第二章 化学键 化学反应规律 B卷·能力提升卷-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂单元双测卷（鲁科版）

化学·必 18.解析：(1)A.Na与H2O反应，生成NaOH和H2,化 学方程式为2Na+2H2O一2NaOH+H2个，是放 热反应，故A不符合题意：B.甲烷的燃烧反应，生成 点燃 CO2和H2O,化学方程式为CH4+2O2→CO2+十 2H2O,是放热反应，故B不符合题意；C.CaCO3受热 高温 分解，生成CaO和CO2,化学方程式为CaCO3 CaO十CO2,属于分解反应，是吸热反应，故C符合题 意：D.锌与盐酸反应，生成氯化锌和H2,化学方程式 为Zn+2HC1一ZnCl2+H2个，是放热反应，故D 不符合题意；答案为C。(2)①根据2H2(g)+O2(g) 一一2H2O(g)方程式可知，△H=反应物键能总和一 生成物键能总和，即△H=2E(H一H)十E(O=O)一 4E(O-H)=(2×a+b-4×c)=(2a+b-4c)kJ· mol一1。②通过物质所含能量计算。已知反应中A 十BC十D中A、B、C、D所含能量依次可表示为 EA、EB、EC、ED,该反应△H=生成物的总能量一反 应物的总能量，△H=(Ec十ED)-(EA十EB)。(3)4 gCH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出222.5 kJ的热量，则1mol即16gCH完全燃烧生成液态 水和C02气体，放出4×222.5kJ=890kJ的热量， 则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH(g)十2O2(g) C02(g)+2H2O(1)△H=-890kJ/mol。(4)灵 敏电流计可以检测电流，能证明产生电能的实验现 象是电流计的指针发生偏转。 答案：(1)C(2)(2a+b-4c)(Ec+En)-(EA+ EB)(3)CH4(g)+2O2(g)—CO2(g)+2H2O(1D △H=-890kJ/mol(4)电流表指针发生偏转 19.解析：(1)从宏观角度看：反应物所具有的总能量高 于生成物所具有的总能量，所以该反应要放出能量， 能量变化值的大小△E=E生一E反。 (2)从微观角度看：2molH2和1molO2反应生成 2molH2O的反应过程中，断裂反应物中的化学键 吸收的总能量为E吸=436kJ×2十496kJ=1368k:形 成生成物中的化学键放出的总能量=463k×4= 1852kJ.E吸<E放，所以该反应要放出能量，能量变 化值的大小△E=484kJ。 (3)由图可知，化学反应的本质是旧化学键的断裂， 新化学键的形成，化学反应中能量变化的主要原因 是反应物总能量与生成物总能量的不同。 答案：(1)放出E生-E反(2)13681850< 放出484(3)旧化学键的断裂，新化学键的形成 反应物总能量与生成物总能量的不同 点睛：本题的难点是计算形成生成物水中的化学键 放出的能量，关键是要搞清1molH2O中有2mol H-O键。 50 多第二册 20.解析：(1)①△H-T△S=131.3kJ/mol-T×133.7 ×0.001kJ/(k·mol),在低温下，该值一定是大于0 的，所以不能在低温下自发进行，故答案为：不能： ②由C(s)+H2O(g)一H2(g)+CO(g)可知，K= cO:H);(2)①反应2NH(g)一N,(g)+ c(H2O) 3H2(g)和反应N2(g)+3H2(g)-=2NH3(g)是互 为可逆反应，平衡常数互为倒数，故此反应的平衡常 数是2；②一段时间后，当N2、H2、NH3的物质的量 分别为4mol/L,2mol/L、4mol/L时，Q=,2 4X23 0.5=K1,所以该状态是平衡状态，正逆反应速率相 等：③恒压条件下向平衡体系中通入氩气，体积增 大，平衡向逆方向移动：加入催化剂，只改变反应的 活化能，但反应热不变。 答案：(I)不能K=c(CO)·c(H) c(H2O) (2)2= 向左不改变 第二章化学键化学反应规律 B卷 1.D[①金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间 价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子 既有氧化性又有还原性，故①正确；②非金属元素也 可以形成离子化合物，例如NH4Cl,故②错误；③金属 阳离子被还原不一定得到金属单质，比如Fe3+被Fe 还原得到F2+,故③正确：④金属元素也可能存在于 阴离子中，比如MO,,故④错误；⑤金属元素与非金 属元素形成的化合物不一定是离子化合物，例如 A1Cl3,故⑤错误；故选D.] 2.B[A.分子间作用力越大，分子的熔沸点越高，分子 稳定性与分子间作用力无关，故A错误；B.影响分子 晶体熔沸点高低的因素为分子间作用力，分子间作用 力越大，分子晶体的熔沸点越高，故B正确；C.不含有 氢键的分子晶体，相对分子质量越大，其分子间作用 力越大，故C错误；D.分子间存在范德华力，也可能存 在氢键，如水中分子间存在范德华力和氢键，故D错 误。故选：B。] 3.B[A.构成单质分子的微粒中，稀有气体分子内不 含有共价键，A不正确：B.全部由非金属元素组成的 化合物（铵盐）中含有离子键，B正确：C.非极性键也 存在于离子化合物中，如N2O2中含氧氧键，C不正 确：D.氢键不属于化学键，它属于分子间作用力，D不 正确；故选B。] 参考 4.D[A.锌为负极，铜为正极，正极上生成氢气，故A 错误：B.锌为负极，发生氧化反应，故B错误：C电子 从锌极经外电路流向铜极，故C错误；D.该装置存在 电能、化学能与电能与光能的转化，故D正确；故 选D。] 5.D[A.由分析可知，石墨I电极的电势高于石墨Ⅱ 电极的电势，A错误；B.不知道NO2与N2O5是否处 于同温同压状态，故难以确定电极上消耗的N○2的 体积与生成的N2O5的体积之比，B错误；C.原电池中 阳离子向正极移动，该电池工作时，熔融aNO3中 Na十向石墨I电极移动，C错误：D.在熔融硝酸钠环 境中，NO2在负极失电子被氧化到十5价，O2在正极 得到电子被还原到一2价，该电池的总反应方程式为 4NO2十O2=2N2O5,D正确；答案选D.] 6.C「A.硫酸为电解质溶液，正极生成氢气，不能变 粗，A错误：B.锌的金属性强于铜，与硫酸铜溶液构成 原电池时锌是负极，铜是正极，B错误：C.锌为负极， 硝酸银为电解质，则锌失去生成离子进入溶液，正极 上银离子得到电子，生成单质析出，C正确：D.原电池 中硝酸银溶液做电解质溶液时，活泼金属做负极，则 应为Fe作负极，铜是正极，D错误。答案选C。] 7.A[设①CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)一4CO2(g) +5H2O1)△H=-2878kJ·mol1 ②(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)--4CO2(g)+5H2O (I)△H=-2869kJ·mol1 由①-②可得CH3CH2CH2CH3(g) (CH3)2CHCH3(g),△H=-2878kJ·mol-1+2869 kJ·mol-1=-9k·mol-1, A.从正丁烷转化成异丁烷是放热过程，说明正丁烷分 子储存的能量大于异丁烷分子，故A正确：B.CH? CH2CHCH3(g)→(CH3)2CHCH3(g)△H<0,能 量越低物质越稳定，因此异丙烷比正丁烷稳定，故B 错误：C.正丁烷转化成异丁烷CHCH2CH2CH3(g) →(CH3)2CHCH3(g),△H<0,是放热过程，则反过 来异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程，故C 错误；D.异丁烷和正丁烷是同分异构体，故D错误；故 选A。 8.D[由图像可知CO起始浓度为1mol/L,平衡浓度 为0.25mol/L,甲醇起始浓度为0，平衡浓度为0.75 mol/L,设氢气起始浓度为xmol/L,则有： CO(g) +2H2 (g)=CH3OH(g) 开始 1 0 变化0.75 1.5 0.75 平衡0.25 x-1.50.75 A.0~10min,H2的平均反应速率v(H2)= 1.5mol/L=0.15mol/(L·min),故A正确：B.t=3 10 min min时，平衡往正方向进行，反应速率：v正(CO)>v递 (CH3OH),故B正确；C.CO的平衡转化率&= 答案 0,75mol/L=75%,故C正确：D.由于起始时氢气的 1 mol/L 浓度未知无法确定达到平衡时，氢气的浓度，故D错 误。故答案选：D。」 9.D[A.T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱 硫，F2(SO1)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁， 硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，Fe2(SO4)3在整个过 程中质量和化学性质不变，可以视为催化剂，故A正确： B.脱硫过程：Fe2(SO1)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸 亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，F2(SO1)3视为催 化剂，因此脱硫过程O2间接氧化H2S,总反应为：2H2S 十O2一2S十2H2O,故B正确：C.T.F菌的主要成 分为蛋白质，高温下蛋白质会发生变性，因此该脱硫 过程不能在高温下进行，故C正确：D.T.F菌在酸性 溶液中可实现天然气的催化脱硫，根据图示，Fe2 (SO1)3氧化硫化氢生成硫，自身被还原成硫酸亚铁， 硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，故D错误：答案 选D。] 10.B[A.化学平衡时CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度 不变，而不一定相等，故A错误：B.CO2、H2、 CH3OH、H2O的浓度均不再改变时，说明达平衡状 态，故B正确：C.可逆反应不可能完全转化，故C错 误；D.平衡状态是动态平衡，反应速率不可能为0，故 D错误。故答案选：B。] 11.A [A.CO(g)+H2 (g)=C(s)+H2O(g)H> 0是反应气体体积减小的吸热反应，升高温度或增大 压强平衡正向移动，且正反应速率大于逆反应速率， 与图象符合，所以改变条件可能是升高温度或增大 压强，故A符合题意：B.△H与反应物和生成物的能 量相对大小有关，与反应条件无关，故B不符合题 意：C.根据分析，图二t1改变条件时，两种物质的浓 度都增大，且1后反应物浓度逐渐减小而生成物浓 度逐渐增大，平衡向正反应方向移动，2NO2(g)一= N2O1(g)△H<0是反应前后气体体积减小的放热 反应，如果是升高温度，平衡向逆反应方向移动，则 只能是减小容器体积，使体系的压强增大，平衡向正 反应方向移动，故C不符合题意：D.若图二t1时改 变的条件是增大压强，平衡正向移动，气体的物质的 量减小，气体的总质量不变，则混合气体的平均分子 质量M=将增大，故D不符合题意；答案选A。] 12.D[A.由于A、B起始浓度未知，因而该反应达到最 大限度时，虽然变化浓度等于方程式的系数比，但平 衡时c(B)与c(A)的浓度关系不定，故A错误；B.正 反应为放热反应，升高温度，增大活化分子的百分 数，正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大更多，平 衡向逆反应方向移动，故B错误：C.该反应是可逆反 应，将1molA和3molB投入密闭容器中充分反 应，反应物不能完全转化为生成物，所以放出的能量 小于akJ,故C错误：D.压强不变时充入少量Ar气 化学·必修 体(Ar气与A、B、C气体都不反应)，体积应增大，参 加反应的气体的分压减小，而此可逆反应是气体体 积缩小的反应，所以平衡逆向移动，故D正确：答案 为D] 13.BD[A.甲烷和二氧化碳反应是吸热反应，升高温 度，平衡向吸热反应即正向移动，甲烷转化率增大， 甲烷和二氧化碳反应是体积增大的反应，增大压强， 平衡逆向移动，甲烷转化率减小，故A错误；B.根据 两个反应得到总反应为CH(g)+2CO2(g)一H2(g) 十3CO(g)+H2O(g),加入的CH4与CO2物质的量相 等，CO2消耗量大于CH4,因此CO2的转化率大于 CH4,因此曲线B表示CH4的平衡转化率随温度变 化，故B正确：C.使用高效催化剂，只能提高反应速 率，但不能改变平衡转化率，故C错误：D.800K时 甲烷的转化率为X点，可以通过改变二氧化碳的量 来提高甲烷的转化率达到Y,点的值，故D正确。综 上所述，答案为BD。] 14.BD[A.图1所示的装置中没有构成闭合回路，不 能将化学能转化为电能，A错误；B.中和反应为放热 反应，因此反应物的总能量大于生成物的总能量，与 图2相符，B正确：C.在化学反应中，释放或吸收的 能量可以是电能、光能、不一定都是热能，C错误；D. 在化学反应中，一定有旧的化学键断开和新的化学 键形成，断开键吸收能量，形成键释放能量，因此化 学反应中能量变化的主因是化学键的断裂与生成，D 正确；答案选BD。] 15.AD「A.离子化合物中可能含有共价键，如KOH 中OH厂的氧原子和氢原子间存在共价键，但共价化 合物中一定不含离子键，A正确：B.共价化合物中一 定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键，如 Na2O2,B错误；C.稀有气体的单质分子均为单原子 分子，没有共价键，C错误：D.过氧化钠中钠离子和 过氧根离子间存在离子键，过氧根离子中氧原子和 氧原子之间存在非极性共价键，D正确；答案 选AD。] 点睛：共价化合物中一定不含离子键：离子化合物中 一定含有离子键，可能含有共价键。 16.解析：(1)根据图像可知，反应进行到25min时曲线 A减少了6mol/L-3mol/L=3mol/L,C减少了 2.0mol/L.-1.0mol/L=1.0mol/L,因此根据方程 式可知表示N2浓度变化的曲线是C,A浓度变化的 曲线为H2,B为氨气的浓度变化曲线，由曲线可知 25 min c(NH )=2.0 mol/L; 52 多第二册 (2)由图像可知，平衡时△c(A)=3mol/L、△c(B) 2mol/L、△c(C)=1mol/L,故△c(A):△c(B):△c(C)= 3：2:1,A代表氢气、B代表氨气、C代表氮气，故0 25min内，v(N2):u(H2):u(NH3)=1:3:2: (3)升高温度，正逆反应速率都增大：升高温度，平衡 向吸热方向移动，正反应为放热反应，平衡逆向 移动。 答案：(1)C2.0mol1/L(2)1:3:2 (3)逆反应增大增大 17.解析：(1)根据题意知，随温度升高，混合气体的颜色 变深，二氧化氮的浓度增大，说明平衡向正反应方向 移动：当其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反 应方向移动，说明正反应为吸热反应，故△H大于0。 根据题给图像知，0一60s时段，N2O4的物质的量浓 度变化为0.060mol·L一1，根据公式v=△c/△t计 算，v(N204)=0.060mol·L,-1/60s=0.001mol· L-1·s1; (2)①根据题意知，改变反应温度为T后，c(N2O4) 以0.0020mol·L1·s1的平均速率降低，即平衡 向正反应方向移动，又反应正方向吸热，反应向吸热 方向进行，故为温度升高，T大于100℃：②根据题 意知，平衡时，c(NO2)=0.120mol·L,1+0.002 mol·L-1·s1×10s×2=0.160mol·1-1, c(N204)=0.040mol·L1-0.002mol·L-1· s1×10s=0.02mol·L1,K2=(0.160mol· L1)2/0.020mol·L1=1.3mol·L1; (3)温度为T时，反应达平衡，将反应容器的体积减 小一半，即增大压强，当其他条件不变时，增大压强， 平衡向气体物质平衡向气体物质系数减小的方向移 动，即向逆反应方向移动。 答案：(1)大于0.001(2)①大于反应正方向吸 热，反应向吸热方向进行，故温度升高②平衡时， c(N02)=0.120mol·L1+0.002mol·L1·s1 ×10s×2=0.160mol·L1 c(N204)=0.040mol·L-1-0.002mol·L-1· s1×10s=0.02mol·L-1 K2=0.160mol·L1)2/0.020mol·L1=1.3mol ·L1(3)逆反应对气体分子数增大的反应，增 大压强平衡向逆反应方向移动 18.解析：(1)根据示意图可知图中A表示1molN2(g) 和3molH2(g)的总能量，C表示2 mol NH3(g)的总 能量，反应物总能量高于生成物总能量，因此反应放 出能量。 参考答 (2)化学反应N2(g)十3H2(g)一2NH3(g),因此反 应过程中断裂的化学键为1mol Na=N键和3molH 一H键，断键吸热，则吸收的能量为E1:形成的化学 键为6molN一H键，成键放热，则放出的能量 为E3。 (3)根据以上分析结合示意图可知E2=A一C或E3 一E1。 答案：(1)1molN2(g)和3molH2(g)的总能量 2 mol NH3(g)的总能量放出(2)1molN=N键 和3molH一H键吸收E16molN一H键放 出E3(3)A—CE3-E1 19.解析：(1)液化气燃烧过程是放热反应，反应物总能 量高于生成物的总能量，A.反应物总能量高于生成 物总能量，反应是放热反应，符合液化气燃烧的能量 变化关系，A项正确：B.反应物总能量低于生成物的 总能量，反应是吸热反应，不符合液化气燃烧放热， B项错误；C.反应物总能量等于生成物的能量，不符 合液化气燃烧放热，C项错误；故答案为A;(2)将一 定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋 中，使袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低 温，说明环境温度降低能量减小，依据反应前后能量 守恒，两晶体的反应为吸热反应，则碳酸钠晶体与硝 酸铵晶体的总能量低于反应后生成物的总能量：故 答案为低于：(3)根据物质变化过程中的特征和能量 变化分析，化学能可以转化热能、电能、光能等形式 的能量，点蜡烛来照明，这是将化学能转化为光能， 同时释放热量，化学能转化为热能，人们普遍使用的 干电池，利用的是原电池原理，是将化学能转化为电 能：故答聚为光能：热能：电能：(4)①煅烧石灰石（主 要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)是分解反应，属于 常见的吸热反应；②燃烧木炭取暖是物质的燃烧，放 出热量，属于常见的放热反应；③炸药爆炸要放出热 量，属于放热反应：④酸与碱的中和反应要放热热 量，属于常见的放热反应：⑤生石灰与水作用制熟石 灰，是化合反应，放出热量，属于常见的放热反应： ⑥食物因氧化而腐败要放热热量，属于放热反应：故 答案为②③④⑤⑥：①：(5)已知拆开1molH2中的 化学键需要消耗436.4kJ能量，拆开1molO2中化 学键需要消耗498kJ能量，形成水分子中1molH 0键释放462.8kJ能量，则2H2+O2一2H20中 △H=436.4k/mol×2+498kJ/mol-462.8kJ/mol ×4=-480.4kJ/mol,故答案为-484。 答案：(1)A(2)低于(3)光能热能电能 (4)②③④⑤⑥①(5)-484 53 案 20.解析：由分析可知，A是C元素，B是N元素，C是O 元素，D为Na元素，E是Si元素，F是C1元素：(I)A 是C元素，C的原子序数为6，质子数为6，核外电子 为6，其原子结构示意图为(+624，C元素位于第2 周期IVA族。(2)F是CI元素，为17号元素，核内17 个质子，核外17个电子，C1表示得到一个电子，核 外18个电子，各电子层的电子依次为2,8,8，其简单 离子结构示意图为 +17)2 8 (3)A是C元素，B 是N元素，F是Cl元素，C、N属于同周期元素，从左 到右，非金属性依次增强，即非金属性C<N,元素 和C1元素，C1的电负性大，非金属性更强，故非金属 性C<N<CI,非金属性越强，最高价氧化物对应水 化物的酸性越强，酸性最强的为HC1O4,A是C元 素，B是N元素，C是O元素，三元素属于同周期元 素，从左到右，非金属性依次增强，非金属性C<N< O,非金属性越强，气态氢化物越稳定，H2○最稳定。 (4)A是C元素，C是O元素，D为Na元素，D2C2为 Na2O2,该结构中钠离子与过氧根形成离子键，过氧 根中O原子与O原子形成共价键，其电子式为Na [:O:O:]2-Na+,AC2为CO2,碳原子与每个O 原子形成两对共用电子对，其电子式为：O::C: :O:,结构式为O=C=O (5)C是O元素，D为Na元素，F是Cl元素，形成简 单离子后，CI一离子有三个电子层，O2-,Na有二个 电子层，电子层越多，半径越大，O2-,Na十具有相同 的电子层结构，随着原子序数增大，半径减小，离子 半径由大到小的顺序为C1>O2->Na+。 (6)D为Na元素，F是Cl元素，F的单质为Cl2,35.5g 的a0魔的量为aQ)=品-.5m0lD的 最高价氧化物对应水化物为NaOH,Cl2与NaOH发 生反应即Cl2+2NaOH-NaC1+NaClO+H2O, 1 mol Cl2转移1mol电子，则0.5 nol Cl2转移 0.5mol电子即0.5NA(或3.01×103)个电子，反应 的离子方程式为C2+2OH一C1厂+ClO +H2O。 化学·必 答案：(1)2 N A (3)HC1O4 H2O (4)Na+[:O:O:]2-Na+O=C=O (5)C1>02>Na+(6)0.5NA(或3.01×1023) CL2+20HC1+C10+H20 第三章简单的有机化合物 A卷 1.D[同系物为结构相似、分子组成上相差若千个CH2 原子团的有机物，乙烷中碳碳键为碳碳单键，符合此 定义的物质为丙烷，答案为D。] 2.C[A.CH2=CH2与CH2=CH-CH3的分子式不 同，不可能是同分异构体，故A错误；B.CH3一CH2一 CH3与CH2=CH-CH3的分子式不同，不可能是同 CH2 分异构体，故B错误C. H2CCH2 与CH2=CH 一CH3的分子式相同，结构不相同，是同分异构体，故 C正确；D.CH3-CH=CH2与CH2=CH-CH3的 分子式相同，结构相同，是同种物质，故D错误：故答 案为C。] 3.D[A.在降冰片二烯分子中含有两个碳碳双键，所 以定条件下，1 mol NBD最多可与2 nol Br2发生 加成反应，A项正确；B.NBD和Q分子式相同，结构 不同，二者互为同分异构体，B项正确：C.在物质Q中 含有三种不同位置的H原子，因此该化合物的一氯取 代物有 Cl3种，C项 A 正确；D.由于NBD→Q时吸收能量，物质所含有的能 量越低越稳定，所以物质Q的能量比NBD的高，D项 错误：答案选D。] 4.D[A.咖啡酸中含有苯环、碳碳双键和羧基，所有的 碳原子可能共平面，故A错误；B咖啡酸中含有苯环、 碳碳双键，1mol咖啡酸最多能与4molH2反应，故B 错误；C.咖啡酸中含有2个羟基、1个羧基，1mol咖 啡酸与足量Na反应，最多产生1.5molH2,故C错 误；D.咖啡酸含有苯环、酚羟基、羧基和碳碳双键，能 发生氧化、加成、加聚、取代、酯化反应等，故D正确： 选D。] 5.D[A.有机物烃基为憎水基，且不含亲水基，难溶于 水，故A错误；B.有环醚结构的环左右对称，中间苯环 5 多第二册 左右不对称，下面的苯环左右结构对称， 6 、,如图标注，最多有11种H,一氯 10 代物可有11种，故B错误；C.含有饱和碳原子，具有 甲烷的结构特征，则所有的碳原子不在同一个平面 上，故C错误：D.能与氢气发生加成反应的为苯环和 碳碳三键，含有2个苯环、5个碳碳三键，则可1mol 该物质最多可与l6molH2发生加成反应，故D正 确。故选：D。] 6.D[A.芥子醇分子中含 CHO CH=CH-CHOH 7种不同化学环境的 o OCH H原子，故A错误；B.芥子醇分子中的碳原子分别位 于苯环、碳碳双键决定的2个平面上 CH,O CH=CH一CHOH HO ,单键可以旋转，所有 OCH 碳原子可能在同一平面上，故B错误：C.芥子醇含有 苯环，属于芳香族化合物，分子式是C1H14O4,故C 错误：D.芥子醇含有碳碳双键、羟基，所以能发生的反 应类型有氧化、取代、加成，故D正确：选D。] 7.B[A.碳碳双键、碳碳三键与Br2发生加成反应， 1个碳碳三键消耗2 mol Br2,1mol碳碳双键消耗1 mol Bra2;lmol该有机物最多能和3 mol Br2发生加成 反应，故A错误；B.苯、乙炔、乙烯为平面结构，再结合 甲基的四面体结构，最多有21个碳原子共平面，故B 正确；C.苯环中没有碳碳双键，故C错误；D.乙炔、乙 烯结构中碳原子共线，则该分子中最多有5个碳原子 共直线，故D错误；故选B。] 8.B[A.利用太阳能制氢燃料，氢气环保无污染，可以 达到节能减排目的，故A正确；B.煤中含有苯，二甲苯 等物质需干馏除去，是混合物，可用分馏法将它们分 离，气化得不到清洁能源，故B错误；C.海水淡化是指 除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水 脱盐)，蒸馏是分离和提纯液态混合物常用的方法之化 新高考 第二章化学键 化学反应规律 学 同步单元双测卷 B卷·能力提升卷 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分 第I卷（选择题共40分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20 5.以石墨为电极材料，熔融硝酸钠为电解质，NO, 分，每小题只有一个选项符合题意) O2燃料电池的工作原理如图所示。 1.下列关于非金属元素和金属元素特征的叙述不 整 正确的是 ( 负载 石墨Ⅱ ①非金属元素可能有还原性，也可能有氧化性 石墨I ②非金属元素只能形成共价化合物 气体B 气体A ③金属阳离子被还原不一定得到金属单质 熔融 ④金属元素不可能存在于阴离子中 NaNO ⑤金属元素与非金属元素形成的化合物一定是 离子化合物 A.①③ B.②③ 下列关于该燃料电池的说法正确的是( C.③④⑤ D.②④⑤ A.石墨I电极的电势低于石墨Ⅱ电极的电势 2.下列说法中正确的是 B.石墨Ⅱ电极上消耗的NO,的体积与生成的 A.分子间作用力越大，分子越稳定 N2O的体积之比为2：1 B.分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高 C.该电池工作时，熔融NaNO3中Na+向石墨 C.相对分子质量越大，其分子间作用力越大 Ⅱ电极移动 D.分子间只存在范德华力 D.该电池的总反应方程式为4NO2十O, 3.下列关于化学键的说法正确的是 -2N2O A.构成单质分子的微粒一定含有共价键 6.如图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极 B.全部由非金属元素组成的化合物中可能含有 变细，符合这种情况的是 离子键 1 C.非极性键只存在于非金属单质或共价化合 物中 D.化学键包括离子键、共价键、氢键 4.将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二 A.正极：Cu负极：ZnS:稀H2SO 极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置， 在四张滤纸上滴人稀H,SO,直至全部润湿。 B.正极：Zn负极：CuS:CuSO4溶液 下列叙述正确的是 C.正极：Ag负极：ZnS:AgNO3溶液 D.正极：Fe负极：CuS:AgNO3溶液 韵 7.已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别 为：CHCHCH CH3(g)+6.5O2(g)→4CO(g)+ 滤 5HO1)△H=-2878kJ·mol1, (CH3),CHCH(g)+6.50,(g)-4CO,(g)+ 5H,O(I)△H=-2869kJ·mol,下列说法 发光 正确的是 ) A.锌片上有气泡，铜片溶解 A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B.Zn片发生还原反应 B.正丁烷的稳定性大于异丁烷 C.电子都是从铜片经外电路流向锌片 C,异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D.该装置至少有两种形式的能量转换 D.异丁烷和正丁烷属于同系物 13 8.一定条件下，在恒容密闭容器中，一定量的CO 二、选择题（本题包括5小题，共20分，每道题有1 和一定量的H2反应生产工业原料甲醇 个或2个正确选项，全部选对得4分，选对1个得 (CHOH),测得CO、CHOH的浓度随时间的 2分，有错误选项的得0分) 变化如图所示（反应混合物均呈气态）。下列说 11.已知图一表示的是可逆反应CO(g)十H(g)=一 法错误的是 C(s)+HO(g)△H>0的化学反应速率(v)与 4c/(mol·L- 1.00 时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO,(g) CH.OH 0.75 一N,O,(g)△H<0的浓度(c)随时间t的变化 0.50 情况。下列说法中正确的是 CO 0.25 CA 0 0 t/min NO NO, A.010min,H2的平均反应速率为0.15mol N20 ·L·min N,0 0 B.t=3min时，反应速率：vE(CO) h 图 图二 >o逆(CHOH) A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或 C.C0的平衡转化率为75% 增大了压强 D.达到平衡时，CO的物质的量浓度一定是H, B.若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应 的二分之 的△H增大 9.压缩天然气汽车以天然气代替汽车用油，具有 C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度或 价格低、污染少、安全等优点。未经处理的天然 增大了压强 气含有H2S,直接使用会造成大气污染，T.F菌 D.若图二t1时改变的条件是增大压强，则混 在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原 理如图所示。下列说法错误的是 合气体的平均相对分子质量将减小 12.一定条件下的可逆反应：A(g)十3B(g)→2C(g) CH,、HS △H=一ak·mol一。下列说法正确的是 .E Fe(S0菌 FeSO ( ) ii A.该反应达到最大限度时，c(B)=3c(A) CH、HO 0 B.升高温度时，平衡逆向移动，正反应速率减 A.Fe(SO,)3可以视为该脱硫过程中的催化剂 小，逆反应速率增加 B.该脱硫过程的总反应为：2H,S十O,—2S C.该条件下，将1molA和3molB投人密闭 +2H,O 容器中充分反应，放出akJ的热量 C.该脱硫过程不能在高温下进行 D.容器压强不变，充人少量Ar气(Ar气与A、 D.该脱硫过程是将HS转化为FeSO B、C气体都不反应)，平衡逆向移动 10.催化还原CO,是解决温室效应及能源问题的 13.CH与CO,重整生成H2和CO的过程中主 重要手段之一。在恒容密闭容器中，CO,和 要发生下列反应 H在催化剂作用下发生反应：CO(g)+3H2(g) ==CHOH(g)+HO(g)。CO2、H2、CH3OH、 CH,(g)+CO2(g)-2H2 (g)+2CO(g) H2O的浓度均不再改变时，下列说法正确的是 △H=247.1kJ·mo11 H2 (g)+CO2(g)=-H2O(g)+CO(g) A.CO2、H2、CHOH、H2O的浓度一定相等 △H=41.2kJ·mo1厂 B.该反应已经达到化学平衡状态 在恒压、反应物起始物质的量比n(CH,): C.CO2和H2完全转化为CHOH和H2O n(CO2)=1:1条件下，CH和CO2的平衡转 D.CO2、H2的反应速率等于CHOH、H2O的 化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关 反应速率且为零 说法正确的是 14 100 总量1 曲线A 导线 反应物的 80 总能量 曲线B 60 Y 生成物的 解40 总能量 稀硫酸 反应过程 20 图1 图2 X A.图1所示的装置能将化学能转变为电能 40060080010001200 B.图2可表示中和反应的能量变化情况 温度K C.化学反应中的能量变化都表现为热量的 A.升高温度、增大压强均有利于提高CH的 变化 平衡转化率 D.化学反应中能量变化的主因是化学键的断 B.曲线B表示CH的平衡转化率随温度的 裂与生成 变化 15.关于化学键的下列叙述中，正确的是 () C.相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A A.离子化合物可能含共价键，共价化合物中一 和曲线B相重叠 定不含离子键 D.恒压、800K、n(CH4):n(CO2)=1:1条件 B.共价化合物可能含离子键，离子化合物中只 下，反应至CH转化率达到X点的值，改变 含离子键 除温度外的特定条件继续反应，CH,转化 C.构成单质分子的微粒一定含有共价键 率能达到Y点的值 D.在过氧化钠中，既存在离子键，又存在非极 14.化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能 性键 与其他能量相互转化的说法正确的是 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 第Ⅱ卷（非选择题 共60分) 三、填空题（本题包括5小题，共60分） 17.(12分)在容积为1.00L的容器中，通人一定 16.(12分)氨是重要的无机化工产品，合成氨工业 量的N2O4,发生反应N2O,(g)=一2NO2(g), 对国民经济和社会发展具有重要的意义。其 原理如下：N2(g)+3H2(g)一2NH3(g) 随温度升高，混合气体的颜色变深。 △H<0。在恒温恒容密闭容器中进行合成氨 浓度/mol·L-) NO. 反应，各组分浓度与时间的关系如图所示。 0.120 6.0 c/mol. 0.100 5.0 0.080 4.0 0.060 N,0, 3.0 A 0.040 2.0 B 0.020 0 1.0 20 40 60 80 时间s 回答下列问题： 0 51015202530354045t/min 回答下列问题： (1)反应的△H 0(填“大于”“小于”)： (1)表示N2浓度变化的曲线是 (填字 100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上 母)，25min时c(NH3)= 图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O,) (2)025min内，v(N2):v(H2):v(NH3) 为 mol·L1·s1。 (3)若升高温度，则平衡向 (填 (2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T, “正反应”或“逆反应”)方向移动；正反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”，下 c(N2O,)以0.0020mol·L1·s1的平均速 同)，逆反应速率 率降低，经10s又达到平衡。 15 ①T 100℃（填“大于”“小于”），判断 (3)化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量 理由是 的变化，有时还可以表现为其他形式的能量变 ②列式计算温度T是反应的平衡常数K2 化。比如，蜡烛燃烧可用来照明，这个过程是将化 学能转化为 布 ;人们普遍使用的 干电池工作时是将化学能转化为 (4)下列反应中，属于放热反应的是 属于吸热反应的是 0 (3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容 ①煅烧石灰石（主要成分是CaCO3)制生石灰 积减少一半，平衡向 (填“正反应”或 (CaO)②燃烧木炭取暖③炸药爆炸 “逆反应”)方向移动，判断理由是 ④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制 熟石灰⑥食物因氧化而腐败 18.(12分)化学反应N(g)+3H2(g)=2NH(g) (5)已知拆开1molH2中的化学键要吸收436 的能量变化如图所示，请回答下列问题： kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收 B2molN和6molH 496kJ的能量，形成水分子中的1molH一O 键要放出463kJ的能量，试计算2H2+O2 A 盟1moN,(g E =2H,O反应中的△H= kJ·mol1。 3molH(g) 20.(12分)短周期主族元素A、B、C、D、E、F六种 2molNH,(g) 元素原子序数依次增大，以下是部分元素的 反应过程 信息： (1)图中A、C分别表示 元素 信息 ,反应 (填 “吸收”或“放出”)能量。 形成化合物种类最多的元素 (2)反应过程中断裂的化学键为 (填“吸收”或“放出”)的 C L层是K层电子数的3倍 能量为 ;形成的化学键为 (填“吸收”或“放出”)的能量为 (3)E2= 或 (用A、C或 D 短周期中金属性最强的元素 E、E表示)。 E 19.(12分)化学反应中的能量变化是人类获取能 与A同主族 量的重要途径 F 同周期元素中原子半径最小 (1)液化气是一种重要的家庭燃料，下列示意 (1)元素A在元素周期表中的位置是第 图与液化气在燃烧过程中的能量变化最相符 周期 族。 的是 ( (2)元素F的简单离子结构示意图为 能量 ↑能量 能量 (3)元素A、B、F的最高价氧化物对应水化物 反应物 反应产物 反应产物 的酸性最强的是 (填化学式，下 友应物 反应物发应产物 反应过程 反应过程 反应过程 同)，元素A、B、C的简单气态氢化物的热稳定 A & 性最强的是 (2)“冰袋”可用于短时间保鲜食物。将一定量 (4)D2C2的电子式为 的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋 AC2的结构式为 中，用线绳绑住塑料袋中间那部分，使两种晶 (5)元素C、D、F的简单离子半径由大到小的 体分开，做成“冰袋”。使用时将线绳解下，用 顺序为 (用离子符号表示)。 手将袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生 (6)35.5g元素F的单质，与足量的元素D的 低温。由此判断：碳酸钠晶体与硝酸铵品体的 最高价氧化物对应水化物充分反应，转移的电 总能量 (填“高于”或“低于”)反应后 子数是 ,该反应的离子方程式是 生成物的总能量 16