（学生版）1 第一章 第1节 第1课时 原子核 核素-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂同步复习（鲁科版）

第一章原子结构元素周期律 五维课堂色 第一章 原子结构 元素周期律 第1节原子结构与元素性质 第1课时 原子核 核素 课程标准 核心素养 ①宏观辨识与 能从物质的微观结构说明同类物质的共性和不同类 1.认识原子结构，能知道2X的含 微观探析 物质性质差异及其原因 义，能正确地理解质子数、中子 能理解、描述和表示原子结构模型，指出模型表示的 数、质量数、电子数之间的关系 ②证据推理与 具体含义，并运用于模型解释或推测物质的组成、结 2.知道元素、核素、同位素的含义 模型认知 构、性质与变化 教材梳理。探新知 [知识梳理] 2.几种常见的同位素 一、原子结构 (1)氢元素的同位素 1.原子及其构成微粒 H H 3H ,带一个单位)相对质量都 名称 气 氘（重氢） 氚（超重氢） 的 电荷 近似为 符号 原子 :不带电 )决定原子的质量 带一个单位的 电荷，质量很小 质子数 1 1 对于原子来说：核电荷数= 中子数 1 2.质量数 (2)其他几种常见元素的同位素 (1)定义：质量数即原子核中质子数(Z)和中子数(N) 元素名称 碳 氧 铀 之和，用符号A表示。 元素符号 0 U (2)计算式：质量数(A)= 常见 3.原子构成的表示方法 同位素 12C、13C、14C 160、170、180234U、235U、238U 一般用符号2X表示，字母表示意义如下： 是核 表示 用于 用途 考古断代 反应堆的主 表示 符号 要燃料 表示 3.同位素的分类及特点 二、元素、核素、同位素 (1)分类 ①同位素分为 同位素和 同位素。 1.概念及关系 ②放射性同位素的应用： 具有相同的 的同一类原子总称： 示踪（如P)和作为 一种元素可有多种核素 (2)特点 元系 ①同位素的 性质基本相同， 性 具有一定数目 和一定数日 核素 核素 的一种原子 质有一定差别。 ②天然存在的某种元素，无论是化合态还是游离 同位素 同一元素的不同核素（即质子数而中 子数的原子)互称为同位素 态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是 的。 世五维课堂 化学·必修第二册 重难突破。释疑惑 要点一原字结构及原字各微粒之间的关系] A.钋原子的核外电子数是126 B.钋原子核内中子数与质子数之差是42 1.原子的构成：构成原子的基本微粒是质子、中子和 C.钋原子核内中子数是84 电子。三种微粒的性质、作用及相互关系如下： D.钋元素的相对原子质量是210 相对质量近似为1 [尝试解答] 原 质子(Z) 带一个单位正电荷 ©[学以致用] 子 质子数决定元素的种类 核 1.下表符号中“2”的含义正确的一组是 「相对质量近似为1 原子(X) 中子(N) 不带电荷 选项 H 2He 2C1 Ca2+ 质子数和中子数决定原子的种类 A 质量数 中子数 质子数 电荷数 核外电子 (质量是质子质量的1836 B 质量数 质子数 原子个数 电荷数 带一个单位负电荷 C 质子数 中子数 原子个数 电荷数 2.微粒间的关系 (1)质量关系 D 质量数 质子数 中子数 电荷数 质量数(A)=质子数(Z)十中子数(N)。 要点二元素、核素、同位素及同素异形体的比较 (2)电性关系 1.区别 微粒 等量关系 不等量关系 名称 同素 内容 元素 核素 同位素 原子 质子数=核外电子数 异形体 项目 质子数相 核外电子数=质子数质子数>核外电 阳离子 质子数质子数、 同、中子 阳离子所带电荷数 子数 相同的中子数都 数不同的 同种元素 概念 形成的不 同一类 一定的 同一种元 核外电子数=质子数质子数<核外电 同的单质 阴离子 原子 原子 素的不同 阴离子所带电荷数 子数 核素 [易错提醒]关于原子结构的几个易错点 范 围 原 子 原子 原 子 单质 (1)原子中一定含有质子，但不一定含有中 由同位素 子，如H。 组成的单 (2)原子的质量数和相对原子质量的含义不同，但是 由一种元 只有种 化学反应质，化学 原子的质量数一般等于该原子相对原子质量数 特 性 类，没有 中的最小 性质几乎 素组成， 可独 值的整数部分。 个数 微粒 相同，物 立存在 (3)对离子进行电子数与质子数换算时，应该注意阳 理性质 离子和阴离子的区别。 不同 O[典例示范] [典例1]钋是一种银白色金属，能在黑暗中发光， 质子数、 质子数、 组成元 决定因素 质子数 中子数 中子数 素、结构 由著名科学家居里夫人与丈夫皮埃尔·居里于 1898年在沥青铀矿中发现，为了纪念居里夫人的 H、C、NH、H、 U、U 祖国波兰(Polska),两人对这种元素命名为钋，是 石墨与金 举例 三种 H三种 世界上最毒的物质之一。下列有关Po的说法正 288U互为 刚石 元素 核素 同位素 确的是 ( ·2 第一章原子结构元素周期律 五维课堂兰 2.联系 规律总结](1)同位素的判断方法 同位素 同素异形体 ↑互称 个互称 ①看类属。是否属于原子。 核素1 单质1 ②看质子数和中子数。同位素的质子数相同，中 属于 核素2 构成 单质2 同一种元素 核素3 单质3 子数不同。 核素n 单质n (2)同素异形体的判断方法 种单质可能由不同的核素构成 ①看类属。是否属于单质。 种核素也可以构成不同的单质 [易错提醒]有关核素的几个易错点 ②看元素。是否由同种元素组成。 (1)元素可以有若干种核素，也可以只有一种核素， O[学以致用] 有多少种核素就有多少种原子。 2.下列说法错误的是 (2)多数元素有同位素，个别元素没有同位素。 (3)不同核素间的转化不属于化学变化，而属于核反应。 A.H、H、H和H2是氢元素的四种不同粒子 O[典例示范 B.Ca和Ca;石墨和金刚石均为同素异形体 [典例2]下列互为同位素的是 C.H和H是不同的核素 A.H2 D. B.14N14C D.12C和C互为同位素，物理性质不同，但化学性 C.10170 D.金刚石石墨 [尝试解答] 质几乎完全相同 随堂自测。夯基础 1.决定元素种类的是 4.有一种人造氢原子（可表示为H)的原子核中有3 A.质子数 B.中子数 个中子，它可以结合成H2分子。一个H2分子 C.最外层电子数 D.核外电子数 中，下列微粒的个数不等于2的是 A.原子 B.质子 2.据央视新闻报道，河南省桐柏县朱庄镇围山城一带 C.中子 D.电子 取得重大找矿突破，发现一特大型金矿，共发现金 5.I.(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子 矿体16个，初步估算可获得金储量31.55吨，属特 的化学符号 大型金矿，到今年年底有望突破50吨。Au是金 (2)原子种类由 决定；元素种类 的一种稳定的核素，下列有关Au的说法正确 由 决定；元素的同位素由 决定； 的是 元素的化学性质由 决定。 A.核电荷数为79 Ⅱ.有①8O;1O;1O:②H2O、DO;③石墨、金刚 石；④H、D、T,四组微粒或物质，回答下列问题： B.质子数为118 (1)互为同位素的是 C.中子数为197 (2)互为同素异形体的是 D.核外电子数为197 (3)由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合 3.1“C可用于考古断代。下列关于1C的说法中正确 物，这些化合物中相对分子质量最大的是 的是 ( (填化学式)。 A.质量数为6 B.质子数为6 C温馨提 学习至此，请完成配套训练 C.电子数为14 D.中子数为14 ·3世五维课堂 参芳 第一章原子结构元素周期律 第1节原子结构与元素性质 第1课时原子核核素 教材梳理探新知知识梳理 一、1.原子核质子正中子1核外电子负质子 数核外电子数 2.(2)Z+N 3.质量数元素质子数 二、1.核电荷数质子中子相同不同 2.(1)HDT02(2)14C235U 3.(1)①稳定放射性②同位素放射源(2)①化学 物理②不变 重难突破释疑惑 要点一典例示范 [典例1]B[29Po的质量数为210，质子数为84。核外电 子数一质子数=84，故A项错误；中子数=质量数一质子数 =210一84=126，故中子数与质子数之差为126一84=42，所 以B项正确，C项错误；210为质量数，只能近似为Po的 相对原子质量，并不等于钋元素的相对原子质量，故D项 错误。] 学以致用 1.B 要点二典例示范 [典例2]C[同位素是指质子数相同，中子数不同的同一 种元素的不同核素的互称，只有C项符合。] 学以致用 2.B[元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的 四种微粒是氢元素的四种不同粒子，H和H是质子数 均为1，中子数不等的不同的氢原子，它们是不同的核 素；12C和14C由于其质子数均为6，而中子数分别为6和 8,故它们互为同位素，其物理性质不同但化学性质却相 同；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互 为同素异形体，”Ca和号Ca质子数均为20，中子数不同， 它们互为同位素。门 随堂自测夯基础 1.A[元素是具有相同质子数的一类原子的总 称，A正确。] 2.A[A.元素符号左下角表示核电荷数，即为79，故A正 确；B.元素符号左下角表示核电荷数，也等于质子数，即 为79，故B错误：C.元素符号左上角表示质量数，即为 179,故C错误：D.元素符号左下角表示核电荷数，也等于 核外电子数，即为79，故D错误。答聚选A。] 3.B14C中含有的质子数为6，质量数为14，根据质量数 =质子数十中子数可知，14C中含有的中子数=质量数 质子数=14一6=8，核外电子数=质子数=6。] 4.C[A.H2分子中含有2个H原子，A不符合题意； B.H原子核内质子数是1,1个4H2分子中含有2个H原 子，因此其中所含质子数是2，B不符合题意：C.1H2分子 中含有2个H原子，一个原子中含有3个中子，2个H原 子中含有6个中子，中子个数不是2个，C符合题意：D.H 原子核外有1个电子，分子中含有2个H原子，则共有2 个电子，D不符合题意：故合理选项是C。] 5.解析：L.(1)含有8个质子的原子为氧原子，含有10个中子， 质量数为18，则该原子的化学符号为O。(2)质子数和中子 数完全相同的原子才是同种原子，否则为不同种原子：质子 数相同的原子是同种元素，否则不是同种元素：只有质子数 ·9 化学·必修第二册 答案 相同、中子数不同的同种原子才互为同位素：最外层电子数 的多少决定元素的化学性质。 Ⅱ.互为同位素的应该是质子数相同而中子数不同的同 种原子，所以答案选①④：互为同素异形体的应该是相同 元素形成的性质不同的单质，答案应该选③：由①和④中 微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中相对 分子质量最大的应该是质量数最大的两种原子形成的分 子，应该是T28O。 答案：1.(1)0(2)质子数和中子数质子数中子 数最外层电子数 Ⅱ.(1)①④(2)③(3)T280 第2课时核外电子排布原子结构 与元素原子得失电子能力 教材梳理探新知知识梳理 一、2.近远低高 3.升高21282 5.(1)4482失得得失还原氧化 二、1.小刀滤纸砂纸大小相同滤纸浮变红 变红变红2Na+2H2O—2NaOH+H2↑ Mg+2H,0△Mg(OHD2十H,↑ 2K+2H2O==2KOH+H2↑ K Na Mg2.水或酸越强越弱3.(1)失电子得 电子(2)失电子得电子 重难突破释疑惑 要点一典例示范 [典例1]B[当为最外层时，最多容纳的电子数是8， 则（一1）层最多容纳的电子数也是8，故1一1应为L层。 当n为次外层时，其最多容纳的电子数比（一1）层最多 容纳的电子数多10，则次外层最多容纳18个电子，说明 (1一1)层不是K层，而是L层，故n为M层。] 学以致用 1.B[在1号一18号元素中，符合题给要求的元素原子的 电子排布依次为2、1和2、8、5。] 要点二典例示范 [典例2]C[由于X原子的次外层电子数为a十2，故不 可能为K层，由于其核电荷数不大于18，故其次外层应为 L层，所以a十2=8，a=6。由于Y原子的最外层电子数 为b一5>0，即b>5,其次外层电子数为b>5,故其次外层 只能为L层，即b=8。所以X和Y的核外电子排布分别 ,即X和Y分别为S和Al,化合 价分别为一2价和十3价，因此易形成化合物Al2S3。] 学以致用 2.D「元素组成的化合物分子中正负化合价的代数和为0。 X最外层电子数为1，则其在化合物中的化合价为十1价： Y最外层电子数为4，则其在化合物中的化合价为+4价 或一4价：Z元素原子的最外层电子数为6，则其在化合物 中的化合价为一2价：所以根据化合物中的正负化合价的 代数和为0的原则可知这三种元素组成的化学式可能是 X2YZ3,如H2CO3、Na2SiO3等。] 要点三典例示范 [典例3]解析：(1)10电子微粒A、B反应得到两种10电 子微粒，应是铵根离子与氢氧根离子反应得到氨气与水，