(1)原子结构与元素性质-【衡水金卷·先享题】2025-2026学年高一化学必修第二册同步周测卷（鲁科版）

高一周测卷 ·化学（鲁科版）必修第二册· 高一同步周测卷/化学必修第二册（一） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 6 同位素、同素异形体等基本概念 易 0.85 原子的表示方法、原子结构示意图等 2 选择题 6 / 易 0.85 化学用语 同位素的概念、原子中质子数、中子 选择题 易 0.80 数的计算 4 选择题 6 离子的核外电子排布 中 0.75 5 选择题 6 同位素、同素异形体的认识 0.70 6 选择题 6 离子核外电子数的计算 中 0.70 7 原子中质子数、中子数、质量数的 选择题 中 0.65 计算 8 选择题 6 Na、K的性质比较 中 0.65 9 选择题 6 氧和氟的非金属性比较 中 0.65 10 选择题 6 质量数、中子数的相关计算 难 0.55 原子结构的认识，同位素中子数、质 11 非选择题 22 量数的计算，18电子微粒 务 0.65 12 非选择题 18 原子结构与性质推断 难 0.45 昏考答案及解析 一、选择题 融状态下能导电的化合物，且必须是自身电离出离 1.B【解析】同位素指的是质子数相同（即元素种类相 子，而不是依靠反应生成离子，其中NH因与水反应 同)而中子数不同的原子之间的关系，A项错误；C、 生成一水合氨而导电，但NH本身不属于电解质，C 碳纳米管、金刚石都是由碳元素组成的单质，它们互 项错误：HD是氢元素形成的单质，D项错误。 为同素异形体，B项正确；电解质指在水溶液中或熔 2.A【解析】H2、D2、T2为同一种物质，均为氢气单 1 ·化学（鲁科版）必修第二册· 参考答案及解析 质，A项错误；中子数为18的氯原子其质量数为35， 质量约是1个C原子质量的受倍，D项正确。 可表示为Cl,B项正确：Ca(OH)2为强电解质，在水 溶液中完全电离，电离方程式为Ca(OH)2—Ca+ 8.C【解析】因为钾是化学性质非常活泼的金属，会与 水反应，所以钾应该保存在煤油中，A项错误：K是活 十2OH,C项正确；S的结构示意图为 泼的碱金属，和Na与水的反应类似，都能与水反应 生成碱和氢气，B项错误：钾是活泼金属，在空气中易 D项正确。 被氧气氧化，C项正确；K比Na的活泼性强，因此K 3.C【解析】28O的质量数为28，A项错误：质子数相 与水的反应比Na与水的反应剧烈，D项错误。 同而中子数不同的原子互为同位素，28O与8Si的质 9.C【解析】判断氧和氟非金属性强弱可依据气态氢 子数不同，不互为同位素，B项错误；2O的质子数为 化物的稳定性，由于氟没有最高价氧化物对应水化 8,中子数为20，故中子数与质子数之差为12，C项正 物，故不能通过酸性比较，还可通过单质与氢气反应 确：化学变化的最小微粒为原子，故将“F转化为“O 的难易判断，非金属单质一般不会与酸发生反应，故 的过程生成新元素不是化学变化，D项错误。 选C项。 4.C【解析】NaC1中钠离子核外有10个电子、氯离子 10.A【解析】HnX的相对分子质量为A十m,a g HX 核外有18个电子，氯离子电子层比钠离子多一个，电 子层结构不同，A项错误；LC中锂离子核外有2个 分子的物质的量n一A十mg,0厅：X原子的质量 电子、氯离子核外有18个电子，氯离子电子层比锂离 数为A,含N个中子，则质子数为A-N,所以a g HX 子多2个，电子层结构不同，B项错误；氧化镁中氧离 分子中含质子的物质的量为A千molx(A-N+m) 子和镁离子核外电子数都是10，其阴、阳离子电子层 =a(A-N+m) 结构相同，C项正确；Na2S中钠离子核外有10个电 A十m mol,故选A项。 子、硫离子核外有18个电子，硫离子比钠离子多1个 二、非选择题 电子层，电子层结构不同，D项错误。 11.(22分) 5.D【解析】Pu与U的质子数不同，不互为同位 I.(1)核素(1分)同位素(1分) 素，A项错误；Pu与Pu均是核素，不是单质，不 (2)8O2、1803(2分) 互为同素异形体，B项错误；Pu与U的质子数不 (3)30(2分)24(2分) 同，属于不同的元素，不可能具有完全相同的化学性 Ⅱ.(4)K(2分)C1(2分)S(2分) 质，C项错误：Pu与Pu的质子数相同，具有相同 (5)HC1(2分) 的最外层电子数，D项正确。 (6)F2(2分) 6.A【解析】B元素原子得到2个电子后的电子数与 (7)HS(2分) A元素原子失去3个电子后的电子数一样多，A元素 (8)H2O2和PH(2分) 原子电子数等于原子序数为Z,则B元素原子的原子 【解析】I,(1)H、H分别是氢元素的一种核 序数等于电子数为Z-3一2，故选A项。 素；H、H是质子数相同而中子数不同的氢元素的 7.C【解析】其原子核内含有的中子数为185-72= 不同原子，它们互称为同位素。 113,A项正确；Hf是一种新微粒，则是一种新的原 (2)O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为 子，B项正确；Hf元素的其它天然同位素未知，原子 同素异形体。 个数百分含量未知，无法求出Hf元素的近似相对原 (3)Fe+的中子数为56-26=30，阳离子是原子失 子质量，185是Hf的近似相对原子质量，C项错误； 去2个电子形成的，核外电子数为26一2=24。 依据相对原子质量的定义，mH0=185,则其原子 Ⅱ.(4)含有18e的A、B、C2-分别为K+、CI、 (2C) 12 S,所以A元素为K,B元素为Cl,C元素为S。 ·2· 高一周测卷 ·化学（鲁科版）必修第二册· (5)18e微粒中由两种元素组成的双原子分子 85.47,C项正确：据图示可知铷原子有5个电子层， 为HCI。 最外层有1个电子，D项正确。 (6)含18个电子的微粒中氧化能力最强的为F2。 (2)离核越近的电子能量越低，故Rb原子第一电子 (7)由两种元素组成的18e三原子分子为HS。 层上电子的能量比最外层上电子的能量低。 (8)含有4个原子的18e微粒有HO,和PH。 (3)B和C两种粒子的质子数相同，属于同种元素的 12.(18分) 粒子，A~D中共表示3种元素；D粒子的最外层有 (1)A(3分) 1个电子，与铷元素原子的最外层电子数相同，故二 (2)低(3分) 者的化学性质相似。 (3)3(3分)D(3分) (4)铷的密度比Na大。 (4)大(3分) (5)设另一种合金元素为R,50g合金与足量水反应 (5)AB(3分) 产生标准状况下22.4LH2,即H2的物质的量为 【解析】(1)据信息可知，铷的原子序数为37，则m= 1mol。根据关系：2R~H2,合金的物质的量为 37,则n=37-2-8-18-1=8,A项错误：氢氧化 2mol,则1mol合金的质量为25g,另一种合金元 铷的碱性比NaOH更强，所以氢氧化铷属于强碱，B 素的相对原子质量应小于25，可以是Li或Na。 项正确；据图示信息可知铷的相对原子质量是 ·3高一同步周测卷/化学必修第二册 (一)原子结构与元素性质 (考试时间40分钟，满分100分) 一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列说法正确的是 A.14C、14N、14Si互为同位素 B.C60、碳纳米管、金刚石互为同素异形体 C.NH3、AgCl、NaClO均为电解质 D.HD、D2O、CuSO4均为化合物 2.下列化学用语表示错误的是 A.H2、D2、T2互为同位素 B.中子数为18的氯原子：C1 C.Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2-Ca++2OH D.S的结构示意图 3.氟一29(9F)原子核与液氢靶相撞，敲除多余的质子，形成氧的一种稀有同位素： 氧—28(28O)。下列有关说法正确的是 A.28O的质量为28g B.28O与28Si互为同位素 C.80的中子数与质子数之差为12 D.上述将29F转化为80的过程发生了化学变化 4.下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是 A.NaCl B.LiCl C.MgO D.Na2 S 5.“玉兔”号月球车用8Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是 A.2Pu与28U互为同位素 B.28Pu与9Pu互为同素异形体 C.Pu与U具有完全相同的化学性质 D.8Pu与Pu具有相同的最外层电子数 化学（鲁科版）必修第二册第1页（共4页） 衡水金卷·先享题 6.已知A元素的原子序数为Z,B元素的离子B与A3+具有相同的电子层结构，则B 元素的原子序数是 A.Z-3-2 B.Z-3+2 C.Z+3-2 D.Z+3+2 7.关于一种新微粒Hf,下列说法中错误的是 A.其原子核内有113个中子 B.是一种新的原子 C.Hf元素的近似相对原子质量为185 D其原子质量约是1个℃原子质址的倍 8.钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的 性质对K的性质的预测，其中正确的是 A.K可以保存在水中 B.K可以与水剧烈反应，生成氧气 C.K可以被空气中的氧气所氧化 D.K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气 9.下列能用于判断氧和氟非金属性强弱的是 A.气态氢化物的沸点 B.最高价氧化物对应水化物的酸性 C.单质与氢气反应的难易 D.单质与同浓度酸发生反应的快慢 10.某元素的一种核素X的原子质量数为A,含N个中子，它与H原子组成HmX分 子，a g HX中所含质子的物质的量是 A.a(A-N+m) mol B.a(A-N) mol A+m m C.a(A-N) mol D.a(A-N+m) mol A+m m 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 ·高一同步周测卷一 化学（鲁科版）必修第二册第2页（共4页）】 二、非选择题（本题包括2小题，共40分） 11.(22分)I.现有下列9种微粒：H、H、1C、C、1N、8Fe2+、8Fe3+、18O2、18O3。按 要求完成以下各题： (1)}H、H分别是氢元素的一种 ,它们互称为 (2)互为同素异形体的微粒是 (3)Fe2+的中子数为 ,核外电子数为 Ⅱ.A+、B、C-、D、E、F、G分别表示含有18个电子的七种粒子（离子或分子），回 答下列问题。 (4)A元素是 (填元素符号)，B元素是 (填元素 符号)，C元素是 (填元素符号)。 (5)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 (6)E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是 (7)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 (8)G分子中含有4个原子，其分子式是 (填两种)。 化学（鲁科版）必修第二册第3页（共4页） 衡水金卷·先享题· 12.(18分)近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时 的铷(Rb)原子钟。铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图如图 所示。 37 Rb 铷 85.47 回答下列问题： (1)下列说法错误的是 (填选项字母)。 A.m=37,n=18 B.氢氧化铷属于强碱 C.铷的相对原子质量是85.47 D.铷原子有5个电子层，最外层有1个电子 (2)Rb原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量 (填 “低”或“高”)。 (3)如图所示A~D所示的粒子共表示 种元素；铷元素原子的化学 性质与图中 (填选项字母)的化学性质相似。 (4)铷的密度比钠 (填“大”或“小”)。 (5)现有铷和另一种碱金属形成的合金50g,当它与足量水反应时，放出标准状况下 的氢气22.4L,这种碱金属可能是 (填选项字母)。 A.Li B.Na C.K D.Cs 高一同步周测卷一 化学（鲁科版）必修第二册第4页（共4页)