四川泸州市2026届高三上学期第二次教学质量诊断性考试化学试题

高2023级第二次教学质量诊断性考试 化学参考答案 说明：化学方程式没有配平不给分，化学式写错不给分，物质漏写不给分；离子方程式电荷不 守恒不给分，离子方程式写成化学方程式不给分：缺↓、↑符号和条件扣1分。 一、单项选择题 题号 1 3 4 5 67 8 9 10 11 12 13 14 15 选项 D A A C B 0 A D B B 二、非选择题 16.(13分) (1)b(2分) (2)加速溶解(2分) (3)避免Fe2+被氧化(1分) 防倒吸、防飞溅、减少溶剂挥发、排O2效率高等（任2点，2分） (4)降低产物溶解度，有利于晶体析出（或防止NHP℉6水解或分解）(2分) (5)冷乙醇(2分) (6) (2分) 1 x100%= 50w ×100%=91m% 11.06 553 17.(15分) (1)六或6(1分) 6s2（2分) (2)BC(2分) (3)3PbS04+4C0}+2H20=Pb(OHD2(C03)2+3SO?+2HC03(2分) (4)Pb、Pb02(2分) (5)Pb02+H202+2H—Pb2++02↑+2H20(2分) (6)PbSO4(1分)酸浸或盐析(1分) (7)BaSO4和BaCO3的Ksp差别较小，“脱硫”时分BaSO4转化为BaCO3,BaCO3与稀硝 酸反应生成可溶的BaNO)2进入滤液2中(2分) 18.(14分) (1)y-x（2分) K/(K+K)(2分) H2O是极性分子，I2和CC4是非极性分子，I2在CCl4中溶解度更大(2分) (2)299(2分) (3)①b(1分) ②0.02(2分) ③不变(1分) K=cH,c)-c-￥L-[,）,温度不变，K c2(HI) c(HI x(HI) 1-2x(I,) 不变，则x(2)不变。(2分) 19.(13分) (1)取代反应(1分) OH (2)乙二胺中N原子上有孤对电子，可以 二乙胺 与H配位从而显碱性或可以结合H(2分) +HCN CN (2分) = (3) (2分) (4)氨基(1分) 酰胺基(1分) (5)10(2分) (6) (2分) 二诊·化学参考答案第1页共1页高2023级第二次教学质量诊断性考试 化学 注意事项： 1.考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、准考证号和座位号，并在答题卡背面用2B 铅笔填涂座位号。 2.考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如儒改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用0.5mm黑色字迹签字 笔将答案写在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上无效。 3.考生不得将试卷、答题卡和草稿纸带离考场，考试结束后由监考员统一回收。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19S32K39Ca40 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最 符合题目要求的。 1. 蜀绣是蜀地数千年文化的活态遗产，绣线制作工艺涉及缫丝成线、纯碱脱胶、染料浸染、明矾固色 等。下列有关说法正确的是 A.蚕丝属于高分子材料 B.纯碱脱胶是物理变化 C.植物染料均难溶于水 D.明矾固色是氧化过程 2.下列对物质用途的解释错误的是 A.新型陶瓷碳化硅可用于火箭发动机，因其具有耐高温性能 B.氢氟酸可用于生产磨砂玻璃，因HF与SiO2反应逸出SiF4 C.冠醚能识别碱金属离子，因其环状空腔与离子间存在共价键 D.聚乳酸能制作环保材料，因其酯基结构能在微生物作用下降解 3.下列有关氨“玻棒生烟”、“喷泉实验”的化学用语或图示，其中正确的是 A.氯化铵的电子式： H:N:H B.HCl中s-po键的电子云： C.NH3的VSEPR模型： D.氨与水分子间的氢键：ON-H 4.川菜以“麻辣”著称，其“麻”味主要来源于花椒中的花椒麻素。某花椒麻素的结构如下。下列有 关该花椒麻素的说法错误的是 HO A.该物质存在顺反异构体 B.能与溴水发生加成反应 C.分子式为C14H19O2N D.sp杂化的原子数目为5 5.下列离子方程式书写错误的是 A.碘化钾淀粉溶液在空气中放置变蓝：2T+O2+H20一2+2OH B.泡沫灭火器反应原理：A13++3HCO?=AI(OH)3+3CO2↑ C.棕黑色Ag20溶于过量氨水：Ag2O+4NHH20一2[AgNH3)2]+2OH+3H2O D.溶液中，FeBr2与Cl2等物质的量反应：2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4CI 二诊·化学第1页共6页 6. 储氢材料涉及的前四周期元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大。X基态原子各能级电子 数相等。Y与X同周期，其第一电离能高于同周期左右相邻的元素。Z是第四周期中原子半径最 大的主族元素。W的基态原子价电子排布式为3d4s2。下列说法正确的是 A.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y B.X的单质可能是混合型晶体 C.W元素位于周期表的ds区 D.最高化合价：Z>W 7.下列气体制备与收集实验装置使用错误的是 一温度计 浓氨水 浓硫酸 浓硫酸 铜 乙醇 蘸NaOH 棉花 溶液的 电石 棉花 食盐水 生石灰 A.乙炔(C2H2) B.乙烯(C2H4) C.氨气NH) D.二氧化硫(SO2) 8. 聚碳酸酯(P℃)是一种广泛应用于光学器件和电子设备的高性能塑料，其绿色合成路线之一是以 双酚A(BPA)和碳酸二甲酯(DMC)为原料，通过熔融酯交换法生产。反应原理如下： 第一步：酯交换生成中间体 CH3OH BPA 第二步：聚合生成聚碳酸酯(PC) mX HO 下列说法正确的是 A.BPA所有原子共平面 B.第二步反应属于加聚反应 C.X为CH3OH,m=n-1 D.高温有利于提高PC的产率 9. 某小组探究Na2S2O3性质，设计实验如下： 编号 关键操作 现象 向两份相同的碘水中，分别滴加等浓度等体积 ① 二者均褪色，加Na2S2O3褪色更快 的Na2S2O3和Na2SO3溶液 ② 向FeCl3溶液中加入Na2S2O3溶液 溶液变浅绿色，出现乳白浑浊 ③ 向Na2S2O3溶液中，加酸性KMnO4溶液 紫色迅速褪去，无黑色沉淀 ④ 向Na2S2O3溶液中，加KMnO4溶液 褪色较慢，并产生黑色沉淀 根据实验，分析错误的是 A.实验①证明二者均有还原性，但加N2SzO3反应的活化能更低 B.实验②证明Fe3+能被S,O号还原，S,O被氧化生成S C.实验③证明MnO,能被S,0}还原，产生Mn2+ D.实验③与④证明酸化能增强MnO:的氧化性 二诊·化学第2页共6页 10.结构决定性质。下列说法正确的是 A.晶体硅属于共价晶体，因此硅具有半导体性能 B.键能OH键大于S-H键，因此H20的沸点高于HS C.离子液体可形成离子晶体，因此其晶体能导电 D.电负性F大于Cl,因此CF3COOH酸性大于CC1COOH 11.某研究团队构建了以硫化聚苯胺(SPANI)、富锂锰基材料Li1Mnos4Nio13Co.I3O2(简写为LMNCO) 为电极的一种新型锂离子二次电池，通过L计的嵌入/脱出来改变电极的氧化态，反应原理可简化为： Li12Mno54Nio.13Co.1sO2+SPANI-一Li.2Mno54Nio13Co,13O2+LiSPANI。其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 负载划电源 A.放电时，SPANI电极反应为：LiSPANI一xe=SPANI+xLi 放电 放电 B.放电时，电子从LMNCO极通过外电路流向SPANI极 LMN Li' Li SPANI 充电 充电 C.充电时，LMNCO所在电极为阴极，发生还原反应 D.电极材料SPANI具有良好的导电性，属于新型无机非金属材料 L计交换膜 12.解释CO还原NO的一种反应机理及相对能量如下图所示(“*w”表示W的催化剂吸附状态，TS 表示过渡态)。下列分析正确的是 +2NO(g)+ 2C0(g) 益 0 TSI 典 2N0*+:-450 N*+NO*+ 2C0* TS2 0*+2C0* -580反应① -560 N20*+O* TS3 -600 +2C0* 反应② N2*+C0*TS4 N2(g)+ -650 -630 +0*+C0* 反应③ -690N5*+ 2C02(g) -720 反应④2C02*-746.5 -816 反应过程 A.反应②是总反应的决速步骤 B.在4个基元反应中④的速率最快 C.反应中有非极性键的断裂和形成 D.升温将使NO的平衡转化率降低 13.光学材料氟化钙晶体的晶胞结构如图所示。己知C2+位于顶点和面心，F填充在晶胞内部的小立 方休休心。品胞被长为“m位于体对角线上距顾点子处的来个F的分数坐标为日，后，片) 设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.晶胞中F的分数坐标可能为（ 333 4’4, B。在y平面投影图中，Ca与F最短核间距为 -a pm C.晶胞中与Ca+等距且紧邻的F有8个 4×(40+2×19) D.晶体的密度为 x103g.cm3 a'N OCa+●F 二诊·化学第3页共6页 14.钨渣中含FO、Fc,O、MnO、wO、Scz0,、Si02等，工业上提取Sc,0,的一种工艺流程如下： Fe 钨渣→ 酸浸→还原 RN出[取盐酸反取 RNH2 HC204 沉淀-Sc(C,0,→煅烧→Sc0 已知：O25C时，Ksp[Sc(O川J1.0x10-L,Ksp[Sc2C,0J2.5x102:②伯胺(RNH)可萃取Sc3 FC3+等三价金属离子。 下列说法错误的是 A. “还原”的目的是防止Fe3+与Sc3+在萃取时竞争 B.“萃取”时选择强碱性条件更能提高萃取效率 C.“沉淀”时将pH调至弱酸性或中性更利于形成Sc2(C2O4)3沉淀 D“搬烧”的化学方程式为：2ScC,0s+30,椴烧 2Sc203+12C02 15.分别向AgNO,溶液和MNO2溶液中滴加NaCI溶液，发生反应Ag*(aq)+CI(aq)=AgC1(s和 AgCI(s)+CI(aq)=[AgCLT(aq);M2(aq)+2CI(aQ)=MCl2(s)MCl(s)+2CT(aq)=[MCI](aq). 忽略Ag和M2的水解，-g[c(X)/molL]与-lg[cCI)/(mol-L】的关系如图所示（其中X代表Ag [AgCl2]、M2+或MCl4]。下列说法错误的是 9.7 9 L 1 a(2.62,7.12) 6 3 b1.625,2.05 1 0 0.6 2 2653 -Iglc(CI )/(mol-L-)] A.L2表示[AgC12]浓度随CI1浓度变化的情况 B.M2+(aq)+4C1(aq)=[MC14]2(aq)的平衡常数K=106.5 C.CI浓度为2mol/L时，Ag*完全转化为AgCI沉淀 D.用0.1mol/LNaCl溶液盐浸，可分离AgC1和MCl2 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) 一种新型铁基配合物[Fe2(phtpy)2](PF62(相对分子质量为1106)，其配离子[Fe2(phtpy)2]2*在可见光 驱动下具有优良的催化性能。其制备、分离与产率测定步骤如下： N2,C2HsOH/H2O 反应I.2FeC2+2 Iphtpy+2(C2Hs)3N △ [Fe2(phtpy)2]Cl2 +2(C2Hs)3NH*CI 反应Ⅱ.[Fe2(phtpy)2]Cl2+2NH4PF6→[Fe2(phpy)2](PF6)2↓+2NH4Cl ①将足量Hphtpy(三联吡啶苯甲酸)溶于适量乙醇中，微热搅拌，将溶液注入三颈烧瓶中。 ②将0.2 mol-LFeCi2溶液100mL缓慢滴加到三颈烧瓶中，通 FeCb N2加热1小时，溶液变为深紫色。 溶液 ③向反应液中加入过量NH4P℉6的饱和水溶液，冰水浴冷却并 搅拌，析出深紫色沉淀。 ④将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到产品wg。 回答下列问题： (1)制备装置中，虚线框处安装仪器（选填“α”或“b”) (C2Hs)3N Hphtpy 的冷凝效果更好。 乙醇溶液 (2)步骤①中微热的作用是 磁加热搅拌器 (3)步骤②通N2的目的是 其导管口不浸入液面下的原因有 (4)步骤③用冰水浴冷却的目的是 (任答1点)。 (5)步骤④中，洗涤产品的最佳洗涤剂是（填“热水”、“冷水”或“冷乙醇”）。 (6)产品的产率为 二诊·化学第4页共6页 17.(15分) 硝酸铅Pb(NO)易溶于水，在浓硝酸中溶解度显著变小，可用于生产火柴、烟火、炸药的氧化剂。 某研究小组通过下图流程处理废旧铅蓄电池，实现铅的回收利用。铅膏浆液中主要含有PbSO4、PbO, PbO和Pb,还有少量BaSO4 NapCO HNO H2O2 浓硝酸 废旧 铅蓄 预处理 铅膏 脱硫 酸浸 还原 盐析 Pb(NO3)2 电池 浆液 滤液1 滤渣1 滤液2 常温下，一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 物质 PbSO4 PbCO; BaSOa BaCO: Pb(OH)2 Ksp 2.5×108 7.4×1014 1.1×1010 2.6×109 1.4×1020 回答下列问题： (1)铅的原子序数为82，则Pb在周期表中位于第 周期，基态Pb2+价层电子排布式 为 (2)下列说法正确且符合废旧铅蓄电池回收处理目的的是 d A.铅的使用历史较短，需要回收再认识 B.铅是重金属有毒，不回收会污染环境 C.自然界铅资源有限，需回收循环利用 D.铅是稀土金属，回收利用价值大 (3)“脱硫”反应的一种产物是Pb3(OH)2(C02,生成该物质的离子方程式为 (4)“酸浸”中发生氧化还原反应的含铅物质有 (填化学式)。 (5)“还原”中含铅物质反应的离子方程式为 (6)“滤渣1”需返回“脱硫”中循环利用，其主要成分是BaSO4和 :“滤液2”可返回 步 骤中循环利用。 (7)“滤液2”中含有Ba2+。含有Ba2+的原因是 18.(14分) 碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。回答下列问题： (1)已知：25C时，2存在如下溶解平衡： I2(s)I2(H2O)H=x kJ.mol K I2(s)I2(CCl4)AH2=y kJmol K2 25C时，反应I2(H2O)=I2(CCl4)的△H=」 kJmol'。用有机溶剂从水溶液中萃取2时， 萃取效率E= L2(有机相] 。用等体积的CCl4萃取碘水中的12（忽略12与HO的反应），平衡 n[2(有机相)+l2(水相】 时萃取效率E= (用含K1、K2的代数式表示)。平衡常数K2大于K1的原因是 (2)己知反应2HI(g)=H2(g)+l2(g)的△H=+11 kJ-mol,化学键H-H、-I的键能分别是436 kJ-mol'、 151kmo,则化学键H-1的键能是kJ.mol'。 (3)某研究小组对反应2HI(g)一H(g)+l2(g)进行了深入研究。分别在453℃和499C的刚性容 器中，进行不同投料的两组实验，气体混合物中H和h的物质的量分数x与反应时间：的关系如下图： 二诊·化学第5页共6页 0.9 0.7808、 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 015 0.2 0.1i 0. 80 100 120 20 40 60 t/min ①499C时，表示x(HD随t变化的曲线是 (填字母编号)。 ②根据上述实验结果，453C时该反应的平衡常数K= (保留2位小数)。 ③453C时，向上述平衡体系中继续通入HⅢ，平衡时x(2)将 (填“变大”“变小”或“不 变”)，原因是 (从定量角度分析)。 19.(13分) 芳香类化合物H在药物研发、材料科学、有机合成等方面具有重要应用。H的一种合成路线如下： 0 CN H:C-C-CI HCN A03 CiaHicONF AlCls 二乙胺 父 D A B 回催化剂 NH2 NaBH/NiCl. 甲苯 THF 加热回流 回答下列问题： (1)A→B的反应类型为 (2)二乙胺[(CH5)2NH田能促进HCN解离出CN从而加快反应速率，试从结构的角度解释其原因 。B→C反应的化学方程式为 (3) 已知DF发生了加成反应，则E的结构简式为 (4)GH中，G的酯基和 (填官能团名称)反应生成了H的 (填官能团名称)。 (5)B的同分异构体中，满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。 ①属于酚类； ②苯环上只有2个处于对位的取代基 NHR (O)已知：RN,+R0R一 ⊙。G→H过程中，还生成了一种比较稳定的 R 环状化合物J,J含有2个六元环和3个甲基，不含碳氮双键。则J的结构简式为 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