11 第二章 第3节 第2课时 化学反应的限度-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂课时作业（鲁科版）

世五维课堂 空 化课时 间 第2课时 纠错空间 学 作业 1.500℃时，将2molN2和2.25molH2充人体 积为10L的恒容密闭容器中，反应达到平衡 时，NH的浓度不可能是 A.0.1mol·L1 B.0.12mol·L1 C.0.05mol·L1 D.0.16mol·L1 2.假设某化学反应的反应过程如图所示。观察 分析，符合图中变化的化学反应为 反应前 反应后 A.A2+3B2==2AB B.2AB2+B2—=2AB C.2A2 B+5B,=4AB2 D.2AB+B2 =2AB; 3.如图所示是425℃时，在1L密闭容器中发生 方法总结 化学反应的浓度随时间的变化示意图。 浓度/molL +浓度/molL- 4.00 4.00 HI 3.16 3.16 2.00 2.00 0.42 H或12 042 H2或I2 0.00 0.00 1时间 时间 ① ② 下列叙述错误的是 A.图①中t。时，三种物质的物质的量相同 B.图①中t。时，反应达到平衡状态 C.图②中的逆反应为H(g)十1(g)=→2HI(g) D.图①②中当c(HI)=3.16mol·L1时，反 应达到平衡状态 4.一定温度下，1molX和n mol Y在容积为2L的 密闭容器中发生反应：X(g)十Y(g)一2Z(g)十 M(s),5min后达到平衡，此时生成2 a mol Z。 下列说法正确的是 () A.当混合气体的质量不再发生变化时，说明 反应达到平衡状态 B.用X表示此反应速率是0.01amol·L min C.用X表示此反应的反应速率是(0.1一 0.2a)mol·L1·min D.当混合气体的压强不再发生变化时，说明 反应达到平衡状态 2 化学·必修第二册 化学反应的限度 5.一定条件下，可逆反应N2十3H2=一2NH2达 到化学平衡状态，下列说法一定正确的是 A.每1molN=N键断裂的同时有2molN一 H键生成 B.N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 C.N2减少的速率和NH?减少的速率之比 为1：2 D.气体体积为初始体积的号 6.恒温恒容条件下，能说明反应A(s)十2B(g) 一C(g)十D(g)一定处于化学平衡状态的是 () A.混合气体的密度不再改变 B.容器内的压强保持不变 C.C与D的物质的量相等 D.消耗1molB的同时生成0.5molD 7.密闭容器中进行反应A(g)十B(g)一C(g)十 D(g),判断反应是否达到平衡的依据为() A.压强不随时间改变 B.气体的密度不随时间改变 C.c(A)不随时间改变 D.单位时间里生成C(g)和D(g)的物质的量 相等 8.一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行 反应A(s)十2B(g)=C(g)十D(g),当下列 物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平 衡状态的是 () ①混合气体的密度②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B的物质的量 浓度 A.①④ B.②③ C.②③④ D.只有④ 9.已知：转化率=某一反应物转化的量÷该反应 物的初始量×100%。在一密闭容器中加入 A、B、C三种气体，保持温度一定，在t~t时 刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列 结论不正确的是 ( 测定时刻/s t, ta c(A)/mol·L 6 3 2 2 c(B)/mol·L-1 $ 3.5 3 3 c(C)/mol·L-1 1 2.5 3 3 第二章化学键化学反应规律 A.在t时刻，该反应处于化学平衡状态 B.t3时，A的转化率比B的转化率高 C.t至t2时刻，该反应的速率为3mol·L1·s1 D.该反应的化学方程式是2A(g)+B(g)一 C(g) 10.(双选)在一定温度下，容器内某一反应中M、 N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所 示，下列表述正确的是 n/mol P 6 4上 2 N 0 t3 t/min A.反应的化学方程式为2M一N B.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C.t时，正反应速率等于逆反应速率 D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍 11.在200℃时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充 人体积为VL的密闭容器中，发生反应：L(g)十 H(g)=2HI(g)。 (1)反应刚开始时，由于c(H2)= c(L2)= 。而c(HI)= 所以化学反应速率 最大，而 最小（为0）。 (2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓 度的变化趋势为c(H2) c(L2) 而c(HI) ,从而化学反应速率 v(正) ,而逆) (3)当反应进行到，正)与，逆) 时，此可逆反应达到了最大限度。若保持外 界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、 物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物 的转化率和反应产物的产率都将 12.在一体积为10【的容器中，通人一定量的 CO和H,O,850℃时发生反应：C0(g)+ H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。 ·23 课时作业乡 ↑c/mol-L 0.30 间 H20 0.20 0.18 纠错空间 0.10 0.08 0 1234 5678/min 850°C时物质浓度的变化 (1)CO和H2O浓度变化如图，则0~4min 44年开144年号144号#卡44号 的平均反应速率v(CO)= mol. L1·minl。 (2)如图中4~5min该反应 (填 “是”或“否”)处于平衡状态，判断理由是 13.I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、 Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如 图所示。 ↑物质的量/mol 1.58 方法总结 1.20 1.00； 0.41 0.21 0 10 时间/s (1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应 速率为 (2)该反应的化学方程式为 Ⅱ.在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量 不再发生变化时：①混合气体的压强；②混合 气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混 合气体的平均相对分子质量：⑤混合气体的 颜色；⑥各反应物或生成物的反应速率之比 等于系数之比。 催化剂 (3)一定能证明2SO2(g)+O2(g) △ 2SO,(g)达到平衡状态的是 (填序 车年4.4+4 号，下同)。 (4)一定能证明1，(g)+H,(g)△2HI(g)达 到平衡状态的是巴五维课堂 (3) 3A(g)+ B(g)兰 2C(g) 起始浓度 1.0 0.5 0 (mol·L-1) 变化浓度 0.06×2 0.04 0.08 (mol·L-1)=0.12 2s时浓度1.0-0.12 0.5-0.04 0.08 (mol·L-1)=0.88 =0.46 则2s时，n(A)=0.88mol·1,1×10L=8.8mol, c(C)=0.08mol·L1。 答案：(1)0.6(2)0.05mol·L1·s1(3)8.8 0.08mol·L-1 第2课时化学反应的限度 1.D[由题意知，该反应中过量。假设2.25molH2完 全参与反应，则生成NH的浓度为0.15mol·L1,由于 该反应是可逆反应，H2不可能完全转化生成NH,故平 衡时NH的浓度小于0.15mol·L1。] 2.B[首先根据图示及选项可以判断出该反应中只有 两种元素参加反应，小黑球表示B原子，大灰球表示 A原子，所以反应物是B2和AB2,生成物是AB3,再 结合反应后B2和AB2都有剩余，说明该反应为可逆 反应，写出方程式配平即得B选项正确。] 3.B[图①中t0时，H2、2、HI的物质的量相等但未保 持不变，没有达到平衡状态，B项错。] 4.A[题给可逆反应中有固体生成，随着反应的进行， 混合气体的质量不断减少，当混合气体的质量不再发 生变化时，说明反应达到平衡状态，A项正确；根据化 学反应速率之比等于系数之比，5min后达到平衡，此 时生成2 mol Z,则反应掉a mol X,用X表示此反应 的反应速率是amol÷(2L×5min)=0.la mol· L1·min1,B错误，C项错误；题给反应是气体分子 数不发生变化的反应，压强始终都不发生变化，则压 强不变不能说明反应达到平衡，D项错误。] 5.C[A.反应速率之比等于相应的物质系数之比，根 据方程式可知，每1molN=N键断裂的同时有6mol N一H键生成，不正确：B.平衡时物质的浓度不再发 生变化，但各种物质的浓度之间不一定相等或满足某 种关系，不正确：C.达到平衡状态时正、逆反应速率相 等，则N减少的速率和NH3减少的速率之比为1：2， 正确：D.不知道转化率，则不能确定气体体积和初始体积 的关系，不正确。] ·5 化学·必修第二册 6.A[混合气体的质量不再变化，由于是在恒容条件 下，说明反应已处于平衡状态，A正确：气体化学计量 数前后相等，压强是个恒量，B错误：C与D的物质的 量相等不能说明浓度不再改变，所以不能说明反应达 到平衡状态，C错误：消耗1molB的同时生成0.5 molD均表示正反应速率，所以不能说明反应达到平 衡状态，D错误。] 7.C[由于反应物和生成物均为气态，且反应前后气体的 物质的量不变，故气体的压强和密度在反应过程中始终 保持不变，A、B不能作为反应达到平衡的标志。C(g)、 D(g)均为生成物，反应的任何时刻，C(g)D(g)的物质的 量总是相等，D项错误。当c(A)不变时，说明单位时间内 生成的A与消耗的A的量相等，即反应处于平衡状态。] 8.A[因为A为固体，反应前后气体的体积不变，②③ 始终不变，而气体的质量却在变化。当气体质量不变 时即达到平衡，历p=侣，所以p不变可作为反应达到 平衡状态的标志。] 9.C[由表中数据可知，在t3时刻开始，该反应中各组 分的浓度保持不变，处于化学平衡状态，A正确；3 时，A的转化率 (6一2×100%≈66.7%）比B的转化 6 车(。3×10%=40%）高，B正：化学反应连奉必 须指明以哪种反应物来表示，C错误；达平衡时A、B、C 的物质的量浓度改变的量之比为4：2：2=2：1：1，根 据化学反应速率之比等于系数之比，故该反应的化学方 程式是2A(g)+B(g)=C(g),D正确。] 10.CD[从曲线变化的趋势看，n(N)逐渐减小，n(M) 逐渐增加。当t=0时，(M)、n(N)均不为0，分别为 2mol、8mol;t1时N由8mol减至6mol,减少2 mol,M增加1mol,说明M、N之间的反应可表示为 2N三M:t1时M为3mol,N为6mol,即N的浓 度为M的2倍；t2时M,N两物质的物质的量相等， 均为4mol,并非正、逆反应速率相等；t3时，M、N的 物质的量不随时间改变，是化学平衡的特征，说明 正、逆反应速率相等。] 11.解析：本题主要考查化学平衡建立的过程，开始时， c(H2)和c(I2)为最大值，正反应速率最大，由于此时 没有HI,逆反应速率最小，为0，随着反应的进行， c(H2)和c(I2)越来越小，正反应速率越来越小，逆反 应速率逐渐变大，直到平衡，正)=（逆）。 答案：1 mol I.1合molL10m v逆(2)减小减小增大减小增大(3)相等 保持不变 参考答案 12.解析：(1)(C0)=c(C0) △t 0.20-0.08)molL=0.03mol·b1· 4 min min1。(2)平衡时，反应物或生成物的浓度不再 发生改变。 答案：(1)0.03(2)是c(C0)和c(H20)不发生 变化 13.解析：I.(1)从反应开始到10s时，Z的物质的量增 加了1k580l.则月Z表示的反应速幸为设把 =0.079mol·L1·s1。(2)根据图象可知X和Y 的物质的量减小，是反应物，平衡时变化量分别是 1.20mol-0.41mol=0.79mol、1.00mol-0.21 mol=0.79mol:Z的物质的量增加了1.58mol,Z是 生成物。根据物质的量的变化量之比等于相应的系 数之比，可知该反应的化学方程式为X(g)十Y(g) —一2Z(g)。Ⅱ.混合气体的密度是混合气体的总质 量与容器容积的比值，混合气体的平均相对分子质 量是混合气体的总质量与总物质的量的比值，混合 气体颜色的深浅与有色气体的浓度有关系。在任何 时刻各反应物或生成物的反应速率之比等于系数之 比，则(3)反应2S0,(g)+0,(g)催化莉 △2S0(g)是 反应前后气体体积减小的可逆反应，因此混合气体 的压强、混合气体的总物质的量和混合气体的平均 相对分子质量不变均可以说明反应达到平衡状态。 (4)反应12(g)十H2(g)△2HI(g)是反应前后气体 体积不变的可逆反应，由于碘蒸气是有色气体，则混 合气体的颜色不变可以说明反应达到平衡状态。 答案：I.(1)0.079mol·L1·s-1 (2)X(g)+Y(g)=2Z(g) Ⅱ.(3)①③④(4)⑤ 第三章简单的有机化合物 第1节认识有机化合物 第1课时认识有机化合物的一般性质 碳原子的成键特点 1.C[根据题给信息，土卫六表面的“海洋”的主要成分 是液态甲烷、乙烷等碳氢化合物，所以土卫六表面的 “海洋”中富含有机化合物，A正确；甲烷分子为正四 面体结构，B正确：甲烷分子中4个碳氢键完全相同， C错误；由土卫六表面“海洋”的主要成分可知，主要含 有碳、氢两种元素，D正确。] ·5 课时作业乡 2.C[甲烷与CL2反应的产物中HC1不是有机物，产物 中CHCl、HCl是气态物质，除HCI外，其余产物均为 四面体结构。] 3.D[虽然有机物与无机物性质差别较大，但有些有机 物也具有某些无机物的性质，如乙酸易溶于水，具有 酸性等，故A正确：有机物之间的反应一般比较复杂， 副反应多，反应速率慢，故B正确：有机物和无机物之 间可以相互转化，如大多数有机物燃烧生成CO2和 H2O,而CO2和H2O在光合作用下可生成有机物，故 C正确：大多数有机物易燃烧，但也有例外，如CC14可 用作灭火剂，故D错误。] 4.B[由CH4和氯气发生取代反应的特点和化学方程 式可以知道，生成物中包含四种有机产物和HCI:每 生成1mol卤代烃，可生成1 mol HCI,由于CH4和 Cl2发生的每一步取代反应中都有HCl生成，所以A、 D正确.] 5.D[CH4和Cl2反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、 CC4和HCl的混合物，其中CH3Cl常温下是气体，难 溶于水，CH2Cl2、CHCl3和CCL4常温下是无色油状液 体，难溶于水，HC1极易溶于水，故试管内气体体积减 小，颜色变淡，液面上升，试管壁上有油状液滴出现， D项正确。] 6.C[碳原子之间以碳碳单键结合成链状的烃属于 烷烃。 7.AD[A中分别属于烯烃、炔烃、环烷烃。D中三种 物质分子式均为CH12,属于同分异构体，不符合同 系物的定义，故不属于同系物。] 8.CD[组成E分子的元素的原子序数均小于10，且E 为正四面体形分子，结合E的球棍模型可知，E为 CH4;组成G分子的元素为第3周期元素，且G为直 线形分子，结合反应，G为Cl2,L为CH3C1,M为 HCl。常温常压下，CH3Cl是一种气态有机物，A错 误；CH4的二溴代物可以看作Br2分子中的一个涣原 子取代CH3Br分子中的一个氢原子，CH3Br分子中 只有一种化学环境的H原子，因此生成的CH2Br2只 有一种结构，B错误；C12的水溶液氯水具有强氧化性 和漂白性，C正确：题述反应为CH4与Cl2发生取代 反应生成CH3C1和HCl,D正确。] 9.AD 根据处于镜面对称位置上的氢原子 是等效的，得到化合物中氢原子化学环境种数为3 种，A错误； CH=CH,根据处于镜面对称位 置上的氢原子是等效的，得到化合物中氢原子化学环