北京房山区2025-2026学年第一学期期末考试高一化学试题（一）

房山区2025-2026学年度第-学期期末考试（一) 高一化学 本试卷共10页，满分100分、考试时长90分钟。考生务必将答案填涂或书写在答 题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 务 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23C135.5 必 第一部分选择题（共50分） 将 本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目 答 要求的一项。 案 1.光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 答 A.KOH溶液 B.FeCL溶液 C.藤糖溶液 D.Fe(OHDh胶体 2.下列不属于电解质的是 在 A.稀硫酸 B.NaOH C.NaCl D.K2SO4 3.下列属于碱性氧化物的是 题 A.Na2O B.H20 C.NO2 D.Na2SO4 4.常温下.下列物质可用铁制容器盛装的是 A.盐酸 B.硫酸铜溶液 C. 氨化铁溶液 D.浓硝酸 5.下列气体有颜色的是 A.H2 B.Ck2 C.NH3 D.S02 6.下列属于人工固氨的是 A.植物从土壤中吸收含氨养料 B.将氨转变为氮肥 C.化工厂中将N2和H2合成氨 D.雷雨天空气中少量的N2和O2化合 7.下列关于氨的说法不正确的是 A.难溶于水 B.标准状况下，密度比空气小 C.有刺激性气味 D、能与HCI反应 高一化学第1页（共10页） 8.某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。.检验硫酸亚铁是否变 质的试剂是 A.稀盐酸 B.KSCN溶液 C.氯水 D.铁粉 9.下列气休可以用排水法收集的是 A.NO2 B.NO C.Cl D.SO2 在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.N含、Mg2+、G、sO2 B.Na、Ca2+NOCI0 C.K、Fe2+、CO、C3 D.Ba2+、NH、CI、AC0 1.下列关于硫的说法不正确的是 A.试管内壁附着的疏可用二硫化碳溶解除去 B.火山喷口附近存在游离态的硫 C.单质硫既有氧化性，又有还原性 D.硫在氧气中燃烧生成三氧化硫 12.·下列物质中，可与Fe3+反应且能证明Fe+有氣化性的是 A.Fe B.NaOH C.KSCN D.H2SO为 13.下列变化不能通过一步反应实现的是 A.NazO2→NaOH B.Cu→CuC2 C.Fe-→feOs D.FeOa→Fe(OHD3 14.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验 不合理的是 A.上下移动①中铜丝可控制SO的量 B.②中选用品红溶液可验证有SO2生成 C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D.为确认有C$0s生成，向①中加水、观察颜色变化 ② 15.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 B C D 在空气中加热金属向氯水中滴人石蕊向BaCb溶液中滴将热铜丝插入稀硝 实验 钠 溶液 人NaSO溶液 酸中 溶液变红、随后迅 产生无色气体，随 现象 生成淡黄色固体 产生白色沉淀 速褪色 后变为红棕色 高一化学第2页（共10页) 16.下列说法正确的是 A.2molH20的质量为18g B.标准状况下，1molH20的体积是22.4C C.1molH20所含的原子总数约为1.806×1024 D.0.1mol/L K2S03溶液中含有0.2moK+ 17.完成下列实验、装置或试剂不正确的是 验证NH易溶于水除去CO2中混有的 实验室制C 实验室收集O 且浴液呈诚性 少量HCI 台-浓盐酸 】 nO2 酚愁 他和 Na,CO,溶液 A B D 18.下列方程式与所给事实不相符的是 A.加热NaHC0固体，产生无色气体：2NaHC0ANa2C03+H20+C02t B.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+NO+4H*一Fe3t+NO个+2H2O C.C2制备84消毒液（主要成分是NaCI0):Cl,￥2OH一CI+ClO+H,O D.将S02通入HS溶液，得到黄色浊液：S02+2H2S一3S+2H20 19.为除去粗盐中的Mg2+、C2+、S0,设计如下实验方案： 怒超 溶解、试剂①试剂②试剂③过滤「 浇液 1益酸→ 氯化钠固体 下列有关说法中，不正确的是 A.试剂①、②、③可以是BaCL2、NaOH、Na2C0, B.除杂试剂①②③都必须稍过量 C.除杂过程也可以先加盐酸，再过滤 D.加入盐酸后可通过蒸发结晶获得Nacl固体 高一化学第3页（共10页) 20.室温下，1体积的水能溶解约40体积的S02。用试管收集S02后进行如下实验。对 实验现象的分析正确的是 S02 三H,0 A.试管内液而上升，证明SO2与H20发生了反应 B.试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 C.取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊溶液，溶液显红色、原因是： 务 SO2+H,HSO,H,SO3H+HSO D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发 必 21.C10是，一种新型自来水消毒剂，工业上一种制取C1O2的反应如下： 将 2NaCI0,+S02+HzS0,一2NaHS0,+2CI02。下列关于该反应的说法正确的是 答 A.SO2在反应中作还原剂 案 B.NaCIo,在反应中被氧化 答 C.HSO4在反应中作氧化剂 在 D.反应生成1 mol CIO2时转移2mol电子 答 22.硫酸是重要的化工原料，工业生产制取硫酸的原理如下所示。 题 黄铁矿 Ⅱ S02 SO, HSO (含FeS) 通空气、400500℃ 98.3%汶疏破 常压、催化剂 加热 空气 FC0等 上 下列说法不正确的是 A.过程I的化学方程式：3FeS2+8O2△Fe3O+6SO2 B.过程Ⅱ的反应体现了SO2的氧化性 C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 高一化学第4页（共10页) 23.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将HS和空气的混合气体通 人FeCl、FcCL和CuCh的混合溶液中回收S、其转化如下图所示(CuS不溶于水)。 下列说法中，不正确的是 ③ 务 必 S 将 ① CuS ② 答 A.过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+一CuS1+2H 案 B.过程②中，Fe3t作氧化剂 答 C.过程①②③中的反应均为氧化还原反应 D.回收S的总反应为2H2S+O2=2H20+2S1 在 24.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜： 答 ①铜跟浓硝酸反应 题 ②铜跟稀硝酸反应 卡 ③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应 上 以下叙述不正确的是 A.三种途径所消耗钢的物质的量相等 B.三种途径所消耗硝酸的物质的量：途径①>途径②>途径③ C.途径①和途径②反应现象相同 D.途径③最环保、成本最低 高一化学第5页（共10页) 25.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 灼热碎玻璃 红热木类 红热木炭 浓HNO, 浓NO1 浓HNO, ① ② ③ A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体， B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C.由③说明浓硝酸具有挥发性、生成的红棕色气体为还原产物 D.③的气体产物中检测出C02,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 第二部分非选择题（共50分） 本部分共5题，共50分。 26.（11分)某学习小组利用如图所示装置检验浓疏酸与木炭反应生成的气体。 浓疏酸 ① ② ③ 大炭 棉花 无水OSO 品红溶液 酸性 品红溶液 澄清石灰水 KMnO,溶液 A B (1)写出浓硫酸和木炭粉在加热杀件下发生反应的化学方程式 该反应体现了 浓硫酸的 性。 (2)①装置用于证明有H0生成、现象是 (3)②装置A、B中的溶液都褪色、分别体现了SO2的 性和 性。 (4)B中酸性高錳酸钾溶液的作用是除去SO2、将该反应的化学方程式补充完整： 口Mm0a+0S02+口 一☐Mn++口 十口 (5)证明有C02生成的现象是 (6)若②装置和③装置互换位置，一定不能检出的气体是 (填化学式)。 高一化学第6页（共10页) 27.（8分）工业上用FC5溶液作印刷电路铜板的腐蚀液。化学小组设计如下流程对腐蚀废 液（阳离子主要有Fe2、Cu2+、Fe3+和T)进行处理，实现FeCL溶液再生并回收Ouo 溶液C 溶液B 1过量铁粉 浓液D Ⅱ 图休C 彬盐敬 H0溶液 废液 溶液A 诮节pH Fe(OH),沉淀 稀盐酸 FcCL※液 (1)FeC溶液腐蚀铜的离子方程式为 st (2)步骤I中加人H2O2溶液的目的是将Fe2氧化为Fe3,反应的离子方程式为 (3)步骤丑中分离固体C和溶液C的操作名称是 (4)溶液C中含有大量®2°。取少量溶液C于试管中，滴加（填化学式）溶 液，有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 (5)下列说法合理的是〔填序号) a.溶液A、溶液B和固体C中都含有铜元素 6.溶液C和溶液D可回收利用、体现“绿色化学”理念 c.步骤1中可用氯水代潜HO2溶液 高一化学第7页（共10页）： 28.(11分)氮及其化合物对人类生产和生活有着重要的意义。 1.实验室制取氨气 (1)实验室常用氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气、化学方程式为 (2)干燥氨气不可选用的试剂是 （填序号)。 a.浓硫酸 b:诚石灰 Ⅱ.工业制取硝酸的流程如下所示。 风 02 0 ,0 ☒。画。一网备一o备o (3)反应②的化学方程式为 牙 (4)反应④中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 皿.自然界中的氮循环部分转化关系如下图所示。 将 大气 案 水体 程 答 反硝化过程 N03 NO销格过N 硝态 硝化过程亚硝态 铵态 土壤 答 (5)氮循环中，含氮物质发生氧化反应的有 (填序号)。 题 a.N2转化为NHi b.硝化过程 c.反硝化过程 ,6)铵态氨肥是水体中铵根的主要来源之一。检验某固态氛肥中存在H的实验操作 上 为一0 (7)NH;与NO,在氨氧化细菌的作用下转化为氮气的离子方程式为 高一化学第8页（共10页) 29.（9分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中 的S020 (1)在钠碱循环法中，NaSO3溶液作为吸收液。NaSO,可由NaOH溶液吸收SO2制 得、该反应的化学方程式是 (2)吸收液吸收SO2的过程中，pH随(S0)nHSO)变化关系如下表： n(S03):nHS03) 91:9 1:1 9:91 pH 8.2 7.2 6.2 务 已知：室温下，pH<7时溶液呈酸性，pH>7时溶液呈碱性。 必 由上表判断，NaHSOs溶液显_性。 将 (3)当吸收液的pH降至约为6时，主要成分变为NaHSO5后失去吸收SO2能力，可 通过加热分解NaHSO3再生吸收液。 答 ①再生吸收液的化学方程式为 案 ②再生后得到的吸收液对$02的吸收率降低，结合离子方程式解释原因. 答 (4)烟气排放前需要检验S02的浓度。将vL烟气（气体a)通人检测装置中（如右 图)，测定S0的含量。 在 ①H02氧化S02的化学方程式为 答 ②用NaOH溶液中和生成的H2SO:,消耗0.1mol NaOH 溶液.则烟气中SO2的物质的量浓度=mo/(用 气体a 题 含v的代数式表示)。 1%H0,溶液 卡 (含指示剂) 30.（11分)化学小组实验探究S02与盐溶液的反应。 上 已知：i浓硫酸沸点为338℃。 i1.0molL的Fe(NO3)为溶液的pH=1(H浓度为0.1mol/L) 实验1：用如下图所示装置（夹持，加热仪器略，弹簧夹处于关闭状态)制备$02并 探究SO2与BaC2溶液的反应。 浓硫酸 弹到 尾气处理装置 铜片 A 0.25 moVL BaCl液 B 高一化学第9页（共10页) 实验操作和现象为：滴加一定量浓硫酸后加热，一段时间后观察到A中有白雾生成， 铜片表面产生气泡：B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀（经检验该白色沉淀不溶于稀盐 酸)。 (1)A中反应的化学方程式是 (2)B中白色沉淀是、，（填化学式)。 (3)分析B中产生沉淀的原因，甲认为是空气中的O2参与反应，乙认为是白雾参与 反应。为证实各自的观点，在原实验基础上设计实验方案并进行实验。 ①甲在滴加浓硫酸之前增加一步操作：打开弹簧夹，通2一段时间后再关闭弹 簧夹。该操作的目的是 ②乙在A、B间增加洗气瓶C。C中应盛放的试剂是（填序号)。 a.NaOH溶液 b.饱和NaHSO3溶液 ③按甲方案进行实验，在B中得到大量白色沉淀；按乙方案进行实验，在B中 得到少量白色沉淀。检验白色沉淀、发现均不溶于稀盐酸。依据实验现象、 推测实验」中产生沉淀的主要原因是 实验Ⅱ：合并(3)中两同学的方案进行实验，B中无沉淀生成。 实验Ⅲ：将实验Ⅱ中B装置内的溶液替换为含Fe(NOa)为和BaCh的混合溶液（两溶 质浓度分别为1.0moL和0.25moL)、重新进行实验、发现生成不溶于稀盐酸的白色沉 淀。 (4)对实验I中产生白色沉淀的原因作出如下假设： 假设1：S02与Fe3+反应； 假设2：SO2与酸性条件下的NO;反应。 ①按假设1，SO2与Fe3+反应的离子方程式是 ②将装置B中的溶液替换为含0.25mol/L BaCk和的混合溶液，在相同 条件下进行实验、证明了假设2成立。 (考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效) 高一化学第10页（共10页)