第2章 第3节 第1课时 化学反应的快慢-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册教用课件（鲁科版）

该高中化学课件聚焦化学反应速率，系统讲解概念、表示方法、计算及影响因素，通过生活实例（如镁与铁和盐酸反应对比）导入，衔接化学反应基本概念，为化学平衡学习搭建支架。 其亮点在于以实验探究为核心，通过浓度、温度等变量控制实验（如硫代硫酸钠与硫酸反应）培养科学探究与实践能力，结合汽车尾气处理等实例渗透科学态度与责任，帮助学生形成化学观念，教师可借助结构化资源提升教学效率。

第1课时　化学反应的快慢 1.会从速率方面认识调控化学反应的重要性。 2.知道化学反应平均速率的表示方法，通过实验探究影响化学反应速率的因素。 3.认识化学变化是有条件的，学习运用变量控制方法研究化学反应，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 学习目标 目 录 知识点一　化学反应速率 知识点二　影响化学反应速率的因素 能力培养　变量控制法（探究与创新） 随堂演练 课时作业 知识点一　 化学反应速率 目 录 1. 化学反应速率 （1）概念 描述化学反应 的物理量。 （2）表示方法 用单位时间某反应物浓度的 （绝对值）或某生成物浓度的 ⁠ 来表示。 例如，对于在体积固定的容器中进行的化学反应aA＋bB cC＋dD， 以反应物A来表示，反应的化学反应速率为 v（A）＝ 。 （3）单位 mol·L－1·min－1或 ⁠。 快慢　 减少量　 增 加量　 mol·L－1·s－1　 化学·必修第二册（LK） 目 录 2. 理解化学反应速率的注意事项 （1）不论用反应物还是生成物，其化学反应速率均取正值。 （2）同一反应，用不同物质表示的反应速率其数值可能不同，但表示的 意义相同，即表示整个化学反应的快慢。 （3）化学反应速率是不断变化的，有瞬时速率和平均速率之分，通过公 式v（A）＝ 计算得到的是一段时间内的平均反应速率，而不是 瞬时反应速率。 （4）固体或纯液体（不是溶液），其浓度可视为常数，因此一般不用固 体或纯液体表示反应速率。 化学·必修第二册（LK） 目 录 3. 化学反应速率的计算 （1）定义式法：v（A）＝ ＝ 。 （2）比例关系法：用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中 相应物质的化学计量数之比。 （3）“三段式”法 ①写出有关反应的化学方程式； ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； ③根据已知条件列方程式计算。 化学·必修第二册（LK） 目 录 例如：化学方程式　 　 mA（g）＋nB（g） pC（g） 起始浓度/（mol·L－1） a b c 转化浓度/（mol·L－1） x 某时刻浓度/（mol·L－1） a－x b－ c＋ 化学·必修第二册（LK） 目 录 4. 化学反应速率大小的比较 （1）定性比较 通过明显的实验现象（如反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢等）来 定性判断化学反应的快慢。 （2）定量比较 对同一化学反应，用不同物质表示化学反应速率时，数值可能不同。比较 时应统一单位。 化学·必修第二册（LK） 目 录 ①归一法 根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，将用不同物质表示的化学反 应速率换算为用同一种物质表示的化学反应速率，最后依据数值大小进行 比较。 ②比值法 用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然后对求出的数 值进行大小排序，数值大的反应速率快。如反应mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g），若 ＞ ，则反应速率：A＞B。 化学·必修第二册（LK） 目 录 【探究活动】 　生活中常见的化学反应，有的进行得很快，几乎瞬间即可完成；还有一 些化学反应进行得极其缓慢。因此我们必须思考如何准确地描述化学反应 的快慢。 化学·必修第二册（LK） 目 录 【交流讨论】 1. 不同化学反应进行得快慢差别很大，在科学研究中，如何定性描述一个 反应进行得快慢？ 提示：可以通过反应过程中：①冒气泡快慢；②颜色变化快慢；③固体物 质的减少快慢；④出现浑浊的快慢；⑤温度变化快慢等。 2. 在相同的条件下，在容积相同的甲、乙两容器中都进行 A→B的反应， 甲每分钟减少4 mol，乙每分钟减少2 mol，甲中的反应比乙中的快吗？ 提示：根据反应速率的计算公式可知甲容器的反应速率比乙的快。 化学·必修第二册（LK） 目 录 3. 反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在容积为5 L的密闭容器中反应30 s 后，NO增加了0.3 mol。 （1）用NO的浓度变化表示反应的反应速率为多少？ 提示：在5 L的密闭容器中反应30 s后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则v （NO）＝ ＝0.002 mol·L－1·s－1。 化学·必修第二册（LK） 目 录 （2）用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？ 提示：由于NO的物质的量增加了0.3 mol，根据化学方程式可以得出消耗 的O2的物质的量为 0.3 mol× ＝0.375 mol，则v（O2）＝ ＝0.002 5 mol·L－1·s－1。 化学·必修第二册（LK） 目 录 1. 对于A＋3B 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最 快的是（　　） A. v（B）＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v（A）＝0.4 mol·L－1·s－1 C. v（C）＝0.6 mol·L－1·s－1 D. v（B）＝4.2 mol·L－1·min－1 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　采用归一法，换算成用A表示的反应速率。A项，v（B）＝0.8 mol·L－1·s－1，则v（A）＝ mol·L－1·s－1；B项，v（A）＝0.4 mol·L－1·s －1；C项，v（C）＝0.6 mol·L－1·s－1，则 v（A）＝0.3 mol·L－1·s－1；D 项，v（B）＝4.2 mol·L－1·min－1，则v（A）＝1.4 mol·L－1·min－ 1≈0.023 mol·L－1·s－1；从以上数据可知，B项表示的反应速率最快。 化学·必修第二册（LK） 目 录 2. （2025·上海奉贤期中）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O 转化 为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量 随光照时间的变化如图所示。在0～15 h内，在催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用 下，CH4的平均生成速率最大的为 ⁠。 A. Ⅰ B. Ⅱ C. Ⅲ B　 解析：在0～15 h内，在催化剂Ⅱ作用下， CH4的产量最多，所以在催化剂Ⅱ作用下， 甲烷的平均生成速率最大。 化学·必修第二册（LK） 目 录 3. （2025·新疆期中）Ⅰ.某温度时，在一个2 L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据完成 下列填空： （1）该反应的化学方程式为 ⁠。 3A（g） B（g）＋3C（g） 解析： 根据图示可知，A是反应物、B、C是生成物，2 min内A、B、 C的变化量分别为1.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1、1.2 mol·L－1，根据变化量之比等于化学计量数之比，该反应的化学方程式为3A（g） B（g）＋3C（g）。 化学·必修第二册（LK） 目 录 （2）从开始至2 min，A的平均反应速率为 ⁠。 0.6 mol·L－1·min－1　 解析：从开始至2 min，A物质的量浓度减少1.2 mol·L－1，A的平均反应速 率为v＝ ＝ ＝0.6 mol·L－1·min－1。 化学·必修第二册（LK） 目 录 Ⅱ.在容积为2 L的密闭容器中，充入3 mol N2和6 mol H2，5 min时NH3的物 质的量浓度为0.4 mol·L－1。 （3）5 min内v（H2）＝ ；v（N2）＝ ⁠ ⁠。 0.12 mol·L－1·min－1　 0.04 mol·L－1·min－1　 解析：列出三段式（单位：mol·L－1）： 　　　 　　　　　　 N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） 起始量/（mol·L－1） 1.5 3 0 转化量/（mol·L－1） 0.2 0.6 0.4 平衡量/（mol·L－1） 1.3 2.4 0.4 则5 min内v ＝ ＝0.12 mol·L－1·min－1；v ＝ ＝ 0.04 mol·L－1·min－1。 化学·必修第二册（LK） 目 录 知识点二 影响化学反应速率的因素 目 录 1. 探究影响化学反应速率的因素 （1）探究反应物本身的性质对化学反应速率的影响 实验操作 实验现象 铁片上产生气泡的速率较慢；镁条上产生气泡的速率较快 实验结论 ①物质之间能否发生化学反应，以及可能发生的化学反应的反应速率的快慢，是由物质本身的内在性质决定的； ②其他条件相同时，金属越活泼，与酸反应的速率越快 化学·必修第二册（LK） 目 录 （2）探究反应物浓度对化学反应速率的影响 实验操作 实验现象 0.5 mol·L－1盐酸与铁反应产生气泡的速率较慢； 3 mol·L－1盐酸与铁反应产生气泡的速率较快 实验结论 其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快 化学·必修第二册（LK） 目 录 （3）探究温度对化学反应速率的影响 实验操作 实验现象 加热的试管中产生气泡的速率较快； 不加热的试管中产生气泡的速率较慢 实验结论 其他条件相同时，体系温度越高，化学反应速率越快 化学·必修第二册（LK） 目 录 （4）探究催化剂对化学反应速率的影响 实验操作 实验现象 不加MnO2粉末的试管内无明显变化；加MnO2粉末的试管 内有大量气体产生 实验结论 MnO2是H2O2分解反应的催化剂，可明显提高化学反应速率 化学·必修第二册（LK） 目 录 （5）探究反应物之间的接触面积对化学反应速率的影响 实验操作 实验现象 加碳酸钙粉末的试管内产生气泡的速率较快； 加块状碳酸钙的试管内产生气泡的速率较慢 实验结论 其他条件相同时，反应物之间的接触面积越大，化学反应 速率越快 化学·必修第二册（LK） 目 录 2. 影响化学反应速率的因素归纳 （1）内因 物质本身的内在性质。 （2）外因 当其他条件不变时，只改变一个条件，对化学反应速率的影响，如表 所示： 化学·必修第二册（LK） 目 录 条件 改变 对化学反应速率的影响 浓度 增大反应 物的浓度 在一定条件下，增大反应物浓度能 提高化学反应速率 减小反应 物的浓度 在一定条件下，减小反应物浓度能 降低化学反应速率 温度 升高温度 不论是吸热反应还是放热反应，升 高温度都能提高化学反应速率 降低温度 不论是吸热反应还是放热反应，降 低温度都能降低化学反应速率 化学·必修第二册（LK） 目 录 条件 改变 对化学反应速率的影响 催化剂 多数情况下，使用催化剂能够提高化学反应速率 压强（对于一 些有气态物质 参加的反应） 增大压强 提高化学反应速率 减小压强 降低化学反应速率 反应物之间的 接触面积 反应物之间的接触面积越大，化学反应速率越快 其他 光波、电磁波、超声波、溶剂等也会对化学反应速率产 生影响 化学·必修第二册（LK） 目 录 3. 判断影响化学反应速率的注意事项 （1）在一定温度下，改变固体或纯液体物质用量和溶液中进行的离子反 应中无关离子的用量对化学反应速率都没有影响。如锌与稀硫酸反应，增 大c（S ）对反应速率没有影响。 （2）压强对反应速率的影响 由于固体或液体的体积受压强的影响很小，所以压强只影响有气体参加的 化学反应的反应速率。实质是通过改变浓度对化学反应速率的影响。 ①恒温时：容器容积缩小（压强增大）→浓度增大→反应速率提高。 ②恒温恒容时： 化学·必修第二册（LK） 目 录 a.充入气体反应物（压强增大）→浓度增大→反应速率提高； b.充入惰性气体→总压强增大，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率 不变（注：此处惰性气体是指不参加反应的气体）。 ③恒温恒压时：充入惰性气体→容器容积增大→各反应物浓度减小→反应 速率降低。 化学·必修第二册（LK） 目 录 【探究活动】 1. 表面积相同的Mg和Fe分别与等浓度等体积的稀盐酸反应，生成气体的 速率一样吗？ 提示：不一样，Mg与稀盐酸反应速率更快，其原因是还原性：Mg＞Fe。 2. 增加反应物的用量，一定能提高化学反应速率吗？为什么？ 提示：不一定。有固体或纯液体参与的化学反应中，固体或纯液体的浓度 可视为常数，增加固体或纯液体的用量，不能提高化学反应速率。 3. 升高温度，吸热反应和放热反应的速率都提高吗？ 提示：都提高。 化学·必修第二册（LK） 目 录 4. 反应物的用量、温度、压强中哪些因素肯定能影响化学反应速率？ 提示：温度肯定能影响化学反应速率。若反应物为固体或纯液体，改变其 用量不影响反应速率；没有气态物质参加的反应，改变压强，不影响反应 速率。 化学·必修第二册（LK） 目 录 1. （2025·上海期中）一定条件下，在CaCO3（块状）＋2HCl CaCl2＋ H2O＋CO2↑反应中，为了加快反应的速率，下列哪些方法可行（　　） A. 增加HCl的浓度 B. 加水 C. 增加同浓度盐酸的量 D. 增加CaCO3的用量 √ 解析： 　A项，增加HCl的浓度，能够加快反应速率；B项，加水将使HCl 的浓度减小，化学反应速率减慢；C项，增加同浓度盐酸的量，HCl的浓度 不改变，化学反应速率不改变；D项，CaCO3为固体，增加其用量并不能 改变化学反应速率。 化学·必修第二册（LK） 目 录 2. 对于合成氨反应N2＋3H2 2NH3，下列说法不正确的是（　　） A. 升高温度可加快反应速率 B. 增大N2的浓度可加快反应速率 C. 使用催化剂可加快反应速率 D. 增大压强不能增大反应速率 √ 解析： 　升高温度可加快反应速率，A正确；增大N2的浓度可加快反应 速率，B正确；使用催化剂可加快反应速率，C正确；若增大压强，反应容 器容积不变，反应物浓度增大，反应速率增大，D错误。 化学·必修第二册（LK） 目 录 3. 对于反应C（s）＋CO2（g） 2CO（g），下列措施可使反应速率提 高的是（　　） ①升高温度 ②增加碳的量 ③恒温恒容下通入CO2 ④恒温恒压下充入N2 ⑤恒温恒容下充入N2 A. ①③④ B. ②④ C. ①③ D. ③⑤ √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　①升高温度，反应速率提高；②碳是固体，增加固体的量，反 应速率不变；③恒温恒容下通入CO2，由于容器容积不变，所以二氧化碳 的浓度增大，反应速率提高；④恒温恒压下充入N2，容器容积增大，参与 反应的气体物质的浓度降低，反应速率降低；⑤恒温恒容下充入N2，容器 容积不变，参与反应的气体物质的浓度不变，反应速率不变。 化学·必修第二册（LK） 目 录 能力培养 变量控制法（探究与创新） 目 录 　某研究性学习小组用硫代硫酸钠与硫酸反应过程中出现乳白色浑浊的快 慢，探究影响反应速率的因素。请结合表中数据，回答下列问题： 实验 序号 反应温 度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL c/（mol·L－1） V/mL c/（mol·L－1） V/mL ① 25 10 0.2 10 0.8 10 ② 25 10 0.2 6 0.8 V1 ③ 35 10 0.2 10 0.8 V2 化学·必修第二册（LK） 目 录 （1）配制0.2 mol·L－1的Na2S2O3溶液100 mL，需要的玻璃仪器有烧杯、玻 璃棒、量筒、胶头滴管和 　　。 提示：100 mL容量瓶。 （2）硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式 是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 提示：Na2S2O3＋H2SO4 Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O。 化学·必修第二册（LK） 目 录 （3）实验①、②可探究 　　对反应速率的影响，此时V1＝ 　　；实验 ①、③可探究 　　对反应速率的影响，此时V2＝ 　　。 提示：根据表格中数据，实验①、②中的温度相同，但稀硫酸的体积不 同，根据变量控制的方法，稀硫酸的浓度为其变量，而其他条件必须相 同，因此需要加水14 mL；同理分析，实验①、③中，温度为变量，需要 加水10 mL。 化学·必修第二册（LK） 目 录 （4）同学甲认为，也可通过排水法测量单位时间内气体体积的方法来探 究影响该反应速率的因素。你认为同学甲的方案是否可行 　　　　　（填 “可行”或“不可行”），原因是 　　　　　　　　　　　　　　。 提示：不可行，SO2易溶于水，无法准确测量单位时间内产生气体的体积。 化学·必修第二册（LK） 目 录 【规律方法】 1. 变量控制的含义 科学研究中，对于多因素（多变量）的问题，常常采用只改变其中的某一 个因素，控制其他因素不变的研究方法，使多因素的问题变成几个单因素 的问题，分别加以研究，最后再将几个单因素问题的研究结果加以综合。 这种变量控制的方法是科学探究中常用的方法。 2. 变量控制探究影响化学反应速率的因素 变量控制探究影响化学反应速率因素的一般原则是“定多变一”，即要保 持其他变量不变，改变其中一个变量的值进行实验，测定数据，通过系列 实验，找出变量对反应速率的影响。其探究流程为 化学·必修第二册（LK） 目 录 化学·必修第二册（LK） 目 录 【迁移应用】 1. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时 间（t）内产生气体体积（V）的数据如图所示，根据图示分析实验条件， 下列说法一定不正确的是（　　） 组别 对应曲线 c（HCl）/ （mol·L－1） 反应温度/℃ 铁的状态 1 a 30 粉末状 2 b 30 粉末状 3 c 2.5 块状 4 d 2.5 30 块状 化学·必修第二册（LK） 目 录 A. 第4组实验的反应速率最慢 B. 第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1 C. 第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1 D. 第3组实验的反应温度低于30 ℃ √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　由图像可知，1、2、3、4组实验产生的氢气一样多，只是反应 速率有快慢之分。第4组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢，A正 确；第1组实验，反应所用时间最短，故反应速率最快，根据变量控制法 原则知盐酸浓度应大于2.5 mol·L－1，B正确；第2组实验，铁是粉末状，与 3、4组块状铁相区别，根据变量控制法原则知盐酸的浓度应等于2.5 mol·L －1，C正确；由3、4组实验并结合图像知第3组实验中反应温度应高于30 ℃，D错误。 化学·必修第二册（LK） 目 录 2. 为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在相应条件下进 行实验，实验记录如下表： 实验序号 反应物 温度 催化剂 收集V mL气体所用时间 ① 5 mL 5％ H2O2溶液 25℃ 2滴1 mol·L－1 FeCl3 t1 ② 5 mL 5％ H2O2溶液 45 ℃ 2滴1 mol·L－1 FeCl3 t2 ③ 5 mL 10％ H2O2溶液 25 ℃ 2滴1 mol·L－1 FeCl3 t3 ④ 5 mL 5％ H2O2溶液 25℃ 不使用 t4 化学·必修第二册（LK） 目 录 下列说法中，不正确的是（　　） A. 通过实验①②，可研究温度对反应速率的影响 B. 所用时间：t1＞t3 C. 通过实验①④，可研究催化剂对反应速率的影响 D. 反应速率：③＜④ √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　实验①②中除温度外其他条件均相同，可研究温度对反应速率 的影响，A正确；实验①③中除过氧化氢浓度不同外其他条件均相同，浓 度大的反应速率快，故收集相同体积的气体，实验③用的时间短，故t1＞ t3，B正确；实验①④中，④不使用催化剂，其他条件均相同，可研究催化 剂对反应速率的影响，C正确；实验③④中有浓度和催化剂两个变量，都 使反应速率：③＞④，D错误。 化学·必修第二册（LK） 目 录 随堂演练 目 录 1. 一定条件下，向1 L恒容密闭容器中通入2 mol CO2和8 mol H2发生反 应：CO2（g）＋4H2（g） CH4（g）＋2H2O（g），5 min后，测得 CO2的物质的量为1.2 mol ，则0～5 min内用H2表示的化学反应速率是 （　　） A. 0.16 mol·L－1·min－1 B. 0.24 mol·L－1·min－1 C. 0.64 mol·L－1·min－1 D. 0.96 mol·L－1·min－1 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　v（CO2）＝ ＝0.16 mol·L－1·min －1，反应速率之比 等于化学计量数之比，v（H2）∶v（CO2）＝4∶1，v（H2）＝0.64 mol·L－1·min －1，C项符合题意。 化学·必修第二册（LK） 目 录 2. 实验室用锌粒与2 mol·L－1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能提高化学 反应速率的是（　　） A. 用锌粉代替锌粒 B. 改用3 mol·L－1硫酸溶液 C. 改用热的2 mol·L－1硫酸溶液 D. 向该硫酸溶液中加入等体积的水 解析： 　通过升高温度、增大反应物浓度、增大反应物之间的接触面积 等均可提高反应速率；向该硫酸溶液中加入等体积的水，氢离子浓度降 低，反应速率降低。 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 3. 已知4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v （O2）、v（NO）、v（H2O）表示（单位：mol·L－1·min－1），则正确的 关系是（　　） A. v（NH3）＝v（O2） B. v（O2）＝v（H2O） C. v（NH3）＝v（H2O） D. v（O2）＝v（NO） 解析： 　v（NH3）∶v（O2）∶v（NO）∶v（H2O）＝4∶5∶4∶6， 所以 v（NH3）＝v（O2）， v（O2）＝v（H2O）， v（NH3）＝v （H2O），A、B、C项错误。 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 4. 将0.5 mol PCl5充入体积为1 L的密闭容器中发生反应：PCl5 PCl3＋ Cl2，达到平衡后测得PCl5的浓度为0.3 mol·L－1，而且这段时间内的平均反 应速率v（PCl5）＝0.4 mol·L－1·min－1，则这段时间为（　　） A. 1.5 min B. 2.5 min C. 30 s D. 15 s 解析： 　起始时c（PCl5）＝ ＝0.5 mol·L－1，Δc（PCl5）＝（0.5 －0.3）mol·L－1＝0.2 mol·L－1，Δt＝ ＝ ＝0.5 min＝30 s。 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 5. 在25 ℃时，向100 mL含14.6 g HCl的盐酸中，放入5.6 g铁粉，反应进 行到2 s时收集到氢气1.12 L（标准状况），之后反应又进行4 s，铁粉完全 溶解。若不考虑体积变化，则： （1）前2 s内用FeCl2表示的平均反应速率为 ⁠。 0.25 mol·L－1·s－1　 解析： 由题意可知，n（HCl）＝ ＝0.4 mol，n（Fe）＝ ＝0.1 mol，盐酸过量，前2 s内收集到的n（H2）＝ ＝ 0.05 mol。反应为Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑，则：前2 s内用FeCl2表示的平 均反应速率为 v（FeCl2）＝ ＝0.25 mol·L－1·s－1。 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 2 s后剩余的n（Fe）＝0.05 mol，故后4 s产生的n（H2）＝0.05 mol，所以后4 s内用HCl表示的平均反应速率为v（HCl）＝2v（H2）＝ ＝0.25 mol·L－1·s－1。 （2）后4 s内用HCl表示的平均反应速率为 ⁠。 0.25 mol·L－1·s－1　 （3）前2 s与后4 s比较，反应速率 较快，其可能的原因是 ⁠ ⁠。 前2 s　 前2 s 时间段内盐酸浓度比后4 s时间段内大 化学·必修第二册（LK） 目 录 课时作业 目 录 1. 在一定条件下，反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）在 10 L的恒容密 闭容器中进行，测得2 min内氮气的物质的量由20 mol减少到8 mol，则2 min后氮气的平均反应速率为（　　） A. 等于0.6 mol·L－1·min－1 B. 小于0.8 mol·L－1·min－1 C. 大于0.6 mol·L－1·min－1 D. 小于0.6 mol·L－1·min－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　2 min内，Δc（N2）＝ ＝1.2 mol·L－1，v（N2）＝ ＝0.6 mol·L－1·min－1，随着反应的进行，氮气的浓度不断减小， 故 2 min后氮气的平均反应速率小于0.6 mol·L－1·min－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第二册（LK） 目 录 2. NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2， 对此反应下列叙述正确的是（　　） ①使用催化剂能加快反应速率　②降低压强能加快反应速率　③升高温度 能加快反应速率　④改变压强对反应速率无影响 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④ √ 解析： 　催化剂能加快反应速率，①正确；降低压强减慢反应速率，② 错误；升高温度加快反应速率，③正确；反应物NO和CO均为气体，改变 压强改变反应速率，④错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第二册（LK） 目 录 3. 某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应， 经过t min后，测得物质的浓度分别为c（X2）＝0.4 mol·L－1，c（Y2）＝ 0.8 mol·L－1，则该反应的方程式可表示为（　　） A. X2＋2Y2 2XY2 B. 2X2＋Y2 2X2Y C. X2＋3Y2 2XY3 D. 3X2＋Y2 2X3Y √ 解析： 　t min内，Δc（X2）＝1 mol·L－1－0.4 mol·L－1＝0.6 mol·L－1， Δc（Y2）＝1 mol·L－1－0.8 mol·L－1＝0.2 mol·L－1，根据反应速率之比等 于化学计量数之比，则X2、Y2的化学计量数之比为0.6 mol·L－1∶0.2 mol·L－1＝3∶1，根据原子守恒，反应可以表示为3X2＋Y2 2X3Y。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第二册（LK） 目 录 4. 反应A＋3B 2C＋4D在四种不同情况下的反应速率如下，大小顺序 为（　　） ①v（A）＝1.5 mol·L－1·min－1 ②v（B）＝0.08 mol·L－1·s－1 ③v（C）＝1.5 mol·L－1·s－1 ④v（D）＝4.0 mol·L－1·min－1 A. ①＞②＞③＞④ B. ④＞①＞③＞② C. ②＞①＞③＞④ D. ③＞②＞①＞④ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　采用比值法比较大小。① ＝1.5 mol·L－1·min－1；② ＝0.08 mol·L－1·s－1×60 s·min－1× ＝1.6 mol·L－1·min－1；③ ＝1.5 mol·L－1·s－1×60 s·min－1× ＝45 mol·L－1·min－1；④ ＝4.0 mol·L－1·min－1× ＝1.0 mol·L－1·min－1；所以该反应进行的速率大 小顺序为 ③＞②＞①＞④。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第二册（LK） 目 录 5. 反应4A（g）＋5B（g） 4C（g）＋6D（g）在5 L的密闭容器中进 行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是 （　　） A. 容器中D的物质的量至少为0.45 mol B. A的反应速率是0.010 mol·L－1·s－1 C. 容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6 D. 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol，则根据方程式可 知半分钟内一定生成了0.45 mol D，由于不能确定反应前D的物质的 量，因此容器中D的物质的量至少为0.45 mol，A项正确；半分钟后， C的物质的量增加了0.30 mol，则根据方程式可知一定同时消耗0.30 mol A，则A的平均反应速率是 ＝0.002 mol·L－1·s－1，B项错 误；由于不能确定反应前各物质的物质的量，因此容器中A、B、C、 D的物质的量之比不一定是4∶5∶4∶6，C项错误；容器中A的物质的 量一定减少了 0.30 mol，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第二册（LK） 目 录 6. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4 Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，因生成硫沉淀而变浑浊。 下列各组实验中最先出现浑浊的是（　　） 实 验 反应温度 /℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL c/（mol·L－1） V/mL c/（mol·L－1） V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　A、B、C、D四组实验中，混合溶液体积相同，A、C组反应物 浓度相同，B、D组反应物浓度相同，是A、C组的2倍，反应速率：B＞ A，D＞C，又因A、B组反应温度为25 ℃，C、D组反应温度为35 ℃，则反 应速率：D＞B，反应速率最大的是D组，最先出现浑浊。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第二册（LK） 目 录 7. 根据所学知识，回答下列问题： （1）在反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）中，若以N2表示的该 反应的化学反应速率为 0.2 mol·L－1·min－1，则以H2表示此反应的化学反应 速率为 mol·L－1·min－1。　 解析： 化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（H2）＝3v （N2）＝0.6 mol·L－1·min－1。 0.6　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第二册（LK） 目 录 （2）在5 L的恒容密闭容器中，充入0.1 mol N2和0.4 mol H2，在一定条件 下发生反应，2 s后测得N2的物质的量为0.09 mol，则以NH3的浓度变化表 示的反应速率为 mol·L－1·s －1。 解析： 2 s后测得N2的物质的量为0.09 mol，在2 s内N2反应了0.1 mol －0.09 mol＝0.01 mol，v（N2）＝ ＝0.001 mol·L－1·s－1，则以NH3 表示的反应速率为v（NH3）＝2v（N2）＝0.002 mol·L－1·s －1。 0.002　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第二册（LK） 目 录 （3）将0.2 mol NH3充入容积为10 L的恒容密闭容器中，某温度下发生反 应：2NH3（g） N2（g）＋3H2（g），在0～2 s内，消耗NH3的平 均速率为0.002 mol·L－1·s －1，则在2 s时，容器中生成 mol H2，此 时NH3的物质的量浓度为 mol·L－1。 解析： 2 s内NH3转化的物质的量为n（NH3）＝0.002 mol·L－1·s－1×2 s×10 L＝0.04 mol，则在2 s时，容器中生成的H2的物质的量为n（H2）＝ 1.5n（NH3）＝1.5×0.04 mol＝0.06 mol，此时NH3的物质的量浓度为c （NH3）＝ ＝0.016 mol·L－1。 0.06　 0.016　 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第二册（LK） 目 录 8.〔多选〕对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O。在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得 n（CH4）随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是（　　） 组别 温度 　 　时间/min n/mol　　　 0 10 20 40 50 ① T1 n（CH4） 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n（CH4） 0.50 0.30 0.18 0.15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第二册（LK） 目 录 A. 组别①中，0～20 min内，CH4的降解速率为 0.012 5 mol·L－1·min－1 B. 由实验数据可知实验控制的温度：T1＜T2 C. 40 min时，表格中T1对应的NO2浓度为0.20 mol·L－1 D. 0～10 min内，CH4的降解速率：①＞② √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　 ①中0～20 min内，v（CH4）＝＝0.006 25 mol·L－1·min－1，A错误；温度越高反应速率越大，由实验数据可知0～20 min内，实验①中CH4的物质的量变化量为0.25 mol，实验②中CH4的物质的量变化量为0.32 mol，则实验②温度高，由实验数据可知实验控制的温度：T1＜T2，B正确；T1、40 min时，CH4的物质的量变化量为0.4 mol，则NO2的物质的量变化量为0.8 mol，此时NO2的浓度为＝0.20 mol·L－1，C正确；温度越高，反应速率越快，则0～10 min内，CH4的降解速率：①＜②，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第二册（LK） 目 录 9.〔多选〕一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中 通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反 应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的 推断合理的是（　　） A.该反应的化学方程式为3B（g）＋4D（g）6A（g）＋2C（g） B.反应进行了6 s，A的平均反应速率为0.1 mol·L－1·s－1 C.反应进行到1 s时，v（A）＝v（C） D.反应进行到6 s时，各物质的反应速率不相等 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　根据图知，B、C是反应物而A、D是生成物，6 s内Δn（A）＝（1.2－0）mol＝1.2 mol、Δn（B）＝（1.0－0.4）mol＝0.6 mol、Δn（C）＝（1.0－0.2）mol＝0.8 mol、Δn（D）＝（0.4－0）mol＝0.4 mol，相同时间内A、B、C、D的化学计量数之比等于其物质的量之比＝1.2 mol∶0.6 mol∶0.8 mol∶0.4 mol＝6∶3∶4∶2，该反应方程式为3B（g）＋4C（g）6A（g）＋2D（g），A错误；反应进行了6 s，v（A）＝＝＝0.1 mol·L－1·s－1，B正确；A、C的系数不相等，反应进行到1 s时，故v≠v，C错误；不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，各物质的反应速率不相等，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第二册（LK） 目 录 10. 汽车尾气排放会产生污染，汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。 （1）利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，化学方程 式为2NO＋2CO 2CO2＋N2。 某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓 度如下表： 时间/s 0 1 2 3 … c（CO）/ （×10－3 mol·L－1） 4.00 3.45 3.10 2.95 … 用N2的浓度变化表示0～2 s内的平均反应速率为 mol·L－1·s－1。 2.25×10－4　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 根据表中信息可知，0～2 s内CO浓度改变量为9×10－4 mol·L－1，则氮气浓度增加量为4.5×10－4 mol·L－1，用N2的浓度变化表示0～2 s内 的平均反应速率为 ＝2.25×10－4 mol·L－1·s－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第二册（LK） 目 录 （2）在反应物初始浓度相同，实验温度为200 ℃和300 ℃条件下，进行以 下实验： 实验 编号 实验目的 温度/℃ 同种催化剂的比表面积/（m2·g－1） 达平衡时所用时间/s 1 对照实验 200 50 t1 2 研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响 200 80 t2 3 a 300 b t3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第二册（LK） 目 录 【实验分析与结论】 ①补全表格：a. ；b. ⁠。 ②测得t3＜t1，对比实验1、3，可得结论： ⁠ ⁠。 ③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的 转化速率”的结论，证据是对比实验1、2，t1 t2（填“＞”“＜” 或“＝”）。 研究温度对尾气转化速率的影响　 50　 温度越高，尾气转化速率越 快 ＞　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： ①根据图中信息知三组实验中，1、2组是研究同种催化剂的比表面积的大小对反应速率的影响，1、3组是研究温度对反应速率的影响，研究时只能改变其中一个变量，因此a为研究温度对尾气转化速率的影响；b为50。②测得t3＜t1，对比实验1、3，可得结论：温度越高，尾气转化速率越快。③对比实验①②，催化剂的比表面积：②＞①，若催化剂的比表面积越大，反应速率越快，则 t1＞t2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第二册（LK） 目 录 11. 用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子 方程式为2Mn ＋5H2C2O4＋6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小 组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的 因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）： 实验 序号 A溶液 B溶液 ① 20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4 溶液 30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 ② 20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4 溶液 30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第二册（LK） 目 录 （1）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。如图1，相同 时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 ＞ （填实验序号）。 解析： 对比①②实验可探究浓度对化学反应速率的影响，②中A溶液 的浓度比①中大，化学反应速率大，相同时间内所得CO2的体积大。 浓度　 ②　 ①　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第二册（LK） 目 录 （2）若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），则在2 min 末，c（Mn ）＝ mol·L－1。 解析： CO2的物质的量为n（CO2）＝ ＝0.000 2 mol， 根据2Mn ＋5H2C2O4＋6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O， 0.005 2　 所以反应的Mn 的物质的量为n（Mn ）＝ n（CO2）＝ ×0.000 2 mol＝0.000 04 mol，剩余的Mn 的物质的量为n（Mn ）＝30 mL×10 －3×0.01 mol·L－1－0.000 04 mol＝0.000 26 mol，其物质的量浓度为c （Mn ）＝ ＝0.005 2 mol·L－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第二册（LK） 目 录 （3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通 过测定 ⁠ 来比较化学反应速率。 解析： 通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所 需时间来比较化学反应速率。 KMnO4溶液完全褪色所需时间（或产生相同体积气体所需时 间）　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第二册（LK） 目 录 （4）小组同学发现反应速率总是如图2，其中t1～t2时间内速率变快的主 要原因可能是①该反应放热、② ⁠。 解析： 催化剂能加快化学反应速率，产物Mn2＋是反应的催化剂。 产物Mn2＋是反应的催化剂 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·必修第二册（LK） 目 录 $