1.1 原子结构与元素性质 第1课时（分层作业）化学鲁科版必修第二册

1.1.1 原子结构（分层作业） 一、选择题 1．我国首次利用核电商用堆批量生产同位素，“14”代表碳原子的 A．质量数 B．质子数 C．电子数 D．中子数 【答案】A 【详解】通常以“”的形式来表示某种核素(A代表质量数，Z代表质子数，X为元素符号)，“14”位于C元素符号的左上角，则代表碳原子的质量数，故选A。 2．下列化学用语表示不正确的是 A．、、互为同位素 B．中子数为18的氯原子： C．的电离方程式： D．的结构示意图 【答案】A 【详解】A．、、为同一种物质，均为氢气单质，A不正确； B．中子数为18的氯原子其质量数为35，可表示为，B正确； C．为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，C正确； D．质子数为16，核外电子数为18，离子结构示意图为，D正确； 故选A。 3．合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4下列关于O4的说法中，正确的是 A．O4和O3互为同素异形体 B．1个O4分子由两个O2分子构成 C．O4是一种新型的化合物 D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化 【答案】A 【详解】A．O2、O3、O4是氧元素的原子组成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．1个O4分子由四个O原子构成，不存在氧分子，B错误； C．O4是氧元素的一种单质，不是化合物，C错误； D．O4转化为O2过程中无元素化合价发生变化，不能通过氧化还原反应实现转化，D错误； 答案选A。 4．已知A原子的质子数为a，和的电子层结构相同，则B原子的质子数为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】设元素B的核电荷数是y，A元素原子的质子数为a，和的电子层结构相同，即核外电子数相同，所以a+1=y-2，即y=a+3； 故选C。 5．意大利科学家发现了极具理论研究意义的分子。分子结构如图所示，下列说法正确的是 A．属于一种新型化合物 B．转化为属于物理变化 C．的相对分子质量为28 D．等质量的和含有相同数目的氮原子 【答案】D 【详解】A．是由同一种元素组成的单质，不属于化合物，A错误； B．、结构不同，属于不同种物质，所以转化为属于化学变化，B错误； C．的相对分子质量为28×4＝112，C错误； D．和均只含氮原子，所以等质量的和含有相同数目的氮原子，D正确； 故选D。 6．重水()是重要的核工业原料，下列有关说法错误的是 A．与互称同素异形体 B．氘(D)原子核外有1个电子 C．与D互称同位素 D．与的相对分子质量相同 【答案】A 【详解】A．同种元素组成的不同单质是同素异形体，与是化合物，不是同素异形体，故A错误； B．氘(D)质子数为1，原子核外有1个电子，故B正确； C．与D是质子数相同、中子数不同的原子，互称同位素，故C正确； D．与的相对分子质量都是20，故D正确； 选A。 7．氯元素有两种核素和，它们的相对原子质量及丰度如表所示 核素符号 相对原子质量 丰度 34.969 75.77% 36.966 24.23% 氯元素的近似相对原子质量是 A．35.485 B．35 C．35.453 D．37 【答案】A 【详解】元素的相对原子质量=各核素的相对原子质量与丰度的乘积之和，元素的近似相对原子质量=各核素的质量数与丰度的乘积之和，则氯元素的相对原子质量= 34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453，氯元素的近似相对原子质量= 35×75.77%+37×24.23%=35.485； 选A。 8．Se是人体必需的微量元素，下列关于和的说法正确的是 A．都含有34个中子数 B．和互为同位素 C．和分别含44个和46个质子数 D．和含有不同的电子数 【答案】B 【详解】A．和的质子数均是34，中子数分别是78-34=44、80-34=46，故A错误； B．和的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，故B正确； C．和的质子数均是34，故C错误； D．质子数等于核外电子数，和含有相同的电子数，故D错误； 答案选B。 9．某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是 A．含有的中子数为 B．含有的电子数为 C．X原子的质量数为 D．1个X原子的质量约为 【答案】D 【分析】由可知，a表示质子数，b表示质量数，表示X原子失去个电子，则核外电子总数为，据此分析回答。 【详解】A．在原子中，中子数=质量数-质子数，即中子数=，A错误； B．在中，核外电子总数为，B错误； C．X原子的质量数为b，C错误； D．的质量约为bg，原子个数为个，则1个X原子的质量约为，D正确； 故答案为：D。 10．的半衰期很短，在自然界中不能稳定存在，人工合成反应如下：。下列说法正确的是 A．互为同位素 B．上述人工合成反应中涉及2种元素、5种核素 C．原子比原子少三个核外电子 D．在中存在：质子数=中子数=核外电子数 【答案】A 【分析】根据质子守恒、质量守恒可知，微粒为微粒为，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X微粒为微粒为，二者是具有相同质子数、不同中子数的核素，故互为同位素，A正确； B．上述人工合成反应中涉及两种元素，共6种核素，B错误； C．与核外电子数相等，都是8，C错误； D．中质子数为8，质量数为15，则中子数为7，核外电子数为8，D错误； 故选A。 11．(高铁酸钠)是一种常用的优质水处理剂，下列有关说法正确的是 A．的摩尔质量为 B．O原子的核外最外层电子数是内层电子数的2倍 C．的原子结构示意图 D．和两种核素互为同位素 【答案】D 【详解】A．的摩尔质量为，单位错误，A错误； B．O原子为8号元素，核外最外层电子数为6个电子，最内层为2个电子，最外层电子数是内层电子数的3倍，B错误； C．钠原子的质子数为11，核外有11个电子，分三层排布，依次为2、8、1，则钠原子结构示意图为，C错误； D．和是两种质子数相同，而中子数不同的两种核素，互为同位素，D正确； 故选D。 12．已知X、Y、Z、W、R五种元素是周期表中原子序数依次增大的前18号元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍：Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同；R元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法不正确的是 A．常温下为液态 B．Y的一种单质可导电 C．W的氧化物不与酸反应 D．R的一种氧化物是酸雨的成因之一 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W、R五种元素是周期表中原子序数依次增大的前18号元素，X是原子序数最小的元素，X是H元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，Y是C元素：Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，Z是O元素；W元素原子最外层有1个电子，W是Na元素；R元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，R是S元素。 【详解】A．常温下，H2O为液态，故A正确；     B．Y是C元素，石墨能导电，故B正确； C．Na2O、Na2O2都与酸反应，故C错误；     D．SO2是酸雨的成因之一，故D正确； 选C。 13．分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A 、金刚石、石墨 同素异形体 B 酸性氧化物 C 纯碱、火碱、熟石灰 碱 D 、乙醇、盐酸 电解质 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．、金刚石、石墨为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．与碱反应只生成盐和水，是酸性氧化物，与碱不反应，不是酸性氧化物，B错误； C．纯碱是碳酸钠，属于盐；火碱是氢氧化钠，熟石灰是氢氧化钙，两者属于碱，C错误； D．在水溶液或熔融状态下均能导电，是电解质；乙醇在水溶液和熔融状态下均不导电，为非电解质；盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选A。 14．下列化学用语表示正确的是 A．与互为同位素 B．的电离方程式： C．氯离子的结构示意图： D．质子数为17、中子数为20的氯原子： 【答案】C 【详解】A．与是同种元素形成的结构相同的单质，属于同一种物质，A错误； B．的电离方程式为：，B错误； C．氯离子是氯原子得到一个电子后形成的，则其结构示意图为：，C正确； D．原子左上方的数值应该是质量数，质量数为17+20=37，正确的写法是Cl，D错误； 故选C。 15．中国科学家首次测量了嫦娥五号带回的月壤样品中的含量，开发月球的资源有望缓解人类能源短缺问题能源。有关说法正确的是 A．质子数为3 B．与互为同素异形体 C．与的化学性质不同 D．与具有相同的电子数 【答案】D 【详解】A．由可知He的质子数为2，故A错误； B．和的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B错误； C．和具备相同的核外电子排布，化学性质相同，故C错误； D．和的电子数均为2，故D正确； 故选D。 16．某元素的一种微粒结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是 A．若该微粒带有两个正电荷，则它可能是元素Mg B．若微粒为原子，它是元素Ar C．若微粒为负离子，则可能等于14 D．该微粒最外层已达8电子稳定结构 【答案】BD 【详解】A．若该微粒带有两个正电荷，则它的质子数为2+8+8+2=20，可能是元素Ca，A不正确； B．若微粒为原子，它的质子数为2+8+8=18，是元素Ar，B正确； C．14号元素为Si，它的最外层有4个电子，难以得到4个电子形成阴离子，所以若微粒为负离子，则x不可能等于14，C不正确； D．由离子结构示意图可以看出，该微粒最外层电子数为8，已达8电子稳定结构，D正确； 故选BD。 三、填空题 17．按要求完成下列填空： (1)画出S2-结构示意图： 。 (2)某种核素质量数37，中子数20，其原子符号： 。 (3)质量均为64g的SO2和SO3物质的量之比是 ；所含的氧原子个数之比是 。 (4)某金属氯化物MCl240.5g中含有0.6molCl-，则MCl2的摩尔质量为 ，金属M的相对原子质量为 。 (5)100mL0.25mol/LBaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为 ；若将上述溶液稀释至500mL，Cl-的物质的量浓度为 。 【答案】(1) (2) (3) 5：4 5：6 (4) 135g/mol 64 (5) 0.5mol/L 0.1mol/L 【详解】（1） 硫离子的核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，结构示意图为：； （2）某种核素质量数37，中子数20，其质子数=37-20=17，为Cl元素，其原子符号为； （3）质量均为64g的SO2和SO3物质的量之比为，根据，物质的量与微粒数成正比，64g的SO2和SO3所含的氧原子个数之比，故填；； （4）某金属氯化物MCl2，含有0.6molCl-，则氯化物MCl2物质的量为0.3mol，则M(MCl2)===135g/mol，则金属M的相对原子质量=135-71=64； （5）100ml0.25mol•L-1BaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为c(Cl-)=2c(BaCl2)=2×0.25mol/L=0.5mol/L；令稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为c，则：0.5mol/L×100ml=c×500ml，解得c=0.1mol/L。 18．2007年11月26日，我国首次月球探测工程第一幅月面图象发布。月球的月壤中含有丰富的3He，月海玄武岩中蕴藏着丰富的Na、Mg、Cu等金属矿产资源和大量的等。 (1)铜元素平均相对原子质量计算式为：。该计算式中62.969是指 。 (2)月壤中含有的元素可形成分子，有助于揭示行星诞生之谜。下列关于与的说法正确的是___________。 A．互为同素异形体 B．互为同位素 C．具有相同的性质 D．具有相同的电子数 【答案】(1)原子的质量数 (2)D 【详解】（1）元素相对原子质量等于各同位素与其丰度之积的和，计算式中62.969是指原子的质量数。 （2）A．13C17O与12C16O不是单质，因此不属于同素异形体，故A错误； B．同位素针对原子而言，而13C17O与12C16O是化合物，故B错误； C．13C17O与12C16O具有相同的化学性质，物理性质不同，比如密度，故C错误； D．13C17O与12C16O电子数都为14个，故D正确。 综上所述，答案为：D。 19．氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。 (1)2021年日本将核废水中的辐射物“氚(T)”做成卡通形象(如图示)，企图将核废水排入大海合理化。引发国内外民众的严重不满。下列有关氚的说法正确的是______。 A．标“+”小球表示质子 B．可表示为 C．和氕、氘的性质完全相同 D．氚水所含中子数为 (2)一个分子的质量约为 (保留3位有效数字)。 (3)已知天然氢元素中：氕，丰度为99.98%、氘，丰度0.016%、氚，丰度0.004%；氕、氘、氚原子的质量用、、表示，原子的质量用表示。则氢元素的相对原子质量计算表达式 。 氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的关键环节。 (4)有关和的说法正确的是___________(选填序号)。 A．互为同位素 B．互为同素异形体 C．电子数不同 D．是同一种物质 【答案】(1)AD (2) (3)×99.98%+×0.016%+×0.004% (4)D 【详解】（1）A．卡通形象中+号表示正电荷，该小球表示质子， A 正确； B．氚原子核电荷数为 1，质量数为1+2= 3，故表示为，B 错误； C．氚及其同位素在周期表中位置相同，物理性质不相同，化学性质相同， C 错误； D．11g氚水物质的量为11g÷22g/mol=0.5mol， 1分子氚水中含12个中子，则所含中子数为，D 正确； 故选AD。 （2）的摩尔质量为22g/mol，则一个分子的质量约为； （3）由题意，氕、氘、氚原子的相对原子质量分别为：、、，结合丰度可知氢元素的相对原子质量计算表达式为×99.98%+×0.016%+×0.004%。 （4）A．同位素指质子数相同中子数不同的原子，而H2和T2都是分子，故H2和T2不互为同位素，A错误； B．同素异形体指同种元素形成的不同单质，而H2和T2是同种元素形成的相同单质，故H2和T2不互为同素异形体，B错误； C．电子数等于原子序数，H和T都是氢元素，故H2和T2电子数相同，C错误； D．H2和T2是同种元素形成的相同单质，是同一种物质，D正确； 故选D。   20．已知W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的6种前18号元素，W元素的一种核素中没有中子；X元素原子L层电子数是K层电子数的2倍；Y元素的氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；Z和X元素原子的电子总数等于Y元素原子的电子总数的2倍；R元素原子最外层有1个电子。请完成下列问题： (1)W元素中没有中子的核素名称为 。 (2)Z元素形成的阴离子的结构示意图为 。 (3)R元素的焰色反应的火焰颜色为 。 (4)含W、X、Y、Z四种元素的两种盐类物质分别为 、 。(填化学式) (5)X的常见氧化物共有 种，其中属于酸性氧化物的是 (填化学式)。 (6)化合物与足量溶液反应的化学方程式为 。 【答案】(1)氕 (2) (3)黄色 (4) NH4HCO3 (NH4)2CO3 (5) 2 CO2 (6)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 【分析】W元素的一种核素中没有中子，W是H元素；X元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，X为C元素；Y元素的氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Y为N元素，氢化物为NH3；Z和X元素原子的电子总数等于Y元素原子的电子总数的2倍，Z为O元素；R元素原子最外层有1个电子且R的序数大于O元素小于18，R为Na元素； 【详解】（1）W为H元素，没有中子的核素名称为氕； （2） Z是O元素，阴离子结构示意图为； （3）R是Na元素，焰色反应火焰显黄色； （4）H、C、N、O四种元素形成的盐分别是NH4HCO3、(NH4)2CO3； （5）X为C元素，常见的氧化物为CO和CO2两种，CO2与碱反应生成碳酸盐和水，是酸性氧化物； （6）是CO2与足量(NaOH)溶液反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1.1.1 原子结构（分层作业） 一、选择题 1．我国首次利用核电商用堆批量生产同位素，“14”代表碳原子的 A．质量数 B．质子数 C．电子数 D．中子数 2．下列化学用语表示不正确的是 A．、、互为同位素 B．中子数为18的氯原子： C．的电离方程式： D．的结构示意图 3．合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4下列关于O4的说法中，正确的是 A．O4和O3互为同素异形体 B．1个O4分子由两个O2分子构成 C．O4是一种新型的化合物 D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化 4．已知A原子的质子数为a，和的电子层结构相同，则B原子的质子数为 A． B． C． D． 5．意大利科学家发现了极具理论研究意义的分子。分子结构如图所示，下列说法正确的是 A．属于一种新型化合物 B．转化为属于物理变化 C．的相对分子质量为28 D．等质量的和含有相同数目的氮原子 6．重水()是重要的核工业原料，下列有关说法错误的是 A．与互称同素异形体 B．氘(D)原子核外有1个电子 C．与D互称同位素 D．与的相对分子质量相同 7．氯元素有两种核素和，它们的相对原子质量及丰度如表所示 核素符号 相对原子质量 丰度 34.969 75.77% 36.966 24.23% 氯元素的近似相对原子质量是 A．35.485 B．35 C．35.453 D．37 8．Se是人体必需的微量元素，下列关于和的说法正确的是 A．都含有34个中子数 B．和互为同位素 C．和分别含44个和46个质子数 D．和含有不同的电子数 9．某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是 A．含有的中子数为 B．含有的电子数为 C．X原子的质量数为 D．1个X原子的质量约为 10．的半衰期很短，在自然界中不能稳定存在，人工合成反应如下：。下列说法正确的是 A．互为同位素 B．上述人工合成反应中涉及2种元素、5种核素 C．原子比原子少三个核外电子 D．在中存在：质子数=中子数=核外电子数 11．(高铁酸钠)是一种常用的优质水处理剂，下列有关说法正确的是 A．的摩尔质量为 B．O原子的核外最外层电子数是内层电子数的2倍 C．的原子结构示意图 D．和两种核素互为同位素 12．已知X、Y、Z、W、R五种元素是周期表中原子序数依次增大的前18号元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍：Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同；R元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法不正确的是 A．常温下为液态 B．Y的一种单质可导电 C．W的氧化物不与酸反应 D．R的一种氧化物是酸雨的成因之一 13．分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A 、金刚石、石墨 同素异形体 B 酸性氧化物 C 纯碱、火碱、熟石灰 碱 D 、乙醇、盐酸 电解质 A．A B．B C．C D．D 14．下列化学用语表示正确的是 A．与互为同位素 B．的电离方程式： C．氯离子的结构示意图： D．质子数为17、中子数为20的氯原子： 15．中国科学家首次测量了嫦娥五号带回的月壤样品中的含量，开发月球的资源有望缓解人类能源短缺问题能源。有关说法正确的是 A．质子数为3 B．与互为同素异形体 C．与的化学性质不同 D．与具有相同的电子数 16．某元素的一种微粒结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是 A．若该微粒带有两个正电荷，则它可能是元素Mg B．若微粒为原子，它是元素Ar C．若微粒为负离子，则可能等于14 D．该微粒最外层已达8电子稳定结构 三、填空题 17．按要求完成下列填空： (1)画出S2-结构示意图： 。 (2)某种核素质量数37，中子数20，其原子符号： 。 (3)质量均为64g的SO2和SO3物质的量之比是 ；所含的氧原子个数之比是 。 (4)某金属氯化物MCl240.5g中含有0.6molCl-，则MCl2的摩尔质量为 ，金属M的相对原子质量为 。 (5)100mL0.25mol/LBaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为 ；若将上述溶液稀释至500mL，Cl-的物质的量浓度为 。 18．2007年11月26日，我国首次月球探测工程第一幅月面图象发布。月球的月壤中含有丰富的3He，月海玄武岩中蕴藏着丰富的Na、Mg、Cu等金属矿产资源和大量的等。 (1)铜元素平均相对原子质量计算式为：。该计算式中62.969是指 。 (2)月壤中含有的元素可形成分子，有助于揭示行星诞生之谜。下列关于与的说法正确的是___________。 A．互为同素异形体 B．互为同位素 C．具有相同的性质 D．具有相同的电子数 19．氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。 (1)2021年日本将核废水中的辐射物“氚(T)”做成卡通形象(如图示)，企图将核废水排入大海合理化。引发国内外民众的严重不满。下列有关氚的说法正确的是______。 A．标“+”小球表示质子 B．可表示为 C．和氕、氘的性质完全相同 D．氚水所含中子数为 (2)一个分子的质量约为 (保留3位有效数字)。 (3)已知天然氢元素中：氕，丰度为99.98%、氘，丰度0.016%、氚，丰度0.004%；氕、氘、氚原子的质量用、、表示，原子的质量用表示。则氢元素的相对原子质量计算表达式 。 氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的关键环节。 (4)有关和的说法正确的是___________(选填序号)。 A．互为同位素 B．互为同素异形体 C．电子数不同 D．是同一种物质 20．已知W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的6种前18号元素，W元素的一种核素中没有中子；X元素原子L层电子数是K层电子数的2倍；Y元素的氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；Z和X元素原子的电子总数等于Y元素原子的电子总数的2倍；R元素原子最外层有1个电子。请完成下列问题： (1)W元素中没有中子的核素名称为 。 (2)Z元素形成的阴离子的结构示意图为 。 (3)R元素的焰色反应的火焰颜色为 。 (4)含W、X、Y、Z四种元素的两种盐类物质分别为 、 。(填化学式) (5)X的常见氧化物共有 种，其中属于酸性氧化物的是 (填化学式)。 (6)化合物与足量溶液反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$