10 第二章 第3节 第1课时 化学反应的快慢-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂课时作业（鲁科版）

世五维课堂 空 化课时 第3节 化 纠错空间 学作业 第1课时 1.下列关于可逆反应的说法不正确的是( A.正反应和逆反应的反应条件相同 B.反应物和生成物共存于同一体系 C.只要时间充分反应物的转化率可以达到百 分之百 D.正反应和逆反应的反应方向相反 2.已知反应A2十3B2一2C,以下有关该反应的 反应速率的表示中，最快的是 A.o(B2)=0.8mol·L1·s B.(A2)=0.4mol·L1·s1 C.(C)=0.6mol·L1·s1 D.(B2)=4.2mol·L1·min 3.反应C(s)+H,O(g)商温C0(g)+H,(g)在 体积可变的密闭容器中进行。下列条件的改 方法总结 变对其化学反应速率几乎没有影响的是 ①增大C的用量②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使容器内压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积增大 ⑤保持体积不变，充人水蒸气⑥温度升高 A.②④ B.①③ C.③④⑤ D.①④⑥ 4.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙 丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，不 正确的是 () A.将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓 度的盐酸反应时，两者速率一样大 B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理 石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反 应快 C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下， 会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D.向两支试管中分别加人等体积等浓度的 H2O2溶液，其中一支试管中再加入少量二 氧化锰，同时加热两支试管，产生氧气的快 慢不同 20 化学·必修第二册 学反应的快慢和限度 化学反应的快慢 5.在2L密闭容器中，发生以下反应：2A(g)十B(g) 一2C(g)十D(g)。若最初加人的A和B都是 4mol,在前10sA的平均反应速率为0.12 mol·L1·s1,则10s时，容器中B的物质 的量是 A.1.6 mol B.2.8 mol C.2.4 mol D.1.2 mol 6.已知4NH（g)十5O,(g)化剂4NO(g)十 △ 6HO(g),若反应速率分别用o(NH3)、v(O2)、 v(NO)、(HO)表示，则正确的关系式为（) A.4v(NH3)=5w(O2) B.5v(O2)=6v(H2O) C.2(NH3)=3w(H2O) D.4u(O2)=5v(NO) 7.进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g块状 的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳 酸钙，分别加入50mL1mol·L1盐酸，如图 中能正确表示实验结果的是（注：x一时间、 y一锥形瓶中碳酸钙减少的质量) () 8.将锌粒投人一定浓度的稀硫酸中，实际反应速 率和时间的关系与下图最接近的是( 9.为比较Fe3+和Cu+对H2O2分解反应的催化 效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所 示的实验。下列叙述中不正确的是 () 5滴0.1mo-L-15滴0.1mo-L FeCl3(aq) CuSO4(ag) 2mL5% H202(aq) ① ② 第二章化学键化学反应规律 A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢 来比较反应速率的大小 B.若图甲所示实验中反应速率为①>②，不 定说明Fe3+比Cu2+对H,O,分解催化效 果好 C.用图乙所示装置测定反应速率，只能测定反 应产生的气体体积无法测定生成一定体积 气体所用的时间 D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A 处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段 时间后松开注射器活塞，观察活塞是否回 到原位 10.(双选)CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成 CO,的量与反应时间的关系如图所示。下列 结论不正确的是 () ↑n(C02)/mol 0.4 0.3 0.2 0.1F 0 2 4 6 t/min A.反应开始4min内温度对反应速率的影响 比浓度大 B.一段时间后，反应速率减小的原因是 c(H+)增大 C.反应在2~4min内平均反应速率最大 D.反应在2~4min内生成CO2的平均反应 速率为v(CO2)=0.06mol·L1·s1 11.加人0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化 氢的溶液中（密度为1.1g·mL1),在标准 状况下放出气体的体积和时间的关系如图所 示，完成下列问题： 体积/mL 60- 401 D/ 20 12 5时间/min (1)实验时放出气体的总体积为 (2)放出一半气体所需要的时间为 (3)反应放出3/4气体所需要的时间为 (4)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序 为 课时作业乡 12.一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速率越 快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快 慢，某研究性学习小组设计了如图的实验： 纠错空间 ①取A、B、C三支试管，分别加人2mL浓度 相同的盐酸。 ②分别加人足量的、质量相等的Mg粉、Zn 粉、Fe粉，立即把三个相同的气球分别套在 各试管口上。 (1)写出铁与盐酸反应的化学方程式： (2)气球膨胀速度最快的是 (填试管 编号)。 (3)该实验表明，实验室一般选用锌而不选用 镁、铁制取氢气的主要原因是 方法总结 (4)步骤②是实验获得成功的关键，你认为在 操作过程中各小组成员之间应该如何操作？ 13.(1)在反应A(g)+3B(g)一2C(g)中，若以 物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L1·min1,则以物质B表示此反应 的化学反应速率为mol·L1·min1。 (2)在2L的密闭容器中，充人2molN2和[3 mol]H2,在一定条件下发生反应，3s后测得 N2的物质的量为1.9mol,则以H2的浓度 变化表示的反应速率为 (3)将10molA和5molB放人容积为10L 的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)十 B(g)一2C(g),在最初2s内，消耗A的平 均速率为0.06mol·L1·s1,则在2s时， 容器中有 molA,此时C的物质的量 浓度为参考答案 第3节化学反应的快慢和限度 第1课时化学反应的快慢 1.C[A.正反应方向和逆反应方向的反应条件相同， 故A正确；B.可逆反应不能进行到底，故反应物、生成 物共存于同一体系，故B正确：C.可逆反应不能进行 到底，反应物的转化率不能达到百分之百，故C错误： D.正反应向右进行，逆反应向左进行，故D正确：故 选C。] 2.B[根据“同一反应中，用不同物质表示反应速率时， 其数值之比等于系数之比”，将选项中所给反应速率 均转化为(B2)可得B项为1.2mol·L.-1·s1、C 项为0.9mol·L1·s1。特别注意，需将D项的单 位进行换算，则为0.07mol·L1·s1。] 3.B[C为固体，增大C的用量，化学反应速率不变；将 容器体积缩小，增大反应物浓度，反应速率加快：体积 不变，充入N2,反应物浓度不变，化学反应速率不变： 充入N2,体积增大，反应物的浓度减小，反应速率减 慢；体积不变，充入水蒸气，增大反应物浓度，反应速 率加快；升高温度，反应速率加快。] 4.A[影响化学反应速率的因素很多，外界条件除浓 度、压强、温度、催化剂等因素外还有光、固体颗粒大 小、超声波等，而A项中的镁和铝是由于其活泼性不 同，决定了反应的速率不同。] 5.B[根据化学反应速率之比等于对应物质的系数之 比，可得(B)=0.5u(A)=0.5×0.12mol·L1· s-1=0.06mol·L1·s1,则△c(B)=0.06mol· L-1·s1×10s=0.6mol·L1,△(B)=0.6mol· L1×2L=1.2mol,故10s时容器中B的物质的量 4 mol-1.2 mol=2.8 mol.] 6.D「在同一化学反应里，各物质的速率之比等于各物 质的系数之比。A选项应为5u(NH3)=4u(O2);B选 项应为6u(O2)=5u(H2O);C选项应为3v(NH3)= 2(H2O).] 7.C[碳酸钙粉末与盐酸的反应速率比碳酸钙块状固 体的反应速率要大，在HC】的物质的量为少量的情况 下，消耗的碳酸钙的质量最终是相等的。] 8.D[锌和稀硫酸反应放热，开始时，浓度比较大，且随 反应进行温度升高，所以反应速率逐渐加快，但是随 着反应进行到一定程度，浓度对反应速率的影响较 大，所以随着硫酸浓度越来越小，反应速率越来 越慢。] 9.C[图甲所示实验中没有说明两反应液的温度是否 相同，而且没有实验Cl和SO?对应的影响，故该实 验不能确定Fe3+和Cu+对H2O2分解的催化效果， B正确。C项通过该装置可测定单位时间内生成气体 的体积或生成相同体积气体所用的时间。] ·55 课时作业马 10.BD[随着反应进行c(H+)减小，而前4min内反应 速率变大，根据反应是放热反应，可推出前4min内 温度对反应速率的影响比浓度大，A正确，B错误； 在2~4min内n(CO2)的变化量最大（或由曲线的斜 率最大)，可判断出平均反应速率最大，C正确：由题 意及图可知，该题不知道容器体积，故不能表示出反 应速率，D不正确。] 11.解析：(1)根据图像可知，放出气体体积为60mL。 (2)放出气体一半时，对应的横轴上的点为1min。 (3)反应放出3/4气体为45mL,对应时间为2min。 (4)A、B、C、D四点化学反应速率由快到慢的顺序为 D、C、B、A。 答案：(1)60mL(2)1min(3)2min(4)D,C,B、A 12.解析：(1)铁与盐酸反应，铁转变为亚铁，即生成氯化 亚铁和氢气：(2)三种金属中，镁的活动性最强，放出 氢气速率最大，所以放入镤的A试管气球膨胀速度 最快：(3)实验室制取气体时要求反应速率不能太 快，反应太剧烈不易收集：也不能反应速率太慢，太 慢收集需要太长时间：镁与酸反应太快、铁反应速率 太慢，实验室制取氢气时不选用这两种金属。 答案：(1)Fe+2HCl-FeCl2+H2↑(2)A (3)镁与盐酸反应产生氢气过快不易控制，而铁与盐 酸反应产生氢气较慢影响实验时间 (4)应把金属粉末先分别放入气球中再将气球套在 试管上，同时将气球提起，让金属粉末同时落入盐酸 中以保证反应同时开始又不损失氢气 18解析：1)根据化学方程式中的系截关系：票 3 ,u(B)=3(A)=3×0.2mol·L1·min1=0.6 mol·L-1·minl。 (2)解法一：3s内消耗的N2的物质的量为2mol一 1.9mol=0.1mol,根据化学方程式N2十3H2 高温、高压 2NH3,可以计算出3s内消耗的H2的物 催化剂 质的量为0.3mol,根据化学反应速率的计算公式， (H)0.05 mol1. 解法二：先计算出用N2表示的化学反应速率： (N2 )=2 mol-1.9 mol1 =60mol·L1·s1,再根 据化学方程式的系数关系，计算出用H,表示的化学 反应速率： (H2)=3w(N2)=0.05mol·L-1·s-1. 巴五维课堂 (3) 3A(g)+ B(g)兰 2C(g) 起始浓度 1.0 0.5 0 (mol·L-1) 变化浓度 0.06×2 0.04 0.08 (mol·L-1)=0.12 2s时浓度1.0-0.12 0.5-0.04 0.08 (mol·L-1)=0.88 =0.46 则2s时，n(A)=0.88mol·1,1×10L=8.8mol, c(C)=0.08mol·L1。 答案：(1)0.6(2)0.05mol·L1·s1(3)8.8 0.08mol·L-1 第2课时化学反应的限度 1.D[由题意知，该反应中过量。假设2.25molH2完 全参与反应，则生成NH的浓度为0.15mol·L1,由于 该反应是可逆反应，H2不可能完全转化生成NH,故平 衡时NH的浓度小于0.15mol·L1。] 2.B[首先根据图示及选项可以判断出该反应中只有 两种元素参加反应，小黑球表示B原子，大灰球表示 A原子，所以反应物是B2和AB2,生成物是AB3,再 结合反应后B2和AB2都有剩余，说明该反应为可逆 反应，写出方程式配平即得B选项正确。] 3.B[图①中t0时，H2、2、HI的物质的量相等但未保 持不变，没有达到平衡状态，B项错。] 4.A[题给可逆反应中有固体生成，随着反应的进行， 混合气体的质量不断减少，当混合气体的质量不再发 生变化时，说明反应达到平衡状态，A项正确；根据化 学反应速率之比等于系数之比，5min后达到平衡，此 时生成2 mol Z,则反应掉a mol X,用X表示此反应 的反应速率是amol÷(2L×5min)=0.la mol· L1·min1,B错误，C项错误；题给反应是气体分子 数不发生变化的反应，压强始终都不发生变化，则压 强不变不能说明反应达到平衡，D项错误。] 5.C[A.反应速率之比等于相应的物质系数之比，根 据方程式可知，每1molN=N键断裂的同时有6mol N一H键生成，不正确：B.平衡时物质的浓度不再发 生变化，但各种物质的浓度之间不一定相等或满足某 种关系，不正确：C.达到平衡状态时正、逆反应速率相 等，则N减少的速率和NH3减少的速率之比为1：2， 正确：D.不知道转化率，则不能确定气体体积和初始体积 的关系，不正确。] ·5 化学·必修第二册 6.A[混合气体的质量不再变化，由于是在恒容条件 下，说明反应已处于平衡状态，A正确：气体化学计量 数前后相等，压强是个恒量，B错误：C与D的物质的 量相等不能说明浓度不再改变，所以不能说明反应达 到平衡状态，C错误：消耗1molB的同时生成0.5 molD均表示正反应速率，所以不能说明反应达到平 衡状态，D错误。] 7.C[由于反应物和生成物均为气态，且反应前后气体的 物质的量不变，故气体的压强和密度在反应过程中始终 保持不变，A、B不能作为反应达到平衡的标志。C(g)、 D(g)均为生成物，反应的任何时刻，C(g)D(g)的物质的 量总是相等，D项错误。当c(A)不变时，说明单位时间内 生成的A与消耗的A的量相等，即反应处于平衡状态。] 8.A[因为A为固体，反应前后气体的体积不变，②③ 始终不变，而气体的质量却在变化。当气体质量不变 时即达到平衡，历p=侣，所以p不变可作为反应达到 平衡状态的标志。] 9.C[由表中数据可知，在t3时刻开始，该反应中各组 分的浓度保持不变，处于化学平衡状态，A正确；3 时，A的转化率 (6一2×100%≈66.7%）比B的转化 6 车(。3×10%=40%）高，B正：化学反应连奉必 须指明以哪种反应物来表示，C错误；达平衡时A、B、C 的物质的量浓度改变的量之比为4：2：2=2：1：1，根 据化学反应速率之比等于系数之比，故该反应的化学方 程式是2A(g)+B(g)=C(g),D正确。] 10.CD[从曲线变化的趋势看，n(N)逐渐减小，n(M) 逐渐增加。当t=0时，(M)、n(N)均不为0，分别为 2mol、8mol;t1时N由8mol减至6mol,减少2 mol,M增加1mol,说明M、N之间的反应可表示为 2N三M:t1时M为3mol,N为6mol,即N的浓 度为M的2倍；t2时M,N两物质的物质的量相等， 均为4mol,并非正、逆反应速率相等；t3时，M、N的 物质的量不随时间改变，是化学平衡的特征，说明 正、逆反应速率相等。] 11.解析：本题主要考查化学平衡建立的过程，开始时， c(H2)和c(I2)为最大值，正反应速率最大，由于此时 没有HI,逆反应速率最小，为0，随着反应的进行， c(H2)和c(I2)越来越小，正反应速率越来越小，逆反 应速率逐渐变大，直到平衡，正)=（逆）。 答案：1 mol I.1合molL10m v逆(2)减小减小增大减小增大(3)相等 保持不变