重庆市江北区2025-2026学年九年级上学期学业水平第一次诊断检测化学试题

2026年初中学业水平第一次诊断检测 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列劳动过程中一定会涉及化学变化的是 A. 粉碎砖块 B. 裁剪布料 C. 柴火煮饭 D. 劈砍木柴 2. 博物馆馆藏的下列文物中，主要由金属材料制成的是 A. 青铜面具 B. 龙凤玉佩 C. 立人陶俑 D. 青花瓷瓶 3. 下列物质的名称(或俗称)、化学式和物质类别不一致的是 A. 水银——Hg——单质 B. 生石灰——CaO——氧化物 C. 金刚石——C——纯净物 D. 氧化铁——Fe3O4——化合物 4. 下列关于水的说法不正确的是 A. 水中有异味时可加入活性炭除去异味 B. 水中加入明矾可使悬浮杂质沉降 C. 长江水要变成自来水必须经过杀菌消毒过程 D. 含可溶性钙、镁化合物的水一定是硬水 5. 下列物质的性质与用途的对应关系中，不正确的是 A. 金刚石硬度大——制铅笔芯 B. 稀有气体通电发出不同颜色的光——制霓虹灯 C. “干冰”易升华——用作制冷剂 D. 一氧化碳具有还原性——冶炼金属 6. 如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断不正确的是 A. 氢为1号元素 B. 核外电子数：X=Y C. Y和Z处于同一周期 D. 原子序数：Z＞Y 7. 对下列事实的微观解释错误的是 A. 气体可压缩存储于钢瓶中——分子之间有间隔 B. 鸿恩寺公园桂花盛开，香气四溢——分子在不停运动 C. 蔗糖在热水中比冷水中消失得更快——受热情况下，分子运动更快 D. 氢气燃烧生成水——原子种类发生变化 8. 下列关于的制取、验满及性质实验操作错误的是 A. 制备 B. 收集 C. 验满 D. 助燃性 9. 分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是 A. 空气污染物：NO2、SO2、CO2 B. 氧化物：冰、氧化汞、过氧化氢 C. 纯净物：空气、水、焦炭 D. 由分子构成的物质：氧气、氨气、氯化钠 10. 钯广泛应用于电子电气行业。下图为钯在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 钯是非金属元素 B. 钯的元素符号为Pd C. 钯原子的质子数为60.42 D. 钯的相对原子质量为106.42g 11. 荷叶作为我国传统中药材之一，其荷叶碱(C19H21NO2)具有降脂、止血和清热的功效。下列关于荷叶碱说法不正确的是 A. 一个荷叶碱分子含有43个原子 B. 荷叶碱中含有氧分子 C. 荷叶碱的相对分子质量是295 D. 荷叶碱由四种元素组成 12. 二氧化碳和氢气在一定条件下可转换为乙烯(C2H4)，这是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图所示。下列说法错误的是 A. 化学反应的本质是分子破裂和原子的重新组合 B. 参与反应的CO2与H2的分子个数比是1：3 C. 在化学反应中参与反应的分子本身发生了改变 D. 图中反应前CO2与H2的总质量等于反应后C2H4与H2O的总质量 13. 下列实验设计不能达成预期实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 证明N2中含有O2 通过灼热的铜网 B 比较黄铜与纯铜的硬度 将黄铜与纯铜相互刻画，观察划痕 C 除去CO2中的少量CO 将混合气体点燃 D 鉴别水和5%的过氧化氢溶液 取样、分别加入少量二氧化锰，观察现象 A. A B. B C. C D. D 14. 在一密闭容器中，放入甲乙丙丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下，下列说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量（g） 0.4 2 20 0.6 反应后质量（g） 6 2 X 5 A. X=9 B. 乙一定是该反应的催化剂 C. 甲可能是化合物或单质 D. 该反应可能为电解水 15. 下列图像能正确反映实验的是 A. 图1：KClO3受热分解 B. 图2：电解水一段时间(忽略气体的溶解) C. 图3：分别向相同的两份CuSO4溶液(足量)中加入质量相等的锌粉和铁粉 D. 图4：分别向等质量的碳酸钙中滴加相同的稀盐酸(足量) 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 请用化学用语完成下列填空。 （1）空气的组成中，体积分数最大的气体是_____。 （2）保持氧气化学性质的最小微粒是_____。 （3）地壳中含量最高的金属元素是_____。 （4）长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，该白色固体的主要成分是_____。 17. 重庆企业研发的固态电池和氢能源汽车全球领先。 （1）锂(Li)离子电池应用广泛，Li_____(填“得到”或“失去”)电子变成Li+。 （2）LiClO4是某固态电池中的一种成分，其中氯元素的化合价是_____(Li为+1价)。 （3）目前氢能源公交车在两江新区部分线路试运行，电解水是制氢的一种传统方法。H2在与电源_____(填“正”或“负”)极相连的一端产生。 （4）某制氢技术的原理是将单质硅与水搅拌，在一定条件下生成氢气和二氧化硅，其反应的化学方程式是_____，该制氢技术相比电解水制氢的优点有(写一条)_____。 18. 锡是人类应用较早的金属之一。 （1）发现：古人在有锡石(主要成分是SnO2)的地方燃烧篝火时，会流出银光闪闪的锡液，涉及的反应是木炭在高温条件下还原锡石，写出该反应的化学方程式_____。 （2）采矿：古代在水中淘洗锡石与实验室进行的_____操作原理相似。 （3）应用：焊锡(锡铅合金)常用来焊接金属，焊接时在两块金属的接口处将焊锡加热至熔化，冷却后连接成为一体，这个过程最主要利用了焊锡_____(填序号)的性质。 A. 硬度大 B. 熔点低 C. 密度小 （4）探究：下列各组试剂，能直接验证Fe、Sn、Cu活动性顺序的是_____(填序号)。 A. FeCl2溶液、Sn、Cu B. Fe、SnCl2溶液、Cu C. FeCl2溶液、Sn、CuCl2溶液 19. 碳及其化合物具有重要价值和广泛用途，请回答下列问题。 （1）金刚石和石墨物理性质存在差异的原因是______。 （2）高铁动车与电路连接的石墨电刷应用了石墨的______(填序号)。 A. 导电性 B. 滑腻感 C. 不透明 （3）大气中的CO2过多会引起_____增强，科学家已用新型催化剂将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)燃料，理论上220 kg的CO2最多可以得到CH3OH的质量是_____kg。 （4）乙炔(C2H2)气体是一种重要的化工原料，它能在氧气中充分燃烧生成两种常见氧化物，请写出该反应的化学方程式______。 20. 兴趣小组的同学利用某废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Cu)回收镍，设计流程如图所示(部分产物略去)。 请根据上述流程回答下列问题： （1）过滤时，玻璃棒的作用是______。 （2）滤渣的主要成分是_____(填化学式)。 （3）流程中“氧化”时，发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2X，则X的化学式是_____。 （4）流程中“酸浸”时，金属Ni和稀硫酸发生的反应与Fe和稀硫酸的反应相似，请写出Ni与稀硫酸反应的化学方程式_____。 （5）流程中加入“适量铁粉”的作用是_____。 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 根据如图所示的实验回答问题。 （1）图1中仪器a的名称是______。 （2）实验室用双氧水与二氧化锰混合制氧气的化学方程式是______。 （3）如图1所示，为了产生平稳的气流并实时观察气流速率，可选择的发生装置和收集装置是_____(填序号)。 （4）如图2所示，已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，若a、b均为白磷，试管中没有水，烧杯中是80℃的热水，可观察到的现象是_____；若a、b均为红磷，判断该实验能否证明可燃物燃烧需要与O2接触，并说明理由_____。 22. 化学兴趣小组同学查阅资料得知：物质的浓度不同，其化学性质可能不同，Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑。欲定量探究6.5g锌粒与足量某浓度的硫酸溶液反应后产生的气体成分，经讨论后设计了如下两种实验方案。 【查阅资料】①SO2能被碱石灰(主要成分为CaO、NaOH)吸收。 ②水蒸气能被浓硫酸和碱石灰吸收。 【提出猜想】猜想①：气体是H2； 猜想②：气体是SO2； 猜想③：气体是SO2与H2的混合气体。 【设计与实验】 方案甲：“气体质量法”，测得反应前后C装置质量的差值为Xg。 方案乙：“气体体积法”，测得气体的体积为VmL。 （1）方案甲中，实验前先打开止水夹K，通入N2的目的是_____。 （2）方案甲装置D中碱石灰吸收空气中水蒸气的化学方程式是_____。 （3）通过方案甲、乙证明了猜想③正确，则X的取值范围是_____。 （4）为防止方案甲产生的H2扩散到空气中，下列处理或收集的方法错误的是_____(填序号)。 A. 点燃 B. 排水法收集 C. 向上排空气法收集 D. 气球收集 （5）下列说法正确的是______(填序号)。 A. 方案甲中，若反应后不通N2，则测得的X偏小 B. 方案甲中，若去掉B装置，则测得的X偏大 C. 方案乙中，若反应前G装置中左侧液体上方有空气未排出，则测得的V偏大 D. 方案乙中，若反应后读数时未冷却到室温，则测得的V偏小 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色环保高效消毒剂，集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体。电解法制取高铁酸钠的反应原理是： ，回答下列问题： （1）高铁酸钠中，钠元素、氧元素的质量比是______(最简整数比)。 （2）若用5.6克铁与足量的氢氧化钠、水反应，计算产生高铁酸钠的质量是多少克(写出详细的计算过程)？ 2026年初中学业水平第一次诊断检测 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 【16题答案】 【答案】（1）N2 （2）O2 （3）Al （4）CaCO3 【17题答案】 【答案】（1） 失去 （2） 价 （3） 负 （4） ①. ②. 不需要消耗电能，节约能源（或原料硅来源广泛、反应条件更温和等） 【18题答案】 【答案】（1） （2）过滤 （3）B （4）BC 【19题答案】 【答案】（1）碳原子排列方式不同 （2）A （3） ①. 温室效应 ②. 160 （4） 【20题答案】 【答案】（1）引流 （2）Cu （3）H2O （4）Ni + H2SO4 =NiSO4 + H2↑ （5）将镍从其盐溶液中置换出来 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 【21题答案】 【答案】（1）集气瓶 （2） （3）BD （4） ①. a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧 ②. 不能，因为温度未达到红磷的着火点，a、b处的红磷均不燃烧 【22题答案】 【答案】（1）排除内部残留的空气（合理即可） （2） （3）0＜X＜6.4 （4）C （5）AB 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 【23题答案】 【答案】（1）23：32 （2）设产生高铁酸钠的质量是x， x=16.6g； 答：若用5.6克铁与足量的氢氧化钠、水反应，产生高铁酸钠的质量是16.6g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $