（学生版）2 第一章 第1节 第2课时 核外电子排布 原子构与元素原子得失电子能力-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂同步复习（鲁科版）

世五维课堂 参芳 第一章原子结构元素周期律 第1节原子结构与元素性质 第1课时原子核核素 教材梳理探新知知识梳理 一、1.原子核质子正中子1核外电子负质子 数核外电子数 2.(2)Z+N 3.质量数元素质子数 二、1.核电荷数质子中子相同不同 2.(1)HDT02(2)14C235U 3.(1)①稳定放射性②同位素放射源(2)①化学 物理②不变 重难突破释疑惑 要点一典例示范 [典例1]B[29Po的质量数为210，质子数为84。核外电 子数一质子数=84，故A项错误；中子数=质量数一质子数 =210一84=126，故中子数与质子数之差为126一84=42，所 以B项正确，C项错误；210为质量数，只能近似为Po的 相对原子质量，并不等于钋元素的相对原子质量，故D项 错误。] 学以致用 1.B 要点二典例示范 [典例2]C[同位素是指质子数相同，中子数不同的同一 种元素的不同核素的互称，只有C项符合。] 学以致用 2.B[元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的 四种微粒是氢元素的四种不同粒子，H和H是质子数 均为1，中子数不等的不同的氢原子，它们是不同的核 素；12C和14C由于其质子数均为6，而中子数分别为6和 8,故它们互为同位素，其物理性质不同但化学性质却相 同；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互 为同素异形体，”Ca和号Ca质子数均为20，中子数不同， 它们互为同位素。门 随堂自测夯基础 1.A[元素是具有相同质子数的一类原子的总 称，A正确。] 2.A[A.元素符号左下角表示核电荷数，即为79，故A正 确；B.元素符号左下角表示核电荷数，也等于质子数，即 为79，故B错误：C.元素符号左上角表示质量数，即为 179,故C错误：D.元素符号左下角表示核电荷数，也等于 核外电子数，即为79，故D错误。答聚选A。] 3.B14C中含有的质子数为6，质量数为14，根据质量数 =质子数十中子数可知，14C中含有的中子数=质量数 质子数=14一6=8，核外电子数=质子数=6。] 4.C[A.H2分子中含有2个H原子，A不符合题意； B.H原子核内质子数是1,1个4H2分子中含有2个H原 子，因此其中所含质子数是2，B不符合题意：C.1H2分子 中含有2个H原子，一个原子中含有3个中子，2个H原 子中含有6个中子，中子个数不是2个，C符合题意：D.H 原子核外有1个电子，分子中含有2个H原子，则共有2 个电子，D不符合题意：故合理选项是C。] 5.解析：L.(1)含有8个质子的原子为氧原子，含有10个中子， 质量数为18，则该原子的化学符号为O。(2)质子数和中子 数完全相同的原子才是同种原子，否则为不同种原子：质子 数相同的原子是同种元素，否则不是同种元素：只有质子数 ·9 化学·必修第二册 答案 相同、中子数不同的同种原子才互为同位素：最外层电子数 的多少决定元素的化学性质。 Ⅱ.互为同位素的应该是质子数相同而中子数不同的同 种原子，所以答案选①④：互为同素异形体的应该是相同 元素形成的性质不同的单质，答案应该选③：由①和④中 微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中相对 分子质量最大的应该是质量数最大的两种原子形成的分 子，应该是T28O。 答案：1.(1)0(2)质子数和中子数质子数中子 数最外层电子数 Ⅱ.(1)①④(2)③(3)T280 第2课时核外电子排布原子结构 与元素原子得失电子能力 教材梳理探新知知识梳理 一、2.近远低高 3.升高21282 5.(1)4482失得得失还原氧化 二、1.小刀滤纸砂纸大小相同滤纸浮变红 变红变红2Na+2H2O—2NaOH+H2↑ Mg+2H,0△Mg(OHD2十H,↑ 2K+2H2O==2KOH+H2↑ K Na Mg2.水或酸越强越弱3.(1)失电子得 电子(2)失电子得电子 重难突破释疑惑 要点一典例示范 [典例1]B[当为最外层时，最多容纳的电子数是8， 则（一1）层最多容纳的电子数也是8，故1一1应为L层。 当n为次外层时，其最多容纳的电子数比（一1）层最多 容纳的电子数多10，则次外层最多容纳18个电子，说明 (1一1)层不是K层，而是L层，故n为M层。] 学以致用 1.B[在1号一18号元素中，符合题给要求的元素原子的 电子排布依次为2、1和2、8、5。] 要点二典例示范 [典例2]C[由于X原子的次外层电子数为a十2，故不 可能为K层，由于其核电荷数不大于18，故其次外层应为 L层，所以a十2=8，a=6。由于Y原子的最外层电子数 为b一5>0，即b>5,其次外层电子数为b>5,故其次外层 只能为L层，即b=8。所以X和Y的核外电子排布分别 ,即X和Y分别为S和Al,化合 价分别为一2价和十3价，因此易形成化合物Al2S3。] 学以致用 2.D「元素组成的化合物分子中正负化合价的代数和为0。 X最外层电子数为1，则其在化合物中的化合价为十1价： Y最外层电子数为4，则其在化合物中的化合价为+4价 或一4价：Z元素原子的最外层电子数为6，则其在化合物 中的化合价为一2价：所以根据化合物中的正负化合价的 代数和为0的原则可知这三种元素组成的化学式可能是 X2YZ3,如H2CO3、Na2SiO3等。] 要点三典例示范 [典例3]解析：(1)10电子微粒A、B反应得到两种10电 子微粒，应是铵根离子与氢氧根离子反应得到氨气与水， 参考答案 或是HF与OH反应得到F与H2O。而B能与氢离子 反应生成D,可推知A为NH或HF,B为OH,C为 NH3或F-,D为H2O。 (2)如果A、C均是18电子的微粒，B、D是10电子的微 粒，结合转化关系，可推断：A为H2S,B为OH,C为 HS或S2-,D为H2O:或A为HS,B为OH,C为 S2-,D为H2O,A与B在溶液中反应的离子方程式：H2S +OH-—HS+H20或H2S+2OH==S2+ 2H20或HS+OH--S2-+H2O。 答案：(1)NH或HFH2O (2)H2S+OH-HS +H2O H2S+20H- S2-+2H20 HS +OH-S2+H2O 学以致用 3.B[OH是10电子微粒，其核内有9个质子，所以答案 选B.] 随堂自测夯基础 1.A 2.A[在所有电子层中，K层距原子核最近，能量最低。] 3.A[A、B,C、D各项微粒分别为Ne、Al3+、C1、S2-,则 最难发生化学反应的是Ne。」 4.A[分析各离子的核外电子排布情况即可。A项各微粒 都含10个电子，核外电子排布相同。] 5.(1)氯+17 (2)硅(+ (3)硼(+5)23 第2节元素周期律和元素周期表 第1课时元素周期律 教材梳理探新知知识梳理 一、2.核电荷数质子数核外电子数 二、1.122811→1838由1到8（第1周期为1 到2)的周期性变化 2.(1)由大到小(2)+1→+7-4-1 三、1.原子序数2.原子核外电子排布 重难突破释疑惑 要点一典例示范 [典例1]B[根据元素的最高正化合价在数值上一般等 于其最外层电子数及特殊元素的化合价来分析各选项。 A项，C:十4价，N:十5价，F无正价，O无最高正价； B项，K:+1价，Mg:十2价，C:+4价，S:十6价；C项， H:十1价，He无最高正价，Li:十1价，Be:+2价；D项， P:+5价，S:+6价，C1:+7价，Ar无最高正价。] 学以致用 1.D[X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3,则X的最高正化合价为十4价，说明X原子最外 层有4个电子，最低负化合价为一4价，形成的简单气态 氢化物的分子式为XH4] 要点二典例示范 [典例2]B「四种离子核外电子数相同，随着核电荷数的 增多，离子半径依次减小，即微粒半径：A13+<Mg+< Na+<O-,A项错；因S2-,C1比Na+、A13+多一个电 子层，则S2-、CI半径比Na+、A3+大，再根据“序小径 大”的规则，则微粒半径：S2->C1>Na+>A13+,B项 正确：Na、Mg、Al、S的原子半径依次减小，C项错：Na、K、 Rb、Cs最外层电子数相同，电子层数依次增多，半径依次 增大，D项错。] 9 五维课堂马 学以致用 2.A[Li、Na+、K+,Rb+等4种阳离子中，Li计半径最 小，I厂、CI、Br、F-4种阴离子中，I厂半径最大，所以 r(Li计)/r(I)最小] 随堂自测夯基础 1.B[K层为最外层时，原子最外层电子数只能从1到2， 而不是从1到8，A项错误；最低化合价一般是从一4价到 一1价，而不是从一7价到一1价，C项错误；D项核外电 子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原 因，而不是内容。] 2.D[X元素的最高正价是十+5价，则其最低化合价为一3 价，故X元素氢化物的化学式为XH?。] 3.A[元素的原子序数等于原子核内的质子数，A正确。 根据元素性质周期性递变的含义，B和C不一定正确。 X、Y、Z中可能含有非金属，仅据此即可断定D不正确。] 4.C[最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大， A项正确：核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，微 粒半径越小，B项正确，C项错误：C】厂比F一多一个电子 层，离子半径C1>F一，同一元素的不同微粒，核外电子 数越多，半径越大，则微粒半径F一>F,则半径C1厂>F >F,D项正确。] 5.解析：由元素在周期表的位置可知，X为C,E为N,H为 F,J为Na,M为Al,Z为Cl, (1)同周期从左向右元素非金属性逐渐增强，所以N的非 金属性强于C; (2)同周期从左向右元素金属性逐渐减弱，同主族从上到 下金属性逐渐增强，所以金属性最强的元素是Na,非金 属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，上述元 素中，非金属性最强的元素是F元素，但氟元素不存在正 价，则最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HCIO4: (3)Na和Al的最高价氧化物的水化物分别为NaOH A1(OH)3,两者反应的离子方程式为：Al(OH)3十OH =A1O2+2H2O: (4)F、Na+、Al3+电子层数都为2层，原子序数越小，离 子半径越大，所以离子半径由大到小的顺序是：F一> Na+>A13+ 答案：(1)N(2)Na HCIO4(3)A1(OH)3+OH A1O2+2H2O(4)F->Na+>A13+ 第2课时元素周期表 教材梳理探新知知识梳理 一、1.原子序数元素符号相对原子质量元素名称 2.(1)电子层数(2)电子层数 二、1.77(1)288(2)181832322.16 (3)89103.金属 三、L.铍(Be)镁(Mg)钙(Ca)①亮白导电性 ②R+化合态氮(N)磷(P)砷(As)N、P、As Sb、Bi3~12导电2.(1)金属或它们的化合物浅紫 重难突破释疑惑 要点一典例示范 [典例1]解析：(1)根据元素周期表的结构知：第1周期有 2种元素，第2、3周期有8种元素，分列于第1、2、13~18 列，第4、5、6、7周期为长周期，包括1~18列，由此可画出 周期表的边界。 (2)画出周期表的边界，对照周期表，很容易找出各元素 在周期表中的位置 (3)第3周期ⅥA族元素为硫，原子序数为16，相对原子 质量为32。 (4)元素原子结构与元素在元素周期表中的位置关系为： ①元素所在周期序数等于其原子的电子层数，元素所在 的主族序数等于其原子的最外层电子数，由元素原子的 电子层数和最外层电子数可确定元素在元素周期表中的位世五维课堂 化学·必修第二册 第2课时 核外电子排布原子结构与元素原子得失电子能力 课程标准 核心素养 1.了解原子核外电子的排布规律 能运用1~20号元素的核外电子排布描述物质及 认识原子结构示意图的含义 ①宏观辨识与 其变化的过程，能从物质的核外电子排布结构说明 2.能画出1~20号元素的原子结 微观探析 同类物质的共性和不同类物质性质差异及其原因， 构示意图 解释1~20号元素的不同物质性质变化的规律 3.知道元素原子得失电子能力的 判断依据，了解原子的最外层电 能从1~20号元素原子的核外电子排布的规律上 子排布与元素的原子得、失电子 ②证据推理与 收集证据，分析元素原子得失电子与原子结构的 能力和化合价的关系 模型认知 关系 教材梳理。探新知 [知识梳理] 4.核外电子排布的表示方法 一、核外电子排布 (1)原子结构示意图 1.原子核外电子排布的特征 原子核 电子层 运动空间 具有“广阔”的运动空间 粒子符号→Na 层内电子数 核 质子数 运动速率 速率很快，接近光速 (2)离子结构示意图 子 测不准 所处位置和运动速率 如C1:+17288、Na 不能同时准确测定 5.元素性质与原子最外层电子数之间的关系 2.电子能量与电子层的关系 (1)元素的性质与原子最外层电子排布的关系 电子层数 2 3 4 5 6 各电 元素种类 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 子层 字母代号 M Q 由内 最外层电 一般小于 一般大于或 (He为 到外 离核远近 由 到 子数 等于 能量高低 由 到 原子得失 既不易电 3.原子核外电子排布的一般规律 一般易 一般易 电子的 子，也不易 由里向外，依次排布在能量逐渐 电子 电子 的电子层里 能力 电子 每层最多容纳的电子数是个(n表示 罄 电子层数) 单质具有 具有 般不与其他 具有 性 的性质 性 物质反应 最外层不超过 个(K层为最外层时 不超过 个)，次外层不超过18个 第一章原子结构元素周期律 五维课堂型 (2)元素的化合价与原子最外层电子数的关系 钠 在水 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 面上，熔成 镁片没有变钾与水立即剧烈 个闪亮的小 化，加热时，反应，放出的热 般既有正价又有负 实验 球，小球向四 镁片上有气使钾立即燃烧起 只显正价且 现象 周移动，发出 价，最高正价=最外 泡冒出，酚酞来，酚酞溶液 一般等于最 原子结构为稳定 “嘶嘶”的响 层电子数，最低负价 外层电子数 结构，常见化合 溶液 声，酚酞溶液 最外层电子数一8， +1+2 价为零 如Na、Mg +7-1 如C1、CI 反应 的化 二、原子结构与元素原子得失电子能力 学方 1.实验探究 程式 元素 Na Mg K 结论 与水反应的剧烈程度：>一> 用 取一小段镁用小刀切下一小 切下一小块 2.判断依据 条，用 块与钠块 金属钠，用 除去表面的 的金属钾，用 比较元素单质与 越易置换，失电子能力 吸干 反应置换 实验 氧化膜，放人 吸干表 出氢气的难易程度 表面的煤油， 越难置换，失电子能力 过程 盛有等量水 面的煤油，放人 放人盛有水 3.原因解释 并滴有酚酞 盛有等量水并滴 并滴加几滴 (1)在电子层数相同时，核电荷数越大，最外层电子离 的另一只烧 加几滴酚酞的烧 酚酞的烧 核越近，原子越难 而越易 杯中 杯中 (2)最外层电子数相同，电子层数越多，最外层电子离 杯中 核越远，原子越易 而越难 重难突破。释疑惑 核外电子排布的规律与核外电 要点一 (Na) 易失去电子 子排布的表示方法 +128Na 1,核外电子排布规律解读 核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地应用 国2bo 易得到电子 ⑧28 (02 其中的一项。 (1)“一低” 2.核外电子排布的表示方法 电子首先排布在能量最低的电子层里，排满能量 (1)原子结构示意图：为了形象表示原子核外电子分 低的电子层，再排能量高的电子层。 层排布的情况而采用的直观图示。如氯原子结构 (2)“两不超” 各电子层电子不超过22个；最外层电子不超过8 示意图为 个（第一层为最外层时不超过2个）。 原子核带正电 (3)“一稳定” 电子层 其他电子层结构 一定条件下最外层排满8个 原子核 +172 8 变为 电子(K层为2个) 核内质子数 该电子层上的电子数 (或核电荷数) 相对不稳定结构 相对稳定结构 5 世五维课堂 化学·必修第二册 (2)离子结构示意图：离子结构示意图就是指原子得 要点二原子结构与元素性质的关系 失电子以后的结构示意图。阳离子结构示意图与 1.原子结构与元素性质、元素化合价的关系 其原子结构示意图相比，少了一个电子层，核电荷 数不变；阴离子结构示意图与其原子结构示意图 与元素化合 原子类别 与元素性质的关系 价的关系 相比，核电荷数、电子层数相同，但最外层电子数 增加为8。如 最外层电子数为8原子结构为稳定结 Na 易失去电子 稀有气体 (He为2)，结构稳构，常见化合价 Na*), 定，性质不活泼 为零 易得到电子 6(0 (02) 易失去最外层电 汇易错提醒]核外电子排布规律的正确认识 最外层电子数一般 子，达到稳定结构， 金属元素 小于4，较易失去 其最高正价为+m (1)核外电子的排布规律是相互联系的，不能孤立地 原子 电子 (m为最外层电子 理解和应用其中的一项，必须同时满足各项要 数) 求。如当M层不是最外层时，最多可以排18个 电子，而当它是最外层时，最多可以排8个电子。 (2)电子不一定排满M层才排N层，如K和Ca的 最外层电子数一般得到一定数目的电 核外电子排布情况分别为 非金属 大于或等于4，较易 子，达到稳定结构， 元素原子 获得电子，形成8电 其最低负价为m 子稳定结构 8(H为m-2) O[典例示范】 2.元素原子失电子能力的判断依据 [典例1]在原子的第n层电子中，当n为最外层时，最 可以根据元素单质与水或酸反应放出氢气的剧烈 多容纳的电子数与(n一1)层相同；当n为次外层时，其 程度来判断元素失电子能力的强弱，一般与水或酸 最多容纳的电子数比（一1）层最多容纳的电子数多 反应越剧烈，失电子能力越强。 10,则n层是 汇易错提醒] 关于原子结构与元素性质的主要易错点 A.N层 B.M层 (1)最外层电子数小于4的不一定为金属元素，如 C.L层 D.K层 H、He等；最外层电子数大于4的不一定为非金 [尝试解答] 属元素，如P0等。 规律总结核外电子排布规律是相互联系的， (2)氟没有正价；氧没有最高正价，只有在OF2中表 不能孤立地理解，如当M层不是最外层时，该层 现正价。 电子数最多为18个，而当M层为最外层时，其电 (3)活泼金属易形成阳离子，活泼非金属易形成阴离 子数最多不超过8个。 子，但是碳难以形成C、C4+;硅难以形成Si+ O[学以致用] 和Si;硼难以形成B+:氢元素可以形成H 和H。 1.核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层 (4)金属元素只有正化合价不能说明金属元素不能 电子数是其余电子总数一半的元素种类有( 形成阴离子，如[A1(OH)4]等，但在这些离子 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 中，金属元素仍为正价。 6 第一章原子结构元素周期律 五维课堂兰 ○[典例示范] 3.记忆其他等电子微粒 [典例2]已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元 (1)“14电子”微粒：Si、N2、CO、C2。 素。X原子的最外层电子数为a,次外层电子数为 a十2；Y原子的最外层电子数为b一5，次外层为b。 (2)“16电子”微粒：S、O2。 判断X、Y两元素形成的化合物的组成是() O[典例示范] A.XY, B.YX [典例3]已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种 C.Y2Xy D.XY; [尝试解答] 不同微粒。它们之间存在如图中转化关系： O[学以致用] H' 2.X、Y、Z为短周期元素.这些元素原子的最外层电 子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物 的化学式可能是 ) A.XYZ B.X:YZ C.XYZ, D.X,YZ 要点常见的电字数相同的微粒 H 1.10电子微粒 (1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A 02 的化学式 ;D的化学式 N3- OH F (2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电 个 CH,-NH←-HO-HF-NE-Na+→Mg2+→A+ 子的微粒，请写出A与B在溶液中反应的离子方 NH:H.O 程式 2.18电子微粒 S2←HSCI O[学以致用] 个 SiH,←PHa←-H2S-HCI←Ar→K+→Ca+ 3.与OH具有相同质子数和电子数的粒子是( (9电子微粒×2) A.H,O B.F 一F、—()H、 -NH2、-CH C.Na+ D.NH CH3CH3、CHOH、N2H4、H2O2、F2、CH3F… 随堂自测⊙夯基础 ● 1.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子 4.下列各组微粒中，核外电子层结构相同的是（ 数是4。该原子核内的质子数是 ( A.Mg2+、O2、Na+、FB.Nat、F、S2、Ar A.14 B.15 C.K+Ca2+、S2-、Ba2+D.Mg2+、S2-、Na+、F C.16 D.17 5.根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示 意图。 2.下列电子层上的电子能量最低的是 (1)A元素原子的质量数为35、中子数为18： A.K层 B.最外层 C.次外层 D.L层 (2)B元素原子核外M层电子数是L层电子数的 3.下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反 一半： 应的是 (3)C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 1.5倍： 6 ©温馨提 学习至此，请完成配套训练