第2章 化学键 化学反应规律 单元自测 2024-2025学年高一下学期化学鲁科版必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 一、单选题 1．某原电池总反应离子方程式为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是 A．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 B．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液 C．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 D．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 2．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“彼人采蒿蓼之属， 开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁，每百引入粉面二、三斤，久则凝淀如石，连汁货之四方，浣衣发面，甚获利也。他处以灶灰淋浓汁，亦去垢发面。”下列说法错误的是 A．“石碱”中含有离子键 B．“石碱”中含有极性共价键 C．“石碱”是离子化合物 D．“石碱”中含有非极性共价键 3．阿伏加德罗常数是联系宏观和微观的桥梁，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在锌、铜和稀硫酸形成的原电池装置中，负极消耗6.5g，则溶液中有向锌片移动 B．常温下，5.6g铁片与足量浓硝酸反应转移的电子数目为 C．与足量充分反应，转移的电子数为 D．和的混合气体中含有极性共价键数目为 4．一定条件下，在的密闭容器中发生反应：。开始投入和末测得C的物质的量为。下列说法不正确的是 A．保持容器体积不变，充入氦气，反应速率不变 B． C．A的转化率为 D．通过调控反应条件，可以提高该反应的限度 5．下列反应中，反应产物的焓高于反应物的焓的是 A．氧化钙与水反应 B．乙醇的燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．碳酸钙受热分解 6．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能证明反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的压强  ②混合气体的密度  ③的物质的量浓度  ④混合气体的总物质的量  ⑤混合气体的平均相对分子质量  ⑥与的比值  ⑦混合气体的总质量  ⑧混合气体的总体积  ⑨、的分子数之比为 A．①③④⑤ B．①③④⑤⑧⑨ C．①②③④⑤⑦ D．①②③④⑤⑥⑦⑧ 7．在可逆反应：2A(g)+3B(g)=xC(g)+D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5 mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是 A．2min末时A和B的浓度之比为5：3 B．x=1 C．2min末时B的浓度为1.5mol/L D．2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L 8．下列关于反应能量的说法中正确的是 A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化 B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．已知反应：Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)为放热反应，则反应物总能量＜生成物总能量 D．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1=E2 9．下列各组反应中，属于可逆反应的一组是（    ） A．2H2O2H2↑+O2↑，2H2+O22H2O B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑ C．H2+I22HI，2HIH2↑+I2↑ D．2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br2 10．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)。下列有关说法正确的是 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 A．2～3min的时间段反应速率最大 B．3～4分钟时间段所消耗的盐酸的物质的量为0.005mol C．保持生成H2的量不变，把稀盐酸换成同体积的浓盐酸可加快反应速率 D．随着反应进行，盐酸浓度不断减小，该反应速率一直在减小 11．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为6A+2D3B+4C B．0～1s内，v(A)=v(B) C．5s时，v(A)=v(B)=v(C)=v(D) D．0～5s内，B的平均反应速率为0.06mol/(L·s) 12．最近科学家利用尿素和形成化合物，不但使稳定下来，且结构没有发生改变。已知的结构式为，下列说法错误的是 A．中含共价键、离子键 B．分子的电子式为 C．既有氧化性又有还原性 D．属于共价化合物 二、非选择题 13．影响化学反应速率的因素很多，某同学设计了以下实验研究不同浓度的硫酸对反应速率的影响。 药品：Cu、Fe、Na和不同浓度的硫酸(0.5mol·L-1、2mol·L-1、18.4mol·L-1)；装置如图。    (1)用此装置进行定量实验，应选用的上述实验药品是： 第一组： 和 。 第二组： 和 。 (2)应该测定的实验数据是气体从反应开始到推动活塞达到30mL刻度时的 。 (3)此实验忽视了影响反应速率的其他因素是(假设金属颗粒是均匀的)： 。 (4)此实验得到的结论应该是硫酸的浓度越 ，反应速率越 。(填“高”“低”“快”“慢”) 14．部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表： 元素 编号元素性质与原子（或分子）结构 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质由双原子分子构成，1个分子中有14个电子 Y M层比K层少1个电子 Z 是第3周期元素的简单离子中半径最小的 (1)请画出T元素的原子结构示意图： 。 (2)Y元素与Z元素相比，金属性较强的是 （用元素符号表示）。下列表述中，能证明这一事实的是 （填序号）。 A．Y元素的单质的熔点比Z元素的单质的低 B．Y元素的最高正化合价比Z元素的低 C．Y元素的单质与水反应比Z元素的单质与水反应剧烈 D．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z元素的强 15．已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00mol·L-1、2.00mol·L-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g。实验温度为298K、308K。 (1)完成以下实验设计(填写表格中空白项)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 编号 T/K 锌规格 盐酸浓度/mol·L-1 实验目的 ① 298 粗颗粒 2.00 (I)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； (II)实验①和 探究温度对该反应速率的影响； (III)实验①和 探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。 ② 298 粗颗粒 1.00 ③ 308 粗颗粒 2.00 ④ 298 细颗粒 2.00 (2)实验①记录如下(换算成标况)： 时间(s) 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 氢气体积(mL) 16.8 39.2 67.2 224 420 492.8 520.8 543.2 554.4 560 ①计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)= (忽略溶液体积变化)。 ②反应速率最大的时间段(如0s～10s)为 ，可能原因是 ； (3)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H2气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是_________(填相应字母)； A．NaNO3溶液 B．NaCl溶液 C．CuSO4溶液 D．Na2CO3 (4)某化学研究小组的同学为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了图所示的实验。 ①如图可通过观察 现象，比较得出比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果结论。 ②某同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D B D A C B C A 题号 11 12 答案 D A 13．(1) Fe 0.5 mol·L－1硫酸 Fe 2 mol·L－1硫酸 (2)时间 (3)温度 (4) 高或低 快或慢 14．(1) (2) Na CD 15．(1) ③ ④ (2) 0.056mol/(L·s) 40～50s 反应放热，温度高，反应速率快 (3)B (4) 生成气泡的快慢 阴离子也可能会对反应速率产生影响，所以将FeCl3改为Fe2(SO4)3可以控制阴离子相同，排除阴离子不同造成的干扰 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$