2.3.1 化学反应限度 课件 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第二章 第三节 化学反应限度 第1课时 N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) 该反应在一定条件下是不可能进行完全的，即存在一定的限度，而反应的限度的大小对于生产和生活实际有着直接影响。因此仅研究化学反应的方向是不够的，还需要关注化学反应的限度问题。怎样 描述化学反应的限度呢？ ? 定量 学习目标： 1.了解化学平衡常数的定义，能正确书写出反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算。 2. 理解化学平衡常数的意义，了解平衡常数的影响因素。 1 知识回顾： 1、什么是可逆反应？ 在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。 2 知识回顾： 2、什么是化学平衡状态？化学平衡状态有何特征？ 在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 逆、等、动、定、变、 2  [HI]2 温度 (K) 序 号 初始浓度（mol/L） 平衡浓度（mol/L） [H2][I2] C0(H2) C0(I2) C0(HI) [H2] [I2] [HI] 698.6 1 0.01067 0.01196 0 0.001831 0.003129 0.01767 2 0.01134 0.007510 0 0.004565 0.0007378 0.01354 3 0 0 0.01069 0.001141 0.001141 0.008410 798.6 4 0.01135 0.009040 0 0.004560 0.001950 0.008590 5 0 0 0.01655 0.003390 0.003390 0.009770 6 0 0 0.01258 0.002580 0.002580 0.007420 ①c(B) 、[B]、c0（B）表示意义有什么不同？ ②你的计算结果是什么？填入图表 ③在同一温度下，表格中所得数据有何规律？ ④同一温度，所得数据与初始浓度有无关系？ ⑤表中所得数据与温度有无关系？ 【自主学习一】测量获得反应H2（g）+ I2（g） 2HI（g），在698.6K 或798.6K时各物质的初始浓度和平衡浓度，结果如下表所示，填写表格，完成下列问题？【小组合作、共同完成】 3 54.33 54.43 54.50 8.298 8.306 8.271 c(B)表示反应体系中物质B任意状态时的浓度； [B]表示物质B在化学平衡状态时的浓度； c0（B）表示物质B的初始浓度。 在同一温度下，表格中的数据几乎相等。 同一温度所得数据与初始浓度无关 表中所得数据与温度有关。 一、化学平衡常数 1、定义:在一定温度下，当一个可逆反应达到化学 平衡状态时，生成物浓度的系数次幂之积与反应物浓度的系数次幂之积的比值，用符号K表示。 2、 aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g） 表达式   [C]c[D]d   K= —————— [A]a[B] b 3、影响因素：与外界温度有关 4 c(B) 、[B]、c0（B）？ 【自主学习二】根据下面的【知识支持】完成表格。 1、平衡常数表达式中不包括固体和纯液体物质的浓度项(因为它们的浓度为常数)，只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。 2、如果浓度的单位是mol/L，将浓度单位代入平衡常数表达式，可得到K的单位。 1/2N2(g)＋3/2 H2(g) N2（g）+ 3H2(g) 2NH3(g) NH3·H2O(aq) FeO(s) ＋CO(g) AgCl(s) 反 应 K 单 位 1 NH3(g) 2 2NH3(g) 3 N2(g)＋ 3H2(g) 4 NH4＋(aq)＋ OH—(aq) 5 Fe(s)＋ CO2(g) 6 Ag＋(aq) ＋ Cl—(aq) 【思考】根据以上表格分析，回答下列问题。 ①根据表中反应1、2分析，对于一个反应，其平衡常数的表达式是唯