期中测试卷 B卷·能力提升卷-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂单元双测卷（鲁科版）

化 新高考 期中测试卷 学 同步单元双测卷 B卷·能力提升卷 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。 第I卷（选择题共40分）》 一、选择题（本大题包括10小题，每题2分，共20 A.Y的原子序数可能为a-17 分，每小题只有一个选项符合题目要求。) B.Z的原子序数可能为a+31 1.已知氮原子的质量数为14，在NHD+中，电子 C.X、Y、Z可能为短周期元素 数、质子数、中子数之比为 D.Y与Z的原子序数之和可能为2a A.10:7:11 B.11:11:8 5.A、B、C、D、E是短周期元素，A、B、C处于同一 C.11:10:8 D.10:11:8 如 2.下列说法中正确的是 ( 周期，A元素的原子最外层电子数是次外层的2 A.次外层电子数是2或8或18的原子一定是 倍，B、C、D、E+具有相同的电子层结构， 主族元素 下列说法正确的是 B.短周期元素中最外层电子数等于电子层数的 A.原子序数：E>D>B>C>A 元素有2种 B.原子半径：D>E>A>C>B C.L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元 C.简单气态氢化物的热稳定性：C>B>A 素的原子 D.核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的 D.离子半径：C>D+>E+>B 化学性质 6.2016年6月8日，总部位于瑞士苏黎世的国际 3.根据元素周期表和周期律相关知识判断，下列 纯粹与应用化学联合会宣布，将合成化学元素 说法正确的是 第113号(Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118 A.硒(Se)元素的非金属性比硫强 号(Og)提名为化学新元素。其中117号元素的 B.C1、K+、Ca2+中离子半径最大的是Ca+ 原子结构与卤族元素相似，原子核外有7个电 C.Sr(OH)2(氢氧化锶)的碱性比Ca(OH)2弱 子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确 夺 D.Be与Al的化学性质相似，BeO是两性氧 化物 的是 4.已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的 A.Ts元素的气态氢化物的化学式为HTs,在 位置如图所示。设X的原子序数为a,则下列 常温下很稳定 说法中不正确的是 B.其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与 KI发生置换反应生成L2 C.其单质的分子式为Ts2,易溶于有机溶剂 D.AgTs是一种有色的易溶于水的化合物 29 7.下列关于元素金属性、非金属性强弱判断不正 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每 确的是 ( 小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4 A,高温下，2C+Si0,高温2C0++S1,说明非金 分，选对但不全的得2分，有选错的得0分》 11.已知R元素的某种同位素能形成化合物 属性：C>Si AR,其中A的化合价为十n价。该化合物 B.碱性：KOH>Mg(OH)2,说明金属性：KMg 中一个R微粒的核外电子数为a,核内中子数 C.氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢 为b,则该同位素的原子符号是 ( 气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金 B.R 属性：F>Cl A.R D.氧化性：Cu+>Na+,说明金属性：Na>Cu C.R D.R 8.下列说法错误的是 ( 12.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序 A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 数依次增大。已知X原子的最外层电子数是 B.在共价化合物中一定含有共价键 其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元 C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层 D.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 电子数的2倍，Z原子的最外层只有1个电子。 9.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn十 下列说法正确的是 ( Cu+一Zn2+十Cu,该反应的原电池的正确组 A.原子半径：r(Z)>r(W)>r(K)>r(Y) 成是 B.Y与Z两种元素只能形成一种化合物 C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<W 选项 正极 负极 电解质溶液 D.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱 A Zn Cu CuCl2 13.下列物质的性质比较，正确的是 A.气态氢化物的稳定性：HF>HC>H2S B Zn Cu ZnCl2 B.碱性：NaOH>KOH>RbOH C Cu Zn H,SO, C.还原性：F>CI>Br>I D.酸性：H2SO>HClO,>HBrO Cu Zn CuSO 14.M、N、Q、P为四种短周期元素，已知M、Q同 10.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解液为稀 主族，N、P同周期；M的气态氢化物比Q的稳 硫酸，工作时的反应为Pb十PbO2十2H2SO 定；N的阳离子比P的阳离子的氧化性强；N 一2PbSO,十2H2O,下面结论正确的是 的阳离子比Q的阴离子少一个电子层。下列 表示中，正确的是 A.Pb为正极，被氧化 A.原子序数：M>N>Q>P B.负极的质量逐渐减小 B.非金属性强弱：Q>M C.SO只向PbO,处移动 C.原子半径：P>N>Q>M D.电解液密度不断减小 D.简单离子半径：Q>M>P>N 30 15.已知反应NO2(g)+C0(g)一NO(g)+ A.图中A→B的过程为吸热过程 CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确 B.1 mol NO2和1 mol CO的键能总和大于 的是 1 mol NO和1 mol CO,的键能总和 能 N02(g)+ C.该反应为氧化还原反应 CO A D.1 nol NO,(g)和1 mol CO(g)的总能量低 NO(g)+COz(g) C 于1 mol NO(g)和1 mol CO2(g)的总能量 反应过程 题号 1 2 3 6 7 10 11 12 13 14 15 答案 第Ⅱ卷（非选择题 共60分) 三、填空题（本大题包括5小题，共60分） 17.(12分)某化学研究性学习小组针对原电池的 16.(12分)I.如图是元素周期表的一部分。图中 形成条件，设计了实验方案，进行如下探究。 (1)请填写有关实验现象并得出相关结论。 所列的字母分别代表某一化学元素。 编号 实验装置 实验现象 g k b c h i 锌棒逐渐溶 Zn Cu j 解，表面有气 稀硫酸 (1)属于碱金属元素的有 (填序号)。 体生成；铜棒 表面无现象 (2)写出下列元素在周期表中的位置：c e 两锌棒逐渐溶 G Ⅱ.X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z Zn Cu 解，表面均有 在周期表中位置如图所示，这3种元素的原子 气体生成；电 稀硫酸 流计指针不 序数之和是41，X和T的单质在不同条件下反 偏转 应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色 固体)两种化合物。V单质在Z单质中燃烧产 © 铜棒表面的现 生苍白色火焰，产物溶于水能使紫色石蕊溶液 ]Cu 象是 变红，则： 稀硫酸 电流计指针 ①通过实验2和3，可得出原电池的形成条件 (1)5种元素的元素符号分别是X 是 Y ,Z T ,V ②通过实验1和3，可得出原电池的形成条件 是 (2)Y的原子结构示意图是 ③若将3装置中稀硫酸换成乙醇，电流计指针 (3)T、X的单质形成化合物T,X2的化学方程 将不发生偏转，从而可得出原电池的形成条件 式为 是 31 (2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的 (2)某同学选用装置I进行实验（实验前U形 电极反应式。 管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢 Zn棒： 氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现 Cu棒： 象是 ,说明该反应 (3)实验3的电流是从 棒流出的（填 属于 (填“吸热”或“放热”)反应。 “Zn”或“Cu”),反应过程中若有0.4mol电子 (3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置 发生了转移，则Zn电极质量减少 go Ⅱ进行实验（反应在甲试管中进行）。 18.(12分)现有下列短周期元素的数据（已知Be ①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到 的原子半径为0.111nm): 的现象是 0 ⑦ ⑧ ②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于 原子半径 水 (填“一定是放热反应”“一定 0.0660.1600.1520.1100.0990.1860.0700.086 /nm 是吸热反应”或“可能是放热反应”)； 最高正化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 ③若观察到烧杯里的导管内形成一段水柱，则 最低负化合价 M可能是 (1)⑧号元素在周期表中的位置是 (4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水 E好 上述元素处于同一主族的有 的反应(4KO2+2H2O=4KOH十3O2个)是 (用元素符号表示)。 放热反应还是吸热反应。 (2)元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中 方法①：选择上述装置 进行实验； 较稳定的化合物与水反应的离子方程式： 方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并 放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水， (3)含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢 片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是 材料(Li,NH等)、便携式电源材料(LiCoO2 (填“吸热”或“放热”)反应。 等)。根据下列要求回答问题： 20.(12分)元素周期表的形式多种多样，如图是扇 ①Li和Li作核反应堆最佳热载体，LiH 形元素周期表的一部分(1~36号元素)，对比 和ID用作高温堆减速剂。下列说法正确的 中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的 总 (填序号)。 填充规律，推出图中标记的11种元素，回答下 A.Li和Li互为同位素 列问题： B.Li和Li属于同种核素 C.IiH和IiD的化学性质不同 T9101112 6 13 D.3LiH和LiD是同种物质 5 14 ②下列说法不正确的是 (填序号)。 4 5 A.碱性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH 3 ③ 16 B.微粒半径：K>Na>Li>Li 17 ⑥ ⑨ C.氧化性：Li计<Na+<K+<Rb+<Cs+ ② 18 0 D.金属性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be 四三二 19.(12分)为了探究化学能与热能的转化，某实验 (1)⑤元素形成的简单阴离子的结构示意图为 小组设计了如图所示三套实验装置： (2)④的简单气态氢化物的分子式为 (3)在这11种元素中，单质的化学性质最不活 泼的是 (填化学式)。 (4)③的单质可以和⑧的最高价氧化物对应水 化物的浓溶液反应，请写出有关反应的化学方 程式： (1)上述3个装置中，不能用于探究“铜与浓硝酸 (5)⑦在元素周期表中的位置是 反应是吸热反应还是放热反应”的是 32参考 是0.1mol,0.1 mol CH4参加反应转移电子0.8 ol。(3)常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，故铜作负 极：铝与氢氧化钠溶液反应，铜不与氢氧化钠溶液反 应，故铝为负极，电极反应式为Al+4OH一3e -[AI(OH)4]. 答案：(1)Pb+SO--2e-PbSO4增加 (2)CH4+100H-8eCO号+7H200.8 (3)Cu Al+40H-3e-[Al(OH)] 20.解析：(1)甲同学在连接好仪器后，加入药品之前要 检查装置气密性，具体操作为首先关闭A中分液漏 斗活塞，将C中导管插入烧杯液面以下，再微热圆底 烧瓶，如果C中有气泡产生，冷却至室温，C中导管 内有一段液柱，一段时间后，液柱高度不变，则装置 气密性良好。(2)依据强酸制弱酸原理来设计实验， 所以A中为稀硝酸，B中为碳酸钠溶液，C中为硅酸 钠溶液，观察到C中产生白色浑烛：因为挥发出来的 硝酸可能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故现象不足 以证明三者非金属性强弱。(3)硝酸易挥发，为避免 干扰，应在B和C之间增加一个盛放饱和碳酸氢钠 溶液的洗气装置，吸收挥发出来的硝酸；改进后C中 为二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀和碳酸 钠，反应的离子方程式是SiO号十CO2十H2O一 H2SiO3￥十CO号。(4)盐酸与高锰酸钾发生氧化还 原反应，生成氯气、氯化锰、氯化钾和水，反应的离子 方程式为2MnO4+16H++10Cl-=2Mn2++ 5Cl2↑+8H2O。(5)A处NaBr溶液与氯气反应生 成单质溴，所以棉花由白色变为橙色，B处湿润淀粉 一KI试纸中的碘离子与氯气反应生成单质碘，反应 的离子方程式为2I-+Cl2—2C1+L2;向NaBr 和KI的混合溶液中通入足量的C2充分反应后，将 所得溶液蒸干并灼烧，过量的氯气逸出、溴挥发、碘 升华，所以最后得到NaCl和KCl的混合物。 答案：(1)关闭A中分液漏斗活塞，将C中导管插入 液面下，微热圆底烧瓶，有气泡产生，冷却至室温， C中导管内有一段液柱，一段时间后，液柱高度不 变，则装置气密性良好 (2)HNO3Na2CO3Na2SiO3出现白色浑浊 挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应 (3)饱和碳酸氢钠溶液SiO号+CO2十H2O— H2SiO3￥+CO号 (4)2MnO4+16H++10C1--2Mn2++5Cl2个 +8H2O (5)橙色NaCl和KCl 6: 答案 期中测试卷 B卷 1.D[氮原子的质子数为7，已知其质量数为14，则其 中子数为7，NH3D+的质子数为7+1×4=11，电子 数为11-1=10：H中不含中子，D中含1个中子，故 NH3D的中子数为7+1=8，则电子数、质子数、中子 数之比为10：11：8，故D正确。] 2.C[A项，次外层电子数为2的原子可能是Ne,Ne 为0族元素；次外层电子数为8的原子可能为Ar,Ar 为0族元素；同理次外层电子数为18的原子可能为 Kr,Kr为0族元素，错误。B项，短周期包括第1、2、3 周期，第1周期中符合条件的元素是H,第2周期中 符合条件的元素是B,第3周期中符合条件的元素是 Al,共有3种，错误。C项，按照核外电子排布的规律， L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素，正 确。D项，核外电子排布相同的微粒，化学性质不一 定相同，如Na十和N3-,Na+具有氧化性，N3具有还 原性，错误。] 3.D[在元素周期表中，同主族元素从上到下，元素的 非金属性减弱，所以硒(S)元素的非金属性比硫弱，A 错误：核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子 半径越小，所以Cl、K+、Ca2+中离子半径最大的是 C一，B错误：同主族元素从上到下，元素的金属性增 强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，所以S (OH)2(氢氧化锶)的碱性比Ca(OH)2强，C错误： Al2O3是两性氧化物，根据对角线规则，Be与A1的化 学性质相似，所以BO也是两性氧化物，D正确。] 4.CX、Y、Z都是主族元素，由于第1周期只有H、He 两种元素，Y至少位于第2周期，则X至少位于第3 周期，乙至少位于第4周期，故Z不可能为短周期元 素，C项错误：进一步讨论如下： X所处 Y的原 Z的原 Y与Z的原 周期数 子序数 子序数 子序数之和 3 a-7 a+17 2a+10 4 a-17 a+17 2a 5 a-17 a+31 2a+14 6 a-31 a+31 2a 故Y的原子序数可能为a-7、a-17、a-31,A项正 确；Z的原子序数可能为a十17、a十31，B项正确；Y与 Z的原子序数之和可能为2a、2a+10、2a+14,D项 正确。] 5.C[A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍，则A为C元素，因为A、B、C属于同一周期元素， 且B-、C、D十、E3+具有相同电子层结构，因此B为 化学·必 O元素，C为F元素，D为Na元素，E为Al元素。原 子序数：Al>Na>F>O>C,A错误：电子层数越多， 原子半径越大，同周期从左向右元素的原子半径逐渐 减小，因此原子半径：Na>Al>C>O>F,B错误；非 金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性： F>O>C,故热稳定性：HF>H2O>CH4,C正确：电 子层数相同，离子半径随原子序数的增大而减小，因 此离子半径：O2->F->Na+>A13+,D错误。] 6.C[117号元素的原子结构与卤族元素相似，原子核 外有7个电子层，且最外层有7个电子，该元素处于第 ⅦA族。同主族自上而下元素的非金属性逐渐减弱， 117号元素的非金属性比At的弱，元素的非金属性越 强，其对应氢化物越稳定，该元素氢化物稳定性比 HAt差，即该氢化物在常温下不稳定，故A错误：同 主族自上而下元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐 增强，该元素单质的氧化性比碘的弱，不能与KI发生 置换反应生成2，故B错误；T$2与氯气、溴单质、碘单 质的结构、性质相似，易溶于有机溶剂，故C正确： AgCl、AgBr、Agl在水中的溶解度依次减小，颜色逐渐 加深，故AgTs是一种有色、难溶于水的化合物，故D 错误。] 7.A[2C+S0,高温2C0++Si能够进行，是因为高 温下生成的气态一氧化碳脱离反应体系，使反应正向 进行，并不能够说明C的非金属性比Si强，A错误；元 素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性 也越强，B正确；元素非金属性越强，其单质与氢气的 化合越容易，C正确：金属阳离子的氧化性越强，其单 质的还原性越弱，D正确。] 8.A[A项，只含共价键的化合物是共价化合物， NaOH中含有共价键，但为离子化合物，错误；B项， 共价化合物中只含共价键，正确：C项，含有离子键的 化合物一定是离子化合物，正确：D项，双原子单质分 子中成键原子相同，两个原子吸引电子的能力相同， 为非极性键，正确。] 9.D[电池总反应为Zn+Cu2+一Zn2+十Cu,Zn失 电子作负极，正极上电极反应为Cu2+十2e—Cu, 所以选取含有Cu+的溶液作为电解质溶液，正极选 择比锌不活泼的金属即可，D项正确。] 10.D[由总反应式可知，Pb化合价升高，被氧化，Pb 为原电池负极，A错误；负极电极反应为Pb十SO 一2e一PbSO4,生成硫酸铅，质量增大，B错误；阴 离子向负极移动，即向Pb处移动，C错误；根据电池 总反应可知，工作时消耗H,SO1,生成水，电解液密 度减小，D正确。] 修第二册 11.C[在化合物AmR,中，A的化合价为十n价，则R 的化合价为一m价，已知一个Rm一的核外电子数为 a,则R元素的原子核内质子数为a一m,由于质量数 =质子数十中子数，所以其质量数为a一m十b,原子 符号可表示为amR,C正确。] 12.AD[由题给信息易推出：X为C,Y为O,Z为Na, W为A1。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大， 同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，则原 子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),故A正确；Y与 Z两种元素能形成Na2O、Na2O2两种化合物，故B 错误：金属性：Z>W,则最高价氧化物对应水化物的 碱性：Z>W,故C错误；非金属性：Y>X,则X的简 单气态氢化物的热稳定性比Y的弱，故D正确。] 13.A[元素的非金属性越强，对应气态氢化物的稳定 性越强，故气态氢化物的稳定性：HF>HC>H2S,A 正确：元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物 的碱性越强，则碱性：RbOH>KOH>NaOH,B错 误；非金属单质的氧化性越强，对应简单阴离子的还 原性越弱，则还原性；F<Cl<Br<I,C错误； 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的 酸性越强，故酸性：HClO4>H2SO4,D错误。] 14.CDM、N、Q、P是4种短周期元素，M、Q同主族， M的气态氢化物比Q的稳定，所以M、Q为非金属 元素，原子序数：Q>M,M处于第2周期，Q处于第 3周期：N的阳离子比Q的阴离子少一个电子层，则 N、Q、P同周期，均处于第3周期，N为金属元素；N 的阳离子比P的阳离子的氧化性强、则金属性：N< P。同周期主族元素自左而右金属性减弱，非金属性 增强，故原子序数：Q>N>P>M,A错误；M、Q同 主族，M的气态氢化物比Q的气态氢化物稳定，所以 非金属性：M>Q,B错误：同周期主族元素从左到右 原子半径逐渐减小，所以原子半径：P>N>Q,同主 族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径： Q>M,所以原子半径：P>N>Q>M,C正确：M、N、 P离子的核外电子排布相同，Q离子核外比M、N、P 离子多一个电子层，电子层数越多，离子半径越大， 所以Q离子半径最大，核外电子排布相同时，核电荷 数越大，离子半径越小，原子序数：N>P>M,所以离 子半径：Q>MDP>N,D正确。] 15.AC[A状态的能量低于B状态，则图中A→B的过 程为吸热过程，A正确；反应物总能量高于生成物总 能量，反应为放热反应，即断键吸收的能量低于成键 放出的能量，则1 mol NO2和1 mol CO的键能总和 小于1 mol NO和1 mol CO2的键能总和，B错误；反 应中C和N元素化合价发生变化，则该反应为氧化 参考答 还原反应，C正确：由题图可知，反应物总能量高于 生成物总能量，则1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)的 总能量高于1 mol NO(g)和1 mol CO2(g)的总能 量，D错误。] 16.解析：I.由元素在周期表的位置可知，a为H,b为 Na,c为Mg,f为Al,g为N,k为Ne,h为S,i为Cl,j 为Br,d为Sc,e为Fe。 (1)属于碱金属元素的有Na,字母序号为b。 (2)c为Mg元素，在元素周期表中的位置为第3周 期ⅡA族；e为Fe元素，在元素周期表中的位置为第 4周期Ⅷ族。 Ⅱ.X、Y、,Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z三种元 素原子序数之和是41，由三种元素在周期表中位置 可知，X、Y、Z只能为第2、3周期元素，设X的原子序 数为a,则Y、Z的原子序数分别为a十8、a十9，则a十 a十8十a十9=41，解得a=8,则X为氧、Y为硫、Z为 氯：X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X (白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物，则T 为钠：V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物 溶于水能使石蕊溶液变红，则V为氢。 (1)由上述分析可知，X、Y、Z、T、V的元素符号分别 为O、S、Cl、Na、H (2)Y为S元素，其原子的核电荷数为16，原子结构 示意图为 (3)T单质与X单质形成化合物T2X2的化学方程式 ,点燃 为2Na+O2=Na2O2 答案：L.(1)b(2)第3周期A族第4周期Ⅷ族 Ⅱ.(1)0SC1Na H (3)2Na 点燃Na2O 十02 17.解析：(1)实验3中构成原电池，锌棒作负极，铜棒作 正极，溶液中的氢离子放电，则铜棒表面的现象是有 气体生成，电流计指针发生偏转。①实验2和3相 比，电极不同，因此可得出原电池的形成条件是有活 动性不同的两个电极、自发进行的氧化还原反应。 ②实验1和3相比，实验3中构成闭合回路，由此可 得出原电池的形成条件是形成闭合回路。③若将3 装置中稀硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转， 由于乙醇是非电解质，H2SO4是电解质，因此可得出 原电池的形成条件是有电解质溶液。 (2)锌棒作负极，发生失去电子的氧化反应，则Z棒 上发生的电极反应式为Zn一2e一一Zn2+。铜棒作 65 案 正极，溶液中的氢离子放电，则C山棒上发生的电极 反应式为2H+十2e=H2个。 (3)实验3中锌棒作负极，铜棒作正极，则电流是从 Cu棒流出的，反应过程中若有0.4ol电子发生转 移，根据Zn一2e一Zn2+可知消耗0.2 mol Zn,则 Zn电极质量减少0.2mol×65g·mol-1=13g。 答案：(1)有气体生成发生偏转有活动性不同的 两个电极、形成闭合回路、有电解质溶液、自发进行 的氧化还原反应 (2)Zn-2e—Zn2+2H++2e—H2↑ (3)Cu13 18.解析：由题中及表中数据可知，①②③④⑤⑥⑦⑧分 别位于MA族，ⅡA族、IA族、VA族、IA族、IA 族、VA族和ⅢA族。Be的原子半径为0.111nm, B的最高化合价为+2，②的最高化合价也是+2、半 径比Be大，则②为Mg;③的最高化合价为十1、半径 比Mg小，则③是Li;⑥的最高化合价为+1、半径比 Mg大，则⑥为Na:④和⑦的最高化合价都是十5、最 低化合价都是一3，则它们为VA族元素，因为④的 半径较大，故④为P、⑦为N:根据同周期主族元素从 左到右，原子半径逐渐减小，可知⑧为B、①为。、⑤ 为C1。综上所述，①②③④⑤⑥⑦⑧分别为O、Mg、 Li、P、Cl、Na、N、B。 (1)⑧号元素为B元素，在周期表中的位置是第2周 期ⅢA族：上述元素处于同一主族的有两组，分别是 Li和Na,N和P。 (2)元素①和⑥能形成两种化合物，分别为氧化钠和 过氧化钠，其中较稳定的是过氧化钠，过氧化钠与水 反应的离子方程式为2NaO2+2H2O一Na++ 4OH+O2个。 (3)①Ii和Li互为同位素，A正确；Li和Li属于 不同的核素，B错误；LiH和LiD是同种物质（都是 氢化锂)，化学性质几乎完全相同，C错误，D正确。 ②Be、Li、Na、K的金属性依次增强，故其最高价氧化 物对应水化物的碱性从弱到强的顺序为B(OH)2< LiOH<NaOH<KOH,A正确；同一主族元素的原 子半径随原子序数的增大而增大，同一元素的原子 半径大于其阳离子半径，故微粒半径：K>NaLi≥ Li+,B正确：Ii、Na、K、Rb、Cs的金属性依次增强， 故其阳离子的氧化性依次减弱，故氧化性从强到弱 的顺序为Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+,C错误；同 主族元素从上到下金属性依次增强，同周期主族元 素从左到右金属性依次减弱，金属性由强到弱的顺 序为Cs>Rb>K>Na>Li>Be,D正确。 答案：(1)第2周期ⅢA族Ii和Na,N和P (2)2Na2O2+2H20—4Na++4OH-+O2↑ (3)①AD②C 化学·必 19.解析：(1)装置I可通过U形管中红墨水液面的变化 判断铜与浓硝酸的反应是放热反应还是吸热反应： 装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸 的反应是放热反应还是吸热反应：装置Ⅲ是一个铜 与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不 能证明铜与浓硝酸的反应是放热反应还是吸热 反应。 (2)氢氧化钡与硫酸的反应属于中和反应，中和反应 都是放热反应，所以锥形瓶中气体受热膨胀，导致U 形管左端液面降低，右端液面升高。 (3)①若M为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气， 该反应为放热反应，放出的热量使大试管中温度升 高，气体压强增大，所以右边烧杯中有气泡产生，反 应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段水 柱。②若观察到烧杯里产生气泡，说明M溶于水放 出热量，是放热过程，但不一定发生化学反应，如氢 氧化钠溶于水放热，无新物质生成。③若观察到烧 杯里的导管内形成一段水柱，说明装置中气体的压 强减小，则M可能是硝酸铵，硝酸铵溶于水，吸收热 量，温度降低，大试管内气体压强减小。 (4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反 应(4KO2+2H2O-一4KOH十3O2个)是放热反应 还是吸热反应。方法①：选择装置I(或Ⅱ)进行实 验，装置I右边U形管中左端液面降低，右端液面升 高（或装置Ⅱ烧杯中导管口有气泡冒出），证明该反 应为放热反应。方法②：取适量超氧化钾粉末用脱 脂棉包襄并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸 馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应放 出大量热，达到棉花着火点，使棉花燃烧。 答案：(1)Ⅲ (2)左端液面降低，右端液面升高放热 (3)①产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的 导管内形成一段水柱②可能是放热反应 ③NH4NO3 (4)1或Ⅱ放热 20.解析：(1)⑤是0元素，形成的简单阴离子是O2-, O2核外有10个电子，离子结构示意图为 +8 (2)④是N元素，其简单气态氢化物是氨气，分子式 为NH3。 (3)在题图11种元素中，He元素是稀有气体元素， 原子结构稳定，所以单质的化学性质最不活泼的 是He。 6 修第二册 (4)③是C元素，⑧是S元素，硫元素的最高价氧化 物对应的水化物是硫酸，碳与浓硫酸反应生成二氧 化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式是C十 2H2S0,(浓)△C02◆+2H,0+2S0,↑。 (5)⑦是A1元素，在元素周期表中的位置是第3周 期ⅢA族。 答案：(1) (2)NH3(3)He (4)C+2H,S0,(浓)△C0,++2H,0+2S0,↑ (5)第3周期ⅢA族 期末测试卷 A卷 1.D[太阳能发电是将光能转化为电能，A不符合题 意：电池充电是将电能转化为化学能，B不符合题意； 风力发电是将风能转化为电能，C不符合题意；氢氧 燃料电池放电是将化学能转化为电能，D符合题意。] 2.B「根据表中信息可知铊的元素符号为TI,A正确： 铊和铝位于同一主族，同主族元素从上到下金属性逐 渐增强，则铊的金属性比铝的金属性强，B错误根据 铊的最外层电子排布式为6s26p可知T1位于第6周 期ⅢA族，C正确；铊原子的质子数为81，D正确。] 3.B[1mol蔗糖水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖， A错误；淀粉在唾液淀粉酶作用下可水解为麦芽糖， 麦芽糖有甜味，B正确：油脂的主要成分是高级脂肪酸 甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，C错误；淀粉水 解的最终产物是葡萄糖，D错误。] 4.D[K层只能容纳2个电子，则x=2,A正确；锗原 子最外层电子数是4，则锗元素与碳元素位于同一族， 属于ⅣA族，B正确：锗原子核外电子层数是4，锗位 于元素周期表第4周期，同主族元素从上到下原子半 径逐渐增大，则锗的原子半径大于碳的原子半径， C正确；距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较 高，D错误。] 5.C[能量变化不一定会引起化学变化，如物质的三态 变化是物理变化，A错误；只有自发进行的氧化还原 反应才能设计成原电池，B错误：物质种类发生变化不 一定是发生了化学变化，D错误。] H 6.B[①甲基的电子式为H:C·,错误，②乙烯的最简 H 式为CH2,错误：③蔗糖是双糖，分子式是C12H22O1,正 确：④乙醛的结构简式为CH&CHO,错误，⑤苯分子的空 间填充模型 正确。故选B。] 6