,B为OH,C为 S2-,D为H2O,A与B在溶液中反应的离子方程式：H2S +OH-—HS+H20或H2S+2OH==S2+ 2H20或HS+OH--S2-+H2O。 答案：(1)NH或HFH2O (2)H2S+OH-HS +H2O H2S+20H- S2-+2H20 HS +OH-S2+H2O 学以致用 3.B[OH是10电子微粒，其核内有9个质子，所以答案 选B.] 随堂自测夯基础 1.A 2.A[在所有电子层中，K层距原子核最近，能量最低。] 3.A[A、B,C、D各项微粒分别为Ne、Al3+、C1、S2-,则 最难发生化学反应的是Ne。」 4.A[分析各离子的核外电子排布情况即可。A项各微粒 都含10个电子，核外电子排布相同。] 5.(1)氯+17 (2)硅(+ (3)硼(+5)23 第2节元素周期律和元素周期表 第1课时元素周期律 教材梳理探新知知识梳理 一、2.核电荷数质子数核外电子数 二、1.122811→1838由1到8（第1周期为1 到2)的周期性变化 2.(1)由大到小(2)+1→+7-4-1 三、1.原子序数2.原子核外电子排布 重难突破释疑惑 要点一典例示范 [典例1]B[根据元素的最高正化合价在数值上一般等 于其最外层电子数及特殊元素的化合价来分析各选项。 A项，C:十4价，N:十5价，F无正价，O无最高正价； B项，K:+1价，Mg:十2价，C:+4价，S:十6价；C项， H:十1价，He无最高正价，Li:十1价，Be:+2价；D项， P:+5价，S:+6价，C1:+7价，Ar无最高正价。] 学以致用 1.D[X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3,则X的最高正化合价为十4价，说明X原子最外 层有4个电子，最低负化合价为一4价，形成的简单气态 氢化物的分子式为XH4] 要点二典例示范 [典例2]B「四种离子核外电子数相同，随着核电荷数的 增多，离子半径依次减小，即微粒半径：A13+<Mg+< Na+<O-,A项错；因S2-,C1比Na+、A13+多一个电 子层，则S2-、CI半径比Na+、A3+大，再根据“序小径 大”的规则，则微粒半径：S2->C1>Na+>A13+,B项 正确：Na、Mg、Al、S的原子半径依次减小，C项错：Na、K、 Rb、Cs最外层电子数相同，电子层数依次增多，半径依次 增大，D项错。] 9 五维课堂马 学以致用 2.A[Li、Na+、K+,Rb+等4种阳离子中，Li计半径最 小，I厂、CI、Br、F-4种阴离子中，I厂半径最大，所以 r(Li计)/r(I)最小] 随堂自测夯基础 1.B[K层为最外层时，原子最外层电子数只能从1到2， 而不是从1到8，A项错误；最低化合价一般是从一4价到 一1价，而不是从一7价到一1价，C项错误；D项核外电 子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原 因，而不是内容。] 2.D[X元素的最高正价是十+5价，则其最低化合价为一3 价，故X元素氢化物的化学式为XH?。] 3.A[元素的原子序数等于原子核内的质子数，A正确。 根据元素性质周期性递变的含义，B和C不一定正确。 X、Y、Z中可能含有非金属，仅据此即可断定D不正确。] 4.C[最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大， A项正确：核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，微 粒半径越小，B项正确，C项错误：C】厂比F一多一个电子 层，离子半径C1>F一，同一元素的不同微粒，核外电子 数越多，半径越大，则微粒半径F一>F,则半径C1厂>F >F,D项正确。] 5.解析：由元素在周期表的位置可知，X为C,E为N,H为 F,J为Na,M为Al,Z为Cl, (1)同周期从左向右元素非金属性逐渐增强，所以N的非 金属性强于C; (2)同周期从左向右元素金属性逐渐减弱，同主族从上到 下金属性逐渐增强，所以金属性最强的元素是Na,非金 属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，上述元 素中，非金属性最强的元素是F元素，但氟元素不存在正 价，则最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HCIO4: (3)Na和Al的最高价氧化物的水化物分别为NaOH A1(OH)3,两者反应的离子方程式为：Al(OH)3十OH =A1O2+2H2O: (4)F、Na+、Al3+电子层数都为2层，原子序数越小，离 子半径越大，所以离子半径由大到小的顺序是：F一> Na+>A13+ 答案：(1)N(2)Na HCIO4(3)A1(OH)3+OH A1O2+2H2O(4)F->Na+>A13+ 第2课时元素周期表 教材梳理探新知知识梳理 一、1.原子序数元素符号相对原子质量元素名称 2.(1)电子层数(2)电子层数 二、1.77(1)288(2)181832322.16 (3)89103.金属 三、L.铍(Be)镁(Mg)钙(Ca)①亮白导电性 ②R+化合态氮(N)磷(P)砷(As)N、P、As Sb、Bi3~12导电2.(1)金属或它们的化合物浅紫 重难突破释疑惑 要点一典例示范 [典例1]解析：(1)根据元素周期表的结构知：第1周期有 2种元素，第2、3周期有8种元素，分列于第1、2、13~18 列，第4、5、6、7周期为长周期，包括1~18列，由此可画出 周期表的边界。 (2)画出周期表的边界，对照周期表，很容易找出各元素 在周期表中的位置 (3)第3周期ⅥA族元素为硫，原子序数为16，相对原子 质量为32。 (4)元素原子结构与元素在元素周期表中的位置关系为： ①元素所在周期序数等于其原子的电子层数，元素所在 的主族序数等于其原子的最外层电子数，由元素原子的 电子层数和最外层电子数可确定元素在元素周期表中的位