（教师版）4 第一章 第2节 第2课时 元素周期表-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂同步复习（鲁科版）

第一章原子结构元素周期律 五维课堂型 第2课时 元素周期表 课程标准 核心素养 1.知道元素周期表的结构。 ①宏观辨识与 能依据原子的微观结构，描述元素在周期表中的位置 2.了解ⅡA族、VA族和过渡元素 微观探析 信息，然后根据信息预测物质的性质 的某些性质和用途 3.认识原子结构以及元素在元素 ②科学态度与 能根据元素周期表的具体发现过程说明化学对人类 周期表中位置的关系 社会责任 文明的重大贡献 教材梳理。探新知 对应学生讲义P10 [知识梳理] 三、元素周期表的部分重要元素及焰色试验 一、元素周期表的编排原则 1.元素周期表的部分元素 1.元素周期表方格中的信息 族 元素 性质 存在 通过元素周期表可了解元素的信息。例如： 质子序数 -26fe 元素符号 ①物理共性：单 铁 元素名称 3d4s2 铍(Be)、 质都呈亮白色， 相对原子质量 55.85 镁(Mg)、 具有良好的导 ⅡA族元 在自然界中 2.元素周期表的编排原则 钙(Ca)、 电性，导热性， 素（碱土金 锶(Sr)、 延展性 都以化合态 (1)横行：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺 属元素) ②化学共性：单 存在 序从左到右排列。 钡(Ba)、 (2)纵列：最外层电子数相同的元素，按电子层数递增 镭(Ra) 质呈强还原性， 的顺序自上而下排列。 R-2e →R2+ 二、元素周期表的结构 1.周期：元素周期表有7个横行，即有7个周期。 氮(N)、 (1)短周期：第1、2、3周期，每周期所含元素的种类数 磷(P)、 N、P、As为非在自然界中 分别为2、8、8。 VA族 砷(As)、 金属元素，Sb、 以化合态或 (2)长周期：第4、5、6、7周期，每周期所含元素的种类 锑(Sb)、 Bi为金属元素 游离态存在 数分别为18、18、32、32 铋(Bi)等 2.族：元素周期表有18个纵列，但只有16个族。 副族和Ⅷ 全部为金属元 列数 12 17 族（过渡元 第3~12列 素，具有良好的 别 主族 族 族 族 主族 素) 导电性 名称IAⅡAⅢBWE 族 A0 2.焰色试验（焰色反应） (1)主族，共7个（由长、短周期元素构成，族序数后标A)。 (1)定义：某些金属或它们的化合物 (2)副族，共7个（只由长周期元素构成，族序数后标B)。 在灼烧时火焰呈现特征颜色的反应，如钠：黄色， (3)Ⅷ族，包括8、9、10三个纵行。 钾：浅紫色。 (4)0族，最外层电子数是8(He是2)。 (2)操作步骤 3.过渡元素 洗一将铂丝用盐酸洗净后，在无色火焰上灼烧至无色 元素周期表中从第3到12列共10个纵列，包括了 烧一蘸取试样，在无色火焰上灼烧，观察火焰的颜色 Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属 元素，统称为过渡元素。 洗 将铂丝再用盐酸洗净后，灼烧至无色，就可以继 续做新的实验或存放 ·19· 世五维课堂 化学(LK)·必修第二册 重难突破。释疑惑 对应学生讲义P11 要点一 元素周期表的结构 (2)同主族邻周期元素的原子序数差的关系。 1.元素周期表的结构 ①IA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次 横行 相差2、8、8、18、18、32。 周期 三短四长 元素周期表 ②ⅡA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次 纵列 族 七主、七副、零、Ⅷ族 相差8、8、18、18、32,0族元素随着电子层数的增 2.周期的分类 加，原子序数依次相差8、8、18、18、32、32 ③ⅢA~A族元素，随电子层数的增加，原子序 稀有气体元 周期 起止元素 各周期 电子 素原子序数、 周期有关 数依次相差8、18、18、32、32。 序数原子序数 元素种数层数 种类规律 元素符号 [易错提醒]关于元素周期表结构的易错点 (1)现行元素周期表是按原子序数由小到大编排，切 12 1 2He 短 勿错误认为是按相对原子质量由小到大编排。 3-10 2 10 Ne 周期周期 (2)现行周期表有7个横行、7个周期、18个纵列，却 3 1118 8 3 18 Ar 序数 是16个族。 4 19-36 18 36 Kr (3)描述元素的主族符号要规范书写（会读会写1~ 5 3754 18 5 54 Xe 长 电子 8罗马数字)，如ⅣA切勿写为ⅥA,ⅢA切勿写 6 55-86 32 6 86 Rn 周期 层数 为ⅢA 7 87-118 32 1180g (4)氢为IA族元素，但氢不属于碱金属元素，而属 3.族的分类 于非金属元素。 族类别族序数起止 族的构成 构造方式 O[典例示范] [典例1]结合元素周期表回答下列问题： 由长、短周 IA族~ 2 He 主族 期元素共同 氢 IA族 将不同横行中 组成的族 4 最外电子层的 电子数相同的 (1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图 ⅢB族~ 元素按电子层 只由长周 中用实线补全元素周期表的边界。 ⅢB族 数递增的顺序 副族 期元素组 (2)表中所列元素，属于短周期元素的有 IB族~ 自上而下排成 成的族 种，属于主族元素的有 种：g元素位于第 ⅡB族 纵列，形成族 周期 族；i元素位于第 周期 (特殊元素除 0族 7种元素 外) 族。 (3)元素f是第 周期、第 族元素， 8、9、10 Ⅷ族 请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的原 三个纵列 子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。 4.元素周期表结构中隐含的两条规律 (1)同周期主族元素原子序数差的关系。 ①短周期元素原子序数差=族序数差。 ②两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差= 族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，4或5 (4)元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的 周期元素原子序数差=族序数差+10，第6、7周 关系是 期元素原子序数差=族序数差十24。 ·20· 第一章原子结构元素周期律 五维课堂型 解析：(1)根据元素周期表的结构知：第1周期有2 解析：A[ⅢB族中包含锕系与镧系元素，共有32 种元素，第2、3周期有8种元素，分列于第1、2、13 种元素，A项正确；元素周期表中共有18个纵行， ~18列，第4、5、6、7周期为长周期，包括1一18列， 16个族，B项错误；IA族中H为非金属元素，C 由此可画出周期表的边界。 项错误；短周期包括第1、2、3周期，D项错误。] (2)画出周期表的边界，对照周期表，很容易找出各 要点二原字结构与元素在周期表中的位置的关系} 元素在周期表中的位置。 1.由原子序数确定元素在周期表中的位置的方法 (3)第3周期MA族元素为硫，原子序数为16，相对 (1)原子结构示意图法 原子质量为32。 ①周期数=电子层数。 (4)元素原子结构与元素在元素周期表中的位置关 ②主族序数=最外层电子数 系为： 由原子序数推断元素在周期表中的位置可以先画 ①元素所在周期序数等于其原子的电子层数，元素 出原子结构示意图，再确定元素位置。 所在的主族序数等于其原子的最外层电子数，由元 (2)0族元素定位法 素原子的电子层数和最外层电子数可确定元素在元 ①明确0族元素信息 素周期表中的位置。 ②同一周期元素原子的电子层数相同，同一主族元 0族元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og 素原子的最外层电子数相同。 答案：(1) 所在周 1 2 3 4 5 6 期序数 原子序数 2 10 18 36 54 86 118 ②比大小定周期 比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大 (2)7 63 04 B 小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和 16 序数大的0族元素处于同一周期。 (3)3 VA 硫 ③求差值定族数 32 a.若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2， 则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周 (4)①元素所在周期序数等于其原子的电子层数， 期的IA族或ⅡA族； 元素所在的主族序数等于其原子的最外层电子数， b.若比相应的0族元素少5~1时，则应处在同周 由元素原子的电子层数和最外层电子数可确定元 期的ⅢA~IA族； 素在元素周期表中的位置 c.若差其他数，则元素为过渡元素，由相应差数找 ②同一周期元素原子的电子层数相同，同一主族元 出相应的族。 素原子的最外层电子数相同 2.根据核外电子排布规律确定元素在周期表中的 O[学以致用] 位置 1.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元 (1)“阴上阳下”规律。 素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化 电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周 学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的 期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周 说法正确的是() 期。例如，A、B、C、D为短周期元素，其简单离子 A.元素周期表含元素最多的族是ⅢB族 A+、B2+、C、D具有相同电子层结构，则A、B、 B.元素周期表有18个族 C、D在元素周期表的相对位置为 C.IA族的元素全部是金属元素 D C D.短周期是指第1、2、3、4周期 AB ·21· 世五维课堂 化学(LK)·必修第二册 (2)奇偶规律。 O[学以致用] 原子序数为奇（偶）数的主族元素位于奇（偶）数2.我国科学家陈竺院士获得了一项国际大奖一美 族，元素(F和O除外)的最高正价为奇（偶）数。 国血液学会颁发的欧尼斯特·博特勒奖，该奖是为 O[典例示范] 表彰他利用砒霜治疗“急性早幼粒细胞白血病 (APL)”研究中取得的突出成就。砒霜主要成分为 [典例2]已知某离子的结构示意图为 下列 三氧化二砷。下列关于砷元素的叙述正确的是 说法正确的是 A.砷元素的最高化合价为十3价 A.该元素位于第2周期ⅡA族 B.砷元素是第5周期的主族元素 B.该元素位于第2周期Ⅷ族 C.砷原子的第3个电子层含有18个电子 C该元素位于第3周期ⅡA族 D.与砷同主族的上一周期元素原子序数为25 D.该元素位于第3周期0族 解析：C[砷原子结构示意图为 28185 ,故为 解析：C[该元素原子的结构示意图为 电子层数等于其周期数，最外层电子数等于其族序 第4周期VA族元素，最高化合价=最外层电子数= 数，即该元素位于第3周期ⅡA族。] 十5价，与砷同主族的上一周期元素为15号元素磷。] 随堂自测⊙夯基础 对应学生讲义P13 1.下列信息不能从元素周期表中直接查得的是 3.下列关于ⅡA族元素的说法中，不正确的是( ( A.元素的主要化合价都是十2价 A.原子序数 B.元素的单质都呈亮白色 B.原子的相对原子质量 C.有的元素的单质可在自然界中稳定存在 C.元素符号 D.其中包括被誉为“国防金属”的元素 D.元素的相对原子质量 解析：C[ⅡA族元素的原子最外层都有2个电 解析：B[每种元素中标注为元素的相对原子质 子，这部分电子容易失去，因此ⅡA族元素的主要 量，而不是原子的相对原子质量。] 化合价都是十2价；ⅡA族元素都是金属元素，都 2.下列说法中，错误的是 呈亮白色；元素原子的失电子能力较强，单质的性 A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在 质活泼，在自然界中都以化合态存在；镁的合金大 的周期序数 量用于制造飞机、导弹等的材料，因此被誉为“国防 B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元 金属”，镁元素位于元素周期表的第3周期Ⅱ 素都是金属元素 A族。] C.除He外的所有稀有气体元素原子的最外层电 4.下列不属于过渡元素的通性的是 子数都是8 A.单质具有还原性 D.ⅡA族与ⅢA族之间隔着10个纵列 B.单质比较稳定，有的不能与空气和水反应 解析：A[原子及其阴离子的核外电子层数才等 C.单质都有良好的导电性 于该元素所在周期序数，A项错误；B项描述的均 D.单质都有很低的熔点和较小的硬度 是过渡元素，即为金属，正确；稀有气体元素原子的 解析：D[在过渡元素的单质中，只有汞在常温常 最外层电子数为2、8，C项正确；ⅡA族与ⅢA族之 压下呈液态，其他的都有较高（或很高）的熔点，较 间隔着10个纵列，D项正确。] 大（或很大）的硬度。] ·22· 第一章原子结构元素周期律 五维课堂型 5.元素周期表是学习化学的重要工具，如图为元素周 解析：(1)由图示信息可知，原子序数为4的元素符 期表中部分元素的相关信息，利用如图回答相关 号为B;(2)由原子结构示意图可知，C、N、O排在 问题： 同一周期是因为电子层数相同；(3)氨原子只有一 个电子层，该电子层上有2个电子，属于相对稳定 1 H 2 He 结构；镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中 (+22 易失去最外层电子，二者化学性质不相似；(4)钠离 10 Ne 子的核外有2个电子层，最外层有8个电子，结构 +3 +4)2 +523(+6)24 126 +102 11 12 Mg 13 14 5 16 17 18 示意图为：(+28，(5)磷元素的原子序数为15，原 +1128 +12282+13283+1428 5286+17)287 +182 88 子序数等于其原子核内质子数，磷原子核内有15 个质子；1个氨原子含有7个质子，1个氢原子含有 (1)原子序数为4的元素符号为 1个质子，一个NH对带1个单位正电荷，含有的电 (2)C、N、O排在同一周期是因为 (填“质 子数比质子数少1个，含有的电子数为：7十1×4 子数”“电子层数”或“最外层电子数”)相同 1=10 (3)He和Mg的化学性质 (填“相似”或 答案：(1)Be (2)电子层数 “不相似”)。 (3)不相似 (4)画出Na+的结构示意图 (5)一个磷原子含有 个质子，一个NH (4)28 含有 个电子。 (5)1510 课时评价。提能力 对应课时作业P6 1.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧， 3.下列说法不正确的是 直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是 A.IA族元素又叫碱金属元素，IA族元素又叫 ( 卤族元素，0族元素又叫稀有气体元素 A.只含有Na B.元素周期表中共有7个周期 B.一定含有Na+,可能含有Kt C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1 C.既含有Na+,又含有K 个Ⅷ族，共18纵列 D.可能含有Na+,可能还含有K D.X2+的核外电子数目为18，则X在第4周期Ⅱ 解析：B[Na元素的焰色为黄色，而K元素的焰 A族 色为浅紫色（透过蓝色钻玻璃观察），如果直接观察 解析：A[IA族元素（除氢外）又叫碱金属元素， 则黄色会干扰浅紫色，无法判断是否含有K元素， 第ⅦA族元素又叫卤族元素，0族元素又叫稀有气 所以答案为B项。] 体元素，A项错误；元素周期表有7个横行，称为7 2.已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原 个周期，B项正确；元素周期表中有18纵列，除8、 子序数分别为m和n,且A、B为同一周期的元素， 9、10三个纵列叫作族外，其余每个纵列各为一 下列关系式错误的是 族，有7个主族、7个副族和1个0族，C项正确： A.n=m+1 B.n=m+11 X2+的核外电子数为18，则X原子的核外电子数为 C.n=m+25 D.n=m+10 解析：D[若A、B为第2、3周期元素，n=m十1； 若A、B为第4、5周期元素，n=m十11；若A、B为 20,X的原子结构示意图为 +20 ,X位于第4 第6、7周期元素，n=m十25，综上分析可知，D项 符合题意。] 周期ⅡA族，D项正确。] ·23· 世五维课堂 化学(LK)·必修第二册 4.0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出 7.(素养题)俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种 1.12LH2(标准状况)，并转变为具有Ar原子的 原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合 电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的 成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数 微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确 位置是 的是 ) A.第3周期IA族 A.115号元素在第6周期 B.第3周期ⅡA族 B.113号元素在第7周期ⅢA族 C.第4周期IA族 C.115号和113号元素都是非金属元素 D.第4周期ⅡA族 D.镅元素和115号元素不在同一周期 解析：D[设该金属单质与盐酸反应所表现的化 解析：B[95号元素镅、115号元素、113号元素， 合价为十x价，根据得失电子守恒可得0.05.x= 原子序数都大于86而小于118，所以都在第7周 期；115号元素比118号元素原子序数小3，应在V 1卫×2，解得x=2,即该金属元素显十2价。结合 22.4 A族，113号元素在ⅢA族；113号元素和115号元 题意分析可知该金属单质为C,位于元素周期表 素都是金属元素。] 8.(双选)下列有关ⅡA族和VA族的说法正确的是 第4周期ⅡA族。] 5.下列各表为元素周期表的一部分（表中数字为原子 A.两族元素在自然界中均无游离态 序数)，其中正确的是 B.两族元素均含金属元素与非金属元素 2 3 4 C.“生命元素”N元素位于第2周期VA族 D.“国防金属”Mg元素位于第3周期ⅡA族 11 11 解析：CD[N元素存在游离态的N2,A错误；ⅡA 19 19 族只含金属元素（即Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra),B错 A B 误；氨元素被称为“生命元素”，在元素周期表中位 于第2周期VA族，C正确；Mg被称为“国防金 6 6 7 属”，在元素周期表中位于第3周期ⅡA族，D 12 13 14 正确。] 24 32 9.0.75 mol RO中共有30mol电子，则R在元素周 期表中的位置是 C D A.第2周期VA族 B.第3周期VA族 解析：D[A项中，2号元素应该位于元素周期表 C.第2周期IA族D.第3周期IA族 的最后一列，错误；B项中，2号、3号、4号元素不应 解析：B[设R的原子序数为x,则RO核外共有 该在同一周期，因为第1周期只有H、He两种元 电子数为x十3×8+2=x+26,由题意得：(x+26) 素，错误；C项中，6号、12号和24号元素不应在同 ×0.75mol=30mol,则x=14,即R为硅元素，Si 核外有3个电子层，最外层有4个电子，因此硅元 一族，错误；D项正确。] 素位于元素周期表中第3周期ⅣA族。] 6.甲、乙是元素周期表中同主族相邻元素，若甲的原 10.(易错题)下图是元素周期表的一部分，下列说法 子序数为x,则乙的原子序数不可能是 中正确的是 ) A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18 ①②③ 解析：B[根据每一周期所含元素种类：2,8,8,18， … ④⑤ 18,32,32,同一主族相邻元素原子序数之差：若在 A.元素①位于第2周期ⅣA族 IA、ⅡA族应是上一周期元素种类数；若在ⅢA~ B.①②③元素原子的最外层电子数之和为24 ⅧA族应为下一周期元素种类，所以同主族相邻元 C.④的原子序数比②的大8 素的原子序数之差可能为2、8、18、32。] D.元素的最高化合价：③=⑤ ·24· 第一章原子结构元素周期律 五维课堂色 解析：C[根据最后一纵列为0族元素可知①为 (3)C的单质与H2反应的化学方程式为 N、②为O、③为F、④为S、⑤为C1,因此只有选项 (4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对 C正确。] 应水化物反应的化学方程式： 11.下表列出了A~R九种元素在元素周期表中的 解析：A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位 位置： 置看，A、C只能处在第2周期，而B处在第3周 族 期。设A的原子序数为x一1，则C的原子序数为 IAⅡA… ⅢA IV A VAVA MIA O 周期 x十1，B的原子序数为x十8，则有x-1十x十1= x十8，x=8。所以A、B、C的原子序数分别为7、 2 E F 16、9,对应的元素分别为N、S、F。 C D H 答案：(1)氮硫氟 4 B (2)3MA (1)这九种元素分别为A (3)F2+H2—2HF B 、D 、E 、F (4)2NH3+H2 SO,-(NH,)2 SO 、H 、R ,其中化学 13.A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周 性质最不活泼的是 (填元素符号)。 期，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，B (2)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序 与E同主族，C与F同主族。且C与F能形成原 (用元素符号表示)。 子个数比为2：1的化合物M与原子个数比为3 排列为 (3)F元素氢化物的化学式是 ,该氢化物 :1的化合物N。已知E元素为地壳中含量居第 在常温下跟A发生反应的化学方程式是 2位的元素，D为金属。 (1)写出下列元素符号： (4)D、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物 A ,B 发生反应的离子方程式是 D ,E ,F 解析：由元素在周期表中的位置关系可知A是 (2)M能在一定条件下生成N,写出反应的化学方 Na,B是K,C是Mg,D是Al,E是N,F是O,G 程式 是S,H是Cl,R是Ar,其中最稳定的是Ar。 (3)写出F在元素周期表中的位置 答案：(1)Na K Mg Al N O S CI Ar (4)写出工业上用B来制备单质E的化学方程式 Ar (2)K>Na>Mg (3)H2O 2Na+2H2O (5)足量的M与D的最高价氧化物对应水化物反 -2NaOH+H2 (4)Al(OH)3+3H+- 应的离子方程式 A13++3H2O 解析：先从E入手，E为Si,则B为C元素，C与F 12.A、B、C为短周期元素，在元素周期表中所处的位 同主族且形成两种化合物则C为氧元素，F为硫 置如图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之 元素，又因六种短周期元素分别位于三个周期，由 和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中 此推出A为氢元素，D为钠元素。 子数相等。 答案：(1)H C O Na Si S ≥2S0 B (2)2S0,十0，催化剂 (3)第3周期MA族 (1)A、B、C三种元素的名称分别为 (4)2C+si0,商温si+2C0* (2)B位于元素周期表中第 (5)SO2+OH—HSO 周期 族。 ·25·