9.3常见的碱同步练习-2025-2026学年九年级化学北京版下册

9.3常见的碱 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列有关说法正确的是 A．酸或碱溶液中能解离出自由移动的离子，故各自具有相似的化学性质 B．、都能与碱溶液反应，但不能说明非金属氧化物一定能与碱溶液反应 C．酸具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与金属反应产生氢气 D．碱具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应 2．如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是 ① ② ③ ④ ⑤ X 稀盐酸 水 水 双氧水 水 Y 锌粒 氢氧化钠 氯化钠 二氧化锰 硝酸铵 A．①②⑤ B．①③④ C．①②④ D．②③⑤ 3．将下列溶液敞口放置在空气中一段时间后，溶液质量因发生物理变化而减小的是 A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．澄清石灰水 D．氢氧化钠溶液 4．如图在溶液X中漂浮一木块，加入物质Y后，浸入溶液中木块运动状态的变化描述正确的是 选项 溶液X 物质Y 木块在溶液中最终运动状态 A 饱和硝酸钾溶液 少量水 上浮 B 饱和硝酸钾溶液 少量氯化钠 上浮 C 不饱和硝酸钾溶液 少量硝酸钾 下沉 D 饱和氢氧化钙溶液 少量生石灰 上浮 A．A B．B C．C D．D 5．关于下列实验的说法，正确的是 A．①：将胶头滴管内的溶液挤入瓶中振荡，气球膨胀说明CO2与NaOH 溶液发生了反应 B．②：通过观察实验现象验证石蜡中含有氢、氧元素 C．③：用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在pH试纸上，与标准比色卡对照得出pH值 D．④：测定空气中氧气的含量 6．下列与浓硫酸有关的实验操作或方法，不正确的是 A．干燥气体：用浓硫酸干燥 B．验证脱水性：用蘸浓硫酸的玻璃棒在纸上写字 C．配制稀硫酸：往浓硫酸中慢慢地小心滴加蒸馏水，并用玻璃棒搅拌 D．应急处理实验时不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗然后再涂上的碳酸氢钠溶液 7．下列不属于氢氧化钠的俗称的是 A．火碱 B．烧碱 C．苛性钠 D．消石灰 8．化学反应中伴随着能量的变化，下列化学反应中吸收热量的是 A．木炭与二氧化碳在高温下反应 B．酒精燃烧 C．生石灰与水反应 D．过氧化氢分解 9．某气体能用碱石灰(和)干燥，该气体具备的性质有 A．密度大于空气 B．可溶于水 C．不与、反应 D．不可燃 10．下列物质的用途与所述的性质有直接关联的是 选项 用途 性质 A 生石灰作干燥剂 氧化钙能与水反应 B 天然气作燃料 甲烷的密度比空气小 C 干冰作制冷剂 二氧化碳能溶于水 D 石墨作电极 石墨有滑腻感 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题 11．氧化钙是发热包内物质的主要成分之一，在发热时起重要作用。其发热原理是 (书写化学方程式)。 12．某小组以“探究碱的性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】碱的物理性质 (1)有的碱易溶于水，如氢氧化钠；有的碱难溶于水，如： （填一种，写化学式）。 【任务二】碱的化学性质 (2)使指示剂变色。向紫甘蓝提取液中分别滴入三种常见的液体，颜色变化如下表所示。小组同学将炉具清洁剂滴入紫甘蓝提取液中，溶液变绿色，说明炉具清洁剂呈 性，其 7。 物质 白醋 石灰水 蒸馏水 显色情况 红色 绿色 蓝色 (3)与部分非金属氧化物作用。 ①氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示），因此氢氧化钠应 保存。 ②如下图，分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡使其充分反应，观察到的现象是 ，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。设计图2实验的目的是 。 (4)与部分盐反应。 向完全变质的氢氧化钠溶液中加入适量澄清石灰水，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。 13．氢氧化钙是一种常见的碱，在生产生活中有很多用途。 (1)氢氧化钙常用生石灰来进行制取，请写出用生石灰制取氢氧化钙的化学方程式 。 (2)请简述熟石灰在生产和生活中的一种用途。 (3)熟石灰的水溶液常用来检验二氧化碳，该反应的化学方程式为 。 14．。“海上生明月，九天揽星河”，中国航天事业在浩潮的太空中不断刷新“中国高度”。新型能源、新型材料的应用大大促进了我国航天科技的发展。 活动一：新型能源的利用 (1)神舟十八号开始，飞船的主电源锂离子电池常用磷酸亚铁锂（LiFePO4）作为电极材料。已知LiFePO4中Li元素的化合价为+1，则其中P元素的化合价为 。 (2)我国“飞天”舱外航天服采用非再生式氢氧化锂（LiOH）吸收CO2生成碳酸锂，该技术设备操作简单，功能可靠，适用于短期出舱任务。类比NaOH和二氧化碳的反应，写出氢氧化锂（LiOH）吸收CO2发生反应的化学方程式为 。 活动二：新型材料的利用 (3)神舟飞船的制造使用了铝合金、镁锂合金、钛合金和超高强度钢等新型材料，将铝合金和钛合金相互刻画，可比较它们的 。金属铝与铝合金的性质差异较大，其原因是 。 15．某化学兴趣小组探究碱的化学性质，设计实验如下： (1)实验一能够观察到的明显现象是 。 (2)实验二澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 。 (3)实验三发生反应的化学方程式为 。 (4)用润湿的pH试纸测定实验一中的溶液，会导致pH 。（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 16．按要求完成下列小题。 (1)按要求从氧化钙、氢氧化钾、氯化银、水中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 ①生活中常用的溶剂： ；    ②一种易溶于水的碱： ； ③可作干燥剂的氧化物： ；    ④一种难溶于水的盐： 。 (2)探索太空，发展航天事业，建设航天强国，是中国人不懈追求的飞天梦。 ①火药是我国四大发明之一：黑火药是由木炭、硫磺和硝酸钾按一定比例混合而成，爆炸时发生的主要反应为，物质X的化学式为 。 ②卫星发射：1970年4月24日“东方红1号”人造卫星发射成功，开创了中国航天史的新纪元。制造人造卫星需要钛合金，工业上常用制备金属钛，中钛元素的化合价显 价。 ③载人航天：2003年10月15日“神舟五号”载人飞船发射成功，标志着我国成为独立掌握载人航天技术的国家。运载火箭的燃料之一是偏二甲肼，偏二甲肼中质量分数最高的元素是 （填元素符号）。 ④探月探火：2020年12月17日“嫦娥五号”月球采样返回，2021年5月15日“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。 Ⅰ.经检测，月壤中主要含有橄榄石、辉石、钛铁矿、斜长石以及玻璃态物质，该月球样品属于 （填“纯净物”“混合物”之一）。运载火星车的“长征五号”火箭的芯级主动力燃料是液氢，助燃剂是液氧，液氢燃烧的化学方程式为 。 Ⅱ.在月壤中还含有丰富的稀有气体氦-3（He-3），其化学性质稳定，原子结构示意图如下图所示。试从原子结构的角度说明，稀有气体氦3化学性质稳定的原因是 。 Ⅲ.火星表面土壤中含有氧化铁等物质。氧化铁中铁元素的质量分数为 （结果精确至1%）。 17．氢氧化钠，是一种具有强腐蚀性的强碱，易溶于水并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳。是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品。某实验小组进行的如下活动的探究。 活动一：探究NaOH的化学性质 (1)NaOH俗称 ，在水溶液中会离解出 。 (2)A试管中观察到酚酞溶液变为 色，向A试管中继续加入稀硫酸，观察到 ，由此证明NaOH能与反应，写出该反应的化学方程式 。 (3)B试管中无明显现象，为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的 观察到有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。 (4)C试管中反应的现象是 。 活动二：了解NaOH的制备 (5)工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NOH，该反应的化学方程式为： ，则X的化学式为 。 活动三：测定NaOH样品的纯度 工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下： (6)判断方案中溶液过量的化学方法是 ，其中滤液中溶质成分是 。 (7)求样品中NaOH的质量分数（根据化学方程式计算）。 18．学生在“基于碳中和理念设计低碳行动方案”跨学科实践活动中开展以下学习。 任务一：讨论空气中二氧化碳含量增加的原因 (1)化石燃料燃烧是空气中二氧化碳含量增加的重要原因，化石燃料包括 、石油和天然气。 任务二：调查二氧化碳的捕集与利用 (2)2022年我国首个百万吨级碳捕集、利用与封存项目投产。该项目由齐鲁石化从排放源中分离并提纯二氧化碳，胜利油田把二氧化碳注入地层。 ①为方便运输，加压将二氧化碳变成介于气体和液体之间的超临界状态。下列关于超临界二氧化碳的说法正确的是 （填字母）。 A．超临界二氧化碳容易燃烧 B．超临界二氧化碳能和氢氧化钙溶液反应 C．加压将二氧化碳变成超临界状态时二氧化碳分子变小 D．同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳气体更大 ②用图1装置模拟油田封存。连接A、B装置；将从 端（选填“a”或“b”）通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 (3)一种捕集利用二氧化碳的原理如图2所示，该转化过程中，生成的CO中碳元素的质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）捕集到的中的碳元素的质量。 (4)在合成甲醇反应中，羟基磷酸钙可作为催化剂载体提高反应效率。工业上常用机械球磨法（如图-3所示）制备羟基磷酸钙：将和按一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，发生反应：。 ①机械球磨的目的是 。 ②球磨过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，发生反应的化学方程式为 。 ③按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。为使反应物中的原子全部转化为羟基磷酸钙，理论上、、CaO作为原料加入的质量比为 （写出最简整数比）。[相对分子质量：、、] 19．我国提出了“碳达峰”和“碳中和”目标。实现“碳达峰”与“碳中和”的路径包括节约能源与能源替代，“碳”的排放与捕捉，“碳”的转化与利用。 Ⅰ.能源结构的调整和替代 (1)能源的清洁低碳化，页岩气是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源，其成分以甲烷为主，甲烷中碳元素的化合价为 。 (2)目前我们正在利用的新能源除太阳能外，还有 (请写出一种)。 Ⅱ.“碳”的排放与捕捉 (3)自然界中CO2的主要来源是 (任写一点)，主要消耗途径是 (任写一点)。 (4)用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2可达到消耗CO2的目的，“捕捉”CO2得到的Na2CO3溶液可以作为化工原料，喷淋“捕捉”空气中的CO2的好处是 。 Ⅲ.“碳”的转化与利用 (5)一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚(C2H6O)的途径如下： ​ 转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，该单质为 (填化学式)。 转化②是甲醇通过分解反应生成二甲醚和水，反应中生成的二甲醚和水的分子数之比为 。 (6)常温下，新型纳米材料MFe2Ox(M表示+2价的金属元素，3<x<4)能使工业废气中的CO2转化为C，转化流程如图所示，反应中元素M的化合价未发生变化。 ①该反应中，CO2发生的是 (填“还原”或“氧化”)反应。 ②MFe2Ox转化为 MFe2Oy，铁元素的质量分数 (填“升高”或“降低”)。 (7)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列物质。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是___________(填字母)。 A．甲醇(CH4O) B．甲酸(CH2O2) C．乙醇(C2H6O) D．乙酸(C2H4O2) 《9.3常见的碱》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B B D C D A C A 1．B 【详解】A、酸或碱具有相似化学性质的原因是在溶液中解离出或，而非仅仅解离出自由移动的离子； B、和能与碱反应，但非金属氧化物如不与碱反应，因此个别例子不能推广到所有非金属氧化物； C、酸相似化学性质的原因是都能解离出，并非都能与金属反应产生氢气； D、碱相似化学性质的原因是都能解离出，并非都能与空气中的二氧化碳反应。 故选B。 2．C 【分析】将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，是因为集气瓶中温度升高或气体增多。 【详解】①稀盐酸与锌粒反应生成氢气，且反应放热，使得集气瓶中压强变大，气球逐渐变大。 ②氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，集气瓶内温度升高，使得集气瓶中压强变大，气球逐渐变大。 ③氯化钠溶解于水，温度变化不明显，集气瓶中压强无明显变化，气球不会变大。 ④双氧水是过氧化氢溶液的俗称，在二氧化锰作催化剂时，迅速发生反应生成氧气、水，集气瓶中气体增多，压强变大，气球逐渐变大。 ⑤硝酸铵溶解于水，吸收大量的热，温度明显下降，集气瓶中压强变小，在大气压的作用下，气球逐渐变瘪。 故选C。 3．B 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间后，浓硫酸会吸收空气中的水分，溶液质量增加，不符合题意； B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间后，氯化氢会挥发出去，导致溶液质量减小，且无新物质生成，属于物理变化，符合题意； C、澄清石灰水敞口放置在空气中一段时间后，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，即，44份质量的二氧化碳置换出100份质量的碳酸钙，溶液质量减小，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、氢氧化钠溶液敞口放置在空气中一段时间后，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液质量增加，不符合题意。 故选B。 4．B 【详解】根据可知，木块排开水的体积与溶液密度成反比，木块上浮时，排开水的体积会减小，说明溶液密度增大；而木块下沉时，排开水的体积增大，说明溶液密度减小； A、向饱和硝酸钾溶液中加入少量水，溶液被稀释，使得溶液密度减小，则木块下沉，说法错误，不符合题意； B、向饱和硝酸钾溶液中加入少量氯化钠，饱和硝酸钾溶液能继续溶解氯化钠，使得溶液密度增大，则木块上浮，说法正确，符合题意； C、向不饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解，使得溶液密度增大，则木块上浮，说法错误，不符合题意； D、向饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂水被消耗，且反应放热会导致氢氧化钙的溶解度减小，但最终温度恢复至原来温度后，仍为饱和氢氧化钙溶液，溶液密度不变，所以木块最终保持在原位置，说法错误，不符合题意。 故选：B。 5．D 【详解】A、将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入瓶中振荡，观察到气球膨胀，不能说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，是因为二氧化碳能溶于水且与水反应，也能使锥形瓶内气体减少，压强减小，气球膨胀，说法错误，不符合题意； B、将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到烧杯内壁有水雾生成，说明石蜡燃烧生成了水，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素种类不变，生成物水中含有氢元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，由此说明石蜡中含有氢元素，不能验证石蜡中含有氧元素，说法错误，不符合题意； C、浓硫酸具有脱水性，能使pH试纸炭化，不能用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在pH试纸上测定其pH值，说法错误，不符合题意； D、该装置中，可通过氧气传感器和数据采集器测定空气中氧气的含量，说法正确，符合题意。 故选：D。 6．C 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可以用来干燥二氧化碳气体，故A正确； B、用蘸浓硫酸的玻璃棒在纸上写字，观察其脱水性：浓硫酸具有脱水性，可以使纸张炭化变黑，这种操作可以用来观察其脱水性，故B正确； C、配制稀硫酸，应该要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，放酸液飞溅，故C错误； D、浓硫酸有强腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上应立即用大量水冲洗然后再涂上的碳酸氢钠溶液，以减少对皮肤的伤害，故D正确。 故选：C。 7．D 【详解】A. 火碱：因氢氧化钠强腐蚀性得名，正确； B. 烧碱：同样因氢氧化钠腐蚀性“烧灼”皮肤得名，正确； C. 苛性钠：“苛性”强调氢氧化钠强腐蚀性，是氢氧化钠的俗名，正确； D. 消石灰：为氢氧化钙（Ca(OH)2）的俗称，与氢氧化钠无关，错误。 故选D。 8．A 【详解】A、木炭与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应吸收热量，故正确； B、酒精燃烧生成二氧化碳和水，该反应放出热量，故错误； C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，故错误； D、过氧化氢分解生成氧气和水，该反应放出热量，故错误； 故选A。 9．C 【分析】干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。 【详解】由分析可知，能被碱石灰干燥的气体，是因为该气体不与、发生反应。故选C。 10．A 【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以可以作干燥剂，用途与性质有直接关联，A 正确； B、天然气作燃料是因为甲烷具有可燃性，能在氧气中燃烧放出大量的热，而不是因为甲烷的密度比空气小，用途与性质无直接关联，B 错误； C、干冰作制冷剂是因为干冰升华吸热，使周围温度降低，而不是因为二氧化碳能溶于水，用途与性质无直接关联，C 错误； D、石墨作电极是因为石墨具有良好的导电性，而不是因为石墨有滑腻感，用途与性质无直接关联，D 错误。 故选A。 11．CaO+H2O=Ca(OH)2 【详解】氧化钙是发热包内物质的主要成分之一，其发热原理是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。 12．(1)Cu(OH)2/Mg(OH)2（合理即可） (2) 碱 .> (3) CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O 密封 塑料瓶变瘪，图1比图2更瘪 对比 (4) 产生白色沉淀 Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH 【详解】（1）氢氧化铜、氢氧化镁等难溶于水，化学式分别Cu(OH)2、Mg(OH)2。 （2）小组同学将炉具清洁剂滴入紫甘蓝提取液中，溶液变绿色，紫甘蓝提取液遇石灰水变绿色，石灰水显碱性，说明炉具清洁剂呈碱性，其>7； （3）①氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O；，因此氢氧化钠应密封保存； ②氢氧化钠能与二氧化碳反应，CO2能溶于水并与水反应使瓶内气压减小，可观察到的现象是塑料瓶变瘪，图1比图2更瘪；利用图1、图2进行对比，如果倒入NaOH溶液后塑料瓶变得更瘪，说明NaOH溶液与CO2反应； （4）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，向完全变质的氢氧化钠溶液中加入适量澄清石灰水，观察到的现象是产生白色沉淀，反应的化学方程式为：Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH。 13．(1) (2)建筑材料（合理即可） (3) 【详解】（1）生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：。 （2）熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙可作建筑材料、改良酸性土壤，且还能和硫酸铜配制农药波尔多液等。 （3）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。 14．(1)+5 (2)2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O (3) 硬度 金属铝和铝合金的组成不同 【详解】（1）已知磷酸亚铁锂LiFePO4中Li元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，铁元素的化合价为+2，设P元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+（+2）+x+（-2）×4=0，解得x=+5； （2）氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O； （3）将铝合金和钛合金相互刻画，可比较它们的硬度大小；金属铝是纯净物，铝合金是混合物，金属铝和铝合金的组成不同，因此金属铝与铝合金的性质差异较大。 15．(1)溶液变红 (2)Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O (3)Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O (4)偏小 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色。实验一能够观察到的明显现象是溶液变红色； （2）实验二澄清石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O； （3）实验三中氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，发生反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O； （4）若用润湿的pH试纸测定氢氧化钠溶液pH，相当于将氢氧化钠稀释，碱性变弱，会导致pH偏小。 16．(1) H2O KOH CaO AgCl (2) N2 +4 N 混合物 氦3原子的最外层电子数为2，且只有一个电子层，达到了相对稳定结构 70% 【详解】（1）①生活中常用的溶剂是水，化学式为H2O。 ②氢氧化钾是一种易溶于水的碱，化学式为KOH。 ③氧化钙是可作干燥剂的氧化物，化学式为CaO。 ④氯化银是一种难溶于水的盐，化学式为AgCl。 （2）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在中，反应前K、N、O、S、C的原子个数分别为2、2、6、1、3；反应后已知物质中K、N、O、S、C的原子个数分别为2、0、6、1、3，所以X中含有2个N原子，X的化学式为N2。 ②在TiCl4中，氯元素显−1价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则x+(−1)×4=0，解得x=+4，所以TiCl4中钛元素的化合价显+4价。 ③偏二甲肼(C2H8N2)中碳、氢、氮元素的质量比为(12×2):(1×8):(14×2)=24:8:28=6:2:7，氮元素的质量比最大，所以偏二甲肼中质量分数最高的元素是N。 ④Ⅰ. 月壤中主要含有橄榄石、辉石、钛铁矿、斜长石以及玻璃态物质，由多种物质组成，属于混合物。液氢燃烧生成水，化学方程式为。 Ⅱ. 氦3原子的最外层电子数为2，且只有一个电子层，达到了相对稳定结构，所以稀有气体氦3化学性质稳定。 Ⅲ. 氧化铁(Fe2O3)中铁元素的质量分数为。 17．(1) 烧碱 钠离子和氢氧根离子 (2) 红 溶液由红色变为无色 (3) 稀盐酸（或稀硫酸等） (4)产生红褐色沉淀 (5)H2O (6) 取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生(合理即可) 氯化钠和氯化镁 (7)解：设氢氧化钠的质量为x x=8g 样品中氢氧化钠的质量分数为： 答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%。 【详解】（1）NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠； 氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，在水溶液中会离解出钠离子和氢氧根离子。 （2）氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇到碱性溶液变红； 氢氧化钠和硫酸反应生成中性的硫酸钠和水，酚酞在中性溶液和酸性溶液中均为无色，当氢氧化钠反应完溶液由红色变为无色； 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：。 （3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应有气泡产生（二氧化碳），故可以用稀盐酸检验是否有碳酸钠生成； 稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。 （4）氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故填：产生红褐色沉淀。 （5）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前有2个Na、2个Cl，反应后有2个Na、2个Cl、2个O、4个H，故2X中含有2个O和4个H，X中含有1个O和2个H，X中应该有2个H和1个O，则X为H2O。 （6）MgCl2过量，则滤液中含MgCl2，可以通过加入能与氯化镁反应产生含镁的沉淀检验，故填：取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生； 滤液中有过量的氯化镁和氯化钠（来自于氢氧化钠样品）。 （7）见答案。 18．(1)煤 (2) BD b (3)大于 (4) 增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 370:213:252 【详解】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气； （2）①A、分子是保持物质化学性质的一种微粒，超临界二氧化碳与二氧化碳都是由二氧化碳分子构成的，所以化学性质相同，二氧化碳不能燃烧，所以超临界二氧化碳也不能燃烧，故选项错误； B、分子是保持物质化学性质的一种微粒，超临界二氧化碳与二氧化碳都是由二氧化碳分子构成的，所以化学性质相同，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则超临界二氧化碳能和氢氧化钙溶液反应，故选项正确； C、加压将二氧化碳变成超临界状态时，只是分子间隔发生改变，而二氧化碳分子本身大小不变，故选项错误； D、为方便运输，加压将二氧化碳变成介于气体和液体之间的超临界状态，故同等条件下，超临界二氧化碳的分子间隔比二氧化碳气体更小，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳气体更大，故选项正确； 故选：BD； ②用图1装置模拟油田封存，二氧化碳难溶于油，要将二氧化碳通入油中封存并将油排出，应从短管b端通入，油从长管a端排出； （3）①由图2可知，转化Ⅱ是碳酸钙与甲烷在催化剂作用下反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变。在整个转化过程中，碳元素全部来自于捕集到的二氧化碳和甲烷，生成的一氧化碳中碳元素质量一部分来自二氧化碳，一部分来自甲烷，所以生成一氧化碳中碳元素的质量大于捕集到的二氧化碳中的碳元素质量； （4）①机械球磨的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分； ②生石灰吸水是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：； ③Ca（OH）2、P2O5、CaO作为原料制取羟基磷酸钙[Ca5（PO4）3OH]，化学方程式为：，；为使反应物中的原子全部转化为羟基磷酸钙，根据原子守恒，从羟基磷酸钙[Ca5（PO4）3OH]分析，则有：，Ca（OH）2、P2O5、CaO分子个数比为10：3：9，质量比为（74×10）：（142×3）：（56×9）=740：426：504=370：213：252。 19．(1)-4 (2)氢能等 (3) 呼吸作用 光合作用 (4)减缓温室效应 (5) H2 1：1 (6) 还原 降低 (7)B 【详解】（1）在甲烷CH4中，氢元素通常显 +1价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得 ，解得x=-4。故甲烷中碳元素的化合价为-4价。 （2） 目前正在利用的新能源除太阳能外，还有风能、水能、生物能、地热能、氢能等，任写一种即可，比如风能。 （3） 自然界中CO2的主要来源有化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用等，任写一点，如化石燃料的燃烧。 自然界中CO2的主要消耗途径是植物的光合作用。 （4）用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2，好处是可以减少空气中二氧化碳的含量，缓解温室效应，同时得到的Na2CO3溶液可作为化工原料。 （5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇CH4O和水，二氧化碳中含有碳、氧元素，甲醇和水中含有碳、氢、氧元素，所以该单质中含有氢元素，这种常见单质为氢气，化学式为H2。 转化②是甲醇CH4O通过分解反应生成二甲醚C2H6O和水，化学方程式为2CH4O=C2H6O+H2O，从化学方程式可以看出，生成的二甲醚和水的分子数之比为1:1。    （6）①在化学反应中，物质失氧被还原。在该反应中，CO2转化为C，失去氧，所以CO2发生的是还原反应。 ②已知M为 + 2价且反应前后化合价不变，由转化流程可知二氧化碳中的氧元素反应后都在MFe2Ox中，所以y>x。根据铁元素质量分数公式（n为氧原子个数，MM为M元素的相对原子质量），在MFe2Oy和MFe2Ox中，M、Fe的原子个数不变，M、O元素种类不变，y>x意味着MFe2Oy的相对分子质量比MFe2Ox大，而铁元素的相对原子质量和原子个数不变，所以铁元素的质量分数降低。 （7）A、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1:1，不符合所生成有机物的特点，故错误； B、根据化学式CH2O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1:2，符合所生成有机物的特点，故正确； C 、根据化学式C2H6O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2:1，不符合所生成有机物的特点，故错误； D 、根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1:1，不符合所生成有机物的特点，故错误； 故选B。 学科网（北京）股份有限公司 $