（教师版）13 第二章 第3节 第2课时 化学反应的限度-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂同步复习（鲁科版）

第二章化学键化学反应规律 五维课堂兰 13.(1)在反应A(g)+3B(g)—2C(g)中，若以物质 物质的量为0.3mol,根据化学反应速率的计算公 A表示的该反应的化学反应速率为0.2mol· L1·min1,则以物质B表示此反应的化学反应 )8x-0.05ml1g 速率为 mol·L1·min1。 解法二：先计算出用N2表示的化学反应速率： (2)在2L的密闭容器中，充人2molN2和3mol (N,)=2 mol-1.9 mol1 H2,在一定条件下发生反应，3s后测得N2的物 2L×3s =60molL1·s1,再 质的量为1.9mol,则以H2的浓度变化表示的反 根据化学方程式的系数关系，计算出用H2表示 应速率为 的化学反应速率： (3)将10mo1A和5molB放人容积为10L的密 o(H2)=3u(N2)=0.05mol·L1·s1 闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)十B(g) (3) 3A(g)+ B(g)= 2C(g) 2C(g),在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06 起始浓度 1.0 0.5 0 mol·L1·s1,则在2s时，容器中有 (mol·L-1) _molA,此时C的物质的量浓度为 变化浓度0.06X2 0.04 0.08 解析：(1)根据化学方程式中的系数关系：B) (mol.L1)=0.12 v(A) 2s时浓度1.0-0.12 0.5-0.04 心 0.08 ，u(B)=3u(A)=3X0.2mol.L1·min1= (mol·L-1)=0.88 =0.46 0.6mol·L1·min1。 则2s时，n(A)=0.88mol·L1×10L=8.8mol, (2)解法一：3s内消耗的N2的物质的量为2mol c(C)=0.08mol·L1。 一1.9mol=0.1mol,根据化学方程式N2+3H2 答案：(1)0.6(2)0.05mol·L1·s 高温、高压 (3)8.80.08mol·L1 2NH,可以计算出3s内消耗的H2的 催化剂 第2课时 化学反应的限度 课程标准 核心素养 1.了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定 ①变化观念与 能根据观察和实验获得的现象和数据概 条件下能达到化学平衡状态 平衡思想 括可逆反应发生的条件、特征与规律 2.体会从限度方面去认识和调控化学反应的 重要性 能列举事实说明化学对人类文明的伟大 3,认识化学变化是有条件的，学习运用变量控 ②科学态度与 贡献，主动关心与环境保护、资源开发等 制方法研究化学反应 社会责任 有关的社会热点问题，形成与环境和谐共 ,了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用 处，合理利用自然资源的观念 教材梳理。探新知 对应学生讲义P43 [知识梳理] 二、化学平衡状态 一、可逆反应 1.含义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时， 1.含义：在相同条件下，能同时向正、反两个方向进行 反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生 的反应。 变化，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称 2.表示：用“一一”连接反应物和生成物。 为化学平衡状态，简称化学平衡。 3.特点 2.化学平衡状态的建立（正向建立平衡） (双向性 →反应物正向反应 生成物 过程 反应物、生成物浓度 正、逆反应速率 逆向反应 (双同性 一正逆反应是在同一条件下同时进行的 反应 反应物浓度最大，生（正）最大，~（逆） 共存性 反应物和生成物同时存在 开始 成物浓度最小 为零，v(正)>v(逆)》 ·83 巴五维课堂 化学(LK)·必修第二册 三、化学平衡移动 反应物浓度逐渐减 1.探究温度对化学平衡的影响 反应 (正)逐渐减小， 小，生成物浓度逐渐 过程中 (逆)逐渐增大 实验2NO2(g)—N2O,(g) 反应放热 增大 原理 (红棕色) (无色) 反应 反应物浓度和生成 w(正)=u(逆) 平衡 物浓度均不变 实验 步骤 热水 冰 常温 3.图示 N,O,、NO,的混合气体 D 实验 热水中混合气体颜色较常温下的深，冰水中 v(正) u(正)=（逆） 现象 混合气体颜色较常温下的浅 :(化学平衡状态) (逆) 混合气体受热颜色变深，说明O,浓度增 实验 大，即平衡向吸热反应方向移动；混合气体被 4.特征 结论 冷却颜色变浅，说明NO2浓度减小，即平衡 逆—一化学平衡研究的对象是可逆反应 向放热反应方向移动 2.化学平衡移动 动 (正)=（逆）≠0， 已达化学平衡的可逆反应中，当条件改变时，原来 因此是动态平衡 的化学平衡被破坏，并在新的条件下建立起新的化 学平衡的过程。 个特征 等 一（正）=v(逆) 3.影响化学平衡的因素 (1)温度：气体条件不变时，升高温度，平衡向吸热反 应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向 定 ——各个组分的浓度保持一定 移动。 (2)其他因素：除温度外，反应物浓度、压强（有气体参 变 条件改变，平衡会移动 加的可逆反应)等外界条件的改变也可以使化学 而建立新的平衡 平衡发生移动。 重难突破。释疑惑 对应学生讲义P44 要点一 化学平衡状态的判断 2.间接标志 1.直接标志 (1)恒温恒容反应体系中的总压强不随时间的改变而 (1)w(正)=0（逆） 变化（适用于反应前后气体体积不等的反应）。 ①同一种物质的生成速率等于消耗速率 (2)恒温恒压条件下，混合气体的密度不随时间的改 ②在化学方程式同一边的不同物质的生成速率与 变而变化（适用于反应前后气体体积不等且无固 消耗速率之比等于系数之比 体、液体参与或生成的反应)。 ③在化学方程式两边的不同物质的生成（或消耗） (3)对于反应混合物中存在有颜色变化的物质的可逆 速率之比等于系数之比 反应，若体系中颜色不再改变，则反应达到平衡 (2)各组分的浓度保持一定 状态。 ①各组分的浓度不随时间的改变而改变 (4)全是气体参加的反应前后系数改变的可逆反应， ②各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不 平均相对分子质量保持不变。 随时间的改变而改变 (5)对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成 化学键的物质的量相等。 ·84 第二章化学键化学反应规律 五维课堂兰 O[典例示范] “生成n mol A2的同时生成2 mol AB”才对。B [典例1]在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆 中，该反应前后气体分子数相同，无论达到平衡与 反应mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g),当m、n、p、q 否，容器内压强始终为一定值。D中，题中“A2、B2、 为任意整数时，达到平衡的标志是 AB的速率没有说明是正反应速率还是逆反应速 ①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变 率，同向反应速率之比一定等于系数之比，不能说 ③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数 明可逆反应已达平衡状态。”门 不再改变⑤反应速率u(A):v(B):(C): 要点二化学反应速率与化学苹衡的关系 o(D)=m:n:p:g⑥单位时间内m mol A发 1.化学反应速率与化学平衡的比较 生断键反应，同时p mol C也发生断键反应 A.③④⑤⑥ B.②③④⑥ 化学反应速率 化学平衡 C.①③④⑤ D.①③④⑥ ①条件一定；②可 解析：B[判断化学平衡的根本标志是（正）= 单位时间内反应逆反应；③正 v(运)，⑥中m mol A断键，则同时生成mol C,而 概念 物或反应产物浓 V逆≠0； 力molC也发生断键反应，因此对C而言（正）= 度的变化量 ④各物质的浓度 0逆)，⑥正确；而⑤中没有指明反应速率的方向，错 一定 误；平衡状态的直接标志是各组分的浓度不再改 本质 物理量 反应状态 变，则各组分的质量分数不再改变，③④正确；间接 研究对象 反应的快慢 反应的限度 标志是体系的温度不再改变，故②正确。但因( 研究范围 所有化学反应 可逆反应 十n)与(p十q)的相对大小不确定，故①无法确定。 若m十=p十q,则压强始终不变化，则①错误。因 单位不同，速率数 此选B。] 值不同，用不同物 特点 逆、动、等、定、变 [规律总结]以下几点不能作为可逆反应达到化 质表示其值可能 不同 学平衡的标志： (1)反应组分中物质的量之比等于化学方程式中 浓度、温度、压强、 相应物质的系数之比。 影响因素 浓度、温度、压强 催化剂等 (2)恒温恒容下体积不变的反应，体系的压强或总 物质的量不再随时间的改变而改变，如2HI(g)一一 2.化学平衡的移动 1(g)+H2(g)。 可以用下列图示理解： (3)全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均 〔同等程度地改变→平衡不移动 '(正)=u'(逆) 相对分子质量不再随时间的改变而改变，如2HI(g) 改变条件 w'(正)<（逆）→ -→L(g)+H2(g). w(正)=u(逆) 不同程度地改变 平衡逆向移动 (4)全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保 v(正)≠v'(逆) w'(正)>w(逆)→ 持不变。 平衡正向移动 O[学以致用 O[典例示范] 1.在一定温度下，反应A2(g)十B2(g)一2AB(g)达 [典例2]红信石就是三氧化二砷的一种天然矿物，加 到平衡的标志是 ( 工以后就是著名的砒霜。砷(As)是第4周期VA族元 A.单位时间内生成n mol A2,同时生成n mol AB 素，可以形成AsS、AsO、HAsO、HAsO,等化合 B.容器内的压强不随时间而变化 物，有着广泛的用途。298K时，将20mL3xmol· C.单位时间内生成2 mol AB,同时生成n mol B. L1Na2AsO3、20mL3.xmol·L1L2和20 mI.NaOH D.A2、B2、AB的速率之比为1：1：2 溶液混合，发生反应；AsO(aq)+L,(aq)+2OH(aq) 解析：C[可逆反应达到平衡的标志是“w(正)= 一AsO(aq)+2I(aq)+HO(1)。溶液中 口（還）”或“各组分的浓度保持不变”。A中，应该是 c(AsO})与反应时间(t)的关系如图所示。 ·85· 巴五维课堂 化学(LK)·必修第二册 衡向正反应方向移动，（正）>0逆)。(3)由图可知， tm时AsO}浓度比t。时小，所以tm时的逆反应速 率小于t。时的逆反应速率。 答案：(1)ac(2)0正)大于0（速）(3)tm时U(滋)小 0 于t.时（遮），tm时生成物浓度较低 t/min O[学以致用] (1)下列可判断反应达到平衡的是 (填标号)。 2.一定条件下，0.3molX(g)与0.3molY(g)在体积 a.溶液的pH不再变化 为1L的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)一 b.v(I)=2v(AsO) 2Z(g),下列示意图合理的是 c.c(AsO)/c(AsO)不再变化 反应速率 d.c(I)=ymol·IL 物质的量/mol 4 （2)tn时，℃（正，和（速，谁大？ 0.3n(X) n(X)=n(亿) V(X)wE(X)=v速（☑） (3)tm时（迪）和tn时v(速)谁大？理由是什么？ 0.2 0.1 n(亿) 滋（亿） 解析：(1)pH不再变化，则c(OH)不变，反应处于 05 1 时间 0 B 时间 化学平衡状态，故a正确；根据各物质的反应速率 浓度/molL 物质的量/mol 之比等于化学方程式的系数之比，(I)= 0.3 0.3 2w(AsO)始终成立，不能作为平衡状态的判断依 0.2 c(Y) 0.2 n(Y) 0.1 c(Z) 据，故b错误；达到平衡时各物质的浓度保持不变， 0.1 n(Z 0 时间 时间 即c(AsO)/c(AsO)不再变化，反应处于平衡 0 状态，故c正确；达到平衡时c(AsO})=ymol· 答案：D[根据各物质的反应速率之比等于其系 L1,c()=2ymol·L1,故d错误。(2)tn时平 数之比。] 随堂自测。夯基础 对应学生讲义P46 1.在一定条件下，向某容器中充人N2和H2合成 ③2s0,十0，化剂2S0,与2S0, 催化剂2S0 NH。以下叙述错误的是 △ △ ( A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 +02 B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减 ④NH,+HCI-NH,CI与NH,CI△NH,个+ 小为零 HCI↑ C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保 持恒定 A.①② B.②③ D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与 C.②③④ D.①②④ 逆反应速率相等且都保持恒定 解析：B[可逆反应必须是在相同条件下同时向两 解析：B[随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 个方向进行的反应。] 一段时间后，反应达到平衡状态，但此时反应并没 3.在恒定温度下NH2 COONH,(s)一2NH(g)+ 有停止，只不过（正）=0（逆）≠0，故B项错误。] 2.下列各组反应互为可逆反应的是 CO2(g)达到平衡，不能判断该反应达到化学平衡 ①2 NaHCO,△Na,C0,+C0,+H,0与CO 的是 A.v正(NH)=2v逆(CO2) +H,O+Na,CO -2NaHCO, ②SO2+H2O-H2SO,与H2SO,-SO2 B.密闭容器中总压强不变 +H,O C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变 ·86· 第二章化学键化学反应规律 五维课堂型 解析：D[反应达到平衡状态的标志有两个：一是 (1)写出烧瓶中存在的反应的化学方程式 正、逆反应速率相等；二是各物质的质量、浓度、物 质的量分数等均恒定不变；A项正、逆反应速率相 实验前烧瓶中气体呈 色 等，说明达到平衡状态，B、C两项都体现了混合气 (2)请将该实验探究的题目补充完整 体的质量、浓度等恒定不变，即正、逆反应速率相 等；D项NH与CO2都是生成物，按比例生成，故 (3)分别向甲、乙烧杯中加NaOH固体和NH,NO 无论平衡与否，氨气体积分数均不变。] 固体后，某同学又用温度计测量两烧杯中液体的温 4.在一密闭容器中进行反应：2SO2（g)+O2（(g) 度，发现甲中温度 ,乙中温度 ,原 化剂2S0,(g),反应从正反应开始，下列说法错 因是 。 同时发现A瓶中气体颜 △ 色变深，B瓶中气体颜色变浅。 误的是 ( (4)由此，该小组同学得出的结论是 A.开始时正反应速率最大 B.v正(SO2)：正(O2）=2:1时，反应达到平衡 解析：烧瓶中的NO2和N2O,存在着相互转化反 状态 应，2NO2一N2O,NO2红棕色，N2O无色，烧瓶 C.达到平衡滋(SO3)最大 中气体呈红棕色，从实验操作可看出，该小组同学 D.开始时滋(SO3)=0 欲探究温度对化学平衡的影响。NaOH固体溶解 解析：B[不管是否平衡，v正(SO2):正(O2)= 且与盐酸发生中和反应均放热，使甲烧杯中溶液温 2:1始终成立。] 度升高，平衡2NO2一N2O,向左移动，气体颜色 5.某化学实验小组同学设计如图所示装置，烧瓶A、B 变深；NHNO3溶于水吸热，使乙烧杯中溶液温度 中装有相同浓度的NO,和N,O,混合气体，中间用 降低，平衡2NO2一N2O,向右移动，B瓶中气体 止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100mL6mol·L 颜色变浅。 的盐酸，烧杯乙中盛放100mL的冷水，两烧杯液体 答案：(1)2NO2一N2O,红棕 温度相同。现向烧杯甲的溶液中放人25 g NaOH (2)温度对化学平衡的影响 固体，同时向烧杯乙中放人25 g NH NO3固体，搅 (3)升高降低甲中固体NaOH溶解放热，中和 拌使之溶解。 盐酸也放热，溶液温度升高，乙中NH,NO3溶解吸 热，溶液温度降低 (4)温度升高时，2NO2一N2O,向逆反应方向移 N204 动，温度降低时，向正反应方向移动，温度能影响化 100mL N02 100mL 6 mol-L- 冷水 学平衡的移动 盐酸 课时评价⊙提能力 对应课时作业P22 ● 1.500℃时，将2molN2和2.25molH2充入体积为 2.假设某化学反应的反应过程如图所示。观察分析， 10L的恒容密闭容器中，反应达到平衡时，NH的 符合图中变化的化学反应为 ( 浓度不可能是 ( A.0.1 mol.I. B.0.12mol·L1 C.0.05mol·L- D.0.16 mol.I 解析：D[由题意知，该反应中N2过量。假设 反应前 反应后 2.25molH2完全参与反应，则生成NH3的浓度为 A.A2+3B2=2AB 0.15mol·L1,由于该反应是可逆反应，H2不可 B.2AB,+B,=2AB 能完全转化生成NH3,故平衡时NH的浓度小于 C.2A2 B+5B2 =4AB 0.15mol·L1。] D.2AB+B,=2AB ·87· 世五维课堂 化学(LK)·必修第二册 解析：B[首先根据图示及选项可以判断出该反应 LX5min)=0.1amol·L1·min1,B错误，C项 中只有两种元素参加反应，小黑球表示B原子，大 错误；题给反应是气体分子数不发生变化的反应， 灰球表示A原子，所以反应物是B2和AB2,生成物 压强始终都不发生变化，则压强不变不能说明反应 是AB,再结合反应后B,和AB。都有剩余，说明 达到平衡，D项错误。] 该反应为可逆反应，写出方程式配平即得B选项 5.一定条件下，可逆反应N2+3H2=一2NH达到化 正确。] 学平衡状态，下列说法一定正确的是 3.如图所示是425℃时，在1L密闭容器中发生化学 A.每1mo1N=N键断裂的同时有2molN一H键 反应的浓度随时间的变化示意图。 生成 ↑浓度/mol-L- ↑浓度/molL B.N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 4.00 4.00 HI C.N减少的速率和NH减少的速率之比为1·2 3.16i7 3.16 2.00 2.00 D.气体体积为初始体积的 H2或I2 0.42 H2或I 解析：C[A.反应速率之比等于相应的物质系数 0.00 0.00 to 时间 t2 时间 ① ② 之比，根据方程式可知，每1molN=N断裂的同时 有6molN一H键生成，不正确；B.平衡时物质的 下列叙述错误的是 ( 浓度不再发生变化，但各种物质的浓度之间不一定 A.图①中t。时，三种物质的物质的量相同 相等或满足某种关系，不正确；C.达到平衡状态时 B.图①中t。时，反应达到平衡状态 正、逆反应速率相等，则N2减少的速率和NH,减 C.图②中的逆反应为H2(g)+L2(g)—一2HI(g) 少的速率之比为1：2，正确；D.不知道转化率，则 D.图①②中当c(HI)=3.16mol·L1时，反应达 不能确定气体体积和初始体积的关系，不正确。] 到平衡状态 6.恒温恒容条件下，能说明反应A(s)十2B(g)一 解析：B[图①中t。时，H2、L2、HI的物质的量相 C(g)+D(g)一定处于化学平衡状态的是() 等但未保持不变，没有达到平衡状态，B项错。] A.混合气体的密度不再改变 4.一定温度下，1molX和n mol Y在容积为2L的密闭 B.容器内的压强保持不变 容器中发生反应：X(g)+Y(g)一2Z(g)+M(s), C.C与D的物质的量相等 5min后达到平衡，此时生成2 a mol Z。下列说法 D.消耗1molB的同时生成0.5molD 正确的是 ( 解析：A[混合气体的质量不再变化，由于是在恒 A.当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应 容条件下，说明反应已处于平衡状态，A正确；气体 达到平衡状态 化学计量数前后相等，压强是个恒量，B错误；C与 B.用X表示此反应速率是0.01amol·L1 D的物质的量相等不能说明浓度不再改变，所以不 ·minl 能说明反应达到平衡状态，C错误；消耗1molB的 C.用X表示此反应的反应速率是(0.1一0.2a) 同时生成0.5molD均表示正反应速率，所以不能 mol·L1·min1 说明反应达到平衡状态，D错误。] D.当混合气体的压强不再发生变化时，说明反应 7.密闭容器中进行反应A(g)十B(g)=C(g)十D(g), 达到平衡状态 判断反应是否达到平衡的依据为 解析：A[题给可逆反应中有固体生成，随着反应 A.压强不随时间改变 的进行，混合气体的质量不断减少，当混合气体的 B.气体的密度不随时间改变 质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态， C.c(A)不随时间改变 A项正确；根据化学反应速率之比等于系数之比， D.单位时间里生成C(g)和D(g)的物质的量相等 5min后达到平衡，此时生成2 a mol Z,则反应掉a 解析：C[由于反应物和生成物均为气态，且反应 molX,用X表示此反应的反应速率是amol÷(2 前后气体的物质的量不变，故气体的压强和密度在 ·88· 第二章化学键化学反应规律 五维课堂 反应过程中始终保持不变，A、B不能作为反应达到 B、C的物质的量浓度改变的量之比为4：2：2=2 平衡的标志。C(g)、D(g)均为生成物，反应的任何 :1:1,根据化学反应速率之比等于系数之比，故 时刻，C(g)、D(g)的物质的量总是相等，D项错误。 该反应的化学方程式是2A(g)+B(g)=C(g),D 当c(A)不变时，说明单位时间内生成的A与消耗 正确。] 的A的量相等，即反应处于平衡状态。] 10.(双选)在一定温度下，容器内某一反应中M、N的 8.一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行反应 物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列 A(s)十2B(g)一C(g)十D(g),当下列物理量不发 表述正确的是 生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 n/mol 6 6 M ①混合气体的密度②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度 N tt t多t/min A.①④ B.②③ A.反应的化学方程式为2M一N C.②③④ D.只有④ B.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 解析：A[因为A为固体，反应前后气体的体积不 C.t?时，正反应速率等于逆反应速率 变，②③始终不变，而气体的质量却在变化。当气 D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍 体质量不变时即达到平衡，而p=行，所以p不变可 解析：CD[从曲线变化的趋势看，n(N)逐渐减 作为反应达到平衡状态的标志。] 小，n(M)逐渐增加。当t=0时，n(M)、n(N)均不 9.已知：转化率=某一反应物转化的量÷该反应物的 为0，分别为2mol、8mol;t1时N由8mol减至6 初始量×100%。在一密闭容器中加人A、B、C三 mol,减少2mol,M增加1mol,说明M、N之间的 种气体，保持温度一定，在t1一t时刻测得各物质 反应可表示为2N一M;t1时M为3mol,N为6 的浓度如下表。据此判断下列结论不正确的是 mol,即N的浓度为M的2倍；t2时M、N两物质 ( 的物质的量相等，均为4mol,并非正、逆反应速率 相等；t时，M、N的物质的量不随时间改变，是化 测定时刻/s t t 学平衡的特征，说明正、逆反应速率相等，] c(A)/mol·L1 6 3 2 11.在200℃时，将a mol H2(g)和mol I(g)充人体 积为VI的密闭容器中，发生反应：L(g)+H2(g) c(B)/mol·L 5 3.5 3 3 =→2HI(g)。 c(C)/mol·L 1 2.5 3 3 (1)反应刚开始时，由于c(H2)= c(L2)= 而c(HI)= ,所以 A.在t,时刻，该反应处于化学平衡状态 化学反应速率 最大，而 最小 B.t3时，A的转化率比B的转化率高 (为0)。 C.t1至t2时刻，该反应的速率为3mol·L1·s (2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的 D.该反应的化学方程式是2A(g)十B(g)一C(g) 变化趋势为c(H2) ,c(12) ,而 解析：C[由表中数据可知，在t时刻开始，该反 c(HI) ,从而化学反应速率正 应中各组分的浓度保持不变，处于化学平衡状态， 而v逆) A正确；t3 时，A的转化率 (3)当反应进行到正)与U逆) 时，此可逆 (。2×100%≈6.7%对)比B的转化率 反应达到了最大限度。若保持外界条件不变时， 混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量 (号3X10%=40%高，B正角：化学反应述率必 分数、体积分数、反应物的转化率和反应产物的产 须指明以哪种反应物来表示，C错误；达平衡时A、 率都将 ·89· 世五维课堂 化学(LK)·必修第二册 解析：本题主要考查化学平衡建立的过程，开始 (1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率 时，c(H2)和c(I)为最大值，正反应速率最大，由 为 于此时没有HI,逆反应速率最小，为0，随着反应 (2)该反应的化学方程式为 的进行，c(H2)和c(L2)越来越小，正反应速率越来 Ⅱ.在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再 越小，逆反应速率逐渐变大，直到平衡，正) 发生变化时：①混合气体的压强；②混合气体的密 二U(逆)0 度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均 相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或 答秦：1)号mol1mol1,0E 生成物的反应速率之比等于系数之比。 (遮，(2)减小减小增大减小增大 (3)一定能证明2S0,(g)十0，(g)催化剂2S0,(g) (3)相等保持不变 达到平衡状态的是 (填序号，下同)。 12.在一体积为10L的容器中，通人一定量的C0和 H2O,850℃时发生反应：CO(g)+H2O(g)= (4)一定能证明1，(g)+H,(g)△2HI(g)达到平 CO2(g)+H2(g). 衡状态的是 ↑c/mol-L 解析：I.(1)从反应开始到10s时，Z的物质的量 0.30 增加了1.58mo1,则用Z表示的反应速率为 H20 1.58 mol 0.20 =0.079mol·L1·s1。(2)根据图 0.18 2I×10s 0.10 CO 象可知X和Y的物质的量减小，是反应物，平衡 0.08 时变化量分别是1.20mol-0.41mol=0.79 012345678min mol、1.00mol-0.21mol=0.79mol;Z的物质的 850C时物质浓度的变化 量增加了1.58mol,Z是生成物。根据物质的量 (1)CO和H,O浓度变化如图，则0~4min的平 的变化量之比等于相应的系数之比，可知该反应 均反应速率v(CO)= mol·L1 的化学方程式为X(g)十Y(g)一2Z(g)。Ⅱ.混 ·min1。 合气体的密度是混合气体的总质量与容器容积的 (2)如图中4~5min该反应 (填“是”或 比值，混合气体的平均相对分子质量是混合气体 “否”)处于平衡状态，判断理由是 的总质量与总物质的量的比值，混合气体颜色的 解析：(1)m(C0)=△c(CO) 深浅与有色气体的浓度有关系。在任何时刻各反 △t 应物或生成物的反应速率之比等于系数之比，则 (0.20-0.08)molL2=0.03mol·11· (3)反应2S0,(g)十0，(g)信化第2S0,(g)是反应 4 min min1。 (2)平衡时，反应物或反应产物的浓度 前后气体体积减小的可逆反应，因此混合气体的 不再发生改变。 压强、混合气体的总物质的量和混合气体的平均 答案：(1)0.03(2)是c(CO)和c(H2O)不发生 相对分子质量不变均可以说明反应达到平衡状 变化 态。(4)反应1，(g)十H,(g)△2HI(g)是反应前 13.I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三 后气体体积不变的可逆反应，由于碘蒸气是有色 种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 气体，则混合气体的颜色不变可以说明反应达到 ↑物质的量/mol 平衡状态。 1.58 答案：I.(1)0.079mol·L1·s 18 (2)X(g)+Y(g)=2Z(g) 0.41 Ⅱ.(3)①③④(4)⑤ 0.21 0 10 时间/s ·90·