（教师版）12 第二章 第3节 第1课时 化学反应的快慢-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂同步复习（鲁科版）

第二章化学键化学反应规律 五维课堂型 第3节化学反应的快慢和限度 第1课时化学反应的快慢 课程标准 核心素养 1.体会从速率方面去认识和调控化学反应的 ①变化观念与 能根据观察和实验获得的现象和数据概 重要性 平衡思想 括化学反应速率的特征与规律 2.知道化学反应平均速率的表示方法，通过实 验探究影响化学反应速率的因素 3.认识化学变化是有条件的，学习运用变量控 能列举事实说明化学对人类文明的伟大 制方法研究化学反应，了解控制反应条件在 ②科学态度与 贡献，主动关心与环境保护、资源开发等 生产和科学研究中的作用 社会责任 有关的社会热点问题，形成与环境和谐共 处，合理利用自然资源的观念 教材梳理。探新知 对应学生讲义P41 [知识梳理] 温度 升高温度，反应加快 一、化学反应速率 反应物浓度 增大浓度，反应加快 概念 描述化学反应进行快慢的物理量 外因 催化剂 使用催化剂，改变反应速率 用单位时间里反应物浓度或 压强（气体反应物） 增大压强，反应加快 表示方法 生成物浓度的变化量 化学反 固体接触面积 接触面积越大，反应越快 来表示 应速率 三、调控化学反应速率的意义 表达式 △ △t 如钢铁的冶炼， 加快某些化学反 树脂的合成，合 单位 应的反应速率 mol.L1·min1或mol.L1·s1 成塑料的分解等 化学根据需要采 二、影响化学反应速率的因素 反应取适当措施 影响因素 变化规律 如钢铁的锈蚀，食品 降低某些化学反 的腐蚀，橡胶制品和 应的反应速率 内因 反应物本身的性质 越活泼，反应越快 塑料制品的老化等 重难突破。释疑惑 对应学生讲义P41 要点一化学反应速率的计算及天小比较 2.化学反应速率的大小比较 (1)归一法：①统一单位：若单位不统一，则要换算成 1.化学反应速率的计算 相同的单位；②换算：若为不同物质表示的反应速 (I)定义式法：(A)=△c(A) 率，则要换算成同一物质来表示反应速率；③比 △t 较：比较数值的大小，数值越大，反应速率越快。 (2)关系式法：对于化学反应： (2)比值法：比较化学反应速率与系数的比值，如aA(g) aA(g)+bB(g)—cC(g)+dD(g),满足如下关系： v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d +gC(g)aDg,比较与四，若 a 上述关系可总结为化学反应速率数值之比=系数 之比。 >,则说明用A表示的化学反位速率 大于用B表示的化学反应速率。 ·77 世五维课堂 化学(LK)·必修第二册 O[典例示范] 要点三外界条件对化学反应速率的影响 [典例1]反应A十3B—2C+2D在四种不同情况 1.浓度 下的反应速率分别为： (1)只适用于气体参加或在溶液中进行的化学反应。 ①x(A)=0.15mol·(L·s)- (2)在一定温度下，固体或纯液态物质的浓度是一个 ②v(B)=0.6mol·(L·s)-1 常数，改变其用量，对化学反应速率无影响。 ③(C)=0.4mol·(L·s)-1 2.温度 ④u(D)=0.45mol·(L·s)- (1)对任何化学反应都适用，且不受反应物状态的 该反应进行的快慢顺序为 影响。 (2)不论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大 解析：根据反应速率之比等于各物质的系数之比， 化学反应速率，降低温度都能减小化学反应速率。 把各种不同物质表示的反应速率转化为同一物质 3.压强 (本题中以物质A为标准)表示的反应速率，则有： (1)压强对化学反应速率的影响实质是通过改变浓度 (A):v(B)=1:3,则②表示的反应速率为v(A) 对化学反应速率的影响实现的。 =0.2mol·(L·s)-1; (2)由于固体或液体的体积受压强的影响很小，所以 u(A):(C)=1:2,则③表示的反应速率为v(A) 压强只影响有气体参加的化学反应的反应速率。 =0.2mol·(L·s)1; (3)改变压强必须引起反应物或生成物的浓度改变才 v(A):(D)=1:2,则④表示的反应速率为(A) 能改变化学反应速率，否则，化学反应速率不变。 =0.225mol·(L·s)-1。 如恒温恒容：充入稀有气体→容器压强增大，各反 故反应进行的快慢顺序为④>③=②>①。 应物的浓度不变→化学反应速率不变。 答案：④>③=②>① 4.催化剂 催化剂能同等程度地改变正、逆反应的化学反应 [规律总结]比较反应速率的大小时，不仅要看 速率。 反应速率数值的大小，还要结合化学方程式中各 5.固体接触面积 物质的系数进行比较。对于同一化学反应，在比 化学反应速率与固体颗粒的大小有关，颗粒越小， 较反应速率大小时，应将不同物质表示的反应速 表面积越大，化学反应速率越快。 率转化成同一物质表示的反应速率且单位相同后 O[典例示范] 再进行比较。 [典例2]在下列事实中，各是什么因素影响了化学反 O[学以致用] 应速率。 (I)(1)集气瓶中H2和C2的混合气体，在瓶外点 1.反应：3A(g)十B(g)一一2C(g)十2D(g),在不同条 燃镁条时发生爆炸： 件下，用不同物质表示其反应速率，分别为： (2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒： ①w(A)=0.6mol·L1·min1; (3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒人少量MnO2 ②v(B)=0.45mol·L1·min1; 则很快产生气体： ③u(C)=0.015mol·L1·min1; (4)同浓度、同体积的盐酸放人同样大小的锌粒和 ④v(D)=0.45mol·L1·min1。 镁条，产生气体有快有慢： 则此反应在不同条件下进行得最快的是( (5)同样大小的石灰石分别与0.1mdl·L1盐酸和1mol A.③ B.① ·L盐酸反应，速率不同： C④ D.② (6)夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象： 解析：D[化学反应速率之比等于化学反应方程 式中的系数之比，v(A):u(B):0(C):(D)= (Ⅱ)反应E十F—G在温度T,下进行，反应M 3:1:2:2,则转化为用A表示的化学反应速率 十N—K在温度T,下进行，已知：T1>T2,且E 分别为：①v(A)=0.6mol·L1·min1;②u(A) 和F的浓度均大于M和N的浓度，则两者的反应 =1.35mol·L1·min1;③v(A)=0.0225mol.L1 速率 (填序号)。 ·min;④u(A)=0.675mol·L1·min1,所以在不 A.前者大 B.后者大 同条件下，进行最快的是②，D项正确。] C.一样大 D.无法判断 ·78· 第二章化学键化学反应规律 五维课堂兰 解析：(I)影响化学反应速率的因素除了浓度、温 O[学以致用] 度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物 2.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： 颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率 Na2SO3+H2SO4—NaSO4+SO2↑+S￥+ 产生影响。 H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 (Ⅱ)因为这两个反应是不同的反应，而决定反应速 Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O 率的主要因素是内因，故尽管前者的反应温度高、 反应温 实验 c/(mol· c/(mol· 度/℃ 浓度大，但反应速率不一定大于后者，如合成氨反 V/mL L-1) V/mL V/mL L1) 应在高温、高压且有催化剂的条件下进行，其速率 25 5 0.1 10 0.1 5 也不如低温下的酸碱中和反应快。故两者的反应 25 0.2 0.2 10 速率无法判断。 C 35 5 0.1 10 0.1 5 答案：(I)(1)光(2)反应物的接触面积 35 0.2 0.2 10 (3)催化剂(4)反应物本身的性质 (5)反应物的浓度(6)反应温度 解析：D[首先分析浓度，四组溶液混合后的总体 (Ⅱ)D 积均为20mL,其中A、C两组分别含有0.5×103 [规律总结]在进行分析判断影响化学反应速率 mol Na,S,O,和1×103molH2SO,B、D两组分 大小的因素时应遵循以下思路：①先看内因；②内 别含有1×103 mol Na2S,03、1×103mol 因相同者，再看外界因素（温度、浓度、压强、催化 H2SO,。显然B、D两组的浓度大于A、C两组，又 剂等)。 由于D的温度高于B,所以D组反应最快，故答案 为D项。] 随堂自测。夯基础 对应学生讲义P43 1.现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳 浓度，锌与H2SO,溶液反应的速率和生成H2的总 气体，为了提高该反应的反应速率，拟向溶液中加 量与SO}的浓度无关，反应速率和生成H2的总 入下列物质，你认为可行的是 ( 量都不变；加KSO,溶液，降低溶液中H+的物质 A.蒸馏水 B.氯化钠固体 的量浓度，但H+的物质的量不变，化学反应速率 C.浓硫酸 D.浓盐酸 减小，但生成H2的总量不变。] 解析：D[其中A选项可以使溶液稀释，反应速率 3.在温度不变的条件下，恒容容器中进行反应：N2O 减慢；B项对反应速率没有影响；C项，不能用硫酸 一2NO2,若N2O,的浓度由0.1mol·L1降到 与碳酸钙制备二氧化碳；D项可以增大盐酸的浓 0.07mol·L1要用10s,则NO4的浓度从0.07 度，化学反应速率增大。] mol·L1降到0.04mol·L1时，所用时间( 2.100mL0.6mol·L1H2SO,溶液与过量锌粉反 A.等于10s B.等于5s 应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但不 C.大于10s D.小于10s 影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的 解析：C[反应物N2O,的浓度由0.1mol·L1降 ( 到0.07mol·L1,此段时间内的平均反应速率 A.Na,CO固体 B.NaNO,溶液 (N2O,)= 0.1mol·L-0.07mol·L C.K2SO,固体 D.K2SO,溶液 10s 解析：D[NaCO3+H2SO,-Na2SO,+H2O+ 0.003mol·L1·s,随着反应的进行，反应物的 浓度逐渐减小，反应速率也逐渐减小，则NO,的 CO2↑，加入Na,CO3固体，锌与H2SO,溶液反应 浓度由0.07mol·L1降到0.04mol·L1时，此 的速率和生成H2的总量都减小；加入NaNO3, 段时间内用N2O,表示的平均反应速率小于0.003 NO?在酸性条件下具有强氧化性，与锌反应不能 mol·L1·s1,所用时间t> 放出H2,所以锌与H2SO,溶液反应的速率和生成 H2的总量都减小；加KSO,固体，增大了SO的 0.07molL1-0.04mo1.L=10s.] 0.003mol·L.1·s7 ·79· 世五维课堂 化学(LK)·必修第二册 4.已知某反应aA(g)+bB(g)一2C(g)的各物质浓 A.①⑥⑦ B.③⑤⑦ 度数据如下： C.③⑥⑦ D.⑤⑥⑦ B (2)填写下列事实中影响化学反应速率的因素。 起始浓度/mol·L1 3.0 1.0 0 事实 影响条件 2s末浓度/mol·L1 1.8 0.6 0.8 黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的 颗粒 据此可推算出上述方程式中各物质的系数之比是 葡萄糖在空气中燃烧时需要较高 A.9:3:4 B.3:1:2 的温度，可是在人体正常温度下就 C.2:1:3 D.3:2:1 被氧化 解析：B[2s内A、B、C的浓度变化分别为1.2 mol·L1、0.4mol·L1和0.8mol·L1,其比例 食物放在冰箱里能延长保质期 为1.2：0.4：0.8=3：1：2，即化学方程式中各 物质的系数之比是3：1：2。] 解析：该反应的本质是Fe十2H中—Fe+十H个，所 5.(1)少量铁粉与100mL0.01mol·L1的稀盐酸 以要加快反应速率同时不改变H2的产量可以采 反应，反应速率较慢。为了加快此反应速率而不改 取升高温度、增大H十浓度、增大接触面积、使用催 变H2的产量，可以使用如下方法中的 化剂等措施。加入浓硝酸虽然增大了H+浓度，但 (填字母)。 Fe与HNO反应不会产生H2,会使H2的量减 ①加H,O:②滴人几滴浓硝酸；③滴人几滴浓盐 少；Na+和Cl厂不参与反应，故加NaCl固体对反应 酸；④加CH,COONa固体；⑤加NaCl固体；⑥升 速率无影响。 高温度（不考虑盐酸挥发）；⑦改用10mL0.1mol 答案：(1)C(2)反应物的表面积催化剂温度 ·11盐酸 课时评价。提能力 对应课时作业P20 1.下列关于可逆反应的说法不正确的是 解析：B[根据“同一反应中，用不同物质表示反应 A.正反应和逆反应的反应条件相同 速率时，其数值之比等于系数之比”，将选项中所给 B.反应物和生成物共存于同一体系 反应速率均转化为v(B2)可得B项为1.2mol· C.只要时间充分反应物的转化率可以达到百分 L1·s1、C项为0.9mol·L1·s1。特别注意， 之百 需将D项的单位进行换算，则为0.07mol·L D.正反应和逆反应的反应方向相反 ·s1] 解析：C[A.正反应方向和逆反应方向的反应条 3.反应Cs)十H,0(g)商温CO(g)+H,(g)在一体积 件相同，故A正确；B.可逆反应不能进行到底，故 可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其化 反应物、生成物共存于同一体系，故B正确；C.可 学反应速率几乎没有影响的是 ( 逆反应不能进行到底，反应物的转化率不能达到百 ①增大C的用量②将容器的体积缩小一半 分之百，故C错误；D.正反应向右进行，逆反应向 ③保持体积不变，充人N2使容器内压强增大 左进行，故D正确；故选C。] ④保持压强不变，充人N2使容器体积增大 2.已知反应A2十3B2一2C,以下有关该反应的反应 ⑤保持体积不变，充人水蒸气⑥温度升高 速率的表示中，最快的是 A.②④ B.①③ A.(B2)=0.8mol·L1·s C.③④⑤ D.①④⑥ B.(A2)=0.4mol·L1·s 解析：B[C为固体，增大C的用量，化学反应速率 C.o(C)=0.6mol·L1·s1 不变；将容器体积缩小，增大反应物浓度，反应速率 D.v(B2)=4.2mol·L1·min 加快；体积不变，充入N2,反应物浓度不变，化学反 ·80· 第二章化学键化学反应规律 五维课堂兰 应速率不变；充入N2,体积增大，反应物的浓度减 7.进行如下实验，在A锥形瓶中放人10g块状的碳 小，反应速率减慢；体积不变，充入水蒸气，增大反 酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分 应物浓度，反应速率加快；升高温度，反应速率 别加入50mL1mol·L1盐酸，如图中能正确表 加快。] 示实验结果的是（注：x一时间、y一锥形瓶中碳酸钙 4.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁 减少的质量) 四位同学分别设计了如下四个实验，不正确的是 ) A.将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的 盐酸反应时，两者速率一样大 B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与 相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快 解析：C[碳酸钙粉末与盐酸的反应速率比碳酸钙 C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现 块状固体的反应速率要大，在HC1的物质的量为 光照可以加快浓硝酸的分解 少量的情况下，消耗的碳酸钙的质量最终是相 D.向两支试管中分别加人等体积等浓度的H,O, 等的。] 溶液，其中一支试管中再加人少量二氧化锰，同 8.将锌粒投人一定浓度的稀硫酸中，实际反应速率和 时加热两支试管，产生氧气的快慢不同 时间的关系与下图最接近的是 解析：A[影响化学反应速率的因素很多，外界条 件除浓度、压强、温度、催化剂等因素外还有光、固 体颗粒大小、超声波等，而A项中的镁和铝是由于 其活泼性不同，决定了反应的速率不同。] 5.在2I密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g) 解析：D[锌和稀硫酸反应放热，开始时，浓度比 一2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4 较大，且随反应进行温度升高，所以反应速率逐渐 mol,在前10sA的平均反应速率为0.12mol· 加快，但是随着反应进行到一定程度，浓度对反应 L1·s1,则10s时，容器中B的物质的量是 速率的影响较大，所以随着硫酸浓度越来越小，反 应速率越来越慢。] A.1.6 mol B.2.8 mol 9.为比较Fe+和Cu+对H2O2分解反应的催化效 C.2.4 mol D.1.2 mol 果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实 解析：B[根据化学反应速率之比等于对应物质的 验。下列叙述中不正确的是 系数之比，可得v(B)=0.5v(A)=0.5×0.12mol 5滴0.1molL-15滴0.1mol-L ·L1·s1=0.06mo1·L1·s1,则△c(B)= FeCl(aq) CuSOa(aq) 0.06mol·L1·s1×10s=0.6mol·L1,△n (B)=0.6mol·L1×2L=1.2mol,故10s时容 器中B的物质的量为4mol-1.2mol=2.8mol。] H202(aq) 6卫知4(e0,g警4N0g)+6og ① ② 甲 若反应速率分别用u(NH)、v(O2)、u(NO)、 A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比 (H2O)表示，则正确的关系式为 较反应速率的大小 A.4v(NH3)=5o(O2) B.若图甲所示实验中反应速率为①>②，不一定说 B.5v(02)=6v(H2O) 明Fe3+比Cu2+对HO2分解催化效果好 C.2v(NH3)=3v(H,O) C.用图乙所示装置测定反应速率，只能测定反应产 D.4(O,)=5v(NO) 生的气体体积无法测定生成一定体积气体所用 解析：D[在同一化学反应里，各物质的速率之比 的时间 等于各物质的系数之比。A选项应为5v(NH)= D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活 4v(O2);B选项应为6v(O2)=5v(H2O);C选项应 塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松 为3u(NH3)=2w(H2O)。] 开注射器活塞，观察活塞是否回到原位 ·81· 世五维课堂 化学(LK)·必修第二册 解析：C[图甲所示实验中没有说明两反应液的温 解析：(1)根据图像可知，放出气体体积为60mL。 度是否相同，而且没有实验C1和SO对应的影 (2)放出气体一半时，对应的横轴上的点为1min。 响，故该实验不能确定Fe+和Cu+对H,O2分解 (3)反应放出3/4气体为45mL,对应时间为2 的催化效果，B正确。C项通过该装置可测定单位 min。(4)A、B、C、D四点化学反应速率由快到慢 时间内生成气体的体积或生成相同体积气体所用 的顺序为D、C、B、A。 的时间。] 答案：(1)60mL(2)1min(3)2min(4)D、 10.(双选)CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2 C、B、A 的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正 12.一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速率越快。 确的是 为了探究金属Mg、Zn,Fe与酸反应的快慢，某研 ↑n(C02)/mol 0.4 究性学习小组设计了如图的实验： 0.3 0.2 0.1 2 4 6 t/min A.反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓 度大 ①取A、B、C三支试管，分别加人2mL浓度相同 B.一段时间后，反应速率减小的原因是c(H+) 的盐酸。 增大 ②分别加入足量的、质量相等的Mg粉、Zn粉、Fe C.反应在2~4min内平均反应速率最大 粉，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。 D.反应在2~4min内生成CO2的平均反应速率 (1)写出铁与盐酸反应的化学方程式： 为(C02)=0.06mol·L1·s 解析：BD[随着反应进行c(H)减小，而前4 (2)气球膨胀速度最快的是 (填试管编 min内反应速率变大，根据反应是放热反应，可推 号)。 出前4min内温度对反应速率的影响比浓度大，A 正确，B错误；在2~4min内n(CO2)的变化量最 (3)该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、 大（或由曲线的斜率最大），可判断出平均反应速 铁制取氢气的主要原因是 率最大，C正确；由题意及图可知，该题不知道容 (4)步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作 器体积，故不能表示出反应速率，D不正确。] 过程中各小组成员之间应该如何操作？ 11.加人0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的 溶液中（密度为1.1g·mL1),在标准状况下放 解析：(1)铁与盐酸反应，铁转变为亚铁，即生成氯 出气体的体积和时间的关系如图所示，完成下列 化亚铁和氢气：(2)三种金属中，镁的活动性最强， 问题： 放出氢气速率最大，所以放入镁的A试管气球膨 体积/mL 胀速度最快；(3)实验室制取气体时要求反应速率 60 B 不能太快，反应太刷烈不易收集；也不能反应速率 40 D 太慢，太慢收集需要太长时间；镁与酸反应太快、 20 铁反应速率太慢，实验室制取氢气时不选用这两 0 5时间/min 种金属。 答案：(1)Fe+2HCl-FeCL,+H2个(2)A (1)实验时放出气体的总体积为 (3)镁与盐酸反应产生氢气过快不易控制，而铁与 (2)放出一半气体所需要的时间为 盐酸反应产生氢气较慢影响实验时间 (3)反应放出3/4气体所需要的时间为 (4)应把金属粉末先分别放人气球中再将气球套 (4)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为 在试管上，同时将气球提起，让金属粉末同时落人 盐酸中以保证反应同时开始又不损失氢气 ·82· 第二章化学键化学反应规律 五维课堂兰 13.(1)在反应A(g)+3B(g)—2C(g)中，若以物质 物质的量为0.3mol,根据化学反应速率的计算公 A表示的该反应的化学反应速率为0.2mol· L1·min1,则以物质B表示此反应的化学反应 )8x-0.05ml1g 速率为 mol·L1·min1。 解法二：先计算出用N2表示的化学反应速率： (2)在2L的密闭容器中，充人2molN2和3mol (N,)=2 mol-1.9 mol1 H2,在一定条件下发生反应，3s后测得N2的物 2L×3s =60molL1·s1,再 质的量为1.9mol,则以H2的浓度变化表示的反 根据化学方程式的系数关系，计算出用H2表示 应速率为 的化学反应速率： (3)将10mo1A和5molB放人容积为10L的密 o(H2)=3u(N2)=0.05mol·L1·s1 闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)十B(g) (3) 3A(g)+ B(g)= 2C(g) 2C(g),在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06 起始浓度 1.0 0.5 0 mol·L1·s1,则在2s时，容器中有 (mol·L-1) _molA,此时C的物质的量浓度为 变化浓度0.06X2 0.04 0.08 解析：(1)根据化学方程式中的系数关系：B) (mol.L1)=0.12 v(A) 2s时浓度1.0-0.12 0.5-0.04 心 0.08 ，u(B)=3u(A)=3X0.2mol.L1·min1= (mol·L-1)=0.88 =0.46 0.6mol·L1·min1。 则2s时，n(A)=0.88mol·L1×10L=8.8mol, (2)解法一：3s内消耗的N2的物质的量为2mol c(C)=0.08mol·L1。 一1.9mol=0.1mol,根据化学方程式N2+3H2 答案：(1)0.6(2)0.05mol·L1·s 高温、高压 (3)8.80.08mol·L1 2NH,可以计算出3s内消耗的H2的 催化剂 第2课时 化学反应的限度 课程标准 核心素养 1.了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定 ①变化观念与 能根据观察和实验获得的现象和数据概 条件下能达到化学平衡状态 平衡思想 括可逆反应发生的条件、特征与规律 2.体会从限度方面去认识和调控化学反应的 重要性 能列举事实说明化学对人类文明的伟大 3,认识化学变化是有条件的，学习运用变量控 ②科学态度与 贡献，主动关心与环境保护、资源开发等 制方法研究化学反应 社会责任 有关的社会热点问题，形成与环境和谐共 ,了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用 处，合理利用自然资源的观念 教材梳理。探新知 对应学生讲义P43 [知识梳理] 二、化学平衡状态 一、可逆反应 1.含义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时， 1.含义：在相同条件下，能同时向正、反两个方向进行 反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生 的反应。 变化，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称 2.表示：用“一一”连接反应物和生成物。 为化学平衡状态，简称化学平衡。 3.特点 2.化学平衡状态的建立（正向建立平衡） (双向性 →反应物正向反应 生成物 过程 反应物、生成物浓度 正、逆反应速率 逆向反应 (双同性 一正逆反应是在同一条件下同时进行的 反应 反应物浓度最大，生（正）最大，~（逆） 共存性 反应物和生成物同时存在 开始 成物浓度最小 为零，v(正)>v(逆)》 ·83