高一化学下学期期中真题重组卷（苏教版）

**基本信息** 2025-2026高一化学下学期期中真题重组卷，聚焦苏教版必修第二册专题6~7，以嫦娥六号能量转化、工业合成氨等真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，难度系数0.65，适配期中阶段性测评需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13题/39分|氮的固定、可逆反应判断、化学电源、反应能量变化|结合嫦娥六号任务考能量转化，通过“价-类二维图”深化氮元素转化认知| |非选择题|4题/61分|合成氨反应原理、化学平衡移动、氧化还原反应、实验探究|工业合成氨题综合能量计算与平衡分析，氨气实验题融合装置分析与方程式配平，体现科学探究与实践素养|

2025-2026学年高一化学下学期期中真题重组卷 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C B D C D D C D A C C C C 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（15分）(1)（2分） (2) 释放（1分） 90.8（2分） (3) 作催化剂（2分） BC （2分） （2分） (4) > （2分） 3.2（2分） 15．（14分）(1)乙（2分） (2)放热（2分） (3)e（2分） (4)反应放热温度升高对压强的影响程度大于气体减少对压强的影响程度（2分） (5) （2分） 96%（2分） (6)d（2分） 16（16分）．(1) 第二周期第 VA 族（1分） 作还原剂（1分） (2)纳米 Fe/Ni 复合材料比普通铁粉的表面积大，还原反应速率快（2分） (3) （2分） （2分） （2分） (4)（2分） (5) 正 （1分） 还原 （1分） （2分） 17．（16分）(1)（2分） (2)红色（1分） (3) 、或 （3分） 通入过量氧气、适当加压等（任写一种）（2分） (4)氮肥、炸药和医疗物资的原料（任写一种）（2分） (5)有利于氨气的逸出（1分） (6)（2分） (7)A（1分） (8)还原（1分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中真题重组卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：苏教版必修第二册专题6~7。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（25-26高一下·陕西西安·期中）我国嫦娥六号实现了人类首次月球背面采样返回的创举。下列关于任务中相关能量转化的判断不正确的是 A．火箭采用液氢液氧发动机：化学能→热能和动能 B．光照期着陆器用太阳电池翼供电：太阳能→电能 C．阴影期上升器用锂离子蓄电池供电：电能→化学能 D．返回器用一次电源供电：化学能→电能 2．（24-25高一下·新疆伊犁·期中）下列反应起到氮的固定作用的是 A．由制氯化铵 B．与在一定条件下生成 C．经催化氧化生成NO D．发生双聚反应生成 3．（24-25高一下·吉林长春·期中）在5 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加溶液5~6滴后，再进行下列实验，其中可证明反应是可逆反应的实验是 A．再滴加溶液，观察是否有AgI沉淀产生 B．加入振荡后，观察下层液体颜色 C．加入振荡后，观察下层液体颜色，再取上层清液，滴加溶液，观察是否有AgI沉淀产生 D．加入振荡后，观察下层液体颜色，再取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色 4．（24-25高一下·浙江·期中）下列图示与对应的叙述不相符的是 A．由(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．由(b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多 C．由(c)图可知，1 mol (g)和2 mol (g)反应放出的热量为(a-b)kJ D．由(d)图可知，由A到C为放热反应 5．（23-24高一下·云南昭通·期中）化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，几种常见的化学电源示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A．干电池工作时，向锌筒移动 B．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g C．氢氧燃料电池的正极反应一定是 D．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池，工作时电子均从负极经外电路流向正极 6．（25-26高一下·江苏无锡·月考）如图为氮元素的“价-类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理的是 A．雷雨天可实现B→C→D→E→F转化，其中B→C实现了自然固氮 B．CD排放到大气中会造成酸雨 C．B化学性质稳定，可用作保护气 D．D可与水反应，该反应中氧化剂与还原剂之比为 7．（25-26高一上·江西上饶·期中）下列有关侯氏制碱法如图所示，下列说法不正确的是 A．生产时，应往沉淀池中先通入，以增大的溶解 B．从沉淀池分离出的溶液中存在： C．沉淀池中的离子反应：CO2+NH3+H2O=HCO+NH D．合成氨工厂利用的氮气来源是分离液态空气 8．（24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中）氮的氧化物是大气污染物之一，下图为某消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是 A．整个过程中作催化剂 B．过程Ⅰ中NO既是氧化剂又是还原剂 C．过程Ⅰ中每生成1 mol 时转移4 mol电子 D．过程Ⅱ中发生的化学反应为 9．（25-26高一下·陕西西安·期中）在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得C的浓度为保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得C的浓度为。下列有关判断正确的是 A．B的转化率增大 B．平衡向逆反应方向移动 C．m+n>p D．B的体积分数增大 10．（25-26高一下·河北张家口·月考）某同学欲探究一氧化氮、二氧化氮的性质，做了如下实验： 操作一：在一支50的注射器里充入，观察颜色，然后吸入5水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器。 现象1：一氧化氮为无色气体，注射器内无明显变化。 操作二：打开弹簧夹，快速吸入10空气，夹上弹簧夹。 现象2：观察到注射器内气体变为红棕色。 操作三：振荡注射器。 现象3：气体红棕色消失。 下列说法错误的是 A．现象2发生的原因是 B．操作三中与水反应生成了硝酸和一氧化氮，所以红棕色消失 C．可以通过吸入足量水的方法使注射器中气体完全吸收 D．如果将实验所得溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸将变红 11．（25-26高一下·浙江丽水·期中）研究表明，在一定条件下，气态与两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．由图可知比更稳定 B．断开中所有化学键需要吸收127.2 kJ的能量 C．转化为需要释放59.3 kJ的能量 D．为吸热反应且反应条件一定要加热 12．（25-26高一上·山东青岛·期中）氨基钠()在有机合成领域有着重要应用，易氧化，易与水反应生成极易溶于水的氨气。实验室可用钠与液氨反应制得氨基钠，装置如图。下列说法错误的是 A．制备反应开始应先通入氨气排尽装置内空气 B．制备过程中有氢气生成 C．氨基钠溶于水，所得溶液呈酸性 D．收集一试管排出的气体并倒置水槽中，若试管内充满水说明空气排尽 13．（23-24高一下·河北张家口·期中）氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如图(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)： 下列说法错误的是 A．“还原”反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑ B．“高温氮化”反应中N2是氧化剂 C．“操作X”可将原料气通过灼热的镁粉 D．“稀酸Y”不能选用稀硫酸 第II卷（非选择题 共61分） 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（15分）（24-25高一下·河南·期中）工业合成氨是人类科学技术的重大突破，其反应原理为。回答下列问题： (1)的结构式为_______。 (2)已知部分化学键断裂或形成时的能量变化如图。则合成氨工业中，每产生_______（填“释放”或“吸收”）_______能量。 (3)相同温度下，在容积均为的恒容密闭容器甲、乙中，分别投入和发生上述反应，其中乙提前加入适量的铁触媒。甲、乙容器中随时间的变化如表： 时间 0 5 10 15 20 25 甲中 1.00 a 0.75 0.72 0.70 0.70 乙中 1.00 0.70 0.70 0.70 0.70 0.70 ①铁触媒的作用是_______。 ②表中a的值可能为_______（填选项字母）。 A．0.90        B．0.85        C．0.80        D．0.70 ③甲容器中反应达到平衡时，的转化率为_______。 (4)向另一恒温恒容密闭容器中充入和，测得气体的总压强随时间的变化如图。m点正反应速率_______n点逆反应速率（填“>”“<”或“=”）；n点容器中气体的总物质的量为_______mol。 15．（14分）（24-25高一下·安徽·期中）钨(W)的一种卤素灯泡的工作原理为：。向两个起始温度均为、体积为1L的密闭容器中，均加入足量的钨、nmol的氧气和nmol的碘蒸气，分别在绝热恒容、恒温恒容条件下发生上述反应，测得两反应体系的压强变化与时间的关系如下图所示。 回答下列问题： (1)代表恒温恒容条件的曲线是___________(填“甲”或“乙”)。 (2)该工作原理正向反应是___________过程(填“吸热”或“放热”)。 (3)绝热恒容条件下，不能判断工作原理达到平衡的是___________(填序号)。 a．钨质量不再变化     b．气体密度不再变化 c．气体颜色不再变化     d．容器压强不再变化 e． (4)曲线甲在a点之前压强增大的原因是___________。 (5)曲线乙反应到b点反应达到平衡状态，该阶段___________(用含和的代数式表达)，的转化率为___________。 (6)关于工作原理，下列说法错误的是___________。 a．达平衡后，再投入，对平衡没有影响 b．达平衡后，投入， c．为提高转化率，可适当增加投入量 d．为增加平衡产量，可寻找更高效催化剂 16．（16分）（24-25高一下·湖北·期中）化学创造美好生活，化学在环境质量监测与评价、环境保护和清洁生产、清洁能源等方面发挥着重要作用。 情境一：纳米复合材料，可有效去除酸性废水中的，其反应过程(不参与反应)如图所示： (1)氮元素在元素周期表中的位置为：___________；铁粉在上述反应过程中的作用是___________。 (2)研究表明一定条件下纳米复合材料对的还原速率可达普通铁粉的数十倍，请分析相关原因是___________。 (3)反应i的氧化剂为___________；反应ⅱ的还原产物是___________。反应i的离子方程式为___________。 (4)空气中的氮氧化物也可用溶液吸收，主要反应为：；。所得溶液中，则原混合气体中和的物质的量之比为___________。 情境二：燃料电池有广阔的应用前景，甲烷燃料电池装置如图： (5)电极b为___________极，发生___________反应；通入一端的电极反应式为：___________。 17．（16分）（24-25高一下·广东佛山·期中）以下是某化学实验小组利用氨气进行的相关实验。请回答下列问题： I．模拟工业制备硝酸 (1)装置中反应的化学方程式为_____。 (2)装置由无色逐渐变为_____。 (3)装置中生成硝酸的化学反应方程式为_____，欲提高硝酸的产率可采取的措施为_____（写一项即可）。 (4)写出硝酸在生活或生产中的一种应用_____。 II．探究氨气与氧化铜的反应 【实验步骤】 ①连接甲图装置，检验装置气密性，添加适量药品； ②打开止水夹，点燃酒精灯预热后对准的位置加热，将“医用三通”阀门调节成乙图所示，用针筒分次向干燥管中加入少量浓氨水。 【实验现象】 固体由黑色变为红色，烧瓶中液面略微下降，溶液变为红色。 (5)干燥管应向小口倾斜约，使其位置略低于大口，原因是_____。 (6)补充完整化学反应方程式_______：_______________+_____。 (7)实验结束后，可调节阀门为下图的_____状态（填字母），使干燥管中残留的充分进入烧瓶中，防止污染环境。 A． B． C． D． 【实验结论】 (8)氨气在实验Ⅰ和Ⅱ均表现出_____性（“氧化”或“还原”），但反应物不同，所得产物不同。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中真题重组卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：苏教版必修第二册专题6~7。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（25-26高一下·陕西西安·期中）我国嫦娥六号实现了人类首次月球背面采样返回的创举。下列关于任务中相关能量转化的判断不正确的是 A．火箭采用液氢液氧发动机：化学能→热能和动能 B．光照期着陆器用太阳电池翼供电：太阳能→电能 C．阴影期上升器用锂离子蓄电池供电：电能→化学能 D．返回器用一次电源供电：化学能→电能 【答案】C 【解析】A．液氢液氧燃烧发生化学反应释放能量，同时推动火箭运动，能量转化为化学能→热能和动能，A正确； B．太阳电池翼利用光伏效应可将太阳能直接转化为电能为着陆器供电，能量转化为太阳能→电能，B正确； C．锂离子蓄电池供电时属于放电过程，能量转化为化学能→电能，充电过程才是电能→化学能，C错误； D．一次电源通过自发的氧化还原反应向外提供电能，能量转化为化学能→电能，D正确； 故选C。 2．（24-25高一下·新疆伊犁·期中）下列反应起到氮的固定作用的是 A．由制氯化铵 B．与在一定条件下生成 C．经催化氧化生成NO D．发生双聚反应生成 【答案】B 【解析】A．属于含氮化合物，由制氯化铵是化合态氮元素之间的转化，不属于氮的固定，A错误； B．是游离态的氮元素，与反应生成化合态的，属于将游离态氮转化为化合态氮的过程，符合氮的固定的定义，B正确； C．和都属于含氮化合物，该反应是化合态氮元素之间的转化，不属于氮的固定，C错误； D．和都属于含氮化合物，该反应是化合态氮元素之间的转化，不属于氮的固定，D错误； 故选B。 3．（24-25高一下·吉林长春·期中）在5 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加溶液5~6滴后，再进行下列实验，其中可证明反应是可逆反应的实验是 A．再滴加溶液，观察是否有AgI沉淀产生 B．加入振荡后，观察下层液体颜色 C．加入振荡后，观察下层液体颜色，再取上层清液，滴加溶液，观察是否有AgI沉淀产生 D．加入振荡后，观察下层液体颜色，再取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色 【答案】D 【解析】A．KI本身过量，无论反应是否可逆，溶液中都存在大量I⁻，滴加溶液均会产生AgI沉淀，无法证明反应可逆，A错误； B．只要反应发生就会生成I2，加入振荡后下层均会显紫红色，无法证明反应是可逆反应，B错误； C．KI过量，无论反应是否可逆，上层清液中均存在I⁻，滴加溶液均会产生AgI沉淀，无法证明反应可逆，C错误； D．加入后下层显紫红色说明反应发生生成了I2，再取上层清液滴加KSCN溶液，若出现血红色，说明存在Fe3+，由于KI过量，仍然存在Fe3+未反应完全，可证明反应是可逆反应，D正确； 故选D。 4．（24-25高一下·浙江·期中）下列图示与对应的叙述不相符的是 A．由(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．由(b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多 C．由(c)图可知，1 mol (g)和2 mol (g)反应放出的热量为(a-b)kJ D．由(d)图可知，由A到C为放热反应 【答案】C 【解析】A．(a)图中生成物总能量高于反应物总能量，则反应为吸热反应，盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，图示与叙述相符，A不符合题意； B．由(b)图可知，金刚石与氧气的能量高于石墨与氧气的能量，等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多，图示与叙述相符，B不符合题意； C．该反应为可逆反应，1 mol (g)和2 mol (g)反应不能完全转化生成三氧化硫，则反应放出的热量小于(a-b)kJ，图示与叙述不相符，C符合题意； D．由(d)图可知，A的能量高于C的能量，故由A到C为放热反应，图示与叙述相符，D不符合题意； 故选C。 5．（23-24高一下·云南昭通·期中）化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，几种常见的化学电源示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A．干电池工作时，向锌筒移动 B．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g C．氢氧燃料电池的正极反应一定是 D．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池，工作时电子均从负极经外电路流向正极 【答案】D 【解析】A．在干电池中，锌失去电子，发生氧化反应，锌作负极，阳离子向正极移动，A错误； B．铅蓄电池工作过程中，硫酸铅在负极上析出，该极质量应该增加而非减少，B错误； C．若电解质为酸性，则氢氧燃料电池的正极反应是，C错误； D．由图中信息可知，上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池，工作时电子均从负极经外电路流向正极，D正确； 故选D。 6．（25-26高一下·江苏无锡·月考）如图为氮元素的“价-类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理的是 A．雷雨天可实现B→C→D→E→F转化，其中B→C实现了自然固氮 B．CD排放到大气中会造成酸雨 C．B化学性质稳定，可用作保护气 D．D可与水反应，该反应中氧化剂与还原剂之比为 【答案】D 【分析】由图可知，A为氨气、B为氮气、C为一氧化氮、D为二氧化氮或四氧化二氮、E为硝酸、F为硝酸盐、G为一水合氨、H为铵盐。 【解析】A．雷雨天氮气和氧气放电生成NO（B→C，属于自然固氮），NO被氧气氧化为NO2（C→D），NO2和水反应生成硝酸（D→E），硝酸与土壤中矿物质反应生成硝酸盐（E→F），该转化可实现，A正确； B．C为NO、D为NO2，二者排放到大气中会最终转化为硝酸，造成硝酸型酸雨，B正确； C．B为，分子中存在氮氮三键，键能大，化学性质稳定，可用作保护气，C正确； D．D为，与水反应的方程式为，反应中，1个分子作氧化剂，2个分子作还原剂，氧化剂与还原剂之比为，不是，D错误； 故选D。 7．（25-26高一上·江西上饶·期中）下列有关侯氏制碱法如图所示，下列说法不正确的是 A．生产时，应往沉淀池中先通入，以增大的溶解 B．从沉淀池分离出的溶液中存在： C．沉淀池中的离子反应：CO2+NH3+H2O=HCO+NH D．合成氨工厂利用的氮气来源是分离液态空气 【答案】C 【分析】由侯氏制碱法的原理可知，沉淀池中发生的反应为二氧化碳与氨气和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH因氨气极易溶于水，而二氧化碳溶于水，所以生产时，应先向沉淀池中通入氨气得到氨化的饱和食盐水，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，便于碳酸氢钠沉淀的生成；煅烧炉中发生的反应为碳酸氢钠煅烧分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，其中反应生成的二氧化碳可循环利用；向母液中通入氨气的目的是，增大溶液中的铵根离子浓度，便于溶液中的氯化铵溶解度减小而析出，过滤得到副产品氯化铵和可以循环使用的滤液。 【解析】A．由分析可知，生产时，应先向沉淀池中通入氨气得到氨化的饱和食盐水，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，便于碳酸氢钠沉淀的生成，A正确； B．由分析可知，沉淀池中发生的反应为二氧化碳与氨气和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH，则从沉淀池分离出的溶液中钠离子浓度小于氯离子浓度，B正确； C．由分析可知，沉淀池中发生的反应为二氧化碳与氨气和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH，C错误； D．氧气和氮气存在沸点差异，所以合成氨工厂利用的氮气是用蒸馏的方法分离液态空气所得，D正确； 故选C。 8．（24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中）氮的氧化物是大气污染物之一，下图为某消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是 A．整个过程中作催化剂 B．过程Ⅰ中NO既是氧化剂又是还原剂 C．过程Ⅰ中每生成1 mol 时转移4 mol电子 D．过程Ⅱ中发生的化学反应为 【答案】D 【分析】根据图示的反应机理可以写出过程I、过程II的方程式分别为2Ni2++2NO=2Ni3++N2+2O-、2Ni3++2O-=2Ni2++O2↑。 【解析】A．根据反应流程图可知，Ni2+先参与反应后再次生成，则整个过程中Ni2+作催化剂，A正确； B．过程I的反应为2Ni2++2NO=2Ni3++N2+2O-，NO中N的化合价从+2价变为0价（被还原），O的化合价从-2价变为-1价（被氧化），因此NO既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．根据过程I的反应可得如下关系N24e-，则生成1 molN2转移4 mol电子，C正确； D．由分析可知，过程II发生的化学反应为2Ni3++2O-=2Ni2++O2↑，D错误； 故选D。 9．（25-26高一下·陕西西安·期中）在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得C的浓度为保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得C的浓度为。下列有关判断正确的是 A．B的转化率增大 B．平衡向逆反应方向移动 C．m+n>p D．B的体积分数增大 【答案】A 【分析】容器容积扩大为原来2倍时，若平衡不移动，C的浓度应为，实际测得为，说明平衡正向移动。 【解析】A．由分析可知，平衡正向移动，反应消耗更多B，B的转化率增大，A正确； B．根据分析可知，平衡正向移动，B错误； C．减小压强平衡正向移动，说明正反应为气体分子数增大的反应，D为固体不列入压强影响分析，故m+n < p，C错误； D．平衡正向移动，B的物质的量减少，且气体总物质的量增大，因此B的体积分数减小，D错误； 答案选A。 10．（25-26高一下·河北张家口·月考）某同学欲探究一氧化氮、二氧化氮的性质，做了如下实验： 操作一：在一支50的注射器里充入，观察颜色，然后吸入5水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器。 现象1：一氧化氮为无色气体，注射器内无明显变化。 操作二：打开弹簧夹，快速吸入10空气，夹上弹簧夹。 现象2：观察到注射器内气体变为红棕色。 操作三：振荡注射器。 现象3：气体红棕色消失。 下列说法错误的是 A．现象2发生的原因是 B．操作三中与水反应生成了硝酸和一氧化氮，所以红棕色消失 C．可以通过吸入足量水的方法使注射器中气体完全吸收 D．如果将实验所得溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸将变红 【答案】C 【分析】实验过程如下：操作一，向注射器充入，吸入水，难溶于水，无明显变化；操作二，吸入空气，与空气中发生反应，生成红棕色，气体变为红棕色；操作三，振荡注射器，与水发生反应，红棕色转化为无色，红棕色消失，此时溶液为硝酸溶液，呈酸性，据此分析。 【解析】A．无色的遇到空气变为红棕色，是因为生成了，反应为，A正确； B．现象3气体颜色消失，是因为发生了反应，B正确； C．剩余的气体是和空气中的，不与水反应，气体不能完全吸收，C错误； D．实验所得溶液是硝酸溶液，溶液显酸性，滴到蓝色石蕊试纸上，试纸变红，D正确； 故选C。 11．（25-26高一下·浙江丽水·期中）研究表明，在一定条件下，气态与两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．由图可知比更稳定 B．断开中所有化学键需要吸收127.2 kJ的能量 C．转化为需要释放59.3 kJ的能量 D．为吸热反应且反应条件一定要加热 【答案】C 【解析】A．根据物质能量越低越稳定，结合图像可知，能量更低，因此更稳定，A错误； B．是转化为过渡态的活化能，不是断开中所有化学键吸收的总能量，B错误； C．1 mol HNC(g)能量比高186.5kJ-127.2kJ=，因此转化为释放能量，C正确； D．生成物能量更高，是吸热反应，但吸热反应的反应条件不一定需要加热，吸放热与反应条件无必然关系，D错误； 故选C。 12．（25-26高一上·山东青岛·期中）氨基钠()在有机合成领域有着重要应用，易氧化，易与水反应生成极易溶于水的氨气。实验室可用钠与液氨反应制得氨基钠，装置如图。下列说法错误的是 A．制备反应开始应先通入氨气排尽装置内空气 B．制备过程中有氢气生成 C．氨基钠溶于水，所得溶液呈酸性 D．收集一试管排出的气体并倒置水槽中，若试管内充满水说明空气排尽 【答案】C 【分析】钠与液氨反应生成NaNH2和H2，且NaNH2易氧化，易与水反应生成极易溶于水的氨气，则应先通氨气排出装置内的空气制造无氧无水环境，防止NaNH2与氧气或水蒸气反应， 【解析】A．制备前要通入氨气排空气，以防止NaNH2与氧气或水蒸气反应，A 正确； B．钠与液氨反应生成NaNH2和H2，且若装置中有微量水分，钠也可能与水反应产生氢气，B正确； C．氨基钠溶于水，方程式为，所得溶液呈碱性，C不正确； D．收集一试管排出的气体并倒置水槽中，若试管内充满水说明排出气体为NH3，说明空气已排尽，D正确； 故答案选C。 13．（23-24高一下·河北张家口·期中）氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如图(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)： 下列说法错误的是 A．“还原”反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑ B．“高温氮化”反应中N2是氧化剂 C．“操作X”可将原料气通过灼热的镁粉 D．“稀酸Y”不能选用稀硫酸 【答案】C 【分析】石英砂和焦炭在高温条件下反应生成Si和CO，获得的粗硅高温氮化得到Si3N4，Si3N4中的杂质Fe、Cu及其化合物可用稀硝酸酸洗除去。 【解析】A．石英砂和焦炭反应生成Si和CO，化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，A正确； B．高温氮化反应中Si与N2反应生成Si3N4，氮元素化合价降低，则N2是氧化剂，B正确； C．Mg与N2反应可以生成Mg3N2，因此操作X不可将原料气通过灼热的镁粉，应使用灼热的铜网除去原料气中的O2，C错误； D．Fe与稀硫酸反应，而铜不与稀硫酸反应，若使用稀硫酸，不能除去铜，因此稀酸Y应选用稀硝酸，D正确； 答案选C。 第II卷（非选择题 共61分） 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（15分）（24-25高一下·河南·期中）工业合成氨是人类科学技术的重大突破，其反应原理为。回答下列问题： (1)的结构式为_______。 (2)已知部分化学键断裂或形成时的能量变化如图。则合成氨工业中，每产生_______（填“释放”或“吸收”）_______能量。 (3)相同温度下，在容积均为的恒容密闭容器甲、乙中，分别投入和发生上述反应，其中乙提前加入适量的铁触媒。甲、乙容器中随时间的变化如表： 时间 0 5 10 15 20 25 甲中 1.00 a 0.75 0.72 0.70 0.70 乙中 1.00 0.70 0.70 0.70 0.70 0.70 ①铁触媒的作用是_______。 ②表中a的值可能为_______（填选项字母）。 A．0.90        B．0.85        C．0.80        D．0.70 ③甲容器中反应达到平衡时，的转化率为_______。 (4)向另一恒温恒容密闭容器中充入和，测得气体的总压强随时间的变化如图。m点正反应速率_______n点逆反应速率（填“>”“<”或“=”）；n点容器中气体的总物质的量为_______mol。 【答案】(1) (2) 释放 90.8 (3) 作催化剂 BC (4) > 3.2 【解析】（1）分子中存在氮氮三键，结构式为； （2）合成氨工业中，每产生，形成键，释放能量，断裂键和键，吸收能量，所以每产生释放能量； （3）①由题表中数据判断，乙容器达到平衡时所用时间比甲短，说明铁触媒的作用是作催化剂。 ②建立平衡过程中，化学反应速率逐渐减小，由表格数据可得，计算可得a的取值范围为，故B、C符合题意； ③达到平衡时，甲容器中有，故的转化率为； （4）达平衡时，n点正、逆反应速率相等，m点反应物浓度大于n点，m点正反应速大于n点正反应速，故m点正反应速率大于n点逆反应速率； 恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，可得，则n点容器中气体的总物质的量为。 15．（14分）（24-25高一下·安徽·期中）钨(W)的一种卤素灯泡的工作原理为：。向两个起始温度均为、体积为1L的密闭容器中，均加入足量的钨、nmol的氧气和nmol的碘蒸气，分别在绝热恒容、恒温恒容条件下发生上述反应，测得两反应体系的压强变化与时间的关系如下图所示。 回答下列问题： (1)代表恒温恒容条件的曲线是___________(填“甲”或“乙”)。 (2)该工作原理正向反应是___________过程(填“吸热”或“放热”)。 (3)绝热恒容条件下，不能判断工作原理达到平衡的是___________(填序号)。 a．钨质量不再变化     b．气体密度不再变化 c．气体颜色不再变化     d．容器压强不再变化 e． (4)曲线甲在a点之前压强增大的原因是___________。 (5)曲线乙反应到b点反应达到平衡状态，该阶段___________(用含和的代数式表达)，的转化率为___________。 (6)关于工作原理，下列说法错误的是___________。 a．达平衡后，再投入，对平衡没有影响 b．达平衡后，投入， c．为提高转化率，可适当增加投入量 d．为增加平衡产量，可寻找更高效催化剂 【答案】(1)乙 (2)放热 (3)e (4)反应放热温度升高对压强的影响程度大于气体减少对压强的影响程度 (5) 96% (6)d 【解析】（1）该反应正向气体分子数减小，恒温恒容条件下，随着反应进行，压强逐渐减小，曲线乙为恒温恒容条件； （2）曲线甲刚开始压强增大，说明容器内温度升高，该工作原理正向反应是放热过程； （3）a．钨质量不再变化，说明达到平衡状态，a不符合题意；   b．该反应前后气体质量发生改变，绝热恒容条件下气体密度是变量，不再变化时达到平衡状态，b不符合题意； c．气体颜色不再变化说明碘蒸气浓度不变，反应达到平衡状态，c不符合题意；     d．该反应前后分子数减小，为放热反应，绝热恒容条件下，容器压强不再变化时温度也不变，该反应达到平衡状态，d不符合题意； e．时不能说明正逆反应速率相同，不能判断达到平衡状态，e符合题意； 故选e。 （4）该反应正向气体分子数减小，且为放热反应，曲线甲代表绝热恒容条件，在a点之前压强增大的原因是：反应放热温度升高对压强的影响程度大于气体减少对压强的影响程度； （5）该反应前后气体由2分子变为1分子，故达到平衡时O2的分压变化为：，该阶段，初始时氧气与碘蒸气的物质的量相同，初始分压为0.5p0MPa，的转化率为：； （6）a．固体不影响平衡，故达平衡后，再投入，对平衡没有影响，a正确； b．达平衡后，投入，反应物浓度增大，平衡正向移动，，b正确； c．适当增加投入量，可提高转化率，c正确； d．催化剂不影响反应限度，更高效催化剂不能增加平衡产量，d错误； 故选d。 16．（16分）（24-25高一下·湖北·期中）化学创造美好生活，化学在环境质量监测与评价、环境保护和清洁生产、清洁能源等方面发挥着重要作用。 情境一：纳米复合材料，可有效去除酸性废水中的，其反应过程(不参与反应)如图所示： (1)氮元素在元素周期表中的位置为：___________；铁粉在上述反应过程中的作用是___________。 (2)研究表明一定条件下纳米复合材料对的还原速率可达普通铁粉的数十倍，请分析相关原因是___________。 (3)反应i的氧化剂为___________；反应ⅱ的还原产物是___________。反应i的离子方程式为___________。 (4)空气中的氮氧化物也可用溶液吸收，主要反应为：；。所得溶液中，则原混合气体中和的物质的量之比为___________。 情境二：燃料电池有广阔的应用前景，甲烷燃料电池装置如图： (5)电极b为___________极，发生___________反应；通入一端的电极反应式为：___________。 【答案】(1) 第二周期第 VA 族 作还原剂 (2)纳米 Fe/Ni 复合材料比普通铁粉的表面积大，还原反应速率快 (3) (4) (5) 正 还原 【解析】（1）氮元素是第7号元素，在元素周期表中的位置为：第二周期第VA族；铁粉在上述反应过程中由0价升高到+2价，作用是还原剂； （2）纳米Fe/Ni复合材料比普通铁粉的表面积大，还原反应速率加快； （3）反应i的离子方程式为：，氧化剂为；反应ii的离子方程式为：3Fe++8H+=3Fe2+++2H2O，还原产物为； （4）若所得溶液中，则，当为时，根据，相应生成的、吸收的，那么中生成的，则对应吸收的，所以原混合气体中和的物质的量之比为； （5）电极b为通入氧气，化合价降低发生还原反应为正极；通入一端的电极反应式由于化合价升高生成升高8，已知传导根据电荷守恒配平电极方程式。 17．（16分）（24-25高一下·广东佛山·期中）以下是某化学实验小组利用氨气进行的相关实验。请回答下列问题： I．模拟工业制备硝酸 (1)装置中反应的化学方程式为_____。 (2)装置由无色逐渐变为_____。 (3)装置中生成硝酸的化学反应方程式为_____，欲提高硝酸的产率可采取的措施为_____（写一项即可）。 (4)写出硝酸在生活或生产中的一种应用_____。 II．探究氨气与氧化铜的反应 【实验步骤】 ①连接甲图装置，检验装置气密性，添加适量药品； ②打开止水夹，点燃酒精灯预热后对准的位置加热，将“医用三通”阀门调节成乙图所示，用针筒分次向干燥管中加入少量浓氨水。 【实验现象】 固体由黑色变为红色，烧瓶中液面略微下降，溶液变为红色。 (5)干燥管应向小口倾斜约，使其位置略低于大口，原因是_____。 (6)补充完整化学反应方程式_______：_______________+_____。 (7)实验结束后，可调节阀门为下图的_____状态（填字母），使干燥管中残留的充分进入烧瓶中，防止污染环境。 A． B． C． D． 【实验结论】 (8)氨气在实验Ⅰ和Ⅱ均表现出_____性（“氧化”或“还原”），但反应物不同，所得产物不同。 【答案】(1) (2)红色 (3) 、或 通入过量氧气、适当加压等（任写一种） (4)氮肥、炸药和医疗物资的原料（任写一种） (5)有利于氨气的逸出 (6) (7)A (8)还原 【分析】．装置A发生的反应为：，氧气需要过量，确保把氧化为，进入C装置（水）发生反应：、或。 ．浓氨水遇生石灰生成氨气，氨气与氧化铜发生氧化还原反应，，利用圆底烧瓶收集氨气，利用喷泉实验，验证氨气的性质。 【解析】（1）装置A发生的反应为：。 （2）氧气需要过量，确保把氧化为，所以装置由无色逐渐变为红色。 （3）装置中生成硝酸的化学反应方程式为：、或。欲提高硝酸的产率可采取的措施为：通入过量氧气、适当加压等。 （4）硝酸可以作生产氮肥、炸药和医疗物资的原料。 （5）氨气的密度比空气小，干燥管应向小口倾斜约，使其位置略低于大口，这样操作有利于氨气的逸出。 （6）氨气作还原剂，氮元素化合价升高，铜的化合价降低，故方程式为：。 （7）实验结束后，可以在“医用三通”阀门左侧的导管处吹入不参与反应的其它气体，保证干燥管中残留的充分进入烧瓶中，防止污染环境，故选A。 （8）根据方程式分析可知，氮元素化合价均升高，氨气作还原剂，具有还原性。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期中真题重组卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：苏教版必修第二册专题6~7。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 第II卷（非选择题 共61分） 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 1．（25-26高一下·陕西西安·期中）我国嫦娥六号实现了人类首次月球背面采样返回的创举。下列关于任务中相关能量转化的判断不正确的是 A．火箭采用液氢液氧发动机：化学能→热能和动能 B．光照期着陆器用太阳电池翼供电：太阳能→电能 C．阴影期上升器用锂离子蓄电池供电：电能→化学能 D．返回器用一次电源供电：化学能→电能 2．（24-25高一下·新疆伊犁·期中）下列反应起到氮的固定作用的是 A．由制氯化铵 B．与在一定条件下生成 C．经催化氧化生成NO D．发生双聚反应生成 3．（24-25高一下·吉林长春·期中）在5 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加溶液5~6滴后，再进行下列实验，其中可证明反应是可逆反应的实验是 A．再滴加溶液，观察是否有AgI沉淀产生 B．加入振荡后，观察下层液体颜色 C．加入振荡后，观察下层液体颜色，再取上层清液，滴加溶液，观察是否有AgI沉淀产生 D．加入振荡后，观察下层液体颜色，再取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色 4．（24-25高一下·浙江·期中）下列图示与对应的叙述不相符的是 A．由(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．由(b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多 C．由(c)图可知，1 mol (g)和2 mol (g)反应放出的热量为(a-b)kJ D．由(d)图可知，由A到C为放热反应 5．（23-24高一下·云南昭通·期中）化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，几种常见的化学电源示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A．干电池工作时，向锌筒移动 B．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g C．氢氧燃料电池的正极反应一定是 D．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池，工作时电子均从负极经外电路流向正极 6．（25-26高一下·江苏无锡·月考）如图为氮元素的“价-类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理的是 A．雷雨天可实现B→C→D→E→F转化，其中B→C实现了自然固氮 B．CD排放到大气中会造成酸雨 C．B化学性质稳定，可用作保护气 D．D可与水反应，该反应中氧化剂与还原剂之比为 7．（25-26高一上·江西上饶·期中）下列有关侯氏制碱法如图所示，下列说法不正确的是 A．生产时，应往沉淀池中先通入，以增大的溶解 B．从沉淀池分离出的溶液中存在： C．沉淀池中的离子反应：CO2+NH3+H2O=HCO+NH D．合成氨工厂利用的氮气来源是分离液态空气 8．（24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中）氮的氧化物是大气污染物之一，下图为某消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是 A．整个过程中作催化剂 B．过程Ⅰ中NO既是氧化剂又是还原剂 C．过程Ⅰ中每生成1 mol 时转移4 mol电子 D．过程Ⅱ中发生的化学反应为 9．（25-26高一下·陕西西安·期中）在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得C的浓度为保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得C的浓度为。下列有关判断正确的是 A．B的转化率增大 B．平衡向逆反应方向移动 C．m+n>p D．B的体积分数增大 10．（25-26高一下·河北张家口·月考）某同学欲探究一氧化氮、二氧化氮的性质，做了如下实验： 操作一：在一支50的注射器里充入，观察颜色，然后吸入5水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器。 现象1：一氧化氮为无色气体，注射器内无明显变化。 操作二：打开弹簧夹，快速吸入10空气，夹上弹簧夹。 现象2：观察到注射器内气体变为红棕色。 操作三：振荡注射器。 现象3：气体红棕色消失。 下列说法错误的是 A．现象2发生的原因是 B．操作三中与水反应生成了硝酸和一氧化氮，所以红棕色消失 C．可以通过吸入足量水的方法使注射器中气体完全吸收 D．如果将实验所得溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸将变红 11．（25-26高一下·浙江丽水·期中）研究表明，在一定条件下，气态与两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．由图可知比更稳定 B．断开中所有化学键需要吸收127.2 kJ的能量 C．转化为需要释放59.3 kJ的能量 D．为吸热反应且反应条件一定要加热 12．（25-26高一上·山东青岛·期中）氨基钠()在有机合成领域有着重要应用，易氧化，易与水反应生成极易溶于水的氨气。实验室可用钠与液氨反应制得氨基钠，装置如图。下列说法错误的是 A．制备反应开始应先通入氨气排尽装置内空气 B．制备过程中有氢气生成 C．氨基钠溶于水，所得溶液呈酸性 D．收集一试管排出的气体并倒置水槽中，若试管内充满水说明空气排尽 13．（23-24高一下·河北张家口·期中）氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如图(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)： 下列说法错误的是 A．“还原”反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑ B．“高温氮化”反应中N2是氧化剂 C．“操作X”可将原料气通过灼热的镁粉 D．“稀酸Y”不能选用稀硫酸 第II卷（非选择题 共61分） 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（15分）（24-25高一下·河南·期中）工业合成氨是人类科学技术的重大突破，其反应原理为。回答下列问题： (1)的结构式为_______。 (2)已知部分化学键断裂或形成时的能量变化如图。则合成氨工业中，每产生_______（填“释放”或“吸收”）_______能量。 (3)相同温度下，在容积均为的恒容密闭容器甲、乙中，分别投入和发生上述反应，其中乙提前加入适量的铁触媒。甲、乙容器中随时间的变化如表： 时间 0 5 10 15 20 25 甲中 1.00 a 0.75 0.72 0.70 0.70 乙中 1.00 0.70 0.70 0.70 0.70 0.70 ①铁触媒的作用是_______。 ②表中a的值可能为_______（填选项字母）。 A．0.90        B．0.85        C．0.80        D．0.70 ③甲容器中反应达到平衡时，的转化率为_______。 (4)向另一恒温恒容密闭容器中充入和，测得气体的总压强随时间的变化如图。m点正反应速率_______n点逆反应速率（填“>”“<”或“=”）；n点容器中气体的总物质的量为_______mol。 15．（14分）（24-25高一下·安徽·期中）钨(W)的一种卤素灯泡的工作原理为：。向两个起始温度均为、体积为1L的密闭容器中，均加入足量的钨、nmol的氧气和nmol的碘蒸气，分别在绝热恒容、恒温恒容条件下发生上述反应，测得两反应体系的压强变化与时间的关系如下图所示。 回答下列问题： (1)代表恒温恒容条件的曲线是___________(填“甲”或“乙”)。 (2)该工作原理正向反应是___________过程(填“吸热”或“放热”)。 (3)绝热恒容条件下，不能判断工作原理达到平衡的是___________(填序号)。 a．钨质量不再变化     b．气体密度不再变化 c．气体颜色不再变化     d．容器压强不再变化 e． (4)曲线甲在a点之前压强增大的原因是___________。 (5)曲线乙反应到b点反应达到平衡状态，该阶段___________(用含和的代数式表达)，的转化率为___________。 (6)关于工作原理，下列说法错误的是___________。 a．达平衡后，再投入，对平衡没有影响 b．达平衡后，投入， c．为提高转化率，可适当增加投入量 d．为增加平衡产量，可寻找更高效催化剂 16．（16分）（24-25高一下·湖北·期中）化学创造美好生活，化学在环境质量监测与评价、环境保护和清洁生产、清洁能源等方面发挥着重要作用。 情境一：纳米复合材料，可有效去除酸性废水中的，其反应过程(不参与反应)如图所示： (1)氮元素在元素周期表中的位置为：___________；铁粉在上述反应过程中的作用是___________。 (2)研究表明一定条件下纳米复合材料对的还原速率可达普通铁粉的数十倍，请分析相关原因是___________。 (3)反应i的氧化剂为___________；反应ⅱ的还原产物是___________。反应i的离子方程式为___________。 (4)空气中的氮氧化物也可用溶液吸收，主要反应为：；。所得溶液中，则原混合气体中和的物质的量之比为___________。 情境二：燃料电池有广阔的应用前景，甲烷燃料电池装置如图： (5)电极b为___________极，发生___________反应；通入一端的电极反应式为：___________。 17．（16分）（24-25高一下·广东佛山·期中）以下是某化学实验小组利用氨气进行的相关实验。请回答下列问题： I．模拟工业制备硝酸 (1)装置中反应的化学方程式为_____。 (2)装置由无色逐渐变为_____。 (3)装置中生成硝酸的化学反应方程式为_____，欲提高硝酸的产率可采取的措施为_____（写一项即可）。 (4)写出硝酸在生活或生产中的一种应用_____。 II．探究氨气与氧化铜的反应 【实验步骤】 ①连接甲图装置，检验装置气密性，添加适量药品； ②打开止水夹，点燃酒精灯预热后对准的位置加热，将“医用三通”阀门调节成乙图所示，用针筒分次向干燥管中加入少量浓氨水。 【实验现象】 固体由黑色变为红色，烧瓶中液面略微下降，溶液变为红色。 (5)干燥管应向小口倾斜约，使其位置略低于大口，原因是_____。 (6)补充完整化学反应方程式_______：_______________+_____。 (7)实验结束后，可调节阀门为下图的_____状态（填字母），使干燥管中残留的充分进入烧瓶中，防止污染环境。 A． B． C． D． 【实验结论】 (8)氨气在实验Ⅰ和Ⅱ均表现出_____性（“氧化”或“还原”），但反应物不同，所得产物不同。 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第9页（共10页） 试题 第10页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $